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摘要：化學平衡原理是高中化學課程知識體系中一項非常重要的知識點?；瘜W平衡原理與化學方程式中電離與電解知識有著密切的聯系。同時，化學平衡原理也是高中化學方程式數學的一個重要依據和基礎，是每一屆高考中的必考知識點。因此，對于化學平衡原理知識點在化學學習中的應用探討可以幫助學生更加理解化學方程式，并且提升學習效率。本文主要通過介紹化學平衡原理的概念以及現階段學生在學習化學平衡原理過程中出現的問題，從而探討出相對應的化學學習應用策略。
關鍵詞：高中化學；平衡原理；應用探討
高中化學相較于初中化學更加抽象復雜，并且生僻難懂，這就造成了學生在進行基礎知識學習的時候不容易理解知識，難以形成相應的基礎框架，從而造成學生學習效率不高，知識不會靈活運用等問題。本文主要以“化學平衡原理”這一重要的化學基礎知識點為例，對化學的基礎知識學習與構建應用做出探討與總結。
一、化學平衡原理的概念探討
化學平衡原理貫穿于整個高中化學學習體系中，學生應該對化學平衡原理的基本原理以及不同條件下的應用方式進行充分理解與學習，才能夠有效地提升高中化學學習效率?；瘜W平衡原理的特性在高中化學可逆性反應中最能體現。當化學反應的過程是一種相對平衡的狀態，那么反應的過程就不會改變反應物與生成物的濃度。因此，化學平衡狀態的概念合一界定為——就宏觀角度而言，可逆反應在一定條件下，消耗的反應物的量與重新生成的物質的量相同，可維持反應物的狀態保持不變。從數量角度來看，在一個化學反應的過程中，反應物消耗的量與生成物的量在速率上保持一致，這就是化學平衡狀態。總而言之，化學反應過程中的生成物濃度和消耗物濃度保持不變，比例保持恒定，化學反應達到平衡狀態后，宏觀物質總量不變，物料達到平衡狀態。
二、現階段學生學習平衡原理中的問題
(一)學生不會利用化學平衡原理界定可逆反應
可逆反應是化學平衡原理的主要特點，也是一個難點?；瘜W平衡原理主要指反應物與生成物在達到平衡狀態后量保持恒定不變，并且可以持續反應的一種狀態。學生在進行可逆反應狀態判斷時，常常忽略反應中的物質條件與生成物的比例和濃度，從而導致判斷出錯。
(二)學生忽略平衡原理中的正逆反應速度一致
當反應達到平衡時，其正逆反應速度保持一致不變，這一特性可以作為化學方程式特性與計算的判斷依據。學生在學習和考試的過程中往往忽略這一特性，導致判斷失誤，學習效率低下。
(三)學生忽略化學平衡反應中的反應條件
化學平衡反應中，對外界反應條件要求十分嚴格，一旦在反應過程中改變反應溫度，容器體積等等條件，化學反應平衡就會被打破。學生在做題過程中往往忽視題目中給出的反應條件，導致出錯。
(四)學生誤認為平衡狀態為靜止
化學平衡狀態下的可逆反應其實是動態的，反應在一個相對平衡的狀態下相互進行著，達到一種相對靜止的狀態。在可逆反應過程中，微觀角度來看，正反應與逆反應仍然在相互進行，是一個動態平衡。許多學生在做題時看見反應仍在進行，就草率地認為該反應未達到平衡狀態，這是由于學生對平衡反應的相對靜止狀態理解不到位造成的。
三、學生化學平衡原理學習的應用策略探討
可逆反應平衡狀態的達到需要一定的條件，一個就是正反應速度應等于逆反應速度。同時，反應物與生成物的濃度應該保持比例恒定不變。學生在進行化學反應式是否平衡判斷時，主要根據這兩個特點去判斷。如果在已知條件有限的情況下，學生需要通過其他的方式利用平衡原理去判斷反應式是否達到平衡狀態。
(一)觀察反應中的有色物質狀態變化
如果參加反應的物質中有色物質參與反應，在反應過程中延伸為會隨著物質的狀態改變而改變，那么當反應中的有色物質顏色不再改變時，即可判定為化學反應達到了平衡狀態。例如，二氧化錳與鹽酸反應時，生成物為水，氯氣和氯化錳。其中的生成物氯氣為黃綠色。當反應中，黃綠色的顏色保持恒定不變時，那么就可判定為化學反應達到了平衡狀態。
(二)根據化學反應的溫度狀態判定
化學反應物質之間相互轉換的過程中伴隨著吸熱和放熱的現象。當化學反應時絕熱體系，整個化學體系中的溫度保持恒定不變時，也可以判定該化學反應達到了平衡狀態。
(三)根據反應氣體分子質量不變判斷
化學反應中如果反應物或者生成物中含有一種氣體時，如果該氣體的密度或者分子質量保持不變時，可判定該反應達到恒定狀態。在平時的作業或者考試中，通過判斷反應中諤諤氣體分子質量恒定來判斷反應的平衡狀態時一種常見的題型，需要學生在適合的場合熟練且靈活運用，理解透徹該方式的應用原理和應用實質。
四、結束語
化學平衡原理是高中化學知識體系學習中的一個重要的知識原理?；瘜W平衡原理也是電離與電解知識的基礎和學習前提。在高考考試中，對于化學平衡原理特性的運用考題也是層出不窮。因此，熟練掌握化學平衡原理的特性與概念，并且學會靈活運用，是高中學生在學習化學的時候必須要做到的重要步驟，需要學生引起足夠的重視。
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作者:盧朝敏 單位:貴州省貴陽市第十二中學