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氧化物的化學性質范文1
1、濃硫酸（吸水性和脫水性）；
2、無水氯化鈣、無水氯化鎂、無水硫酸鎂等鹽類（可逆地吸水）；
3、鈉、氧化鈣、五氧化二磷等（不可逆地吸水）；
4、分子篩、硅膠等利用表面的吸附作用吸水的物質；
氧化物的化學性質范文2
1.要注意知識的縱向和橫向對比。
縱向，即碳族元素的單質及化合物性質的遞變規律的研究。如CH4和SiH4的穩定性強弱的比較，H2C03和H2Si03，的酸性強弱的比較等。
橫向，即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和鹵素元素的對比。如Si、P、S、Cl的非金屬強弱的比較，氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物酸性強弱的比較等。
2.要注意知識的歸納總結。如歸納硅及其化合物之間的轉化關系，水泥、玻璃、陶瓷的生產過程等。在歸納時要注意各物質的特殊性，如CO的毒性和還原性，SiO2的特性(與Na2CO3、HF反應)等。
3.要重視所學知識與社會、生產、科技的聯系。如半導體材料與計算機技術的聯系，光導纖維與通訊的聯系等
考點說明
碳、硅等元素知識也是非金屬元素的命題熱點之一，該類試題常以元素及其化合物知識為載體與化學基本概念、基本理論、化學實驗及化學計算密切結合?？疾榈膬热葜饕校?/p>
1.C、CO的還原性;
2.CO、C02的檢驗與鑒別;
3.C02、CO等氣體的制取和收集;
4.C02與Na0H、S02與C等反應產物的確定及計算;
5.幾種新型無機非金屬材料的性能和重要用途;
6.環境保護，消除碳氧化物污染的綜合應用。
CO2作為化學與生物學相互聯系的重要物質(CO2是植物光合作用的反應物，是動物新陳代謝的產物)，在今后的綜合測試中應引起重視。
7.金剛石、石墨、晶體硅、二氧化硅的結構和性質
第一講碳、硅及其化合物
第一節碳族元素
碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，包括C、S、Ge、Sn、Pb，最外層電子數均為4個，易形成共價化合物。
1.碳族元素性質的遞變規律
元素
性質碳(C)硅(Si)鍺(Ge)錫(Sn)鉛(Pb)
主要化合價+2、+4+4(只有+4)+2、+4+2、+4+2、+4
單質色、態無色或黑色固體灰黑色固體灰白色固體銀白色固體藍白色固體
氫化物RH4的穩定性
主要氧化物CO、CO2SiO2GeO、GeO2SnO、SnO2Pb、PbO2
最高價氧化物的水化物化學式H2CO3H2SiO3H4SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4
酸堿性酸性遞減堿性遞增(多數有兩性)
金屬性、非金屬性非金屬性遞減、金屬性遞增
2.碳的化學性質
碳在常溫下性質比較穩定，很難被氧化，但在點燃或加熱的條件下也能跟其它物質發生化學反應。
①還原性：_________________________________________
②可燃性:__________________________________________
③氧化性：__________________________________________
3.一氧化碳和二氧化碳的比較
(1)一氧化碳
物理性質
五色無味氣體，劇毒(結合血紅蛋白)，難溶于水
化學性質
①可燃性
②還原性(與Fe304、CuO、H20的反應)
③不成鹽氧化物
實驗室制法
收集方法:排水法
檢驗方法:點燃后在火焰上方罩上干燥的燒杯，無水霧出現，罩沾有澄清的石灰水的燒杯，出現渾濁
工業制法主要用途:燃料、還原劑、化工原料
(2)二氧化碳
二氧化碳物理性質：無色略帶酸味氣體，無毒，能溶于水(1:1)固體時俗稱干冰
化學性質
①不能燃燒，一般情況下不助燃;
②氧化性(與C、Mg的反應)
③酸性氧化物(與堿及堿性氧化物的反應)
④與鹽[Ca(Cl0)2、Na2Si03、NaAl02、C6H5ONa]
收集方法：向上排空氣法
體驗：使澄清的石灰水變渾濁煅燒石灰石：CaC03=CaO+C02
用途：滅火劑、致冷劑、人工降雨、制純堿、尿素等作用
4.硅及化合物
(1)硅
①晶體結構：與金剛石的晶體結構類似，是正四面體型空間網狀結構的原子晶體。
②物理性質：硬度大、熔點高，具有金屬光澤，是一種半導體，只能以化合態存在于自然界。
③化學性質：不活潑。注意下列化學反應的條件，前三者常溫反應，后四者需加熱。
第三個化學反應方程式說明NaOH等堿性溶液不使用玻璃塞的試劑瓶。
第四個化學方程式說明氫氟酸能用玻璃試劑瓶，而應用塑料瓶。
(3)硅酸
①制法：用可溶性硅酸鹽與酸反應制?。?/p>
(思考，上述反應說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強這是為什么?)
②化學性質
常溫可與F2、HF、NaOH反應，加熱條件下可與O2、H2HNO3Cl2等物質反應
(2)二氧化硅
結構
化學性質：酸性氧化物(與堿性氧化物反應、堿反應)，特殊反應(HF),與碳反應
(3)硅酸
制法
化學性質
課堂之外
硅的制?。涸诎雽w及集成電路的發展史上，硅是極其重要的角色，因此研究計算機的地方稱為硅谷，集成電路需要超純度的硅，它是怎樣產生的呢?
Si02+2CSi+2C0
主要副反應為：Si02+3CSiC+2C0
因此生產的粗硅所含的雜質有C、Si02、SiC等，它們都是高熔沸點物質。為了提純硅采用下列方法：
SiCl4的沸點很低，可以采用蒸餾的方法反復提純，直所需的純度。
2.鉛的化合物與鉛污染
鉛的應用很廣，如鉛蓄電池、汽油抗爆震的添加劑四乙基鉛[Pb(C2H5)]等，古代也有人用鉛制成器皿，但鉛是有毒的，古羅馬帝國時興用鉛皿煮酒以消除酸味：
Pb+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+H2
(醋酸)鉛糖
但由于鉛糖是有毒的，不少的人因此而中毒。現代鉛污染主要來源于汽車的尾氣，環保部門已在很多城市禁止使用含鉛汽油。
考題解析
例下列關于硅的說法不正確的是()
A.硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體
D.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應
D.當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應
[解析]常溫下，硅可與氟氣、氫氟酸、強堿溶液反應，加熱和高溫條件下，硅能與氧氣、氫氣起反應。選C。
[答案]C
例下列關于碳族元素的說法中，錯誤的是()
A.它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢比鹵族元素明顯
B.碳族元素的氣態氫化物的穩定性從上到下逐漸減弱
C碳
族元素原子的最外層都有4個電子
D.主要化合價有+2價和+4價，大多數+2價化合物穩定
[解析]由碳族元素主要化合價及有關物質性質遞變規律,
氧化物的化學性質范文3
元素化合物知識盡管涉及的內容較多，但在各元素族的知識結構與學習程序上大致是相同的，本文論述自己在教學實踐中總結出的一套行之有效的學習元素化合物知識的系統方法，與廣大師生探討。
一.學習內容
元素及其化合物知識體系主要研究的是物質的以下內容，同時這些內容也是我們學習時所應該掌握的。
（1）結構：電子式、結構式、分子構型、晶體類型、化學鍵類型等
（2）物理性質：顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點、硬度、溶解性、毒性等
（3）化學性質：
從物質分類角度看物質具有的化學通性；從物質所含元素化合價價態上看具有的氧化性和還原性；物質的特殊性質。
（4）實驗室制法：藥品、原理、裝置、凈化、干燥、收集、檢驗、尾氣處理
（5）存在形式、保存
（6）用途
二.學習原則
（一）以基本理論為指導，構建“位--構--性”三維一體的思維體系，總體上把握元素、物質的物理、化學性質。
（1）物理性質
對于元素及其化合物中某一具體物質的物理性質則主要由“晶體結構--性質”去把握。其規律如下：
分子晶體以分子間作用力和氫鍵為理論依據；離子晶體以離子鍵的強弱為理論依據；原子晶體以共價鍵的鍵長、鍵能等為理論依據；金屬晶體以金屬鍵的強弱為理論依據。
（2）化學性質
對于元素及其化合物中元素的化學性質則主要由“位--構--性”去把握。其規律如下：
位--元素在元素周期表中的位置
構--元素的原子結構
性--元素的化學性質
（二）以元素單質為中心，構建“點--線--網”的知識體系，總體上把握元素及其化合物之間的內在聯系。
點--元素及其化合物知識體系中的某一具體物質
線--由元素及其化合物知識體系中的具體物質連起來形成的知識主線
網--由知識點的化學性質向四周輻射，將知識點之間的相互轉換連成網
一般地，元素及其化合物“點--線--網”知識體系有兩類，都是以元素單質為中心，向左右延伸，將知識點連成線，然后由知識點的化學性質向四周輻射織成網。
（1）金屬元素知識體系：
單質氧化物氧化物對應水化物主要的鹽
例如：
堿金屬：NaNa2ONaOHNaCl
鐵元素：FeFeOFe2O3Fe（OH）2Fe（OH）3FeSO4Fe2（SO4）3
（2）非金屬元素知識體系：
無氧酸鹽氫化物單質氧化物氧化物對應水化物含氧酸鹽
例如：
鹵族元素：NaClHClCl2HClOCa（ClO）2
氮族元素：NH4ClNH3N2N2O5HNO3NaNO3在使知識網絡化的過程中，要注意以下幾點：
（1）在構建“點--線--網”知識體系圖時，要以物質的性質（特別是化性）為核心去聯系物質的用途、檢驗方法和制法等，因為物質的檢驗和用途是物質某種性質的反映。
（2）在構建“點--線--網”知識體系圖時，要注意掌握反應發生的條件。反應條件不同，反應產物可能不同。
氧化物的化學性質范文4
1、沙子最一般的成分為二氧化硅（sio2），通常為石英的形式，因其化學性質穩定和質地堅硬，足以抗拒風化。但其成分還是會因當地巖石種類及狀況而不同。
2、化學性質比較穩定。不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氣態氟化氫跟二氧化硅反應生成氣態四氟化硅。跟熱的濃強堿溶液或熔化的堿反應生成硅酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成硅酸鹽。二氧化硅的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。
（來源：文章屋網 ）
氧化物的化學性質范文5
一、教材的變化
近年來,初中化學課改教材在內容上進行了較大幅度的調整,有的教學內容被刪減了,有的內容在難度、深度和廣度上大大降低了要求,教材體現了“淺、少、易”的特點。雖然近年來高中化學教材也降低了難度,但相比之下,高中內容概括、抽象、復雜,涉及的知識面廣,重理論分析。另外,初中新教材對新知識的引入往往貼近學生的日常生活,比較形象生動,遵循了從感性到理性的認知規律,學生一般比較容易理解、接受和掌握,而高中因為受到高考的限制,教師大都不敢降低難度,因此造成初高中教材難度差距比以前更大。
解決策略:教師要研究初中化學課程標準,高中化學教學大綱,以及初、高中化學教材,幫助學生完成初、高中化學學習中相關知識點的銜接。在知識銜接方面,由于初中新課標教材注重學生的啟蒙教育和學生積極參與,提高他們的科學素養,因此,初中新課程在知識與技能方面的總量有所減少、難度有所降低。
1.原教學大綱上有但在新課標中刪去的知識點
新課標中刪去的知識點主要有以下內容:核外電子排布的初步知識和原子結構示意圖;溶液的導電性,電離及常見酸、堿、鹽的電離方程式;根據溶解度概念的計算溶液濃度;H■的化學性質和實驗室制法;共價化合物和離子化合物;酸、堿的定義;酸性氧化物的定義及與非金屬氧化物的關系;堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關系;單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系和相互反應;復分解反應發生的條件(從反應物判斷)和應用;物質的溶解過程;元素的存在狀態;對酸、堿、鹽、氧化物的分類;堿式碳酸銅的分解;氧化物和自燃的定義;二氧化碳的工業制法;硫酸銅晶體,結晶水合物的介紹;Cl■、SO■■的檢驗;啟普發生器的構造和原理,等等。
2.新課標中有但比原大綱降低了要求的知識點
主要體現在以下幾個方面:新課標要求“知道”O■和CO■的主要性質,原大綱要求“掌握”O■和CO■的化學性質;新課標要求“初步學習”在實驗室制取O■和CO■的方法,而原大綱要求“掌握”O■和CO■的實驗室制法。氧化反應、還原反應在新課標中也降低了要求:新課標要求“知道”常見的金屬與氧氣的反應,而原大綱中要求“掌握”鐵的化學性質。新課標要求“知道”常見酸堿的主要性質和用途,“認識”酸堿的腐蝕性,而原大綱要求“掌握”鹽酸、稀硫酸的性質,“常識性”介紹濃硫酸和硝酸,“了解”酸的通性,“掌握”氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質,“了解”堿的通性。新課標要求“認識”物質的微粒性,“知道”分子、原子、離子等都是構成物質的粒子,而原大綱對分子的概念、原子的概念要求均為“理解”,并要求“掌握”它們的應用,對離子的要求是“了解”。關于元素,新課標要求“記住”一些常見元素的名稱和符號,而原大綱要求“記住并能正確書寫”常見的24種元素符號。關于化合價。新課標要求“說出”幾種常見元素的化合價,而原大綱要求“了解”化合價的含義,能根據化合價寫出化學式,或根據化學式判斷化合價。關于化學式,新課標要求“能用”化學式表示某些常見物質的組成,而原大綱要求“理解”化學式的含義,并“掌握”其應用。
3.高一年級時需對初中階段加深完善的知識點
主要注意以下幾個方面:(1)氧化還原反應。初中只從得、失氧觀點簡單地介紹有關氧化反應、還原反應,高一則從化合價升、降,電子得、失觀點,即從本質上來介紹氧化還原反應和氧化還原反應方程式的配平。(2)結構理論的初步知識。初三只舉例介紹原子核外電子的分層排布情況,高一介紹了核外電子排布的三條規律,給出了1―18號元素的原子結構示意圖。(3)對酸、堿、鹽、氧化物的分類,氧化物及典型兩性氧化物。(4)溶液的導電性,電離及常見的酸、堿、鹽、的電離方程式。(5)酸的5條、堿的4條、鹽的4條化學性質,復分解反應發生的條件及應用。
二、學法的變化
在初中,教師講得細、類型歸納齊全,學生練得熟,考試一般都能取得較好的成績,因此學生樂于跟著教師走,較少注重獨立思考和歸納總結。在高中,由于內容多、時間緊,教師只能講典型、講規律,注重培養學生的能力。然而,剛入學的高一新生往往按照初中的學法學習,因而出現了完成作業有困難、考試成績不理想,無法預習、復習和總結等現象。還有一些不熟悉初中教材的教師責怪學生不自覺、不靈活,給學生造成心理負擔,使學生覺得學習更困難。另外,學生來自不同的初中學校,初中學校教師補充的內容不同,高中需要的一些知識、方法在初中新教材中被刪除,等等,這些都使學生更難適應高中的學習。
解決策略:教師應加強對學生學習策略、學法的指導。幫助學生掌握基本的學習方法,是一項重要的常規性工作。教師可以根據教學的各個環節,研究學生掌握基本學習方法的訓練途徑,比如:預習、聽課、記筆記、做實驗、做作業和復習小結等,針對每個環節的特點,教師加以具體指導,讓學生形成良好的學習習慣。這方面的訓練,教師要有一定的計劃性和約束性,要在“嚴”字上下功夫,真正做到落實,使學生終身受益。加外,針對化學學科的特點,教師應對學生進行“學習策略”的教育和學法指導,比如化學基本概念、基礎知識、基本實驗、基本計算等各類知識的學法指導,尤其應注意化學概念的形成和同化策略,化學知識與技能的遷移策略,化學問題解決的信息加工策略等。
三、學生自身的原因
1.思想上放松
剛上高一的學生總認為在初中時學習較輕松,感覺不到什么困難,更有一部分學生甚至僅在初三后階段稍作努力,即取得了很好的成績,并順利地考入了高中。因此他們把這種做法也帶入到了高中的學習中,結果導致成績下滑,長期下去,最終會喪失學習的自信心。
2.未養成良好的學習習慣
許多學生在小學和初中時沒能養成良好的學習習慣,僅憑借自身的小聰明,一路過關斬將,順利踏入高中的大門,但如果沒有良好的學習習慣,他最終也會遭到失敗。
氧化物的化學性質范文6
氧化鋁、氫氧化鋁作為本節教學的主線，教材將其安排在金屬代表物和鈉的重要化合物之后，是學生第一次接觸兩性化合物內容，難度較大。而本節內容對于化學必修2中的物質結構、元素周期表等理論知識則起到承上啟下作用，教學重要性凸顯出來。
【教學方法】
實驗探究法，設計如下線索：創設情景提出問題設計實驗方案動手實驗解決問題。
【教學目標】
【知識與技能】
1.能寫出代表氧化鋁、氫氧化鋁兩性的化學方程式。
2.能預測氫氧化鋁的兩性并設計實驗證明。
3.能通過實驗室制取氫氧化鋁得出其兩性的結論。
【過程與方法】
1.培養學生獲取信息和加工信息的能力。
2.通過探究Al2O3的兩性及制取Al（OH）3，類推至Al（OH）3的兩性，培養學生的知識遷移和應用能力。
【情感、態度與價值觀】
通過對Al2O3、Al（OH）3兩性的探究，培養學生能通過現象看本質及分析能力。
【教學重點】氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al（OH）3的制備。
【教學難點】Al（OH）3的制備及兩性探究。
【教具準備】
儀器：試管若干、膠頭滴管。
試劑：0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液、稀氨水、10%鹽酸、6 mol/L的氫氧化鈉溶液。
【教學環節】
一、創設情景――導入：鋁鍋上燉著的酸湯魚散發的香味撲鼻而來……他突然想起了學過的鋁的化合物知識。心里打起了退堂鼓，這火鍋吃還是不吃？金屬鋁有一層致密的氧化膜，這層膜能經得起酸湯的考驗嗎？
二、提出問題――設計實驗方案――解決問題
【實驗探究1】
驗證酸湯魚火鍋到底吃不吃？――設計氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的實驗，觀察氧化鋁是否溶解。
儀器：試管、膠頭滴管。
試劑：氧化鋁、10%鹽酸、6 mol/L的氫氧化鈉溶液。
小組發言，匯報實驗現象及結論。
實驗結論：鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應。
【板書】鋁的重要化合物
（一）氧化鋁：
1.化學性質：典型的兩性氧化物。
2.兩性氧化物：既可與酸反應，又可與堿反應生成鹽和水的氧化物。
三、創設情景――過渡導入：實拍小視頻，胃疼怎么辦？選擇氫氧化鋁為成分的胃藥醫治胃酸過多引發的胃疼。說明氫氧化鋁有什么樣的化學性質？類比一下，氧化鋁有兩性，請預測氫氧化鋁是否有兩性？怎么驗證你的預測呢？
四、提出問題――設計實驗方案――解決問題
【創新探究】不提供氫氧化鋁試劑，怎么制取呢？讓學生自主分組討論選擇，然后分工開展氫氧化鋁制備實驗探究，并最終確定正確的制備方法
方案一：氧化鋁+水
方案二：Al2（SO4）3溶液+NaOH溶液
方案三：Al2（SO4）3溶液+氨水
【匯報交流】記錄各小組選擇的制取方案、相應的實驗現象、結果，探討為什么用同樣的藥品卻有的能制得沉淀，有的得不到沉淀，有的先有沉淀后來卻消失了，引導得出制備氫氧化鋁的方法，進而分析推出氫氧化鋁既酸又堿的特殊兩性性質。
實驗結論：氫氧化鋁能與堿反應，但只與強堿反應。
【板書】（二）氫氧化鋁
五、提出問題――設計實驗方案――解決問題
【實驗探究2】
Al（OH）3有兩性嗎？分組選擇藥品和儀器，結合創新探究知識設計實驗，完成兩性的驗證。
儀器：同實驗探究1。藥品：10%鹽酸、6 mol/L的氫氧化鈉溶液、稀氨水、硫酸鋁溶液。
小組發言，匯報實驗現象及結論。
實驗結論：鹽酸和氫氧化鈉與氫氧化鋁反應。
【板書】（三）化學性質（兩性）
（Al（OH）3與鹽酸反應生成鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水）
兩性氫氧化物：既可與酸反應又可與堿反應，生成鹽和水的氫氧化物。
六、作業：上網查閱資料完成200字以內的小論文，題目自擬。
內容：
1.氫氧化鋁作胃藥的原理。2.氫氧化鋁作凈水劑的原理。
【板書設計】
鋁的重要化合物
（一）氧化鋁
（Al（OH）3與鹽酸反應生成鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水）
兩性氫氧化物：既可與酸反應，又可與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。
