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化學原子質量分數范文1
類型一、求物質的化學式
1、 已知各元素的質量比和相對原子質量之比求化學式。
[例1]已知由X、Y兩種元素組成的化合物中，X、Y兩種元素的質量比為31：40，X、Y兩元素的相對原子質量之比為31：16，求該化合物的化學式（其中X顯正價，Y顯負價）。 [解析]先設出此化合物的化學式為XmYn，X的相對原子質量為31A，Y的相對原子質量為16A。然后根據元素的質量比等于各元素各自相對原子質量之和的比列出計算關系式，X：Y=31Am：16An=31：40，則m：n=2：5，寫出化學式X2Y5。
2、 根據元素原子的最外層電子個數求化學式。
[例2]已知A元素原子的最外層電子數為6，B元素原子的最外層電子數為3，當A與B兩種元素相互化合時，形成化合物的化學式。
[解析]元素的化學性質是由原子的最外層電子數決定的，當最外層電子數≤3時，在與其它元素化合時易失去最外層電子形成陽離子；當最外層電子數≥4時，在與其它元素化合時易得到電子形成陰離子。根據電荷數，按陽離子在前陰離子在后的順序，把電荷數約分后十字交叉即可寫出化學式。A元素原子的最外層電子數為6，在與B元素化合時易得到2個電子形成A2- ；B元素原子的最外層電子數為3，在與A元素化合時易失去3個電子形成B3+ ，則根據 B3+ A2- 可得出化學式為：B2A3 。類型二、根據元素的質量比計算物質的質量比
[例3] 在Fe2O3和Fe3O4兩種物質中，鐵元素的質量比2：1，則Fe2O3和Fe3O4兩種物質的質量比為多少？
[解析]解決此類問題要明白兩個關系：一是元素的質量比等于各元素各自相對原子質量之和的比；二是物質的質量比等于各物質各自的相對分子質量之和的比。設在Fe2O3和Fe3O4兩種物質中，有X個Fe2O3分子和Y個Fe3O4分子，則在Fe2O3和Fe3O4兩種物質中鐵元素的質量比為：（2×56X）：（3×56Y）=2：1，可解得X：Y=3：1，假設X=3N，則Y=N。Fe2O3和Fe3O4兩種物質的質量比為Fe2O3：Fe3O4=（160×3N）：（232×N）=60：29
類型三、已知混合物中各成分化學式及某元素的質量分數，求另一種元素的質量分數。
[例4]已知在FeSO4和Fe2（SO4）3兩種物質的混合物中，硫元素的質量分數為m%，求混合物中鐵元素的質量分數。
[解析]仔細觀察兩種物質的化學式，兩種物質中硫原子和氧原子的個數比都為1：4，根據各元素的質量比等于各元素各自相對原子質量之和的比計算，混合物中硫和氧兩元素的質量比為 S：O=32：（16×4）=1：2 ，即氧元素的質量為硫元素的2倍，硫元素的質量分數為m%，則氧元素的質量分數為2m%，剩余的則是鐵元素的質量分數為1-m%-2m%=1-3m% 。
類型四、已知樣品中某元素的質量分數，有關純度的計算。
[例5]已知某硝酸銨樣品中的氮元素的質量分數為32.2%（雜質不含氮元素），求此樣品中硝酸銨的質量分數。
[解析]此類習題涉及純度的計算，應先推導出純度的計算公式，設樣品的質量為m，硝酸銨的質量分數為x，則硝酸銨的質量為mx，氮元素的質量為32.2%m。而硝酸銨中氮元素的質量分數為28÷80×100%=35%，則氮元素的質量為35%mx，所以32.2%m=35%mx，則有 x=32.2%÷35%，即可得出純度計算公式：純度=樣品中元素的質量分數÷這種純凈物質中該元素的質量分數。樣品中硝酸銨的質量分數為：NH4NO3%=32.2%÷35%=92%
*此類涉及純度的計算，可讓學生牢記此公式，以便直接運用。
例如：已知某Fe2O3樣品中鐵元素的質量分數為63.7%（雜質不含鐵元素），求此樣品中氧化鐵的質量分數。
根據公式可得出 Fe2O3%=63.7%÷[（56×2）÷160×100%]=91%
根據化學式計算的題型很多，就不一一列出，要根據不同的問題，引導學生學會分析，拓展解題思路，積極總結，不要讓學生誤認為初中化學知識少、計算少，錯誤的把化學定格為記一記，背一背即可，更重要的是要理解而不是死記硬背。
功，教師一要預設學生的“未知”，為學生選準探究內容、探究重點；二要關注生成，巧妙地在學生不知不覺之中說出相應變動，或激起學生認知沖突，或調整教學進度，或將差就錯，變學生錯誤為新的學習資源。三要適時點撥、引導，“該出手時要出手”，把握時機，疏通探究途徑，拓展探究成果。
總之，有效的數學課堂教學應有數學魂、數學味，這個“魂”和“味”指的是數學課是否讓學生思考，是否發展學生的思維能力，其核心是在思考過程中，學生是否由不知到知，由知之較少到知之較多，是否通過思考，掌握數學知識、領悟數學方法、理解數學思想。參考文獻：
[1]江蘇教育
化學原子質量分數范文2
即:百分數=整體中的一部分 整體×100%.
"百分數"表示一個數是另一個數的百分之幾."百分數"也叫"百分率"或"百分比".在不同的概念中，百分數所表示的意義是不同的.只有對概念的涵義正確理解，才能解決這一難點.但是往往有些概念比較抽象，學生一時難以理解和掌握，這就對學生的學習產生了重大的障礙.在九年級化學教學中，就存在著這樣的問題.
在小學數學計算中，經常對下列的問題("成活率"、 "及格率"、 "濃度"等)進行計算.例如,
1.某班栽了100棵松樹（整體），活了80棵（整體中的一部分），我們就說該班所栽松樹的"成活率"是80%.
2.某校有學生1000人（整體）參加考試，其中有630人（整體中的一部分）及格.則這次考試中的"及格率"為63%.
3.將15 g食鹽（整體中的一部分）加入到85克水中溶解形成100克食鹽水（整體）.我們就說該食鹽水的"濃度"是15%.
上述中的"成活率"、 "及格率"、 "濃度"等都是用百分數表示的.九年級化學中的"體積分數"、"質量分數"、"純度"等也都是用百分數來表示的.
一、體積分數
氣體混合物中常用體積分數來表示混合物中某種成分所占的比例.
體積分數=總體積中的一部分 總體積×100%
例1 現有100升空氣，其中有氧氣21升，則空氣中氧氣的體積分數是多少？
分析：100升空氣是整體，21升氧氣是整體中的一部分.
解：氧氣的體積分數=空氣中氧氣的體積 空氣的體積 ×100%=21 L 100 L×100%=21%.
答：空氣中氧氣的體積分數是21%.
二．質量分數
1.根據化學式計算化合物中某元素的質量分數
宏觀上化合物中某元素的質量分數等于微觀上化合物的每個分子中該元素原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：
化合物中某元素的質量分數
=
化合物中某元素的實際質量
化合物的實際質量
×100%
化合物中某元素的質量分數
=該元素原子的相對原子質量×原子個數
化合物的相對分子質量×100%.
在上面的計算式中，化合物的相對分子質量是整體，該元素原子的相對原子質量總和是化合物相對分子質量中的一部分.
例2 計算硝酸銨(NH4NO3)中，氮元素的質量分數是多少？
解： 氮元素的質量分數
=N原子的相對原子質量×N原子的個數 NH4NO3的相對分子質量×100%
=
14×2 80×100%=35%
答：硝酸銨(NH4NO3)中，氮元素的質量分數為35%.
例3 240 g硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量是多少？
分析：硝酸銨的總質量240克是整體，氮元素的質量是硝酸銨總質量中的一部分.在化合物中，
某元素的質量分數=
化合物中某元素的實際質量 化合物的實際質量×100%
解：設240 g硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量x
氮元素的質量分數=
N原子的相對原子質量×N原子的個數 NH4NO3的相對分子質量
×100%=
14×2 80×100%=35.
氮元素的質量分數=x 240 g×100%=35%.
x=240 g×35%=84 g
答：240 g硝酸銨(NH4NO3)中，氮元素的質量為84 g
2.計算混合物中某種成分所占的質量分數
例4 100 g某稀硫酸恰好與13 g鋅完全起反應.試計算這種稀硫酸中溶質的質量分數.
分析：溶液是混合物，由溶質和溶劑組成，溶質是溶液中的一部分.溶質的質量分數是表示溶液濃度的一種方法
溶質的質量分數=溶質的質量（整體中的一部分） 溶液的質量（整體）×100%
.此題中的整體是100 g稀硫酸，通過化學方程式計算出溶質硫酸的質量（整體中的一部分），問題便可得到解決.
解：設參加反應的硫酸的質量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
6598
13 gx
65 98=13 g x x=
98×13 g 65=19.6 g
該稀硫酸溶質的質量分數=硫酸的質量 稀硫酸的質量×100%=
19.6 g 100 g
×100%=19.6%.
答：該稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%.
例5 某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉.測得5g該碳酸鈉樣品中含有0.25g氯化鈉，則該碳酸鈉樣品的純度是多少？
分析：此題中碳酸鈉樣品是整體，該樣品是由碳酸鈉和氯化鈉兩種物質組成，碳酸鈉是整體中一部分.
解：
碳酸鈉的質量分數=碳酸鈉的質量 碳酸鈉樣品的質量×100%=
5 g-0.25 g 5 g×100%=95%.
答; 該碳酸鈉樣品的純度是95%.
例6 某化學實驗室為了測定某鋼鐵樣品的純度,將鋼樣10 g與足量的稀硫酸充分反應后生成了0.35 g氫氣.則該鋼鐵樣品的純度是多少?
分析：此題中鋼鐵樣品是由純鐵和碳等雜質組成的混合物，鋼鐵樣品是整體，純鐵是混合物鋼鐵樣品整體中的一部分.通過化學反應方程式計算出鋼鐵樣品中純鐵的質量，然后就能計算出鋼鐵樣品的純度.
解：設參加反應的純鐵的質量為x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
562
x0.35 g
56 2=x 0.35 g x=
56×0.35 g 2=9.8 g
化學原子質量分數范文3
【教學目標】
知識與技能：認識質量守恒定律，并能說明化學反應中的質量關系，能應用質量守恒定律解釋化學變化中的一些現象。培養學生觀察，分析實驗和總結歸納能力。
過程與方法：教師講解，實驗演示相結合的組織形式。教師指導，學生合作探究，形成初識，科學探究意識。
情感態度與價值觀：通過自己動手探究，培養學生形成研究問題的科學態度，培養辨證唯物主義觀點。
【教學重點】認識質量守恒定律
【教學難點】應用質量守恒定律解釋化學變化中的一些現象
【教學方法】探究式學習法。
【教學用品】托盤天平、錐形瓶（250ml）、玻璃管、單孔膠塞、氣球、白磷、燒杯（100ml）、鐵釘、玻璃片、蠟燭、火柴、鎂條、石棉網、坩堝鉗。
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
一、復習舊知,引入新授：
1、寫出鋁在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達式。
2、問題提出：
反應物的質量同生成物的質量之間有沒有關系？如果有會是怎樣的關系？
二、活動與探究
實驗方案
在250ml錐形瓶底部鋪層細沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。
在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。
實驗現象
反應前質量
反應后質量
3、分析討論得出結論：
（1）歸納小結：質量守恒定律。
概念：
理解：
（2）情景與討論：
情景⑴：取一支蠟燭粘在一塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起稱量，點燃蠟燭，天平會發生什么變化？
情景⑵：取一根用砂紙磨干凈的長鎂條和一個石棉網，將它們一起稱量。在石棉網上將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在托盤天平上稱量，觀察反應現象并比較反應前后質量。
4、討論與交流：
⑴上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？
⑵對于前面方案一中的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？
⑶如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？
⑷以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律。
四、反思與小結
通過這節課的學習，我的收獲和體會是
五、板書設計
一、活動與探究
實驗方案
在250ml錐形瓶底部鋪層細沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。
在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。
實驗現象
反應前質量
反應后質量
二、質量守恒定律
【教學后記】
第五單元化學方程式
課題1質量守恒定律（2）
【教學目標】
知識與技能:了解化學方程式的意義,并能正確書寫簡單化學方程式。
過程與方法：對化學方程式教學，教師通過互動性教學組織形式，引導學生逐步深入思考化學方程式的意義，討論總結化學方程式的讀法。
情感、態度與價值觀：通過理解化學方程式的意義，培養科學態度。
【教學重點】了解化學方程式的意義,并能正確書寫簡單化學方程式
【教學難點】通過理解化學方程式的意義，培養科學態度
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
一、、知識回顧：
1、質量守恒定律的內容及遵守質量守恒的原因。、
2、用文字描述碳在氧氣中燃燒的文字表達式。
3、我們知道用化學式來表示物質的組成不僅書寫方便，而且從化學式還可以知道物質的內部構成。那么物質之間發生的化學反應是否也可以用一種式子來表示呢？
二、引入新授
1、化學方程式：
⑴定義：
⑵化學方程式的讀法
以C+O2CO2為例
宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳。
微觀：一個碳原子和一個氧分子生成了一個二氧化碳分子。
質量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣生成了44份質量的二氧化碳。
⑶化學方程式意義（與讀法一致）
2、化學方程式提供的信息
⑴討論：從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反應物
生成物
反應條件
反應物、生成物粒子比
生成物、反應物質量比
質量守恒
⑵歸納：化學方程式提供的信息
三、課堂練習
1、蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有元素。
2、根據質量守恒定律，在A2+3B====2C中，C的化學式用A、B表示是（）
A、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B2
四、課外練習：點撥P137
五、反思與體會：通過這節課學習，我的收獲和體會
六、板書設計
一、化學方程式
1、定義：
2、化學方程式的讀法
以C+O2CO2為例
宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳。
微觀：一個碳原子和一個氧分子生成了一個二氧化碳分子。
質量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣生成了44份質量的二氧化碳。
⑶化學方程式意義（與讀法一致）
二、化學方程式提供的信息
從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反應物
生成物
反應條件
【教學后記】
課題2如何正確書寫化學方程式
【教學目標】
知識與技能：理解化學方程式的書寫原則，掌握化學方程式的書寫步驟，以及簡單化學方程式的配平。
過程與方法：以師生互動為課堂主要的教學形式，教師引導學生分析，學生練習與討論相結合。
情感態度與價值觀：通過化學方程式的教學，培養學生唯物主義觀點和實事求是的科學態度。
【教學重點】化學方程式的書寫步驟
【教學難點】簡單化學方程式的配平
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
一、回顧舊知識、創設情景：
1、物質發生化學反應時遵循質量守恒原因是什么？
2、引入：寫出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式，并分析等號兩邊原子種類與數目的關系。
二、進入新授
1、閱讀教材P95第三自然段-P96，了解化學方程式配平的目的。
2、書寫化學方程式的原則
⑴
⑵
4、書寫化學方程式的步驟：⑴寫⑵配⑶標⑷等
5、結合實際討論化學方程式的配平方法（目的：使等號兩邊的和相等）
⑴最小公倍數法：（氧兩邊各出現一次）
閱讀教材P95-96學習配平氫氣與氧氣反應生成水的化學方程式
練習：
Al+Fe3O4Al2O3+Fe
⑵奇數配偶數的方法（左右氧出現多少次）
例：CH4+2O2——H2O+CO2
練習：FeS2+O2——Fe2O3+SO2
KClO3——KCl+O2
⑶定“1”法：以化學反應中組成最復雜的物質的化學式系數定為1，再配平其它物質的系數（化學式復雜或有機物燃燒）
例：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
練習：C3H8+O2——CO2+H2O
CO+Fe3O4——Fe+CO2
H2+Fe3O4——Fe+H2O
三、課堂練習：教材上P98習題
四、反思與體會：通過這節課的學習，我知道了
五、板書設計
1、化學方程式配平的目的。
2、書寫化學方程式的原則
⑴
⑵
4、書寫化學方程式的步驟：⑴寫⑵配⑶標⑷等
5、結合實際討論化學方程式的配平方法（目的：使等號兩邊的和相等）
⑴最小公倍數法：（氧兩邊各出現一次）
⑵奇數配偶數的方法（左右氧出現多少次）
⑶定“1”法：以化學反應中組成最復雜的物質的化學式系數定為1，再配平其它物質的系數
【教學后記】
課題3利用化學方程式的簡單計算
【教學目標】
知識與技能：在掌握與正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。
過程與方法：在熟悉、理解方程式涵義的基礎上進行。首先要把握化學方程式計算的步驟與方法，并依據它進行規范化、準確性地練習，以便更好地掌握。
情感態度與價值觀：認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
【教學重點】在掌握與正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算
【教學難點】綜合計算
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
一、知識回顧：
配平下列化學方程式，并計算出各種物質之間的質量比。
⑴KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2
⑵CaCO3—CaO+CO2
二、引入新授：
研究物質間的化學變化常涉及量的計算，而化學方程式正體現了反應物和生成物之間的質量比。我們可以利用化學方程式來計算取一定量的原料最多可生產出多少產品？制取一點量的產品最少需要多少原料？
三、新授：
1、例1：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？
2、歸納解題步驟：
3、例2：工業上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10噸氧化鈣，要碳酸鈣多少噸？
四、鞏固練習
教材P100習題
五、收獲和體會
解題步驟：
（1）設未知數
（2）寫出正確的化學方程式
（3）列出已知和待求的量在相應的物質下面
（4）列比例式，求解
（5）簡要作答
【教學后記】
第五單元整理與小結
【教學目標】
知識目標：1、通過復習使學生掌握質量守恒定律及其應用；2、使學生鞏固化學方程式的書寫方法及原則。
能力目標：通過復習培養學生綜合計算的能力。
【教學重點】化學方程式的書寫方法及原則
【教學難點】學生綜合計算的能力培養
【教學方法】分組練習法
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
一、知識的歸納與整理
1、物質的分類
下列物質⑴鐵⑵高錳酸鉀⑶水⑷碳⑸氮氣⑹氧化汞⑺食鹽水⑻汞⑼海水⑽空氣⑾冰水混合物⑿氯酸鉀⒀氧氣⒁氦氣⒂氧化鎂
(填序號)屬于混合物的有:屬于化合物的有:
屬于單質的有:屬于氧化物的有:
2、化學符號
元素符號⑴表示一種元素⑵表示一個原子⑶金屬、稀有氣體、固體非金屬可表示單質
化學式⑴表示一種物質⑵表示組成的元素(宏觀)
⑶表示組成的元素⑷表示一個分子的構成(微觀)
化學符號前加上適當數字后,通常只具有微觀意義
例H2O⑴表示水⑵表示水由氫氧兩種元素組成
⑶表示一個水分子⑷表示每個水分子有兩個氫原子和一個氧原子構成
練習:1）2000年國家藥管局緊急告戒患者,立即停用含PPA(化學式為C9H4NO)的感冒藥,關于PPA的下列說法正確的是()
A、它的一個分子里含有20個原子B、它由四種元素組成
C、它是一種氧化物D、它是一種化合物
2）維生素C(化學式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促進人體生長發育,增強人體對疾病的抵抗力.下列關于維生素C的說法錯誤的是()
A、維生素C是由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成
B、維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成
C、保持維生素C化學性質的最小粒子是維生素C分子
D、青少年應多吃蔬菜、水果,切E、忌偏食
3）下列符號既能表示一種元素,又能表示一個原子,還能表示一種物質的是()
A、HB、ClC、HeD、CO
4）指出下列符號中”2”的含義
⑴2H⑵H2⑶2H2O(兩個2都需解釋)
5）用于火炬接力的丁烷(C4H10)(打火機內液體)乳酸C3H6O
鯊魚體內有抗癌作用的”角鯊烯”(C30H50)葡萄糖C6H12O6
“腦黃金”不飽和脂肪酸之一C26H40O2尼古丁C10H14N2
“蓋中蓋”有效成分為葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca葉綠素C55H70MgN4O65
3、化學計算
1）相對原子質量=某原子質量/碳12原子質量的12分之一
2）相對原子質量=質子數+中子數
3）原子中:核電荷數=質子數=電子數
4）相對分子質量:各原子的相對原子質量的總和
AxBy的相對分子質量=A的相對原子質量×x+B的相對原子質量×y
5）化合物中元素質量比AxBy中
mA:mB=A的相對原子質量×x:B的相對原子質量×y
6）元素質量分數=某元素的相對原子質量×原子個數/相對分子質量×100%
AxBy中
A%=A的相對原子質量×原子個數/AxBy的相對分子質量×100%
原子個數:X=AxBy的相對分子質量×A的質量分數/A的相對原子質量
7）某元素的質量=化合物的質量×某元素的質量分數
mgAxBy中,mA=mg×A%mB=mg×B%
化合物的質量=某元素的質量÷某元素的質量分數
某元素質量分數=某元素的質量/化合物的質量×100%
練習：
1）鐳22688Ra是居里夫人發現的一種有放射性的元素，226為相對原子質量，88為其質子數。則鐳元素的中子數與電子數之差為_______。
2）某些商品廣告常有“補鐵”“補鈣”“補鋅”等詞語，這里的鐵、鈣、鋅是指（）
A分子B原子C元素D無法確定
3）某物質的化學式為HnRO2n+1，它的相對分子質量為m，則R元素的相對原子質量是_______，化合價是________。
4）已知R2SO4的相對分子質量為342，則R（NO3）3的相對分子質量為（）
A154B240C185D213
5）H2、O2、CO2、SO2各一個分子，按質量由小到大的順序是______________,若各取1g上述氣體，則分子數由多到少的順序是__________________。
6）某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比是7：12，則該氧化物的化學式為__.
7）某藥物的相對原子質量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。則該藥物的化學式為_______________。
8）某化合物A6.2g燃燒后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，試通過計算后確定A的化學式。
9）某氣體與CO混合氣體中，經分析含氧58%，則該氣體為（）
ASO2BH2CCO2DNOEO2
10）某不純的NH4NO3樣品，經分析知其中含N36%，則可能混有的雜質是（）
ANH4ClB（NH4）2SO4CCO（NH2）2D無法確定
11）有一不純的NH4NO3樣品，經分析知其中含N30%。則該樣品中NH4NO3的質量分數為__________。
12）含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含鈣）中鈣元素的質量分數為__________
13）對于SO2和SO3
A、相同質量的SO2和SO3中，硫元素的質量之比為________,氧元素的質量之比為_________,SO2和SO3的分子個數比為_________.
B、若SO2和SO3所含氧元素質量相等，則SO2和SO3的質量之比為________,分子個數比為__________.
化學原子質量分數范文4
化學概念往往都是“成群結隊”出現，而且眾多概念間有著千絲萬縷的聯系，故澄清概念間的相互關系是化學基本概念教與學活動中的一個非常重要的組成部分。
對于表示知識范圍的大小的同一知識系列概念，可啟發學生根據分析對象的特點及其相互間的關系用對應的數學手段――集合加以表示。如：氧化物、含氧化合物、化合物三個概念的相互關系就可以用集合的定義表示成：
對那些從定量角度反映概念內涵，而仍以文字形式給出的概念可讓學生通過對概念認真分析，弄清各個量之間的相互關系，然后用代數式的形式把概念“翻譯”出來。例如在“相對原子質量”概念的教學中，教師首先講述原子是化學變化中的最小微粒，其質量極小，運用起來很不方便，指出“相對原子質量”使用的重要性。指導學生閱讀相對原子質量概念，然后依據課本中定義把相對原子質量的概念“翻譯”成下列代數式：
公式：相對原子質量=■
再指導學生通過練習的形式對概念加以鞏固，在實際計算中體驗相對原子質量的真正含義。如果學生只注意背相對原子質量概念，盡管多次記憶仍一知半解。通過這樣計算，學生便能直觀地準確地理解“相對原子質量”的概念，而且還較容易地把握相對原子質量只是一個比值，一個沒有單位的相對量，數值大于等于一。
實踐證明，用數學手段（集合、代數式等）處理化學概念，大大降低了學生理解概念和澄清概念相互關系的難度。同時對學生掌握和應用概念起到了很大的促進作用。
二、利用實驗對基本概念進行解析
概念教學往往強調的語言較多，繞來繞去，讓學生感到化學很難學。為避免學生用死記硬背的方法學習，教師盡可能地加強直觀教學，增加課堂實驗，讓每個學生都能直接觀看到實驗現象，加強直觀性，增強學生對概念的信度。同時學生的感性認識有助于形成概念、理解和鞏固概念。例如，在學習質量守恒定律時，首先由教師演示測定白磷燃燒前后質量變化的實驗，然后由學生分組測定白磷燃燒前后質量的變化。通過多組學生的實驗事實導出質量守恒定律的內容。教師還可以借助現代化教學技術和手段，進一步從微觀角度去分析質量守恒定律的原因，并指導學生在此基礎上進行練習，學生就會真正理解質量守恒定律。這樣，從宏觀到微觀，從實踐到理論再到實踐，自然學生學習起來興趣高，學習內動力大，對理論問題認識清楚。再如“化學變化”、“物理變化”、“催化劑”、“飽和溶液”、“不飽和溶液”等概念的形成，都可以由實驗現象分析、引導、歸納得出其概念。
三、通過比較分析的方法，掌握相關概念的本質
學生對基本概念的運用造成偏差的原因，主要是對概念的本質掌握不牢、理解不準，特別是對一些本質屬性相似的概念更是如此。因此做題時經常出現差錯。在教學的過程中，對有關概念進行有目的地比較，讓學生辨別其區別與聯系很有必要。通過運用比較分析的方法，有利于學生抓住概念的本質要點和特征，從而更深刻地理解概念，啟發學生積極的抽象思維活動。如在“元素”和“原子”概念形成之后，比較分析它們的區別和聯系。即元素是宏觀概念，是描述物質的宏觀組成，只講種類，不講個數。而原子是微觀概念，是描述物質的微觀構成，既講種類，又講個數。元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。再如分子和原子，物理變化與化學變化，化合反應和分解反應，溶解度與溶質質量分數等概念也可以通過對比的方式找出它們之間的聯系和區別進行辨析，使學生明確概念間的相同點和不同點，加深印象，從而理解概念。
四、通過反面論證，加深對概念的理解
為了使學生更好地理解和掌握概念，教學中指導學生在正面認識概念的基礎上，引導學生從反面或側面去逆向剖析，使學生從不同層次、不同角度去理解、掌握每一個概念。如對于“同種分子構成的物質一定是純凈物”這一概念，反過來問“純凈物一定由同種分子構成嗎？”學生容易看出分子只是構成物質的一種微粒，構成物質的微粒除了分子外，還有原子、離子。如鐵是純凈物，但是鐵是由鐵原子構成的。氯化鈉是純凈物，但是氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。再如，元素具有相同的核電荷數（即核內的質子數）同一類原子的總稱。這一概念，可理解為同種元素的粒子中質子數一定相同。如氧元素里的16O、17O、18O三種原子都具有相同的質子數（質子數均為8）；氯元素里的氯原子與氯離子的質子數相同（質子數均為17）。但是反過來問“質子數相同的粒子一定是同種元素嗎？”如鈉離子與銨根離子具有相同的質子數，但它們不是同種元素。教學中要及時指導學生運用反面論證的方法，對所學概念反復認識，以達到深刻理解概念的目的。
五、通過練習鞏固，靈活應用概念
對難理解的概念還可以從不同的角度設計練習題，使學生能夠靈活地應用這些概念。事實證明，一道好的、典型的習題，不但能起到檢驗被試者是否準確記憶和理解概念的作用，還能提供從多方面深入認識概念的機會，甚至還能起到深化和發展概念的作用。通過教師精心設計或篩選出來的質量較高、對應性較強的習題，經過練習之后，會把學生認識概念的水平提高到一個較高的層次。
六、抓住概念的關鍵詞，靈活記憶
概念關鍵詞的記憶和理解，是準確掌握概念的前提；強化概念應用，是概念拓寬、深化的關鍵。例如，在“催化劑”概念中，強調“一變”和“二不變”。“一變”指能改變（加快或減慢）其他物質的化學反應的速率，“二不變”是指催化劑在化學反應前后本身的質量和化學性質不發生變化，但物理性質可能變。又如：單質的概念中要強調兩點：一是同種元素，二是純凈物。因同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物。如氧氣和臭氧的混合氣體就是混合物。這樣的要點，不僅便于記憶，又能將重點準確地理解。
化學原子質量分數范文5
(3)某營養口服液的主要成分為：葡萄糖酸亞鐵、葡萄糖酸鋅、雞蛋蛋白粉、蔗糖等。該營養液能為人體補充的微量元素或營養素是()
A．鐵元素B．油脂C．維生素D．
（4）將酚酞試液滴人碳酸鈉溶液中，發現溶液變成了紅色。由此可得到的信息是( )
A．碳酸鈉是一種堿B．碳酸鈉溶液呈堿性
C．碳酸鈉是一種白色固體
D．
（5）下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現象。則物質X的化學式可能是()
分析解答本題，首先要按題目要求找出正確的選項，然后根據選項所具有的知識特點書寫相應的內容，該題主要考查了元素符號的意義、化學反應的類型、化學與人體健康、酸堿指示劑及酸堿鹽之間的反應等知識，是集化學選擇、書寫于一體的學科內綜合性考題。
答案（1）C；Fe(或Ne、C等)；（2）B；NaOH+HCl＝NaCl+H20(或CaC03+2HCl＝CaCl2＋H20+CO2等)；（3）A；鋅元素(或糖類、蛋白質)；（4）B；使酚酞試液變紅的溶液不一定是堿溶液(或鹽溶液不一定顯中性等)；（5）C；H2SO4等。
評析這是07年江西地區的中考題，它打破了以往純粹、單一的選擇題型或填空題型的界限，將二者巧妙的融合在一起，打消了學生選擇題不會可以試著猜的想法，讓學生在真正會選的基礎上進一步提高對相應知識的應用能力，更為全面、準確地考查了學生對知識的掌握情況。
二、自編試題
例2（2007年內蒙古呼和浩特）根據右圖中所有數據，自編一道有關溶液稀釋的計算題，并進行解答。（計算結果精確到0.l）
解析根據試題情境可以知道：命題者的意圖用98％的濃硫酸配制20%的稀硫酸。
答案示例：配制450 g 20％的稀硫酸溶液，需要98％、密度為l.84 g/cm3的濃硫酸的體積是多少？
解：設需濃硫酸的體積為x
x×l.84 g/cm3?98%＝450 g×20%
x＝450 g×20％/( l.84 g/cm3?98%)=49.9 cm3
答：濃硫酸的體積為49.9 cm3。（計算結果精確到0.1）
說明（1）以上各題凡涉及化學方程式書寫時，寫錯化學式、未配平、不注明反應條件、沉淀、氣體符號均不得分。
（2）答案包括兩項或兩項以上，缺一項即不得分。
（3）與參考答案不完全一致的其他合理答案均酌情賦分。
點評傳統的考試命題方法一般是教師命題學生做題，學生跟著教師走，隨著新課標的不斷實施，這種“壟斷”形式越來越被打破；給出情景讓學生命題然后求解的題型越來越普遍，它既考查了學生的語言組織能力和表達能力又很好的考察了學生的數據處理能力，凸現了中考化學命題中的人文精神，達到了“雙贏”的教育目的。
三、改錯題
例3（2007年吉林）下面是小剛計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素質量分數的解題過程。
解NH4NO3中氮元素的質量分數＝N的相對原子質量×N的原子數/NH4NO3的相對分子質量 ×100%＝14×1/80×100％＝17.5％。
答NH4NO3中氮元素的質量分數為17.5％。
小剛計算過程中的錯誤是。
解析NH4NO3中氮元素的質量分數＝N的相對原子質量×N的原子數/NH4NO3的相對分子質量 ×100%＝14×2/80×100％＝35％，本題中氮原子個數為2，而小剛計算時將氮原子個數誤認為1，從而得出錯誤的結果為17.5%。
答案小剛計算過程中的錯誤是：N的原子數弄錯了，應乘以2，而錯乘了1。
點評本題巧妙地將對計算化合物中元素的質量分數的考查，置于相應的問題情境中，讓學生帶著問題去思考，從而很好地考察了學生的糾錯能力和判斷能力。
四、開放型考題
例4（2007年山東威海）實驗室要配制50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表
解析在給定的條件下欲配制50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，可采取以下方法：
（1）用25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液中和水進行配制，即將其稀釋為溶質質量分數為20%的溶液，加入水的質量為：50 g－25 g=25g 。
（2）用硝酸鉀固體和水進行配制需要硝酸鉀固體的質量為：50 g×20%=10g，H2O的質量為：50 g－10g=40g 。
（3）用20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀晶體和蒸餾水配制需要硝酸鉀固體的質量為：50 g×20%－20 g×15%=7g，需要水的質量：50 g－20 g－7g=23g 。
答案
方案一25g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液25g水；
方案二10g硝酸鉀和40g水；
方案三20g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水（其他合理答案也可）
化學原子質量分數范文6
關鍵詞：物質的量；教學；疑難問題
【中圖分類號】 G633.8 【文獻標識碼】 A 【文章編號】1671-8437（2012）02-0124-01
中學化學課程標準指出“重視化學基本概念的教學”、“使學生清楚地、準確地理解化學基本概念，對學好化學十分重要”。布魯納在《教學過程》中指出：“教學一門課程，應反復地回到這些基本概念，以這些基本概念為基礎，直至學生掌握了與這些概念相伴隨的完全形式的體系為止?！盵1]
教師應精心設計思考題進行化學基本概念的教學，在練習中培養學生的比較、歸納、分析、綜合、推理、判斷等能力，引導學生正確運用基本概念。“物質的量”是學生中學階段學習的一個重要的物理量，涉及物質的量、摩爾、摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等貫穿于化學課程的重要概念。許多學生在初學本部分內容時，不能較好地理解和運用其中的新概念，遇到相關內容時，難以下手。教師有必要分析學生學習知識時存在的問題，結合學生實際找出較好的教學方法，突破“物質的量”這一難點。下面談談“物質的量”教學中面臨的疑難問題及相應的解決方法。
一、明確七個基本概念及單位
教師在講解基本概念時應注重學生在初中階段的已有知識進行教學，并對比各物理量的區別與聯系。
二、區分八對關系
教師在講解時應引導學生對比區分一些容易混淆的基本概念。如下羅列、解析了8對易混淆的關系：
1.物質的量和摩爾
物質的量：國際單位制中的七個基本物理量之一，四個字是一個整體，不可分開；不能說“硫酸的量”，而應該說“硫酸的物質的量”。 摩爾：不是質量單位，也不是數量單位，是“物質的量”這個物理量的單位。
2.阿佛加德羅常數的理論值與實驗值
阿佛加德羅常數的理論值是一個十分嚴謹精確的科學定義，定義是1mol任何粒子的粒子數，即為0.012kg12C中所含有的原子數目，是一個準確值，無誤差之意。常用“NA”表示。而實驗值是一個用實驗方法測出的實驗數值。隨著科技的進步與發展，測定的數值將日益精確。通常使用的是6.02×1023這個近似值。
3. 1mol物質的質量和物質的摩爾質量
摩爾質量是一個物理量，是單位物質的量（1mol）的物質所具有的質量。符號為M，單位為g/mol。如CO2的摩爾質量為44g/mol。而“1mol物質的質量”的中心在“質量”上，例如1molCO2的質量為44g。
4.摩爾質量和化學式式量
物質的摩爾質量與其化學式式量或相對原子質量僅僅是在數值上相等，如：1mol任何原子或單核離子的質量以克為單位時，數值上等于它的相對原子質量，如M（O）=16g/mol；M（Cl）=35.5g/mol；M（Cl-）=35.5g/mol。
1mol任何分子的質量以克為單位時，在數值上等于它的相對分子質量，如硫酸的摩爾質量為98g/mol。1mol任何原子團的質量以克為單位時，在數值上等于構成該原子團的原子的相對原子質量之和M（OH-）=17g/mol。
5.中文名稱與化學式
使用摩爾表示物質的量時必須使用化學式指明粒子的種類，而不能使用該粒子的中文名稱?；靖袷绞牵簒 mol + 粒子符號，如：0.5molH2；3.4mol Na+。雖然氫原子與H，氧氣與O2，氫氧根與OH等有著相同的化學意義，但在使用時應該遵循規則，不可想當然地亂用。
6.不同的物理量與相應單位的對應關系及表達方式
如“1molH2SO4是98g”應改為“1molH2SO4的質量是98g”。“36gH2O是2mol”應改為“36gH2O的物質的量為2mol”。
7.溶質質量分數與物質的量濃度
溶質質量分數以溶質的質量和溶液的質量之比表示溶液中溶質與溶液的質量關系，符號為w，以百分數表示；
后者是以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，符號CB，單位為mol/L。
8.配制一定物質的量濃度的溶液與配制一定質量分數溶液中溶劑量的確定方法
配制一定物質的量濃度的溶液不需要確定溶劑的量（無論是質量還是體積?。?，只要配制時對容量瓶定容即可；而后者則需要求出溶劑的質量或再折算成體積。
根據知識的正遷移原理，已有的知識技能對新學習的知識技能發生積極影響，起到促進作用。在實際的概念教學中，通過指導學生復習已知概念，能夠使學生很好地理解新概念。[2]例如，在講解物質的量濃度的時候，可以先引導學生復習有關溶液的濃度和質量百分比濃度的概念，并指出質量百分比濃度只是溶液濃度的方法之一。這樣做學生既復習了已經學過的概念，又為學習新概念做好準備，將收到很好的教學效果。
參考文獻：
