前言：中文期刊網精心挑選了畫畫教案范文供你參考和學習，希望我們的參考范文能激發你的文章創作靈感，歡迎閱讀。
畫畫教案范文1
1.了解扎染畫的繪畫步驟
2.探索點染、暈染、滴染的染紙方法，嘗試運用吸管等輔助材料進行染紙。
活動準備:
1.宣紙、各色顏料、毛筆、吸管、勾線筆、抹布等。
扎染畫具體環節
（L:老師 Y:幼兒）
環節一:宣紙扎染的認識
L:小朋友們，你們誰還記得平時老師教你們畫畫用到了哪些工具？
Y:勾線筆 油畫棒 水彩筆 等
L:大家的記憶力和觀察能力都很好大家都知道我們之前用的畫畫工具，但今天，老師要教大家一種新的繪畫工具——宣紙。
（向Y展示宣紙）
L:接下來，老師給大家示范一下怎么拿宣紙畫畫，大家仔細觀看老師是怎么操作的。
L:看完了老師的操作，大家都應該知道是怎么做的了。那我想請兩位小朋友上來，一位小朋友向大家展示一下老師的操作順序，另一位小朋友在旁邊向大家解釋一下步驟。
（Y折宣紙放入顏料中染）L:這位小朋友和老師一樣都是對折再對折，那我想問一下其他小朋友還有沒有其他的折法，可以上來給大家展示一下。
Y:可以折成一個三角形或沒有形狀的樣子。
L:我們看到這位小朋友是把宣紙直接放入顏料中染，那大家想一想我們有沒有其他什么工具使用來在這個宣紙上染顏色？
Y可以動腦思考，然后L出示已準備的工具，Y可以補充一兩個。
講述的步驟Y:（以下僅供參考）
步驟一:將宣紙隨意的對折或揉團。
步驟二:將對折或揉團后的宣紙的邊角等地隨意小面積扎染。（可以選擇很多顏色，但扎染的面積不宜過大）可以加入毛筆、吸管、牙簽等工具。
步驟三:將宣紙打開鋪平晾曬30秒，然后用勾線筆在上面進行繪畫。
L:好，現在小朋友都已經知道了繪畫的步驟，那接下來老師就要讓大家開始自己創作了，大家可以想一想要畫什么，可以畫任何東西只要是你想創作的。畫完之后我會叫小朋友上來和大家分享。
在畫之前老師有幾個小要求要提一下:
1.大家用的工具一種工具只能沾一個顏料。
2.最開始我們是染背景色，不用顏料畫畫，我們最后再用勾線筆畫想畫的圖案。
第二環節:
（Y繪畫時L可以適當的指導和提醒）
L:現在大家都已經完成了繪畫，那我想讓一些小朋友上來分享一下自己是怎么創作這幅畫的，在畫上用了什么顏料、工具，最后用勾線筆畫了什么圖案。
總結和反思:
因為這是我的第一次正式面對幼兒獨立上課，十分的緊張。感覺自己準備的還不夠充分，很多問題都沒有考慮在內，導致在要開始上課之前還有問題要解決。上課的時候我因為緊張把原本在教案里的提問和要求也有遺漏，使小朋友們在繪畫的過程中與我的假設有很大的出路，當我在他們動手時候再講明要求時已經沒有人聽了。
我在做教案的時候考慮的因素還不夠全面，沒有把宣紙的晾曬時間等問題計算在內，導致最后沒有時間用勾線筆繪畫，也沒有時間分享，我的時間遠遠不夠。
因為在上課前我沒有進行過試講等其他準備，導致我在上課時有時候會忘記下一步要做什么，和小朋友也沒有什么很好的互動。
1.在示范的時候示范的紙不夠大，不能保證所有小朋友都看得到。
2.減少無效問題的存在，最好做好問題能直接問到點子上。
3.要運用小朋友能聽懂的詞匯來表示，代替那些專業詞例如“扎染”、“主題”等。
4.在面對小朋友回答到老師準備的問題上時老師要與小朋友有互動，例如老師可以說“哇塞，被你猜到了，你真厲害確實老師今天準備了.......”。
5.老師可以把準備好的工具直接向小朋友展示，不要再提問來浪費時間，而且老師要把準備好的材料放在小朋友的桌子上，不要上課的時候老發工具。
畫畫教案范文2
教學目標
知識目標
通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義；了解常見元素,原子團化合價；能夠根據元素的化合價寫出化學式或根據化學式判斷元素的化合價。
能力目標
培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。
情感目標
在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。
教學建議
教材分析
化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。
教法建議
從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少？使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫化合價。即化合價的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價的判斷：
化合物
離子化合物
共價化合物
數目
一個原子得失電子的數目
一個原子共用電子對數
正價
一個原子失去電子的數目
電子對偏離的原子
負價
一個原子得到電子的數目
電子對偏向的原子
元素的化合價是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結構有關?；蟽r與原子最外層電子數目的聯系。
熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價，寫出物質的化學式；或根據物質的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象；使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價寫出它的化學式。
教學設計方案
教學重點：
熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。
教學難點：化合價概念的建立。
教學過程：
復習提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合？（從原子結構角度考慮）
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？
分組討論，小組匯報討論結果。
（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少？
（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？
（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數？
小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。
板書：
一、化合價：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。
注意：
（1）化合價有正價和負價
（2）化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。取決于原子最外層電子數。
（3）因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零。
閱讀課本P62-63
思考討論：
1、在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質是否相同？
2、離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負與數值是如何確定的？
3、化合價的原則是什么？
板書：二、元素化合價的確定
小結上述問題的討論并填寫下表
化合物
離子化合物
共價化合物
數值
一個原子得失電子的數目
一個原子共用電子對數
正價
一個原子失去電子的數目
電子對偏離的原子
負價
一個原子得到電子的數目
電子對偏向的原子
原則
化合物中正負化合價的代數和為零
注意：單質中元素的化合價為零
投影：課堂練習一
1、離子化合物硫化鈉的化學式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得個電子，硫元素為價。一個鈉原子失電子，鈉元素為價。
2、共價化合物硫化氫的化學式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數目是，1個硫原子與氫原子共用電子對的數目是，共用電子對偏離，偏向，氫元素為價，硫元素為價。
3、已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標出下列物質中各元素的化合價。
H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O
板書：三、常見元素和原子團的化合價
1、化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價
2、元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。例：Cu為＋1，Fe為＋2，＋3
3熟記原子團的化合價：原子團的化合價是組成元素的化合價的代數和。
氫氧根：硝酸根硫酸根
碳酸根:銨根：磷酸根：
順口溜記憶：
一價氫氯氧鈉鉀
二價氧鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅五價磷
鐵二三來銅二一
二四六硫要記真
投影：課堂練
1．標出下列各元素的化合
O2FeSCOCO2SO2FeOFe2O3MgCl2
2．判斷正誤：
①在H2O中，氫為1價，氧為2價。（）
②一種元素只能表現一種化合價。（）
③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。（）
3．在FeO鐵的化合價為價，該化合物的名稱是
在Fe2O3，鐵的化合價為價，該化合物的名稱是
四、化合價的應用
1．根據化合價寫化合物的化學式
原則：化合物中正負化合價的代數和為零。
注意：不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。
寫法：正前，負后，約簡交叉。
一般規律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標出元素的化合價，將兩個化合價的數值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數值為1時略去不寫）。
例：試寫出+4價硫的氧化物的化學式。
解：①正價元素在前，負價元素在后，標出化合價
②約簡化合價數值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：
[投影]練習三，寫出下列化學式：
根據化學式，推斷某元素的化合價：
例：確定KClO3中氯元素的化合價。
解：根據化合物中正負化合價代數和為零的原則求氯元素的化合價。
設：氯元素的化合價為，
在KClO3中，1+×5+（-2）×3=0
=+5
則：KClO3中氯元素的化合價為+5
練習：①KMnO4中Mn為價,
②H2SO4中S為價,
③Na2CO3中C為價。
板書設計：
第六節化合價
一．化合價：
一種元素一定數目的原子與其它元素一定數目的原子化合的性質叫這種元素的化合價。
注意：
①化合價有正價和負價
②化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。
③單質的化合價為零。
二．元素化合價的確定：
三．常見元素和原子團的化合價：
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鎂鈣鋇鋅，
三鋁四硅五價磷，
鐵二三來銅二一，
二四六硫要記真。
合價的應用：
1．化合價寫化合物的化學式
①原則：化合物中正負化合價的代數和為零。
②注意：不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。
③寫法：正前，負后，約簡交叉。
2．據化學式推斷某元素的化合價
探究活動
氯化鎂和水的形成過程
討論提綱：
（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？
（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？
畫畫教案范文3
每組學生2人。課前備好的實驗用品有氨水、硫銨、碳銨、尿素、硝銨、氯化銨、草木灰、氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙、石灰、蒸餾水、試管、玻璃棒、酒精燈等。
教學過程
師：請舉出含有氮元素的酸、堿、鹽。
【練習】三位學生上黑板分別寫出含氮元素的酸、堿、鹽，其他同學做在筆記本上。（教師巡視。）
師：再請一名同學上黑板訂正差錯。
（學生在預習后能寫出HNO3、NH3·H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、CO(NH2)2。如果學生寫不出，可由教師寫。）
師：請算出NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4和CO(NH2)2的含氮百分率。
【練習】四位學生上黑板，教師巡視。
【引言】在酸、堿、鹽各類化合物中，特別是鹽類中，有好多種含有農作物所需要的營養元素，因而可以用作肥料。這種以礦物、空氣、水為原料，經化學或機械加工制成的肥料叫做化學肥料，簡稱化肥?；史值?、磷肥、鉀肥、微量元素肥料和復合肥料等。（給學生看實物：氮肥、磷肥、鉀肥等。）
【板書】化肥
一、氮肥
師：目前農業上常用的氮肥有哪些？主要作用是什么？
生：氨水、碳銨和尿素，供作物的莖和葉生長。
師：碳銨是銨鹽中的一種，還有硫銨（肥田粉）、硝酸銨等。
【板書】1．氨水——氨氣的水溶液。2．銨鹽。3．尿素（分別寫在設計好的黑板的某位置上。）
【實驗】請大家做實驗：往氨水中滴加酚酞溶液后，再加熱煮沸，觀察發生的現象。
【實驗】教師巡視，學生討論，講現象（往氨水中滴入酚酞溶液顯紅色，加熱煮沸，紅色消失）。
師：請同學歸納氨水的性質。
生：(1)無色液體，有刺激性氣味，(2)顯堿性，(3)易揮發。
（學生邊回答，教師邊板書。）
師：怎樣保存氨水？
生：密封在容器里，放在陰涼處，也可在氨水的表面覆蓋一層礦物油。（后一句學生答不出，可由老師講。）
師：氨水是液體，運輸不便，容易揮發而降低肥效，想什么辦法使氨水便于貯存、運輸。
生：生產上常用酸跟氨反應，生成固體銨鹽用作肥料。
【演示】做硝酸、硫酸、鹽酸分別跟氨反應的實驗，現象有什么不同？
生：鹽酸和硝酸遇氨冒白煙，硫酸跟氨反應不冒煙。
師：氨遇揮發性酸冒白煙。
【實驗】硝銨、硫銨的水溶性和加熱碳銨、氯化銨。
師：這兩個實驗說明銨鹽有哪些性質？
【討論】(1)大都是白色固體，易溶于水。(2)都易分解，一般生成氨和相應的酸。（學生邊討論，老師邊板書。）
【練習】同學上黑板寫化學方程式。
【演示】硫銨、氯化銨跟熟石灰共熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨。引導學生看書回答銨鹽在貯存和使用時應注意的問題。
生：看書、討論，回答問題。
【板書】銨鹽跟石灰、草木灰等堿性物質混合會放出氨，降低肥效（寫在銨鹽后面）。
(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O+2NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3
在教師指導下由學生寫化學方程式，并指出實驗室可用固體氯化銨和熟石灰制取氨。
請同學們做實驗：用氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙等證明硫酸銨中存在NH4+
【實驗】教師巡視指導。
師：寫出該實驗的化學方程式。
【練習】一學生上講臺寫，其他學生在筆記本上練。
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O
師：引導學生看課本上講的碳銨、硝銨、硫銨的特點，銨鹽的含氮質量分數，硝銨使用時的注意事項和尿素的性質。
【板書】存在于動物尿中（寫在尿素的后面）。
【講解】尿素是白色粒狀晶體，易溶于水，含氮量高達46％。尿素施入土壤受微生物作用后變成碳酸銨，易被作物吸收，工業上可用人工方法制?。ㄍ貙捴R面）。
師：農業上除了使用氮肥外，還有什么肥料？
生：磷肥、鉀肥。
【板書】二、磷肥
三、鉀肥（寫在黑板上相應的位置）
師：磷肥的作用是什么？
生：促進作物根系發達，增強抗寒、抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。
【板書】作用于根系和籽粒（寫在磷肥后面）
師：農村用得比較多的磷肥是什么？
生：過磷酸鈣
【板書】(2)過磷酸鈣——磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物（普鈣），能溶于水。
（知識適當拓寬。）
師：磷肥還有哪些？請看書。
生：看書，回答問題。
【板書】(1)磷礦粉——Ca3(PO4)2，難溶于水（寫在過磷酸鈣上面）。
(3)重過磷酸鈣——Ca(H2PO4)2，能溶于水，簡稱重鈣。
Ca3(PO4)2+4H3PO4===3Ca(H2PO4)2
（知識適當拓寬。）
(4)鈣鎂磷肥
師：強調普鈣、重鈣都不宜與堿性物質接觸，制過磷酸鈣或重鈣的目的是使不溶性的磷礦石轉化為易溶于水的磷酸鹽，易被作物吸收。（可在學生看書、討論基礎上得出。）
師：鉀肥的作用是什么？
生：能促使作物生長健壯、莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，并能促進糖分和淀粉的生成。
【板書】作用于莖桿、塊根、塊莖（寫在鉀肥后面）。
師：引導學生看書，回答鉀肥的性質及施用方法。目前農村常用的鉀肥是什么？
（學生回答略。）
師：植物生長需要大量的氮、磷、鉀營養元素，還需要微量元素。
【板書】四、微量元素肥料
師：請同學們找出微量元素。
生：銅、硼、鋅、錳和鉬。
師：在今天我們所學的內容中，找出含兩種以上營養元素的化肥。
生：(NH4)3PO4、KNO3（答錯可討論、訂正。）
【板書】五、復合肥料
師：除使用化肥外，我國農村大量使用的農家肥料還有哪些？
生：廄肥、綠肥、糞肥等。
師：請大家再看書，比較化肥、農家肥的特點，并小結本節課的重點。
（學生小結略。）
【練習】1．常用的含氮化肥有______，含磷化肥有______，含鉀化肥有______。
2．在貯存、運輸和施用氨水、碳酸氫銨、草木灰等肥料時應怎樣防止肥分損失？
3．有四瓶溶液，分別是硫酸銨、石灰水、鹽酸和稀硫酸，用什么化學方法來鑒別它們？
【作業】1．現有含氮15％的氨水40kg，要用水稀釋到含氨0.3％才能施用，需要加水多少千克？
2．理論上生產400t硝酸銨，需要多少噸氨和多少噸溶質的質量分數為70％的硝酸？
3．有不純的硫銨樣品，經分析知道它含20％的氮，求樣品里含硫酸銨的質量分數。
教學說明
本堂課采用邊講邊實驗、邊練習的方法，把化肥的性質、作用及施用時的注意事項，直觀而生動地介紹給學生。用意在于激發學生學習興趣，培養學生動手能力、觀察能力和思維能力，并注意開拓學生視野，適當拓寬知識面。整堂課力求體現順應學生認知結構，實現知識和能力的同步到位。
專家評注
畫畫教案范文4
思想教育;對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內因是變化的根據，外因通過內因起作用的教育。
重點難點鐵的化學性質。
教學方法講授與實驗、討論相結合。
教學用具儀器：試管、鑷子。
藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。
教學過程
教師活動學生活動教學意圖
[投影]彩色圖片;鋼鐵是人類生產、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。聯系生產、生活實踐、進行識記激發學生的學習興趣
[展示]我國鋼鐵發展簡史引入課題閱讀課本117~118頁對學生進行愛國主義教育
[展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品
[介紹]鐵的密度、熔點、沸點
[板書]一、鐵的物理性質觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。
[投影]課堂練習一(見附1)
指導學生做練習做練習一鞏固鐵的物理性質的知識
[提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質?
[提問]上述瓜的條件、實驗現象、注意事項、化學方程式
[板書]二、鐵的化學性質
1.鐵跟氧氣的反應
(1)鐵能在氧氣中燃燒回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗
思考并回答問題
書寫化學方程式復習舊知識為學習新知識打下基礎
[展示]一周前做的鐵生銹的三個試管實驗
[提問]鐵在什么條件下生銹?
[板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)
[比較]鐵燃燒和鐵生銹的條件觀察：鐵在干燥的空氣中;鐵在純水中;鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現象。
根據實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。
領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產物不同。培養學生觀察實驗能力
培養學生思考、分析能力
進行“外因是變化的條件，內因是變化的根據，外因通過內因起作用”的思想教育。
[引導討論]根據鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢?列舉生產、生活中常見的防銹措施。培養理論聯系實驗學風
[投影]課堂練(見附2)指導學生做練習做練鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識
[演示實驗]投影實驗6-2
兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。
[演示實驗]投影實驗
另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。
[引導討論]實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜?為什么?觀察鐵釘表面有什么變化?反應后溶液的顏色有何變化?
觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。
通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。培養學生觀察實驗的能力
提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎
[板書]2.鐵跟酸的反應
[提示]鐵元素在置換反應中化合價的變化書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價提高原有知識的水平
[投影]課堂練習三(見附3)
指導學生做練習做練習三鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識
[演示實驗]實驗6-3
將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。
[板書]3.鐵跟硫酸銅的反應。觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?
觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化?
認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式培養學生觀察實驗的能力
提高分析問題和書寫方程式的能力
[指導閱讀]介紹濕法治金閱讀課本120頁進行愛國主義教育
[投影]課堂練習四(見附4)指導學生做練習做練習四鞏固知識
[課后小結]引導學生小結小結:鐵的物理性質和三點化學性質,理解鐵是化學性質比較活潑的金屬.提高學習歸納總結的能力
[投影]隨堂檢測完成檢測題及時反饋
附1：課堂練習一
1.下列關于鐵的物理性質敘述錯誤的是
A.鐵是熱和電的導體(B)純鐵是銀白色的固體(C)純鐵的硬度很大(D)鐵有良好的延性和展性
2.盛放在油罐車內的石油產品，震蕩時可產生靜電，易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的
A.延展性(B)導電性(C)硬度小(D)熔點高
3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵
A.鐵的密度為7.86克/厘米3(B)純鐵是銀白色有金屬光澤的固體(C)純鐵的硬度很小(D)鐵的熔點和沸點都很高
附2:課堂練
4.鐵在的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的;最常用的方法是在鐵制品的表面.
5.鐵在氧化物有、、，其中含鐵元素的質量分數最多。
6.某+3價的金屬R在其氧化物中的質量分數是70%，則R的原子量為。
附3：課堂練習三
7.完成下列化學方程式，并指出不產生可燃性氣體的反應是
(A)鐵與稀硫酸
(B)鐵與稀鹽酸
(C)細鐵絲在氧氣中燃燒
(D)大理石與稀鹽酸
(E)二氧化碳通過熾熱的木炭層
(F)加熱高錳酸鉀
8.將m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質量(大于、小于、等于)m克。
9.等質量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量由大到小的順序是。
附4：課堂練習四
10.除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質，可向溶液中加入適量的，充分反應后，再用方法除去。
11.11.2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅克。
12.將4根質量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質量增加的是
(A)稀硫酸(B)稀鹽酸(C)硫酸銅溶液(D)純水并隔絕空氣
13.7克含雜質的鐵，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質可能是下列金屬中的
(A)鎂(B)鋁(C)鋅(D)銅
14.含相同質量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為
(A)1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29
附5:課堂練習答案
1.(C)2(B)3(C)
4.潮濕的空氣清潔干燥涂上一層保護膜5.FeO、Fe2O3、Fe3O4FeO
6.56
7.化學方程式略(C)(D)(F)8.大于9.鎂、鐵、鋅
10.鐵粉邊濾11.12.8.12(A)(B)13、(D)14(D)
附6：隨堂檢測
畫畫教案范文5
讓學生知道在一定條件下可逆反應的進行有一定的限度，不能進行到底；
初步了解什么是化學平衡狀態，能從正逆反應速率的變化來理解化學平衡狀態的建立，認識化學平衡狀態的建立要有一定的條件，有一個過程。
在對影響化學反應速率的因素進行實驗探究和總結后，教材又設置新的實驗探究，讓學生發現化學反應限度問題，經過對該問題的再認識，逐步形成了化學反應限度的概念，并以上述觀點為指導去分析和解決實際問題。
【學習目標】
1、認識可逆反應、化學反應限度的涵義；
2、初步學會根據反應速率判斷化學反應所能達到的限度，初步了解影響化學反應限度的因素。
【重點】
化學反應限度的涵義和影響因素
【難點】
化學反應限度的本質原因及外部特征
【課時安排】
第2課時
【教學過程】
〖情景創設〗通過前面的學習，我們知道化學反應中，反應物之間是按照方程式中的系數比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？
〖提出問題〗怎樣來認識化學反應的限度呢？
〖指導閱讀〗課本29-30頁
〖演示實驗〗課本30頁
〖板書〗一、化學反應限度
1、概念：化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。
2、可逆反應：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
3、說明：
（1）絕大多數反應都有一定的可逆性。一個反應是可逆反應的必需條件：在同一反應條件下進行。
（2）可逆反應不能進行到底，只能進行到一定程度后達到所謂的平衡狀態，平衡時各物質的物質的量都大于零。
〖板書〗二、化學平衡
1、化學平衡的研究對象：可逆反應的規律，如反應進行的程度以及外界條件對反應進行情況的影響等。
2、化學平衡狀態的建立：
（1）可借助速率-時間圖像來理解化學平衡狀態的建立與化學反應速率之間的關系。
〖指導閱讀〗課本31頁圖2-2
（2）可借助濃度-時間圖像來理解化學平衡狀態的建立與化學反應速率之間的關系。
3、化學平衡狀態：
（1）概念：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應物不再減少，生成物不再增加，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
（2）特征：逆、等、動、定、變、同
①逆：化學平衡研究的是可逆反應；
②等：平衡時v正=v逆〉0（本質）；
③動：平衡時，反應仍在不斷進行是動態的平衡；
④定：平衡時，反應混合物各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定（表象）；⑤變：外界條件一旦改變，平衡就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學平衡；⑥同：同一個可逆反應，化學平衡狀態既可以從正反應方向建立，又可以從逆反應方向建立。最后都可以建立同一個平衡狀態。平衡狀態只與條件有關與反應途徑無關。
〖總結〗可逆反應；化學平衡；化學平衡狀態。
〖作業〗課課練完成課時13
【教后感】
①化學反應速率和限度，都屬于化學反應原理范疇，是化學學科最重要的原理性知識之一，是深入認識和理解化學反應特點和進程的入門性知識，是進一步學習化學的基礎性知識。
畫畫教案范文6
[教學目標]
1．認識“遠、看、近、聽、春、還”六個生字。
2．正確流利地朗讀古詩，背誦古詩。
3．了解古詩大致意思，懂得這首詩講的是一幅山水畫。激發學生熱愛自然和喜愛朗讀古詩的情感。
[教學重難點]
學習生字；正確流利地朗讀古詩，背誦古詩。
[設計理念]
培根說：“讀詩使人靈秀”。在新課程、新教材、新理念的指引下，我們要善于引導學生學習古詩，品味古詩，探究其趣味，以便更好地激發學生學習興趣，使學生充實起來，“靈秀起來”。學生是語文學習的主人，語文教學的人本思想，意味著對每個學生學習個性的尊重。教學中，應讓每個孩子自由地讀、自由地學、自由地感受、自由地表達、學生有了自由、才會有靈性。課堂上，我讓學生自由選擇喜歡的詩句，自由選擇喜歡的方式讀書，引導學生在合作與交流中學會傾聽、學會汲取、學會欣賞，從而產生思維的撞擊、情感的交流、知識的共享和心靈的震撼。中國文字博大精深的美喚起他們去探究學習中華古文化的主動性，催化了學生情感，使他們真正成為學習的主人。
應把握“古詩誦讀”這一課型教學的尺度，即重點是識字和熟讀成誦，一定要讓學生自己多讀，要讀準每個字的字音，要把每行詩讀通順，要讀好整首古詩直至能熟讀成誦。學生主要通過多讀和結合看圖，以及教師適當的詩意描述，了解古詩的大致意思，感悟詩的意境美。教師還應恰當創設出詩境，讓學生通過多讀體會美、欣賞美、評價美，以至于自己表達美、創設美。
激發學生的學習興趣。剛人學的一年級小朋友，自我約束能力差，老師如若引導不當，會使他們產生厭倦情緒。因此，課堂上把游戲寓于教學中，可以讓學生感受到學習是一件快樂的事情。
如本節課開課的猜謎語游戲，識字過程中的開火車、猜字的游戲等等，讓學生學習情緒高漲，為他們創設了一個生動活潑、輕松和諧的學習環境，最大程度的調動學生的學習積極性，使學生主動參與到學習活動中去，感受學語文的樂趣。
[教學過程]
一、激發興趣，情境導入
師：同學們，你們都猜過謎語嗎?誰來出個謎語給大家猜?
(學生興趣盎然地玩猜謎語的游戲)同學們真聰明，老師也請你們猜個謎語(出示古詩)，它是一首謎語詩(板書：古詩誦讀)，今天我們一起來學習，學完古詩，你們一定能猜出謎底。
二、初讀古詩，認讀生字
1．請大家翻開書92頁，自由讀詩，注意借助拼音讀準生字字音。
2．(出示小黑板)這六個字你們會認嗎?先自己在下面讀一讀吧！
3．誰想讀給大家聽一聽?(學生自主選擇讀宇，重點指導讀好前鼻音“近”、后鼻音“聽”)
4．讀得很好，去掉拼音朋友也能讀這么好嗎?咱們開火車比賽來讀一讀吧1
5．猜字游戲：老師藏一張字卡在身后，讓學生猜是哪個字寶寶這么調皮，在和大家玩捉迷藏的游戲。(學生在游戲中鞏固生字的讀音)
三、再讀古詩，讀通詩句
1．生字讀得這么好，相信大家再讀古詩時一定能把字音讀準，把詩句讀通，自己在下面讀一讀。
2．同座互讀、評，指名全班讀、評。
3．全班齊讀。
四、品讀詞句，領悟詩境
1．學生自由讀詩，選擇自己最喜歡的一行多讀幾遍，并讀給同座聽。
2．根據學生學習的情況調整教法，學生喜歡讀哪一句，就指導學生讀好哪一句。導讀方法如下：
“遠看山有色”，演示“山”的分解圖片，師描繪遠山：遠遠看去，一座座青色的山峰連綿起伏，多美呀!誰能把這行詩讀得很美呢?
“近聽水無聲”，演示“水”的分解圖片，師述：嘩嘩的流水從山間流出，請一位同學上臺來聽流水的聲音，其他同學把耳朵貼在書上聽一聽，能聽到流水的聲音嗎?為什么?(畫上的水)。那么，這一行該怎么讀呢?
“春去花還在”，演示“花”分解圖片，師述：春天到了，百花盛開，現在春天過去了，花怎么還在開放呢?(畫上的花)。誰能把這一句讀好呢?
“人來鳥不驚”，演示“鳥”的分解圖片，師述：枝頭上站著一只可愛的小鳥，咱們來跟它打個招呼吧。請一個同學上來，和下面的同學一起說：“嗨，小鳥，你好呀！”哎呀，小鳥不理我們，這是怎么回事呀?(畫上的鳥)。誰會讀這行詩?
3．四行詩都讀好了嗎?現在我們把整首詩連起來讀一讀。
練讀，指名讀，齊讀，看圖讀，引讀。
4．讓學生猜出謎底：畫。(板書課題，齊讀)說說是怎么猜出來的。
五、積累詩句，熟讀成誦
1．學生再來欣賞一下這幅美麗的畫，配樂，學生邊看圖邊吟誦。
2．學生在學習小組里用自己喜歡的方式讀好這首詩吧!
(小組合作多種形式練讀)
3．小組學習成果展示。
4．熟讀成誦。(背誦時指導學生抓住關鍵詞“山、水、花、鳥”來背。)
六、課外延伸，再現情境
