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荷花教案范文1
通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義；了解常見元素,原子團化合價；能夠根據元素的化合價寫出化學式或根據化學式判斷元素的化合價。
能力目標
培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。
情感目標
在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。
教學建議
教材分析
化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。
教法建議
從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少？使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫化合價。即化合價的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價的判斷：
化合物
離子化合物
共價化合物
數目
一個原子得失電子的數目
一個原子共用電子對數
正價
一個原子失去電子的數目
電子對偏離的原子
負價
一個原子得到電子的數目
電子對偏向的原子
元素的化合價是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結構有關?；蟽r與原子最外層電子數目的聯系。
熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價，寫出物質的化學式；或根據物質的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象；使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價寫出它的化學式。
教學設計方案
教學重點：
熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。
教學難點：化合價概念的建立。
教學過程：
復習提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合？（從原子結構角度考慮）
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？
分組討論，小組匯報討論結果。
（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少？
（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？
（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數？
小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。
板書：
一、化合價：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。
注意：
（1）化合價有正價和負價
（2）化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。取決于原子最外層電子數。
（3）因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零。
閱讀課本P62-63
思考討論：
1、在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質是否相同？
2、離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負與數值是如何確定的？
3、化合價的原則是什么？
板書：二、元素化合價的確定
小結上述問題的討論并填寫下表
化合物
離子化合物
共價化合物
數值
一個原子得失電子的數目
一個原子共用電子對數
正價
一個原子失去電子的數目
電子對偏離的原子
負價
一個原子得到電子的數目
電子對偏向的原子
原則
化合物中正負化合價的代數和為零
注意：單質中元素的化合價為零
投影：課堂練習一
1、離子化合物硫化鈉的化學式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得個電子，硫元素為價。一個鈉原子失電子，鈉元素為價。
2、共價化合物硫化氫的化學式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數目是，1個硫原子與氫原子共用電子對的數目是，共用電子對偏離，偏向，氫元素為價，硫元素為價。
3、已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標出下列物質中各元素的化合價。
H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O
板書：三、常見元素和原子團的化合價
1、化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價
2、元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。例：Cu為＋1，Fe為＋2，＋3
3熟記原子團的化合價：原子團的化合價是組成元素的化合價的代數和。
氫氧根：硝酸根硫酸根
碳酸根:銨根：磷酸根：
順口溜記憶：
一價氫氯氧鈉鉀
二價氧鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅五價磷
鐵二三來銅二一
二四六硫要記真
投影：課堂練
1．標出下列各元素的化合
O2FeSCOCO
SO2FeOFe2O3MgCl2
2．判斷正誤：
①在H2O中，氫為1價，氧為2價。（）
②一種元素只能表現一種化合價。（）
③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。（）
3．在FeO鐵的化合價為價，該化合物的名稱是
在Fe2O3，鐵的化合價為價，該化合物的名稱是
四、化合價的應用
1．根據化合價寫化合物的化學式
原則：化合物中正負化合價的代數和為零。
注意：不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。
寫法：正前，負后，約簡交叉。
一般規律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標出元素的化合價，將兩個化合價的數值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數值為1時略去不寫）。
例：試寫出+4價硫的氧化物的化學式。
解：①正價元素在前，負價元素在后，標出化合價
②約簡化合價數值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：
[投影]練習三，寫出下列化學式：
根據化學式，推斷某元素的化合價：
例：確定KClO3中氯元素的化合價。
解：根據化合物中正負化合價代數和為零的原則求氯元素的化合價。
設：氯元素的化合價為，
在KClO3中，1+×5+（-2）×3=0
=+5
則：KClO3中氯元素的化合價為+5
練習：①KMnO4中Mn為價,
②H2SO4中S為價,
③Na2CO3中C為價。
板書設計：
第六節化合價
一．化合價：
一種元素一定數目的原子與其它元素一定數目的原子化合的性質叫這種元素的化合價。
注意：
①化合價有正價和負價
②化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。
③單質的化合價為零。
二．元素化合價的確定：
三．常見元素和原子團的化合價：
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鎂鈣鋇鋅，
三鋁四硅五價磷，
鐵二三來銅二一，
二四六硫要記真。
合價的應用：
1．化合價寫化合物的化學式
①原則：化合物中正負化合價的代數和為零。
②注意：不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。
③寫法：正前，負后，約簡交叉。
2．據化學式推斷某元素的化合價
探究活動
氯化鎂和水的形成過程
討論提綱：
（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？
（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？
荷花教案范文2
知識：了解用過濾和結晶的方法分離混合物的原理。
能力：培養學生觀察能力、實驗操作能力、思維能力。
思想教育：培養學生嚴肅認真、嚴謹求實的學習方法和科學態度。
教學重點
用過濾和結晶的方法分離混合物的原理。
教學方法
實驗討論法。
教學用具
儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環、濾紙、酒精燈、藥匙。
藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。
其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。
教學過程
附1：課堂練習一
1.粗鹽提純的主要步驟有__、__、__，使用的主要儀器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。
2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是__。
3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應)的剩余固體物質中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實驗步驟有①加熱蒸發，②過濾，③溶解，上述操作正確順序是__。
附2：課堂練
4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發，溶液先達到__，繼續蒸發就會有__析出。對溶解度受溫度影響不大的固體物質，一般就用__的方法得到固體。
5.多數物質熱的飽和溶液降溫后，就會有__析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質，要得到晶體一般就采用____的方法。
6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是____溶液。
附3：課堂練習答案
1.溶解過濾蒸發燒杯玻璃棒漏斗鐵架臺藥匙量筒天平砝碼蒸發皿酒精燈2.碳酸鈣3.3214.飽和晶體蒸發溶劑5.晶體冷卻熱飽和溶液6.飽和
附4：隨堂檢測
1.某溫度時，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用____的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用____的方法。
2.采用__方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。
3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則
A.溶液變為不飽和溶液
B.溶液仍是飽和溶液
C.溶質的溶解度減小
D.溶液中溶劑質量不變
4.能用結晶方法分離的一組混合物是
A.氯化鉀和二氧化錳
B.食鹽和硝酸鉀
荷花教案范文3
知識目標：
1．了解過濾是使不溶性固體和液體分離的一種常用方法，結晶是分離幾種可溶性固體混合物的一種方法。
2．了解過濾的適用范圍和主要操作，了解利用結晶方法，在提純物質時的簡單應用。
能力目標：
1．學習過濾操作和結晶操作；
2．溶解度曲線與結晶的關系討論。
情感目標：
通過粗鹽提純和硝酸鉀晶體生成的實驗操作滲透科學素質和事實求事精神的培養。
教學建議
知識講解指導
1.注意區分過濾和結晶的概念及適用范圍，不要混淆
2.在講過濾的操作方法時，注意強調：
（1）主要儀器包括哪些
（2）操作注意事項
3.應明確在操作的各步驟中玻璃棒的作用
4.對于學生素質較好的學校，在完成教學大綱所要求的教學內容以后，可結合上節所學有關溶解度的計算，適當補充在溫度改變時，有關溶解度的計算。（另加一課時）
（1）高溫的飽和溶液降溫時，會有晶體析出。
例：71℃時的溶解度是140g，9℃時是20g，將71℃時的飽和溶液200g降溫至9℃時，問能析出多少g晶體？（100g）
（2）低溫的飽和溶液，升高溫度時，需加入一定量的固體溶質，才可使溶液再次達到飽和。
例：將20℃時250g飽和溶液，加熱至8℃時，需加入多少g晶體才可使溶液再次達到飽和？（已知20℃時的溶解度11.1g，80℃時為21.4g）
關于過濾和結晶的教學建議
1．本節教材內容較少，也比較簡單，目的是向學生介紹兩種分離混合物的一般方法，除應用一些固體物質溶解度的知識外，并不做深入的分析和更多的要求。重結晶屬選學內容，可根據當地化工生產情況作適當處理。
在學法上，從如何得到粗鹽，又如何精制為精鹽這樣的問題引入課題，提出過濾和結晶是最常用的混合物分離方法。
接著教材分兩段，分別介紹過濾法分離固態物質和結晶法分離可溶性固體的道理。
2．為了使學生了解結晶法，可以分離幾種可溶性固態物質的混合物，教材安排了一個實驗，讓學生直觀地觀察利用熱飽和溶液冷卻的方法，使硝酸鉀從它與氯化鈉的混合液中結晶出來，經過濾達到使硝酸鉀晶體與氯化鈉母液分離的目的。從而進一步從溫度變化對硝酸鉀和氯化鈉的溶解度影響的不同，講解應用這種方法的道理，以加深學生的理解。
3．本節內容不但要以前面學習的溶液、溶解度及影響溶解度的主要因素等相應知識為基礎，還與過濾等實驗基本操作的技能相聯系，如過濾法要跟物質的溶解性及過濾實驗操作相聯系，結晶法（或重結晶法）跟物質的溶解度、溶解度曲線知識相聯系。
總結分離、提純物質的兩種方法，可用下表表示：
方法
過濾
結晶
適用范圍
除去液體中固體雜質，或使純凈結晶與母液分離。
分離幾種可溶性固體的混合物
依據原理
固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可以通過濾紙或過濾層。
利用固體物質溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響的不同，使一種物質先結晶而達到分離的目的。
主要操作
制過濾器、過濾
濃縮結晶，降溫結晶
課堂引入指導
在生產生活中，人們所接觸到的物質很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，這叫做混合物的分離，過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。
課堂結束指導
列表對比過濾法和結晶法
教學設計方案1
教學重點：用過濾和結晶分離混合物的一般原理。
教學難點：利用結晶方法，分離幾種可溶固體物質的混合物的原理。
教學過程：
引言：在生產生活中，人們所接觸到的物質很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，這叫做混合物的分離，過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。
（板書）第四節過濾和結晶
一、過濾
1．定義：過濾是把溶于液體的固態物質跟液體分離的一種方法。
2．原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。
3．操作方法：
例如：粗鹽提純（請學生設計實驗步驟）展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質，以利于學生思考。
（演示實驗）粗鹽提純
歸納出：
（1）步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過濾
（2）注意事項：
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁
玻璃棒靠在三層濾紙處
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過濾——引流
讓學生總結過濾作為分離物質的一種方法的適用范圍。
過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。
設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎？如果不能，想一想能用什么方法來分離它們？
二結晶
1.定義：溶質以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結晶。
2.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法加以分離。
（講述）常用的結晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體；對于溶解度受溫度影響較大的固態溶質，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離？
（演示實驗）在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。
（講述）我們已經知道，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g），因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小（80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g），降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。
小結：
作業：課本142頁習題1、2、3
教學設計方案2
[教學方法]實驗討論法。
[教學用具]
儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環、濾紙、酒精燈、藥匙。
藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。
其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。
[教學過程]
【引言】我們日常接觸的物質很多是混合物，請同學們舉出幾個混合物。
從混合物中得到純凈物，需要把混合物分離。今天我們學習兩種混合物的分離方法。
【板書】第四節過濾和結晶
一、過濾
【提問】怎樣除去粗鹽中混有的泥沙？引導學生根據做過的粗鹽提純實驗進行討論。
【演示】粗鹽提純
實驗由學生分步操作
講臺上擺放幾種儀器請選擇過濾實驗所需儀器。
請一個學生到講臺前組裝過濾裝置
請一個學生到講臺前做過濾實驗
引導學生觀察粗鹽提純的步驟。
引導學生觀察澄清濾液，比較過濾前的粗鹽溶液。指出：泥沙不溶于水，留在濾紙上，用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙。
達到了提純的目的。
組織學生講評實驗
引導學生討論小節
【提問】思考題：能否用其他方法從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉來？
我們來學習另外一種分離混合物的方法
【講述】把氯化鈉溶液加熱蒸發，溶液達飽和后繼續蒸發就得到了氯化鈉。固體從溶液中析出的過程叫結晶。
【板書】二、結晶
在結晶過程中形成的，具有規則幾何外形的固體叫晶體。
【展示】幾種晶體標本：明礬、膽礬、食鹽晶體。
【設問】這些晶體是如何得到的呢？
引導學生回憶：固體物質溶解度隨著溫度的升高，發生怎樣的變化？
【展示溶解度曲線圖】指導學生分別查出硝酸鉀和氯化鈉在20℃、60℃、100℃時的溶解度。根據兩種物質溶解度隨溫度變化，歸納出變化規律。
【設問】對溶解度受溫度變化影響不大的固體物質用什么方法得到晶體？
指導學生看書討論。
【設問】如果是幾個可溶性固體混合物例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物怎樣分離呢？
【演示】（實驗）
引導學生觀察實驗。
【設問】1.是什么物質結晶析出？
2．過濾時，留在濾紙上的是什么物質？
3．濾液中溶質是什么？
引導學生根據硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線進行討論。
【講述】對溶解度受溫度變化影響相當大的固體物質，一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到固體。利用這一方法可以分離可溶性固體混合物。
引導學生歸納小結結晶的兩種方法。
指導學生小結：混合物的分離方法。
探究活動
制作硫酸銅單晶
目的：
通過制作硫酸銅晶體，檢驗控制晶體的生長的因素，練習結晶和重結晶操作，培養學生嚴謹、一絲不茍的科學態度。
儀器和藥品：
燒杯100mL、1000mL，玻璃棒，電爐或其它加熱設備，小刀，硫酸銅（純度不低于化學純）固體
時間：每天30分鐘，持續7-35天
操作：
1．在100mL的燒杯中配置硫酸銅飽和溶液，用培養皿蓋住燒杯口，靜置一夜。
2．從結晶出來的晶體中選擇一塊晶形比較好的硫酸銅晶體，作為晶種。注意晶種的每一個面都必須光滑，整齊。
3．用一根長約10-15cm的頭發或細銅絲將晶種捆好，固定在玻璃棒上。
4．用1000mL燒杯配置3/4燒杯高于室溫不超過5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體
5．將捆有晶種的玻璃棒橫放在燒杯口，晶種放入溶液中。注意晶種不能與燒杯接觸。燒杯口用白紙蓋住。靜置。觀察。
6．如果晶種上長出多個硫酸銅晶體或硫酸銅則應將晶體取出用小刀切去小的晶體。然后將燒杯內的硫酸銅重新配成高于室溫不超過5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體。
7．重復5，6步驟直到得到滿意的晶體為止。
熱冰
簡介
配制一過飽和醋酸鈉溶液，當加入醋酸鈉的晶體時，就會立即結晶，而此結晶會充滿整個錐形瓶，其樣子就像水結冰似的，而且用手摸時會有熱熱的感覺，故稱其為“熱冰”。
實驗步驟：
1．取一250mL的錐形瓶，裝50mL的蒸餾水，加入醋酸鈉使其溶于水中，直到無法溶解為止。
2．在錐形瓶內再多加一倍量的醋酸鈉，然后放到電爐上加熱使其完全溶解，形成過飽和溶液。
3．將溶解完的醋酸鈉溶液，用少許的蒸餾水清洗錐形瓶的內壁之醋酸鈉，再放到室溫下，使其慢慢地冷卻，若無其它因素，應可成過飽和的溶液，如圖1所示。
4．在做好的過飽和醋酸鈉溶液中，加入一些醋酸鈉晶體，會使溶液迅速的結晶，并會放出大量的熱量，如圖2所示。
注：步驟1~3可先在上課前先完成，這樣不會耽誤上課的時間。
圖1過飽和醋酸鈉溶液
圖2醋酸鈉晶體
溶液和器材：醋酸鈉、蒸餾水、電爐、250mL錐形瓶、滴管
原理和概念：
此反應的反應原理是：
過飽和溶液中含有醋酸根離子、鈉離子和水分子，當我們加入醋酸鈉晶體時，便給予溶液一種趨勢，使其結晶。要使過飽和的醋酸鈉結晶有三個條件：動能、機率和方向。而我們加入醋酸鈉晶體，是提供其結晶時所須之機率和方向的條件。由反應式可知，當溶液中的粒子結晶時，即反應向左進行，會放出熱，這就是為什么錐形瓶摸起來會熱熱的原因。
注意事項：
1．制備醋酸鈉的飽和溶液的錐形瓶必須保持潔凈。
2．加熱的過程中，不可使溶液沸騰。
3．轉移已準備好的過飽和溶液時，要小心，不要搖動過于激烈，否則可能會在移動的過程中產生結晶，而功敗垂成。
4．此醋酸鈉過飽和溶液可以重復使用，當其結晶之后，再加熱后使其慢慢地冷卻，便可恢復成原來的過飽和溶液，因為加熱可使反應向右進行，使晶體溶解在水中，呈離子的狀態。
5．市面上有一種稱為熱敷袋的東西，即是應用此原理而制造出來的，在示范此實驗時，可拿來給學生看或示范之。
問題和參考答案
荷花教案范文4
1 設計思想
本次評比的課題為蘇教版《化學1》專題4第一單元“硫和含硫化合物的相互轉化”[1]。此前學生已經學習了二氧化硫的性質和作用、硫酸的制備和性質,但學生對這些知識的認識是割裂的,缺乏聯系性。教材在本單元內容臨近結束時安排了這一內容,不僅促使學生對含硫物質知識進行鞏固、概括和整合,更是向學生滲透一種元素化合物的學習方法。因此教學設計中至為重要和關鍵的方面應該是如何建立含硫物質之間的相互關系,這是突出化學學科核心思想和觀念的著力點,而硫及其相關化合物的性質是學生頭腦中已有的知識。在充分研究教學內容與化學核心思想的基礎上,決定從氧化還原和化合價變化、物質分類等角度入手,運用二維坐標圖、實驗等方法,科學、直觀、形象地演繹教學內容及其要求,突出學生在學習活動中的主體地位,真正做到“以學定教、以教導學”。
2 教學目標[2]
2.1 知識與技能
(1)認識硫的主要性質和應用。
(2)鞏固含硫化合物,如硫酸、二氧化硫等物質的性質。
(3)了解不同價態的含硫化合物間的轉化。
2.2 過程與方法
(1)學會以化合價、物質類別為分類依據,總結不同類型反應中含硫化合物的轉化規律。
(2)通過實驗、分析、總結,使學生逐步掌握分析歸納、類比推理、發散等思維方法。
(3)通過網絡圖的展示,使學生初步學會運用網絡圖整理鞏固已學元素化合物的知識,使知識條理化。
2.3 情感態度與價值觀
(1)逐步樹立珍惜自然、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。
(2)激發學生熱愛科學、勇于探索科學的精神;并從中使學生領悟物質是相互聯系的辯證唯物主義思想。
3 教學實錄
環節一 展示含硫礦物圖片,歸類含硫物質
[教師]展示圖片。硫和含硫化合物古人早已熟知并有所應用,比如朱砂(見圖1),紅色晶體HgS,古時有些煉丹士把它作為仙丹獻給皇帝。還有雄黃(見圖2),聽說過它的用途嗎?
[學生]雄黃酒。
[教師]沒錯,洪七公就是用它泡酒來驅趕歐陽鋒的毒蛇陣。雄黃還有一近親,那就是雌黃(見圖3),聽說過嗎?你們肯定聽說過,有一成語叫信口雌黃。知道什么意思嗎?
[學生](學生很是興奮,大聲地回答)表示有些人不顧事實,隨便亂說。
[教師]隨口亂說話與這個含硫礦物有何聯系呢?
(學生陷入沉思,有些學生干脆拿出漢語大辭典查閱起來)
[教師]原來古代的紙大多是帶黃色的,人們在修改文字的時候,就用雌黃加水混合后涂在上面,利用了雌黃帶黃色的特性,這相當于今天的涂改液,于是就有了信口雌黃這個成語。
(學生聽后很滿足地點點頭。)
[教師]大自然賜予了我們如此多姿多彩的含硫化合物,有沒有帶給我們硫單質呢?
[學生]有,存在于火山口附近或地殼巖層里。
[教師]展示實物“硫粉”,并取其少量加入到水中。
[學生]哦,它是一種淡黃色,不溶于水的固體。
[教師]請同學回憶先前知識,嘗試寫出多種含硫元素的物質,并對其進行歸類,說明歸類的依據。
[生甲]根據化合價分為-2,0,+4,+6,對應的物質分別有H2S、Na2S、S、SO2、H2SO3、Na2SO3、SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。
[生乙]根據物質類別分為氣態氫化物、單質、氧化物、酸和鹽,對應的物質分別有H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4、BaSO4等。
[教師]根據物質類別和化合價兩個維度板書學生所述的含硫物質,建立隱形二維坐標圖。
設計意圖:改變課本“交流與討論”中直接讓學生按化合價書寫含硫物質的題型,培養學生發散思維,調動已學知識,建立分類思想。
環節二 探究含硫物質間的轉化,建立二維坐標圖
[教師]這些含硫物質之間如何進行轉化呢?請同學們寫出課本“交流與討論”中含硫物質發生轉化的化學方程式。
(請一位學生上臺演示。)
(1)汞與硫磺在常溫下化合生成硫化汞
(2)用亞硫酸鈉和濃硫酸反應制備二氧化硫
(3)長期暴露在空氣中的亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉
(4)用過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣,生成亞硫酸鈉
[教師]從化合價角度分析哪些是氧化還原反應,哪些是非氧化還原反應,并得出物質相互轉化的結論。
[生甲]通過判斷化合價是否變化得出1和3屬于氧化還原反應,2和4屬于非氧化還原反應。
[生乙]我們可以得出通過氧化還原反應可以實現含有不同價態硫元素的物質之間的轉化,通過非氧化還原反應可以實現含有相同價態硫元素的物質之間的轉化的結論。
[教師]請同學們完成黑板上的二維坐標圖中的橫坐標(物質類別)和縱坐標(元素化合價)的相關內容。
網絡圖中橫向(物質類別維度)含硫物質之間的轉化通過非氧化還原反應實現,縱向(化合價維度)含硫物質之間的轉化通過氧化還原反應實現,從而完成橫向為物質類別維度、縱向為化合價維度的二維坐標圖。
設計意圖:二維坐標圖的建立使學生更好地認識含硫物質間的轉化規律。
環節三 舉例生活及生產中硫的轉化,拓展自然界中硫的循環
[教師]我們已經初步完[歡迎光臨]成了網絡圖的繪制,現在請同學們舉例“含硫物質的相互轉化”在生活及生產中有哪些重要作用呢?
[生甲]根據硫能和汞發生反應,實驗室可以利用硫粉來處理溫度計不慎打碎時灑落的汞。
[生乙]工業上接觸法制硫酸也實現了硫的相互轉化。
[生丙]對了,還有燃煤煙氣脫硫。
[生丁]還有實驗室里亞硫酸鹽藥品的保存,當然這個是要避免含硫物質間發生相互轉化。
………
(同學熱情高漲,紛紛舉例,一展身手。)
設計意圖:從化學到生活,讓學生進一步體會到化學源于生活,服務于 生活。
[教師]同學們說得非常好。當然除了人類在生活生產中實現了硫的轉化,自然界中也存在著含硫物質間的相互轉化。
(觀看視頻“火山爆發”。)
[教師]自然界通過火山噴發產生的含硫物質在大氣、地表及地下實現了不同價態硫元素之間的轉化,形成了在本節課開始時看到的多姿多彩的含硫礦物。
設計意圖:使學生發現不僅生產及生活中存在含硫物質的轉化,大自然火山噴發也實現了硫的循環。讓學生體會到火山噴發雖然是一種自然災害,給人類帶來了很大的損失,但也有造福于人類的一面,它是自然界中含硫物質的主要來源之一,所以任何事物都有兩面性,要學會以辯證的觀點、動態的思維來看待周圍的事物。
環節四 展示精彩網絡圖,布置研究性學習作業
[教師]同學們,構建網絡圖是學習元素化合物的重要方法之一,以下是與你們同齡的學生所繪制的各種形式元素化合物之間轉化關系的網絡圖(見圖11)。請你在課外完成一份研究性學習作業:構建一張有自己特色的硫和含硫化合物相互轉化的網絡圖。
設計意圖:激發學生學習興趣,鼓勵學生創新思維,提供一種元素化合物知識的學習方法。
4 教學反思
反思本節課的教學,我們認為具有如下特點:
4.1 教學目標明確
我省從2006年開始,實施高中新課程改革至今已有7年?？v觀教師教學的實踐層面,對于“為什么教”、“教什么”和“教到什么程度”等教學問題的處理上仍主要基于教材、教學經驗。課程標準尚未成為一線教師教學的決策依據,于是我們提出了“基于課程標準的教學是教師教學的原點”的觀點[3]。本節課可以說是這個觀點的一個范例。教材內容不多,給教師提供了很大的創造和想象空間,教師在研究文本內容的基礎上,嚴格按照課程標準和省教學指導意見的要求,并結合學生已有的知識經驗規劃課堂程序,在充分利用好教材資源如“交流與討論”欄目的基礎上,補充了不同價態硫元素之間轉化的探究實驗,可以說目標明確到位,探究有度,符合學生的認知規律,課堂教學有效。
4.2 教學框架清晰
本節課從四個維度展開了教學活動,環節一:展示含硫礦物圖片,歸類含硫物質。從生活中常見的含硫礦物入手,引導學生走進硫的世界,并從不同角度對含硫物質進行分類。環節二:探究含硫物質間的轉化,建立二維坐標圖。從課本中的“交流與討論”中含硫物質發生轉化的化學方程式入手,讓學生在教師事先設計好的二維坐標圖中填入相關[歡迎光臨]物質,認識物質分類與硫元素化合價之間的聯系。再通過實驗探究進一步完善二維坐標圖。環節三:舉例生活及生產中硫的轉化,拓展自然界中硫的循環。通過學生的發言,讓學生進一步體會到化學源于生活、服務于生活的理念。環節四:展示精彩網絡圖,布置研究性學習作業。通過來源于學生中的元素及其化合物的關系圖,讓學生構建一張有自己特色的硫和含硫化合物相互轉化的網絡圖。
這樣的設計改變了書中原有的教學方式,選擇了以化學學科知識為教學明線,以二維坐標圖的建立作為暗線貫穿始終,并且明線暗化,暗線明化。整節課,循序漸進,因材施教,特別是結尾采用這樣的形式,不僅激發了學生學習興趣,鼓勵學生創新思維,也從中體會到知識建構的重要性,讓人耳目一新。
4.3 教學手段豐富
整節課不僅用精彩的語言來解讀文本,用漂亮的板書體現知識的邏輯性,還通過各種媒體如圖片、實物、視頻、實驗等途徑來解決實際問題,最大限度地發揮學生學習的主觀能動性。在一張張漂亮圖片的背后,蘊藏著一個個精彩的故事,在五彩紛呈的實驗現象背后,訴說著一個個科學道理。
總之,上好一節課,讓筆者又多了一次新的經歷,從收集資料、設計教案到課堂教學、課后反思,以及傾聽其他老師的指導,整個過程讓筆者收獲頗多,這種收獲在平常是很難體驗到的。通過這次評課活動,深深感到要上好一節課確實不容易,它需要來自多方的支撐,包括各種教學資料收集、教學媒體使用、校本教研的開展、同伴的建議和教師個人的努力及平時的積累。什么樣的課是一節好課?徐瑞泰在實證研究的基礎上,經過反復的論證和分類的實驗,初步概括和提煉出一節好課應該具備的動態生成結構[4]:(1)經互動后生成清晰流暢的主題或專題線索(教與學的思路);(2)緊扣能夠體現教與學之間本質聯系的關鍵性教學細節;(3)形成融會貫通、和諧自然、科學而又藝術的信息同構。我們認為一節好課不僅要注重其知識性,還要注重其思想性、趣味性、知識的廣博性等等,這就要求我們在教學中必須在課前做好充分的準備,要明確課標和教學要求,要吃透教材、博覽全書,不僅要研究教材,更要研究學生。
參考文獻:
[1]王祖浩主編.普通高中課程標準實驗教科書·化學1(必修)[M].南京:江蘇教育出版社,2007:93~94.
[2]浙江省普通高中學科教學指導意見[M].杭州:浙江教育出版社,2012:12~15.
荷花教案范文5
【內容分析】
《汽化和液化》是第四章第三節，通過前兩節課的學習，同學們知道了溫度的概念、溫度計的正確使用方法，知道了自然界的物質通常存在的三種狀態及什么是熔化、什么是凝固。這些知識都為這一節課的學習作了充分的準備。本節講述汽化和液化的方法及條件，這些內容與生產、生活息息相關，充分體現了新的課程標準“從生活走向物理，從物理走向社會”這一發展理念，本節“想想做做”3個，科學探究活動1個，“動手動腦學物理”1個，“STS”一個，體現了新課程標準“注重科學探究，提倡教學方式多樣化”的主要特點。
【課程目標】
·知識與技能
1．知道什么是汽化、液化，理解液化是汽化的逆過程。
2．了解沸騰現象，知道什么是沸點、沸騰的條件。
3．知道蒸發可以致冷。
·過程與方法
1．觀察沸騰是液體內部和表面同時發生的汽化現象。
2．通過探究活動了解液體沸騰的溫度特點。
·情感、態度與價值觀
通過教學活動，激發學生的興趣和對科學的求知欲望，使學生樂于探索自然現象，樂于了解日常生活中的物理道理。
【教學用具】
水槽、塑料口袋、酒精、熱水、燒杯、鐵架臺、溫度計、酒精燈、石棉網、紙蓋。
【教學過程】
一、引入新課
老師用棉紗蘸些酒精或水在黑板是寫幾個字，不一會兒，字跡不見了，引起同學們的思考。
二、進行新課
活動1：課文里的“想想做做”，教師先演示：用一塑料袋裝一些酒精，把塑料袋放入熱水中，塑料袋鼓了起來。從而激發學生的學習興趣，然后讓學生動手實驗，學生清楚看到塑料袋里的酒精不見了，而塑料袋卻馬上鼓起，從熱水中拿出塑料袋，過一會，塑料袋癟了，袋里又有酒精了。這時學生自然產生“酒精到哪里去了？”、“為什么塑料袋會鼓起來？”、“酒精為什么會失而復得？”等一系列的疑問，從而引出汽化和液化的概念。
活動2：“探究水的沸騰”這個探究活動是本節的重點，采用探究物理問題所經常采用的方法：
[提出問題]：我們把水燒開稱為沸騰，請同學們來說說你所見到的、感受到的沸騰現象？（由于燒開水是我們生活中常做的事，因此同學們可以說出較多的沸騰時的現象）
[猜想和假設]：既然沸騰是日常生活中大家都非常熟悉的現象，讓同學們相互討論、思考和猜想，教師將學生提出的問題和猜想列在黑板上，并進行歸類。如：水沸騰時溫度會上升，停止加熱水不會沸騰……
[制定計劃與設計實驗]：通過教師給出的器材，同學們討論、思考，學會正確選擇所需要的器材，并能知道其作用：酒精燈（加熱）、加蓋燒杯（盛水、防止熱散失）、鐵架臺（支撐燒杯）、溫度計（測水溫）、石棉網（燒杯受熱均勻）。
[進行實驗與收集證據]：學生在進行實驗時，學會了分工合作，如計時、觀察氣泡的變化情況、溫度的變化，且溫度計的使用方法、酒精燈的正確操作在此得到進一步的復習鞏固，要求同學們將觀察到的數據和現象記錄在下表中。
時間/min
溫度/℃
氣泡變
化情況
[分析和論證]：將實驗數據進行處理，作出溫度隨時間的變化圖象（如下圖）。
收集同學們填在表格的數據，進行分析說明，使同學們較好地了解沸騰的特點，知道了沸騰的條件。
[評估]：讓學生回顧自己的操作，評估探究的各個環節，你認為這些探究還有哪些不足和疏漏的地方，請提出來，最好能說出改進的措施本實驗使用的學生溫度計因為質量問題，以及本地的大氣壓影響使測出水的沸點不是100℃，可結合小數據括號中的“在標準大氣壓下”作簡單說明。
[合作與交流]：由于有許多探究活動不是一個人能完成的，需要同學們之間的相互配合，促使同學們之間要懂得相互合作，在交流過程不知不覺使同學們之間形成一種默契配合，關系融洽的友好氣氛。
活動3：“紙鍋燒水”，它的實驗現象出乎學生意料，可以很好地說明由于水的蒸發吸熱，使紙的溫度低于著火點，紙鍋也能夠燒開水。
活動4：課文里的“想想做做”，1．把酒精擦在手背上，讓學生手背感覺到“涼”而親身體驗蒸發吸熱的效果。2．用沾了酒精的棉花包在溫度計的玻璃泡，并用扇子扇，讓學生看到溫度的降低而感受到的蒸發吸熱過程，致使液體和它依附的物體溫度下降，有蒸發致冷的效果。
活動5：再一次重復活動，讓學生觀察什么是液化，如何使氣體液化，體會液化的一種途徑──溫度“降到足夠低”的含義，而利用壓縮體積進行液化這種方式學生不熟悉，可以舉液化石油氣的例子，還可以讓學生自己找例子。
活動6：指導學生閱讀“STS電冰箱”的內容，讓學生逐步習慣用所學的知識認識生活，解釋實際問題，利用已有的知識去學習和掌握新的知識，注意科學、技術、社會的關系。
本節教學后感
荷花教案范文6
關鍵詞：初中化學；課堂教學；課堂效率；新課改
初中階段是學生各門學科為今后的學習打好基礎，培養好自己的基本學習能力，為今后的發展奠定基礎。因此任課教師在安排課堂教學內容時，不僅要考慮到學生接受基本的課本內容的程度，還要考慮學生學習能力、學習習慣的培養。對此，任課教師能否合理安排課堂教學，提高課堂教學效率是課堂教學能否成功的關鍵。本文將針對初中化學如何合理安排課堂教學展開討論。
一、激發學生課堂學習興趣
興趣是最好的老師，每一位任課教師在課堂的一開始都會設置一定的課堂教學活動來吸引學生的學習興趣。初中學生的心智尚未成熟，在學習中沒有充足的耐心和毅力，任課教師要充分考慮課堂教學活動的趣味性，以激發學生的課堂學習興趣，讓學生有充足的耐心和毅力進行今后的化學學習?；瘜W這門學科需要學生結合數學、生物等學科的綜合知識進行科學研究以解決實際問題，結合化學的學科特點，我認為任課教師可以設置適當的課堂情景、設置相關實驗教學、采用多媒體教學的形式來在課堂的教學中激發學生的學習興趣。
（一）設置適當的課堂情景
學生學習化學知識并不單單是為了應付考試，主要還是為了解決生活中的實際問題。課本內容中的環節設置是以研究、解決生活中的實際問題為開始的，通過解決生活中常見的問題一步步加深學生對課本內容的理解和掌握。任課教師可以通過在課堂開始前根據一定的生活情景設置相關問題，引導學生對生活中的問題加以思考和研究，從而對課本知識加以理解，并對生活中常見的問題學習解決辦法。
比如說，在學習碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳的內容時，任課教師可以從生活中取材，找出雞蛋和白醋，可以通過一個短小的實驗讓學生猜產生的氣體是什么，學生在討論的過程中就會加深對碳酸物和酸類物質反應的理解。在解決了生活中的問題后，學生就會對生活中的情景加以細心觀察，從而增加學習化學的興趣，可以讓學生從生活中的一些細節學習化學，加深對化學學習的理解。
（二）設置相關實驗教學
化學的學習過程中必不可少的就是化學實驗，學生在初中階段必須掌握能夠獨立進行實驗的能力。我在課后與學生的交流中也得知，學生認為化學這門學科最有樂趣的地方就在于學生可以通過自己動手的能力進行實驗，從而解決自己心中的疑惑。任課教師可以結合這樣的情況，根據課本內容，在課堂設置適當的實驗，既能讓學生學習課本內容，也能吸引學生的學習興趣，讓學生對化學的學習產生興趣。任課教師也可以安排一些安全、短小的實驗讓學生親自動手操作，學生能夠親身實踐更能激發學生探索、研究科學的欲望，也會激發學生的自主學習能力，從而為學生今后的學習奠定良好的實踐基礎。
（三）采用多媒體教學形式
化學中存在一部分試驗太過危險或者實驗過程、步驟太過復雜導致任課教師無法在課堂中將實驗呈現出來。對于這種情況任課教師可以通過多媒體將實驗生動、形象的展現在學生面前，讓學生可以通過細致的實驗步驟增加對化學學習的興趣。在初中階段，學生需要掌握部分實驗的精準操作從而保證今后的學習基礎能夠穩固，任課教師通過多媒體的展示也可以讓學生關注實驗步驟的細節，幫助學生今后的化學學習更加關注細節學習。
多媒體教學的另一個好處就是可以面面俱到的將所有內容展現在學生面前，化學體系非常繁雜，分類也較多。任課教師在教學過程中也可以進行分類教學，通過多媒體的展示將化學知識分類之間的聯系展現在學生面前，從而加強學生對化學知識的理解，幫助學生今后的化學學習更進一步。
二、建立合作競爭機制和獎懲機制
當今社會是一個合作與競爭同時存在的社會，任課教師需要培養學生步入社會后應具備的能力，就要考慮如何在課堂上通過適當的教學活動提升學生的合作能力與競爭意識。學生的合作能力可以通過設置小組進行討論、合作學習來提升，而學生的競爭意識可以通過設置小組與小組之間的競爭學習進行提升。
（一）小組內討論學習
任課教師沒有辦法隨時都在學生周圍，但學生與同學是可以長時間接觸的，因此學生出現問題困難時通常會尋求同齡人的幫助。對此學生具備的與人溝通、合作的能力就決定了學生可以解決問題的能力，因此任課教師必須關注學生的合作能力、討論能力以及與他人溝通的能力的培養。
在課堂中設置小組合作、討論學習的活動，可以增進學生之間的溝通、交流，增進學生之間的感情。同時學生也可以在與他人溝通交流中提升自身的溝通能力，學會傾聽與表達。學生也可以通過與他人之間的交流了解到其他人的想法，學習他人的優點，結合自身的能力及時進行取長補短。學生也可以通過借鑒他人的好的學習方法及時更新自己的學習方法，從而提升自身的學習能力。
（二）小組之間比賽競爭
每個人處在社會中都必須學會如何與他人競爭，并且必須時時刻刻都具備競爭的意識和精神，從而使自己時刻保持著積極奮斗的狀態。任課教師需要在課堂中設置小組之間的競爭排名形成課堂競爭的一種氛圍，學生就會有一種積極競爭的狀態，從而認真對待每一項課堂活動，也可以推動小組討論、合作的順利進行，學生具備的積極狀態也會讓課堂地教學進度和效率有所提高。同時，化學是一門需要學生具有一定的創造力和研究能力的，而小組之間的競爭則可以激發學生的研究、探索能力，為學生今后的學習奠定良好的基礎，鍛煉學生的能力。
（三）適當設置獎懲制度
在建立競爭機制的同時，也需要配合適當的獎懲機制才能充分調動學生的學習積極性。才更有利于學生在課堂中保持一種積極的合作、競爭狀態，時時刻刻注意任課教師的課堂安排并且積極配合任課教師的課堂任務，充分激發自己的學習興趣，提升自己的想象力和創造力，與同學之間更加密切的溝通、交流從而提升自己的研究能力。