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氧化鐵的化學式范文1
四氧化三鐵中鐵的化合價有正二價，也有正三價。四氧化三鐵也可以看成一個氧化亞鐵和一個三氧化二鐵的化合物。
在Fe3O4里，鐵顯兩種價態，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵原顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO·Fe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物。由于四氧化三鐵中鐵元素的化合價既有+2價，又有+3價，因此四氧化三鐵既具有氧化性，又具有還原性。
四氧化三鐵，化學式Fe3O4。俗稱氧化鐵黑、吸鐵石、黑氧化鐵，為具有磁性的黑色晶體，故又稱為磁性氧化鐵。溶于酸溶液，不溶于水、堿溶液及乙醇、乙醚等有機溶劑。天然的四氧化三鐵不溶于酸溶液，潮濕狀態下在空氣中容易氧化成氧化鐵(FeO)。
四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。特制的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。四氧化三鐵在國內焊接材料領域已得到認可，用于電焊條、焊絲的生產尚屬起步階段，市場前景十分廣闊。
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氧化鐵的化學式范文2
一， 選擇題(每題只有一個正確選項，每題1分)
1、下列屬于化學變化的( )
A. 鐵熔化成鐵水 B.用二氧化碳制干冰 C.鐵投入鹽酸中 D.工業制氧氣
2，下列物質前者是混合物，后者是純凈物的是( )
A.鐵礦石、天然氣 B.銅、生鐵 C.鐵、不銹鋼 D.鋼、氧化鐵,
3、人類生活需要能量，下列能量主要由化學變化產生的是 ( )
A.電熨斗通電產生的能量 B.電燈通電發出的光
C.水電站利用水力產生的電能 D.液化石油氣燃燒放
4、以下關于電解水實驗的描述中正確的是 ( )
A、電解水實驗證明了水是由氫氣和氧氣組成的一種化合物
B、正極上產生的氣體與負極上產生的氣體的質量比是1：2
C、電解水的實驗可以證明原子是化學變化中的最小粒子
D、在電解水的實驗中，每2份水分解可以生成2份氧氣和1份氫氣
5、 下列變化屬于緩慢氧化的是 () ( )
A.鐵生銹 B.鐵絲在氧氣中燃燒 C. CO在高溫下還原氧化鐵 D.鐵高溫下化為鐵水
6、有關合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定是混合物⑤生鐵是含雜質較多的鐵合金(比鋼多)⑥生鐵可完全溶解在稀鹽酸中。其中正確的是 ()
A.①②③④⑤⑥ B.①② C.①③④⑤ D.③④⑤
7，患貧血癥的人可以多吃韭菜，因為韭菜 是一種含鐵量很高的蔬菜，每100g韭菜 中含鐵8.9mg。這里的8.9mg鐵是指的是 ( )A.鐵元素 B.鐵單質 C.氧化鐵 D.硫酸亞鐵
8.在下列鐵的化合物中，鐵元素的質量分數的是 ( )
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4 D.FeS
9、將 鐵片放入下列溶液中充分反應后，溶液的質量比反應前減少的是 ( )
A.硫酸銅溶液 B.硫酸溶液 C.硫酸亞鐵溶液 D.稀鹽酸
10、建立宏觀與微觀的聯系是化學獨特的思維方式。下列對于宏觀 現象的微觀解釋中錯誤的是 ( )A.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子受熱膨脹變大
B.氧氣加壓后變成液氧，是因為分子間的間隔變小
C.不同的花兒有不同的香味，是因為不同的分子性質不同
D.非吸煙者受到被動吸煙的危害，是因為分子在不斷地運動
11，下列關于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是 ( )
A.它們的化合價相同 B.它們的質子數和中子數都不同
C.它們的核外電子數不同 D.它們的性質完全相同
12，黃鐵礦在一定條件下發生如下反應：4FeS2+11O2 =2X +8SO2，推斷X的化學式是( ) A. Fe2O3 B. FeO C.Fe3O4 D. Fe,
13將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是( )A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Zn、Fe 、Ag
14.質量相同的下列金屬與足量的稀硫酸反應，生成氫氣最多的是( )
A.鋁 B.鎂 C.鐵 D.鋅
15.在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量相同的稀硫酸，調節天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針( )
A.偏向加鐵的一邊 B.偏向加鎂的一邊 C.仍停留在原來的位置 D.無法確定
二，填空題(每空1分)
16.人體內含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學式為 。
17.鋰是一種金屬單質，化學式為Li，鋰原子結構示意圖為 ，易失去最外層一個電子。則鋰的氧化物的化學式為 。
18，.盛放在油罐車內的石油產品在振蕩時產生靜電，容易引起火災甚至爆炸事故，若在油罐車尾部掛一條拖地的鐵鏈便可以防止事故的發生，這是利用鐵______________的性質。
19.做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要預先在集氣瓶中裝少量的水或在瓶底鋪一層細砂的原因是___________________________________;農藥波爾多液的成分之一是CuSO4，不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是________________________________________(用化學方程式表示)。
20.高層建筑都采用鋁合金門窗而不采用鋼門鋼窗，鐵制的艦船外面需涂油漆而鋁合金制的飛機卻不用，解釋兩個事例的原因：①_________________;②______________________.
21，.在使用體溫計測量體溫時，若不慎將體溫計打破，散落出來的汞和汞蒸氣會對人體產生危害。此時撒一些硫粉在上面，使硫與汞發生化學反應生成固體硫化汞(HgS)。
(1)寫出硫與汞反應的化學方程式： 。
(2)用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的現象：
。
,22，,相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的同種濃度稀鹽酸在室溫下發生反應(M、N在生成物中的化合價為均為+2價)，生成H2的質量m和反應時間t的關系如右圖所示。
(1)金屬活動順序是M比N (填“強”或“弱”)，相對原子質量是M比N的 (填“大”或“小”)。
(2)M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中HCl的質量為 g。
23,請完成下面填空：
(1)用Fe粉制成的食品保鮮劑使用一段時間后，會逐漸變為____________色的氧化鐵。
(2)鐵制品易發生銹蝕，請寫出一種防止鐵生銹的方法___________________。
(3)用氯化物__________(填化學式)溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。
(4)可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足的條件是 ;煤塊經粉碎處理后，在空氣中燃燒得更快、更充分，這是因為 。
24，人類可以通過化學反應獲得能量，如利用沼氣燃燒可以煮飯、炒菜等，請你舉出兩例利用化學反應獲得能量的事例。① ② 。
25，南海油氣資源豐富，石油加工可得到石油液化氣，假設某石油液化氣的主要成分為C4H10，寫出其完全燃燒的化學方程式 小明家欲將石油液氣灶改為天然氣(主要成分CH4)灶具，他應將空氣管口 (填“增大”或“減小”)
26，完成下列反應的化學方程式
(!)實驗室用高錳酸鉀制氧氣
(2)用一氧化碳還原氧化鐵
(3)氧化鈣與水反應
(4)二氧化碳通入澄清石灰水中
三，簡答題(31分)
27，水能助燃也能滅火，(1)把大量水澆在正在燃燒的可燃物上火會熄滅
(2)在燃料油里噴入適量的細水滴油會將水滴包圍起來，油因被水分散而霧化，霧化后油燃燒的越來越旺
28，.探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗。已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同;同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和濃度均相等。
(1) 該實驗的目的是 、
。兩支長頸漏斗中產生的現象的不同之處是 。
(2)若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2比乙裝置中產生的H2質量________(填“多”、“少”或“相等”)。
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質量分數，現有如下A、B兩組實驗方案。
A：稱取一定質量的樣品，加入足量的稀鹽酸，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量
B：稱取一定質量的樣品，加入足量的硫酸銅溶液，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量
(3)兩種方案，你認為不能達到目的的是 (填“A”或“B”)，理由是 。
(4)在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數________(填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”)。
29，將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，生成氫氣質量(m)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示，請回答下列問題.
(1)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式 .該反應的基本類型為 反應;
(2)對于該圖象的理解，下列說法正確的是 (填序號).
①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線 ②反應結束后兩種金屬一定都有剩余
③反應結束后稀硫酸都沒有剩余 ④反應結束后消耗兩種金屬的質量相等
⑤反應結束后所得溶液質量相等.
30，(2)某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了右圖實驗， 并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。
【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些?
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3
③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流討論】不合理的猜想是 (填標號)，其理由是
。
【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。
實驗步驟 現 象 有關反應的化學方程式
取少量固體B，
滴加 有氣泡產生
31，小明發現家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。
【查閱資料】真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金;銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2。據上述資料可推知，堿式碳酸銅由 種元素組成。
【實驗探究】將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為藍綠色。
(1)小明認為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量 。實驗室常用 的方法檢驗這種可能含有的氣體。
(2)小紅認為，除了水外，藍綠色溶液中只含有氯化鋅。小華認為除了水和氯化鋅外，藍綠色溶液中還應該含有 、 。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現象：① ，② ，證實了自己的觀點。
(3)小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是 。
(4)小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質的“金戒指”，稱得質量為3.8g。在老師的指導下，將“金戒指”經濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質量仍然為3.8g(實驗過程中銅元素損失忽略不計)。則“金戒指”中銅元素的質量分數是多少?(寫出計算過程)
30題答案(1)C (2)② 猜想②中無Cu(NO3)2，說明Cu(NO3)2已與Zn反應生成Cu，而Cu能與AgNO3反應，故也不可能有AgNO3【或Zn應先與AgNO3反應后與Cu(NO3)2反應,當有AgNO3剩余時，溶質中一定含有Cu(NO3)2】
實驗步驟 現象 有關反應的化學方程式
稀鹽酸(或稀硫酸等)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)
28題(1)比較鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度(1分) 比較相同時間內鎂、鐵與稀鹽酸反應放出熱量的多少(1分) 甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高(1分)
氧化鐵的化學式范文3
以下展示的就是這樣一節復習課。
1課的展示
這是揚州市教育局舉辦的青年教師“成長杯”大賽活動中的一節展示課,課題為《金屬與礦物的復習》。這節課,教師并沒有帶領學生進行常規復習課中必備的那種知識網絡體系的構建,而是在上課伊始,拋出了三個問題:
問題1
(1)是不是所有的金屬材料名稱中都是“金”字偏旁或含有“金”這個字?
(2)是不是含“金”字偏旁或含有“金”這個字的都是金屬材料呢?
問題2
現有五種常見物質:Fe、Cu、Fe2O3、CaCO3、CaO
(1)請任意找出一種物質,說出它與眾不同的理由;
(2)請任意找出二種物質,說出它們之間的聯系。
問題3
如何區別黃銅和黃金?
在學生討論的基礎上,教師引出了兩個學生較為熟悉的探究:
1.1探究生石灰干燥劑久置空氣后的成份
問題來源:
教師出示一食品包裝中的生石灰干燥劑,提問:它為什么可以起干燥作用?久置空氣后的干燥劑中可能存在哪些物質?
學生通過提出假設,設計實驗步驟,分組探究,最終得出結論:久置空氣后的干燥劑中一定含有碳酸鈣,可能含有氧化鈣或氫氧化鈣或兩者都含有。
在學生從上面的探究獲得了感性知識后,教師進行了知識拓展:
氧化鈣久置于空氣中會變質,那么實驗室常用的“堿石灰”久置于空氣中又如何呢?實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究:
(1)[猜想]
猜想I:沒有變質, “堿石灰”只含有CaO、固體NaOH;
猜想II:已完全變質, “堿石灰”全部變成了_____________和______________。
(2)[實驗]
如下圖所示:
(3)[判斷]
a. 由操作②現象判斷:猜想II_____(填:成立、不成立)
b. 由操作⑤、⑥的現象判斷:濾液中一定含有______(寫化學式);由此判斷猜想I_____(填:成立、不成立)。
c. 綜合a和b的結論,判斷該樣品變質情況為_____。(填“部分變質”或“全部變質”)該樣品中一定含有的物質是__________,可能含有_________。
(4)[總結]由上述實驗說明,實驗室中“堿石灰”應_____保存;操作③中玻璃棒的作用是_____________。
探究結果:
(3)[判斷]
a. 不成立; (猜想II為: “堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3)。b. Na2CO3;不成立;c. 部分變質;CaCO3、Na2CO3;CaO和NaOH必含其一或兩者都含有、Ca(OH)2。
(4)[總結]
密封保存;過濾時引流,以防液體濺出。
1.2探究鐵的腐蝕條件及鐵銹的組成
問題來源1:
全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一,非?？上?我們應該采取什么防銹措施呢?
問題1:探究鐵生銹的條件及應用
課本實驗中,鐵生銹所需要時間較長,某實驗小組設計如下改進實驗。
(1)檢查裝置的氣密性:連接好裝置,_____,將C導管接入到裝有水的燒杯中,微熱甲裝置,說明氣密性良好的現象是____________________。
(2)幾分鐘后觀察:A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮。該實驗說明鐵生銹主要與______和________有關。B、D處實驗現象對比說明:決定鐵生銹快慢的一個重要因素是______。除此以外,你覺得還有什么因素會影響鐵生銹_________。
探究結果:
(1)滴入H2O2溶液;C導管口有氣泡;(2)氧氣和水;氧氣的濃度;食鹽、酸等外界環境。
學生討論:
日常生活中我們一般采取什么措施來防止鐵制品的銹蝕?
啟發思考:
鐵的銹蝕要防止,但在日常生活中我們有沒有利用它的這一過程的時候呢?
問題來源2:
教師出示一食品包裝袋中的“脫氧劑”,它的成分及作用與剛才探究的生石灰干燥劑有何不同?
組織探究:
學生打開包裝袋,看到“脫氧劑”為灰黑色粉末,其中還夾雜著少量的紅色粉末。
提出問題:
該“脫氧劑”中的黑色、紅色粉末各是什么?
猜測:
①灰黑色粉末為氧化銅,紅色粉末是銅。
②灰黑色粉末為鐵粉,紅色粉末主要是氧化鐵、氫氧化鐵等。
③灰黑色粉末是活性炭,紅色粉末主要是氧化鐵、氫氧化鐵等。
聯系前面的探究以及該脫氧劑的作用,最后大家一致認為猜想②更加合乎情理。如何驗證該同學的猜想呢?
設計實驗:
(1)探究鐵粉的存在:
①用磁鐵吸引,如果能被吸引,則說明主要成分為鐵粉(注:雖然四氧化三鐵也能被磁鐵吸引,但不具備除氧的性質,所以不可能大量存在)。
②取樣,加入足量稀鹽酸,如果產生大量氣泡,且溶液變為淺綠色,則說明主要成分為鐵粉。
③取樣,加入足量硫酸銅溶液,如果固體變紅,一段時間后藍色溶液漸漸變為淺綠色,則說明主要成分為鐵粉。
(2)探究氧化鐵、氫氧化鐵等的存在:
取樣,用磁鐵反復吸去黑色粉末,將剩余的紅色粉末置于足量的稀鹽酸中,如果溶液變為黃色,則說明紅色粉末確實主要為氧化鐵、氫氧化鐵等。
實驗及結論:主要成分確實如猜想②。
拓展:已知1 g鐵粉可將1500 mL空氣中的氧氣完全脫除?，F要吸收8.6 g的氧氣,需要鐵粉_____g(氧氣的密度是1.43 g?L-1)(答案:20 g)
交流討論:
①為何食品袋中的脫氧劑銹蝕的速度較快(即能達到較好的脫氧效果)?
②還有哪些地方也用到鐵銹蝕的原理?
課外探究(作為課后作業,這個探究可以較好地解決以上兩個問題):
調研市場出售的冬天取暖的“熱寶”的成分,設計一份探究計劃。
問題2:測定鐵銹的組成
查閱資料可知,鐵的生銹過程為: Fe Fe(OH)3Fe2O3?nH2O
(1)請寫出Fe轉化為Fe(OH)3的化學反應方程式_____________。
(2)假設鐵銹中只有兩種成分(Fe2O3?nH2O和Fe),為測定鐵銹的組成, 某同學利用草酸分解產生的CO來還原鐵銹中的Fe2O3, 反應方程式如下:
H2C2O4 CO+CO2+H2O
將草酸分解后產生的混合氣體通入A中(假設每一步化學反應都完全):
A中氫氧化鈉的作用是____________。
C裝置玻璃管中反應方程式為________。
測定方法如下:稱量樣品的質量為10.0 g,反應后固體的質量為9.16 g,求鐵銹中Fe2O3?nH2O的質量?(用n表示,不用化簡)
(3)僅有上述實驗數據,無法計算出n的值,若在C、D之間增加一套裝置即可,則裝置名稱和藥品為_________、________。
(4)經過改進后,m(H2O)=0.36 g, 則n的值為_____。
探究結果:
(1)4Fe+3O2+6H2O 4Fe(OH)3; (2)除去CO2、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(條件為:高溫)、 Fe2O3?nH2O的質量為: (160+18 n)×0.84/(48+18 n); (3)洗氣瓶、濃硫酸; (4)2。
2課的亮點所在
2.1“引入”設計獨具匠心
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課的引入從問題1“測字”游戲開始,首先調動起學生參與的熱情。接著,教師將一組看似不太相關的物質拋出:Fe、Fe2O3、CaCO3、CaO、Cu,通過“任意找出一種物質,說出它與眾不同的理由”,以達到全面回顧這些物質特有的性質和用途的目的。再通過“任意找出二種物質,說出它們之間的聯系”,以達到構建本章知識網絡體系的目的。經過以上系列問題的回旋,學生不僅理順了本章的知識脈絡,同時也勾勒出了本章的兩大主線:
(1)金屬與金屬礦物主線:
(2)石灰主線:CaOCa(OH)2CaCO3CaO
巧妙的問題設計由學生自己在不經意間就為下面的復習成功地拉開了序幕。這種形式的知識體系構建不僅新穎脫俗,還彰顯了學生的主體作用,顯然要比教師單純的知識網絡的機械展現智慧深刻得多,既充分激發了學生的興趣,又為下面的探究做好了知識的鋪墊。
2.2“探究”設計精致巧妙
首先,本課探究主題切入巧妙。教師很好地選擇了學生司空見慣的食品“干燥劑”和食品“脫氧劑”這兩個看似相同,本質卻大相徑庭的物質作為探究的載體,深刻而精彩地演繹了本章的兩大知識主線,并將這兩條知識主線自然地融為了一體。
其次,兩上探究開口都很小,卻都起到了綱舉目張之功效。
第一個探究,起始于最基礎的CaO變質情況的分析。隨著堿石灰變質情況的討論,自然地貫穿了CaO、NaOH等一系列物質的物理、化學性質的靈活應用,其中既有故知的重溫,又有新知的拓展,既探究了有關石灰的這條知識主線卻又不拘泥于這條主線,由淺入深,循序漸進,且探究手法讓人感覺耳目一新。
第二個探究,則不僅研究了鐵生銹的條件、影響快慢的因素以及氧化鐵的還原等一系列書本涉及到的知識,還將探究視角從關注物質性質延伸到關注其用途,讓學生的學習更加貼近社會。如鐵粉脫氧,讓學生了解到:我們探究鐵的生銹條件和影響因素,一方面是為了更好地控制鋼鐵的銹蝕以減少資源的浪費,同時,我們也會將對人類不利的一面轉化為有利的一面,經常也會利用鐵的生銹來服務于人類,從而養成學生一分為二看事物的思維方式。最后,將定性研究引向了定量化,進一步培養了學生思維的縝密性。
這兩個探究是一個很好的開拓學生思維,提升思維品質的過程。對提高學生興趣,培養學以致用的習慣都有很大作用。
3課給我們的啟迪
氧化鐵的化學式范文4
電子白板的運用可以化抽象為具體，動畫展示幫助學生理解。在原子結構的教學中，原子的空間結構一直是初中化學教學中的難點，學生無法想象電子是怎樣繞居于原子中心的原子核運動，原子內部有大量的空隙是怎么回事，電子又是怎樣分層排布的。運用電子白板，可以直接向學生展示原子的結構示意圖，通過ppt課件動畫展示電子繞原子核運動，而且學生可以清晰看見距原子核遠近不同的電子運動的軌道，幫助學生了解電子是分層排布的，原子結構示意圖順勢而出。通過電子白板，原子結構這一教學難點變得非常輕松，而且學生覺得很直觀，形象，知識掌握得牢固。在《水的電解》教學中，通過ppt課件動畫展示水分子變化的過程，學生輕輕松松就掌握了知識點——化學變化的實質是原子的重新組合。在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分，既鞏固了分子原子的根本區別，又讓學生掌握了從微觀角度區分物理變化和化學變化在《酸堿中和反應》教學中，學生對酸堿反應的實質理解不透徹，鹽酸和氫氧化鈉反應，運用電子白板ppt課件，可以直接向學生動畫展示酸堿中和反應中，氫離子和氫氧根離子結合生成水的過程，金屬離子和酸根離子結合形成鹽。通過三年的教學實踐表明，學生對《酸堿中和反應》這一重點教學內容學得輕松，掌握得非常好，任何酸堿反應都可以正確書寫出化學方程式。
在電子白板的運用中，可以運用顏色的變化加深學生對化學現象和物質性質的認識。氧化鐵與一氧化碳的反應，碳和氧化銅的反應，都可以通過電子白板展示反應前后顏色的變化，幫助學生對知識的掌握。在書寫化學方程式時，也可以非常方便的運用顏色的變化加深學生的認識，鐵和硫酸銅溶液反應，硫酸銅的化學式用藍色書寫，生成的銅的化學式用紅色，硫酸亞鐵的化學式用淺綠色的透明色效果處理，就這樣堅持到底，長時間的潛移默化，徹底摒棄了死記硬背的方式，學生對這部分知識掌握得相當好。氧化鐵與稀鹽酸反應等顏色變化的化學方程式都可以用筆的顏色或背景的顏色或運用透明色效果突出色彩的變化，加深學生的印象，幫助學生輕松掌握化學知識。實踐表明，在化學推斷題中，學生都能根據顏色準確地做出判斷，效果非常明顯。
電子白板的運用，可以幫助學生理論聯系實際，把化工廠搬進教室，提高學生學習的興趣，拓展學生的視野。在《金屬的冶煉》教學中，通過電子白板的運用，可以讓學生觀看工廠煉鐵的原料，設備和生產流程，加深對煉鐵原理的理解。在《水的凈化》教學中，運用電子白板ppt課件，全程展示自來水的生產工藝流程，象看電影一樣，非常直觀的了解水的凈化方法，同時幫助學生加深了“自來水是混合物”的認識。講二氧化碳的工業制法時，可以把煅燒石灰石的工藝流程展示出來，氧化鈣與水反應時，把雞蛋煮熟給學生印象非常深刻，對氧化鈣的吸水性同時放出大量的熱，生石灰到熟石灰再到石灰石的轉變以及變化類別的區分，學生掌握得非常好。
電子白板的運用，全面提高了化學知識的整合力度，加大了課堂的容量，優越的再現功能大大減輕了化學教師備課量。教師可以精心設計教案，根據教學實際，適當加以修改，課前很短的時間就可以收集大量的，合適的練習，馬上加深對化學概念的理解。在《物質變化》教學時，當學生總結出物理變化和化學變化的根本區別時，馬上可以運用電子白板展示初中化學經常涉及的變化，讓學生判斷，適時講評迅速鞏固，效果極佳?；瘜W反應基本類型的區分，在學生認識到化合，分解，置換和復分解反應的概念和特點后，運用電子白板，馬上可以把初中化學經常涉及的化學方程式全部展示出來，學生迅速做出判斷，教師即時點評。講，學，練，評，固一氣呵成，既節省時間，又加深學生對知識的理解，取得明顯效果。
氧化鐵的化學式范文5
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子?；瘜W方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恒定律。下面給大家分享一些關于高二化學反應方程式整理，希望對大家有所幫助。
化學方反應式1、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl
3、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2
4、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O
5、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2+H2
6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-
7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO3
8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O+CO32–
9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3+H2O
12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3+CO32–+2H2O
14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3+H2O
15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3+H2O+NH3?H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3-
或CO32–+2H+=CO2+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2+6H2O
25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O
26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4+Mg(OH)2
27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4+2H2O
28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4
29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4+H2O
30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2–+4H2O
31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2
33、物質的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2
34、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+CO2
39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+
41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3
43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3
44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3
45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3+NH3
47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2
48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S
51、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S
52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S+2Br–
53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S+2Fe2+
56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S+2FeS
57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3
59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應：
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+
60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：
Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應：
2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、鋅與稀硫酸：
Zn+2H+=Zn2++H2
63、鋅與醋酸：
Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2
64、鋅與氯化銨溶液：
Zn+2NH4+=Zn2++NH3+H2
65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化鐵溶于鹽酸：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：
Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化鉀溶液中加入氯水：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：
I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化鈉溶液中加入氯水：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亞硫酸溶液中加入氯水：
H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：
H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：
H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯氣通入水中：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：
Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：
SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：
SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中：
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O
88、過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO+4H2O
89、單質銅與稀硝酸反應：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
90、單質銅與濃硝酸反應：
氧化鐵的化學式范文6
一、書寫原則
書寫化學方程式要遵守以下原則：一、以客觀事實為基礎；二、遵守質量守恒定律?？疾轭}型由過去的填充題轉為選擇題，往往依據書寫原則判斷化學方程式正誤，旨在強調理解與應用。
例1 下列化學方程式中，書寫正確的是（ ）
A. P+O2PO B. 2P+5OPO
C. 4P+5OPO D. 4P+5O2PO
解析：A中化學方程式違背事實，臆造生成物；B、C中等號兩邊各種原子的數目不等，不符合質量守恒定律。
答案：選D。
點撥：此類試題出現頻率較高。明確反應物、生成物及反應條件，透徹理解化學方程式書寫原則可快速作答。
二、考查意義
化學方程式能將反應中的反應物、生成物及各種粒子的相對數量關系（即化學反應的“質”與“量”的關系）清楚地表示出來?？疾榛瘜W方程式的意義，最常見的題型是討論性選擇題。
例2 右圖中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（）
A. C+OCO B. 2CO+O2CO
C. 2H+O2HO D. CH+2OCO+2HO
解析：盡管上述四個化學方程式反應條件均為點燃，然而，D不屬于化合反應，應排除；A、B、C中分子個數比都為2∶1∶2，但代入相對原子質量計算發現，只有B中三種物質的質量比為7∶4∶11。
答案：選B。
點撥：從“質”和“量”的角度掌握化學方程式的意義，逐一排除，縮小范圍，終能鎖定正確答案。
三、考查書寫
化學方程式的書寫步驟可概括為一物質、二配平、三條件、四符號?；瘜W方程式的書寫在三大考點中所占分值最多，考查要求較高，考查形式最為靈活。
1.提供信息
例3 我國在春秋戰國時期進入鐵器時代，當時有許多能工巧匠制造出許多精良的兵器。制造兵器的過程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把燒得通紅的兵器突然插入冷水中，高溫的鐵與水反應會立即生成一層致密的叫四氧化三鐵的氧化膜，同時產生氫氣，使兵器經許多年后還鋒利如新。請寫出“淬火”過程中發生的主要反應的化學方程式________________________。
解析：由題給信息知，“淬火”過程中反應物是Fe和HO，生成物是FeO和H，反應條件為高溫，據此不難寫出正確的化學方程式。
答案：3 Fe + 4 HOFeO+ 4 H
點撥：認真閱讀，收集信息，找準反應物、生成物及反應條件是解答此類問題的前提。
2.給出范例
例4 草酸鈣（CaCO）是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫酸鈣(CaSO)等]，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸（HCO）、草酸鈉（NaCO）。豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發“結石”癥。
草酸與硫酸鈣反應的化學方程式為HCO + CaSO=CaCO+ HSO，請寫出草酸鈉與硫酸鈣反應的化學方程式_______________。
解析：盡管課本中沒有草酸鈉的知識，然而，這不影響問題的解答。對比HCO、NaCO的化學式發現，只要將HCO+CaSO=CaCO+HSO中的“H”替換成“Na”就能得到草酸鈉與硫酸鈣反應的化學方程式。
答案：NaCO+CaSO=CaCO+NaSO
點撥：書寫這類化學方程式的關鍵是用好范例，但切忌機械模仿，必須根據化合價寫化學式。
3.展示模型
例5 化學課上老師表演了一個小魔術――“無中生有”：相同條件下，向A、B兩個體積相同的集氣瓶中分別充滿無色的硫化氫(HS)氣體和二氧化硫氣體。如圖所示，抽開毛玻璃片，瓶口對緊，顛倒幾次，使兩種氣體充分混合。一會兒，觀察到兩瓶內壁附著淡黃色固體顆粒。請回答下列問題：
(1)若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反應過程可用下圖表示：
該反應的化學方程式為__________________________。
(2)已知：相同條件下，相等體積的氣體所含的分子數目相等。反應完畢，瓶中剩余的氣體為____________。
解析：從微觀模型知道，硫化氫和二氧化硫反應生成硫和水，進而寫出反應的化學方程式。由化學計量數看出，當HS和SO分子數之比為2∶1時，二者恰好完全反應?，F兩個集氣瓶中含有相等分子數目的HS和SO，故充分反應后SO氣體有剩余。
答案：（1）2HS+ SO=3S +2HO （2）SO
點撥：解答此類問題的訣竅是由微觀粒子模型確定反應物、生成物，并寫出其化學式。
4.限制要求
例6 根據下列要求，寫出有關反應的化學方程式。有氧化物和單質生成的分解反應：_______________________________。
解析：要寫出符合本題的化學方程式，必須緊扣以下要求：一、屬于分解反應；二、生成物中出現氧化物和單質。雖然該題限制了書寫要求，但答案仍有很大的靈活性，篩選學過的化學方程式發現，分解HO溶液或加熱KMnO制取O的反應均符合要求。
答案：2HO2HO+ O（或2KMnOKMnO+ MnO+ O）
點撥：從反應類型、反應條件、物質種類等角度對典型化學方程式進行歸納、總結，可輕松解答此類問題。
金題訓練
1. 下列化學方程式書寫正確的是（）
A. 4Fe+3O2FeO B. S+OSO
C. H2OH2+O2 D. CO+FeO2Fe+3CO
2. 隨著科學的進步，化學與人類健康的關系越來越密切。食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的營養和味道。食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填氣體、放干燥劑和脫氧劑等。某脫氧劑的主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，來吸收包裝袋中氧氣和水蒸氣，從而延長食品的保質期，寫出反應的化學方程式：____________。
3. 自來水消毒過程中常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：
（1）寫出圖甲所示反應的化學方程式：___________________。
（2）圖乙所示反應的基本反應類型為____________反應。
4. 請寫出一個“使用催化劑改變化學反應速率”的化學方程式：___________________。
參考答案
1. B
2.4Fe+3O+6HO=4Fe(OH)
