前言：中文期刊網精心挑選了化學初中知識點總結范文供你參考和學習，希望我們的參考范文能激發你的文章創作靈感，歡迎閱讀。
化學初中知識點總結范文1
1、常見元素、原子圖化合價口訣
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；
二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；
酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一些常見元素、原子團（根）的化合價
元素和根的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
元素和根
的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質的化學式
(1)非金屬單質：
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機物
物質
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質的學名、俗名及化學式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業用鹽、有毒）
4、常見物質的顏色
（1）
固體物質顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
5、物質的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質是氮氣。
4）天然存在最硬的物質是金剛石。
5）最簡單的有機物是甲烷。
6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7）相對分子質量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導電性最強的金屬是銀。
10）相對原子質量最小的原子是氫。
11）熔點最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學中的“三”
1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個：(1)均一性
(2)穩定性
(3)混合物。
9）化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；
(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；
(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據
（2）遵循質量守恒定律
（3）化學式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣小）。
17）水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很??；
(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現的三次淡藍色：(1)
液態氧氣是淡藍色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26）與銅元素有關的三種藍色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。
35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。
8、基本反應類型特點
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：單質換單質
復分解反應：互換離子、價不變
9、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
11、電解水的實驗現象：
“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；
得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
13、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
14、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。
16、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
21、長進短出還是短進長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
23、幾個常見的分解反應
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量）
物質
俗稱
性質
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、性、質軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解
用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來
用于檢驗物質中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍礬
藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應可生成它
用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它
用于檢驗Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應。
用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應
稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內
H2
NH3
有水珠
N2
被點燃氣體：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應方程式
一、氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實驗室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2
2H2O+
O2
（實驗室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實驗室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應）
62.
鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學性質
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號元素元素符號
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對原子質量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對原子質量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號元素核外電子分布圖
28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）
化學方程式
反應現象
應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
質量守恒定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變為無色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變為粉末、
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍色晶體變為白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變為藍色
檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）
應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）
應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計算：
成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質
體積分數
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質與用途
氣體
性質
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態、固態時均呈現淡藍色
供給呼吸，用于醫療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮氣
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略?。换瘜W性質穩定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質很不活潑，與其他物質很難發生反應
用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護空氣措施：A、加強對空氣質量的監測
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；
導致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時表現
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內蛋白質
植物葉片發黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進生長、增強抗旱、抗寒能力
產量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態氮肥不能與堿性物質一起使用，因為銨態氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據此外觀可判別磷肥。
31、
營養物質
（1）六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
（2）主要含蛋白質的物質：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產品。
（5）蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態，稱為油，動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發育，導致佝僂?。烩c、鉀維持人體內的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產生齲齒。
32、有機合成材料
（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。
常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。
大多數有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。
（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續燃燒
燒毛發的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質
（1）碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質
很軟
脆
導電性
幾乎不導電
良好
不導電
導熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導體
物理性質不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，屬于化學變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕砦綒怏w、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質，屬于物理性質。
35、
碳與炭的區別
“碳”是元素名稱，是核電荷數是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質碳的化學性質穩定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實驗現象：黑色粉末變為紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗注意事項：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質的分類
物質
38、正確的書寫化學方程式
（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應條件漏寫
（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3
（4）要遵循質量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。
（6）書寫化學方程式口訣：
左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；
中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質的酸堿性
物質
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質的三種微粒。分子有原子構成，有的物質直接有原子構成（如金屬單質和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質。
（5）分子、原子的本質區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產的用水量不斷增加
（2）未經處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護水資源：節約用水要做到（1）防止水資源的浪費
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節水措施：（1）農業和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質，也可以吸附除去一些可溶性雜質，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產生氧氣，負極產生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產生氣體的體積比是2:1，質量比是1:8。
電解水的實驗結論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會變為固體———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現象。
（5）CO難溶于水，因此在室內放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內通風。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達到著火點以上。
以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。
（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業的糧食”；
通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優點：節約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農業生產。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質量守恒定律
（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
注意：A、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。
B、強調的是質量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質量總和”是把各種狀態的反應物和生成物都算在內。
D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質量，反應物中剩余部分的質量不能計算在內。
（2）設計實驗驗證質量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。
（3）任何化學反應都遵循質量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：
A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質量沒有計算在反應物或生成物中
B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質進入或散逸，造成質量發生變化，使得天平不平衡。
46、
化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”
47、
化學方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實例（2H2+O22H2O）
讀法
物質方面：
表示反應物、生成物
反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水
量的方面：
（1）表示反應物、生成物之間的質量比。
各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數
（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即各物質前面的化學計量數之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水
（2）
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子
（2）
化學方程式提供的信息：
A、哪些物質參加了反應（誰是反應物）
B、通過什么條件發生反應
C、反應后的生成物是什么
D、參加反應的各粒子的相對數量
E、反應前后質量守恒
F、化學反應的基本類型
48、
根據化學方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設：根據題意設未知量
（2）寫：正確書寫化學方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關系。
①根據化學方程式求出相關物質的相對分子質量總和，標在其對應的化學式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質相對分子質量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設：根據題意設未知量
設生成氯化氫氣體的質量為x
（2）寫：正確書寫化學方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學式的意義
化學式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質
表示水這種物質
表示該物質的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質的一個分子
表示一個水分子
表示物質的分子構成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
化學用語及其周圍數字的含義如下圖所示：
50、有關化學式的計算
（1）相對分子質量：各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。相對分子質量=某原子個數該原子的相對原子質量+另一原子個數該原子的相對原子質量+…
（2）化合物中各元素的質量比：設化學式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個數(x個)×A的相對原子質量：B原子個數(y個)×B的相對原子質量
（3）元素的質量分數＝×100%
＝×100%
（4）物質的質量分數＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個數：B原子的個數=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比=2:3
鋁元素與氧元素的質量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質量分數=
51、
溶液的相關計算
（1）溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質質量分數＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）
濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數
＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數
52、
實驗室制取氧氣的反應方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
53、實驗室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
（5）二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學實驗
（1）實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。
（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。
不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，
俯視讀數比實際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。
55、四大基本反應類型
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
（3）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
56、常見物質及離子的檢驗
氣體
檢驗方法
現象
O2
用帶火星的木條
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍
CO
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩
發出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩
發出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
離子
使用試劑
現象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產生
3）有氣泡產生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍
pH＞7
變紅
生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、
導熱性、延展性。
（3）物質的性質在很大程度上決定了物質的用途但不是唯一的決定因素。
還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質以單質形式存在,保持各自單質的化學性質）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬
化學初中知識點總結范文2
關鍵詞: 初高中化學 銜接復習 鏈接過渡
在進行高一化學教學時,老師應如何做才能“舊中見新”,提高學生的學習興趣,同時樹立起教師在學生心中的良好形象?如何使學生從初中的局部知識擴展到高中的全面把握和理解知識,調整好學生的學習心態和學習方法,適應高中的要求?我根據教學上的實踐,談談自己的一些做法。
一、初高中銜接復習的必要性
初高中銜接復習是非常必要的。理由是:初中化學強調定性分析,只要求學生記住現象或結論,而到高中則要定性和定量相結合,這就需要教師一開始就給學生作一個對比,明確高中除了記住“是什么”外,還要求弄清“為什么”和“是多少”。初中化學以形象思維為主,通常從熟悉的、具體的、直觀的自然現象或演示實驗入手,建立化學概念和規律;而高中化學除了加強形象思維外,還通過抽象、理想化的模型建立化學概念和規律,這需要給學生一個學前提醒。初中階段記憶的知識多,很多同學的學習方法是死記硬背,欠獨立思考能力,不會歸納、總結學過的知識點,養成了被動接受知識的習慣;而高中階段則要求學生有較強的理解力,理解后再記憶,并能將學過的知識提升,學會觸類旁通、舉一反三,深刻理解化學原理。故利用復習時間灌輸高中化學學習思想和學習方法應是最佳時機。新生除逐步適應高中化學的學習要求外,還要適應高中教師的教學方法和高中化學學習方法。與初中的教法不同,高中的教學過程容量大、進度快、知識點多,綜合性強為課堂教學的特點。高中老師的要求也與初中相異,注重方法的點撥而“稍輕視”不斷地反復多次。老師應利用學前復習時間使學生適應新要求,接受老師的教學風格和適應老師的教學習慣,建立良好的師生關系。
二、做好初高中化學的銜接
1.摸準學生實際,制定復習目標。
教師首先根據學生的入學檔案,了解每個學生初中化學科的學習成績。再到學生中去了解他們在初中是怎樣學習化學的,如何評價自己的成績等。結合高中化學的總體要求,建立每個學生的學科學習情況檔案,制定符合本屆學生實際的復習計劃、復習重點、難點和要求達到的層次,以及重點輔導的學生名單。此階段以全面鼓勵和支持,建立自信心為主。
2.改變模式,舊中見新。
復習時如果只是老師在黑板上列表歸納,口若懸河地總結,相信半數同學定會昏昏欲睡。教學的主體是學生,只有學生主動地參與學習過程,才能充分發揮思維能力,通過動手、動腦、動口的積極活動來開啟智慧大門,使復習課做到低投入、高產出。俗話說:“眼過千遍,不如手過一遍?！蔽业木唧w做法是將準備復習的知識點融入到一道道題目中,一開始就參考當年全國各地的初中化學競賽題、升中考中的能力題或高中高考涉及的初中知識,特別是初中生易錯或者“難解答”的問題,編出一份試題,由學生在第一節課進行練習,知識點是初中的知識,但出題的角度和方向卻是新的,通過練習和討論學生知道初中不少知識點高考仍考到,對復習初中知識的重要性自然明了,在以后的復習課中就會自覺地認真參與了。然后根據學生第一節課的解題實際情況,組織一套涉及初中各重點知識的復習題,以精選的習題為載體,將要復習到的初中各重要知識點進行全方位的、立體的復習,由學生在課堂上限時完成,我只是就解題方法進行指導和出現的問題進行講評或點評。這樣做既開拓了學生的視野,又活躍了學生的思維,使學生學會運用知識點,增添了學習興趣。
3.查漏補缺,適當拓寬。
學生在解題中產生困惑甚至不知所措,正是激發他們認真鉆研的動力。教師加以及時引導,可使學生產生仿佛來到另外一片天地的感覺。此時教師既要幫助學生查漏補缺,加深對化學原理的理解,又要切記適時引入高中化學的要求,適當拓寬學生的知識。如氧化還原反應、燃燒等初中局限性的定義,到了高中則從本質上去理解,這樣概念范圍將會擴大。又如反應物的量與可能的產物之間的關系;各種量其精度與實際要求的關系;多信息題中干擾信息與無用信息的識別;有多個解答方案時,最佳方案的選擇;如何巧解巧算(包括十字交叉法、差量法、平均值法、極端假設法、守恒法、關系式法等等);化學實驗設計,各知識點的綜合運用等高中重要知識和能力的培養,都是初中知識之上的延伸、擴展和完善。
近幾年來的高考都考了一些初高中銜接的“盲區”,故我們在復習初中內容時絕不能匆匆而過。
化學初中知識點總結范文3
(1)教學大綱要求:高中一年級的學生在學習高中化學新知識前,首先是九節課的初中化學知識內容復習,授課老師應如何做才能"舊中見新",提高學生的學習興趣?同時樹立起教師在學生心中的良好形象?
(2)如何使學生從初中的局部知識擴展到高中的全面把握和理解知識,調整好學生的學習心態和學習方法,適應高中的要求?
筆者根據幾年來在教學上的實踐,本文就以上兩方面談談自己的一些做法。
作為高一新生的教師,第一節課的意義異乎尋常,它是教師在學生心目中的地位最重要的一課,俗話說"好的開頭等于成功了一半"。而偏偏高一化學按大綱要求就是連續九課時的初中化學知識復習,從學生方面來看,開學后第一節課開始,都希望學習不久前剛發下的自己已"看"過幾遍的新課本知識,此時卻要他們復習初中化學,情緒低落在所難免。而部份老師也覺得難上,一者高中老師都是大多未上過初中化學,對初中化學不夠熟,部分老師也就產生了"何苦呢"的思想,有的教師認為花九節課復習,太浪費時間,到具體章節用到初中知識時稍加點拔即可,花這么多時間"炒舊飯"不值。
其實初高中銜接復習是非常必要的。理由是:①初中化學強調定性分析,只要求學生記住現象或結論,而到高中則要定性和定量相結合,這就需要一開始就給學生作一個對比,明確高中除了記住"是什么"外,還要求弄清"為什么"和"是什么"和"是多少",②初中化學以形象思維為主,通常從熟悉的、具體的、直觀的自然現象或演示實驗入手,建立化學概念和規律;而高中化學除了加強形象思維外,還通過抽象、理想化的模型建立化學概念和規律,這需要給學生一個學前提醒。③初中階段很大程度記憶的知識多,很多同學的學習方法是靠死記硬背,學習依賴老師,欠獨立思考能力,不會歸納、總結學過的知識點,養成了被動接受知識的習慣;而高中階段則要求學生有較強的理解力,理解后再記憶,并能將學過的知識提升,學會觸類旁通,舉一反三,深刻理解化學原理。如果還是采用死記硬背的方法學高中化學,則會事半功倍。故利用復習時間灌輸高中化學學習思想和學習方法應是最佳時機。④新生除逐步適應高中化學的學習要求外,還要適應高中教師的教學方法和高中化學學習方法。與初中的教法不同,高中的教學過程容量大,進度快、知識點多,綜合性強為課堂教學的特點。高中老師的要求也與初中相異,注重方法的點拔而"稍輕視"不斷地反復多次。利用學前復習時間使學生適應新要求,接受老師的教學風格和適應老師教學習慣,建立良好的師生關系。
以上問題的順利解決,怎樣做才能取得最佳效果呢?經過幾年的實踐,我認為這樣做收效高:
(一)摸準學生實際,制訂復習目標
首先根據學生的入學檔案,了解每個學生初中化學科的學習成績。再到學生中去了解他們在初中是怎樣學習化學的,如何評價自己的成績等。結合高中化學的總體要求,建立每個學生的學科學習情況檔案,制定符合本屆學生實際的復習計劃,復習重點、難點和要求達到的層次以及重點輔導的學生名單。此階段以全面鼓勵和支持,建立自信心為主。
(二) 改變模式,舊中見新
復習時如果只是老師在黑板上列表歸納,口若懸河的總結,相信半數同學定會昏昏欲睡。我認為要徹底糾正那種認為學生一次不懂講兩次、三次甚至十幾次這樣不厭其煩就會使學生"總有一天" 明白的錯覺,教學的主體是學生,老師的教不能代替學生的學,只有學生主動地參與學習過程,才能充分發揮學生的思維能力,通過學生動手、動腦、動口的積極活動來開啟學生的智慧大門,使復習課做到低投入,高產出。俗話說"眼過千遍不如練過一遍",我的具體做法是將準備復習的知識點融入到一道道題目中,一開始就參考當年全國各地的初中化學競賽題、升中考中的能力題或高中高考涉及到的初中知識,特別是初中生易錯或?quot;難解答"的問題,編出一份試題,由學生在第一節課進行練習,不會的可以相互討論,知識點是初中的"舊知識",但出題的角度和方向卻是新的,通過練習和討論學生知道初中不少知識點高考仍考到,學生對復習初中知識的重要性自然不言而喻了,在以后的復習課中就會自覺地認真參與了,然后根據學生第一節課的解題實際情況,再組織一套涉及初中各重點知識的復習題,以精選 的習題為載體,將要復習到的初中各重要知識點進行全方位的、立體的復習,由學生在課堂上限時完成,教師只是就解題方法進行指導和出現的問題進行講評或點評。這樣做既開拓了學生的視野,活躍了學生思維,學會運用知識點,增添學習興趣,又改變了傳統的"三部曲"復習模式。
(三)查漏補缺,適當拓寬
學生在解題中產生困惑甚至不知所措,正是激發他們認真鉆研的動力,迫使他們重新評價自己初中化學科的學習成績,然后老師再加以及時引導,學生產生仿佛來到另外一片天地的感覺。此時教師既要幫助學生查漏補缺,加深對化學原理的理解,又要切記適時引入高中化學的要求;既指出初中化學的局限性,又要適當拓寬學生的知識。如溶解度一節知識中較高要求的計算,溶劑和溫度改變時的計算初中較少觸及,而近幾年來的高考中則頻頻出現,高中化學又無專門章節介紹,這就需要利用復習時間來培養和鍛練學生解這類題的能力。又如氧化還原反應、燃燒等初中局限性的定義,到了高中則從本質上去理解,這樣概念范圍將會擴大。又如反應物的量與可能的產物之間的關系;各種量 其精度與實際要求的關系;多信息題中干擾信息與無用信息的識別;缺少條件的題如何解。有多個解答方案時,最佳方案的選擇;如何巧解巧算(包括十字交叉法、差量法、平均值法、極端假設法、守恒法、關系式法等等);化學實驗設計,各知識點的綜合運用等等高中重要知識和能力的培養,都是初中知識之上的延伸、擴展和完善。如果學生不主動依老師的指導及時去理解和掌握,慢慢就會掉隊。例如就有高二的學生進行連續多步反應的化學計算時,還存在采用初中老師嚴格要求的分步計算法慢慢求解,卻置高中老師教的利用關系式快速算法而不顧等問題。近幾年來的高考都考了一些初高中銜接?quot;盲區",故要求我們復習初中內容決不能匆匆而"過"。
化學初中知識點總結范文4
一、認真調查分析，做到知己知彼
老師有必要在摸清學生底細的前提下，采用有效的復習方法，對學生存在的知識“ 漏洞 ” 對癥下藥地進行修補整理，通過對知識的再理解、再挖掘、再提高，使學生作好學高中化學的知識與心理準備。
“知己”是明確復習過程中自己要做的工作，也就是“備教材”。由于中學一般是“高中循環制”，教師從高一教到高三，不教初三。而近幾年根據國家課程改革要求改版后的初三新教材（九年義務教本）在全省范圍內普遍使用，有些教師不研究教材的變化，仍然使用初三舊教材來進行復習，甚至用被刪去的知識點來考查學生，用舊書上的習題來測驗學生，人為給學生增加“不適應感”。教師必須對初、高中教材和大綱進行對比分析，了解哪些知識在初中講過，哪些知識雖講過但學生不易掌握，哪些知識需在高中加深和拓寬等，所有這些都要做到心中有數。
“知彼”就是教師要了解學生。教師只有了解學生的素質狀況，才能為以后教學的深度、廣度處理做到應付自如?？刹扇〕浫雽W成績、課堂提問、與不同層次的新生座談、問卷調查、進行針對性測驗等方式，要及時將所掌握的學生情況綜合分析整理，在此基礎上建立學生化學素質、成績檔案。對學生普遍反映、暴露的問題要記錄下來，如初中階段很大程度是記憶的東西多，據調查有些學生在初中學習化學的方法就是死記硬背；高中階段則要求學生有較強的理解能力，理解后再記憶，死記硬背會導致學到的知識 “ 消化不良 ” 。初中階段主要還是依賴教師，欠缺獨立思考能力，習慣于被動接受知識；而高中階段則要求具有獨立性，主動接受方式獲取知識，具備較強的自學能力。初中到高中，要實現記憶由理解、依賴、被動向獨立主動的轉變。
二、抓住重點問題，采取多種方式復習
復習初中知識，不是簡單地過一遍，而應突出重點。根據所掌握的情況，適當調整教學課時分配，對于掌握較好的知識一帶而過，普遍存在的問題要下功夫徹底解決。例如問卷調查后發現很多新生對電解質的概念和電解質導電的實質等內容掌握不牢；對一些概念加熱、高溫、點燃、燃燒混淆不清；對有些知識點（對物質的分類方法）模糊不清。這些重點問題，要徹底解決。
復習初中知識的方法通常有：
1．集中復習法
高一化學課開始時，集中用若干課時（我們常采用 9 課時）復習初中化學中的重要 “ 雙基 ” 內容和與高中化學密切相關的知識點，以及高中化學不再重復，但初中化學里沒有講全講透的知識。
2．分散滲透復習法
高中化學的許多內容與初中化學有著密切聯系，在教學中要引導學生善于通過新舊知識的聯系，以舊知識作 “ 鋪墊 ” 去探索獲取新的知識；同時把新的知識納入到已有的知識結構之中，以便使初高中化學知識得到合理銜接。
3．專題復習法
結合高一的化學內容，以專題形式復習整理已有的知識，使初高中化學中相關的知識內容有機地融為一體。初三的化學知識可分為：化學用語、元素化合物、溶液、酸堿鹽、化學計算等專題。在專題復習的同時，輔以適當的專題練習，這樣既能有效的檢驗復習效果，又能提高學生的解題能力。
三、加強學生學法指導，養成自主學習習慣
加強學法指導是搞好初、高中接軌教學的有力保證。學生學習成績的好壞除了智力因素外，學習方法也起著很大的作用。因此，在起始階段，教師要把培養學生養成良好的學習習慣和掌握正確的學習方法作為高一銜接教學的重要任務。
1．開設學法指導課
在上高中化學課伊始時，結合高中教材講解初高中化學的區別：如知識的總量增加、知識的系統性與邏輯性增強，理論性知識的比重增大，對學生的邏輯推理能力、表達能力、實驗能力、計算能力、記憶能力及知識遷移能力的要求大大提高等。因此，學生在學習高中化學時不能把初中的學習習慣和方法照搬到高中，堅持以記憶為主要特征的學習方法，死記硬背，要改變自己的學習觀念和方法，轉變為以抽象思維為主要特征的學習。
介紹學習高中化學應采用的正確方法：如重視實驗，抓好課前的預習與課后的復習，及時進行各種知識技能的總結歸納，要用理解記憶法識記知識等等。同時還應注意學習化學學科研究問題的方法。
2．學法指導要與建立學習常規結合起來
化學初中知識點總結范文5
伴隨著初中化學課程改革的不斷推進，初高中化學教學銜接的問題逐漸成了廣大教師關注和議論的焦點。由于初高中化學教學中存在的巨大區別，使得很多學生進入高中一下子不能適應高中化學學習，大多表現在學習內容多、理解困難以及興趣下降等等方面。
對比初高中化學教學大綱，我們不難發現，初中化學教學是處于啟蒙教育的地位，屬于九年義務教育階段必須接受的素質教育。在初中化學教學中，一般要求學生掌握的都是一些較為簡單的化學基礎知識，包括基本化學概念、基本化學語言、基本元素知識以及基本化學實驗技能等等。此外，也包括一些化學知識在平時生產生活中的應用等。在初中化學的教學中，對學生掌握知識層次的要求就是“有所了解”就好。相比于初中比較低層次的化學知識掌握要求，高中的化學教學要求就明顯更加深入了，化學知識也逐漸向系統化、理論化靠近，相應的對學生掌握的要求也有所提高，要求學生在了解的基礎上還要能清楚知道其中更深層次的原理。
作為初中化學教師，如果對高中化學教材及教學要求沒有一點了解，那么就很難在初中化學教學中做好初高中化學知識銜接的工作。面對中考壓力，初中化學教育中存在的圍繞中考轉的情況仍比較嚴重，這就使得初高中化學教學的銜接得不到應有的重視。因此，我們的初中化學教師就應該注重對高中化學知識結構的掌握，高中化學中很多知識點由于中考不涉及，就使得在初中教學中這些知識被忽略或被降低教學要求。例如，高中化學教學中需要掌握的酸堿鹽知識以及溶解度的計算，在初中化學教學中就不曾被提及，使得很多學生在進入高中后，由于知識結構的變化太大而出現了知識概念上的斷層。
二、從教學方法著手，保證初高中化學教學的良好銜接
初中教化學教師應該在充分了解高中化學教材和教學要求后，注重教學過程中知識系統的總結，通過系統的教學方法使知識理論和應用結合起來，從而幫助學生形成一個更加全面的學習方法。例如，在初中化學關于物質概念的教學中，最新教材是利用生活中常見的化學常識來介紹的，這樣的介紹方法不能給學生提供一個完善的知識體系。在這樣缺乏主干思想的物質分類教學中，由于各種物質間缺少橫向聯系，就使得理論知識不夠系統，這樣就需要我們的教師在教學時注重知識的整合。
與此同時，教師們在初中化學教學中，還應該對一些高中有教學要求但初中并未深入探討的知識或方法進行彌補。例如，高中化學教學中“氧化還原反應”是極為重要的一個考查知識點，在進行這一環節的教學時，學生就有必要對初中所學的化學反應類型復習一下。如果學生在當時的初中化學學習中，得到了教師關于這方面的相關拓展教學，就會幫助他們對氧化還原反應這一知識點有更好的了解。
我們的初中化學教師要從學生的實際學習需要出發加以引領，幫助他們在輕松的學習環境下獲得更多的知識，達到更高的學習目標。例如，初中化學教師在進行“水合離子吸熱與擴散離子放熱的現象”這一課程的教學時，就可以對這一知識點進行適當的擴展，可以將其與高中化學中的“化學能與熱能”知識結合起來。這樣，我們的學生在進入高中學習化學能量這一知識點時，就能通過回憶當時初中教師拓展的知識，更好地理解化學反應中能量的轉換。
三、兼顧學生的成長因素，實現初高中化學教學的銜接
化學初中知識點總結范文6
關鍵詞：高中化學；學習困難；認知因素
一、學習困難的含義
學習困難是指由于各種原因導致學習效率低下的現象，這種現象是由外部環境和內在因素兩方面共同造成的。學習困難的學生具有和正常學生一樣的智商和感官功能，這不是一個持續的過程，而是在接受教育和學習過程中的某一個階段所產生的一種學習狀態。一般來說，學習困難的學生具有一定的偏科傾向，著重表現在高中階段。學習困難生主要分為兩種類型，一種是學習效率持續低下，成績長期處于不達標的狀態；另一種是成績還可以，但是存在明顯偏科的學生，這種類型產生的原因是學生在某一學科的學習過程中存在認知困難。
二、高中化學新課程學習困難的認知因素分析
（一）高中學生的身心發展特點
學生在初中升高中后，思維方式由經驗型抽象邏輯思維向理論型抽象邏輯思維轉變，但是部分學生的化學邏輯思維方式還停留在經驗型層面，原有的認知水平無法適應高中化學的新環境，這就在一定程度上導致學生的認知能力存在明顯不足。同時，初中時期學生對教師的講課方式存在一定程度的依賴，但是高中學習是以學生自主學習為主，教師點撥為輔，這就導致學生在身心上無法適應教學方式的轉變。
（二）高中化學學科的獨特性
高中化學學科具有獨特性，較以往的初中知識更為系統化、理論化，知識內容繁多，體系分支過于繁瑣，在一定程度上致使高中學生學習化學的難度有所增加。高中化學知識是對初中知識的深化，化學理論知識深奧難懂，而且抽象程度明顯加深，學習難度增大，在某些時候影響了學生學習的信心。高中化學知識的規律存在特殊性，這就要求學生不能以偏概全，而根深蒂固的經驗型思維模式極大地制約了學生認知結構的擴展，易產生錯誤的認知。
（三）高中學生對化學學科的認知特點
不同的學生有不同的認知結構，學生之間不同的認知結構會導致對高中化學內容的學習有所偏差，進而導致學習效果不同。學生在初中時期處于慣性的邏輯思維階段，機械性認知模式嚴重，這種認知模式存在呆板、僵硬的弊端，導致學生在高中化學知識的學習過程中難以進行變通式的思考。高中化學知識點繁瑣，理論眾多，具有很強的特殊性，由于學生化學學習基礎薄弱，對高中化學知識點無法形成合理的結構化體系，導致學習效率低下，學習效果不明顯。
三、高中化學新課程學習困難的解決策略
（一）積極轉變學生的化學思維模式
教師在教學過程中要對學生進行科學性指導，實現學生的邏輯思維模式由經驗型向理論型的跨越式轉變，注重對學生的啟發和引導，從學生的實際學習情況出發，將學生分成小組進行討論，使學生在交流過程中認識到自身學習的不足，不斷完善和鞏固學習成果。對于化學教學過程中的重點、難點，要采取學生思考為主、教師引導為輔的教學方式，鼓勵學生積極思考，充分調動學生學習化學的主動性和積極性，提高學生的學習熱情。例如，引導學生了解和掌握官能團的性質，通過分組討論來加深學生對于官能團的類型、作用的理解，從而把握各類有機物的衍生關系及相互轉化。
（二）優化化學教學結構
教師在教學過程中要對化學教學資源進行有效整合，優化教學資源結構，實現教學資源的優化合理配置，建立完整、系統、全面的高中化學知識網絡體系，將各個化學知識點做到合理銜接，突出化學教學知識的主干。同時教師要注重對化學題型解題思路的講解，培養學生學習的自主性。例如，加強對有機化學的網絡化總結，對苯、甲苯、苯酚的分子結構及其典型性質進行表格式的總結，從結構簡式、氧化反應和溴代反應三方面進行比較，形成系統化、網絡化的知識理論體系，加強對三者的分析比較，加深印象。
（三）循循善誘，因材施教
教師要加深對學生的了解，根據學生的心理、學習方法、學習效果的不同，進行有針對性的指導教學，在教學過程中要在思想上充分意識到學生是教育的核心，對學生進行全面的指導，承認每個學生的個體差異，注重教學方法的多元化，在教學思想中要樹立因材施教的教學理念，制訂科學化、規范化的教學指導方案。在教學過程中，滿足不同學習層次學生對于化學學習的需要，進行全面化的化學教學設計。例如，“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”，這是對有機化學的總結，乙烯化學性質復雜，可生成烷、醇、醛、鹵代烴、高聚物等，醇醛酸酯是依次可得，所以為一條線，加深對學生的引導，使學生進行深入的有機化學規律總結和分析。
新課程改革的有效實施，是為了保證每個學生都可以受到良好的教育，重視教學過程中學生的主體地位，而學習困難是高中化學新課程改革的普遍現象，主要是由學生的自身情況、認知結構、化學學科特點三方面導致的，是一個綜合性的認知因素?；诖?，教師要加強對學生化學學習的指導干預，從轉變學生的思維方式、優化教學結構、樹立正確的教學理念三方面入手，幫助學生建立符合化學內容的學習方式，樹立學生的學習信心，提高學生學習的主動性和積極性，為推動我國教育體制改革作出巨大貢獻。
參考文獻：
[1]徐靜，馬志成.新課程背景下高中化學學困生的成因與對策[J].內蒙古師范大學學報：教育科學版，2010（04）：153-156.
