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摘要：
本文針對高等職業學生對分析化學實驗的失敗原因進行詳細的分析，并提出了改進意見，希望引起相關讀者的重視。
關鍵詞：
高等職業學生；分析化學實驗；原因；改進對策
實驗是化學教學中十分重要的組成部分，是不可替代的一項十分重要的工作。因此，要提高化學教學質量，保質保量做好實驗是關鍵之一。盡管現行高職化學教學過程中的一些實驗大部份是驗證性實驗，一般來說這些實驗的穩定性較好，重復性較強。但其中也有一些實驗往往由于受諸多因素的影響而導致實驗時失敗。本文擬就高職分析化學中常見的失敗實驗談談其原因及改進意見。
1由于所購藥品存放時間較長已變質而導致實驗失敗
譬如苯跟溴的取代反應，在這個反應中，通常情況下，反應速率極慢，加入鐵屑后，反應速率加快。雖然使用鐵屑作催化劑，但實際上真正的催化劑是三溴化鐵，這個反應的過程如下：2Fe+3Br2=2FeBr3FeBr3+Br2[FeBr4]ˉBr+[FeBr4]ˉ+Br+H++[FeBr4]ˉFeBr3+HBr但如果所用鐵屑在空氣中放置過久，已被氧化，則就沒有上述反應發生，實驗就會失敗。因此，在做此實驗時，要用新采集的鐵屑，以增強催化性能。這樣，實驗才易成功。由此可見，在實驗室里，對那些易氧化、變質的藥品要密封貯藏，有些藥品要現用現買。這是確保實驗成功的基礎之一。
2由于溶液的物質的量濃度配制不當而導致實驗失敗
譬如在做氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗時，假如氫氧化鈉溶液的物質的量濃度配制得很小，而硫酸銅溶液的物質的量溶液配制得較大，當把氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中時就看不到沉淀產生。因此，在做此實驗時，必須要提高氫氧化鈉溶液的物質的量濃度，當它們兩者的物質的量濃度相當或氫氧化鈉溶液的物質的量濃度比較大時，實驗才易成功。做此實驗時，一般配制的氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.5mol/L或1mol/L，硫酸銅溶液的物質的量濃度則為0.5mol/L為宜。再如，在極濃的強堿溶液中，當滴入無色酚酞試液時，就看不到試液變紅色。原因是酚酞試液的變色范圍是pH8.0~10.0，酚酞是醌式或醌式酸鹽，在堿性介質中是很不穩定的，它會慢慢地轉化成無色的羧酸鹽，因此實驗氫氧化鈉溶液與酚酞顯色時，要用稀溶液，而不能用氫氧化鈉濃溶液。由此可見，物質的量濃度或溶液的溶質質量分數配制得當，是實驗成功的又一基礎。
3由于實驗操作不規范而導致實驗失敗
譬如用氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液制取氫氧化銅。假如氫氧化鈉用量過多，則反而得不到沉淀物（氫氧化銅）。因為生成的氫氧化銅沉淀會與過量的氫氧化鈉反應生成可溶性的四羥基合銅酸鈉。再如在做苯酚跟溴水反應的實驗時，當把溴水滴入苯酚溶液中時出現白色沉淀，但假如滴入的溴水量過多，則析出的白色沉淀會轉變為黃色的難溶于水的2•4•4•6_四溴環已=烯酮:這樣就會出現與所要求現察的現象不相符的事實。因此，做此實驗時，必須重視“逐滴加入”的操作步驟。
4由于試劑滴加順序錯誤而導致實驗失敗
譬如在制備碘化銀膠體時，應先往試管中加入適量的碘化鉀溶液，然后再加入數滴硝酸銀稀溶液，并振蕩，則即可形成碘化銀膠體。反之，由于銀離子過量，碘化銀的濃度積很小，及易形成碘化銀沉淀而導致實驗失敗。再如在實驗室中制備氫氧化鋁時，因為氫氧化鋁有兩性，所以必須要注意控制堿的用量和試劑滴加步驟，只有把堿液逐滴加入到鋁鹽溶液中才能制得氫氧化鋁，假如違背上述操作，則不容易制到氫氧化鋁。
5由于未控制好反應溫度而導致實驗失敗
譬如在做糖的性質實驗中，用銀鏡反應檢驗糖的還原性，反應時應注意在60℃~80℃的熱水浴中進行，加熱時間控制在幾分鐘內，則只有還原糖才發生銀鏡反應。否則，非還原性糖如蔗糖等也會因溫度高（80℃以上），加熱時間長，產生水解生成還原性單糖而發生銀鏡反應。
6由于未掌握好實驗“火候”而導致實驗失敗
譬如在做銅與硫反應的實驗中，要求硫蒸氣的濃度要大。硫受熱到113℃時才開始熔化，變成淡黃色易流動的液體，當上升到160℃以上時變成棕紅色，隨著溫度的持續上升，顏色變深，最后才變為深棕紅色。不透明的硫蒸氣，此時把銅絲迅速伸至硫蒸氣中，才能看到銅絲燃燒并放紅光。假如銅絲過早伸入，由于硫蒸氣濃度不夠大，實驗就會失敗。當然，造成實驗失敗的原因有許許多多，但只要我們熟練掌握實驗技術，把握好溫度、酸度等，不斷改進實驗，就一定能夠把實驗做成功。
7結語
以上總結高職學生在做分析化學實驗的過程中，所暴露出來實驗缺陷，并經過對這些失敗因素的研究，提出了改進學生做分析化學實驗的建議和措施，使學生的動手能力不斷地提高，同時，將學生做實驗時發生的失誤降到最低，從而達到提高學生學習進度的目的，從而達到提高分析化學實驗教學質量。
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作者:袁揚靜 單位:廣東省城市建設高級技工學校
