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化學實驗結晶方法范文1
一、在教學中，教師應充分利用演示實驗，把學生的好奇心轉變為求知欲
演示實驗是化學課堂教學的一個重要部分，在化學教學中，教師適當地做些演示，可以充分調動學生學習的積極性，使好奇心轉變為求知欲，從而體現教師的主導作用和學生的主體精神，達到較好的教學效果。例如：做氫氣與氧化銅反應的實驗時，為什么黑色的氧化銅變紅色，干燥的試管里有水生成呢？利用學生的這一好奇心理，進一步講述氧化還原反應的概念，即：氧化銅失去氧而變成單質銅，我們說氧化銅被還原了；氫氣從氧化銅中得到氧，生成水，氫氣被氧化了。通過實驗與講解氧化還原反應的概念也記牢了。實驗完畢后，教師可故意把通氫氣的導管先拿掉，繼續加熱，結果發現紅色的銅又變成黑色，這時讓學生討論其原因，要得到紅色的銅應注意什么？這與實驗室制氧氣應注意的事項有什么不同之處？然后教師引導學生看書，再講解，通過這樣一次反復，學生對氫氣還原氧化銅的實驗注意事項也記得更牢固了。
二、在教學中教師注重示范，培養學生良好的實驗習慣和實驗技能
在實驗教學過程中，許多學生具有不良的實驗習慣，如：不規范使用儀器和藥品的用量，亂丟亂倒實驗殘留物，不整理實驗用品等等。為了培養學生良好的實驗習慣，教師應從初三年級起嚴格要求學生。具體做法是：緒言之后，不要急于往下講，而是先介紹化學實驗常見儀器和化學實驗的基本操作，這樣可使學生充分認識到化學是一門實驗學科和實驗操作的規范性在化學課中的重要性，培養他們嚴謹的科學態度，杜絕“為好玩才做實驗”的現象，同時，也為日后學習氧氣的化學性質和實驗室制法做好鋪墊。為了更好地培養學生良好的實驗習慣，教師在課堂上做實驗要一絲不茍，成為學生的榜樣，而且在每節學生實驗課前，教師應當著學生的面按要求規范操作一遍，再讓學生們自己動手完成，并巡視監督，發現問題及時糾正，學生在強化訓練和教師的示范中會逐漸養成良好的實驗習慣，也只有這樣，才能訓練學生的實驗技能。
三、在教學中教育學生做好化學實驗，培養創新精神
多數學生對化學實驗有興趣，很想自己動手做一做實驗，其中不乏有“玩玩過癮者”。針對這種現象，學生做實驗前，首先應讓學生明確實驗目的，理解實驗原理。實驗目的有兩種：一是具體目的，如：掌握某種方法。例如：《硫酸銅晶體中結晶水含量的測定》實驗的具體目的是測出硫酸銅晶體中水質量，由此得出硫酸銅晶體的化學式；而教學目的是掌握測定結晶水合物中結晶水含量的方法，學生通過實驗掌握方法后，就能用此原理去測定其他結晶水合物中結晶水含量，達到舉一反三、觸類旁通的效果。如果只注重第一個目的，學生在實驗中就只按照教材所列步驟，動手完成一個“任務”了事，他們往往覺得沒有意思。只有注重了第二個目的，學生才會在實驗中積極主動思維，按照一定的實驗原理操作，培養自如駕馭實驗的能力。做實驗不只是動手的問題，還必須“用腦做實驗”，在明確實驗目的后，還要詳細了解實驗原理，只有了解實驗原理才能明確實驗中要觀察的現象和自覺進行規范操作。在上例中，要獲得準確的數據，就必須準確稱量，加熱晶體時要控制時間和溫度，要觀察晶體完全失水的狀態――白色粉末（有藍色說明還有結晶水，有黑色表明溫度過高）。當學生理解這些原理后，就會自覺地控制好實驗條件，獲得準確的實驗結果。只有這樣，學生做實驗時才不會隨便對待。在熟悉操作和理解實驗原理的基礎上大膽創新，這才是化學實驗的最高目標。這就要求學生對實驗原理非常熟悉，敢于突破教材的框框，大膽設想，尋求完成實驗的最佳途徑。中學生思維活躍，只要善于引導，就能使他們的創造力得到很好的培養。
四、在教學中鼓勵學生多做家庭化學實驗，激發和增長學生學習化學的興趣
化學實驗結晶方法范文2
根據學生的學習能力，對同一實驗案例設計成多種方案。書中的實驗案例為標準案例A，與我國的學生實驗手冊類似。教師指導中示例，把標準案例改為BCDE四種方案，學生的能力逐次變強。E級學生要寫出詳細的實驗報告，包括實驗儀器和試劑、實驗操作步驟、記錄數據、分析實驗結果和誤差等，難度遠遠高于我國的要求。教師可以根據教學的實際情況自主改編學生實驗資料內容。操作技法多樣英國實驗技法多樣并側重實用性。每個實驗根據自身的要求選取不同的技法。例如，對于過濾技法，在“測定食鹽和沙子混合物中食鹽的質量百分比”時，操作必須嚴謹以確保精確性，過濾技法為“一貼，二低，三靠”，與我國相同。對于實驗精確度要求較低的實驗，則采用簡單搭配。如“分離沙子和食鹽的混合物”僅要求分離兩種物質，漏斗直接放在錐形瓶上?！爸亟Y晶法提取粗明礬”中，粗明礬溶液加熱后再過濾蒸發，蒸發皿發揮了承接濾液和蒸發結晶的雙重作用?！盎钚蕴窟^濾分離高錳酸鉀溶液”時，漏斗搭在試管架中的小試管上，操作便捷，試劑消耗較少（圖略）。這些多樣的過濾技法操作有效地適應了實驗內容。英國高中化學實驗還發展出一些新的實驗技法。檢驗二氧化碳氣體時，既有與我國相同的常規方法，也有新型方法（圖略），用長膠頭滴管吸取試管內的二氧化碳氣體，再把它注入少量的澄清石灰水溶液底部。膠頭滴管一般用來吸取液體，英國實驗卻改變思維，用它吸取氣體，便捷地檢驗了二氧化碳氣體。實驗技法為實驗內容服務，技法標準化易造成思維僵化，靈活實用的技法才能解放學生的創造力。突出實驗的過程和方法英國實驗非常注重過程和方法的完整性[3]。例如，對于“濃度對化學反應速率的影響”，中英實驗的內容和操作方法基本相同，過程卻有差別。上海二期課改教材記錄數據后就直接得出結論，學生對實驗的分析介于感性與理性之間[4]。
根據圖形分析結論，直觀理性地得出實驗的結論。又如，“酸堿中和滴定”滴定后，蒸發氯化鈉溶液結晶出白色的氯化鈉晶體，以客觀實物表明滴定實驗的化學物質變化?！懊笇瘜W反應速率的影響”中不僅觀察到雙氧水被豬肝催化分解的氣泡，而且還要驗證氣體為氧氣?！吧剖忌平K”的實驗過程不僅檢驗實驗設計方案的可行性，還幫助學生建構完整的科學探索經歷。注重數據的分析與處理英國實驗案例十分注重數據的分析和處理?！把趸V的經驗化學式”中分析經驗式時既可以用鎂和氧的物質量比率計算，也可以用圖形直觀判斷。為鎂和氧的質量關系圖，圖中有MgO2, MgO和Mg2O的函數圖線，實驗繪制的圖線最接近哪條斜線，結論就是該斜線的化學式。這建立了圖形分析實驗數據的概念，有效消除誤差的影響。只有科學地處理數據才能得出客觀理性的實驗結論，分析實驗數據是科學探究必不可少的環節，它使化學實踐行動上升為思維和理論，有利培養學生的嚴謹科學態度和批判性思維。注重實驗的聯系性和觀賞性英國的學生實驗以探究實驗居多，很多實驗不僅有探究功能還兼備多種特點，如重視科學、技術和社會（STS）的關系，體現化學實驗技能的運用?！氨壬y定銅礦石中銅的含量”把中學基礎化學實驗技能配置一定物質的量濃度的溶液、比色法以及開采銅礦聯系在一起?！爸泻偷味ㄎ杆帯币运釅A中和滴定技法為基礎，用鹽酸滴定達喜、胃舒平等胃藥，分析藥品的性價比即每元錢消耗的鹽酸。英國實驗還注重實驗現象的觀賞性。如“紙層析法分離食品染料”用水作擴展劑在濾紙上分離食品染料，五顏六色的染料在濾紙上分離出各色的“彩帶”，實驗不僅環保而且美觀?！耙后w中的擴散”培養皿兩端的無色的硝酸鉛和碘化鉀晶體在水中擴散，中間慢慢出現閃亮的黃色晶體。單個實驗案例就能激發學生的探究興趣，充分發揮實驗的多種教學功能。
英國高中化學實驗教學的啟示化學實驗教學改革是動態發展循序漸進的過程，二期課改是其中的一個階段。英國等西方國家的化學實驗以學生為中心側重探究，擁有成熟的實驗教學理論和豐富的案例。這給我們帶來很多借鑒和啟示：實驗案例設計裝置簡單易操作，探究的化學學科內容不易過窄過深，重視實驗數據的記錄和分析?；瘜W考試時增加實驗過程的考核內容，如設計探究后還要做出實驗結果、記錄和分析數據，選擇最有效的儀器和技法，不要過分追究誤差分析等，這樣才能真正考查學生的實驗能力和實驗教學效果，指導一線實驗教學落在實處?；瘜W實驗教學要以學生發展為中心，關注學生個體的認知和成長，關注化學的自然科學本質。
作者：孫黎穎 單位：上海師范大學附屬中學
化學實驗結晶方法范文3
一、實驗基本操作
化學實驗基本操作包括藥品的取用、物質的稱量、物質的加熱、物質的檢驗等.主要考查實驗基本操作的正誤判斷.
例1 （2013年福建）下列有關試驗的做法不正確的是（ ）
（A） 分液時，分液漏斗的上層液體應由上口倒出
（B） 用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
（C) 配置0.1000 mol•L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
(D) 檢驗NH+4時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
分析：分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，(A)項正確；NaHCO3固體受熱分解，產生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而Na2CO3固體受熱不分解，（B）項正確；配制0.1000 mol•L-1氫氧化鈉溶液時，轉移溶液時需要用玻璃棒引流，（C）項正確；檢驗NH+4時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，產生NH3，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，（D）項錯誤.
答案：（D）
二、常用儀器使用
常用儀器包括用于加熱的儀器－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶、測容器－量筒、稱量器－托盤天平、加熱器皿－酒精燈、夾持器－鐵夾、試管夾.主要考查常用儀器的結構、規格、使用等.
例2 （2013年海南卷）下列關于儀器使用的說法正確的是（ ）
（A） 滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗
（B) 錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
(C) 蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
(D) 振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞
分析：滴定管裝滴定液時要先用滴定液潤洗，(A)項正確；錐形瓶可以墊上石棉網加熱，(B)項錯誤；蒸餾時溫度計水銀球位于蒸餾瓶支管口處，(C)項錯誤；(D)項，振蕩分液漏斗時要關閉玻璃塞和活塞，(D)項正確.
答案：(A)(D)
三、物質分離提純
物質分離提純包括過濾、蒸發、蒸餾、萃取、重結晶等.主要考查物質分離提純方法的選擇、原理的判斷等.
例3 （2013年新課標全國卷Ⅰ）下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）
選項目的 分離方法原理
(A) 分離溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大
(B) 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
(C) 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結晶 NaCl在水中的溶解度很大
(D) 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大
分析：乙醇與水互溶，不能用作從碘水中提取碘的萃取劑，
(A)項錯誤；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，(B)項錯誤；KNO3、NaCl都易溶于水，但溶解度受溫度影響不同，可以采取降溫結晶的方法分離，(C)項錯誤；丁醇和乙醚互溶且沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，(D)項正確.
答案：(D)
四、實驗方案設計
實驗方案設計包括物質制備、物質性質和物質檢驗等實驗設計.主要考查實驗方案的設計、分析、比較和評價等.
例4 （2013年大綱卷）下列操作不能達到目的的是（ ）
選項目的操作
(A) 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 將25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸餾水中
(B) 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
(C) 在溶液中將MnO-4完全轉化為Mn2＋ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
(D) 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁
分析：配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，將25 g CuSO4•5H2O溶于水配成100 mL溶液，（A）項錯誤；除去KNO3中少量NaCl，選擇降溫結晶法，（B）項正確；將MnO-4完全轉化為Mn2＋，需要加入還原劑，H2O2具有還原性，可將MnO-4還原為Mn2＋，
（
C）項正確；利用Ca2＋與CO2－3的沉淀反應，可以檢驗NaCl溶液中是否混有Na2CO3，（D）項正確.
答案：（A）
五、氣體制備實驗
氣體的制備實驗包括氣體的發生、凈化、干燥、收集和尾氣處理.主要考查氣體制備的試劑、儀器的選擇，儀器、裝置連接等.
例5 （2013年安徽卷）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖1所示（省略夾持和凈化裝置）.僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是( )
選項 a中的物質 b中的物質 c中收集的氣體 d中的物質
(A) 濃氨水 CaO NH3 H2O
(B) 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
(C) 稀硝酸 Cu NO2 H2O
(D) 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
分析：實驗室利用CaO和濃氨水制取氨氣，選擇向下排空氣法收集，用吸收漏斗吸收防止倒吸，(A)項錯誤；收集SO2時選擇向上排空氣法，(B)項正確；制取NO2時選擇濃硝酸和Cu，(C)項錯誤；MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2需要加熱才能發生，(D)項錯誤.
答案：(B)
六、實驗誤差分析
實驗誤差分析包括由實驗儀器和實驗操作引起的誤差分析.主要考查實驗誤差產生的原因、分析的方法及糾正的措施等.
例6 （2013年天津）下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
（A） 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
（B） 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
（C） 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
（D） 測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
化學實驗結晶方法范文4
關鍵詞：高等農業；實驗化學；模塊化；能力培養
1.“基本操作型實驗” 模塊
實驗化學開設在大一新學期，學生的基本實驗經驗不足，甚至有些幾乎沒接觸過化學實驗。為此，該模塊的重點就是培養和加強學生的基本操作技術，培養學生養成嚴謹的科學態度。在此模塊的教學過程中，教師會重點強調基本操作的規范性，及時糾正學生在實驗操作中的錯誤操作，要求其認真如實地做好實驗記錄，并且實驗報告要詳實，杜絕數據造假行為，培養學生嚴謹的學風和初步的科研能力。
2.“綠色、半微量型實驗” 模塊
化學對人類做出了巨大的貢獻，但對人類健康和生活環境也帶來了不少負面影響。因此，實驗過程中應該滲透綠色化學的理念，培養學生綠色化學的意識，采取實驗“綠色化”的措施，減少對環境的污染。具體措施如下。
（1）篩選教學內容。盡量采用無毒或低毒的化學試劑，減少有毒物質的產生與使用，減少對環境的污染。
（2）設計微量或半微量實驗。遵循綠色化學的“3R”原則，采用微量化學實驗。微量實驗所使用的試劑用量一般只有常規實驗用量的幾十分之一甚至幾百分之一，但效果卻可以達到安全、準確、靈敏、高效和環保的目的，彌補了傳統常量實驗在環境保護方面的不足。
（3）設計關聯實驗。設計有效的關聯實驗，提高藥品試劑的使用效率，減少藥品試劑浪費，為了提高實驗藥品利用率，我們重新調整實驗內容和順序，盡量讓前一個實驗產品作為后一個實驗的原料。例如，硫酸亞鐵銨的制備和硫酸亞鐵銨的純度分析實驗中，將之前的對氨基苯磺酸的重結晶調整為乙酰苯胺的重結晶，以前面乙酰苯胺的合成實驗的產物進行重結晶。
此外，我們盡量將實驗內容和教師的科研結合起來，如在K2Cr2O7法測鐵的實驗中，Cr（VI）的毒性和危害很大，因此剩余的K2Cr2O7我們要處理后再進行排放，目前有兩種處理方法：利用實驗剩余的硫酸亞鐵鹽產品，進行氧化還原處理；結合教師的科研成果，用生物質吸附劑吸附處理去除溶液中的Cr（VI）重金屬離子，降低Cr（VI）對環境的危害。
3.“綜合型實驗”模塊
在每學期的最后我們會安排一些綜合實驗，讓學生利用所學知識，對合成產品進行分離提純、純度檢驗及其主要性質的鑒定。通過該模塊的學習，學生不僅掌握了產品的合成、檢測出了新技術，還可以幫助學生復習和強化本學期所學的知識，進一步規范實驗操作技能技巧。
4.“自行設計實驗”模塊
實驗內容上我們還安排了“自行設計實驗”，該模塊教學要求學生根據實驗內容、 目的和要求，結合所學知識，查閱相關文獻，設計完整的實驗方案，教師審查后，立開展實驗，并解決實驗過程中遇到的問題以及數據處理等。
5.“自選、開放型實驗”模塊
自選、開放型實驗是通過開放實驗室，讓學生根據所學理論知識和操作技能，結合實際情況，提出實驗方案。另外在此模塊學習中，學生也可以自由結組、自由分配時間，學生不僅可以充分發揮自己的聰明才智，還能進一步增強合作意識和協作能力。
6.“計算機模擬實驗” 模塊
對于毒性較大的實驗或者操作比較復雜的實驗，我們可以用計算機模擬實驗進行教學，利用現代教育技術手段，將實驗過程通過多媒體展現給學生，有效避免了環境污染。
總之，化學實驗通過多模塊、多種教學形式的實踐訓練，讓學生在提高和掌握實驗技能和實驗技術的同時，也能體驗到科學研究的過程。這有利于提高學生對科學研究的興趣，培養他們科學的思維方式，培養和造就高素質的創新人才。
參考文獻：
化學實驗結晶方法范文5
一、化學實驗是培養學生思想道德的有效途徑
1.辯證唯物主義教育
許多化學實驗中就具有豐富的辯證唯物主義思想，教師在傳授化學知識的同時充分利用這些實驗進行滲透教育。如在學習分子概念時，利用苯分子的照片，氨水的擴散實驗，使學生認識分子是真實存在的和不停運動的，教師可引導學生認識由分子構成的物質也是真實存在的和不斷運動的。從而進行辯證唯物主義觀點教育，利用鐵在純氧中燃燒而在空氣中不燃燒兩組實驗對學生進行“量變到質變”的教育利用氫氣還原氧化銅實驗，得出氧化、還原反應的概念，讓學生認識矛盾的對立統一。
2.愛國主義教育
我國是四大文明古國，古代的化學工藝無不都是化學實驗的結晶，如青銅器、陶瓷、冶鐵、煉銅、造紙術、印染、釀酒等都走在時代的前列。這些古代成就無疑增加了學生的民族自尊心、自信心、自豪感。結合木炭的化學性質，一方面介紹了黑火藥的成分、反應原理，拓寬了學生的知識面，同時向學生指出：黑火藥是我國四大發明之一，后傳入印度、阿拉伯等國家，比歐洲應用火藥早了600多年。另一方面，組織學生查資料、搞實驗、配置黑火藥并做成鞭炮。當聽到“”的爆炸聲，學生們歡呼雀躍，體驗到了古代勞動人民發明創造的喜悅，教師乘機教育學生要向古人學習，學習他們的創造精神和開拓精神。
3.科學態度教育
教學大綱指出：化學實驗對培養學生實事求是、嚴肅認真的科學態度和訓練學科方法具有重要意義。對初中生，教師嚴謹規范的演示實驗對培養學生嚴肅認真、一絲不茍的科學態度和實事求是的作風起著重要作用。為此，教師在做演示實驗前要精心準備。保證演示實驗成功的效果，實驗用品清潔干凈，擺放有序，操作規范熟練，實驗中緊張有序，從容不迫。并引導學生細心觀察積極思考。
二、化學實驗是發展學生智能素質的有力武器
1.培養觀察能力
觀察是智力的窗口?；瘜W實驗中色、味、態、顏色變化、氣體的產生、沉淀的生成等現象都是培養學生觀察能力的好素材。因此，教師要把教會學生觀察方法放在重要地位，從序言開始就要嚴格要求學生認真細致地觀察實驗現象，并以堿式碳酸銅受熱為例說明觀察的方法和程序，另外，教師平時還要對學生進行觀察的養成訓練，以使學生逐步形成良好的觀察習慣，逐步掌握正確的觀察方法，提高觀察能力。
2.培養實驗操作能力
初中化學基本操作是培養學生實驗操作能力最基本的內容，教師應給予高度重視。首先教師在示范時，操作要規范，指出操作的基本要求，講清怎么做，為什么這樣做的道理，然后再讓學生反復模仿，并結合各種訓練，指導學生操作較為熟練、規范。
3.培養學生的思維能力
思維是智力的核心。初中化學常用的科學思維方法有三種：①分析、綜合、抽象、概括的方法；②歸納法；③提出假說，驗證假說的方法?；瘜W實驗豐富的內容非常有利于學生思維方式的培養。如通過實驗比較鹽酸、硫酸化學性質的相似性，培養學生用歸納法總結出酸的通性。再如，教師利用水的沸騰、碳酸氫銨熱分解演示實驗，引導學生先分析、綜合出兩反應在本質上的不同，再抽象概括出物理變化、化學變化的概念及兩者的本質區別。
三、化學實驗是培養啟迪學生身體心理的源泉和動力
化學實驗千變萬化、奧妙無窮，極富吸引力，學生對其有強烈的好奇心。教師可抓契機，激發他們的興趣，調動他們的學習積極性。因此，在教師中一方面可聯系生活實際，做一些家庭實驗，也可開放實驗室組織學生開展課外實驗，鼓勵和保護學生的實驗興趣；另一方面，因勢利導，促使學生將興趣轉化成樂趣、志趣，變“要我學”為“我要學”，成為推動學生素質提高的真正動力。
化學實驗操作比較復雜，常常會有失敗，有些實驗還具有較大的危險性，學生易產生畏懼心理。教師要熱情鼓勵他們不怕困難多做實驗、敢做實驗，培養他們執著追求不斷進取的精神。當學生完成實驗，從害怕中走過來時，會激動萬分，增強了戰勝困難的信心。
四、化學實驗對提高學生審美素質具有獨特作用
化學實驗對學生的審美素質教育又有其獨特的作用，是其它學科不可替代也不能替代的。教師在實驗的啟蒙階段，通過試管、燒杯、滴管、酒精燈和曲頸瓶等儀器，培養學生認識化學儀器的對稱美、和諧的比例美、流線美、構造美，通過基本操作規范化的訓練，使學生的操作靈活、熟練，培養學生的簡捷和諧的操作美，通過化學實驗中的色、味、聲、光、熱等現象讓學生體驗化學變化的奇特美：當聽到“噼噼啪啪”的鞭炮聲，就會聯想到有喜事來到人間，當看到五彩繽紛、絢麗多彩的節日煙火，則會想到是我國勞動人民的發明創造。當通過化學實驗親手結晶藍寶石般的硫酸銅晶體、水晶般的明礬、奇形怪狀的銅樹、光亮照人的銀鏡，心中就會興奮異常。會感激大自然給人的恩賜。學生在這樣美的感受中獲得化學知識，在接受的過程中，促進智能的發展，借美激趣，以美引真，擴大知識領域.。
化學實驗結晶方法范文6
進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。以下是為大家整理的化學實驗知識歸納總結資料，提供參考，希望對你有所幫助，歡迎你的閱讀。
化學實驗知識歸納總結一
一、空氣中氧氣含量的測定
1.操作步驟：
在集氣瓶內加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點燃燃燒匙內的紅磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，觀察實驗現象及水面的變化情況。2.實驗現象：有大量白煙產生，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。3.實驗結論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。4.注意事項：①紅磷要取足量或過量;②實驗前檢查裝置氣密性;③止水夾夾緊;④點燃紅磷后立即伸入瓶中并把塞子塞緊;⑤要冷卻完全。
二、高錳酸鉀制氧
1.操作步驟：查-裝-定-點-收-離-熄2.實驗現象：有大量氣體進入集氣瓶中。3.實驗結論：利用高錳酸鉀可以制氧。4.注意事項：①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
三、電解水
1.操作步驟：在一個盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通直流電源，觀察電極上和試管內有什么現象發生。切斷裝置的電源，在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立后松開拇指，立即把帶有火星的木條伸入試管，進行觀察。2.實驗現象：通電后，電極上出現了氣泡，通電一段時間以后，正、負兩極產生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負極試管里的氣體/燃燒并出現淡藍色火焰。3.實驗結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。4.注意事項：①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。②在實驗進程剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶于水，但會溶解一小部分;氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。
四、木炭還原氧化銅
1.操作步驟：把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混勻，小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，觀察現象。2.實驗現象：黑色粉末逐漸變為紅色，石灰水變渾濁。3.實驗結論：碳具有還原性。4.注意事項：①反應完后先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進入試管，使熱的試管炸裂。②實驗完畢不能立即將試管內的物質倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應重新氧化成氧化銅。
五、一氧化碳還原氧化銅
1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化銅，先通CO，后加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。2.實驗現象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導管處產生藍色火焰。3.實驗結論：一氧化碳具有還原性。4.注意事項：實驗前要對一氧化碳進行驗純。
六、鐵的冶煉
1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化鐵，先通CO，后加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。2.實驗現象：玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。3.實驗結論：煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應。4.注意事項：反應結束后應先停止加熱，待冷卻后停止通氣。
七、鐵制品銹蝕條件
1.操作步驟：(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然后在水面上加一層植物油，使鐵釘只與水接觸。(3)將第三支試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與干燥的空氣接觸。每天觀察鐵釘生銹的情況，并認真做好記錄。2.實驗現象：Ⅰ中鐵釘生銹，Ⅱ中鐵釘不生銹，Ⅲ中鐵釘不生銹。3.實驗結論：鐵生銹的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應的過程。4.注意事項：①要用蒸餾水;②要用潔凈無銹的鐵釘。
化學實驗知識歸納總結二
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
常見物質分離提純的10種方法1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成Al(OH)3。
常見去除雜質的10種方法1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
化學實驗基本操作中的15“不”1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
化學實驗知識歸納總結三
水在化學實驗中的妙用1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。
2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有O2， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的NO2雜質。
5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6.檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
滴加順序不同，現象不同
1.AgNO3與NH3•H2O：
AgNO3向NH3•H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
NH3•H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2.NaOH與AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
3.HCl與NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
4.Na2CO3與鹽酸：
Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡
