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初三化學式總結范文1
在大家的共同努力下，本學期期中考試已圓滿結束。今天，學校決定召開初三期中考試總結表彰大會，為的是總結經驗，分析形勢，振奮精神，齊頭并進，促進同學們加快發展，更快地提高成績，爭取學校教育教學工作的新突破。
這次考試，整個初三年級共有名同學參加。大家嚴守考紀，誠信考試，用心答卷，全面檢查了平常所學，較好地反應出了真實成績。經過老師們的認真評閱，考試成績已出，全校最高分是初三班的他考取了分，首先讓我們向他表示祝賀！此外，這次考試全校考取800分以上的人，700分以上的人，600分以上的人，500分以上的人。讓我們以熱烈的掌聲向那些取得優異考試成績的同學表示熱烈的祝賀！
同學們優異成績的取得，靠得是良好的學習方法，主動的學習精神，自覺的進取意識，靠得是老師們的精心施教，細心輔導，靠得是父母對自己的關愛和支持。在這兒讓我們以熱烈的掌聲，向那些為同學們的進步和成長無私奉獻的老師和家長表示由衷的感謝和崇高的敬意！
同學們，在當前形勢下、在市場經濟深入發展的今天，知識是最寶貴，是我們適應社會的基礎，是你成就未來的基石。對此，我們必須有足夠的認識。不學無術永遠沒有立足之地，終難適應社會發展。市場經濟越是發展，傳統產業越受沖擊，利潤率越低；那些高價值的產業，無不是科技含量高，由知識支撐起來的產業。從這個角度看，我們也應好好學習。特別是在整個社會靠知識進步，靠技術吃飯，靠專業成長的今天，我們更應好好學習！知識要靠積累，學習永不會錯。升入高一級學校深造，就是我們學習新知，謀求發展的最佳途徑。我們任何一個同學，都要有這樣的雄心和壯志，到高一級學校去，到更高學府去，求取自己的發展，爭取自己更加美好的未來！到那時，學校為你高興，同學為你喝彩，父母為你叫好！
要如此，我們就必須有足夠的準備，現在就打好基礎，這就要求同學們必須全面、認真、積極地學習。我們的老師在你的學習中，一定會給你無微不至的生活關懷和精心專業的學習指導，幫你進步，助你成長。我們的教師集體是一個專業精湛、極富責任、活力旺盛的群體，我們學校的發展，驗證了這一點，說明了這一點，是完全可以放心，永遠值得信賴的。希望全體初三教師，增強責任感和使命感，抱著為學校負責，為學生負責，為自己的負責態度，發揚已有的精神與作風，盡心努力，敬業工作，為同學們的進步，為學校的發展做出新的、更大的貢獻！職場生涯，教師是一種職業，是一種技能，更是一種責任。從這個角度來說，教書育人是我們義不容辭的責任，是我們處世立身的根本。面對競爭的社會，為了我們自己，為了將來能夠立身，我們也應練就一身絕活，能夠精通教書，做到育人出色。
老師們，同學們，為了學校的發展，也為了更加美好的未來，讓我們攜手并肩共同努力！
初三化學式總結范文2
關鍵詞：初三復習；有效追問；策略
文章編號：1008-0546（2012）10-0033-03
中圖分類號：G632．41
文獻標識碼：B
doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．10．014
初三化學進入復習階段后，鑒于化學學科知識點繁瑣零散的特點，教師往往都會引導學生通過歸納、概括的方式對知識進行整理、加工、歸類，使之系統化、規律化、網絡化，對熱點、考點進行總結、應用。傳統的化學復習通常采用“知識點回顧——典型例題講解——鞏固練習——歸納小結”的授課模式。這種復習課模式便于操作，知識條理清晰，課堂環節緊湊，易達到教學目標。所以，長期以來，廣大教師樂于采用。但這種復習課中，學生通常處于被動接受知識的狀態，對教師的復習缺乏有效參與的積極性。此外，復習課既不像新授課那樣有“新鮮感”，也不像實驗課那樣有“自主感”，無法激發學生的興趣，學生參與復習的熱情明顯減弱，復習效率必然大打折扣，復習效果自然不好。
可見，初三化學復習課只有在學生的有效參與下，才能取得較好的效果。那么，如何才能引導學生有效地參與化學復習課呢？筆者認為關鍵在于調動學生的思維，而“追問”策略就是一種行之有效的教學策略。追問，是對某一內容或某一問題，為了使學生弄懂弄通，在一問之后又再補充和深化，直到學生能夠正確解答、透徹理解、溝通聯系。下面談談自己的一些體會。
一、追問知識網絡的銜接點，培養學生思維的敏捷性
初三化學復習課要充分體現“以學生發展為本”的教學理念，在復習過程中，教師不應單純地就題講題，應該在復習過程中巧妙地運用追問策略，組織學生對知識進行系統整理，并在知識網絡的銜接點有意識地對知識加以橫向聯合和縱向深入，幫助學生整理歸納知識，以提高學生思維的敏捷性。
【例1】下圖是實驗室中常用的幾種裝置。
請回答下列問題：
（1）寫出有編號儀器的名稱：① ；② ；③ 。
（2）實驗室用KMnO4制取O2，則應選用的氣體發生裝置是
（填裝置序號）；加入藥品前，應首先 。
（3）實驗室制取CO2反應的化學方程式為 ；制取CO2選用B裝置作為氣體發生裝置的理由是① ；② ；收集CO2時選用的裝置是 （填裝置序號）。
（4）某同學欲收集一種難溶性氣體。認為右圖F裝置可以代替C裝置，請簡述該同學如何使用F裝置收集這種難溶性氣體 。
分析：氣體的制備實驗是化學復習的一個重點內容，?？贾R點是常用儀器名稱及其操作、氣體的制備方法、多用途瓶的使用等。在復習中，通過鏈接式的追問，對氣體制備實驗的相關知識點進行了一個全面的檢驗和鞏固，使學生對這些基礎知識點心中有數、了如指掌，答題時思維的敏捷性自然也就提高了。
追問1：B裝置中裝有液體藥品的儀器的名稱是什么？請分別寫出C裝置中三個儀器的名稱。
追問2：實驗室用KClO3和MnO2制取O2的發生裝置應選擇 ；用H2O2溶液和MnO2制取O2的發生裝置應選擇 ；O2的收集裝置應選擇 ；理由是 。
追問3：實驗室制取H2的藥品名稱是 ；寫出反應的化學方程式 ；制取H2的發生裝置應選擇 ；收集裝置應選擇 ；理由是
。
追問4：若用圖G裝置制取CO2，在反應過程中關閉開關，會看見 的實驗現象？若多孔隔板為鐵質隔板，會有何后果？若多孔隔板為銅質隔板，是否有同樣的后果？
追問5：草酸（H2C2O4）固體在濃硫酸作用下發生反應：H2C2O4CO2+CO+H2O，若用該反應來制取CO，制氣裝置應選擇 ；若用F裝置可除去其中的CO2，則裝置F內應放入的藥品是 ；氣體應從 端通入。
二、追問解題思路的發散點，培養學生思維的靈活性
一題多解是從不同的角度、不同的方位審視分析同一題中的各因素間的關系，用不同的方法得到相同結果的思維過程。在復習教學過程中，教師應啟發學生對問題從不同角度進行分析，從多個側面展開思考，通過一題多解讓學生從單一的思維模式解放出來，拓寬學生的解題思路，加深學生對所學知識的深刻理解，鍛煉學生思維的靈活性。
【例2】硫酸銅晶體常用作農業和漁業的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料（含鐵）生產硫酸銅晶體的流程。
（1）B的化學式為 ，操作a的名稱是 。
（2）②的反應基本類型為 ；反應①、③的化學方程式分別為
① ；③ 。
（3）已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O。從環保和經濟的角度分析，對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優點有：不產生有害氣體和 。
分析：由于學生的做題習慣，通常從單質A開始推B的化學式。大多數學生能想到的做法是從反應④開始推測，單質A與濃硫酸在加熱的條件下反應生成CuSO4，根據質量守恒定律，推出單質A為Cu，則黑色固體B是CuO。其實，要得到B的化學式，可以從多個角度分析。
初三化學式總結范文3
首先分析一下化學這門學科的特點：九年級化學要求所學的內容簡單，但知識點繁多！所以化學學科可以說是理科中的文科，大量分散的知識點需要去記憶、理解和掌握！因此在復習的時候一定要找對方法，找到規律，才能行之有效的進行復習！提高成績！
總結以往的教學經驗，初三化學的復習方法為三步走！這并不是什么新方法，但卻是經過時間考驗，最有效的方法。俗語說的好：“招不在新，管用則行！”華羅庚說我們要將書越讀越薄，主要是想告訴我們一定要找到書中問題的主干和脈絡，這樣才能統覽全局，對書本的內容有一個清晰全面的認識。所以第一步先要進行對章節進行復習，對以往學過的知識進行，再學習、再認識、再整合，重點是要打牢基礎。首先要認真研讀《化學課程標準》，這是命題組的專家們中考命題的依據。通過研讀《課標》，可以明確考試的具體范圍、內容和要求，做到心中有數，避免盲目地“超標”、“拔高”、“拓展”。其次指導學生根據化學知識的內在聯系進行歸納和整理，掌握牢每章節的基本概念、基本規律，并掌握本章節的基本方法和基本技能。將繁雜、凌亂、分散的知識點串成線，組成面，結成網，從而形成一個完整的知識體系，可以更加系統地掌握中考的?？键c和必考點。但初中化學知識點繁多，知識面廣，該怎樣才能確保復習的有效性和高效性？例如：首先在一些基本的內容上要下苦功去記憶，像元素符號、化學式、化學方程式、金屬活動性順序表、酸堿鹽溶解性表、化合價、質量守恒、反應類型，實驗現象等都應熟練地掌握。沒有強大的基礎知識作為基石，就無法掌握工具性和規律性的知識。又例如：對于許多相似、相關、相對、相依的概念、性質、實驗等內容，可以采用對比的復習方法，通過多角度、多層次的比較，明確其共性，認清其差異，使學生把每一個概念、理論及性質真正弄清楚，掌握其實質，從而達到以不變應萬變的學習目標。
第二步是分類復習，現在把初三化學整體知識進行分類的依據很多，即分為：物質構成的奧秘、物質的變化和性質、化學與社會發展、計算及實驗操作、氣體制備、科學探究六塊進行復習，目的在于彌補化學知識掌握過程中的某些缺陷，增強知識的系統性。在形成章節知識網絡的基礎上，形成跨越章節的內容之間的聯系，建立學科內某些板塊知識的網絡結構。當我們復習了多個章節或第一輪復習結束的時候，就可以將書中多個章節整合為一個板塊，這一板塊可以以某個物理量，也可以以某一重要規律作為紐帶進行聯系。從不同的角度建立貫穿全部內容的規律、技巧和方法上的聯系。隨著同學們對復習內容的深入理解，逐步掌握概念規律、方法和技巧之間的內在聯系，我們就可以從不同角度梳理這些聯系，形成學科思維，提高自己的科學素質。
初三化學式總結范文4
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12
六、綠色化學的特點：p6
初三化學知識點總結 第二單元：我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特征：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b ==ab
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab ===a +b
12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23
問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)
2、空氣的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：p24
5、稀有氣體的性質和用途：p25
6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產生白煙，生成白色固體p2o5)
四、氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置p34、p35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如p37
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。
初三化學知識點總結 第三單元：自然界的水
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)
2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?
c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質相同;
不同種原子性質不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質相同;
不同種分子性質不同;
相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。
無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種?
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源p57—p59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
3、愛護水資源——節水標志
(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。
初三化學知識點總結 第四單元 物質構成的奧妙
一、原子的構成：
質子：1個質子帶1個單位正電荷
原子核(+)
中子：不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)
注意：
1.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。
2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：o si al fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別和聯系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。
區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。
使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。 應用于描述物質的微觀構成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
聯系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子
例如：o的意義： n的意義：
5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質與最外層電子數的關系
a、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構，性質穩定。
b、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。
c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子
原子得電子—帶負電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽離子
5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。
2、意義：
(1).表示一種物質;
(2).表示組成這種物質的元素;
(3).表示各種元素原子的個數比;
(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;
水是由水分子構成的;
水分子是由氫原子和氧原子構成;
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
六、化合價
1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。
2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。
3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2n
2、化學式前面的數字：表示分子個數 2h2o
3、離子符號前面的數字：表示離子個數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價
6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 h2o
八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和
如: h2o的相對分子質量=1×2+16=18 co2的相對分子質量=12+16×2=44
nacl的相對分子質量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5
根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.
如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8
co2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質量分數
1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80
2.再計算氮元素的質量分數：
初三化學知識點總結 第六單元：碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1.金剛石(色散性好，堅硬)
2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)
3.c60(由分子構成)
性質：1.常溫下不活潑
2.可燃性c+ o2==(點燃) co2 2c+ o2== 2co
3.還原性c+2cuo==2cu+ co2
4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 煉鋼
3.炭黑 顏料
二、co 2的實驗室制法
1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水
化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
與水反應co2+ h2o== h2+ co3
與石灰水反應co2+ca(oh)2==caco3+ h2o
2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸
3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
4.實驗裝置：固液常溫下
收集方法 向上排空氣法
5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水 (驗滿)燃著的木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑
三、co的性質
1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水
化學性質：可燃性2co+ o2== 2co2
還原性co+cuo==cu+ co2
毒性：使人由于缺氧而中毒
初三化學知識點總結 第七單元 燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣(或空氣)
3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著火點一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然氣
化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能
這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染
初三化學知識點總結 第八單元：金屬和金屬材料
一、 金屬活動順序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金 屬 活 動 性 依 次 減 弱
二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質
1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性
2.化學性質：金屬與氧氣反應4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo
金屬與酸反應mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl==zncl2+h2↑
zn+2h2so4==znso4+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
金屬與溶液反應2al+3cuso4==al(so4)+3cu
cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
3.設備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化
2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構
初三化學式總結范文5
一、激發興趣
剛接觸一門新的學科，大多數學生都抱有極大的興趣?；瘜W第一節課《緒言》中有三個演示實驗，很容易引起我們的興趣，加上這部分內容比較簡單，所以學生剛開始學習化學時，都非常開心，而且興趣很濃。但隨著學習的深入、內容的加深，部分學生的新鮮感會慢慢消失。所以我們要注意保持住濃厚的學習興趣，在學習中不斷地提高自己、充實自己。
二、專心聽講
課堂專心聽講是學習的重要方法。當然我們不是消極被動地聽，而是主觀上積極努力地聽。比如在聽課時可對所學內容提出質疑，下課后再征求老師的意見，以便形成自己的觀點。
三、重視實驗
化學是一門以實驗為基礎的科學。在初中化學的學習中，化學實驗占有十分重要的地位。化學實驗能激發學生的學習興趣，幫助學生形成化學概念、獲得化學知識，培養其觀察、思維和動手實驗等能力，還有助于學生理解和鞏固所學的化學知識，培養其實事求是，嚴肅認真的科學態度，提高其解決實際問題的能力。在看老師演示實驗或者學生自己動手做實驗時，要仔細觀察實驗現象，養成良好的實驗習慣。觀察中還要積極地思考，用學過的知識進行分析判斷，認真做好實驗記錄，通過思考，把感性知識升華，進而獲得較深的認識。
四、靈活記憶
初中化學知識點多、涉及面廣，易學難記，如元素符號、化合價、化學式、金屬活動性順序表等。學生普遍反映化學課“學得會，記不住”。針對這種狀況，我們可以在學習中改進記憶方法，加強記憶方面的訓練，提高記憶效果。學習化學是需要適當地記憶的，元素符號是需要適當地記憶的，但不等于死記硬背。如化合價是正確書寫化學式的基礎，必須掌握。開始學習化合價時對最常用的元素化合價可以用“卡通人”的形式或順口溜的形式進行背誦，如：一價鉀、鈉、氫和銀，二價鈣、鎂、銅、鋇、鋅，鐵、鋁三價氯負一，氧、硫負二要記清。但是，光是死背是不行的，要在平時的學習中多應用，在應用中加深理解，在理解的基礎上記憶，才能記得更牢，進而靈活運用。
五、加強計算
初中化學計算題一直是教學中的難點，中考中化學計算只占百分之十，但是屬于得分率較低的部分。初中化學計算包括元素質量比的計算、化學式的計算、溶解度的計算、質量百分比濃度的計算和化學方程式的計算等。由于計算題的綜合度比較大，在解題時或概念不清，或不能寫出正確的化學方程式，或式量算錯，或比例式列錯，或在進行溶液計算時公式記錯以及數學計算本身的問題，在不同的步驟與階段可能發生不同的差錯，因而致使計算題得分率較低。這就要求學生在平時的學習中做到仔細審題，透徹理解概念，找準關系，格式規范，強化計算，一題多解，舉一反三；對于做錯的題目一定要訂正，要真正搞懂；要注意解題格式規范：步驟清晰、過程簡捷、答案準確。解題的一般步驟為：一設（設未知數）；二寫（寫出化學方程式中的相關關系）；三找（找出關系量）；四列（列出算式）；五求（求解結果）；六答（回答解中問題）；七驗（驗算解法是否合理，答案是否正確）。
六、學會歸納
在學習一個單元、一個章節后對所學的知識進行整理，使知識系統化。我們在學習時要把這些分散雜亂的知識進行分類歸納，找出其中內在的聯系和規律，形成知識網絡。我們要會根據自己的思考、理解，進行概括和總結，同時要通過知識的反復運用，在頭腦中形成合理的認知結構。
初三化學式總結范文6
關鍵詞：初中化學 探究題
中圖分類號：G633 文獻標識碼：A 文章編號：1674-098X（2013）02（c）-0-01
新課改后，中考理化實驗題的比分越來越重了。怎么做好初三化學試題的實驗題部分成為一個重點。所以，同學們平時重視實驗的操作，親自操作至少一遍，操作的時候多留心步驟、現象，甚至可以自己考慮設計實驗步驟，充分鍛煉自己的發散思維。做完之后再做題目。找出歷年的高考實驗題目來做。
（1）嘗試改變課本上探究實驗的程序化。開展初中科學探究性學習方式的理論假設是：依據科學?人文主義教育理論和多元智能理論及社會學習理論，假設學生的需要是學生成長和發展的前提，價值是客體滿足主體的效能，以需要引導發展，“以需促知，以知展能"的探究性學習方式，有利于提高學生探究科學原理和綜合思維能力及應用科學知識解決。生活中科學問題的能力，提升學生的需要，以探究性學習方式的建構和促進學生的發展為實驗目標，從而探究學生在知識、情感、能力方面獲得主動、全面、可持續的發展的方法。根據這一理論假設，在實驗中著重探討以下幾個問題：1）初中科學探究性學習方式介定。2）教師和學生在實驗中的角色定位。3）學生在實驗中知識、情感、能力三者的和諧發展。4）科學問題情景設計與科學假設的相關性及思維程序控制確定。尋求以上問題的答案，即是我們實驗研究的目標，又是我們實驗方案制定的依據和評價實驗結果的重要尺度。希望通過幾年的實驗、驗證、修改和完善這一理論假設。最終形成較科學的“初中科學探究性學習方式”的操作模式和評價指標。
（2）化學、英語要背的很多，沒有什么捷徑。在基礎扎實的情況下多看書、越多越好?；瘜W有一部分是要記憶的，但要活記，不要死記硬背，要掌握總知識體系，整體把握以后，一點一滴的東西記在一起，找找規律，有方法的記。英語嘛，單詞最重要。語法也很重要。語法書要有一本比較權威的，時常當小說一樣翻翻看看，日積月累會有大的提高。把錯題整理起來，每道題都認真對待，總結經驗方法。單詞我建議你買星火的大學1～6級速記，那個上面不是只提供單詞例句，而是提供很多聯想記憶法，詞根記憶法，等等很多記憶方法。使的你即使是高中生，也可以很有效的漸漸記住大學詞匯，擴充詞匯量，這對英語學習，英語應試中很重要。詞匯量大，不論是那類題都會更得心應手。但說到底，方法要靠自己總結的。一定要自己學會反思，總結，知識是很容易遺忘的。重要的是能力。別人的都只是參考。下面是初三化學實驗探究題的常識，一定要記住。無色液體：水，雙氧水。藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液。淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液。黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液。紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。紫色溶液：石蕊溶液。顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）。顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）。顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液。七種常見沉淀要記牢：AgCl BaSO4 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cu（OH）2 CaCO3 BaCO3。還有十對不共存離子：七個沉淀拆為七對離子?氫離子和碳酸根離子，氫離子和氫氧根離子，銨根離子和氫氧根離子。這些都是做題的關鍵。
（3）化學實驗探究題考試時雖然會有課外的，但是它是課本的延伸，只要學好課內的，就已經夠了?？荚嚂r無非就是要你閱讀資料、觀察實驗現象、分析實驗的原理或反映的物質。所以課內的有關物質反映的化學方程式要熟記，復習時著重看課內的實驗題。有關解答技巧，你應該在閱讀到題目時想到一些與題目有關的化學方程式，比如看到“鐵”字你就應該想到有關鐵的化學方程式。探究題一般都會有幾小問，每問都是遞進關系，第一問不懂就不要花太多時間去想，可以跳過做第二問。也可以把一些重要的字眼用鉛筆圈起來，但做完后一定要記得擦，要不然人家說你作弊。解題時應注意以下幾個問題：1）提出的猜想要準確合理，有利于方案的設計；合乎題意，不能存在漏洞，不能信口開河；2（設計的實驗方案要緊扣提出的假設，選用的實驗用品要恰當；實驗方案理論上合理，實際上可行，操作上簡便易行、安全，還要經濟環保。3）結論一定是對假設的判定，交流評價一般是對實驗方案、也是探究題中最難的地方。實驗與探究題的考查方向：考查探究中提出問題或猜想的能力，考查設計和實施科學實驗的能力，考查解釋和表達科學探究結果的
能力。
（4）要想學好化學探究題要注重基礎，一定要抓好基礎，不要脫離書本直接做題。這是學化學最忌諱的，千萬要記住，無論以后做的什么樣實驗題，母題都是書上的例題。化學實驗題要把書上的實驗弄透，一定要掌握原理，而且要回舉一反三。具有相似性質的金屬或非金屬一般發生的反應類型相同。例如鐵和鋁，發生水解時的反應原理相同。所以平時學習的時候，要學會歸納總結一些常用的化學性質相似的物質，只要記住其中的一個，其他的就不成問題了。
考試的時候，切記要審題認真，不要著急，沉著冷靜，拿筆一個字一個字的點著題讀，抓關鍵詞，實驗題要注意實驗裝置，有的時候從實驗裝置就可以得出物質的物理或者化學性質，題目中有答案，只是比較隱蔽。其實所有實驗題真正內容都是化學方程式的考察，首先要記住或者熟練找出物質的本質是什么，比如大理石，你要馬上想出這個化學式是什么。這最主要，然后要學會分析問題，論證或證明思想，比如控制變量法。還有要會猜想，大膽嘗試也是很主要的。知道這些，最需要做的就是熟記每一個方程式，或通過反應物質來寫方程式的
能力。
（5）掌握解題步驟。實驗題的一般解題步驟：明確實驗目的理解實驗原理判斷各儀器的作用分析實驗成敗的關鍵誤差分析。做實驗題就是解決好兩個方面：裝置原理和反應原理。裝置原理：判斷各儀器的作用，還有注意儀器的連接順序，一般為“原料氣的發生裝置（安全裝置）原料氣的凈化與干燥裝置反應發生裝置收集或測量裝置尾氣處理裝置”。反應原理：是各步操作均遵循該步的化學或物理原理，均服務于實驗的分步及總體目的。
只要牢牢把握以上幾點，多背誦，多練習，多思考做題時掌握步驟，細心審題，相信同學們一定能在中考中答好探究題。
