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初中化學知識點范文1
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍色的固體——CuSO45H2O
藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常見氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍色：
H2、S（空氣中）
藍色：CO、CH4
藍紫色：S（氧氣中）
常見氣體
無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡單的有機物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4
6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應有CO2
產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應（研磨）有NH3
產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質的相對分子質量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：
點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：
CO
點燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水?，F
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中。現象：黑色CuO
變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2
的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F象：澄清石灰水變渾濁。
點燃
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
點燃
S+O2
=
SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有
點燃
刺激性氣味的氣體。
點燃
C+O2
=
CO2
現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點燃
2C+O2=
2CO
現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
點燃
4P+5O2=
2P2O5
現象:：生成白煙
點燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
點燃
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點燃
跟碳有關的化學方程式：
點燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現象：黑色固體逐漸減少
點燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點燃
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2
=
CO2
現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現象：不明顯此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現象：生成白色沉淀，此反應把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現象：無明顯現象此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現象：無明顯現象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一．
物質與氧氣的反應：
點燃
=
（
1）單質與氧氣的反應：
點燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點燃
=
（2）化合物與氧氣的反應：
點燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個分解反應：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個氧化還原反應：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
=
初中化學知識點范文2
會計電算化是一門集理論性和實踐性與一身的課程,它以電子計算機為主,要求學生通過學習掌握會計電算化的基本理論、內容和操作方法,而這一教學要求的達成離不開課堂教學這一重要的環節。
1 兩種教學模式分析
1.1 傳統教學方式
從我國目前教學實踐水平來看,人們還將繼續使用“黑板-粉筆”的傳統教學方式,迄今為止,沒有一種模式可以完全取代它。在這種模式下,師生可以很好融合成一個和諧的群體,在這個集體中教師可以施展自己的教學魅力,通過語言等各種方式來表達教學內容,便于形成較為濃厚的學習氣氛,學生進而通過其感官直接感受知識,可以與老師面對面對話,易于理解、掌握,能啟發和培養學生創造性思維,提高認識能力和解決問題能力等智力水平;同時教師的教學行為能對學生的將來產生重大影響,所以教師承擔著教書和育人雙重職能。但是我們也看到,傳統“粉筆—黑板”的教學模式對直觀的問題難以解決,稍顯枯燥乏味,無法達到“聽”、“視”、“做”的完美結合,使教學達到最佳效果。因此人們教學開始了新模式的尋找。
1.2 網絡、多媒體教學方式
信息技術的發展,使得我們眼前一亮。多媒體技術、網絡技術和計算機輔助教學的完美結合所形成了多媒體網絡教學方式,為現代教育技術的革新提供了強大的技術支持,也為電算化教育的發展指明了方向。對教師來說,不僅要具備扎實的專業知識,還必須具備嫻熟的多媒體技術與網絡技術及應用技能,同時需要有創新精神。
信息技術的發展要求會計教育采取新的教學和培養方法,將新的信息技術融入會計教學過程中。運用便捷實用的信息技術作為教學工具,利用計算機等信息處理技術講解會計核算軟件的操作與應用,不僅可以培養學生信息技術技能,還可以擴展學生的會計知識領域,提高分析問題和解決問題的能力。如學生在課堂上利用電子數據庫與cd－rom軟件、利用計算機模擬系統進行多方案的案例分析、借助遠程網絡或可視會議技術,上網學習或討論,培養學生掌握互聯網運用技能,可使他們獲得各種課堂以外的信息,查詢有關會計難題的最新趨勢,及時更新自己在相關方面的知識。
2 教學建議
在新時期,教師要不斷更新教學理念,突破傳統教學思想的限制,大膽進行教學改革,運用現代教育技術手段,利用多種媒體教學資源指導教學,以學生自主學習為中心,建立服務于學生個別化學習的教學環境。筆者認為可以從以下幾點。
2.1 實現教學內容的整合
根據電算會計工作中的實際需要,以初級從業資格證要求為指導實現教學計劃的調整,并整合教學內容,并輔以校本教材,重點突出賬務處理、編制財務報表、工資、固定資產、財務分析等典型會計業務,力求實現教學內容的實用性和可操作性,為達到培養應用型人才的目標,結合案例實施教學活動,教師要精心設計軟件,實現各模塊分項訓練和綜合實訓,對相應的訓練步驟進行耐心指導,運用多媒體教學方式教給學生最快捷、最直接、最簡單的方式完成相關任務。學生在課程內容學習方面,還可借助校園網和課程網絡課件(課件內容包括教學大綱、電子教材、電子教案、教學視頻、實驗指導、實驗習題、練習題庫、疑難解答、自測等模塊),做到隨時隨地安排,掌握學習主動權。
2.2 充分發揮excel在會計電算教學中的作用
充分利用excel進行教學一方面可以減輕會計核算的負擔；另一方面可以降低財務成本,對小企業來說,這樣就可以做到不必購買大型財務處理軟件就可以進行財務核算。例如財務會計報表上的各項信息,盡可以通過公式定義的方式對其取數來源詳加規定。繼而運行報表生成模塊?？梢院芸炀幹瞥鲐攧請蟊?。另外講解財務分析系統時,還可以利用excel對投資組合進行決策分析、預算企業的資金需求和企業負債結構模型的分析等。目前,部分企事業基層單位就是直接利用excel記帳和進行財務分析,效果良好,而且學生對此軟件的學習接受很快,應用能力也較好。
2.3 重視過程考核,提高學生實踐能力
為了提高學生自主學習的意識和能力,有效落實教學過程和增強對學生學習全過程的指導和監督,我們就要對教學過程進行合理設計,我們可以把平時訓練考核定為“過關”考核。比如,平時如果能正確完成教師布置的各項實驗任務,就可以得40分,對每次上機成績進行記載。所以在平時訓練過程中,學生想要“過關”,就必須按照要求去進行相關操作,直到正確為止,這樣就強化了學生的實踐操作能力;實施過程考核,可以強化學生的實踐能力,督促學生加強平時的學習,推進對學生綜合素質的訓練和提高,更好地實現課程的考核目標。
2.4 抓好學習的各個環節
一是上機實驗。本課程實踐性較強,上機是最重要的環節之一,也是區別于其他財會專業課程的標志,因此安排好上機課時,輔導學生完成上機實驗,是學好本課程的根本。鑒于此,教師要根據《教學大綱》要求,合理調配理論與實驗教學的時間,幫助學生掌握軟件的操作技能,培養學生分析問題的能力,從而最終達到教學目的。
二是網上學習資源。會計電算化課程根據學生的學習需要,在教學過程中可以利用計算機網頁編制網上的學習資源。其內容包括課程說明、教師介紹、教學大綱、教學設計方案、課程輔導、cai課件,同時開通網上教學論壇,利用電子郵件答疑來幫助學生學習。
3 結語
初中化學知識點范文3
【關鍵詞】 電教 初中化學 實踐模式
【中圖分類號】 G427 【文獻標識碼】 A 【文章編號】 1006-5962（2012）10（a）-0059-01
如何提升初中化學教學效果，一直是同行所關注的問題。在研討這一問題時，首先需要就何謂“教學效果”進行分析。根據新課程標準來看，效果的展現不僅包括學生對知識的習得，還包含著對知識的綜合應用。由此，以上問題實則就具體化為了兩個方面：即課堂教學和課外實踐了。
從現有文本資料中可知，同行在針對這兩方面的措施構建中，習慣聚焦于特定的教學模式，或者一定的課堂組織形式。誠然，這一措施固然存在著合理性，但從激發學生的探究和動手意識上卻難以發揮優勢。畢竟，探究意識和動手意識是驅動學生獲得知識習得和綜合應用能力的永動機。正因如此，筆者在保留已有教學創新成果的同時，還強調應充分挖掘電教在初中化學教學中的作用。
鑒于以上所述，筆者將就文章注意展開討論。
1 初中化學教學現狀分析
根據筆者的教學體會，目前所存在的現狀可概括為以下兩個方面。
1.1 教學模式現狀
眾所周知，針對中考仍然是目前初中各科教學的主要目標。由此，以中考為指揮棒的結果就體現在：評價化學教師的教學效果，主要以學生最終測試成績為依據。這種評價體系，就從根源上制約了化學教師在培養學生綜合能力上的努力程度。因此，在授課過程中則是以“講和練”為主線的教學模式。
1.2 教學內容現狀
初中化學的教材版本在相當時間內是不會變更的，也客觀形成了許多負面的傳統習慣因素。如，課程設計的固化、例題選取的老化等現象。這就在教學信息傳遞上，限制了學生探究意識的養成。同時，在教學環節上受傳統授課模式的影響，顯得過于程式化。其結果自然難以激發學生的學習興趣。
2 現狀分析下電教功能定位
通過對以上兩個方面現狀的分析可知，電教技術的應用仍須使用目前的初中教育大環境，通過采取適應性策略來改善初中化學教學效果。從而，最大化的提升學生的綜合應用能力。
由此，電教的功能定位可歸納為以下兩個方面：
2.1 細節演示功能
盡管初中化學教學存在實驗環節，但受到主觀和客觀因素的限制，諸多化學反映細節卻難以在實踐中觀察到。甚至部分中學受到實驗條件的制約，諸多實驗根本無法開展。為此，電教在視頻播放和開放式教學的基礎上，便能在標準實驗條件下向學生展示其中的反應細節。這樣一來，實則彌補了諸多中學化學教學的短板。
2.2 情景演示功能
對于知識的綜合應用依賴于理論與實踐的結合，而在實踐領域卻因初中學生的課程設置和安全等因素的影響而難以落實。由此，在強化他們感性認識的目標導向下，可以通過播放圖片和視頻來傳遞生產、生活中的化學現象。如在涉及到使用燃料對環境的影響問題時，可以通過播放農村普遍存在的稻田里焚燒秸桿現象來展示。
3 定位基礎上的實踐模式構建
結合筆者的教學實踐，針對“使用燃料對環境的影響”的相關內容，將課堂講授過程記錄如下：
筆者：現在在農村都不允許在稻田里焚燒秸桿了，同學們你們知道是為什么嗎？（緊接著通過視頻播放秸桿焚燒時的影象）
學生1：因為對環境有污染。
筆者：很好。我們接下來就來看看對環境有那些污染。（緊接著通過幻燈片播放污染物構成要素的字幕）然后指出：原來當焚燒秸桿時會產生大量的煙灰塵，并且還會釋放出大量的二氧化碳。對于煙塵而言將污染稻田周邊的人居環境，而二氧化碳的大量釋放將會導致全球氣候變暖。提出問題：有哪位同學能用已經學過的其它知識來解釋一下，為什么會導致全球氣候變暖呢。
學生2：應該是把地球給包裹起來了，所以會變暖。
學生3：我想應該是二氧化碳吸收到了大量的溫度，所以會變暖。
……
筆者：那好吧，讓老師來告訴大家正確答案。當二氧化碳被排放到大氣層后，它就像是給地球穿上了一件衣服。這時，地表溫度就難以突破這件外衣而得到釋放，自然就導致了環境溫度的升高。如果全球氣候變暖達到一定的程度，那么地球上很多地方都會被海水淹沒。（緊接著通過視頻把反映全球變暖的景象展示出來，可以有針對性反映欠發達國家的狀況）
綜上所述，通過基于電教的功能定位并適應當前的教學環境，便能較好的借助電教形式來提升初中化學教學效果。
4 小結
本文認為，同行在針對這兩方面的措施構建中，習慣聚焦于特定的教學模式，或者一定的課堂組織形式。但從激發學生的探究和動手意識上卻難以發揮優勢。從而，應在兩大功能定位上充分發揮電教形式的優勢。
參考文獻
[1] 劉銀海.農村初中化學教學中的困惑與思考[J].科教文匯（上旬刊），2009，（10）.
初中化學知識點范文4
關鍵詞：初中化學；教學；電子白板
引言：
電子白板作為一種新興的教學工具，有黑板、投影儀等教學設備所不具備的優點，在一定程度上可以提升初中化學課堂教學質量。在初中化學教學過程中，需要運用大量圖片、實驗視頻，運用電子白板可以豐富初中化學課堂教學形式，同時可以開闊學生視野。本文從以下幾個方面對電子白板在初中化學教學中的運用進行分析。
1電子白板可以生動演示化學實驗過程，激發學生學習化學的主動性
傳統的黑板無法及時形象地向學生展示初中化學課本中的大量圖片和動態實驗過程。電子白板通過其強大的交互視覺演示功能，在初中化學教學課堂上，生動演示了化學實驗的各個過程。教師通過電子白板，可以向學生演示微觀反應的全過程，使抽象的教材生動起來，創造活潑、吸引學生注意力的課堂環境，激發學生學習化學的興趣、探索知識的主動性。例如：在學習分子的性質等知識的過程中，教師可以借助電子白板向學生演示分子的運動過程，在演示的過程中，不僅生動的將課本抽象的知識形象化展示給學生，同時吸引了學生的注意力，有效促進學生吸收消化知識的效率，提高課堂教學質量。
2電子白板可以優化初中化學教學質量
2．1電子白板可以清晰放大化學實驗內容和過程：在初中化學教學過程中，教師可以運用電子白板清晰放大化學實驗內容和過程，通過局部的放大向學生清晰展示化學實驗各個微觀的細節，提高學生實驗觀察的能力，培養學生化學實驗的思維。而通過黑板和投影儀方式進行的傳統化學教學，無法清晰的向學生重復展示化學實驗的內容和過程，使得部分學生無法清晰記憶化學實驗的全部過程和步驟，造成在學生自己動手實驗的過程中操作步驟錯亂。初中化學教學是一個不斷的、重復的過程，教師可以運用電子白板對化學實驗內容和過程不斷進行重復播放，使學生在觀看化學實驗的過程中牢固掌握知識點，提高初中化學教學質量。
2．2電子白板具有知識點存儲功能：電子白板作為新興的現代教學工具，對知識點具有強大存儲功能。初中化學教師在教學過程中，可以利用電子白板對知識點、重點內容進行標注或者批注，同時利用電子白板可以重復存儲課程相關的知識點的特點，存儲教師在化學課堂上演示過程中標注的文字、要點。在教師備課和學生復習的過程中，可以重復播放和復習這些在講課過程中被重點標注過的知識點，在學生更直觀的看到教學知識點的同時，加深學生對知識點的記憶。
3電子白板可以演示教師無法完成的化學實驗
高質量的初中化學教學需要以大量的化學實驗作為基礎，但是部分初中化學中所學習的化學實驗具有一定的污染性和危險性，受學?；瘜W實驗室儀器配備不全或者安全等因素影響，部分初中教師在進行化學實驗課堂教學過程中，無法將化學課本中的實驗全部完成，這時電子白板可以彌補這部分缺失的化學實驗，教師可以通過電子白板向學生展示這部分化學實驗的過程。比如在進行一氧化碳還原氧化銅化學實驗過程中，產生的一氧化碳會造成空氣污染，如果化學實驗室的通風不好，會對學生和教師的身體產生不利的影響。因此，這種伴有有害氣體產生的化學實驗，運用電子白板在課堂上播放，同樣可以達到較好的教學效果。同時，初中化學實驗所運用的儀器大部分為試管，試管實驗現象如果不明顯，無法保證教室中的每一位學生都能清晰的看到教師實驗的過程、步驟和化學反應的過程。如果教師拿著做完實驗的試管到學生中間來回展示，變化過程學生不很清楚，同時會浪費很多課堂教學的時間。因此，教師可以通過電子白板向學生展示試管實驗的過程和化學反應，通過激發學生對化學的興趣，引導學生積極學習化學知識。同時，部分化學藥品在化學實驗過程中如果操作步驟錯誤、化學試劑的用量不當，可能產生危害性。通過運用電子白板進行模擬實驗，不會產生安全方面的隱患。進行模擬實驗，就是通過對錯誤的實驗步驟、錯誤的操作、化學試劑的錯誤選擇等進行錯誤實驗演示，向學生展示錯誤實驗所造成的化學反應、危害和后果。通過運用電子白板向學生展示模擬實驗的過程和結果，可以使學生在進行化學實驗過程中謹慎操作化學儀器，添加試劑，規范完成化學實驗，同時可以加深學生對化學實驗步驟和結果的記憶。化學實驗的演示是初中化學教學中不可缺少的重要部分，教師需要綜合運用電子白板的各項功能，結合在實踐教學過程中所遇到的各種問題，以提高初中化學教學質量。
4傳統教學手段與電子白板相結合，整合教學資源
初中化學教學質量的高低，是授課教師、學生、教學環境三方面共同決定的。學生學習效率的高低，取決于授課教師教學方法的選擇。初中化學教師可以選擇黑板和電子白板相互交換的教學方式進行課堂教學。例如在左邊的電子白板上向學生展示本節課的教學內容、化學實驗的操作和原理等內容，演示化學實驗的過程、各種化學反應現象，在右邊的黑板上向學生展示和講解化學公式的運用等強化內容。傳統的黑板教學缺乏生動的視覺效果，并且無法演示化學實驗的動態過程。而長期觀看電子白板會造成學生的視覺疲勞，同時長期使用電子白板會造成教師過分依賴于電子白板，忽視學生的主體能動性。因此，通過在初中化學課堂中將傳統黑板和電子白板有效的結合在一起進行課堂教學，優化初中化學課堂教學的效率和質量。
結語：
電子白板是作為一種新興的教學工具，在初中化學教學過程中，具有其一定的優勢，可以生動的向學生演示化學實驗的過程和結果，可以有效避免化學實驗過程中由于錯誤操作而產生的危險等，同時，電子白板也具有其一定的劣勢，例如長期觀看會導致學生視覺疲勞、教師過分依賴于電子白板。因此，在初中化學教學中應正確、有效的運用電子白板，通過與傳統黑板相結合的方式，縮小電子白板在初中化學教學中的弊病，有效提高初中化學教學質量。
參考文獻
［1］李開林．交互式電子白板在初中化學教學中的應用［J］．中學生數理化：教與學，2015，22（11）．
初中化學知識點范文5
關鍵詞：高中化學教學問題解決方法
高中化學是初中化學的延伸，比初中化學對學生要求更高.高中化學是一門嚴謹的學科.高中化學中的很多概念，在初中都有提及但教師并未做出解釋，所以學生對它其實并不是很了解.因此，很多高一學生對化學學習，感覺很難，不能適應.高中化學學習是一個連續的過程.高一學生面臨很多困難，不僅是學習方法的改變，而且是學習態度的轉變.下面簡析高中化學教學中的問題及解決方法.
一、高中化學教學中的問題
1.教師在教學內容中出現的問題.雖然高中化學重點都比較明顯，但知識點還是比較多而雜的.所以，學生在面對這么多知識點時，顯得心有余而力不足.因為高中要學的學科很多，所以面對化學，很多學生覺得學習任務重.高中化學很多知識點連接性很大，所以學生必須記清知識點，才能在以后的學習中游刃有余.因此，學生要運用正確的學習方法去學習，用正確的態度對待化學.這就要求教師弄清高中化學的重、難點.在教學過程中，教師不僅要把課上得生動有趣，而且要讓學生了解到這堂課的學習重點，所以教師必須了解課本內容，知道哪些是重要的，哪些了解一下就行的.教師上課可以不帶教材，但一定要按照順序來講課，最好用簡單的幾句話把知識點講清楚，并把知識點串聯起來.這樣，教師可以把知識點完整地呈現出來，并且把重點知識講清楚，使學生很快進入學習狀態，了解化學的學習特點.
2.學生學習過程中面臨的問題.相比初中化學，高中化學完全是一個新領域.在初中化學學習過程中，主要以無機推斷為主，其他也有涉獵，但很少深入講解.初中化學無機推斷題一般就幾個常用的化學元素，學生只要經常練，還是有規可尋的.但高中化學不一樣，它需要記得的知識點多，一個知識點不停地變化，就可以生出很多題.所以，學生必須靈活應對.顯然，初中化學學習方法已經不能滿足高中化學的學習.無論是學習態度，還是學習方法，學生都需要很多方面的改進.
二、高中化學教學中的問題的解決方法
1.教師應對教學難題的方法.在上課前，教師必須備課.比如，化學課程實驗較多，很多還會涉及硫酸等危險物品.所以，教師不僅要注意安全，還要借實驗現象引起學生的閱讀興趣.在滿足學生好奇心的同時，注意講解重點，不要讓學生只是知道實驗現象，卻不知道這個實驗的重點.此外，還要讓學生多做練習題，在練習中發現問題，學會解決問題.這樣的溫故而知新的學習方法，能夠幫助學生輕輕松松學好化學.在高中化學教學中，教師要細致講題，分析總結知識點，激發學生的學習興趣，從而提高學生的學習效果.
初中化學知識點范文6
教育是我國重點發展與建設的行業之一。隨著信息技術的快速發展，多媒體的盛行，為豐富教學模式奠定了基礎。本文重點就如何運用電教媒體，優化初中化學教學進行了分析。
關鍵詞：
電教媒體；初中化學；教學優化
化學是初中教學過程中的重點與難點學科，對化學教學進行必要的優化有利于學生們更好的掌握相關的知識。隨著科技的不斷發展，教學也在進行著不斷的創新，在化學教學中應用電教媒體就是主要的創新之一。那么電教媒體是如何優化初中教學的呢？本文將會介紹。
一、電教媒體對化學教學的優化分析
（一）電教媒體提高化學教學的實驗效果
電教媒體在初中化學中的應用，很大程度上提高了化學教學的效果。那么電教媒體是如何對初中化學教學進行優化的呢？首先，電教媒體可以很大程度上提高初中化學教學的實驗效果。在初中化學進行教學的過程中，涉及到許多的實驗，一些較好的初中會配有實驗室，但是并不是所有的化學實驗都能夠在實驗室完成。此外，一些初中并不配有化學實驗室。因此，對化學實驗教學一直是教學過程中的難點與重點，老師很難將實驗的場景繪聲繪色的表現給學生，就算學生親自動手做實驗，一些難度較大的實驗也無法取得預期的效果，很難使得學生們觀察到相應的結果。例如初中化學教學過程中典型的紅磷燃燒實驗，由于洪林燃燒會產生對人體有害物質［1］。因此，老師通常并不會讓學生做這個實驗。但是紅磷燃燒的實驗卻是初中教學的重點，所有老師只能將紅磷燃燒的現象等以文字的方式向學生們傳達。當初中化學教學應用電教媒體教學后，這一系列的問題就會迎刃而解，老師可以通過視頻的方式讓學生們直觀地去感受整個實驗過程，實驗過程還可供學生們反復觀看，很大程度上提高了實驗教學的效果。
（二）電教媒體有利于突破化學教學難點
在初中化學教學的過程中利用電教媒體可以幫助學生們更好地突破教學的難點與重點。初中化學在教學的過程中涉及到許多的較為抽象的概念與知識，如果僅僅使用文字進行闡述與表達，學生們在理解的過程中就會比較困難，學生掌握、消化新知識的速度與能力也會受到很大的影響。例如初中化學教學過程中，比較抽象的電子排布的相關知識，在講述電子排布的過程中，涉及到了電子的遷移、運動等，由于過于抽象，學生從未接觸過這樣的知識，僅憑借自己的想象去理解這方面的知識是非常困難的。在化學教學過程中應用電教媒體，就可以有效地幫助學生們突破這些難點的知識。電教媒體通過動畫、視屏、圖片、語音講解等多種方式向學生們展示電子的運動、遷移等，使得學生們最直觀的去感受相關的知識，從而使得難點被攻克，學生們可以更加簡單的去理解那些較為復雜、困難的問題。
（三）電教媒體有利于化學知識的總結
教學初中化學教學的過程中采用電教媒體進行教學，可以幫助學生們更好地對知識進行總結與記憶。這也是電教媒體優化初中化學教學的方式之一。初中化學在教學的過程中涉及到的知識比較復雜，知識覆蓋的方面也比較廣泛。因此，在對初中化學進行章節總結或者階段總結的過程中相對比較困難，如果采用以往的板書形式很難將知識全面的、詳細地展示給學生，而且看起來比較混亂，學生們在短時間內容無法很好地消化知識總結。采用電教媒體進行教學，老師可以以框架的形式對知識點進行總結與分析，知識點彼此的所屬關系非常明確，而且知識點總結得非常細化［2］，使得學生們可以更加明確地了解章節的知識總結與全書的總結，使得學生們更好地掌握學習中的重點與難點，從而更好地對所學的內容進行消化與理解，提高學生的學習效率，使得學生們在最短的時間內掌握最全的知識。
（四）電教媒體提高化學教學的反饋速度
初中化學教學的過程中，采用電教媒體還在很大程度上提高了化學教學的反饋速度?；瘜W教學反饋是檢驗教學成果的有效方式之一，也是衡量學生對某一階段教學掌握情況的重要指標與參考數據。那么，電教媒體是采用什么樣的方式提高教學反饋的速度的呢？最主要的就是電教媒體的大容量與及時性。教師可以在某一知識點的教學過后緊接著提出一道相關的練習題，這樣老師就可以通過學生們對練習題的正確率來初步的判斷學生們對這一知識點的掌握情況。當完成某一階段教學的時候，老師還可以針對教學的內容制定一套模擬試卷。根據學生們對試卷的完成情況從而判斷學生們對知識的掌握程度。此外，老師還可以進行一些分難度的試題考察，從簡單到苦難，有層次的、有推動性地出題。這樣可以避免學生一下子接觸到較為困難的題目，打壓學生們的信心與學習熱情，還可以最大限度地開發學生們的學習潛能，使得學生們更加深刻地去掌握所學的知識。
二、結語
以上內容就是本文介紹的關于電教媒體是如何優化初中化學教學。通過在初中化學教學的過程中采用電教媒體，極大程度的提高了學生們的學習興趣與學生掌握知識的能力，更好地幫助學生們完成自己的學業。
參考文獻：
［1］王峰．多媒體技術應用于初中化學教學的實踐探索［J］．黑河教育，2014，（12）．
［2］李明．淺談電教媒體在化學教學中的優越性［J］．中國校外教育（理論），2015，（S1）．
