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高中化學知識點范文1
人們很難接受與已有知識和經驗相左的信息或觀念，因為一個人已有的知識和觀念都是經過反復篩選的。下面小編給大家分享一些高中化學實驗知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學實驗知識點1高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。
②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應速率影響的反應。
②苯的硝化反應。
高中化學實驗知識點2高中化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。
1."從下往上"原則。
以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據酒精燈位置固定好鐵圈石棉網固定好圓底燒瓶。
2."從左到右"原則。
裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置集氣瓶燒杯。
3.先"塞"后"定"原則。
帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4."固體先放"原則。
上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。
5."液體后加"原則。
液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
高中化學實驗知識點3常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;
CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)
高中化學實驗知識點4焰色反應全集
(一)鈉離子鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。
⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一小團棉花(脫脂棉，下同)吸少許酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細)，點燃。
⑵方法二(鐵絲法)：
①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰
②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末
③點燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)
④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。
(二)鉀離子
⑴方法一(燒杯-酒精法)：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細)放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸發皿-酒精法)：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入1毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。
⑶方法三(鐵絲-棉花-水法)：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
⑷方法四(鐵絲法)：同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
(三)鋰離子
⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。
⑵方法二(鐵絲法)：跟鈉的方法二相同。
(四)鈣離子
⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：同鈉的方法一。
⑵方法二(燒杯-酒精法)：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末(要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮)放在倒置的小燒杯上，滴加7～8滴酒精，點燃。
⑶方法三(藥匙法)：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣(同上)放在酒精燈外焰上灼燒。
(五)鍶離子方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。
高中化學實驗知識點5常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。
高中化學知識點范文2
1、溶解性規律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：
au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+
陽極(失電子的能力)：
s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(pt、au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。
例：當na2co3與alcl3溶液混和時：
3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：
(1)分析：反應物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：
(1)按電子得失寫出二個半反應式;
(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應：
pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子。應為：
負極：pb + so42--2e- = pbso4
正極：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：
陰極：pbso4 +2e- =pb + so42-
陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-
7、在解計算題中常用到的恒等：
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應：電子守恒用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小。
9、晶體的熔點：
原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic 、sio2和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石> sic > si (因為原子半徑：si> c> o)。
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：
mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4價的s)
例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質生成;
(3)是否發生氧化還原反應;
(4)是否生成絡離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];
(5)是否發生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強的酸
18、熔點最低的金屬是hg (-38.9℃),;熔點最高的是w(鎢3410℃);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發生氧化褪色、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。
25、能發生銀鏡反應的有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同cu(oh)2反應) 計算時的關系式一般為：-cho ——2ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3
反應式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體：
液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。
高中化學知識點范文3
1、濃度對化學平衡的影響，在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動，反之亦然。
2、壓強對化學平衡的影響，在有氣體參加、有氣體生成且反應前后氣體分子數變化的反應中，其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動，反之亦然，注意，恒容時，充入不反應的氣體導致的壓強增大不能影響平衡。
3、溫度對化學平衡的影響，其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
二、化學平衡特征：
1、研究的對象必須是可逆反應。
2、化學平衡是動態平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應仍在繼續進行。
3、正反應速率等于逆反應速率。
4、反應混合物中，各組分的百分含量是定量。
高中化學知識點范文4
【關鍵詞】高中化學 高中學生 培養 應用能力
中圖分類號：G4 文獻標識碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2017.07.009
在實際的高中化學教學中，教師想要有效培養學生應用化學知識點的能力。較之于單純的對學生進行化學知識點的講解，對教師而言是一個更大的挑戰，這就要求教師掌握有效的方法與技巧，使學生對化學知識點的實際應用能力逐步得到提升。結合實際的教學經驗，本文就幾種有助于培養高中學生對化學知識點的實際應用能力的方法與大家分享。
一、教師具有培養學生對化學知識點進行有效應用的意識與能力是保障
想要有效培養高中學生對化學知識點的實際應用能力，需要教師在授課的過程中對學生進行有效引導。高中學生雖然較之于低年級的學生，有了一定的自主學習能力，但是對學生而言，對學習的知識點進行有效應用的意識還不強。只有教師有了較強的培養學生對知識點進行有效應用的意識與能力，才能切實的將培養學生的應用能力落到實處。
高中化學教師要緊跟現代教學發展的步伐，積極的學習新的教學理念，作為化學教師，要認識到新時期對學生提出的要求，并切實的貫徹到教學中去，這樣才能使學生的化學成績得到進一步提升，才能培養出更多優秀的人才。
二、將化學知識點的講解與實際的案例結合起來
為了有效培養學生對化學知識點的實際應用能力，教師要在授課的過程中多下工夫，其中，教師將知識點的講解與實際的案例結合起來，就十分重要。雖然高中階段的學生在化學學習的過程中，進行獨立思考的意識有了很大的提升，但是學生應用知識點的知識與能力還不強，而教師在授課的過程中對學生進行有效引導就顯得十分必要。
教師不管是在對學生進行簡單的化學知識點講解的過程中，還是對學生進行難度較大的知識點講解的過程中，都應該與具體的應用例子結合起來。這樣能夠使學生直觀的感受到知識點是如何應用的，對學生也起到了很好的作用，使學生明白化學知識點并不是簡單的理論，而具有重要的應用意義，提升學生的應用意識，同時在教師給出的具體案例的引導下，學生的應用能力也得到有效提升。
三、為學生留出獨立思考的時間
在培養高中學生對化學知識點的實際應用能力的過程中，還要求教師能夠為學生留出獨立思考的時間。思考在學生獲取知識點的過程中發揮著重要作用，同時在學生應用知識點的過程中也發揮著重要作用，本人認為思考是架起理論知識點與實際應用之間的橋梁。
在實際的教學中我們不難發現，教師在課堂上對學生進行知識點的講解，學生能夠理解知識點，但是教師給出學生一道題目讓學生應用學習的知識點加以解決，學生可能就犯了難，找不到解題的思路，此時就需要教師給學生一定獨立思考的時間，讓學生通過有效思考將知識點與具體的題目有效結合起來，進而達到有效應用知識點解決實際問題的目的，也正是在這一過程中學生應用知識點的能力逐漸得到提升。
四、有針對性的練習
本人作為一名有多年一線教學經驗的高中化學教師，在實際的教學中注重培養學生對知識點的實際應用能力，同時在教學中也深感，學生對化學知識點應用能力的提升，是一個較為緩慢同時也較為困難的過程，只有教師在日常的教學中不斷對學生應用知識點的能力進行培養，學生的應用能力才能逐漸得以提升，而在教學中針對知識點組織學生展開有針對性的練習就顯得十分重要。
本人在實際的教學中就十分注重通過有針對性的練習提升學生對知識點的實際應用能力。本人在課堂上對學生進行知識點的講解，而學生從理論上對知識點的掌握無疑是不全面的、不夠深入的，教師針對講解的知識點，有針對性的給出學生練習題目，通過練習題目使學生及時對課堂上學習的知識點進行應用，不僅能夠達到很好的提升學生應用知識點的能力的目的，而且也使學生對知識點有更加全面而深入的認識。
通過有針對性的練習提升高中學生應用化學知識點的能力，不僅要求教師在課堂上為學生提供一些有針對性的練習題目，而且要求教師能夠在課余時間也為學生布置一些有針對性的練習題目。教師可以有計劃的布置一些針對性較強的練習題目，這些練習題目既可以是針對新學習的知識點，也可以是針對學生以往學習的知識點，通過練習使學生能夠更加靈活自如的應用知識點。
五、通過實驗培養學生對知識點的應用能力
實驗是化學學科的一個重要知識板塊，對學生的知識水平與能力水平都提出了較高的要求，因此，教師在培養學高中學生對化學知識點的實際應用能力的過程中，要充分的發揮實驗的作用。本人在實際的教學中，主要通過以下兩個途徑發揮實驗對提升學生有效應用化學知識點的能力的作用：
（一）通過實驗室實驗提升學生應用知識點的能力
對于高中學生而言，實驗室實驗是學生開展的最多的實驗形式，因此，教師要把握好學生到實驗室做實驗的機會，使學生應用知識點的能力得到有效提升。實驗的過程本身就是一個將理論知識點與實際操作有效結合的過程，尤其學生在實驗的過程中遇到一些困難，更需要學生通過對學習的知識點的應用加以解決，因此，實驗不失為培養學生應用知識點能力的一個有效途徑。
（二）通過鼓勵學生開展課外實驗提升學生應用知識點的能力
高中化學知識點范文5
[關鍵詞]生活化教學；高中地理；知識點教學
中圖分類號：K9 文獻標識碼：A 文章編號：1009-914X（2016）05-0140-01
著名的教育家陶行知曾經說過：“教育必須是生活的，一切教學必須通過生活才有效?！钡乩韺W科的自身特點就決定其與生活密切相關，要想學好地理知識，就要通過生活去了解地理，在新的教育形式下，教師要轉變教學觀念，在原有理論的基礎上融入生活常識，用這樣的方法提高課堂效率，真正做到把生活化教學融入課堂。
一、 高中地理生活化教學的內涵
隨著教育體制改革的深入，對課程內容的要求也有所改變。要求教師對學生實行素質教育，注重精神領域和人文思想的培養，提高學生的動手能力。在地理教學中融入生活化的教學理念，有助于學生把理論知識和生活實際聯系起來，有助于學生更好地理解理論知識，運用生活化的教學方式，對于學生運用理論知識解決生活問題更有幫助。
布魯納曾說過：“學習的最好刺激是對學習材料的興趣?！倍钪械乩碇R就在學生周圍，既為學生所熟知，又為學生所喜愛，學生時常接觸，但是，學生對于這些客觀存在于他們周圍的地理事物和地理現象，有的只知其然，不知其所以然；有的只可會意不可言傳，只要經教師一經點撥，便可言傳，所以生活中地理知識具有易懂、親切、富有生命力和感染力的特點。例如，教室里貼的校歷表及一個學期變動幾次的作息時間表，其實也是很好的教材，從變動的作息時間表來理解“太陽直射點的移動”、“晝夜長短的變化”等內容。當學校更換作息時間表的時候，我在課堂中問學生：“現在18點30分上晚自習，天已暗下來了，而上個學期為什么19點30分上晚自習，天仍大亮？”在如學習“地圖上的方向”，我們可以畫一幅學校所在地區的地圖，以本學校為參照物來研討“上北下南，左西右東”，聯系實際指出學校周圍的建筑物位于本校的什么方向等等。然后，逆反之，再分別指出本校位于它們的什么方向。這樣學到的“方向”是取自生活的，必然也能用于生活，經得起生活的考驗。利用這些特定的時間進行相關的生活化地理教學，不但可以幫助學生理解課本知識，而且無意中也增加了學生學習地理的興趣。
二、高中地理知識點教學中生活化教學的必要性
（一）高中地理的學科屬性
地理知識來源于生活，如果你注意觀察，在我們身邊小到衣食住行，大到軍事政治，都與我們的地理知識息息相關。在學習地理知識時，很多問題的解決除了要聯系生活實際，還要與其他學科聯系起來，比如在地理學科中時差的計算就要借助數學的邏輯和數學計算，因此，要學好地理，教師就要轉變教學方法，讓學生們走出書本，把知識和身邊的生活聯系起來，這樣對提高學生的理解能力更有幫助。
（二）傳統地理教學中存在的問題
生活化的教學方法一改傳統的地理教學中學生處于被動接受的缺點，大多數的教師只是把知識講述一遍，并不了解學生的掌握情況，因此學生在課堂上就只是盲目的記知識，不會用地理知識去解決生活中遇到的問題，而老師也只是注重學生的考試成績，不知道調動學生的學習興趣，逐漸使學生就失去了對于學習地理的熱情，因此，在教學中轉變教學方法，運用生活化的教學模式十分重要。
三、 地理生活化教學在知識點教學中的作用
地理的學習課程與日常生活有緊密聯系，因此地理教學既要尊重實際生活又高高于生活，作為地理教學的終極目標就是將現實生活超越從而提高生活質量。所以關于地理的生活化教學已經成為地理教學改革的首要任務。
（一）符合時代的需要
隨著經濟發展速度的加快，對人才的要求也越來越高，不僅僅只看學習成績，更看重的是個人的綜合素質。為了適應時展的需要，在教學中教師要轉變教學觀念，在地理課堂上不僅要教授給學生理論知識，還要突破傳統的教學模式，豐富課堂內容，把課堂教學和生活實踐相結合，讓學生們在生活中學習，在學習中生活，利用自己在課上學到的知識解決生活中的實際問題，提高學生獨立解決問題的能力，通過學習實踐養成獨立思考的習慣，為時代的發展培養新型人才。
（二）轉變學生學習方式
在傳統的教學模式中，學生一直處于被動的位置，在課堂上就只是單純的“聽講”，然后死記硬背，這種教學模式可能對單純追求成績的人來說很有作用，但是長此以往，學生就養成了被動聽課的習慣，在課堂上不愿意主動去思考問題，養成了懶惰的學習習慣。這就需要教師首先轉變教學觀念，把生活化的方法運用到課堂上，讓學生養成自主學習的習慣，對知識的理解也更有幫助，在以后的學習中遇到難題時，自己也會主動探求解決的方法。
（三）促進學生全面發展
在教學中，很多教師都只注重數理化的教學，把其他的課程安排都取消了，這樣就導致了學生的偏科現象。因此教師要重視地理等學科，而且在教學中教師要依據課本又要脫離課本，這樣就可以把生活實踐融入到課堂上，對學生理解理論知識更有幫助，同時也會提高學生的學習興趣，能夠積極主動的探索新知識，提高學生的觀察能力和動手能力，真正做到把生活和學習融為一體，促進學生的全面發展。
（四）營造積極民主的學習氛圍
把地理知識和生活實際聯系起來，讓學生們可以在課堂上體驗生活，可以在生活中學習地理。要想真正的把教學融入生活，就需要教師轉變教學方法，改變學生一直處于被動的教學模式，加強與學生之間的交流合作，拉近師生的距離，有助于學生們在課堂上能夠暢所欲言，與老師交流學習心得，對提高學習成績也有很大幫助，在對地理知識的理解上也就更加容易。
（五）加強知識運用，返回生活
學習的目的在于能用所學知識去解決各種實際問題，進而去探索未知世界。知識來源于生活實踐，教學實踐是一個運用知識解決實際問題的過程，更是一個發現問題的過程。對于實踐中遇到的難題，應該鼓勵學生進行調查研究，積極留意身邊現象，在實踐中摸索出分析問題、解決問題的能力和方法，提高學生的地理實踐能力。
四、結束語
地理知識源自生活，但是又高于生活。在高中地理教學中積極運用生活化教學方式，將生活實際和地理課程結合起來，這樣不僅使課堂教學更加民主，而且調動了學生學習地理知識的積極性，可以讓學生用更加全面和創新的視角來觀察周圍的世界和探究解決問題，從而能夠切實的體會到地理在現實生活中的作用。
參考文獻
高中化學知識點范文6
素質教育指全面提高學生的文化科學、思想道德、勞動技能和身體心理等素質，促進學生生動活潑全面的發展。因此，課堂教學應是實施素質教育的主要環節，在課堂教學中充分發揮學生的主體作用，使之積極主動地學習是實施素質教育的根本保障。
一、重視學生化學素質的培養
1.從整體教學過程來說，要注意精選教材內容。如新教材理論與元素化合物知識穿插編排，化學計算、化學實驗與有關理論和元素化合物知識密切配合，學科層次分明，重點突出，有利于知識的逐漸深化，也有利于學生能力和科學方法的培養。
2.從具體的教學內容來說，要全面設計基礎知識和基本技能的學習目標。如“化學反應速率”一節的教學目標：①認知目標，使學生了解化學反應速率的概念及單位表示，初步了解濃度、溫度等外界條件是如何影響化學反應速率的；②社會目標，了解改變化學反應速率的意義，懂得采取適當的措施可改變或控制反應速率；③能力目標，通過學生親自實驗，培養學生發現問題和探究問題的能力以及獨立參與、團結協作、解決問題的能力和方法；④情感目標，激發學生學習化學的興趣和求知欲望，使學生有目的地自覺學習，滿足學生自我實現的需要，并在課堂上得以落實。
3.從教學要求來說，起點要低，循序漸進。如講氧化還原反應的概念先從得氧失氧入手，找出化合價變化的特點，再發展到以化合價升降為標準判斷氧化還原反應，進一步分析化合價的變化實質，使概念深化到電子轉移的層次上。使學生掌握的基礎知識和基本技能成為身心結構中穩定的長期起作用的化學素質要素。
二、重視課堂教學的重要性
觀察能力是基礎，實驗能力是手段，思維能力是核心，自學能力是關鍵。這里值得強調的是提高學生能力的主陣地是課堂。近一年的試教實驗中，我們充分利用各種實驗，使學生養成善于觀察，勤于思考，把課本知識學活，增強學生學習化學的興趣和愛好；我們充分利用有關化學知識的特點，進行有關的思維能力培養。例如進行鹵族元素教學時，利用該族元素具有最外層電子數相同的特點，在已知氯元素性質后，可以演繹推理出其他元素的主要性質，培養學生演繹思維能力；同時利用它們具有不同的電子層數，又可以進行各元素性質的對比，找出差異性，培養學生對比能力和分析能力等。我們充分利用新教材便于學生自學的這一優點，積極地在教學中培養學生自覺主動閱讀和使用教材的能力。這使學生不僅牢固地掌握了基礎知識和基本技能，而且在思想品德、勞動技術以及審美等綜合素質方面都有所提高。因此，利用課堂教學實施素質教育是提高學生能力的重要途徑。
三、注意學生素質的全面培養
1.將思想政治教育融入化學教學
思想政治素質是素質教育的重要內容之一，教師應從化學學科自身的知識結構和教學內容中挖掘教育素材，尋找思想政治教育與化學知識教育的結合點，使思想政治教育與化學知識教育以及有關能力的培養有機地結合起來。如結合物質的結構、性質、組成、化學反應的條件以及變化規律等內容的講授，對學生進行辯證唯物主義世界觀、方法論的教育；結合我國古代、近代、現代化學家及勞動人民對化學的貢獻，尤其是建國以來，我國在化學、化工方面取得的巨大成就以及科學家熱愛祖國、獻身科學事業的事跡等內容的介紹，對學生進行愛國主義教育，培養學生熱愛祖國、熱愛人民的思想道德情操，以增強學生的民族自尊心、自信心和自豪感；結合化學與社會、化學與生活、化學與環境、化學與健康知識的學習，對學生進行熱愛社會、熱愛自然、熱愛生活、保護環境的教育；結合化學反應的現象、本質的講授，對學生進行破除迷信的教育；結合有關內容介紹我國以及本地區經濟發展的現狀和前景，對學生進行艱苦奮斗、奮發圖強、立志建設好家鄉的教育，增強學生的經濟效益觀念。
