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二氧化硫的主要化學性質范文1
關鍵詞：二氧化硫；酸性；還原性；漂白性
文章編號： 1005–6629(2012)5–0041–03 中圖分類號： G633.8 文獻標識碼： B
1 背景分析
二氧化硫的含量是空氣質量的重要指標之一。二氧化硫與人類健康和生存環境休戚相關。酸性、還原性、漂白性是二氧化硫基本的和突出的化學性質。筆者構想從學生熟悉的空氣質量指標切入，“走近”二氧化硫，“初識”二氧化硫，進而通過系列實驗設計，系統、全面、深刻地揭示二氧化硫的化學性質，完整地構建二氧化硫性質的知識網絡。以下是這一構想的教學實踐。
2 教學目標
（1）從生活經驗初步體悟二氧化硫的水溶性、酸性和刺激性。
（2）通過二氧化硫與水的反應，認識可逆反應；由亞硫酸的不完全電離和分步電離，理解二氧化硫水溶液中的組成微粒和微粒大小順序。
（3）通過設計和實施探究性和對比性實驗，認識二氧化硫的酸性、還原性和漂白性。促進觀察、分析、概括等能力的發展。
3 教學過程
3.1 “走近”二氧化硫
[情境導入] 2011年12月19日~2011年12月29日“上海市空氣質量日報”表格和變化圖。（表、圖略）
[教師提問]空氣中的二氧化硫有什么危害？
[學生觀察并回答] 二氧化硫有毒、有刺激性；二氧化硫是酸雨的主要成因。
[教師分析]酸雨的主要成因是二氧化硫，二氧化硫上升到空中，與水汽結合生成亞硫酸SO2+H2O= H2SO3，隨著雨水降落到地面。
[問題討論]某校化學興趣小組的同學采集酸雨樣品，每隔一定時間測定其pH，得到下列數據：
采集到的酸雨放置一段時間后，pH發生變化的主要原因是什么？
[學生思考并回答]亞硫酸H2SO3被空氣中的氧氣氧化，生成硫酸。
[師生總結] 亞硫酸是較弱的酸，不完全電離，而硫酸是強酸，完全電離，亞硫酸被氧化成硫酸后，溶液酸性增強，pH變小，當亞硫酸完全轉化為硫酸后，pH保持恒定。
[師生歸納]二氧化硫是酸雨的主要成因；二氧化硫與水結合生成亞硫酸：SO2+H2O=H2SO3；亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化，生成硫酸：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
設計意圖：從學生的生活經驗和知識經驗出發，“走近”二氧化硫，“初識”二氧化硫，為后續深入探究作好鋪墊。
3.2 二氧化硫的性質
3.2.1 物理性質
[呈現資料]二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：-10℃），易溶于水（1體積水溶解40體積二氧化硫），密度比空氣大。
3.2.2 化學性質
（1）二氧化硫的酸性
[實驗1] 將幾滴紫色石蕊試液滴加到SO2水溶液（約2 mL）中，觀察現象。（溶液顯紅色）
[教師]寫出SO2與水反應的化學方程式以及亞硫酸的電離方程式。
[學生嘗試] SO2+H2O H2SO3；
H2SO3 HSO3-+H+，HSO3- SO32-+H+
[教師講解] SO2與水反應生成H2SO3不穩定，同時分解為SO2和H2O，像這種在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。
H2SO3作為二元弱酸，酸性主要取決于其第一步電離，第二步電離更加微弱。因此，SO2水溶液中，分子有：SO2、H2SO3、H2O；離子有：H+、HSO3-、SO32-、OH-（極少）；且：H+＞HSO3-＞ SO32-＞OH-（極少）
設計意圖：從二氧化硫與水的反應感悟并初步建立可逆反應概念。由亞硫酸的不完全電離和分步電離，理解溶液中的組成微粒和微粒大小順序。
[實驗2] 步驟及現象
[教師]寫出以上實驗步驟中發生反應的化學方程式及離子方程式。
[學生嘗試] SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O
SO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2O
BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O
[教師強調]步驟②表明，BaSO3不溶于水，但溶于稀鹽酸。
[實驗3] 步驟及現象
[教師設問]為什么步驟①中沒有生成沉淀？
[學生回答]二氧化硫水溶液與氯化鋇不反應。
[教師追問]如果二氧化硫水溶液與氯化鋇反應生成了亞硫酸鋇，反應方程式如何表示？
[學生嘗試] SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl
[教師強調]我們知道，BaSO3不溶于水，但溶于稀鹽酸。所以，該反應不能發生。
[教師設問]為什么步驟②中出現了大量白色沉淀？請寫出發生反應的化學方程式及離子方程式。
[學生嘗試] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO32-+Ba2+=BaSO3
[教師講解]在二氧化硫水溶液中，亞硫酸根是亞硫酸第二步電離產生的，其濃度很低，不足以與鋇離子結合成亞硫酸鋇沉淀。在二氧化硫水溶液中加入氫氧化鈉后，生成了大量的亞硫酸根，然后亞硫酸根與鋇離子結合成亞硫酸鋇沉淀。
設計意圖：實驗2和實驗3是一組對比實驗。實驗和教師的分析，旨在讓學生感悟到亞硫酸根與鋇離子濃度都足夠大時，才能結合成亞硫酸鋇沉淀；二氧化硫水溶液中亞硫酸根濃度很低，加入堿后，可生成大量的亞硫酸根。
（2）二氧化硫的還原性
[實驗4] 步驟及現象
[教師設問] 為什么放置一定時間的二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇后出現了渾濁？生成了什么沉淀？
[學生思考、聯想]二氧化硫水溶液放置一定時間后，有少部分被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀。
[教師]寫出生成硫酸鋇沉淀的有關反應化學方程式及離子方程式。
[學生嘗試] 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-
SO42-+Ba2+=BaSO4
[教師設問]在實驗室里，還有哪些氧化劑可能把二氧化硫水溶液氧化生成硫酸？
[學生思考、交流]高錳酸鉀溶液、雙氧水、氯水、漂液……。
[實驗5] 步驟及現象
[教師] 寫出以上系列實驗中二氧化硫水溶液被氧化生成硫酸的離子方程式。
[學生嘗試]
5SO2+2H2O+2MnO4-=4H++5SO42-+2Mn2+
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
SO2+H2O2=SO42-+2H+
SO2+X2+2H2O=4H++SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
[師生歸納]二氧化硫水溶液能被O2、KMnO4、NaClO、H2O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3等很多氧化劑氧化為硫酸。
設計意圖：實驗4和實驗3也是一組對比實驗，旨在讓學生體會到二氧化硫水溶液易被氧化，“暗示”二氧化硫的還原性。實驗5進一步強化二氧化硫的還原性，同時豐富對物質氧化還原性的認識，鞏固離子方程式的書寫和氧化還原反應方程式配平技能。
（3）二氧化硫的漂白性
[教師]在實驗1里，將幾滴紫色石蕊試液滴加到SO2水溶液中，溶液變紅色。品紅也是一種常見的酸堿指示劑，若將幾滴品紅試液滴加到SO2水溶液中，顏色會發生怎樣的變化？
[實驗6]步驟及現象
[教師講解]二氧化硫能與品紅生成不穩定的無色物質，故能漂白品紅。但這種無色物質容易分解，而又恢復原來的紅色。
[實驗7]用膠頭滴管將SO2水溶液逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液中，至紅色完全褪去。
[教師設問]紅色褪去的原因可能是什么？如何驗證紅色褪去的原因？
[學生思考、討論]紅色褪去的原因可能有（1）H2SO3中和NaOH，溶液呈中性；（2）SO2起漂白作用使酚酞褪色；可向褪色后的溶液中再滴加少量NaOH溶液，若又顯紅色，則是原因（1）；若不再顯紅色，則是原因（2）。
[實驗8]向實驗7所得溶液中繼續滴加氫氧化鈉溶液（溶液又顯紅色）。
[教師歸納]以上實驗表明，二氧化硫能使品紅漂白但不能使顯色后的石蕊和酚酞漂白?？梢姸趸虻钠子泻軓姷倪x擇性。
[資料卡片]工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辨等。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質生成不穩定的無色物質。這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辨日久又變成黃色。此外，二氧化硫還用于殺菌消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法商販非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。
[圖片呈現]葡萄酒標識“微量二氧化硫”作防腐劑；用硫磺“薰蒸”銀耳。
設計意圖：實驗6揭示二氧化硫的漂白性及其特點。實驗7的探究和實驗8的驗證，同時與實驗6也構成對比，旨在突出二氧化硫漂白的選擇性?！百Y料卡片”意在培養學生正確的和全面的化學觀。
[師生歸納] SO2的主要化學性質
①具有酸性氧化物的通性；②具有還原性；③具有漂白性
4 評價反思
（1）本課以二氧化硫水溶液代替二氧化硫氣體，使得實驗操作變得簡便易行，同時也最大限度地減少了二氧化硫對健康和環境的危害。
（2）從學科邏輯的角度來看，二氧化硫水溶液的性質不完全等同于二氧化硫的性質。但以二氧化硫水溶液為載體認識二氧化硫的性質還是合適的、科學的。
（3）重視通過實驗手段感知二氧化硫的化學性質，突出實驗的系列性、對比性和探究性，重視氧化還原反應和離子反應概念對元素化合物學習的指導作用以及在元素化合物的學習中鞏固、應用化學用語，是本教學實踐的重要特點。
（4）“教學不僅僅是一種告訴、傳授，還應當引導學生去經歷、去體驗、去感悟、去發現?！盵1]本課正是努力踐行這樣的追求。
二氧化硫的主要化學性質范文2
教學目的
知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（碳、硫、磷、鐵在氧氣中燃燒）。
能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
思想教育：通過對實驗現象的觀察和描述，逐步培養學生嚴謹的科學態度。
重點難點氧氣的化學性質及其現象的描述。
教學方法講授法（實驗演示）。
教學用具儀器：集氣瓶、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、石灰水、氧氣。
其它：火柴。
教學過程
教學活動學生活動教學意圖
【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（）和（）等，我們是怎樣用實驗來證明空氣的成分的？為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？而不是用肉眼去看？
氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？
紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？
回答：（氮氣）（氧氣）（稀有氣體）（二氧化碳）
思考得出結論：氧氣是看不見的。
回答：物理性質
化學性質激發興趣，創設問題情境。
【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。
指明重點
【問題討論】出示一瓶氧氣①請學生觀察并描述其物理性質。②想一想，氧氣有味嗎？③氧氣溶于水嗎？
提問：魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？
由此可推知氧氣的溶解性如何？回答：①無色、氣體，②無味，③可溶（不溶）兩種答案均可能出現。
回答：靠腮呼吸。氧氣來自水中。
氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
培養學生觀察和思維能力
【板書】一、物理性質：1．無色、無味的氣體。2．密度比空氣大（同一條件下）。3．不易溶于水。4．液態、固態均為淡藍色。
看書、劃重點（或記筆記。）
強化記憶
【投影】課堂練習一（見附1）。
指導學生做練習一。
做課堂練習一
加深對知識的理解
【問題討論】氧氣有哪些化學性質
提問：什么叫化學性質？
既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。
回答：物質在化學變化中表現出來的性質。
復習有關概念
【板書】二、化學性質
教師活動學生活動教學意圖
【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒
1．將木炭放在燃燒匙中伸入氧氣瓶中。（為什么沒有有變化？）
2．將木炭加熱至紅，放入氧氣瓶中。
提問：為什么加熱后可劇烈反應，不加熱時沒有變化呢？
3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。
提問：石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？
提問：碳在氧氣中燃燒需要什么條件？生成什么新物質？
結論：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。觀察、思考。
描述現象：1．無
變化思考。
2．劇烈燃燒、發白光
回答：木炭與氧氣反應是有條件原。
3．石灰水變渾濁。
回答：二氧化碳
回答：點燃，生成二氧化碳。
設疑
初步學氧化碳的檢驗方法。使學生學習由現象得出結論。
【板書】1．碳+氧氣二氧化碳記筆記鞏固文字表達式
【演示實驗】硫在氧氣中燃燒
1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。
2．將燃著的硫粉伸入氧氣瓶中。
這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么北京市禁止燃放煙花爆竹？
結論：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。
觀察并描述現象
1．發出淡藍色火焰。
2．劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。
回答：防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。，全國公務員共同天地
總結反應表達式培養學生的觀察能力。
硫在空氣和氧氣中燃燒現象的比較。
進行環保教育。
【板書】2．硫+氧氣二氧化硫記筆記
【演示實驗】磷在氧氣中燃燒
將紅磷在燃燒中點燃伸入氧氣瓶中。
生成的物質叫五氧化二磷。
煙是由固體小顆粒形成的，請描述五氧化二磷的顏色、形態。
結論：磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。
請同學寫出此反應的表達式。觀察并描述現象
劇烈燃燒，產生濃厚的白煙。
回答：白色、固體
總結反應表達式。培養學生的觀察和敘述能力。
教師活動學生活動教學意圖
【板書】3．磷+氧氣五氧化二磷記筆記
【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒
觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？
將鐵絲加熱至紅伸入氧氣瓶中。
提問：為何集氣瓶底要放少量水。
生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？
瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？
此黑色固體的名稱是四氧化三鐵。
結論：鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。
請同學寫出此反應的表達式。
觀察：瓶底有少量水。
描述實驗現象：劇
烈燃燒、火星四射、
生成黑色固體。
討論：會引起集氣瓶炸裂。
回答：防止集氣瓶炸裂。
總結反應表達式
培養學生的思維能力。
【板書】4．鐵+氧氣四氧化三鐵記筆記
【投影】課堂練（見附2）做練習強化訓練
【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（）。
由此可見：氧氣的化學性質比較（）。
思考并回答：
（更劇烈）（活潑）培養歸納、總結能力。
【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。
為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？
觀察現象：木條燃燒起來了。
思考并回答：因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃。
學生氧氣的檢驗方法。
【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？
回答：將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒真情為，則證明此氣體為氧氣。
及時復習科學知識。
【投影】隨堂檢測（見附4）
獨立做檢測題
及時反饋
附1：課堂練習一
1．對氧氣的物理性質，下列敘述中正確的是（）
（A）極易溶于水（B）在標準狀況下密度比空氣大
（C）在變成無色液體（D）在變成白色固體
2．下列變化中屬于物理變化的是（）
（A）磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒
（C）氧氣由氣態變成液態（D）鐵在潮濕的空氣中生銹
附2：課堂練
3．下列物質在氧氣中燃燒時，產生有刺激性氣味的氣體的是（）
（A）鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲
4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）
（A）氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵
5．下列物質在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰是（）
（A）硫粉（B）鐵絲（C）木炭（D）鎂帶
6．檢驗氧氣的方法是（）
（A）用火柴去點燃（B）用帶火星的木條去檢驗
（C）倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味
7．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，操作或現象不正確的是（）
（A）先在酒精燈上加熱細鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子
（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量
8．要測定空氣中氧氣占的體積，最好在空氣中燃燒（）
（A）碳（B）硫（C）蠟燭（D）磷
9．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）
附3：課堂練習答案
1．B2．C3．C4．C5．A6．B7．B8．D9．略
附4：隨堂檢測題
1．下列關于氧氣的物理性質敘述正確的是（）
（A）難溶于水（B）密度比空氣大
（C）液態氧氣為無色（D）化學性質比較活潑
2．下列反應的特征現象分別是：鐵絲在氧氣中燃燒（），磷在氧氣中燃燒（），
碳在氧氣中燃燒（），硫在氧氣中燃燒（）。
（A）發紅光（B）發出明亮，全國公務員共同天地的藍紫色火焰（C）火星四射
（D）產生大量白煙（E）發出淡藍色火焰（F）發白光
3．下列對氧氣性質的說法，正確的是（）
（A）有可燃性（B）能支持燃燒（C）不溶于水（D）密度比空氣小
4．檢驗氧氣的方法是（）
二氧化硫的主要化學性質范文3
1.知識技能
（1）了解醇的定義，醇的分類，醇的命名。
（2）能夠對數據進行分析總結醇的物理性質。
（3）通過乙醇的化學性質能推知醇類的化學性質。
2.過程與方法
培養學生的自主分析的能力，通過結構預測性質的研究思路，以及通過代表物推一類有機物性質的能力。
3.情感、態度與價值觀
通過對生活中常見的有機物醇的研究，培養學生學習化學的興趣對周圍事物進行科學探究的意識。
二、教學重點、難點
1.重點
醇的物理性質的遞變，化學性質的特點。
2.難點
醇物理性質遞變的解釋，及發生化學反應時的斷鍵情況。
三、教學媒體及教學方法
多媒體教學系統，自學閱讀，問題討論與講授相結合。
四、教學用具：多媒體，實驗器材
五、課時安排：兩課時
六、教學過程
課題引入：有兩個名句，我們看一下下句是什么？
1.借問酒家何處有。2.明月幾時有。
[學生]1.牧童遙指杏花村。2.把酒問青天。
[教師]這兩個名句都是關于酒的，酒的主要成分是什么呢？
[學生]乙醇。
[教師]乙醇屬于醇類，從元素組成上看，和烴類有什么不同？
[學生]乙醇含有氧，烴類不含氧。
[教師]乙醇這種物質我們通常稱為烴的含氧衍生物，那么什么叫烴的含氧衍生物呢？
（介紹烴的衍生物的概念），醇、酚、醛，羧酸和酯等都屬于烴的含氧衍生物，我們本節課先研究一下醇。（介紹醇的定義，引導學生回顧第一章物質的分類中所學的醇與酚的區別。然后通過醇與酚的區分聯系深化醇的定義），知道了什么是醇，那么它是如何進行分類的呢？
[學生]醇按所含羥基的數目進行分類的方法。
[教師]我們經常研究飽和一元醇，飽和一元醇可以看作烷烴基和一個羥基相連，所以它的通式可以寫作CnH2n+1OH，也可以把氫加在一起寫作CnH2n+2O，但是要注意CnH2n+2O這個通式可以代表醇也可以代表醚。
除了可以按照所含羥基數目來分外，醇還可以按照羥基所連烴基的種類分為：脂肪醇、脂環醇、芳香醇。
我們知道了醇的分類，醇是如何命名的呢？大家可以自學教材資料卡片上的內容。
總結：醇的沸點變化情況與烷烴類似，也是隨分子里碳原子數的遞增而逐漸升高。
[教師]解釋相對分子質量相近的醇和烷烴，醇的沸點遠遠高于烷烴的原因――醇分子間存在著氫鍵，以及氫鍵是如何形成的。
研究一類有機物往往從它們的代表物入手，醇的代表物為乙醇，可以通過乙醇性質的學習推知醇類的性質。
結構決定性質，先復習回顧醇的結構。
總結：發生酯化反應的實質是醇中的OH和酸中的COOH之間發生了反應，OH中的氫和COOH中的羥基結合生成了水。
得出結論：醇能夠跟羧酸發生反應。
通過強調乙醇分子間發生反應生成醚的反應條件，提出問題：乙醇在濃硫酸作催化劑加熱到170℃時生成什么呢？給出反應裝置和溴水與酸性高錳酸鉀溶液讓學生自己動手做實驗。
[學生]通過實驗驗證生成的產物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，推測可能為乙烯、也可能為乙炔，還可能為無機化學中學過的二氧化硫。
[教師]提出問題：如何驗證產生的氣體是不是二氧化硫呢？
[學生]可以先通過堿石灰或氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，看溶液是否褪色。
[教師]演示通過氫氧化鈉溶液除去二氧化硫后，酸性高錳酸鉀溶液和溴水仍然褪色。
[學生]得出結論，產生的氣體不為二氧化硫。
[教師]通過學生提出的方法我們可以測出：乙醇在濃硫酸作催化劑加熱到170℃時生成了乙烯。給出反應物和產物，讓學生分析斷鍵情況和所屬反應類型。
[學生]因為生成水和雙鍵，所以應該是C―O鍵和連羥基的碳相鄰碳上的C―H鍵的斷裂。
總結：與羥基相連的碳上有2個氫的醇被催化氧化成醛。
與羥基相連的碳上有1個氫的醇被催化氧化成酮。
與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。
八、板書設計
第三章？搖第一節？搖醇
一、醇的定義
二、醇的分類
三、醇的命名
四、醇的重要物理性質
1.沸點
2.溶解度
五、醇的代表物――乙醇
1.乙醇的結構
2.醇的性質
（1）取代反應
①醇與活潑金屬反應，②醇與酸反應，③醇與鹵化氫的反應，④醇分子間脫水反應
（2）消去反應
（3）氧化反應
二氧化硫的主要化學性質范文4
1 問題的由來
隨著基礎教育課程改革的深入推進，合作學習作為一種重要的學習方式為教師所普遍接納，不少的課堂教學中，都可以看到以小組討論為方式的合作學習。小組討論作為合作學習的一種方式，一方面可以讓學生在課堂上自由表達自己的思想觀點，聽取同伴的想法，通過相互幫助、理解完成學習任務；另一方面，小組成員之間也有了更多的交流和自我調節的機會，能豐富知識、開闊視野，能夠形成與他人合作的能力。然而，在教學實踐中，筆者卻發現許多課堂小組合作的學習，只有“形”(外在的形式)而沒有“神”(內在的神韻)，以下的“課堂實錄”和“問卷調查”就暴露了這方面的問題。
［課堂實錄］(“二氯化硫的化學性質”一節的片段)
(1)教師布置任務：請同學們討論有關二氧化硫的化學性質。
(2)小組討論描述：前排同學回頭，與后排同學組成一個小組。六人小組里，有四個學生面對面交流。一個同學低著頭在看課本，一個同學在查資料。整個小組中，沒有人做記錄。滿教室都是吵吵聲。
(3)小組匯報：生1：二氧化硫具有酸性。因為可以形成酸雨。
生2：二氧化硫可以和氫氧化鈉反應。因為酸性氧化物可以和堿發生反應我們初中就學過。
生3：二氧化硫可以使指示劑變色。
［問卷調查］(某重點中學高一(10)班學生)
問題1：你喜歡小組討論嗎？為什么？
觀點1：喜歡。可以相互交流自己的看法，從而了解并掌握更多的東西。
觀點2：喜歡。因為這樣可以相互溝通了解。有時自己只想到一點，通過小組合作可以互相激發討論更深層次的問題，以促進學習進步。
觀點3：不是很喜歡。因為我覺得不是所有的問題都需要討論，有時在浪費時間。
觀點4：不喜歡。因為在這個小組中我幾乎沒有發表自己看法的機會；此外，老師要求討論的問題太抽象，不好操作。
問題2：你認為在小組合作學習中存在哪些問題和困難？
觀點1：有的同學不擅言談，經常在沉默中度過長時間的討論，有的同學雖然化學很好，但問他問題卻無動于衷；有時討論時總有人喜歡開玩笑，不入正題。
觀點2：無人發表看法，某些同學未產生互動，最終發言始終固定在某些人身上，沒有主見的同學仍然沒主見。
觀點3：對討論話題缺乏興趣和理解，不能很好的思考；同桌不配合。
……
2問題的歸因
從以上的課堂實錄和學生問卷調查中不難看出，許多小組合作只停留在形式上，難以收到理想的效果。小組討論合作學習之所以出現這樣的有“形”無“神”結果，筆者認為學生和教師兩方面都存在問題。
2.1學生方面存在的問題
(1)小組成員間缺乏合作技巧。小組成員間因缺乏必要的人際交流和小組合作技能，不具備合作的心理傾向性。有的學生在討論時態度不積極――他們或獨立思考，或袖手旁觀。問題出現時，學生之間不能正確交流，使討論無法正常進行。
(2)學生表達能力滯后。在討論過程中，有些學生因為基礎薄弱的原因，語言的準確度不夠，在交流中造成小組其他成員不能完全理解其含義。有些同學化學的行為表達能力尤其是對涉及模型、實驗等動手操作能力的不足，造成了理論與實踐的脫節。
(3)個別學優生包辦了整個小組的任務。討論中，學困生的參與度遠低于學優生。學優生在小組中處于主宰地位，承擔了主要的職責；學困生則處于被忽略的地位。在小組討論中，學優生往往具備了合作交流的某些條件和要求，成為小組內最活躍的分子，他們的潛能得到了發揮，個性得到了張揚。而一些學困生因為基礎薄弱，參與性和主動性欠缺，思維敏捷性稍遜，無形中失去了思考、發言和表現的機會。
(4)小組成員間“合作”的表面化。課堂上，教師一宣布小組討論后，前排學生很快回頭，滿教室吵吵聲，4-6人小組里，大家都在說話，誰也聽不清誰在說什么。教師一喊停，教室立即安靜下來。發言的學生一開口就是“我認為”，“我的結論”，而不是“我們組的結論”。仔細觀察可以發現，基本停留在獨立學習的層次上，討論流于形式，沒有真正意義上的討論和合作。
2.2 教師方面存在的問題
經匯總后認為，可能存在如下幾方面的問題：
(1)忽略了問題的策劃和分組問題。教師為了讓學生廣泛地開展參與，一有問題，不管合適與否，難易如何，都讓學生討論。問題一出現，教師不引導學生認真讀書，深入思考，就組織小組討論。同時課堂中，絕大部分教師都忽略了分組的問題。教師一宣布小組討論，前后桌的學生便圍在一塊開始討論。
(2)忽略了小組討論前的講述問題。在課堂中，我們常常發現，在教師布置“討論”后，有不少學生仍不理解討論什么，怎樣討論。原因就在于教師的主導地位喪失，討論之前教師缺乏必要的講述，無法使學生迅速、準確地把未知信息與已有的認知經驗聯系起來，從而選擇最佳的起點，盡快地找到解決問題的策略。
(3)忽略了小組成員間的合理分工。教師在討論中，通常只交代討論的問題，忽略了小組成員的“分工合作”。若小組成員的職責任務不明，相互間容易產生誤解，不同個性的成員間容易產生抵觸情緒，學生也容易產生懶惰心理和行為。
(4)忽略了有效的評價。在聽取小組匯報之后，大部分教師只是在表面上給予評價，而沒能對小組討論進行細致的評價。這樣，一段時間之后，學生對小組討論就漸漸地提不起興趣了。
3有效開展小組合作學習的幾點建議
上面歸納的這些問題，表明這些小組合作都只是形式上的合作。那么怎么樣的合作才是“形”與“神”兼備呢？小組討論合作的“神”指的是在教師的精心組織下使小組成員間互幫互學，相互啟發思維，有“認知沖突”的活動，是學生之間有效的合作。在教學中，如何使他們在討論過程中能互相幫助、取長補短，從而使每個學生都得到應有的收獲，使小組合作從“表面上的熱鬧”變成“有成效的合作”。筆者認為應注意以下幾個問題。
3.1 小組的組建要合理
組建小組時，要根據學生的能力、性格、性別等差異情況進行合理的搭配。在分組時教師應盡量考慮學生各方面的因素。教師可以安排內向又不善于主動發言的學生與性格直爽又能扮演提問者的學生同組。經過一段時間后，教師還要重新分組，以保持合作小組的“新鮮度”。讓學生經常換組合作學習，既可以活躍合作的氛圍，還可以讓學生體驗和學會如何與不同背景、不同學習能力、有不同想法和思維的同學合作。
同時，對小組成員要有明確的分工。沒有規則、沒有分工的小組討論很容易成為“自由市場”――嘈雜無序，合作難以見效，活動不能順利開展。為了鼓勵學生合作并真正參與，筆者在教學實踐中根據小組的學習目標、合理分配角色，有效地形成合作意識和個體責任以促進合作和學習。(見表一)
3.2討論的問題要策劃
表1 小組成員的任務分工
所設計的問題要有一定的難度和挑戰性，要鼓勵學生開動腦筋，發揮創意。同時，給學生討論的問題應具體化。在問卷調查中，當問及“合作學習中你希望老師提供哪方面的幫助”時，很多學生提到，應給他們一個明確而具體的問題，一個方向。
如在二氧化硫性質探究中，在第一個班上課時，讓學生直接討論，結果討論的知識很不完整，學生思路很亂。到第二個班上課時，我將問題進行兩步分解。首先在預測化學性質時將問題作了如下具體化的分解：
(1)據初中已學的知識，回答二氧化硫屬于哪類物質？可能具有哪些性質？
(2)分析二氧化硫的化合價？具有哪些性質？
(3)根據日常生活的知識，指出二氧化硫具有哪些化學性質？
讓學生獨立思考后回答問題。因為有了具體的目標和可操作的步驟，學生在將原有的知識與新信息聯系后，得出了較為完整的答案。如有學生從硫磺薰食品增白中得到啟示而預測出二氧化硫具有漂白性。
然后采用小組合作討論的形式，讓學生設計實驗并演示得出相應的結論。此階段學生都踴躍參加，觀點與思想的交流十分活躍。小組1：關于二氧化硫的還原性實驗，設計了它與氯水、溴水、酸性高錳酸鉀、氧氣等多種試劑反應；小組2：對小組1設計從二氧化硫與氧氣的反應證明其還原性提出了異議，認為這一實驗沒有明顯的現象；小組3：對實驗裝置提出了不同的見解，認為二氧化硫是污染性氣體，應對尾氣進行處理或密閉實驗，并在教師的點撥下，設計出了針筒實驗。
3.3合作的過程要引導
教師要根據學生的身心發展規律，對學生進行必要的合作技巧指導。如指導小組如何分配學習任務和學習角色；指導小組成員如何向同伴提問、如何學會傾聽、及指導小組成員如何歸納他人的觀點等。在小組討論中，教師要對小組進行調控、促進，盡量多走動、觀察、傾聽，必要時進行干預。
3.4個體的能力要培養
首先，要注重培養學生獨立思考的能力。合作學習是為了讓每一位學生能參與討論學習，使學生能夠有較大的學習空間，充分表達自己的觀點。
合作學習要求學生在獨立思考的基礎上參與小組學習。為此，教師在教學中應注重思考方法的指導，激發學生思考的欲望。其次，要注重培養學困生的表達能力，包括語言表達能力和行為表達能力?；瘜W的合作學習中，僅僅會聽是不夠的，還要用眼睛看，用自己的嘴巴說，用自己的雙手做。學困生由于基礎差，表達能力欠缺，心里明白卻在語言和行為上表達不到位。教師一方面要培養語言表達能力讓學生想說、敢說、會說；另一方面要注意培養學生的行為表達力。
3.5 合作的評價要科學
二氧化硫的主要化學性質范文5
本節內容是在學習了常見的酸（硫酸和鹽酸）的性質后對另一類物質——堿的學習。酸和堿是常見的兩類化學物質，也是化學實驗中最常見的試劑。對于堿，在已有的生活和以往的學習過程中，學生已經接觸到這類物質，對它已經有了初步的認識：在學習“二氧化碳的性質”時，學生知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應原理；在學習“二氧化碳的工業制法”時，了解了生石灰溶于水放出大量熱并且生成熟石灰；在學習“溶解時的吸熱或放熱現象”時，學生認識了氫氧化鈉溶于水的過程中伴隨放熱現象；在學習“溶解度”時，學生知道了澄清石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低；在學習“酸的性質”時，掌握了酸堿指示劑的變色規律。上述這些有關堿的零散知識，是學生進一步學習的基礎。
本節課以實驗為主線構建學生學習的知識主線，以氫氧化鈣為參照物，對比學習氫氧化鈉的性質，在學習過程中，注重對學生學習興趣的激發和歸納能力的培養。
二、教學目標
知識與技能：
1.認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途；
2.認識常見堿的俗稱及其腐蝕性，了解使用時的安全注意事項。
過程與方法：
通過探究實驗、小組討論、匯報交流等活動，培養學生動手能力，體會對比的學習方法，形成物質鑒別的一般思路和方法。
在參與的過程中，感受化學與生活的密切聯系，培養學生求真求實的科學態度。
教學重點：認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途。
教學難點：通過對氫氧化鈉和氫氧化鈣的學習，體會對比的學習方法，并形成物質鑒別的一般思路。
三、課前準備
材料準備：氫氧化鈉固體、氫氧化鈣固體、氫氧化鈉溶液、水、盛滿二氧化碳的軟塑料瓶、燒杯、表面皿、藥匙、多媒體、圖片等。
學生分組：采用小組合作學習的方式，指定組長，指導本小組同學完成學習任務。
四、教學過程
多媒體展示：超市中有一種自加熱盒飯，加熱劑是分開包裝的生石灰和水，使用時將繩子一拉，10分鐘即可加熱食品。這種自加熱盒飯的原理是什么？
學生聯系所學知識，寫出反應原理：CaO+H2O=Ca（OH）2，反應過程中放出大量的熱。
引入：在前面的學習中，我們已經知道澄清石灰水中的溶質氫氧化鈣是一種堿，而爐具洗滌劑中也有一種堿叫氫氧化鈉。今天我們就來認識這兩種堿——Ca（OH）2和NaOH。這里有兩種白色固體，它們分別是氫氧化鈉和氫氧化鈣，如果要把它們鑒別出來，你有什么辦法呢？
學生可能會想到利用氫氧化鈉和氫氧化鈣在物理性質和化學性質上的差異進行鑒別。
講述：鑒別兩種物質的前提是知道它們的性質差異，而我們只有在全面了解它們的性質后才能知道差異在哪里。所以我們首先來了解它們的性質。
多媒體展示：鹽酸、硫酸兩種酸溶液和氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種堿溶液中的離子情況。
提問：鹽酸和硫酸的化學性質相似的原因是溶液中都存在相同的H+。氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中的離子情況又如何呢？
根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學式，學生對兩種溶液中的離子情況進行猜測。
根據圖片分析氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中的離子情況，得出結論：兩種堿溶液中都存在自由移動的OH-，所以氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的化學性質相似。
講述：兩種堿溶液中存在相同的離子——OH-，但也有不同的金屬離子。它們的性質應該有相似之處，也有不同之處。下面我們就分別從物理性質和化學性質的角度來比較兩種堿的異同。
實驗準備：在實驗桌上的兩個表面皿中，分別加入少量的氫氧化鈉和氫氧化鈣固體。并放置兩個盛有等量水的小燒杯。
提問：觀察表面皿中的固體，對兩種堿的溶解性大小利用設計實驗進行比較。
多媒體展示：制作葉脈書簽；雞爪浸泡在氫氧化鈉濃溶液中的狀況。
提示：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，因此，它的俗名有燒堿、火堿、苛性鈉。操作時要特別注意安全。
展示：將表面皿中放置一段時間后的氫氧化鈉和氫氧化鈣固體向學生展示。
觀察對比放置一段時間后的氫氧化鈉固體與剛剛取出的氫氧化鈉固體。（氫氧化鈣固體無變化。了解潮解的過程。）
講述：在空氣中放置一段時間后的氫氧化鈉固體，表面會變得潮濕并逐漸溶解。這種現象我們稱之為潮解。
實驗：觀察兩種堿的顏色、狀態，并通過實驗比較兩種堿的溶解性。（學生在加堿的過程中可能會缺少對比意識，即沒有往兩個燒杯中加入等量的堿。）
在比較溶解性時，通過觸摸燒杯壁感受氫氧化鈉溶解過程中的放熱情況。了解氫氧化鈉的腐蝕性及其俗稱。
小結兩種堿的物理性質。
明確兩種堿物理性質上的差異。
引導：通過對比兩種堿溶液中的離子，我們分析得出兩種堿應該具有相似的性質，下面我們以熟悉的氫氧化鈣為參照物，共同研究兩種堿的化學性質。
體會學習方法——以已知物質為參照物來學習相似的未知物質的性質。學生聯系到與酸堿指示劑的作用；也會根據澄清石灰水與二氧化碳的反應而猜測堿可能與二氧化碳發生反應。
提問：你認為堿可能具有什么樣的化學性質？
講述：OH-在氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液中都有，溶液都顯堿性，而且都能使紫色石蕊溶液變藍，使無色的酚酞溶液變紅。
演示：在氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳氣體。
觀察現象：無明顯現象。
提問：二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液產生反應如何來證明呢？
小組討論證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的方法，并將討論結果記錄在筆記上。
演示：一組對比實驗：往兩個裝有二氧化碳的軟塑料瓶中，分別加入等量水和氫氧化鈉溶液，振蕩。
觀察現象：兩個瓶子都變癟了，但是加入氫氧化鈉溶液的那個瓶子變癟的程度更大。
提問：如果只向裝有二氧化碳的軟塑料瓶中加入氫氧化鈉溶液，通過瓶子變癟能否說明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應呢？
回答：不能，軟塑料瓶變癟還可能是由于二氧化碳溶于水中造成的，實驗不嚴密。
講述：大家已經證明二氧化碳會與氫氧化鈉溶液反應，其實，氫氧化鈉和氫 氧化鈣還能與二氧化硫、三氧化硫這些非金屬氧化物反應，反應原理相似。
請同學們寫出這些反應的化學方程式。
練習書寫化學方程式：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
提問：氫氧化鈉固體如何保存？原因是什么？
回答：密封保存。（1）氫氧化鈉固體易潮解；（2）氫氧化鈉固體與空氣中的二氧化碳反應而變質。
提問：氫氧化鈉固體可以干燥二氧化碳、二氧化硫氣體嗎？
回答：不可以，因為氫氧化鈉與二氧化碳、二氧化硫氣體發生反應，所以不能干燥。
提問：如何得到這兩種重要的堿呢？
多媒體展示：氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業制法。初步了解兩種堿的工業制法。
提問：學完這兩種堿的性質后，現在你會用哪些方法來鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣固體呢？
應用所學知識，歸納鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣固體的方法。引導學生分析兩種堿在用途上的區別及其原因。
小結：在實際應用中，鑒別二氧化碳氣體用澄清石灰水；而吸收或除去二氧化碳氣體一般用氫氧化鈉溶液。
課堂檢測：學生課堂檢測，及時反饋學生新授知識掌握情況。
五、教學反思
本節內容通過學生活動，指導學生學習方法。在對比學習兩種酸的基礎上，推測兩種堿存在相似性質的原因。從它們結構中都存在OH-，可以判斷它們都有堿性，同時每種物質可能也有其各自的特性。在認識它們的共性時，氫氧化鈣（澄清石灰水）學生已比較熟悉，因此作為參照物，通過與氫氧化鈣對比，學習氫氧化鈉的性質。這樣安排使學生更易掌握所學的新知識。
在課堂中，突出學生的主體作用，從學生已知的知識入手，進行對比分析，得到結論，通過一系列對比實驗，倡導自主、合作、探究的學習方式，在實驗中讓學生學會觀察、思考、總結和歸納，培養學生科學探究的能力，也讓學生獲得積極的情感體驗。整個教學過程提供了一個解決問題的情境，是一個探究過程，因而也有利于培養分析與解決問題的能力。
二氧化硫的主要化學性質范文6
新課引入猶如樂曲的引子，起著醞釀情緒，激發興趣，滲透主題的作用。精心設計一個好的具有探究價值的“情景”，有助于學生迅速完成課堂角色的轉換，激發學生探究的樂趣和開發學生的智力，促進學生自覺地、專注地投入課堂探究學習活動中。如何設計一個好的情景引入課題呢？結合我自己的教學實踐，談談幾種引入課題的方法：
一、利用名詩，引入課題
例如：對于膠體性質的教學，可由如下詩句引入：“水光瀲滟晴方好，山色空蒙雨亦奇。欲把西湖比西子，淡妝濃抹總相宜?！蔽骱谰盁o法用言語描述，然而據《史記》記載：遠在秦朝時，西湖還是一個和錢塘江相連的海灣。由于錢塘江帶下的泥沙日漸沉積，使海灣日益變小變淺，逐漸形成沙洲，把海灣和錢塘江分隔開來，原來的海灣變成了一個內湖，西湖由此而誕生了。那么，形成西湖的原理是什么呢？由此引入主題。又如講混合物的分離和提純時，我引用劉禹錫的一首詩：“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾王侯印，盡是沙中浪底來?！蔽艺垖W生回答詩的作者并解釋最后兩句的意思。一下子就把學生的注意力牢牢地吸引過來了。由此首詩的后兩句輕松引入混合物的分離和提純這一教學內容。把自然科學和人文知識結合起來，會讓學生對教師“另眼相看”，一下子就抓住他們的注意力。
二、利用生活實例引入課題
這種方法所舉的例子應貼近學生生活。日常生活中一幅熟悉的場景，一次親身的經歷，一個生動的自然現象，一件有趣的化學事實，都可以讓學生體驗化學與日常生活，生產的密切關系，感受學習化學知識的意義和作用。這些例子又是學生經常接觸到的但又說不清楚道理的問題，這樣促使他們產生強烈的學習要求和欲望，起到啟發學生的思維，強化新課學習導向性的作用。在講完新課后，引導學生解決引入課題時的問題所造成的懸念，可增加學生“收獲”的喜悅。如：對于二氧化硫的性質教學，可用空氣質量日報引入?！邦A計今日本市中心城區空氣質量為二級良，影響空氣質量的首要污染物為可吸入顆粒物，污染指數范圍值59～79，二氧化硫為二級良，二氧化氮為一級優……”。以上是某市的的環境空氣質量報告，在空氣質量報告中，主要有三項指標：可吸入顆粒物、二氧化硫、氮氧化物。為什么把二氧化硫、氮氧化物作為主要參考指標，它們有什么樣的性質？
三、利用實驗引入課題
實驗是激發學生學習興趣，培養探索欲望的源泉，而化學又是一門以實驗為基礎的科學，因此用實驗引入新課在化學教學中具有得天獨厚的條件。通過設疑留下懸念，吸引學生的注意力，激發學生探究解疑的心態。如在學習過氧化鈉的化學性質時，設計趣味實驗：“滴水生火”、“二氧化碳生火”，在學生原有的認識結構中，水、二氧化碳都能滅火，而這里卻用來生火，帶給學生無比的驚奇，學生感到不可思議，用一雙雙期待的目光注視著老師，希望得到答案，老師及時引導學生從教材中尋求答案。利用此類趣味實驗必將大大激發學生學習的興趣和求知的欲望。
四、利用故事引入課題
有些化學概念，學生往往感到枯燥無味，這時根據教材內容的特點和需要，選擇聯系緊密的故事片斷，把相關的科技史、化學史上的典型事例巧妙引入課堂，以激發學生學習興趣。如“物質的量”的課堂引入：同學們都讀過“曹沖稱象”的故事，大象不方便直接稱量，曹沖就把大象的重量“分割”成一塊一塊可以稱量的石頭，稱量出這些石頭的重量加合在一起即為大象的重量，他采取了“化整為零”的思維方法。一滴水（約1/20毫升）大約含有1.7萬億億個水分子，如果一個個分秒不停地數，一個人一生也無法完成這項工作。那么如何計量分子、原子、離子等不方便直接計量或稱量的微觀粒子呢？必須引入一個新的物理量，“化零為整”這樣很容易讓學生接受新概念。如“硝酸”的性質引入：第二次世界大戰時，波爾的祖國丹麥被德國法西斯占領。為了不讓自己的金質諾貝爾獎章落入敵人手中，離開祖國時，波爾將獎章溶解在一瓶黃色溶液中。戰爭結束后，波爾回到家鄉，那瓶溶液還在。他用置換法從溶液中置換出黃金，重新加工成諾貝爾獎章。能溶解黃金的是什么溶液呢？是王水，王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合溶液，今天我們就來學習王水的重要組成成分――硝酸。通過這樣一個小故事，不僅充分調動了學生的積極性，讓學生體會到知識的力量，還激勵學生要熱愛自己的祖國，培養學生的愛國主義情感。
五、利用影像資料引入課題
如“金屬的化學性質”的新課引入：《建國大業》中有一個鏡頭，當王寶強飾演的四野戰士在攻打北京城時說：“報告，前方發現一個地主大院，院墻太高，爬不上去，用手榴彈也炸不開，請求炮兵支援。”葛優飾演的我軍團長說：“照明彈?！彪S后電影畫面上出現了照明彈照射下的北京城城墻。這一戰爭場景中用的照明彈的主要原理就是鎂粉在燃燒時發出炫目的光芒。除了照明彈，燃燒彈也裝有鎂粉，飛機的機身也是由鎂合金制造的，人們常把鎂粉稱為“國防金屬”。本節我們就來學習幾種常見金屬的化學性質及其應用。通過影片引入，會讓學生在快樂的氣氛中投入到學習中去。