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高考二輪復習計劃范文1
高三物理一輪復習計劃，能夠幫助各位考生明確一輪復習該學什么、怎么學，這樣能夠讓一輪復習更加的高效、務實，也為接下來的二輪、三輪的復習備考做好鋪墊，下面是小編給大家帶來的高三物理一輪復習計劃，請各位同學查收。
物理一輪復習指導思想
從近幾年高考看出，物理學科的重要性越來越凸顯出來，而且重點考查了學生對基礎的掌握以及靈活運用能力，所以，在一輪復習中，要以基礎為核心，將知識“織成網、碼成塊”，這也是一輪復習的指導思想。
高三物理一輪復習目標
根據指導思想，我們就可以確立一輪的復習目標：
1、概念、原理、定理、公式這些基礎知識要做到熟練掌握、理解并能靈活運用。
2、跟緊老師復習節奏，加強對基礎題的聯系，做到規范答題、活學活用。
3、對于力學、電學、光學、熱學、功和能等部分的知識，要做到各知識點內部形成系統，各知識點之間形成網絡，讓知識形成一個整體，真正達到“牽一發動全身”。
4、總結教訓、汲取經驗，避免同樣的錯誤重復犯。
高三一輪復習策略
1、確立范圍、找準考點。
課本是高考的“根”，“兩綱”是高考的“脈”。“兩綱”指的是《教學大綱》、《考試大綱》，在一輪復習階段，首先要對《考試大綱》進行深度解讀，知道高考物理哪些知識需要熟練掌握，哪些知識需要簡單了解，只有確立范圍、找準考點才能有的放矢、輕裝上陣，這樣復習起來會更加輕松、高效。
2、全面復習、不留疑點。
一輪復習就是要全面、細致，不能遺漏任何的疑點。不少同學會覺得還有二輪和三輪復習，一輪不懂沒關系，如果有這種想法，建議大家盡早修正，一輪復習連最基礎的知識還有疑點，到了二輪、三輪全部是綜合運用，不僅不會彌補漏洞，反而會放大漏洞的效果。所以，必須在一輪復習中把對基礎知識的疑惑全部消滅掉。
3、靈活變通、把握要點。
物理學習同數學有很多相似的地方，物理要求靈活多變，舉一反三，這也是為什么物理看起來容易、做起來難的原因。如果只是一味的套公式、或者總按一個思路解題，很難得到高分，因此，想要學好物理就要掌握科學的學習方法，同時，要抓住題目的核心物理量和解題的關鍵點，圍繞著這些點、采取恰當的方法，進而達到準確、高效解題的目的。
4、總結規律、關注熱點。
高考物理強調對能力的考查，不僅僅要考查理解能力、解題能力，還考查歸納總結能力和綜合運用能力，那力學來說，高考并不是單單考力學的知識，還會結合電學、磁場等知識綜合考查。這就需要我們在一輪復習中善于總結規律，把握核心，力爭做到“以不變應萬變”。
近幾年，很多高考試題都是將物理知識與實際生活相聯系，所以，關注熱點也是一輪復習中需要注意的地方，只有不斷獲取新知識、新信息，才能更好的將理論與實際結合起來。
高三物理一輪復習計劃表
從時間安排上看，通常高三物理一輪復習都是高三整個上學期，用一個學期的時間來復習三年的高中物理知識，下面為大家分享的這份表格就是一輪復習計劃表，可能學習內容和時間與大家實際情況有所出入，大家可以自行調整。
物理一輪復習如何進行知識梳理
對知識進行有序的梳理是一輪復習中非常重要的工作，那么，如何進行知識梳理呢?下面我們將從基礎知識、錯題本、綜合試題、實驗題四個部分為大家介紹。
1、以基礎知識為中心
一輪復習階段，最難的就是鞏固基礎知識，通過目錄法、提綱法來理清知識脈絡，有助于進一步的學習;對于基本概念、基本操作、公式定理等內容要做到透徹理解、靈活運用。
2、以錯題本為中心
錯題本是物理學習的重要工具之一，學習物理知識就是錯題本由少到多再到少的過程。把錯題整理出來是由少到多的積累過程，然后讓錯題逐漸減少是對物理知識消化吸收的過程。只有不斷提升查漏補缺的能力，才能不斷完善物理的解題思路與策略。
3、以綜合試題為中心
綜合試題就是通常所說的“大題”，這類題目，通常會考查多個知識點，需要同學們有較強的綜合分析能力。綜合試題是近些年高考上的“常客”，所以，同學們要引以為重。當然，綜合試題看起來很難，其實，如果我們學會“抽絲剝繭”，將大的要求分成一個個小的知識點，就能很快理清頭緒、完成答題。
4、以實驗題為中心
如果能把實驗原理、實驗步驟、實驗現象、實驗結果等知識梳理清晰，那么實驗題基本上就能得到很高的分數。物理學科中無論是力學、電磁學、光學都是通過各種各樣的實驗來向我們闡述相關理論，如果能夠掌握實驗題那么也就能弄懂對應的物理知識。
因此，在一輪復習中，從以上四個方面來梳理物理知識，能夠更快的理清脈絡，形成知識體系。
物理一輪復習注意事項
1、守住課本這條主線。
2、跟緊老師復xxx度。
3、規范解題步驟。
3、總結題型、找準方法。
4、建立做題本，定時復習。
高考二輪復習計劃范文2
關鍵詞：生物高考；備考；指導策略
為了提高高考復習的策略，能夠在有限的時間內幫助學生高效率的完成復習內容，在全面系統的掌握了教材內容的前提下，能夠對歷年真題進行系統練習，最終達到提高高考成績的效率，這就需要在高考前期制定可行的生物高考備考策略，讓學生少走彎路，在通過對知識以及題型的綜合整理之后，建立知識框架體系，最終能夠提高學習的效率的前提下促進高考的成功率。
一、依靠《考試大綱》，狠抓基礎知識
在制定高考計劃之前需要認真仔細的閱讀高考考試大綱，并且根據考試說明以及近3年的考試真題來系統的復習教材中的基礎知識。在高考復習階段，對考試大綱的閱讀十分的重要，由于考試大綱它是對高考命題的重要依據，在理解了考綱的基礎上對課本上的知識就有了具體的要求，能夠通過教材的內容，來把握考試的方向，二者之間相互補充，制定考前最有效的計劃，然而在考試說明的閱讀中，就為學生提供了“考什么、怎樣考”的思路，能夠讓學生了解到高考中試題的難易程度，這樣根據說明來系統的了解復習中對知識的分配，在備考階段為基礎知識的復習提供了指導方案。能夠對基礎知識的復習做好重難點突出，為備考階段儲蓄了豐富的知識量。
二、制定計劃，明確目標
為了能夠在高考中取得順利的成功，因此制定詳細可行的計劃十分的有必要，這就需要在制定科學的計劃中，首先要明確高考的目標，然后根據目標逐步實施。通常在制定備考階段的計劃中，主要的是通過復習輪次時間具體進行的，因此這些計劃具體的表現在：
第一輪復習：基本上是從高三入學開始到一模，在這個階段主要是讓學生系統的復習基礎知識，能夠將以前所學的知識全面、系統的進行整理、歸類，最終建立完整的知識框架，在基礎知識的復習中，需要做到查漏補缺，構建完善的知識框架體系，最終在練習中進行進一步的消化。
第二輪復習：在這個階段主要是進行專題復習，在生物課程中，可以將所學的知識進行模塊提煉，例如細胞、生物代謝、遺傳、試驗研究等獎所學的知識進行章節概括，這樣根據練習來總結解題的思路以及解題的方法，最終提高解題的速度和準確率。
第三輪復習：在通過一、二輪復習之后，能夠對生物課程中所學的知識進行進一步強化訓練。這樣在知識的靈活運用中增強應試的能力。能夠在高中的沖刺階段，讓學生在深層次訓練中回歸教材，在熟練做題的過程中，提高高考的自信心，能夠對知識進一步理解，做考前的最后準備。這些都需要在備考的階段來根據時間以及內容的具體安排，進一步明確各個階段的目標，在應試中做充分的準備工作。
三、構建網絡，提高效率
在備考階段將生物學科所學的知識系統的進行復習，結合考綱以及考試說明全面的制定復習計劃，這就需要在練習做題的過程中要將所學的基礎知識進行系統化的整理，在整理中將知識可以根據具體的章節或者是知識的模塊進行系統化整理，建立知識網絡框架。在通過一輪復習、二輪復習、三輪復習中將練習的試題進行試題模塊的整理，建立試題網絡，在整理中建立詳細的條理復習，這樣能夠不斷的明確考試的動態，并且結合歷年生物真題來提高復習的效率。在復習的過程中，能夠將重難點試題進行特殊化整理，這時教師可以根據學生的具體狀況來精選適合學生自己的習題，這種模塊整理有助于構建網絡化的復習，并且能夠通過創新型試題來進一步提高高考復習的針對性和有效性。這樣以至于在題?；蛘呤撬械闹R框架中做到有針對的復習，能夠培養學生對抽象內容以及題海戰術的提高，有助于學生在考試中能夠快速的尋找解題思路，并且提高了解題的速度和準確率。
四、加強實驗，突破難點
在通過生物學科的基礎知識以及題海訓練后，基本上完成了生物學考試部分，但是由于生物學科是一門實踐性比較強的學科，因此為了能夠將生物高考在考試中形成比較有效的考試效率以及良好的考試效果，這就需要在此基礎上重視實驗研究，能夠在具體的實際操作中進行重難點突出，將復習中遇到的知識難點以及在題海中出現的難點題型進行實際操作，能夠將理論與實際相結合，通過具體的試驗驗證生物結論，這種備考方式加深了對知識的更深理解，并且有助于對知識的靈活運用。這樣為進一步突破難點做出了實踐驗證，提高了復習的有效性。
五、總結
通過對生物學進行系統復習，能夠在有限的時間中將繁重的復習任務進行系統分析，將知識與題海更加有效的運用，在構建知識網絡結構中，系統化復習了生物學科，縮短了復習的時間，并且提高了復習的效率，這就需要在《考綱》以及《考試說明》的前提下，掌握高考的復習策略，能夠通過師生共同配合，將生物學更加有效的完成備考工作，能夠系統的將基礎知識、典型題型、專題復習以及實驗相結合，在這種完整的復習計劃中，增強考生的自信心，提高應試技巧，這種生物學科的復習計劃，有助于在高考中與其他學科的復習相連通，在高效的復習策略中，提高考試中的成功率。因此備考策略十分的重要，有助于考生取得最終的勝利。
參考文獻：
[1]張燕娜，孟康輝，任建軍.生物高考備考中應加強學科綜合能力培養――淺談對生物解釋性取向試題的備考策略[J].中學生物教學研究，2012（34）.
[2]鐘雪梅，萬仲永，曹雪強，蔡星偉.生物高考備考中學生能力培養的實踐與探討[J].中國當代教育理論研究，2012（15）.
高考二輪復習計劃范文3
物質及其變化（二）提升
一、單選題
1.下列分類或歸類正確的是(
)
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物
②、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質
④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質
⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體
A.①③④
B.②③
C.②④
D.②③④⑤
2.下列離子方程式的書寫正確的是(
)
A.溶液與少量NaOH溶液的反應：
B.Fe與溶液的反應：
C.等量的溶液與鹽酸的反應：
D.醋酸除水垢：
3.向飽和澄清石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導電性（表示電流強度）的變化，以下選項中曲線與通入量的關系正確的是(
)
A.
B.
C.
D.
4.根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是(
)
①
②
③（稀）
A.
B.
C.
D.
5.已知在酸性溶液中易被還原成。、、、、的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是(
)
A.
B.
C.
D.
6.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(
)
A.某無色透明的酸性溶液中：、、、
B.能使石蕊試液變藍色的溶液中：、、、
C.加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：、、、
D.澄清透明溶液中：、、、
7.下列變化過程，必須加入還原劑才能實現的是(
)
A.
B.
C.
D.
8.下列對于某些離子的檢驗及結論正確的是(
)
A.加入稀鹽酸產生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有
B.加入稀鹽酸無明顯現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，一定有
C.加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，一定有
D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有
9.下列說法錯誤的是（
）
A.利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液
B.某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質
是一種純凈物
C.用過濾法無法除去膠體中的
D.向豆漿中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉
性質
10.下列說法正確的是（
）
A.失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強
B.已知①;②，則氧化性強弱順序為
C.已知還原性：反應和反應都能發生
D.具有強氧化性和強還原性的物質放在一起一定能發生氧化還原反應
11.下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是(
)
A.
B.
C.
D.
12.某無色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如表，下列結論正確的是(
)
步驟
操作
現象
Ⅰ
用紫色石蕊溶液檢驗
溶液變紅
Ⅱ
向溶液中滴加溶液和稀鹽酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入溶液和稀
有白色沉淀生成
A.肯定含有的離子是②③⑥
B.該實驗無法確定是否含有③
C.可能含有的離子是①③⑦
D.肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②
13.同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規律。已知氧化性：，在溶有和的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是(
)
A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅
B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有
C.若鐵粉無剩余，且溶液中有，則溶液中一定無
D.若鐵粉無剩余，且溶液中無，則溶液中一定有，一定無
二、多選題
14.在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發生反應的離子方程式為：，下列判斷正確的是(
)
A.高錳酸鉀是氧化劑，既是氧化劑又是還原劑
B.反應的氧化產物只有氧氣
C.向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液
D.當反應產生1個氧氣分子時，反應轉移的電子數為2
15.下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是(
)
A.使pH試紙呈紅色的溶液中：、、、
B.使酚酞呈紅色的溶液中：、、、
C.澄清透明的溶液中：、、、
D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、
三、填空題
16.Ⅰ.實驗室可由軟錳礦（主要成分為）制備，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和在高溫下反應，生成錳酸鉀和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，轉變為和；濾去沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀。試回答：
（1）軟錳礦制備的化學方程式是__________________；
（2）制備的離子方程式是__________________；
（3）能與熱的經硫酸酸化的反應，生成和等產物，該反應的化學方程式是__________________。
Ⅱ.是一種重要的無機功能材料，粗的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗（含有較多的MnO和）樣品轉化為純實驗，其流程如下：
（1）第①步加稀時，粗樣品中的__________________（寫化學式）轉化為可溶性物質。
（2）完成第②步反應的離子方程式并配平：_______+_______=_______。（“1”也要填寫在內）
參考答案
1.答案：C
解析：①氨水是氨氣的水溶液屬于混合物錯誤；②、NaOH、HCl、IBr均是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，正確；③水銀是單質，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；④碳酸鈣是電解質，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質，正確；⑤碘酒是碘單質的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，錯誤。綜上所述，C正確。
2.答案：A
解析：A.碳酸氫鈣溶液和少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：，故正確；B.鐵和硫酸銅溶液反應生成二價鐵離子，故錯誤；C.等量的碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為，故錯誤；D.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤。
3.答案：B
解析：二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應的進行溶液中能自由移動的離子越來越少，導電性減弱；但由于溶液中還存在濃度很小的氫離子、氫氧根離子等，故電流強度不可能為變為0；繼續通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成可溶于水的碳酸氫鈣，則溶液中存在的能自由移動的離子濃度又逐漸增大，導電性增強。因此B圖能反映出電流強度與通入量的關系。
4.答案：A
解析：在氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，在反應中亞硫酸是還原劑，碘被還原生成HI，所以還原性是；反應中HI是還原劑，氯化鐵被還原生成氯化亞鐵，則還原性是；反應中氯化亞鐵是還原劑，硝酸被還原生成NO，則還原性是，所以還原性強弱順序是。
5.答案：D
解析：該反應中，Cu被氧化成，故氧化劑為，氧化產物為，故氧化性強于，與題干所給氧化性強弱相符，反應可以發生，故A項不符合題意；該反應中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產物為，故氧化性強于，與題干所給氧化性強弱相符，反應可以發生，故B項不符合題意；該反應中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產物為，故氧化性強于，與題干所給氧化性強弱相符，反應可以發生，故C項不符合題意；該反應中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產物為，故氧化性強于，與題干所給氧化性強弱不符，反應不可能發生，故D項符合題意。
6.答案：D
解析：顯紫紅色，不符合題意，A項錯誤；能使石蕊試液變藍色，說明溶液顯堿性，存在大量，與不能大量共存，B項錯誤；與發生反應：，然后與發生反應：，溶液變渾濁，C項錯誤；澄清透明溶液中，這些離子不反應，能夠大量共存，D項正確。
7.答案：B
解析：與氫氧化鈉溶液反應生成NaCl和次氯酸鈉，氯氣既是氧化劑又是還原劑，不需要加入還原劑就能實現，故A項錯誤；，鐵元素化合價降低，發生還原反應，必須加入還原劑才能實現，故B項正確；元素化合價沒變，屬于非氧化還原反應，故C項錯誤；，氮元素化合價升高，發生氧化反應，必須加入氧化劑才能實現，故D項錯誤。
8.答案：B
解析：、等都能與鹽酸反應放出氣體，將所得氣體通人澄清石灰水，溶液均變渾濁，A錯誤；先滴入稀鹽酸排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，一定有，B正確；加硝酸銀溶液產生的白色沉淀可能是氯化銀、硫酸銀、碳酸銀等，所以原溶液中不一定含有，C錯誤；加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，所以原溶液中不一定含有，D錯誤。
9.答案：B
解析：利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液，選項A正確；由同一種元素組成的不同單質組成的物質屬于混合
物，如與組成的物質，選項B錯誤；膠體能通過濾紙，用過濾法無法除去膠體中的，選項C正確；向豆漿中加
人硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質，選項D正確。
10.答案：B
解析：氧化性與得電子能力有關，得電子能力越強，則氧化性越強，與得電子多少無關;還原性與失電子能力有關，失電子能力越強，則還原性越強，與失電子多少無關，選項A錯誤。氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，在反應①中，氧化劑是,氧化產物是，所以氧化性在反應②中，氧化劑是氧化產物是，所以氧化性，故氧化性順序是,選項B正確。氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，還原性,故反應能發生，還原性:
故反應不能發生，選項C錯誤。具有強
氧化性和強還原性的物質放在一起不一定發生氧化還原反應，
化學反應需要適宜的反應條件，如氯氣有強氧化性，氫氣有強還原性，兩者只有在點燃時才會反應，常溫下不反應，選項D。
11.答案：A
解析：氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數目=化合價升高
數目=轉移的電子數目，據此分析判斷。A.反應中部分
S元素化合價由0價降低到-2價，部分S元素化合價由0
價升高到+4價，轉移電子數為4，轉移電子數=化合價降低總數目=化合價升高總數目，A正確；B.反應中Na元素化合價由0價升高到+1價，H元素化合價由+1價降低到0價，轉移電子數為2，B錯誤；C.根據價態歸中規律，反應中
HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，中Cl元素化合價由+5價降低到0價，轉移電子數為5，氯氣既是氧化產物，也是還原產物，C錯誤；
D.反應
中Cu元素化合價由+2價降低到0價，得到電子，C元素化合價由0價升高到+4價，失去電子，得失電子標反了，D錯誤。
12.答案：B
解析：溶液無色澄清，可知溶液里沒有；用紫色石蕊溶液檢驗，溶液變紅，說明溶液顯酸性，溶液里不含和；向溶液中滴加溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，此沉淀為，說明溶液里有；將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入溶液和稀，產生的沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有，因實驗Ⅱ中滴加了稀鹽酸和溶液，引入了；由以上分析可知溶液里一定存在②、⑥，一定不存在④、⑤、⑦，可能存在①、③，B正確。
13.答案：C
解析：三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子。C項，若鐵粉無剩余，且溶液中有，則可能有三種情況：一種為銅離子只反應一部分，三價鐵離子完全反應，一種為銅離子未反應，三價鐵離子恰好反應完，一種為銅離子未反應，三價鐵離子只反應一部分，溶液中含有三價鐵離子，故C項錯誤；A項，若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，不溶物中一定含有銅，故A項正確；B項，若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有，故B項正確；D項，若鐵粉無剩余，且溶液中無，因為三價鐵離子先與鐵粉反應，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，故D項正確。
14.答案：BD
解析：過氧化鈉中O元素的化合價升高，則過氧化鈉是還原劑，故A錯誤；Mn元素的化合價降低被還原，O元素的化合價升高被氧化，則是氧化產物，是還原產物，故B正確；用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液會發生氧化還原反應，應利用稀硫酸酸化，故C錯誤；根據反應可知，生成5個分子時反應轉移，故當反應產生1個氧分子時，反應轉移的電子數為2，故D正確。
15.答案：AC
解析：A項為酸性溶液，沒有可發生的反應；B項為堿性溶液，銨根離子不能大量存在；C項可大量共存；D項氟離子和氫離子不能共存。
16.答案：Ⅰ.（1）
（2）
（3）
Ⅱ.（1）MnO、
（2）5
2
4
5
高考二輪復習計劃范文4
2020年8月24星期一高三年級開學第一天在兩個班級授課后,感覺到線下實體課學生們的狀態較好. 在疫情常態化的大背景和高考在即的情況下,現就高三英語教學做以規劃。
第一輪復習:繼續必修二 M2原有復習計劃,詞匯識記與拓展,課文知識點回顧,重難長句及語法點分析與鞏固.力求扎實有效,穩中求進.本輪復習四個階段:M2--0824-0915
M3--0916-1016
M4--1017-1117
M5--1118-1218
第二輪復習:在一輪復習基礎上,以語法講座形式再進行一次語法串線,詞匯輔以日日測,以語法帶詞匯.精講精練。
高考二輪復習計劃范文5
高三第一輪復習一般以知識、技能、方法的逐點掃描和梳理為主，通過第一輪復習，學生大都能掌握基本概念的性質、定理及其一般應用，但知識較為零散，綜合應用存在較大的問題。故此后的復習重在貫穿數學思想，提煉數學方法，主要目標就是能對整個高中的數學知識和方法系統化、網絡化，把所學的知識連成線、鋪成面、織成網，梳理出知識結構，使之有機地結合在一起。這正是我們要進行第二輪復習的原因。
二、我校第二輪復習的一些做法
（一）時間安排：分三個階段
第一階段為主干知識整合專題訓練（分八個專題），時間大概為2月20—4月20日。
這階段大概兩個月時間，面面俱到，從頭來過一遍是根本辦不到的。我們應圍繞知識主干，緊抓重點方法（通性通法），重要知識點，重要數學思想和方法及近幾年“熱點”題型，同時也要重視知識交叉點,強化一輪復習中的薄弱點;重視解題分析過程,關注思維的嚴密性，狠抓過關。
我校八個主干知識專題如下：
（1）不等式。此專題中不等式是重點，注重不等式與其他知識的整合。
（2）函數與導數。此專題函數和導數、應用導數知識解決函數問題是重點，特別要注重交匯問題的訓練。
（3）數列。此專題中數列是重點，同時也要注意數列與其他知識交匯問題的訓練。
（4）三角函數與平面向量。此專題中平面向量和三角函數的圖象與性質，恒等變換是重點。
（5）解析幾何。此專題中解析幾何是重點，以基本性質、基本運算為目標。突出直線和圓錐曲線的交點、弦長、軌跡等。
（6）立體幾何。此專題注重點線面的關系，用空間向量解決點線面的問題是重點。
（7）計數原理與概率統計。此專題中概率統計是重點，以摸球問題為背景理解概率問題。
（8）算法與推理。
2．第二階段是進行解題方法專題專項訓練，時間大概為4月21日—5月15日。
這個階段是十分關鍵的時期，無論是老師講解的例題，還是學生所做的習題。大多數是比較綜合的問題，對外來的資料、試卷，教師要認真閱讀、研究、分析，通過篩選拼裝組合后再發給學生，以達到精練的目的。對過濾之后的一些高質量的例題更要重點深入分析、講解、總結，讓學生對數學思想與方法的理解較以前理解更深刻，使學生解題的機能、技巧、分析問題與解決問題的能力得到全面提升
3.最后階段為綜合檢查階段，時間大概為5月16日—6月6日。
主要是模擬考試，限時訓練，通過規范訓練,提高解題速度與準確性，最后進行些適應性考試訓練。
（二）制定復習計劃
每學期開學，我們都集體討論復習計劃，包括進度，補充內容的分工，提前作好準備工作，高三第二學期時間較短，試卷等復習資料較多，針對自己班上學生的情況，從復習書或試卷上有選擇性的抽題目講解內容，既要讓學生能“吃得飽”，又不會“撐到”，當然還要考慮它的“營養價值”。
（三）加強集體研討
我們今年高三有十位數學教師，大部分老師每人兩個教學班，工作量飽滿，有幾位還有行政事務，但堅持兩周一次高三備課會議，每次在教學上碰到問題都要交流，反思教學情況，反思學生中的典型問題。各位教師的備課筆記完全公開，以老帶新，第一年上高三的教師經常聽老教師的課，每位都主動承擔收集資料的任務。對于一些重要的公開課，無論高三再忙，我們都盡量擠時間去聽課，互相取長補短，提高教學業務水平。
（四）教學反思
教師要經常反思教學。我校生源素質與兄弟學校相比，有一定的差異。所以在這一階段的復習過程中，存在的問題仍較多，利用備課組活動，共同反思教學中的問題，教法、重點難點、測試有無不妥之處，反思教學的成敗，思考歸納學生在學習過程中所存在的知識盲點。
三、二輪復習課的幾點建議
（1）研究考綱，了解高考動態。首先，我們要學習與研究《考試大綱》，比較新、舊《考試大綱》的差異，注意哪些內容降低要求，哪些內容成為新的高考熱點。其次，有必要加強對近兩年來各地高考題的研究。高考命題專家也會借鑒其他省市自主命題的成功經驗，會關注各地高考中出現的新穎試題。
（2）突出主干知識。第二輪復習不像第一輪復習，沒有必要將每一個知識點都講到，但應該做到重點突出。需要強調的是，猜題、押題是不可行的，但分析、琢磨、強化、變通重點卻是完全必要的。教師除了要留心歷年考卷變化的內容外，更要關注不變的內容，因為不變的內容才是精髓，在考試中處于核心、主干地位，應該將其列為復習的重點。
（3）把握難點，關注熱點。一是知識內容的熱點問題，二是考題形式的熱點（如數列的解答題，近幾年它的創新力度，與新知識點的綜合，甚至是新定義數列將占據重要舞臺），因此經常關注科研、生產、生活中與數學相關的熱點問題，并能夠用所學的知識進行簡單的分析、歸納，這對提高活學活用知識的能力就大有裨益。教師是復習過程的組織者，要引導學生達到復習效果就決不能包辦代替，而是要充分調動學生的主觀能動性，讓他們放飛思想，提高復習效率。
高考二輪復習計劃范文6
關鍵詞：語文 高考 復習
高考二輪復習擔負著承前啟后、鞏固提高的重任，是高三備考復習的關鍵階段。要做好高考二輪復習，取得令人滿意的效果，提醒同學們注意以下幾點高考二輪復習方法：
一、突出主干，構建網絡，舉一反三
1、在二輪復習中，考生應把復習重點放在對基本概念的深入理解和對基本規律的準確應用上，注意融會貫通。概念的復習不能只停留在文字表述的表層上，而應深入發掘內涵和外延，同時要強化概念之間的區別和聯系、概念與規律之間的區分和組合。對復習內容要分解、取舍適度。
2、要善于抓住主干知識，注意形成知識網絡結構并強化記憶，注意培養自己綜合靈活運用學科知識的能力，要活化基礎，做到舉一反三，觸類旁通。文綜和理綜復習要在老師的引導下，注意專題復習系統化、規律化和綜合化，做到“零碎知識”系統化。
二、跳出題海、突出方法、提高效率
復習時間緊任務重，要在有限的時間內復習掌握大量知識并形成知識網絡，就必須加強限時定量的針對性訓練以及文綜和理綜的綜合訓練，跳出題海，突出方法，提高復習效率。做針對性訓練時，要有意識地進行思維能力訓練，同時注意審題能力 、語言表述能力 、分析綜合能力 、把握時間能力等訓練。
三、注重聯系實際，關注學科知識和生活實際的聯系
從近幾年高考試題來看，試題一般都聯系生活實際，考查考生運用學科知識，解決實際問題和獲取知識的能力?？忌綍r要做到理論聯系實際，將學過的知識與新的事實結合起來，運用學過的知識來解決現實生活中的問題。
四、養成良好習慣，減少不必要的失分
1、平時應認真分析自己的每一次訓練和考試，分析失分中有多少分是自己會做而未得的分，丟分的原因是什么。應該有意糾正自己不良審題、解題的習慣，盡量減少無謂的丟分。同時做完每套試題之后，要總結歸納自己做這套卷子的收獲，切忌鉆研難題好高騖遠，高考試題中，容易題是得分之本，難題是錦上添花。
2、要養成書寫工整規范的好習慣，使用規范的專業學科術語答題。很多考生題一看都會，但是分數就是拿不全；也許知識點掌握準確了，但表達的不準確、不到位，不會用科學的語言描述問題。所以平時做題一定要落實在試卷上，不能只看，答題時表達要準確規范，要會用專業術語回答問題，回答問題要言簡意賅準確無誤。目前高考閱卷都是網上閱卷，對書寫的要求是比較高的，因此平時的書寫一定要養成工整規范的好習慣。
3、注意對理科實驗的復習，不能只關注實驗題目的練習，要注意常用儀器的使用，回顧做過的實驗原理、實驗設計、實驗的數據處理與分析。
五、 營造氛圍，調整心態，正常發揮
臨近高考，同學們的心理壓力會有所增加，這個時候，營造一個良好的學習生活環境是很重要的。一定要正確處理好同學之間、學生和家長以及師生之間的關系，同學們要善待自己，也要善待他人。在最后的復習備考和考試階段，一定要使自己始終處于一種平靜的狀態。
二輪復習階段，各種各樣的測驗、考試將比較頻繁，很多同學總會下意識地將測驗或考試的成績與自己的學習水平、近期的復習效果乃至將來的高考成績等一系列問題掛起鉤來，一旦成績有所起伏，便對自己產生懷疑，增添許多心理壓力。其實所學的知識與能力，并不是一天兩天就會有多大的提高與下降，一次兩次的成績并不能決定什么，要對自己有信心，應學會調整心態?？梢詮牧硪粋€角度看問題：目前考試情況不理想，暴露出一定的問題也是好事，正好借此機會將問題解決了，問題總是越解決越少。如果將更多的注意力集中到發現問題和解決問題之上，切切實實地做好各項復習迎考工作，離高考的最終成功也就一步步更近了。
六、緊跟老師，進度同步，忌單打獨斗
高三復習的主渠道在課堂，課堂學習效率的高低，直接影響二輪復習質量的高低，所以每個同學都應該保證上課時的精神飽滿，跟著老師的復習計劃同步進行。一定要根據《考試說明》和《試題分析》來梳理知識，確保沒有知識盲點。一定要與老師的復習進度保持同步。老師的教學計劃是根據多年的教學經驗以及大多數同學的情況制定的，一般講都是非常科學的。在教師的指導下有目的有計劃的、緊張有序的、認認真真的過好每一天，完成好高考二輪復習的任務。
七、語文是一門與生活息息相關的學科，學習語文的最終目的便是人格的提升與情感的豐富，當然最現實的目的就是拿高分，所以關于語文學習，我將之分為五部分：
1、 語言知識與語言表達
這一部分對應的就是考試中的前五道題，也是失分較多的地方。關于這一點，“無他，手熟而已”，只有在平時注重積累，準確理解詞意，切忌模棱兩可，遇到不會的就查字典，長時間的積極才能胸有成竹。
2、文字常識和名句名篇
這一部分的課內文言文名句和文學常識組成，有時會涉及課外知識，范圍廣而雜，所以要求大家增強閱讀量和識記能力，做到“肚子里有墨水”才能做好這一部分的題目。
3、古代詩文閱讀
對于古詩，大家從小就開始學，但要做好古詩文題目卻并不容易，古詩文閱讀主要是對詩文的理解和對思想感情的評價，所以要讀懂文意，要了解作者的時代背景，篩選文中的信息，歸納要點才能回答準確。對于文言文，則要理解常見的實詞和虛詞，結合文意翻譯句子。 4、現代文閱讀
現代文分為文學和實用兩類，對于文學類要分析作品結構，主要表現手法等，欣賞作品的形象，賞析作品內涵，理解作者的思想，對于實用類要篩選整理文中信息，把握文章結構，評價文中的主要觀點，并提出自己的見解。
5、作文
對于這一個占60分的大題，想要拿分還是很容易的，首先立意要正確，不跑題。其次，組織語言要突出中心，結構要緊密連聯，運用修辭手法使文章更為鮮明，這樣無論文筆好壞，至少不會拉分。
