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高中化學技巧范文1
對于近些年來的化學高考題目進行分析，可以發現其在守恒思想知識點方面設置考題所占的分值比例越來越大。而守恒思想在高中化學學習中是必不可少的一種方法，如果我們廣大的高中學生能夠掌握守恒思想的本質，抓住題目設置中相關變化的始態與終態，而忽略中間所進行的過程，就可以快速建立起等式關系，簡化解題思路，迅速得出正確答案，起到事半功倍的效果。因此，對于如何正確運用守恒思想建立起關系式進行分析，得出其在高中化學解題方面的技巧方法來，有著非常重要的意義。將這些學習經驗加以總結能夠為其他高中學生在運用守恒思想方法時提供一些參考借鑒作用。
一、在平衡類計算題方面巧用守恒思想
計算題在高中化學中所占的比例很大，有很多計算題其實是無需詳細計算就可以得出答案的，特別是一些選擇題。而在高中化學平衡計算中運用守恒思想可以實現快速解題的目的，有些時候還能驗證計算答案是否正確。其中經常用到的守恒思想有電子守恒、電荷守恒、質量守恒以及物料守恒等。
例1.在恒溫條件下，把a molN2和b molH2的混合氣體通入到一個容積固定的密閉容器中并發生以下反應：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。如果反應進行到某一時刻t時，nt（N2）= 13mol，nt（NH3）= 6mol。試計算a的值。
解析：在常規解題思路中，根據化學反應方程式，列出相應的等式，從而進行求解。
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
初始（mol）： a b 0
轉化（mol）： 3 9 6
平衡（mol）： 13 9 6
由于n（初始）= n（平衡）+ n（轉化），因此代入已知數據，可以解得a為16mol。
而運用守恒思想解題時，根據反應前后氮元素守恒，反應前氮元素僅在N2中存在，反應平衡后氮元素在N2以及NH3中存在，因此得出等式n（N2）= nt（N2）+ 1/2n（NH3），代入已知數值得出n（N2）=16mol。
例2. 在一密閉容器中加入碳以及水蒸氣，一定溫度下發生如下反應：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） （1）
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） （2）
當反應進行完全并達到平衡時，得知c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，那么c（CO2）為多少（ ）。
A. 0.1mol/L B. 0.9mol/L
C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L
解析：在常規解題思路中，根據化學反應方程式，列出相應的等式進行求解。假設在第一步反應中所得到的 CO是x mol/L，在第二步反應中所消耗的CO是y mol/L，那么
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
轉化： x x
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
轉化：y y y y
因此在反應達到平衡之后，可以得出關系式c（H2） = x + y = 1.9mol/L，c（CO） = x-y = 0.1mol/L，從而解得y = 0.9mol/L，也就是c（CO2）為 0.9mol/L。
而運用守恒思想解題時，根據原子守恒定律，反應生成的CO與CO2中的氧原子都是由原料中的H2O所得到的，而H2O中的氫原子都轉化生成H2，根據氫原子守恒得到c（H2） = c（H20），根據氧原子守恒得到c（H2O） = c（CO） + 2c（CO2） 。將已知數值c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L代入上述等式中，得到c（CO2） = 0.9mol/L，因此答案為B。
二、在氧化還原反應類計算題方面巧用守恒思想
氧化還原反應也是高中化學學習中的一個重點與難點，在解決這一類試題時，通常的做法是寫出化學方程式并配平，再運用電子得失守恒進行計算。因此可以毫不夸張地說涉及到氧化還原反應的化學計算題必然要運用守恒思想。
例3. 將標況下3.36 L的Cl2通入100mlFeBr2溶液中，Cl2全部被還原，并且溶液中Br-的溶度與Cl-的溶度相等，那么原FeBr2溶液的物質的量濃度為（ ）
解析：這是關于氧化還原反應知識點的計算題，在解題時要抓住題干中的關鍵點：Cl2被全部還原，且c（Cl-）=c（Br-）；同時題干中還有隱含的條件：FeBr2中的Fe2+被全部氧化，而Br-被部分氧化。在分析出這些已知條件之后，可以運用不同的守恒方法進行解題：
方法一 電荷守恒法
由反應可以得知氧化還原反應的產物為FeCl3、FeBr3以及Br2，根據電荷守恒定律：電解質溶液中陽離子所帶電荷總數等于陰離子所帶電荷總數，可知所得電子的總物質的量等于×2×1 = 0.3mol。由于溶液中c（Cl-）=c（Br-），根據電解質溶液中正電荷總數等于負電荷總數，得出關系式：c（Fe3+）×0.1L×3 = 0.3mol×2，從而得出c（Fe3+） = 2mol/L。由于溶液中的Fe3+全部來源于Fe2+，且是等物質的量轉化，所以可以得到原FeBr2溶液的物質的量濃度也等于2mol/L。
方法二 電子得失守恒
在氧化還原反應中，存在著得失電子相等的定律，也就是還原反應所得電子總數與氧化反應所失電子總數相等。假設FeBr2的物質的量濃度是x mol/L，那么：還原劑所失電子總數=氧化劑所得電子總數。由于反應中存在未被氧化的Br-，Cl2全部被還原，因此Cl2所得電子的總物質的量=Fe2+所失電子的總物質的量+Br-的總物質的量未被氧化的Br-的總物質的量，即：×2×1 = x mol/L×0.1L×1+2x mol/L×0.1L×1-×2×1。得出x為2mol/L。
此外，這一題目還可以運用原子守恒以及質量守恒方法進行求解，但是其計算過程較為繁冗，且計算原理與電荷守恒以及電子得失守恒相近，因此這里不再進行贅述。
例4. 將1.92g的Cu加入到一定量的濃HNO3中進行反應，在反應過程中，隨著反應的不斷進行，Cu含量不斷減少，反應所得到的氣體顏色逐漸變淺。當Cu反應完全時，共得到標準狀況下1.12L的氣體。那么參加反應的HNO3的物質的量為多少。
解析：在反應開始時，Cu與濃HNO3反應生成NO2氣體，但是隨著反應的進行，HNO3的濃度逐漸降低，所得到的氣體為NO。因此在本題中所生成的氣體為NO2與NO的混合氣體，根據氮原子守恒可以得出：n（HNO3） = 2n[Cu（NO3）2]+n（NO）+n（NO2）=2n[Cu（NO3）2]+n（氣體），代入已知數據可以解得參與反應的HNO3的物質的量為0.11mol。
三、在解決混合氣體分子量方面巧用守恒思想
例5.把33.6L的 NO2、NH3以及O2混合氣體通過稀H2SO4后，混合氣體的總體積減小為11.76L，氣體體積均在標準狀況下測得，而溶液質量則增加了26.4g，同時通過稀H2SO4之后的混合氣體仍然可以讓帶火星的木條復燃。求之前的混合氣體平均相對分子質量。
解析：這一計算題如果按照常規的做法，需要先寫出反應方程式并根據已知關系式列出等式，再代入數值得到混合氣體的平均相對分子質量。這樣計算時過程非常繁瑣，且涉及到的計算量很多，容易出錯。但是如果運用質量守恒定律，那么這道題就會變得非常簡單，其計算過程為：
由于混合氣體在通過稀硫酸之后沒有其他新的氣體產生，因此根據質量守恒定律可知，原混合氣體的總質量為26.4g加上11.76L氣體的質量，可以得到以下關系式：
r（混）==28.8
即原混合氣體的平均相對分子質量為28.8。
四、在解決溶液中離子濃度關系問題方面巧用守恒思想
不論是何種類型的電解質溶液，都存在著下述的等量關系，即：陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量的等量關系，化合物中離子（或原子）個數固定的比例關系以及酸失去的質子和堿得到的質子數目相同的關系。對于涉及到電解質電離方面的計算題時，只要巧用這三種關系式就可以輕松得出題目的答案來。
例6. 在1mol/L的Na2S溶液中，以下關系式中錯誤的是（ ）
A.c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Na+）
B. c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C.c（NaHS）+2c（H2S）=c（NaOH）
D.c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-）
解析：在Na2S當中，存在著關系式n（Na+）=2n（S2-），當Na2S溶于水形成水溶液時，硫元素以三種形式存在，分別是S2-、HS-以及H2S。根據物料守恒定律可以得出c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Na+），因此A選項正確。
在Na2S溶液中存在著Na+、H+、OH-、HS-以及S2-離子，而陽離子所帶電荷總量等于陰離子所帶電荷總量，溶液呈現電中性，從而可以得出1×c（Na+）×V+1×c（H+）×V+（-1）×c（OH-）×V+（-1）×c（HS-）×V+（-2）×c（S2-）×V=0。式中V為溶液的總體積，經過簡化以后可以得到c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），因此B選項也正確。
在Ns2S溶液當中，其H+與OH-都是由水電離所得到的，同時得到的H+與OH-是等物質的量的關系，因此n（H+）= n（OH-），而H+在溶液中存在的形式有三種，分別是H+、HS-以及H2S，因此可以得出c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-），即D選項正確。D選項運用的是“酸失去的質子和堿得到的質子數目相同”這一等量關系，而在C選項中缺少c（H2O）這一項，因此是錯誤的，答案為C。
總而言之，守恒思想在整個高中化學解題與學習中都是非常重要的一種手段，同時也是最為行之有效的一種方法。如果我們學生勤加訓練，平時注意多運用守恒思想來解題，那么定會起到事半功倍的效果，在提高解題效率之余也能夠培養起對于化學學習的興趣。此外，將守恒思想與其他方法相結合運用到高中化學學習中，也是未來高中化學課改的必然趨勢，值得我們廣大的高中學生去多加思考與摸索。
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高中化學技巧范文2
關鍵詞： 高中化學 解題思路 技巧
高中化學計算題是學生在化學學習中比較頭痛的一類題目，也是他們在測驗和考試中最難得分的一類題目，能選用最合適的方法準確而快速地解決計算題，對于提高學習成績和效率有著重要意義。
一、通常運用較多的解題方法
（一）商余法。主要是應用于解答有機物知道分子量后求出其分子式的一類題目。
（二）平均值法。最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量，根據混合物中各個物理量（例如密度，體積，摩爾質量，物質的量濃度，質量分數，等等）的定義式或結合題目所給條件，可以求出混合物某個物理量的平均值，而這個平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數值之間，換言之，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。
（三）極限法。這種方法適合定性或定量地求解混合物的組成。根據混合物中各個物理量的定義式或結合題目所給條件，將混合物看做是只含其中一種組分A，即其質量分數或氣體體積分數為極大時，另一組分B對應的質量分數或氣體體積分數就為極小，可以求出此組分A的某個物理量的值N■，用相同的方法可求出混合物只含B不含A時的同一物理量的值N■，而混合物的這個物理量N平是平均值，必須介于組成混合物的各成分A，B的同一物理量數值之間，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。
（四）估算法?；瘜W題尤其是選擇題中所涉及的計算，所要考查的是化學知識，而不是運算技能，所以當中的計算量應當是較小的，通常不需計算出確切值，可結合題目中的條件對運算結果的數值進行估計，符合要求的便可選取。
（五）差量法。對于在反應過程中有涉及物質的量，濃度，微粒個數，體積，質量等差量變化的一個具體的反應，運用差量變化的數值有助于快捷準確地建立定量關系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解。
（六）代入法。將所有選項可某個特殊物質逐一代入原題來求出正確結果，這原本是解選擇題中最無奈時才采用的方法，但只要恰當地結合題目所給條件，縮小要代入的范圍，也可以運用代入的方法迅速解題。
（七）關系式法。對于多步反應，可根據化學方程式、守恒等關系，列出對應的關系式，快速地在要求的物質的數量與題目給出物質的數量之間建立定量關系，從而免除了涉及中間過程的大量運算，不但節約了運算時間，還避免了運算出錯對計算結果的影響。
（八）比較法。已知一個有機物的分子式，根據題目的要求去計算相關的量例如同分異構體，反應物或生成物的結構，反應方程式的系數比等，經常要用到結構比較法，關鍵是要對有機物的結構特點了解透徹，將相關的官能團的位置、性質熟練掌握，代入對應的條件中確定CH■。
（九）殘基法。這是求解有機物分子結構簡式或結構式中最常用的方法。一個有機物的分子式算出后，可以有很多種不同的結構，要最后確定其結構，可先將已知的官能團包括烴基的式量或所含原子數扣除，剩下的式量或原子數就是屬于殘余的基團，再討論其可能構成便快捷得多。
（十）守恒法。物質在參加反應時，化合價升降的總數，反應物和生成物的總質量，各物質中所含的每一種原子的總數，各種微粒所帶的電荷總和，等等，都必須守恒。所以守恒是解計算題時建立等量關系的依據，守恒法往往穿插在其他方法中同時使用，是各種解題方法的基礎，利用守恒法可以很快建立等量關系，達到速算效果。
（十一）規律法。化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數量關系的，這些數量關系就是通常所說的反應規律，表現為通式或公式，包括有機物分子通式，燃燒耗氧通式，化學反應通式，化學方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉化關系式等，甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用，熟練利用各種公式，可大幅度減少運算時間和運算量。
二、運用解題方法時的注意事項
抓住題目中的明確提示，例如差值，守恒關系，反應規律，選項的數字特點，結構特點，以及相互關系，并結合通式，化學方程式，關系式等，確定應選的方法；使用各種解題方法時，一定要將相關的量的關系搞清楚，尤其是差量，守恒，關系式等不要弄錯；扎實的基礎知識是各種解題方法的后盾，解題時應在基本概念基本理論入手，在分析題目條件上找方法，一時未能找到巧解方法，先從最基本方法求解，再從中發掘速算方法。
三、學習化學的基本要求
新的化學課程標準要求聯系學生的生活實際，從學生的生活經驗和已有知識出發，創設生動有趣的情境，引導學生開展觀察，操作、猜想、推理、交流等活動，使學生通過化學活動，掌握基本的化學知識和技能，學會從化學的角度去觀察事物、思考問題，激發對化學的學習興趣。
綜上所述，要想解題過程迅速準確，必須針對題目的特點，選取最有效的解題方法，甚至是多種方法綜合運用，增強運算準確率的效果，從而取得更大的主動權，才能在測試中取得更佳的成績。
高中化學技巧范文3
[關鍵詞]：化學 課堂提問 提問情境 技巧方法
一、創設有效的課堂提問情境
化學教學中，課堂提問作用顯著。但是，并不是所有的情境都適合老師提問問題的。在不恰當的時機提出問題，不但不會激發同學們的學習激情，讓同學們更加好學，反而會引起同學們對化學課堂的反感。因此老師在化學教學的過程中，應該選擇合適的課堂提問情境，把握住合適的提問時機。比如在學習新的課程前，可以提問一些關于引出新課程的問題，引起同學們對新課程的興趣。在教授《苯》這一節課時，先問一下同學們對這種苯的了解，舉出幾個比較常見的苯的例子。很多同學首先想到的是甲苯。在日常生活中，甲苯利用率比較高，比較“出名”。然后，再把握時機，提出其他的幾種苯及其在生活中的主要用途。
老師在備課、制作課件，制定課堂計劃時也應主動創設合適的契機，向學生提問問題。比如搜尋一些比較執行的事件（如上世紀八十年代引起巨大轟動的“水變油”騙局），然后向同學們提問這些事件的成因。另外，老師在教學過程中，也應該隨機應變，適時地抓住時機，充分利用，生成問題向同學們提問。有時候，由于設備問題，老師提前設計準備的課件，卻無法正常播放?；蛘撸捎陲@示不清，分析原子結構圖嚴重失真。這時，老師就可以臨時更改教學計劃，讓同學們根據描述自己想象原子的排列形狀，組合結構。
老師在教學中，還可以見縫插針，利用設備切換等時間來提問學生問題。好的問題能引發同學思考的問題，是很好的教學中的渡過手段。合適的提問情境應該是自然的、捕捉痕跡的，這樣才是最有效的。可以的提問，比如檢查化學方程式等不能算是真正的課堂提問，完全無法激發同學們的思考。
二、合理設計課堂問題
課堂提問有利于化學教學。但是，并不是所有的問題都是值得提問的。問題的選擇是提問有效與否的關鍵。如何才能提出合理的有趣的問題，是很多老師為之費神的問題。在我看老，老師設計課堂問題時，應滿足有趣、發散性強，靈活性高的特點。一些死板的、固定答案的、死記硬背的問題是分本無法引發同學們的思考的，如化學公式、反應結果，化學劑的物理性質，這種只要記住就能回答上來的問題，只會讓學生進入學習的死胡同，以為學習化學，只要記憶即可。其實并不如此，化學是一門理科性質很強的學科，基礎性的問題固然需要記憶，而理解的基礎上活學活用才是學習化學的不二法門。
高中化學講授以基礎為主，因此老師在提問、選擇問題的過程中，應結合高中化學的特點，提出問題。立足高中學生化學學習的情況，以書本為出發點，努力精心設計出難易適中的問題。選擇課本中的重點，在啟發意義比較強的內容處設置問題。對于知識點的選擇，則可選擇比較能激發學生興趣的知識點來提問。深入淺出，努力將課本中的知識點以學生能接受的形式講解透徹。爭取提綱挈領帶動學生深入、積極地思考。
問題設計時，難易程度最難把握。過難，學生回答不上來，容易打擊學生自信。過易，又失去了提問的意義。因此，在難易程度上，我提倡應循序漸進，審計問題難易結合，由淺入深。難的問題，由基礎比較好的同學回答，引發起更深入的思考。簡單的問題，由底子較差的同學回答，提高其課堂學習的積極性。這樣難易結合，由點到面由簡入難，才能提高整體的化學教學水平。
三、優化選擇課堂提問技巧與方法
為了引發學生們的思考，老師在提出問題的同時，還應適時加以誘導。高中化學作為一門思維性比較強的理科學科，理解最重要。因此，老師在課堂提問時應注意啟發式的以誘導學生思考為主要目的的提問。從而，引導學生深入思考，發散想象思維，加深學生對課本傳授的知識點的理解與把握。比如，并不是所有的同學都能準確的回答問題，當同學們的答案存在偏差時，或者學生思維未跟上老師節奏，未能及時反應時，老師可以將問題簡化之后，用更加淺顯的方式復述一遍。如果學生還是回答不出來，那么老師則應考慮提問更加簡單的問題，或者給學生以線索啟發他。另外，當學生回答錯誤時，老師還應善于抓住學生中普遍存在的錯誤問題，并且找到這些問題所反映的知識盲點，及時查缺補漏。
此外，老師提問不能局限與一個方面，而應注意問題的多樣化， 在提問過程中，增強與學生的感情交流和互動。這是很多老師比較容易忽略的問題，從而導致學生思考的空間狹小，只能被動接收提問，被動回答，缺乏主動性，導致提問的效果變差。老師的提問技巧，有利于培養學生正確的理解思路，擴展學生看問題的角度。對學生的各科的學習都是一大幫助。老師結合不同學生的實際情況，具體分析，具體提問，提問問題有比較強的針對性，這樣不僅有利于與學生互動，而且也使學生在心理上更加平衡。引導學生走向正確的思維方向，加深學生的思維深度。
老師提問還應注意提問的情趣化，是課堂提問變成一件有趣的事，而不再是學生的負擔。改變以往學生害怕被提問，問題總是答不出而老師充滿挫敗感的尷尬局面。如果可以，老師可以帶領同學一起提出假設，一起設計驗證試驗并且驗證結論。這不失為一個提高學生興趣的好方法。
四、結束語
總而言之，化學課堂提問的相關技巧和策略是需要化學老師在實際教學中不斷總結，不斷發展，不斷豐富的。老師在教學中應該注意使用研究相關策略，創設有效合理的化學課堂提問情境，設計比較合理的課堂提問的問題，運用課堂提問的相關技巧和方法，發揮提問對課堂效率的提高作用。
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高中化學技巧范文4
一、高中化學圖像題的解題思維
在高中化學學習過程中，經常會遇見圖像題，這種題型需要學生擁有良好的解題思維，因此教師需要有針對性地培養學生面對不同類型圖像題的不同思維邏輯。學生能夠根據數形結合等多種方法，完成解題分析過程，能夠在分析的過程中對題目和圖形有一定的掌握，找到其中的隱含條件，更加高效準確地完成化學圖像題。除此之外，學生還需要具備良好的歸納總結能力，面對相似題型能夠進行歸納總結，在歸納總結的過程中，解題思路和解題技巧也能夠得到鍛煉。
二、高中化學不同題型的解題方法
（一）反應速率因素題
反應速率是高中化學中重要的知識點，而反應速率因素題也是高中常見的圖像題目，在新課程改革中，明確提出反應速率因素可分為內外因兩種，根據物質的不同性質、結構上的差異考慮內因，而根據反應物濃度、壓強等方面考慮外因。而化學反應速率是指在單位時間內，減少的反應物濃度或者增加的生成物濃度。比如，題目中濃度發生了改變，那么化學反應速率也會出現變化，這種變化需要用化學壓強來解釋，具體原理為，反應體系體積的變化是壓強對化學反應速率的一種直接體現。在面對反應速率因素和化學平衡移動題目時，不僅要考慮壓強，還要考慮物質的狀態和化學平衡移動。比如，教師在進行平衡可逆反應教學時，可以將根據X+Y和M+N這一平衡感可逆反應作為例題，當增大壓強時，化學反應速率就會發生變化，具體變化情況如圖1，而X、Y、M、N則四種物質聚集后的狀態為？
A.M、N同為氣體，X、Y內一種為氣體；
B.X、Y、N均為氣體，M為非氣體；
C.N、M內存在氣體，X、Y均為非氣體；
D.X、Y均屬于氣體，N、M內存在氣體。
由上可知，這道題目主要在于考查學生是否掌握了影響化學反應速率因素=化學平衡和移動等相關知識，從圖上可以看出影響化學反應速率的主要因素是壓強，由圖可知，在壓強不斷增大的情況下，V1、V2在同一時間內發生了偏離，當二者顯著增大的情況下，反應物和生成物均存在其態度物質，但是這不能證明這兩者的存在形式一定為氣態，還需要考慮平衡向逆反應方向移動的過程中，生成物中的其他物質，較其他反應物大，此時總結上述幾點條件，可以得出最后的選項為A。
（二）離子共存推斷題
在解答離子共存推斷題目時，首先要針對題目的整體進行分析，找到題目中的重點內容，比如：假設，一種無色透明液體，液體中可能含有以下幾種或者一種離子，分別為：Al3+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+和Mg2+，向溶液中加入Na2O2粉末，?^察溶液的變化，發現溶液釋放出了無色無味的氣體，同時還生成了白色沉淀。而Na2O2的數量和生成沉淀量之間的關系，如下圖2所示，求判斷原溶液中一定存在的離子和可能存在的離子以及一定不可能存在的離子都有哪些？
高中化學技巧范文5
關鍵詞：激發興趣 精講多練 課后反思
【中圖分類號】G633.8
教育質量是教育事業的生命，而提高教育質量不能寄托在"加班加點"的補課上，其主渠道仍是提高課堂教學效率。如何更加科學地利用課堂時間，提高課堂效率，仍有許多問題值得研究。要想大面積提高化學教學質量，必須從課堂抓起，從培養學生學習興趣，激發他們的求知欲入手，從提高課堂教學效率做起，引導學生突破高中化學課時少、任務重、內容分散及有些概念極易混淆等矛盾，幫助他們過好基本概念關，實驗操作關等，使他們更好地掌握基礎知識和基本技能，開發他們的智力，培養他們靈活運用化學知識獨立解決問題的能力。下面就自己在多年工作實踐中的一些做法，談點滴體會。
一、激發興趣，引導學生樂學
偉大的科學家愛因斯坦說：“興趣是最好的老師”。興趣是求知的巨大動力，發明創造的源泉。興趣的培養在于誘導。教師在教學過程中應因勢利導，引導他們及時排除不利于發展學生認識興趣的因素。有針對性地幫助他們掃除學習中的障礙，喚起他們對學習的興趣，使他們能積極主動自覺地學。學生剛接觸化學，開始會對化學頗有些興趣，尤其對化學實驗更感到有意思。但當學到化學用語、無素符號和基本概念時，常會感到抽象難懂、枯燥乏味，往往會把化學視為“第二外語”或認為化學是一門“死記硬背”的學科，有可能會使原有的興趣消失。如何在教學中培養和保持學生學習化學的興趣，引導學生突破高中化學知識的分化，使原有的、暫時的興趣轉變為穩定的、持久的興趣？為此我們及時對學生進行了化學史教育，講化學的發展和形成，結合書本介紹科學家探索化學奧秘的軼事，如道爾頓提出近代原子學說，居里夫人一生榮獲兩次諾貝爾獎，談聞名世界的中國古明如造紙術、火藥等，論化學與現代化建設和生活的密切關系。使學生清楚地認識到：化學用語是國際通用的語言，是國際上用來表示物質的組成、結構和變化規律的一種特殊形式的交流工具。并感到學好化學知識是多么重要，他將直接關系到祖國的發展和建設。這樣做增強了他們學習的自覺性和積極性。
二、精講多練，提高教學效率
提高教學效率是現代教學的基本要求，是提高教學質量的關鍵。教學是師生的共同活動。在教學過程中應調動學生學習的積極性，但必須是在充分發揮教師主導作用下才能真正做到。如果教學中形成滿堂灌、注入式的局面，或者教師放任自流，學生各行其是，都不能保證教學質量。
教學過程是在教師指導下的認識過程。就中學化學課來說，我們主要培養學生的觀察能力、思維能力、實驗能力、自學能力和創新能力。而這些能力的提高，關鍵在于教師的啟發和引導。教師要在課堂四十五分鐘內向學生傳授化學基礎知識和基本技能，并使他們能輕松接受，這必須要下一番工夫。它除了要求教師自身極淵博的知識，較強的表達能力和組織能力，還要在課前充分理解吃透教材，并且還應了解掌握學生，結合學生暴露的問題，瞄準學習目標，深入準確、畫龍點睛地講。要符合學生的認識規律，激發思維，擴大密度，使他們在短短的幾十分鐘內思維始終保持在最佳狀態，只有這樣才能取得良好的教學效果。
所謂精講，既要配合教材內容，又要面向全體學生。精就是要突破重點，帶過一般，設疑破難，創造思維情境。練是鞏固知識的途徑之一，練要練到點子上，要精心設計一些針對性較強的問題，引導學生在分析研究這些問題的過程中，掌握所學知識。能讓他們親自動手操作的或口頭表達練習的，就盡可能讓他們動手動口實踐，以達到真正掌握知識，舉一反三的目的。
高中化學知識主要分為基本概念、基本原理、元素及其化合物和化學計算四大部分。就拿元素及其化合物來說，知識內容龐雜，涉及到三十多種元素，七十多種化合物和多的化學方程式，如若把這些知識孤立地講，往往會事倍功半。但只要抓住他們的內在聯系，區別異同，進行歸納對比，形成網絡，抓住其實質就可以收到事半功倍的效果。在教學中通過觀察學生的表情、舉動以及接受效果，針對學生感到有困難的地方，教材的關鍵點、知識聯系的轉折點以及易混淆的地方，結合思考題給學生以點撥、啟發和疏通。
三、 重視實驗教學
顯而易見，化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗教學可以激發學生學習的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察能力和實驗能力，還有助于培養學生實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，一定要重視實驗教學，教師的演示實驗要直觀、準確和規范。組織學生做實驗時，要鼓勵學生勇于提出問題，合作探究，鍛煉獨立思維的能力。學們們要自己親自動手實驗，不做旁觀者，高中的實驗題，其實沒有很多，就有那幾個是典型的事例，所有的實驗題就是把高中的那幾個實驗，顛過來倒過去的，做一些小小的改變，其實萬變不離其宗。而且實驗題主要講的是細節，實驗的現象，例如：反應放熱，吸熱，是否產生沉淀，顏色的變化等等，抓住這其中變化的小細節，就能做好了，但是前提是平時對細節的把握。
四、課后及時反思是保證
當完成課堂教學任務后，總有成功的地方和需要改進的方面，這就需要及時不斷地反思。例如，反思師生互動的效果如何？反思教學目標的制定是否符合本班實際，是否符合學生的身心發展規律？反思課堂教學策略是否恰當？反思后寫出教后記，就一節課的內容設置、教學設計、情境創設、活動設置、方法運用和駕馭課堂的能力等方面記下心得體會、經驗教訓或理性思考。但要注意體現“以小見大”，從細微處入手，點滴細節反思，切忌“好大喜功”，籠統反思，抽象而不著邊際。通過課堂教學自我反思，促進教學內容更全面，教學設計更合理，加強教學針對性，及時發現問題，不斷積累教學經驗，才能提高課堂教學效率。
能力和動手實踐的能力。
實驗證明，只有在合理地安排知識體系的基礎上，通過精講多練，才能激發學生學習興趣，提高他們的學習主動性和自覺性，還可使課堂教學目標集中，有利于抓住重點、突破難點，大面積提高化學教學質量。
參考文獻：
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高中化學技巧范文6
一、新課導入的主要功能
1.建立師生情感。因為教師與學生之間有感情，學生才會聽老師的講解，才會接受老師的指導，愉快地投入新課學習活動中去，而新課的導入恰恰能起到這種作用。
2.能啟動學生學習的內部動機，激發學生的思維。動機能激發學生參與學習的積極性，使學生迫不及待地想投入新知識的學習中，激活學生思維。
二、運用導入方法時應遵循的原則
1.趣味性原則。“興趣是最好的教師”，根據學生的年齡特征和心理狀態，考慮情感目標的達成、趣味性的導入是激發學生求知欲的關鍵所在。各種典故、名人軼事、時事政治、故事比喻，甚至學生生活中的一些小事、趣味實驗、“廚房化學”等，都可引起學生極大的興趣，只要教師精心組織安排，它們都可以成為溝通師生感情的橋梁，會縮短教師與學生、高深的理論知識與生產生活實際的距離。
2.整體性原則。在化學教學中不僅要重視新舊知識點與點的銜接，更要注重知識點與面的切合。教師在導入新課時，不僅要做到抓聯系促銜接，更要以點帶面、以局部輻射整體，使學生在頭腦中對本節課的內容形成大概網絡，在學習過程中自然也就將知識橫向聯系并向縱深發展，有利于學生系統全面地掌握、領會知識。
3.適度性原則。新課的導入不要故弄玄虛，不要過于深奧，要使大多數學生通過教師的導入對本節課的教學內容有一個初步了解，有興趣、有欲望學習本節課的內容，更有信心掌握本節課的內容。
三、導入方法
1.直觀導入法。教師通過化學實驗或其他直觀教具導入新課。把直觀教具作為問題的載體導入新課，既可以增加學生的感性認識，又能集中他們的注意力，激發學習興趣。例如，在講“鹽類水解”一節時，教師引導學生分組做如下實驗：取三支試管分別加入少量NaCl、NH4Cl、NaAc晶體，再分別加入少量蒸餾水，振蕩使之溶解，用pH試紙測定各溶液的pH值。學生通過觀察實驗現象，發現NaAc溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性，NaCl溶液顯中性。從組成上看，三種鹽均不含有H+和OH-，但他們的水溶液卻顯示出不同的酸堿性，這是什么原因呢？在學生急于想知道問題的原因時，教師點出課題：“鹽類的水解”。
2.模型展示導入法?；瘜W模型可以變抽象為直觀，因此抽象的知識點配以模型講解更容易讓學生感興趣，也更容易讓學生理解。如高三講“原子晶體的結構和性質”時，可以向學生展示金剛石的結構模型，同時向學生解說：這是天然存在的最硬的物質——金剛石的結構模型，你想知道在什么情況下才能感覺到金剛石的溫柔嗎？要感覺到鉆石的溫柔必須付出怎樣的代價呢？那么就讓我們一起來學習原子晶體的結構和性質吧，學完之后你就明白了。
3.開門見山法。上課一開始，教師開門見山直接提出本節課的課題，說明要學習的知識內容的特點和教學要求。如在講授“化學反應速率”一節時，這樣導入新課：一個物體運動的快慢,我們用速度來描述，那么化學反應進行的快慢，我們用什么量來描述呢？這就是我們本節課要學習的內容。通過這樣的導入語，學生對化學反應速率有了一個初步認識，在學習中自然會將其與物理中的“速度”相聯系。這種方法簡便易行、直截了當，能起到定向學生思維的作用，但啟迪、引導學生思維的功效太差，不易引起學生學習的興趣和學習熱情。
4.故事導入法。教師通過與本節課內容相關的奇聞、軼事、故事等作為一節課的開始，能活躍氣氛，引發學生的學習興趣。如在學習“原電池的知識”時，我們可以通過講如下故事來引入新課：一天滿載著精選銅礦砂的“阿那吉納號”貨輪正向日本海岸行駛。突然，貨輪上響起了刺耳的警報聲，船員們驚呼：漏水了。堅硬的鋼制船體為什么突然會漏水呢？是貨輪跟其他船只相撞還是觸及了水底的暗礁？都不是。是鋼制船體因銹蝕而穿孔漏水了嗎？這可是從來沒有過的事。這究竟是何原因？原因是船上的貨物：精銅礦砂。為什么精銅礦砂可使鋼板出現漏洞呢？我們學習了原電池的知識就可以解釋這個問題了。這樣引入新課，就會使枯燥的知識變得趣味橫溢了。
5.詩詞導入法。理科教師課堂念詩，是一件讓學生感覺比較新鮮的事，覺得新鮮思維也就自然跟著老師走了。學習有機化學《乙醇》時，教師可以這樣導入：“明月幾時有，把酒問青天”、“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村”。這樣的課堂引入讓學生有耳目一新的感覺，自然也就吸引了學生的眼球。
6.圖片展示導入法。教師可利用圖片中豐富多彩的內容、美麗的景色、鮮艷的色彩等來吸引學生的注意力。如高一膠體的引入，教師可先收集一些好看的圖片，如清晨美麗的森林中鳥語花香、萬道金光射到森林中的景象的圖片（丁達爾現象），三角洲的形成（膠體的凝聚），黃山晨霧美景、工廠上方濃煙（氣溶膠），煙水晶、有色玻璃（固溶膠）等，在上課時展示給學生看，學生一下就覺得有關膠體的知識特別有意思，自然就形成了想掌握膠體知識的迫切心理。
