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化學技巧計算方法范文1
初中化學競賽試題中常設置新穎、靈活的計算題，借以考查學生的靈活性和創造性。為了提高解題速率，提高學生的邏輯、抽象思維能力和分析、解決問題的能力，掌握化學計算的基本技巧非常必要。我現將競賽計算題的解題方法和技巧歸納如下。
1.守恒法
例1.某種含有MgBr和MgO的混合物，經分析測得Mg元素的質量分數為38.4%，求溴（Br）元素的質量分數。
解析：在混合物中，元素的正價總數=元素的負價總數，因此Mg原子數×Mg元素的化合價數值=Br原子數×Br元素的化合價數值+O原子數×O元素的化合價數值。
設混合物的質量為100克，其中Br元素的質量為a克，則：
×2=×1+×2a=40（克）
故Br%=40%。
2.巧設數據法
例2.將w克由NaHCO和NHHCO組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變為w/2克，求混合物中NaHCO和NHHCO的質量比。
解析：由2NaHCO=NaCO+HO+CO和NHHCO=NH+HO+CO可知，殘留固體僅為NaCO，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO=168克，mNHHCO=212克-168克=44克。
==。
3.極值法
例3.取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為（ ）。
A.24 B.40 C.56D.65
解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H的質量為=0.25克。由題意知，產生1克H需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。答案為A。
4.十字交叉法
例4.取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?
例5.解析：結晶水合物（CuSO*5HO）可看成CuSO的溶液，其溶質質量分數為×100%=×100%=64%。設加水（溶質質量分數可看成0%）的質量為x，則：
,=，x=60克。
5.估算法
例5.將13.2克可能混有下列物質的（NH）SO樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH（密度為17克/22.4升），則樣品中不可能含有的物質是（ ）。
A.NHHCO、NHNO?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖B.（NH）CO、NHNO
C.NHHCO、NHCl?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖D.NHCl、（NH）CO
解析：假設樣品為純（NH）SO，則由（NH）SO2NH可知，能產生4.48升NH，大于4.3升。因此樣品中的雜質造成樣品NH的含量小于純（NH）SO中NH的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH含量小于（NH）SO中NH的含量，都大于是不可能的。可將備選答案化學式變形后進行估算：
NHHCO（NH）（HCO）,NHNO（NH）（NO），NHCl（NH）Cl。部分“式量”：（HCO）=122,（NO）=124,Cl=71,CO=60，而（NH）SO中，SO=96，故答案為D。
6.差量法
例6.4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應后，完全轉化為氯化物，測得氯化物的質量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱。
