前言：中文期刊網精心挑選了化學平衡習題范文供你參考和學習，希望我們的參考范文能激發你的文章創作靈感，歡迎閱讀。
化學平衡習題范文1
知識與技能：
1．理解化學平衡的建立，化學平衡討論的是可逆反應。
2．理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理的涵義。
3．能夠用化學平衡移動原理解圖象題。
過程與方法：知識回顧，精講精練相結合
情感態度與價值觀：培養學生抽象思維能力和理論與實際相結合的能力培養學生嚴謹的學習態度和科學的學習方法。
復習重點:
1．濃度,壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。
2．應用平衡移動原理解圖象題。
復習難點：應用平衡移動原理解圖象題。
教學過程：
引言：我們知道化學平衡是建立在一定的條件下的，我們研究化學平衡的目的,不是要保持一個化學平衡不變.而是要研究如何利用外界條件的改變,去破壞化學平衡.使之向我們所希望的方向移動,去建立新的化學平衡。
知識回顧：什么叫做化學平衡的移動呢？
化學平衡的移動:
可逆反應中,外界條件的改變使舊化學平衡被破壞,新化學平衡的建立的過程就叫做化學平衡的移動。
追問：哪些外界條件的改變能使化學平衡發生移動呢？在其它條件不變的情況下,濃度，溫度，壓強分別能使化學平衡向什么方向移動？
由學生回答:
濃度對化學平衡的影響:
在其他條件不變時，增大任何一種反應物的濃度或減小任何一種生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動。
增大任何一種生成物的濃度或減小任何一種反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。
壓強對化學平衡的影響:
在其他條件不變時，處于平衡狀態的反應混合物里，對有氣體參加的反應，氣體總體積有變化的反應，增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向體積增大的方向移動。
氣體總體積不變化的反應，改變壓強，化學平衡不移動！
注意：充入稀有氣體:
a．密閉容器容積固定，充入惰性氣體，體系壓強雖增大，但平衡不移動，因惰性氣體不參與反應，平衡混合氣體各組分濃度因容積固定而不發生改變。
b．恒壓條件下充入惰性氣體容器容積可變，平衡移動。因容積增大、平衡混合氣體濃度減小，平衡向氣體體積增大的反應方向移動。
溫度對化學平衡的影響:
在吸熱或放熱的可逆反應中,反應混合物達平衡后,改變溫度,也會使化學平衡移動。
在可逆反應中,正反應如果放熱,則,逆反應必定吸熱!反之亦然。
在其他條件不變時，升高溫度,平衡向吸熱反應的方向移動。
降低溫度,平衡向放熱反應的方向移動
催化劑對化學平衡無影響：
在其他條件不變時，催化劑能同等程度的增加正反應速率和逆反應速率,即:催化劑不能使化學平衡移動!但催化劑可以改變達到化學平衡所需要的時間。
(一) 平衡移動原理:
即:勒夏特列原理:
在其他條件不變時，如果改變影響平衡的一個條件,平衡就向減弱這種改變的方向移動.
過渡：下面我們來探討怎樣應用化學平衡移動原理來解答圖象題？
．例題精講：
化學平衡圖像題的解法探討。
例.可逆反應mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數j(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是 （ ）
A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動
[答案]B
[點評] 解答這類圖象題時，必須要抓住縱坐標(變量)即C的體積分數與外界條件變化的關系，分析得出相應正確的結論。
變式探究1（學生相互探討解法）
.反應 2X（氣）＋ Y（氣） 2Z（氣）；ΔH＜0，在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量（n2）與反應時間（t）的關系如下圖所示。下述判斷正確的是 （ ）
A、T1＞T2，p1＜p2 B、T1＜T2，P1＞p2
C、T1＞T2，P1＞p2 D、T1＜T2，p1＜p2
[答案] C
變式探究2（師生共同探討解法）
.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）
A．反應的化學方程式為：2M NN B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率 D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
[答案] D
對點練習：
1、已知某可逆反應mA＋nB(g) pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是 （ ）
A．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＞P ΔH
B．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＞P ΔH>0
C．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＜P ΔH
D．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＜P ΔH>0
[答案] D
（方法點撥）化學平衡圖象題的解法。
(1)看懂圖象，一看橫縱坐標的含義，二看線的變化趨勢，三看曲線的起點、終點、交點、拐點、原點、等，四看有用的等溫線、等壓線及做相關的輔助線，五看有關量的多少。
(2)知識聯想，聯想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規律。
化學平衡習題范文2
有這樣一道題，我來談談其中所滲透的化學思想，供大家參考。例題：一定條件下，某容器內發生如下可逆反應2X(g)+3Y(g)=2Z(g)。若X、Y、Z的起始濃度分別為C1 mol?L-1、C2 mol?L-1、C3 mol?L-1，當達到平衡時濃度分別為0.1 mol?L-1，0.2 mol?L-1，0.4 mol?L-1，則下列判斷不合理的是 （）
A.C1+C3=0.5
B.X和Y的轉化率不可能相等
C.C2的取值范圍0≤C2≤0.8
D.若將容器的容積縮小一半，新平衡建立后，Y的濃度為C(Y) mol?L-1，則有0.2
一、“變中求定”的思想
在該反應過程中，X和Z的物質的量均在變化，但從反應方程式看，X和Z的系數相等，所以X和Z的總物質的量不會發生變化。由此可知，X和Z各自的濃度也在變化，但濃度的和不會發生變化。即起始濃度的和應等于平衡濃度的和。故A選項合理。
二、“多重變化”的思想
從反應方程式看，X和Y的系數不等。在該反應過程中，X和Y的轉化量肯定不等。由此，有些同學就會得出B選項合理的結論。但X和Y的起始量不確定，所以X和Y的轉化率可以相等。因此，有些同學得出B選項不合理的結論。但同學們又忽略X和Y的平衡濃度已確定的這個條件。在這個條件下，X和Y的轉化率是不可能相等的，故B選項合理。舉個實例，大家就更明白了。例如：
2X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)
起始（mol?L-1） 0.5 0.75 0
轉化（mol?L-1） 0.4 0.6 0.4
平衡（mol?L-1） 0.1 0.150.4
α(X)=α(Y)=80% 但C(X):C(Y)=0.1: 0.15=2:3≠1:2
三、“極限”思想
如果我們認為該反應平衡時，0.4mol?L-1的Z完全由X和Y轉化而來，即假設C3=0
2X(g)+3Y(g)2Z(g)
起始（mol?L-1）C1 C2 0
轉化（mol?L-1）0.40.60.4
平衡（mol?L-1）0.10.20.4
由此可知 C2=0.8
如果我們認為該反應平衡時，0.1mol?L-1的X完全由Z轉化而來，即假設C1=0
2X(g)+3Y(g)2Z(g)
起始（mol?L-1）0C2C3
轉化（mol?L-1）0.10.15 0.1
平衡（mol?L-1）0.10.20.4
由此可知 C2=0.05
綜上分析，C2的取值范圍為0.05≤C2≤0.8，故C選項不合理。
四、“限度”思想
該反應建立化學平衡后，若將容器的容積縮小一半，假定平衡不移動，則有：
2X(g)+3Y(g)2Z(g)
濃度（mol?L-1） 0.2 0.40.8
但實際由于體系壓強的增大，平衡會向氣體體積減小的方向移動。從而有C(Y)
2X(g)+3Y(g) 2Z(g)
起始（mol?L-1）0.2 0.40.8
轉化（mol?L-1）0.2 0.30.2
平衡（mol?L-1）00.1 1.0
即C(Y)>0.1，這樣便得出結論：0.1
故本題正確答案應為（C）。
化學平衡習題范文3
作為原理教學的一部分內容，它的形成是由一般到特殊、由具體到抽象、由現象到本質的認識過程，教師要在教學過程中注意培養學生由感性認識到理性認識的不斷循環進行歸納、演繹等邏輯推理的能力。下面是小編為大家收集的化學平衡教學反思范文，望大家喜歡。
化學平衡教學反思范文一長郡中學教學開放周，我上了一節題為“化學平衡”的高三復習公開課。課后，感慨良多?；瘜W平衡是一個重要的化學概念?；瘜W平衡概念比較抽象,化學平衡觀點的建立也具有一定難度?！盎瘜W平衡”是高中化學教材必修塊的內容,它是中學化學的重要理論之一,是學習電離平衡、鹽類的水解、鹵化烴的水解、酯的水解的基礎,對很多知識的學習起著重要的指導作用。讓學生能達到淺顯易懂的教學效果就是課堂的最大收獲，使之建立起清晰的化學平衡的觀點是本節教學成功的關鍵。
本節課我的教學主線是：1.首先向學生灌輸一種化學的思想，也就是化學究竟要解決的問題是什么。我舉了工業上合成氨的例子，即如何來正確認識一個化學反應，提出了四個字“質”—質變，反應物可以生成生成物;“量”質量、物質的量;“能”能量的變化，即吸熱和放熱;“效”—效率、效果，即化學反應速率和化學平衡問題。以此來引入新課。2.回顧化學平衡知識點，提出可逆反應的定義，以及可逆反應的特征。3.從可逆反應入手，結合幾個高考里面經常出現的圖像，提出化學平衡的概念。并有學生歸納總結化學平衡的特征。4.突破本節課的重難點，即化學平衡的判據。5.課堂練習題目鞏固知識點。
進入高三復習已經兩個多月時間，感覺自己還是總結出了一套自己的復習方法。歸結起來也就是：“診斷練習”----“知識點回顧”-----“走進高考，高考真題賞析”-----“重難點突破”------“課堂練習”。兩個多月下來，感覺效果不錯，但是也暴露了一些問題，就是課堂上學生活躍力不夠。到了高三全是復習課，學生已經有了對知識的認知，以前總感覺這樣很正常，但是聽了師傅的課才發現，原來不是這樣的。師傅的課堂，充滿了所謂的“人文關懷”，師生配合非常好，學生的主體地位非常突出，而且有很多學生主動舉手回答問題，這在我的課堂上是沒有的。這段時間我也在反思這個問題，也請教了備課組很多專 家和老師。主要原因是，自己講得還是太多了，生怕學生不會，生怕學生遺漏一些知識點。但是忽略了這是復習課，學生對于一些簡單的、基礎的知識點，已經通過自主預習、復習，早已經掌握，因此提不起興趣也是很正常的。
其實從上次上完組內“硫及其化合物”公開課后，結合了很多老師給我的意見我也在進行自我調整，反思課堂教學。在課堂上多讓學生講，自己在旁邊只是提醒、引導、點評。明顯能感覺到學生的興趣提上來了，而且非常高漲。當有的學生回答問題時，別的同學都能比較認真地聽著，然后進行補充。學生的興趣起來了，因此成績的提高也就是順理成章的事情。
中國有句古話叫“授人以魚不如授人以漁”，我個人認為一個真正優秀的教師傳給學生的是方法、興趣、解決問題的態度和審視問題的穿透力。讓學生感到這門課學起來簡單就是你的本事，這應是我們教師在教學教研上最該投入精力的一面，更是真正站在學生立場為他們著想，而且這樣更能提高教學質量。
化學平衡教學反思范文二作為原理教學的一部分內容，它的形成是由一般到特殊、由具體到抽象、由現象到本質的認識過程，教師要在教學過程中注意培養學生由感性認識到理性認識的不斷循環進行歸納、演繹等邏輯推理的能力。
就我本人的這節課，由于學生已經掌握平衡常數的概念、意義，在此基礎之上我的設計思路是讓學生通過感性認識獲知溫度對化學平衡的影響，引導學生從平衡常數角度分析溫度為什么能影響化學平衡，歸納總結溫度對平衡的影響;然后讓學生理性分析預測濃度對化學平衡的影響----根據所提供的試劑設計實驗，提出實驗方案-----討論評價實驗方案------實施實驗方案------獲得信息-----驗證預測，從而使學生親身體驗完整的探究性學習過程，提高學生的科學學習方法與能力。最后本節課教師給學生點出外界條件改變引起的化學平衡的移動有兩種情況，新的平衡狀態一種是平衡常數改變，另一種是平衡常數不變的，這樣為部分學生將來在研究有些題目中提到的等效平衡建立基礎。最后通過學生解決問題來學生進一步提高學生的認識。
就這節課在實施過程中，對于知識與技能的培養是通過教師為主導，學生自主學習完成的，本節課更加注重了過程與方法，使學生通過預測、設計實驗、實施實驗方案、獲得感性認識，與理性分析相結合，加深對新學知識的理解，同時也提高了學生的科學實驗探究能力。
在課的結束時通過合理設計習題，既鞏固知識，又對學生進行了情感態度及價值觀方面的教育，讓學生知道利用所學化學知識可以解決生產生活中的許多問題，體驗學習化學的價值。
化學平衡教學反思范文三化學平衡移動的影響因素的這節內容也是抽象的理論知識和實驗的探究相結合的，鑒于對化學反應速率的影響因素的教學經驗。
一、在教學方法上，同樣采取通過提出問題----實驗探究-----分析原因-----得出結論，引導學生進行探究式學習，充分運用交流、提問等手段，在這里為了理解和鞏固知識，結合圖像教學，讓學生將抽象的理論轉換成圖像。強化運用規律和理論解決實際問題等能力。
二、在內容的處理上。
1、鑒于對化學反應速率的影響因素的教學不足的地方，如過高地估計了學生的實驗能力和理論分析的能力，在這節內容處理上，先以一個實驗作案例分析指導，在放手讓學生獨自探究，效果比上次好多了。
2、學生在化學平衡移動的影響因素和化學反應速率的影響因素這兩個知識點上容易混淆。
在這兩個知識點上，既有聯系性又有獨立性，在教學處理上，既要分開又要有機結合。例如升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，速率都會加快，但學生會錯誤理解為放熱反應方向的速率減小。
化學平衡習題范文4
思路教學的關鍵就是將教師的思路轉變為學生聽課的思路。其首要的一步是教師應把教材的思路轉化為講課的思路。這就要求教師在課前必須潛心鉆研教材，充分揭示出新舊知識的聯系，建立起知識體系，然后精心設計教學過程。做到突出每節課的主線和知識點，使學生的思路按照主線和知識點去展開。譬如我在教《強電解質和弱電解質》這一節內容時，按照教材內容設計了這樣的講課思路：“演示實驗不同物質溶液的導電性不同溶液里自由移動的離子的濃度不同電解質的電離程度不同電解質有強弱之分，具有化學鍵的類型不同?！弊プ∵@個中心主線，引導學生由表及里、由淺入深地去思索，這樣既突出了教材的關鍵，又使學生感到思路清晰明了，一堂課下來，學生接受知識普遍有一種水到渠成的感覺。
二、閱讀時，引導學生分析教材的編寫思路
閱讀是學生學習化學的一種基本方法。對于教師來說，在閱讀時，不僅要讓學生學到知識，更重要的是讓學生掌握學習分析思考問題的方法，讓他們掌握獲取知識的本領。對于學生來說，在閱讀時不僅要知道學習哪些知識，學會哪些技能，更重要的是要了解如何掌握這些知識和技能，即教材的編寫思路。這就需要教師在教學過程中，注重教材思路的教學。我的具體做法是：首先把一堂所要講的知識點一一列出，然后提出問題讓學生在教師的指導下去自學，去進行討論。從中讓學生潛意識地去領悟教材的編寫思路。如學習《化學平衡》一節課，我首先列出了學生應掌握的知識：兩個基本概念（化學平衡狀態和化學平衡移動），三個影響化學平衡的條件（濃度、壓強、溫度），一個化學平衡移動原理（勒沙特列原理）；然后提出“教材中是怎樣討論和分析這些問題的？”這樣在教師的引導下讓學生去閱讀，學生有意識地領會到本節內容主要是研究可逆反應進行的程度和改變條件對化學平衡的影響。其方法是：①對于化學平衡狀態的概念和特點，教材中是以反應為例，分析了在一定條件下，當V正＝V逆時，反應達到平衡狀態，進而揭示出化學平衡狀態的“動”、“定”、“變”三個特征。②外界條件對化學平衡的影響，教材是通過幾個實驗幫助理解化學平衡原理的。通過這樣閱讀使學生很自然地領悟到本節教材的編寫思路說明化學知識是從生活實踐和化學實驗中獲得，又以此為基礎再提高到一定的理論高度去分析和認識的，從而使化學知識得到深化，這樣做有利于提高學生學習化學的能力，形成良好的研究化學的方法。
三、解題時，幫助學生尋找解答的思路
化學習題浩如煙海。教師在習題教學中應有目的、有計劃地去精心選題，善于分析題目中的因果關系，讓學生掌握題給條件，明確要求，并由表及里地指導學生從不同角度去考慮化學問題，從而使學生獲得解決化學問題的正確思路。我的具體做法是：
1.逐步提問，打開學生的思路。
2.一題多解，拓寬學生的思路。
3.一題多變，活躍學生的思路。
化學平衡習題范文5
一、教材相關內容比較
（一）編排體系不同
首先是題目的設計，人教版對這部分內容的命名是“化學平衡”，魯教版將這部分內容命名為“化學反應限度”。其次是課程內容編排，人教版的第一個問題是可逆反應與不可逆反應，第二個問題是化學平衡狀態，第三個問題是化學平衡常數。而魯教版的第一部分是化學平衡常數，第二個部分是平衡轉化率，第三個部分是反應條件對化學平衡的影響。
（二）課程內容開展和知識點的講解角度不同
人教版先從溶解平衡引入可逆反應和不可逆反應，讓學生從已有的知識類比了解化學反應的可逆性。然后從學生已熟悉的溶解平衡特征和資料卡片引入化學平衡狀態和化學反應限度。講解了構成化學平衡體系的基本要求和化學平衡狀態的特征。人教版這樣設計有利于學生接受新知識，充分調動學生的學習興趣。然后從學生認知角度引入外界條件對化學平衡的影響，該知識點是本節課的教學重點和難點，也是頻繁考點，內容抽象；人教版在設置這部分內容時采用以下安排方式：從實驗[2-5]、[2-6]引入濃度對化學平衡的影響，通過做實驗讓學生從感知上認識物質濃度的改變對化學平衡移動的影響。并通過“思考與交流”、“學與問”環節讓學生進一步深入思考濃度的改變對化學平衡移動的影響，最后引導學生得出結論。該點符合學生對抽象知識的認知需求。關于溫度這個外界條件對化學平衡移動的影響，教材也是從實驗入手，讓學生從實驗現象中歸納出相關結論。人教版在課本上沒有詳細探討壓強和催化劑對化學平衡移動的影響，這需要教師在講課時通過“思考與交流”及時補充進去，很多教師在講課時只讓學生記結論而不探究為什么，因此很多學生對這塊內容感到困惑。筆者個人覺得人教版沒有設置好這兩個因素，使老師在設置教學情境時無綱可循。接下來課本以H2和I2的反應為例，研究化學平衡的性質，引入化學平衡常數這個重要內容，通過兩個例題演示平衡常數與轉化率、反應進行程度的關系。但在這部分內容中沒有提到濃度商，需要教師進行必要的補充，因為濃度商Q和平衡常數K之間的關系常用于判斷平衡移動的方向，關于這個知識點考試中經?？疾?，筆者個人覺得這是人教版知識設置的不足之處。
魯教版在《化學反應的限度》這一節中，以“聯想、質疑”合成氨反應了解平衡狀態，引入化學平衡常數，講述化學平衡常數的性質和作用。在課本中重點指出化學平衡常數的注意事項，通過濃度商Q與平衡常數K的比較，判斷反應是否達到平衡狀態和反應方向判斷。在平衡轉化率的知識設置中，指出平衡轉化率可以直觀的表示反應限度；以例題的形式講解了轉化率的計算方法；以“交流、研討”分析表格，歸納總結出轉化率與平衡常數的關系，并指出通過改變原料氣的比例，可改變平衡轉化率，進而為反應條件對化學平衡的影響打下基礎。在反應條件對化學平衡的影響這部分內容里既有活動探究又有結論指導。比如在溫度對化學平衡移動的影響的知識設置中，以活動探究的形式通過觀察雙氮球試驗，讓學生記錄試驗現象，得出相應結論，再以討論的形式讓學生思考。通過一系列研討活動讓學生從認知上了解溫度對化學平衡的影響，從理論上明白溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數K實現的。以活動探究FeCl3溶液與KSCN溶液反應的實驗引入濃度對化學平衡的影響，在實驗之后給出了兩個問題討論，進一步加深物質濃度的改變對化學平衡的影響。最后從Q和K的相對大小及柱狀圖的形式理論分析濃度對平衡的本質影響。關于壓強對平衡移動的影響教材是這樣設置的：首先在“交流研討”中讓學生補全表格，根據表中信息進行研討。通過研討分析讓學生嘗試歸納出壓強對平衡移動的影響。并從Q和K的關系進一步分析壓強改變對化學平衡的影響及平衡移動的方向。在知識設置的過程中充分調動學生的學習興趣，培養學生的邏輯分析能力及科學嚴謹的態度，激發學生對科學的愛好；魯教版這種既有實驗又有理論教材設置，符合學生的感性認識和理性認識，從邏輯思維分析角度設置知識。筆者認為這是魯教版知識設置的獨到之處。
二、教學建議
兩個版本在編排體系、相關欄目設置、習題設計等方面都不盡相同，側重點也不一樣，為了使教材在教學中達到預期的教學效果，筆者提出幾點相應的教學建議：
1.人教版在講述壓強對化學平衡的影響時教師要充分設置教學情境，引導學生從濃度的改變認識壓強的改變，通過學生積極思考導出壓強改變對平衡的影響結論，充分發揮教學的雙主題作用。
化學平衡習題范文6
和限度 比較研究
【中圖分類號】G 【文獻標識碼】A
【文章編號】0450-9889（2012）08B-0025-02
“化學反應速率和限度”是化學學科最重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學反應特點和進程的入門知識。由于該節的知識比較抽象，因此在教學時，要注意加強與社會生活的聯系，還要注意知識的階段性和漸進性，把握好內容的深度和廣度，防止任意拓寬加深，增加學生負擔。本文對人教版、蘇教版、魯教版的《化學2》（必修）中“化學反應速率和限度”內容進行分析和比較，讓更多的中學化學教師更好地熟悉本節內容，更有針對性地進行教學。
一、三個版本教材的有關內容比較
1??編排體系比較
人教版教材從日常生活中人們熟悉的化學反應入手，通過展示鐵橋生銹、牛奶變質、炸藥爆炸等圖片引導學生思考，引出“化學反應速率”的學習。然后通過“H2O2分解”實驗探究和開展“思考與交流”，得出影響反應速率的因素。緊接著通過“科學視野”欄目鞏固所學知識并開闊視野。對于“化學反應的限度及化學反應條件的控制”，先從“科學史話”中的“煉鐵高爐尾氣之謎”引出“可逆反應”概念，通過可逆反應的速率隨時間變化的示意圖引出“化學平衡”概念，使抽象的知識更形象、更好理解。然后結合圖片舉例“提高煤的燃燒效率”來進行化學反應條件的控制的學習。
蘇教版教材通過“鈉分別與水、乙醇反應”，讓學生直觀認識化學反應快慢的程度，引出“化學反應速率”的概念及其影響因素，即內因。然后通過“活動與探究”學習影響化學反應速率的外部因素，再通過“問題解決”來檢驗對這部分知識的學習。對于“化學反應的限度”，教材從學生熟知的氯水成分引入“可逆反應”的概念，然后通過稍過量銅粉與AgNO3溶液的反應及其反應后的清液中加入KBr溶液的實驗探究，來獲得化學反應程度的感性認識，再結合合成氨反應的速率隨時間變化示意圖來說明外界條件不變，可逆反應中各物質的反應速率、濃度都不會發生變化，即達到了平衡狀態。
魯教版教材圖文并茂地展示硫酸廠一角、美麗的焰火、緩慢銹蝕的青銅大鐘，引出“化學反應速率”的概念。在“活動探究”一欄，學生自行設計實驗方案，從不同的角度探究影響化學反應速率的因素。對于“化學反應的限度”，教材從“聯想、質疑”出發，通過思考鎂燃燒、鈉與水的反應是否完全過渡到可逆反應的學習；用“SO2催化氧化、SO3分解示意圖”來引出“可逆反應”的概念，通過分析該反應的本質得出“化學平衡”的概念?！坝^察、思考”一欄，通過對NO2和N2O4在不同溫度下的相互轉化實驗的觀察，分析溫度對化學平衡移動的影響。
由此可以看出，三個版本的教材在內容的編排處理上有一些異同點。
相同點：①都是先引出化學反應速率的概念，進行簡單的學習鞏固。②通過實驗探究影響化學反應速率的因素。③通過分析具體的化學反應學習可逆反應的知識。
不同點：①人教版和魯教版都是通過展示圖片引出化學反應速率的概念，蘇教版則通過實驗引入，且人教版還介紹了化學反應速率的單位及簡單計算。②實驗設計不一樣，除了溫度和催化劑外，蘇教版還探究了反應物濃度這一影響因素，魯教版還探究了反應物的接觸面積這一影響因素。③對于化學平衡，三種教材都是通過分析具體反應的示意圖來學習，但人教版增加了化學反應條件的控制的學習，魯教版增加了溫度對化學平衡移動的影響的學習，蘇教版則沒有對知識進行擴展學習。
2??欄目設置類別與功能比較
要激起學生對化學的熱愛，就要讓化學課堂顯得更生動有趣，能激發學生的求知欲。三個版本的教材都設置了各具特色的學習欄目來為課堂增添學習樂趣，提高教學效果。
三個版本設置的欄目，從內容屬性可分為實踐活動類，如“思考與交流”“觀察與思考”“活動與探究”等；方法引導類，如“方法引導”“概括整合”等；資料拓展類，如“科學視野”“科學史話”“科學與技術”等。
三個版本教材在欄目的設置上體現了一定的異同點。
相同點：都設置了實踐活動類欄目，通過實踐活動既增強學生與他人交流合作的意識，提高學生的觀察、思考、分析能力，又增強學生對化學科學的興趣和情感。
不同點：①人教版更側重通過資料拓展類欄目將所學的知識與日常生活聯系起來，增強學習化學的價值感和實用感，既擴展了知識面，又使呈現方式顯得更生動有趣。②蘇教版只設置了實踐活動類欄目，可見其對通過實踐活動培養學生的觀察、思考、分析、交流能力比較重視，但培養能力的方式略顯單一。③魯教版設置的欄目較為綜合，增加了自己特有的方法引導類欄目，引導學生對所學的知識進行概括、總結，提煉出相應的學習方法，以達到舉一反三的教學效果。
3??習題考查知識點的比較
人教版課后習題除第2題考查“可逆反應”的知識外，其余的都考查了影響化學反應速率因素的知識。
蘇教版的1-6題均考查了影響化學反應速率的因素的知識，第7題則考查了可逆反應的知識。
魯教版的練習只有4大題，第1題、第3題和第4題都考查了影響化學反應速率的知識，第2題考查了可逆反應的知識。
通過以上的比較發現，新教材的習題設計與舊教材有三個不同點：①課后習題都緊緊圍繞重點難點知識進行考查，注重鞏固學生對重點知識的掌握。如人教版和蘇教版中7道題就有6道考查了關于影響化學反應速率因素的知識，占總習題的85??7%，魯教版相對低一些，占75%。②客觀題相對減少了，主觀題占了絕大多數，以蘇教版尤為突出。這樣的習題設計能在立足于基礎知識的要求上，更加全面地考查學生運用知識解決實際問題的能力。③題目形式，如人教版中的調查題、魯教版的實驗設計題，緊扣課本中的重點難點知識來設計，啟發性、探索性很強，可以從多個方面來提高學生的綜合能力。
二、教學建議
三個版本的教材在內容編排體系、相關欄目的設置、習題設計等方面都不盡相同，側重點也不一樣。為了充分地利用教材，使教學能最大限度地達到預期效果，我們提出幾點相應的教學建議：
1??蘇教版除實驗裝置外，整節內容沒有附加任何彩圖。教師可以運用PPT展示一些相應的彩圖，簡明直觀地提高視覺效果。
