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高中化學方程式范文1
化學學科是一個研究微觀世界的科學，而物質的存在狀態和相互發生的關系是其研究的主要內容，在看似平凡的世界內部，每時沒刻都在發生著怎樣的變化，產生什么新物質，或者有什么物質消失了。對這種規律的描述，就是化學語言中的符號樣式——化學方程式。
1 了解化學方程式的內涵及意義
1.1 定義及內涵:化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。即用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示化學反應的式子，叫做化學方程式?；瘜W方程式反映的是客觀事實。
從書寫的角度看，化學方程式的書寫必須建立在客觀事實的基礎上，不能憑空去想象物質不存在的物質和化學反應，同時，要能夠滿足物質守恒的規律，也就是說在化學方程式等號的兩邊各種原子總類與數量必須相等。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
1.2 表示意義：每一個化學方程式，都表示一定的特定意義：表示反應物和生成物；表示化學反應的條件；表示各物質之間的質量比；表示參加反應的各粒子的相對數量；表示化學反應的類型；表示反應前后質量守恒(即反應物的質量總和等于生成物質量總和)。
2 化學方程式的結構依據和正確書寫
以客觀事實為依據。所謂的事實依據，指的是作為化學反應參與的物質過程，由哪些物質參與化學反應這一行為，從而促進和推動物質間向另外一種狀態變化。變化發展的過程，必須是實實在在可以發生，并且條件缺一不可，或者至少能通過某種相關的輔助手段，實現化學反應的實現。這一事實，即是化學反應不可改變的規律。同時，這里的事實是說明反應的過程是客觀存在的，而不是主觀臆造的，也不會因為我們意志的改變而發生改變。
遵循質量守恒定律。化學方程式遵循質量守恒，是指在方程式兩邊參與式子反應的物質，在質量、式量和總能量方面，都保持前后一致。這個原則告訴我們，在進行化學方程式復習時，要隨時檢查是否與質量守恒保持平衡，是否能在能量守恒方面找到恰當的等量關系，以突破解決的最佳方案。
那么，如何才能書寫化學方程式呢？
這里，總結一個四字步驟：寫——配——注——等。
寫——寫出反應物和生成物的化學式并用短線或箭頭相連。寫方程式，首先保證所寫的物質的化學式書序正確，包括所描述的元素符號、下角線要保持一致，如果書寫的式子不是所描述的物質，那么，描述的反應過程就會產生與化學事實不符的情況，造成記錄和科學實驗的嚴重后果。
配——配平化學方程式。書寫化學方程式的第二個重要步驟，就是在書寫好的反應式兩端，尋找恰當的系數與等號兩邊相配合，在配平方程式的過程中，可以使用觀察法、最小公倍數法、奇數偶配法、定一法（把其中某個式子系數假定為“1”）、待定系數法、分數法、化合價升降法、得氧失氧法等方法。
注——注明反應條件，生成物的狀態。
等——將短線或箭頭改為等號。
3 化學方程式的分類復習
3.1 按照教材知識編排：這是根據所使用的教材知識結構順序，分門別類地進行復習，這個方法適合于高三年級第一輪復習使用。在梳理教材知識點的過程中，每個一個化學知識最基本的線索就是具體看似分散的一個個化學方程式組成的。
應該說，化學方程式是化學語言中最基礎的語言符號，它直觀地描述了某種化學物質的特征，性質，同時，也真實地反映了某一化學現象產生、變化和發展的動態改變過程。所以，學生在做第一輪復習時，不僅僅是回憶老師講授過的內容，更要把知識中的文字敘述部分，與化學符號語言的關聯部分進行配合理解，做好分析整理，明白每個化學方程式是如何推演而來，又描述一件什么樣驚人的物質變化。
在按照教材復習化學方程時要注意每個知識點與方程式之間的對應，做到準確務實，包括化學方程式的書寫，條件的生成，以及反應結果的文字描述等，一定要忠誠于教材的觀點，不能想當然地發揮。
3.2 按照物質分類來復習
3.2.1 非金屬單質：高中階段常見的非金屬單質有F2、Cl2、O2、S、N2 、P 、C 、Si、 H等。這幾種單質有可以根據反應條件的不同，而有所區別。
假如是氧化反應。
高中化學方程式范文2
關鍵詞：高中化學；課程改革；課堂現狀；生活
教師應該了解高中化學教學過程中課程改革的地方，從而更好地改變教學策略，提高學生的綜合水平。高中化學教師在進行相關方法以及策略研究的時候應該清楚明白這一點，也應該切實保證學生能夠更好地接受課程改革，這樣才能更好地提高我國高中生整體的學習水平，才能讓高中生在化學課堂中有所收獲，有所提高?；瘜W學科是一個國家發展的基礎，學生只有學好化學，才能將所學知識應用于生活實踐中，因此教師應該注重在高中化學課堂上的言行舉止，更好地幫助學生成長，從而使得學生回報社會，回報祖國。基于此，教師應該充分了解化學課堂的內容和改革之后的相關概念，做到及時優化教學過程。高中化學知識比較煩瑣和抽象，而且化學課堂擴展的知識內容比較多，導致學生不能深入理解所學知識，這是教師需要提起重視的問題。
一、高中化學課堂現狀與問題
高中化學是高中階段較為考驗學生頭腦思維的學科，它需要學生對于相關的理論知識有一定的理解，要求學生能夠進行相關的實踐操作，進行相關的分析。比如，在有機物的學習過程中，學生不僅要清楚什么是有機物，而且應該更加清楚其產生反應的過程，以及反應結果。但是在如今的教學環境下，高中化學課堂并不能充分地施行這一點，在相關的操作過程中并不能很好地幫助學生采用科學的方法去學習化學和應用化學。另外，家長和教師對于化學重視程度也不夠，只是為了應付考試，這與我國的高中化學的教學改革是相違背的?；瘜W在我國發展過程中是十分重要的學科，它能幫助我們不斷發展，提供相應的基礎。學生應該重視化學學科的學習，并做到有效運用，才能提高我國的綜合實力。另外，在實際的教學過程中，教師只是一味地在課堂上講，學生在下做筆記，課堂方式十分呆板無趣，缺少了互動以及思考的過程。高中化學的一些知識點十分枯燥，但是教師卻讓學生一味地記憶和學習，忽略了學生的主動性。這樣一來，高中化學課堂趣味性會越來越低，學生會越來越討厭學習化學，從而使化學課堂的教育本心失去了相應的意義。如今的高中化學課堂只傳授理論知識，缺少必要的實踐應用，這是不利于我國教學發展的。每一個學科只有和社會生活以及實踐聯系起來，才能具有其意義。在教學的過程中，教師應該讓學生把相關的知識點和社會生活聯系起來，這樣一來，能夠幫助學生更好地學習化學知識。教師要引導學生尊重化學、研究化學，讓學習更加多元化。只有這樣才符合高中化學教育改革的標準，才能讓學生在今后更好地學習化學，走進生活。
二、高中生的特點與應對建議
要想更好地進行高中課堂的教學，高中化學教師必須要清楚學生的心理特點，時刻關注學生的心理變化，因材施教，更好地完成教學指標，提高學生的學習質量。高中階段是學生成年前智力的最佳時期。在這個階段，學生的價值觀、人生觀、世界觀都在不斷變化與確定過程中。此階段，學生的學習能力是最強的，頭腦是最靈活的，但是這個時期的學生更加傾向于獨立，不愿意聽從他人的安排，傾向于做自己的主人，選擇自己的路，而且并不愿意向教師或者家長表達自己的想法，在情緒上是比較內斂的。這樣的心理特點可能會造成學生在高中化學課堂學習的時候遇到難點而不屑向教師求教，放棄這塊的學習，日積月累從而導致他們高中化學知識的缺失以及學習興趣的下降。因此，教師應該抓住學生這一特征，及時引導學生正確看待自己的心理變化，使其形成科學的學習態度，進而逐步提高他們的化學學習水平。另外，高中生在這一時期還是十分容易沖動的，他們也是比較脆弱的，心理防線很容易被擊垮。如果這個時候學生的成績發生了明顯的下滑，他們就會失去學習的自信心，從而放棄主動學習，成績一落千丈。因此，高中化學教師應該學會幫助學生適當減壓，培養他們的學習興趣，使其主動地參與教學活動，進而提高他們的學習效率和質量。同時，“失敗是成功之母”，教師要引導學生正確看待失敗，要鼓勵他們努力學習化學知識，而不是放棄學習。高中生這個時候的智力水平已經接近于成人的最佳狀態，他們的思維能力和學習能力的發展空間還是很大的，因此高中化學教師在準備相關教案時應該考慮到這一點，進而充分發揮學生的學習潛能。在教學過程中，教師不能讓學生只做題，或者是背誦化學方程式之類的內容。這樣做過于死板，教師應該充分挖掘學生的學習潛能，幫助他們快速記憶和理解相關知識。只有這樣才能有效調動學生的學習積極性，深入學習和靈活運用化學相關知識點。
三、高中化學教學中實施課程改革的方法
進行高中化學課堂改革，需要結合學生自身發展所需要的化學基礎知識，同時還需要學生具備基本技能，使他們具有一定的化學科學思想和方法，但是不能讓學生僅僅停留在紙面知識，要鼓勵他們掌握一定的實踐技能?；瘜W課堂的改革應該充分發揮學生的能力和個性特長，更多地培養學生的創新的思想和實踐的能力。只有這樣，他們在步入社會后才能將化學知識融入生活，運用到實踐當中。通過以上分析，我們得到了相應的方法，以促使學生綜合素養獲得提升。
1.幫助學生學習基本的知識和技能
隨著教學活動的逐漸深入，教師要鼓勵學生主動地鞏固基礎知識。只有掌握了基礎知識，學生在日后的學習中才能夠更加輕松。這就要求教師注意基礎知識的教學，將枯燥無味的理論知識變得生動形象，進而激發學生的學習興趣，調動學生的學習積極性和主動性。教師也要及時更新教學理念，打破傳統的教學方式，凸顯學生的主體地位，促使學生在交流互動中學到化學知識。在進行相關的基本知識和技能教學的過程中，教師也應該幫助學生快速地找到適合自己的學習方法，以此提高學習效率和質量。通過教學實踐，我們發現學生的學習方法大多是不一樣的，但好的高中化學教師應該幫助學生去尋找自己最適合的方法，這樣才能讓學生快速地掌握知識點。比如，在學習有機結構相關知識時，有的學生能夠快速記憶，有的學生能夠通過記住每一個元素的數量來記憶，而有的學生并不能通過這種背誦的方式來記憶，可能會更加適合聯想記憶。這時候，教師就可以引導學生進行理解性的記憶，幫助學生深入理解和掌握該知識點。另外，有一些學生可能更加側重于符號化的記憶邏輯，也可以讓學生通過這種方式來記憶。
2.把生活帶進課堂
化學與我們的生活是息息相關的，雖然在生活中我們不能夠進行相關的化學研究，但是化學是無處不在的。教師可以引導學生進行生活觀察，讓學生自主地把生活中的化學帶到高中化學課堂上，這樣一來可能會激發學生對化學的興趣，養成觀察化學的習慣。另外，學生會在日常生活中不自覺地學習化學，這時教師就可以舉辦涉及生活的化學小比賽，讓學生帶著所思所想來講述化學知識點，如此一來，充分調動了學生的學習積極性。
3.把實驗帶入到高中化學課堂中
在開展實驗的過程中，很多學校往往依照課本或者一些教學視頻進行實驗的講解，并沒有將高中化學學習和實際相結合。要想更加充分地理解化學知識點，我們就應該把化學知識和實驗結合起來。另外，在進行化學實驗的過程中，教師可以把一些沒有危險性的物品帶進教室，讓學生觀察相關物品之間反應的過程。這樣，學生才能更好地理解兩個物質是如何變成一個或多個物質的。通過觀察一些有趣的實驗，學生親身體會到了實驗的趣味性，加深了對所學知識的印象。另外，學生通過動手操作，熟練地掌握了操作技能，對其深入研究所學知識大有裨益，也對學生學習成績的提高十分重要。學生在操作實驗的過程中不斷發現和發掘化學的樂趣，使得化學學習更具持久性。以上三個策略，雖然比較籠統，但是如果教師能夠真正地落實這三個策略，一定會提高高中化學的教學質量，一定會提升學生的綜合素養。另外，在進行相關的策略優化時，教師應該將化學與生活有效結合起來，讓學生找到適合自己的學習方法，讓實驗走進學生的課堂。只有這樣，高中化學教學環境才能得到不斷優化，才能充分體現課程改革的真正意義。總之，教師應該充分抓住學生的心理特征，努力提高學生的操作能力，促使學生深入學習和掌握化學知識，使其在大學階段有意愿選擇化學專業，深入研究，為我國化學發展注入新鮮血液。
四、結語
教育改革下的高中化學課堂策略優化需要教師、學生以及學校多方面的努力，我們應該攜手并進，增強課堂教學的趣味性，促使學生獲得更好的發展。只有這樣，化學學科才能為我國的綜合國力發展提供源源不斷的動力。以上的分析及相關方法解讀都需要結合實際的情況進行調整，適合才是最重要的。教師在進行班級的策略改革時也應該銘記這一點，根據本班學生的特點進行相關的策略優化，提高教學的有效性，實現學生綜合素養的全面提升。
參考文獻：
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高中化學方程式范文3
關鍵詞： 物質分類 轉化關系 化學方程式
分類是研究問題的一種方法，能培養學生解決問題的能力。轉化充分體現物質性質，是元素化合物的核心問題?；瘜W方程式是元素的單質及其化合物直觀具體的反映，是中學化學中重要的化學用語之一。學生能準確地寫出化學方程式，可以客觀地反映對化學反應原理的理解，對實驗現象的認識，以及對物質性質的掌握程度，進而提高應用化學知識解決實際問題的能力。在教學實踐中，我發現學生對化學方程式被動接受的較多，有的甚至把化學方程式當做“公式”死記硬背。使原本充滿奧秘和樂趣的化學學科變得索然無味，給學生學習化學背上了沉重的負擔，事倍功半，更談不上學習能力的培養。面對這種情況，我在教學實踐中不斷思考總結，將中學常見的化學反應分為四種基本反應、氧化還原反應和有機反應三大類，幫助學生理清每類反應物質之間的轉化關系，從而實現化學方程式的快速準確書寫。
一、四種基本反應類型方程式的書寫
任何一個化學方程式的書寫都要弄清兩個問題，一是弄清反應物和生成物是什么，即“質”的問題；二是配平方程式，即“量”問題。大多數高中學生寫不起化學方程式，主要是沒有弄清“質”的問題，而配平方程式一般問題不大。因此，本文所講的化學方程式書寫側重于理清物質之間的分類轉化規律，而不涉及方程式的配平。
四種基本反應指化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。四種基本反應主要涵蓋了九年級化學絕大多數反應，主要是單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系（如下圖所示）。
圖中的每一個箭頭代表一類轉化規律。在此基礎上，讓學生學會運用金屬活動順序表判斷金屬能否與酸和鹽發生置換反應（前置換后）；學會用酸堿鹽的溶解性表和復分解反應發生的條件判斷復分解反應能否發生；注意置換反應是等化合價置換和復分解反應是等化合價交換價即可寫出化學方程式。例如寫出稀鹽酸與鋅的反應化學方程式。根據上圖轉化關系和置換反應的規律可知，鋅屬于金屬單質，鹽酸屬于非氧化性酸，二者反應生成鹽和氫氣。根據鹽和置換反應的概念很容易得出鹽的陽離子是鋅離子，陰離子是氯離子，生成的鹽為ZnCl，學生就不難寫出其化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H。復分解反應方程式書寫也可仿此分析，化合反應和分解反應的方程式書寫比較簡單，在此不再贅述。
二、氧化還原反應方程式的書寫
氧化還原反應相對四種基本反應來說難度相對要大，生成物多，這是很多學生在寫氧化還原反應方程式時感到困難的原因之一。但無論是何種氧化還原反應，都符合以下轉化關系。
從上述轉化關系可以看出：任何一個氧化還原反應都是氧化劑與還原劑反應生成還原產物和氧化產物。所以書寫氧化還原反應方程式時，首先要弄清氧化劑與還原劑、還原產物和氧化產物，其次用化合價升降法配平這兩對物質，然后結合反應介質和質量守恒定律確定其他物質。如果把氧化還原反應比做一棟房子，那么氧化劑與還原劑、還原產物和氧化產物就是支撐這棟房子的四根柱子，只要四根柱子立穩了，其他問題就好辦了。當學生有了以上的定性認識，在書寫過程中再結合氧化還原反應的守恒規律、價態規律、強弱規律、歸中規律，以及重要的氧化劑、還原劑的轉化規律，就可以寫出常見的氧化還原反應方程式。另外，有些時候還要注意反應介質、條件對產物的影響，對于相同的反應物，當反應條件和反應所處的酸堿性不同時，其產物也會發生相應變化。例如寫出用KMnO與濃HCl反應制取氯氣的化學方程式。KMnO是常見的氧化劑，在酸性條件下還原產物為Mn，濃HCl是常見的還原劑，氧化產物為Cl，根據電中性原理和質量守恒定律，溶液中陰離子為Cl，Mn和K只能與Cl結合生成KCl和MnCl，氫與氧結合生成水。至此，根據化合價升降法即可寫出其方程式為：2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO。
三、有機反應方程式的書寫
中學常見的有機物之間的反應主要是官能團之間的轉化，規律性更強，但要注意有機反應除主反應外還常伴有副反應，因此書寫有機反應時生成物與反應物之間要用“”而一般不用“＝”連接。但是典型的可逆反應用“?葑”連接，燃燒反應也可用“=”連接。因此，書寫有機化學方程式時應注意從結構出發，結合反應條件來判斷有機物能發生什么樣的反應。有機反應常見類型有氧化反應、還原反應、加成反應、消去反應、取代反應、酯化反應和聚合反應等，弄清這些反應進行的條件和反應發生的部位，有助于我們快速而準確地寫出有機反應的化學方程式。以下是高中重要有機物之間的相互轉化關系。
除此之外，由于有機物普遍存在同分異構體，有機物分子式無法體現分子結構。又因為多數有機物結構式復雜書寫繁瑣，所以有機反應方程式中有機物一般不寫分子式而采用結構簡式。結構簡式既簡練又突出官能團，在化學方程式中能簡潔準確地體現出反應原理。在書寫有機物結構簡式時要注意兩點：一是碳只能形成四個共價鍵，不能少寫或多寫。二是一些基團的連接方式要既正確又合乎習慣，不產生歧義。例醛基-CHO，不能寫成CHO-也不能寫成-COH。例如試寫出丙烯酸跟下列物質反應的化學方程式：
①氫氧化鈉溶液 ②溴水 ③乙醇
由丙烯酸的結構特點不難看出；丙烯酸分子中既含有碳碳雙鍵又含有羧基，因此它既具有烯烴的性質（加成反應、氧化反應、聚合反應），又具有羧酸的性質（酸的通性和酯化反應）。所以反應的方程式應分別是：
①CH=CH-COOH+NaOHCH=CH-COONa+HO（中和反應）
②CH=CH-COOH+BrCHBr-CHBr-COOH（加成反應）
③CH=CH-COOH+CH-CH-OH CH=CH-COOCH
CH+HO（酯化反應）
綜上所述，中學化學所涉及的化學方程式雖然比較多，但類別不多，且每一類都有規律可循。只要我們在平時的教學中勤于思考，多加總結，就能讓教學變得輕松又快樂，收到事半功倍的教學效果。
參考文獻：
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［2］竇洪庚.知識分類學習理論在化學教學中的應用［J］.中學化學教學參考，2003，（10）.1.
高中化學方程式范文4
關鍵詞：數學方程思想；化學方程式；配平；待定系數法
【中圖分類號】 G633.6 【文獻標識碼】 A 【文章編號】1671-8437（2012）02-0079-02
在高中化學中關于配平化學方程式的問題，是一個非常帶技巧性的問題，特別是在配平復雜氧化還原反應方程式中，配平問題成為教學中的一個突出的難點問題。因此，現課程改革后的高中化學教材中，將這一問題的教學采取分階段推進的層次教學，在高一年級只要求學生掌握氧化還原反應的本質、判斷、標出電子轉移數目，不涉及配平問題；讓學生具備豐富的感性知識后，在高二年級化學中講配平問題，以便分散教學難點。
前人總結了許多配平化學方程式的優越的方法，如觀察法、奇數偶配法、氧化數升降法等。但這些方法都有一個局限性，那就是只對特定類型的化學反應方程有效，對某些反應方程的配平顯得無能為力。于是就有一個問題：有沒有一種對所有的化學反應方程式都能適用的配平技巧？本文就是從配平化學反應方程的本質出發，運用數學方程思想尋求一種具有普適性的配平技巧——待定系法。
一、化學反應中涉及數學方程思想的原理分析
所謂數學方程思想是涉及等量關系的思想。在化學反應中，由于反應前后的元素種類和原子數目不變，表現為質量守恒定律。所以，化學反應中存在等量關系，這就為數學方程思想在配平化學反應方程式中的應用提供了依據。
數學方程思想在配平化學反應方程式中的應用常常表現為：一元一次方程、二元一次方程或三元一次方的問題解決。
首先，將反應物（或生成物）系數用特定的字母表示出來，再以此推導定出生成物（或反應物）的系數；其次，根據反應前后的元素種類和原子數目不變建立相關的數學方程或數學方程組；最后根據最小公倍數法確定特定字母系數，從而達到配平化學反應方程式。
二、應用案例枚舉
1、涉及一元一次方程應用的配平類型
⑴配平KClO KCl + O
第一步：設反應物KClO的系數為x，并以此確定KCl和O的系數：MO
即： KO K+
第二步：為使取最小正整數，只需x=2
即： 2KClO 2KCl+3O
小結：在分解反應中，往往只涉及到一個未知數，所以確定系數后只需滿足系數取最小正整數確定未知數的取值。
2、涉及二元一次方程的配平類型
⑵配平Cu+HNO（?。狢u（NO）+HO+NO
第一步：設反應物Cu和HNO前的系數分別為x和y，并以此確定生成物的系數：
+（?。狢u（）++
第二步：根據反應前后氧原子數目相等立出方程：
3y﹦6x++（y-2x）
解得： 3y﹦8x 根據最小公倍數法：x﹦3；y﹦8
即：3Cu+8HNO（?。┅?Cu（NO） +2NO+ 4HO
⑶ 配平 KMnO+HCl——KCl+MnCl+HO +Cl
第一步：設反應物KMnO和HCl前的系數分別為x和y，并以此確定生成物的系數：+—— +++
第二步：根據反應前后氧原子數目相等立出方程：
4x﹦
解得： y﹦8x 根據最小公倍數法：x﹦1；y﹦8，又因需滿足（y-3x）/2為整數，故需x﹦2；y﹦16
即：2KMnO+16HCl﹦2KCl+2MnCl+8HO+5Cl
3、涉及三元一次方程的配平類型：
⑷配平S+NaOH —— NaS+NaSO+ HO
第一步：設生成物NaS、NaSO和HO前的系數分別為x、y和z，并以此確定反應物的系數：
+ —— ++
第二步：分別根據反應前后氧原子和鈉原子數目相等立出方程組：
① O ： 2z﹦3y+z z﹦3y
② Na： 2z﹦2x+2y z=x+y
聯立①式②式可解出：x﹦2；y﹦1；z﹦3
即：3S + 6NaOH﹦2NaS+NaSO+ 3HO
⑸ 配平CrI+Cl+KOH—— KCrO+KIO+KCl+HO
第一步：設反應物CrI、Cl和KOH前的系數分別為x、y和z，并以此確定生成物的系數：
++—— +++
第二步：分別根據反應前后氧原子和鉀原子數目相等立出方程組：
① O ： Z﹦4x+12x+ z﹦32
② K ： Z﹦2x+3x+2y 27z﹦2y
聯立①式②式可解出：x﹦2；y﹦27；z﹦64
即：
高中化學方程式范文5
一、根據熱化學方程式的加減乘除計算反應熱
例1 已知：①
②
③
（l）反應①屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）反應①消耗8gCH4（g）時，
（3）反應②生成2 mol H2（g）時，
（4）反應③的
解析：（I），說明反應①屬于吸熱反應。
（2）由可知，；由可知，
（3）由可知
（4）觀察可知，反應①+②=③，則反應③的H3=反應①的H1+②的 H2=
答案：（l）吸熱 （2）+103.2 （3） -82.0（4）+165.4
技巧點撥：（1）反應熱與各物質的物質的量成正比，各物質的系數減半，則焓變隨之減半，系數加倍時，焓變隨之加倍。
（2）兩個熱化學方程式相加減時，焓變也隨之相加減。
二、根據蓋斯定律推斷反應熱的計算表達式
例2 在298K、lOlkPa時，已知：
②
③
則H3與H1和H2間的關系正確的是
解析：為了約去2H2（g），觀察可知，反應①；由蓋斯定律可知，反應①的故選A。
答案：A
技巧點撥：2～4個熱化學方程式之間加減乘除時，可以約去某些反應物或產物，得到指定反應物和產物的熱化學方程式，它們的焓變也可以進行相應的加減乘除，這樣就可以推斷焓變的計算表達式。
三、根據已知焓變的熱化學方程式計算反應熱的結果
例3 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①
②
③
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成和的反應熱H等于（）。
解析：為了約去，觀察可知，由熱化學方程式①+1/2×②+③可知，的故選A。
答案：A
技巧點撥：利用蓋斯定律計算反應熱或書寫熱化學方程式的思路如下：
四、根據共價鍵的斷裂與形成計算反應熱
例4 根據下圖所示的N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（）。
A.N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）是放熱反應
B.2 molO原子結合生成02（g）時需要吸收498kJ能量
C.1 mol NO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量
D.N2（g）+02（g）――2NO（g）的反應熱
解析：946+498=1444>632×2=1264，即斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，因此N2（g）和O2（g）化合生成NO（g）的反應是吸熱反應，故/＼錯。形成化學鍵時放出能量，斷開化學鍵時吸收能量，同種化學鍵形成時所放出的能量與斷開時所吸收的能量相等，故B錯，C正確。1444-1264=180，則N2（g）+02（g）=2NO（g）的反應熱H=，故D錯。
高中化學方程式范文6
一、氧化還原反應概念外延的擴展
例1高中化學把化學反應分為兩類，一類是有元素化合價升降的化學反應，叫氧化還原反應；另一類是反應前后元素化合價不變的化學反應，叫非氧化還原反應。下列化學反應屬于非氧化還原反應的是（）。
A.2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2
B.2Na+Cl22NaCl
C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2
D.CaCO3+2HClCaCl2 +CO2+H2O
（江西省）
解析：初中化學中學習的氧化還原反應是狹義的，是從物質得到氧與失去氧的角度進行研究的；而高中化學中學習的氧化還原反應是廣義的，是從化合價的升降角度進行研究的。本題考查的是廣義的氧化還原反應的概念，需要從化合價升降的角度來分析反應是不是氧化還原反應。通過對四個化學反應的分析可知，只有D選項中CaCO3與HCl反應時，各元素的化合價沒有發生變化，屬于非氧化還原反應。故選D。
二、有機物命名規則的拓展
例2在以碳、氫兩種元素組成的有機環狀化合物中，從含三個碳原子到含十個碳原子的碳、氫化合物都按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來標記碳原子數，并根據碳原子數命名為“環某烷”，如環丙烷，其化學式為C3H6，結構式如圖1（甲），也可簡寫為圖1（乙）?，F有一種由碳、氫兩種元素組成的有機環狀化合物，其結構式可簡寫為圖1（丙），則該物質的名稱是________，化學式為________。
（河南?。?/p>
解析：初中化學中只是對有機物的知識進行了簡單的介紹，而在高中化學中，有機化學是非常重要的一部分知識。本題通過對有機物命名規則的拓展，考查同學們的信息遷移能力與應用能力。在圖1（丙）中，碳原子數是6，且呈環狀，故該物質是環己烷，化學式為C6H12。
三、氯氣性質的學習與應用
例32005年3月29日晚，京滬高速公路淮安段發生重大交通事故，導致35噸液氯大面積泄漏，造成28人死亡，285人受傷。氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，并能與堿反應。氯氣被吸入人體后，會導致呼吸困難，甚至窒息死亡。事故發生后，附近居民被緊急疏散，戴防毒面具的消防人員不停地向空氣中噴射水幕及堿溶液，及時有效地控制了氯氣的擴散。消防人員向空中噴射氫氧化鈉溶液吸收氯氣的反應原理為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
（1）請你根據上述信息寫出氯氣的兩個物理性質：________，________。
（2）實驗室制取氯氣的反應原理是MnO2+4HCl（濃） ＝X+2H2O+Cl2，則X的化學式為________。
（3）試根據氫氧化鈉與氯氣反應的化學方程式（其中NaClO是次氯酸鈉，C1O-叫次氯酸根），寫出工業上以氯氣和熟石灰為原料制取漂白粉的化學反應方程式：______________。
（廣東省佛山市）
解析：氯氣在初中化學中沒有介紹，卻是高中化學系統學習的第一種物質，占有相當重要的地位。本題聯系實際，以一則交通事故為背景，介紹了氯氣的一些性質，據此考查同學們對知識的概括能力和遷移能力。由題可知，氯氣為黃綠色氣體，密度比空氣大，且能溶于水。實驗室制取氯氣的反應原理為MnO2+4HCl （濃）＝X+2H2O+Cl2，根據元素守恒，可知X為MnCl2。氯氣和熟石灰的反應可以參考氯氣與氫氧化鈉的反應原理，反應的化學方程式為2Cl2 + 2Ca（OH）2 ＝ CaCl2 + Ca（ClO）2 +2H2O。
四、過氧化鈉性質的應用
例4某課外小組經查閱資料得知，過氧化鈉（Na2O2）是種淡黃色粉末，能和二氧化碳發生反應，同時放出大量的熱量。于是他們設計了以下三個探究性實驗。
[實驗l]用嘴通過玻璃管對著包有過氧化鈉粉末的棉花吹氣，發現棉花劇烈燃燒，燃燒后的灰燼溶于水，加入鹽酸會產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。據此推斷過氧化鈉和二氧化碳兩種物質反應的化學方程式為______________________。
[實驗2]按圖2所示完成裝置連接（裝置氣密性良好）。裝置A中裝入稀鹽酸和大理石，則裝置的B作用是________；反應一段時間后（此時樣品仍呈淡黃色），將帶火星的木條伸入裝置E收集到的氣體中，發現木條馬上熄滅。于是他們對此展開爭論：甲認為可能是二氧化碳過量，裝置E收集到的氣體中含有大量二氧化碳；乙認為是二氧化碳燥后根本不能和過氧化鈉反應，裝置E中收集到的氣體全部是二氧化碳。你認為 _____（填“甲”或“乙”）的觀點是正確的。為了證實這個觀點，此時可以采取的簡便的驗證方法是________________________。
[實驗3]在證實上述觀點后，他們又設計了一個實驗，裝置如圖3。將一團包有過氧化鈉粉末的棉花塞在漏斗管中，下方點燃一支短蠟燭（蠟燭火焰與棉花不接觸）。問棉花會燃燒起來嗎？請簡要說明理由：_______________。
（浙江?。?/p>
解析：過氧化鈉是堿金屬鈉的一種化合物，也是高中化學中重點研究的一種物質。本題主要探究過氧化鈉和二氧化碳的化學反應。
在實驗1中，根據棉花劇烈燃燒和加入鹽酸會產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可知過氧化鈉和二氧化碳反應有氧氣和碳酸鈉生成，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
實驗2是通過實驗來驗證結論正確與否。首先要知道各裝置的用途，NaHCO3溶液可以除去HCl氣體，無水硫酸銅可以除去水分。此時在裝置D中，是干燥二氧化碳與過氧化鈉接觸，而裝置D中過氧化鈉無變化，裝置E中的氣體能使帶火星的木條馬上熄滅，說明沒有氧氣產生，即乙的觀點正確。在玻璃管中裝入干燥劑無水硫酸銅，然后用嘴通過玻璃管對著包有過氧化鈉的棉花吹氣,如果棉花沒有被點燃,就說明干燥的二氧化碳和過氧化鈉不會反應。
在實驗3中，因為蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水,潮濕的二氧化碳氣體受熱后會沿著漏斗管上升，和過氧化鈉反應引燃棉花。
