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中考化學原子質量范文1
一、物質中原子個數比的計算，這類計算一般都不會太難
題型：已知某物質化學式，求各原子個數比；解法：只需找出化學式中各原子的個數，對照相應的原子寫出比例式即可。典例：求酒精（C2H5OH）中，C、H、O原子個數比 解：C：H：O=2：6：1
二、物質中質量分數的計算
題型1：已知某物質化學式，求該化學式中某元素所占質量分數。解法：元素相對原子質量×原子個數/化學式相對分子質量×100%典例：計算KMnO4中鉀元素的質量分數。
解：KMnO4相對分子質量=39+ 55+4×16=158 KMnO4中鉀元素的質量分數：K的相對原子質量×K的原子個數/ KMnO4相對分子質量×100% =39× 1/158×100%=24.7%
題型2：已知某化混合物樣品質量，求某一物質在樣品中的質量分數。解法：這類題一般在礦物的冶煉中計算礦物純度和溶液中計算溶質質量分數中最常見，其解法基本和題型1的解法相似，也就如同我們用合格人數除以總人數乘以100%，計算某科合格率一樣。
三、物質中某元素所占質量的計算
題型：已知該物質總質量，計算某元素在該物質中質量。解法：物質總質量×所求元素在該物質中的質量分數。典例：計算100g化肥（NH4HCO3）中氮元素的質量。解：100×（14/79×100%）=100×17.7%=17.7g
四、物質組成元素質量比的計算
題型：已知該物質化學式，求組成該物質各元素質量之比。解法：元素質量之比=（元素相對原子質量×原子個數）的比。典例：雙氧水（H2O2）中氫元素和氧元素的質量之比解：m（H）： m（O）=（1×2）：（16×2）=1：16
五、相關化學方程式的計算
解法：這類計算題的解法關鍵掌握這樣幾個步驟
1.審題設出未知量；寫出與計算相關的、正確的化學方程式并配平；找出對應的比例關系并列出比例式；解比例式；作答；典例：6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應后，可制的氧氣多少克？
解：設6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應后，可制的氧氣x克。
2H2O2 催化劑 2H2O+O2
2×32 32
6.8 x
2×32：6.8=32：x
X=3.2
答：6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應后，可制的氧氣3.2克。
六、溶液的計算
這類計算綜合性較強，它的計算往往與質量守恒定律分不開，并且這類計算在中考題型中最為常見。解法：1.認真審題，抓住關鍵詞，如完全反應、雜質沒有參加反應、生成氣體或沉淀多少克等等；2.提粗取精、理清思路、認真分析、繞開干擾因素；3.解題思路要清晰，熟練掌握質量守恒定律的運用和以上幾類計算題的解法。
典例：向25.8g含少量NaCl雜質的Na2CO3白色固體中慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在有氣體產生為止，共收集到8.8g干燥的CO2氣體。
求：1.白色固體Na2CO3質量分數？2.所得溶液中氯化鈉的質量分數？
典例分析：1. NaCl和Na2CO3的混合物25.8g。2. Na2CO3與HCl反應生成CO2；3.10%的稀鹽酸，說明HCl氣體在稀鹽酸中的質量分數為10%；4.不在有氣體產生，說明完全反應。
解：設Na2CO3質量為x克，NaCl質量為y克，HCl質量為z克。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2
106 73 117 44
x z y 8.8
106：x=44：8.8 x=21.2 117：y=44：8.8 y=23.4 73：z=44：8.8 z=14.6
（1）w（Na2CO3）=m（Na2CO3）/m（白色固體） ×100% =（21.2/25.8） ×100%=82.2%
（2）所得溶液中氯化鈉的質量分數=m總（NaCl）/m（NaCl溶液） ×100%
=（25.8-21.2+23.4）/（25.8+14.6× 10%-8.8） ×100%=17.2%
中考化學原子質量范文2
一、考查對元素概念的準確理解
例1 （1）決定元素種類的是（ ）
（A） 核外電子數 （B） 中子數
（C） 最外層電子數 （D） 質子數
（2）根據下列三種微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是（ ）
（A） ②③化學性質相同 （B）它們表示兩種元素
（C） ①表示的是原子，②表示的是離子
（D） ②表示的元素是金屬元素
（3）下列各組微粒中，屬于同一種元素的是（ ）
（A） Cl和Cl- （B） Co和CO
（C） H和He （D）
分析：本題是最經典的考查元素概念的試題.抓住元素的概念可得出：決定元素種類的是原子核內的質子數（或核電荷數）或者說一種元素與另一種的本質區別是核內質子數（或核電荷數）.其中（2）要注意結構示意圖各部分的涵義：最外層電子數相同，化學性質相似，所以②、③化學性質不相同；②、③核內質子數相同，所以②、③是同一種元素的不同微粒（②是鋁離子，③是鋁原子，但它們均是鋁元素，從分類的角度都是金屬元素）；①核內質子數與核外電子數相同，是原子，②核內質子數不等于核外電子數，是離子.
答案：（1）（D）（2）（A）（3）（A）
點評：準確理解概念是解答元素概念類問題的關鍵.
二、考查元素的分類
圖1例2鈰是一種稀土元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如圖1所示，下列有關鈰的說法正確的是（ ）
（A） 元素符號為Ce
（B） 屬于非金屬元素
（C） 相對原子質量140.1 g
（D） 原子核內中子數為58
分析：從元素周期表可獲得的信息由：原子序數（進一步知道原子核內質子數、核外電子數—58）；元素符號：Ce；元素名稱：鈰；相對原子質量：140.1；等.從元素分類的角度看，鈰是金屬元素.
答案：（A）
點評：可從元素名稱的邊旁部首來確定元素的分類.
三、考查元素在自然界和人體中的含量
例3地殼中含量最多的元素是（ ）
（A） 硅 （B） 氧 （C） 鐵 （D） 鋁
分析：地殼中主要元素含量的順序是：O>Si>Al>Fe>Ca>Na>K>Mg；人體中主要元素含量的順序是：O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg（關注含量最高的元素、最高的金屬元素、最高的非金屬元素等特殊情況）.
答案：（B）.
點評：元素在地殼和人體中含量的高低則需要熟記，特別是含量之最.
四、考查物質與元素、分子、原子的關系
例4 （1）二甲醚C2H6O是一種清潔燃料，能替代柴油作車用能源，具有廣闊的市場前景.下列有關二甲醚的說法錯誤的是（ ）
（A） 由C、H、O三種元素組成
（B） 一個分子中含有3個氫分子
（C） 相對分子質量為46
（D） 不屬于氧化物
（2）人們常說菠菜中富含鐵質，這里所說的“鐵質”應理解為（ ）
（A） 鐵元素 （B） 鐵單質 （C） 鐵離子 （D） 鐵原子
分析：（1）由二甲醚的化學式可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的；每一個二甲醚分子是由二個碳原子、六個氫原子和一個氧原子構成（即在二甲醚分子中不存在含氫分子），并通過計算可知二甲醚的相對分子質量為：12×2+1×6+16=46；從物質類別看，二甲醚是含氧化合物，但不是氧化物（氧化物是由兩種元素組成的化合物）.
答案：（1）（B）（2）（A）
點評：準確把握宏觀（物質、元素）和微觀（分子、原子、離子）之間的關系是解答該類問題的基礎.
五、考查元素符號及其含義
例5對下列符號意義的表述，正確的是（ ）
（A） N2 兩個氮原子
（B） 2H 兩個氫元素
（C） 2H2O 兩個水分子
（D） Ca2+ 鈣元素的化合價為+2價
分析：符號前面的數字表示微粒的個數，如元素符號前面的數字表示原子的個數；元素符號右下方的數字表示分子或原子團中所含原子個數；元素符號右上方，數字在前，“+”或“—”在后，表示離子所帶的電荷數和離子的電性；元素符號正上方，數字在后，“+”或“—”在前，表示元素或原子團化合價的價數和化合價的正負.
答案：（C）
點評：準確搞清化學用語中數的涵義是正確解答該類問題的前提.
六、考查元素周期表
1.考查元素周期表的涵義
圖2例6氧氣（O2）是人類賴以生存的重要物質之一.圖2摘自元素周期表，據圖你從中獲得的信息有（寫出兩點即可）： ①；②.
分析：圖中的“氧”字說明該元素為氧元素，其元素符號為O、原子序數（核電荷數、質子數、核外電子數）為8、相對原子質量為16.00等.
答案①氧的元素符號為O；②氧的原子序數為8；③或氧的相對原子質量為16.00等） （合理答案即可）
點評本題是一道開放性的元素周期表涵義題，解答時要充分抓住圖中提供的文字信息和數字信息，知道每一部分的涵義，結合所學知識就可正確解答.
2.考查讀表、識表、用表能力
例7俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形.圖3為元素周期表的部分元素的相關信息，利用圖3回答相關問題
圖3 （1）請畫出16號元素原子結構示意圖 ，化學反應中該原子比較容易 （填“得到”或“失去”）電子變成離子.
（2） 表示的是 （填符號）.
（3）硅的相對原子質量為 ；原子序數為8的元素位于元素周期表的第 周期，元素符號為 ，它屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素.
（4）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是 （填化學式，任意填寫一種）.
（5）上表中第二、三周期元素最外層電子數的變化規律是.
分析：本題是一道以元素周期表為核心設計的一道信息給予題，著重考查的是查、用元素周期表的能力及接受處理信息能力.了解元素周期表所蘊涵的信息和相關規律，抓住試題的要求，就能順暢回答.
中考化學原子質量范文3
【典型例題】
科學是一把雙刃劍。2011年3月11日，日本大地震引發的福島核電站核泄漏事故，使我們對碘有了新的認識。
(1)自然界中的碘(127)是人體必需的一種元素，該元素在人體中為一種元素（填“常量”或“微量”），如果人體缺乏碘元素就會導致。
(2)我們食用的加碘鹽中的碘主要以KIO3的形式存在，KIO3中碘的化合價是，KIO3受熱易分解，因此做菜時應注意。
(3)日本福島核電站反應堆內發生的核裂變可產生放射性碘131和銫137，其中碘131原子中含有53個質子和個中子?？茖W證明，每人日服用含碘100mg的碘片能有效阻止碘131的輻射。曾一度被搶購的加碘鹽每500g中含碘20mg，按上述標準，即使這些碘都轉化成能防止輻射的碘，每人每天也應吃g加碘鹽才起作用，這遠遠超出了人體正常攝入的食鹽量，顯然是不科學的！
解析：（1）根據微量元素定義及碘的生理功能進行解答。碘是人體中的一種微量元素，缺乏碘會引起甲狀腺腫大（俗稱大脖子病），幼兒缺乏會影響生長發育，甚至患兒童呆小癥、智力低下等病癥。
（2）根據在化合物中正負化合價的代數和為零的原則，進行計算指定元素的化合價。設在KIO3中碘元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價的代數和為零，可知（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。根據信息KIO3受熱易分解可知，為了避免長時間加熱使其分解變質，做菜時應注意要到菜快要出鍋時再加入食用鹽。
（3）根據“相對原子質量約等于質子數與中子數之和”的關系進行分析。碘131原子核內含有53個質子，根據“相對原子質量=質子數+中子數”，可知碘131原子核內含有的中子數為：131-53=78；因為要有效阻止核輻射，每人每天需要服用碘100mg，每500g加碘食鹽中含碘20mg，所以每人每天需要吃加碘鹽的質量為500g×100mg／20mg =2500g。
【試題評析】
首先，本試題具有鮮明的時代特征，利用時事熱點新聞為素材，來考查同學們掌握基本化學知識的情況，充分體現了化學在保證人類健康方面所起到的重要作用。再者，本試題也體現了化學計算的應用價值。中考化學計算題不再考查繁瑣的計算技巧，更加注重化學計算的原理與實踐、實驗、生產、生活相結合，這對培養學生從量的角度來學習和研究科學知識素養、樹立嚴謹的科學態度，具有重要的意義。本題通過化學計算，讓學生意識到微量元素超過人體正常的攝入量時會有害健康，體現了化學計算在生活、生產、科研中的運用價值；重視化學計算的方法及原理與實踐相結合，體現化學計算的實用性。
解答這類題目時要明確以下幾點：（1）常量元素和微量元素的劃分是依據其在人體中的含量，以“0.01%”為界，含量高于“0.01%”的為常量元素，含量低于“0.01%”的為微量元素。（2）常見的常量元素是氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯和鎂，占人體質量的99.95%。其中碳、氫、氧、氮四種元素以蛋白質、糖類、油脂、水和維生素的形式存在，其他元素主要以無機鹽的形式存在。常量元素中鈣、鈉、鉀、磷、鎂等對人體健康的影響很大。（3）常見的微量元素主要有碘、鋅、硒、氟、鐵，可以利用諧音簡記為“點心吸附鐵”，它們的含量雖然很小，卻是維持正常生命活動所必需的。微量元素可以分為三類：第一類為人體必需的微量元素，有鐵、碘、鋅、硒、銅、鉬、鉻、鈷、氟、錳等；第二類為人體可能必需的微量元素（或叫非必需元素），有硅、鎳、硼、釩、鋁、鋰、鋇、鈦等；第三類為有害元素，是指具有潛在毒性，人體不需要，會在一定程度上毒害有機體的微量元素，有鉛、鎘、汞、砷、錫。（4）熟記各必需元素與人體健康的對應關系。例如，缺鐵會引起貧血癥，缺氟易產生齲齒，缺鈣幼兒或青少年易患佝僂病等。（5）應建立“合理攝入”觀，即營養元素或必需元素攝入不足或者攝入過量均會影響人體健康。例如，攝入鉀過量時，會出現惡心、腹瀉；攝入鋅過量時，易發生鋅中毒，免疫功能下降；攝入碘過量時，易引起甲狀腺腫大等?？傊覀冊诮忸}時要：認真讀題、理解條件；聯系課本、縝密思維；領會要求、分析解答。
【鏈接中考】
1.（2011?雅安）2011年3月，日本強烈地震后，海嘯引發福島第一核電站的放射性物質外泄，有關131I(碘-131)的相關報道成為熱門話題。請回答下列問題。
(1)131 I原子中含有53個質子、78個中子。
①131 I原子的核外電子數為。
②自然界中普遍存在另一種穩定的碘原子127I，它和131I同屬于碘元素。127I原子的質子數為。
(2)專家指出，服用碘片(有效成分為KI)可以治療131I造成的輻射，但服用碘酒(有效成分為I2)卻會引起碘中毒。KI和I2的性質不同的原因是。
(3)日本地震后，個別居民搶購食鹽。假設某人經醫生確認，每日需要補充166mg KI。已知每千克某品牌的碘鹽中KIO3的加入量為42.8mg，如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素，則每日需食用該食鹽的質量為kg。
2.（2011?臨沂）下列宣傳用語中，你認為不科學的是（）
A．用甲醛水溶液浸泡的水產品，新鮮、口感好，可以放心食用
B．使用含氟牙膏可預防齲齒
C．蔬菜、水果能提供和補充多種維生素
D．缺鐵會引起貧血
3.（2011?東營）日本3?11大地震引起日本福島核電站發生氫氣爆炸，引起核泄露。
(1)爆炸是因為可燃物在。因此，可燃性氣體在點燃之前要。發生爆炸的氫氣來自反應堆燃料棒用作包殼的金屬鋯(Zr)與水的反應，該反應在高溫下生成+4價鋯的氧化物和氫氣，該反應的化學方程式是。
(2)核事故釋放出的人工放射性核素碘131是原子序數為53號碘元素的一種原子，下列說法正確的是。
A．碘131是一種金屬元素B．碘131的放射性會對人體產生危害
C．碘131原子核外的電子數是78D．碘131的放射性是化學性質
中考化學原子質量范文4
初中化學課程標準明確指出，化學計算包括利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。能正確書寫簡單的化學反應方程式，并進行簡單的計算。能進行溶質質量分數的簡單計算”。怎樣的教學策略才能提高學生的化學計算能力呢？
一、注重化學概念的教學，加強化學用語的訓練，為化學計算夯實基礎。
涉及初中化學計算的一些重要化學概念，首先在形成它們時盡可能通過實驗或其它具體事物分析、概括導出，其次注重概念同化，進行新舊概念對比，弄清相近概念間的本質區別與內存聯系，然后加強運用概念的訓練，加深對基本概念的理解，提高運用基本概念的能力，最后還要加強與基本概念相關的化學用語的訓練，掌握化學學科獨特的學習語言。
實踐證明，當學生理解了化學式、相對原子質量、相對分子質量等基本概念，化學式含義及化學式前系數的含義等內容后，有關化學式的基本計算就可以說是“輕而易舉”了；當學生理解了質量守恒定律、化學方程式能夠表示反應物及生成物各物質間質量比的含義等內容后，學生基本都能夠進行化學方程式的簡單計算了；當學生理解了溶液、溶液的組成（溶質、溶劑）、溶質的質量分數等基本概念后，溶質質量分數的計算也就不再難倒學生了。
二、初中化學計算是化學“量”的思想與數學計算方法的結合，化學計算的關鍵是化學“量”的思想。
各種計算類型在教材上都出示了相應的例題，它們以清晰解題步驟闡述了運用化學概念進行化學計算的思想，以簡明的解題格式規范正確運用化學概念進行化學計算，表述邏輯思維過程的方式。故而要特別注重發揮教材上例題的作用。如何發揮例題的作用呢？從接受式和探究式兩種學習方法來講形成兩種策略，即傳授性和探究性兩種教學策略。
傳授性教學策略主要是教師講授或師生共同談話或學生直接自學教材上例題等方式，接受性學習化學基本計算的方法，然后再進行訓練，并通過師生評價或學生相互評價等矯正，讓學生掌握化學計算方法，逐步提高化學計算能力。這種方法多數學生能夠較快接受，迅速掌握基本方法，效率較高，但少數學生容易因“不理解而掉隊”，從此對計算失去信心。
探究性教學策略主要是教師創設真實情景，提出有意義的實際問題，組織學生合作探究，力圖運用基本化學概念完成基本化學計算問題，通過評價矯正不足。在探究性學習過程中，可引導學生運用化學概念或原理自己尋找解決問題的方法，也可以引導學生從例題中獲取方法（不僅限于模仿），把獲取的方法運用于問題中并解決問題，促使學生進行遷移。在探究的過程中，學生充分感悟或體驗運用化學概念進行化學計算的方法，自然形成化學計算能力，并鞏固學習興趣。短時間來看，這種策略似乎更費時間，但學生真正運用化學思想和化學概念進行化學計算時，既形成了能力，又保持了興趣，應該是更有效率的學習。當然這種策略要求學生的化學概念必須牢固，基本學習方法必須到位，化學學習興趣必須濃厚，否則課堂教學中容易“冷場”，收不到預想的效果。因而兩種教學策略都要根據學生特點而確定，力爭取得更有效的教學效果。
三、化學的總復習策略
初中化學的復習階段，當然主要是針對選拔功能來說的，我認為在復習迎考中有這樣幾點需要大家加以關注：
（一）復習措施
1、以大部分同學現狀為基礎，分析教材、學生，研究對策，提高復習的針對性。
2、認真研讀中考精神和中考說明，把握走向，提高復習的有效性。
3、分輪次復習，使用鹽城中考說明、鹽城零距離、中考十三地市試卷，提高學生的應試能力。按單元順序復習，加強學科知識的聯系，使基礎知識系統化、網絡化。加強對學生“三基的考查及時查漏補缺。
4、注意對學生思想教育，人生理想、情感態度價值觀的教育，使學生明確目的，增強信心，提高復習的自我意識。
5、積極搞好教研沙龍，通力合作，集大家智慧，提高復習的質量。
（二）復習時間安排
1、夯實基礎。4月初至5月初進行第一輪復習。以章節知識體系為脈絡，系統幫助學生梳理基礎知識，不斷地對知識進行整合，突出重點，分解難點。緊密聯系中考要求，在復習過程中，充分利用零距離作為課堂的例題，利用考綱題例來考查鞏固本章內容。
2、培養能力。5月初至5月底進行第二輪復習。
以專題復習，系統培養學生專項解題的能力，緊密收集信息，從以下幾個方面確定專題內容：A、從中考熱點找專題；B、從教材的重難點找專題，從學生知識、能力的薄弱環節找專題。專題的整理分工協作，整理時注重“知識、方法、能力、視野”，切實提高學生發散思維能力與綜合運用所學知識解題的能力，加強鞏固薄弱環節。同時以考綱專題來檢查學生情況。 轉貼于
3、全面提高應試的水平。6月初至6月中旬進行中考模擬訓練。在學校的統一安排下，將靈活培養學生的中考應試能力。努力從考務技能、心理素質等方面去全面提高學生。
（三）化學復習計劃
1、指導思想：
以教材、科學課標、考試說明為依據，以“三基”為主線，以培養學生的科學能力為重點；以完成學校的教育教學目標為方向
2、復習目標：
扎實地掌握三基；形成熟練的科學（化學和生物）思想方法；培養學生較強的化學和生物能力和運用有關知識分析解決問題的能力。
3、復習思路方法：
（1）、加強集體備課，備課標、備教材、備教法、備學法；說課——討論——導學反饋案。
（2）、落實復習環節：讀、講、練、測、評、補（六環節復習法）
讀：預習、練習，發現問題；
講：按知識體系，梳理知識，形成結構，提煉學科思想方法，理清基本題型，掌握基本解題方法；
練：精選習題，學生訓練，掌握知識，形成技能，發展能力；
測：進行單元測試、定時練習查漏補缺，訓練應試能力；
評：全批全改——統計問題——課堂講評；
補：及時糾錯，矯正練習（二次過關）。
4、備考策略：
⑴大力強化“三基”，重視教材、課標，說明的指導作用；
⑵強調理性思維，注重學生“個性品質”的提高；
⑶構建知識網絡，重點內容重點復習，并研究綜合能力的提升，加強對學科主干知識特別是知識的交匯點的教學，通過對主干知識的教學帶動相關知識的全面復習。
近幾年中考充分體現了重點知識、熱點問題常考不變：如物質結構、酸堿鹽、化學計算等。
⑷注重理論聯系實際，增強重點知識的綜合運用能力，實驗技能的描述能力，實驗設計的思維能力，實驗解釋的思維能力。
⑸協同備考，爭取整體優勢；
⑹抓關鍵環節，步步為營，過好“三關”：落實關、動手關、難度關。
⑺廣博信息，面向中考：如2009年調（四）考試題分析、2008年中考試題分析、2009年考試說明等。
5、目標策略：
（1）抓中間帶兩頭，盯目標，盯臨界
（2）教學內容上設置梯度讓各層次的學生都有所得
中考化學原子質量范文5
一、現階段預習環節中存在的誤區
1、個別教師認為：學生的學習時間本身就很緊，每天的作業又較多，再增添預習這一環節，不就增加學生的課業負擔了。
2、教師要求學生預習，學生迫于無奈，走馬觀花，完成任務式的把課文通讀了一遍，這樣的預習，是走形式主義的道路，不僅達不到預習效果，反而會浪費原本就相對稀少的時間。
為充分發揮預習的作用，避免潛在的弊端，教師必須對學生的預習進行有計劃、有方向的指導。下面就三種不同課型即新授課、復習課、講評課如何提高學生的課前預習效率作簡單闡述。
二、組織學生進行有效預習的方法
1、如何組織學生進行新授課的有效預習
首先，閱讀：化學課本是學習化學知識的依據，閱讀時要逐字逐句，不能一目十行，走馬觀花，可邊讀邊劃，劃出重點，對不理解的地方做上標記，邊讀邊寫，寫出自己體會，重在理解。如分子、原子、氧化、還原反應的有關概念既抽象，理論性又較強，閱讀時要認真，把不懂、不明白的地方做上記號，作為聽課的學習重點，這樣才能有目的、有針對性地聽課。
其次，多思：預習要講究方法，有的同學在學習中習慣于死記硬背，這種習慣很不好。預習時就應在充分理解的基礎上識記，如在預習有關相對原子質量概念時，要思考為什么要建立有關“相對原子質量”這個量？怎樣建立的？它的正確含義是什么？同時，在預習相對原子質量概念時，還要與原子結構相聯系，弄清來龍去脈，推導出它們之間的關系。化學注重抽象思維，在抽象思維基礎上建立化學概念和規律。再如預習化學計算例題時，要留意解題思路，分析每一步的依據及格式，也可以自己先解答一遍，再與書本上的對照，再想想是否還有其它解法。
再次，補舊：在預習時還要根據化學特點，注重知識的系統性。在運用知識解題時，對于每一個題，尤其是一些綜合題，實際包含許多知識點，做題時，就相當于對每個知識點加以再現，這就鞏固了記憶。假如做題時發現某個知識點回憶不起來了，要及時查閱這個知識點，作為學習新課的知識鋪墊。由于化學知識系統性強，前面的要領不理解，后面的課程就無法學下去，預習時發現學過的某個知識點有不明白，不清楚，一定要在課前搞清楚。
最后，試做：課本上的練習題，都是為鞏固所學的知識而出的。預習中可以試做那些習題，用來檢驗自己預習的效果。然后想一想這樣行不行？還有什么不足？應怎樣調整和改進？這樣可以使預習做得更好。
只有養成良好的課前預習習慣，才能在化學學習水平上有一個飛躍，才能提高學生的自學能力和探索能力，更好地適應化學學習的需要。
2、如何組織學生進行復習課的有效預習
預習不僅在新課講授中有很好效果，在復習時也能發揮重要作用。那么如何指導學生在復習階段做好預習工作呢，首先要認識到復習階段的預習和新授階段的不同：復習階段學生知識已有所掌握，需要做的是知識的回顧，整理和系統化。其次要給學生具體的任務，不要籠統的布置整理知識點。教師可將預習工作主要分三部分，一是讓學生重新整理一章知識點，二是完成試題，每一知識點布置相應的題目，三是在課堂上有預習的評價。最重要的是讓學生認識到其重要性，發揮出學生的主動性，才能使復習效果達到最佳。例如：對《物質的分類》這一課時的復習，教師可根據復習要求學生完成以下預習內容：
（1）整理以下概念：純凈物、混合物、單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念，
（2）寫出由標出化合價的下列元素：、、、、組成的有關物質的化學式：
單質 酸 堿 鹽 金屬氧化物 非金屬氧化物
（3）試著設計物質簡單分類的網絡圖并舉例。
上課時，為了檢查學生的預習情況，可設置相應的題目作為預習檢測。小明同學在家中
建立了小小化學實驗室，他收集了許多物質，其中有：①氧化銅 ②一氧化碳 ③甲烷 ④氦氣 ⑤石墨 ⑥硝酸 ⑦燒堿 ⑧純堿 ⑨水銀 ⑩食鹽水。其中屬于混合物的是 （填序號，下同）；屬于純凈物的是 ；屬于單質的是 ；屬于化合物的是 ；屬于有機物的是 ；屬于氧化物的是 屬于酸、堿、鹽的依次是 、 、 。教師可根據學生預習檢測情況對課堂復習的內容和時間分配進行調整，有的放矢得進行復習，既可以提高分析效率，同時也提高了復習進度，更重要的是，從中培養了學生的預習自學能力。
3、如何組織學生進行講評課的有效預習
在每個單元結束后，都會有一個小的測驗，這是對該單元知識點的考查。那么在考試之后，學生就會發現自己對該單元的掌握情況，以及在知識點的運用上所出現的問題。在組織講評課之前，教師要求學生一定要自己首先對試卷當中的每一道題做到心中有數，特別是對錯題進行先訂正，同時分析自己錯誤的原因，為什么做錯？對于自己實在不能先訂正的題目做上標記，上課時重點聽同學或老師講解。教師在組織講評課時，在學生自己預習訂正的基礎上，讓學生把訂正中遇到的疑難問題全部反映出來，采用學生間“你提問，他對答”的方式進行分析討論，這種研討式學習方式有助于培養學生的學習興趣和調動自學的積極性。再次，就是老師根據學生錯誤率較高，課堂上學生較難解決的疑難問題，展開分析討論，同時進行變式訓練，使學生弄清理解，融會貫通。
三、組織學生有效預習時應注意的問題
1、預習要注意有的放矢，教師應該讓學生有選擇性地進行預習。
中考化學原子質量范文6
一、答題時的基本要求
解答中考化學試題的總體要求是：慢點做，一次對，抓住基礎題，分分不浪費。答題要沉著冷靜，遇易題不喜，遇難題不悲，遇新題不亂，遇怪題不餒。穩抓穩打，由易到難，由簡到繁，爭取更多分數。
1.認真審閱試卷。認真審閱試卷是準確解答試題的重要環節。審題一般分為三個步驟：一粗查、二細看、三檢驗。一粗查指的是通讀全卷，查出本卷難點所在，然后避重就輕，按由易到難的順序答題。二細看是針對每道題目本身，逐字逐句地理解分析，抓住關鍵詞，揪出答分點。三檢驗是最后保證分數的手段，再次理清題目思路，防止由于前兩步的疏忽造成大錯。
2.合理分配時間。中考化學考試要求要合理安排時間，穩中求速度?？荚嚨臅r間很緊，但不可以草草完成試卷，不要想著等做完后再檢查改正，要力爭一遍成功。什么時間答什么題這個很重要，建議選擇題、填空題、簡答題、探究題和計算題的時間可以按照2：2：2：3：1分配。做題時要心無雜念，不可做物理時想著化學，做化學時又想著物理；也不可為省時間對一看就會的題草草作答，這樣很容易丟分。
3.認真檢查糾錯?？荚嚨氖瘴补ぷ鞅闶菣z查，檢查時要認真細致，要有耐心，避免由于疏忽而造成的一些錯誤?？筛鶕约浩綍r考試曾經出現的問題，有針對性地檢查。
（1）檢查選擇題答題卡是否涂全，第16題和倒數第二道計算題回答是否符合要求（一般這兩個題比較基礎）。
（2）檢查化學方程式（是否配平、是否注明條件、是否標明氣體或沉淀生成等）。
（3）檢查括號內的要求，解題時按括號內的要求作答。
（4）檢查有無未完成的試題，特別是做了記號的題目，看試卷反面有沒有題未做。
（5）檢查化學計算，檢查相對分子質量的準確性、數據的準確性和步驟的完整性。
二、答題時應注意的事項
1.對卷面的要求。答題卡要整潔，字跡要清楚分明，計算題要寫解，簡答題要寫答，按照采分點分步答題，言簡意賅。
2.答題時要避重就輕，由簡到繁。偶爾遇到難題時，要思考與之相關的基礎知識，盡量用所學知識作答，抓住關鍵的詞句，從中找出問題的突破口。實在太難不好解決就堅決跳過，先做簡單的，把難題留到最后解決，這樣還有可能因為最后思路通暢，而使難題順利解決。
3.要避免考試事故的出現。一般的考試事故有：答題卡忘涂、答案超出答題區域、非選擇題答串位置、答題卡留做記號、卷子破損弄濕、答題卡折疊等。
三、針對具體題型采取的策略
1.針對選擇題應采取的策略。解答選擇題時要看好題頭，知道從多少題開始是不定項選擇題，接著看好題號，單選可以借助排除法選擇和檢驗，不定項選擇，也可以用排除法降低難度，認真審題，注意題干中的關鍵字，要做上記號。
2.針對填空題應采取的策略。注意題目關鍵字詞，特別是括號中的說明。
（1）第16小題是用化學用語答題，需特別注意，題目要求寫什么化學用語便寫什么，如果題目沒要求是寫名稱還是化學式，最好寫名稱，以免化學式寫錯或寫得不規范造成扣分。如不要把鹽酸誤當成硫酸、質量算成質量分數、濃硫酸濃字不要忘標等。
（2）填序號的不要寫化學式或物質名稱。
（3）化學式和方程式不可張冠李戴。
（4）不寫錯別字。
（5）規范化學用語的書寫。如元素符號應注意大小寫的原則、化學方程式要記住配平、狀態符號不要漏標注、反應條件要寫清等。
填空題的關鍵詞有選“是”或“不是”、“能”或“不能”、“一定”或“不一定”、從大到小后從小到大，填序號、填名稱、填化學式等。
3.針對簡答題應采取的策略。簡答題要求語言精煉、前后連貫，要先寫上答再寫答案，答案不能只寫出結果，要把題目要求與答案連起來。
4.針對實驗題應采取的策略。弄清實驗目的，通讀題。
（1）基本操作題。認識裝置的題要寫對名稱。注重氣體的實驗室制法，包括化學方程式、裝置、步驟、驗滿和注意事項等。
（2）實驗探究題。實驗探究題實驗方案的設計、反思與評價都應圍繞實驗目的來展開。在把握不準實驗目的時，可以通過通讀題目的實驗設計、實驗步驟等，以明確實驗目的。在進行實驗評價時要從實驗目的是否達到，實驗方案是否簡單、安全、快速、環保，實驗現象是否與實驗結論相符等各個層面進行比較，得出結論，同時注意課本實驗的改進。
（3）實驗推斷題。找到突破口，順藤摸瓜。推斷題的突破口是一眼就能認出來的物質或反應，如沉淀的顏色、物質的典型用途、反應的特殊條件等。找到突破口后，可根據突破口的具置進行正推或者逆推。
5.針對思考與感悟題應采取的策略。這類題貼近生活，反映實際，一般與環境、資源、能源、污染等問題有關?？忌痤}時一定要有積極的心態，按照生活實際答題。
