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化學的質量分數范文1
導學案
【學習目標】
1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并能根據化學方程式進行溶質質量分數的計算。
2`,學會配制一定溶質質量分數的溶液。
【重點難點】
1、配制一定溶質質量分數的溶液。
2、根據化學方程式進行溶質質量分數的計算。
【學習方法】
自學法
交流討論法
【學習過程】
【課前預習】
1、100
g某硫酸溶液恰好與13
g鋅完全反應，與鋅反應的是硫酸溶液中的?溶質、溶劑、溶液是什么?
2、計算配制50g質量分數為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量？
【課堂探究】
一、溶質的質量分數應用于化學方程式的計算
例題1：100
g某硫酸溶液恰好與13
g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。
[交流討論]解出此題的關鍵是什么?
[總結]關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質的質量。
[小結]本節課學習了關于溶質質量分數的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關系。
二、配制一定溶質質量分數的溶液
例題2：配制50g質量分數為6％的氯化鈉溶液，需要哪些儀器和步驟?
【自主檢測】
一、選擇題
1．在30
℃時，將10
g食鹽溶解在40
g水中，該食鹽水中食鹽的質量分數為( )
A．10%
B．25%
C．40%
D．20%
2．從20%的氫氧化鈉溶液中取出5
g，所取出的溶液與原溶液的溶質質量分數相比( )
A．變小
B．變大
C．不變
D．無法判斷
3．生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，現用1000
g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯化鈉的質量為( )
A．0.9
g
B．9
g
C．90
g
D．18
g
4．某溶液溶質的質量分數為10%，下面說法正確的是( )
①在100份質量溶液中含有10份質量溶質 ②在110份質量溶液中含有10份質量溶質?、墼?00份質量溶劑中含有10份質量溶質?、茉?0份質量溶劑中溶有10份質量溶質
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
5．在一定溫度下，往某飽和溶液中加入原溶質，此時溶液的溶質質量分數( )
A．不變
B．減小
C．增大
D．無法判斷
6、配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（
）
A、④⑤①②③
B、①②③④⑤
C、③④①②⑤
D、②①④③⑤
二、填空題
1．配制溶質質量分數為12%的食鹽溶液50
g，一般可用________稱取________g食鹽，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食鹽的________中，并用________攪拌即可．
三、計算題
1：50
化學的質量分數范文2
輔助使用結構化學教學網頁，不斷引進新的教學思想和教學理念，采用講授、討論、練習、實驗、多媒體教學等多種教學方式，實現了教學互動，調動教與學兩方面的積極性，教學效果有了明顯的提高?？己朔椒▽W生們的課堂出勤率和平時作業成績占期末總成績的30%，而學生們的結構化學筆試成績占期末總成績的70%，這種考核方式在很大程度上起到了督促學生聽課和練習結構化學知識、發揮學生主觀能動性的作用，可以提高學生學習結構化學的積極性。
結構化學考試命題嚴格按照教學大綱要求分配各章的分數，主要考察學生對知識的理解、掌握和靈活運用等情況;命題內容涉及面廣，每一章主要包括識記、理解、應用、分析與綜合等部分，任課教師可以根據學生接受知識的能力調整各部分命題內容的分數比例。評分時，教研組采取流水作業的方式，對每一位學生做到評分公正、規范，這樣客觀、全面的反映學生的學習成績以及教學質量的好壞。
豐富學生的實驗教學內容，提高結構化學的教學質量實驗教學是學生對理論課基礎知識的感性認識過程和理解、掌握過程，是對學生認識問題、分析問題、解決問題和綜合實驗技能的培養過程的重要環節，它在對學生的理論聯系實踐能力的培養過程中起重要作用。因此在結構化學的實驗教學中，我們充分利用化材學院省重點實驗室先進的儀器設備，如測定結構的X射線粉末衍射儀，氣質聯用儀，400MHz核磁共振儀和熒光光譜儀，介紹給學生，開闊學生眼界。
化學的質量分數范文3
在化學教學過程中，學生是比較容易興奮的，尤其是一些生動、直觀的實驗，很容易引起學生的關注，因此利用學生的好奇心、求知欲，適當地滲透一些問題是很有效的。如，在講氧氣的性質時可以講：
下列實驗現象描述正確的是（ ）
A．磷在氧氣中燃燒，有大量的白霧產生
B．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，產生大量的白煙。
C．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
D．硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，并生成有刺激性氣味氣體
這類題目讓學生思考，既起到鞏固知識的作用，又能糾正學生常犯的錯誤，對幫助學生掌握實驗現象的正確描述很有幫助。
在初三化學的教學內容中，一些知識比較抽象，比如分子、原子和元素的知識、溶解度的概念等，如果用單調死板的教學方法，一味強調死記硬背，會使學生感到枯燥乏味，掌握起來也頗感困難。有相當一部分學生，就是因為沒有掌握好這些知識而對化學的學習興趣驟減。筆者在教學中編了一些辨析題，讓學生通過否定與肯定，正確與錯誤的討論，去偽存真，加深對概念的理解和記憶。以下筆者在概念教學中采用的一些辨析題：
（關于原子的）下列說法是否正確？
（1）原子不顯電性，說明原子內電子數＝中子數；
（2）原子是最小的結構微粒；
（3）所有的原子核都是由質子和中子構成的；
（4）氧原子核內有8 個中子，說明它的核電荷數為8；
（5）氫原子的相對原子質量為1，說明1 個氫原子重1 克。
二、把握難度，循序漸進
在日常測驗、考試中，對試題的難易把握是很嚴謹的。我們有一條原則，不出偏題、怪題，不出學生沒有學到的知識的題，不出內容重復的題。題目量要足，覆蓋面要廣，但難度要控制。比如在化學用語的題目中這類題目是比較難的：“某鎂粉和氧化鎂粉末的混合物中，氧元素的質量分數為32％，則其中鎂粉的質量分數為____。” 我們用它壓軸。但類似“在硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物中，硫的質量分數為22％，則混合物中鐵的質量分數為( )：A. 34％ B. 44％ C. 66％ D.無法確定”屬于偏題，我們則堅決摒棄。
在平時學生作業中，如遇到沒有教過的知識，或者怪僻的題目，我們也堅決刪掉。因為對于大部分學生來說，做作業主要是為了鞏固課堂所學的知識，若經常遇到不會做的題目反而會增加學習的恐懼感，使學習化學的積極性受挫，這樣反倒適得其反。
三、日積月累才能出好題目
對于大多數老師來說，平時學校的測驗、考試題都要原創的話，是不現實的。但怎樣利用現有的題目，改編成符合教學要求、學生實際情況以及整體試卷難易的題目，還是應該能做到的。
比如這道題：“已知A、B 兩種元素形成的化合物中，A、B元素的質量比為2∶3，其原子量之比為2∶1，又知A 元素的化合價為＋n，則該化合物中B 元素的化合價_____”若要降低難度，只需在其原子量之比為2∶1 后面加一個問題：“該化合物的化學式為_____”，便可以了。
又如這樣一道中考題：“在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是_____ A 鐵和銅、B 鐵和銀、C 銅和銀、D 只有銀”中考以后的各種試卷中，這道題經常出現，筆者覺得這道題不錯，它既考查了學生對金屬活動順序、鹽酸與硝酸銀的反應的知識的掌握，又考查了學生的分析問題的能力。但如果在教學中只是照搬，就題講題，大部分學生只能掌握一點。若能舉一反三，效果會更好。下面是筆者讓學生考慮的一道題：在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，可能有下列情況：
（1）若反應后鐵有剩余，則此時溶液中所含的溶質是；
（2）若將反應后的混合物過濾，向所得的固體物質中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，則固體物質中一定有，可能有。
化學的質量分數范文4
【關鍵詞】化學計算 解法 技巧
【中圖分類號】G632 【文獻標識碼】A 【文章編號】1674-4810（2013）34-0114-03
在初中化學教育教學過程中，除了讓學生掌握一些實驗基本操作，理解和掌握一些常見物質的組成、性質和變化規律等外，掌握常見的化學計算及其解法，掌握各類化學計算的解題技巧，也是初中化學教育教學需要達成的一個重要目標。學習化學的目的是能夠利用所學的化學知識去解決生活、生產中的一些實際問題?；瘜W計算的作用之一是從理論上指導化學工業生產中原料與產品之間的質量關系，為化工生產提供真實的理論數據。初中化學計算主要有：根據化學式的計算、有關溶液的計算、根據化學方程式的計算和綜合計算四大類型，它們是學習化學的重點環節之一。
一 根據化學式的計算
1.計算物質的相對分子質量
相對分子質量等于物質化學式中各原子的相對原子質量之和。
在教學中發現學生往往把它變成了各種原子的相對原子質量之間積的形式，或是搞不清楚化學式前的系數、化學式中的下角標數字與各種原子的數目關系等。所以，在教學中要強調學生注意：（1）化學式前的系數與化學式中的各原子都是乘積的關系。（2）下角標數字也表示乘積關系。（3）如果化學式中含有括號，那么先要將括號里的各種元素的相對原子質量分別乘以下角標數字，然后再求原子的相對原子質量之和，或者先計算括號里面元素的相對原子質量之和，再乘以括號后面的下角標數字。
例1，計算2Ca（OH）2的相對分子質量。
解：2Ca（OH）2的相對分子質量=2×[40+（16+
1）×2]=2×74=148。
2.計算化合物中元素間的質量比
化合物中各元素的質量比等于化合物中各元素的相對原子質量之和之比，通常用最簡整數比。
應注意的是：（1）元素的順序與元素質量比值要對應。（2）要看清楚題目要求計算的元素種類；（3）元素質量比在書寫時可以用元素名稱表示，也可以用符號表示，但不能出現系數或下角標。
例2，計算硫酸鈉（Na2SO4）中鈉元素與氧元素的質量比。
解：鈉元素∶氧元素（Na∶O）=（23×2）∶（16×4）
=23∶32
例3，計算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質量比。
在NH4NO3中元素只有三種，所以計算書寫時不能是N∶H∶N∶O，正確的是N∶H∶O。
解：N∶H∶O=（14×2）∶（1×4）∶（16×3）
=7∶1∶12
3.計算化合物中某元素的質量分數
應注意的是：（1）在上述元素質量分數的表達式中，化合物化學式中的下角標原子數要寫出乘積的形式，不能寫出角標。（2）不要漏乘100%，否則它就不是質量分數，而是一個比值了。
例4，請計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數。
答：硝酸銨中氮元素的質量分數是35%。
4.計算在一定質量的某化合物中某元素的質量
某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數
例5，求88g CO2中含有的氧元素質量是多少g。
可先求出二氧化碳中氧元素的質量分數，再求氧元素的質量；也可以綜合列式計算。
氧元素質量=88g×72.7%≈64.0g
答：88g CO2中含有的氧元素質量是64.0g。
5.有關混合物中某元素的質量分數的計算
這類計算實際就是討論混合物中某元素的質量分數與某物質在混合物中的質量分數（物質的純度）、純凈物中某元素的質量分數之間的關系。
混合物中某元素的質量分數=某物質在混合物中的質量分數×純凈物中某元素的質量分數
例6，國家某部門規定，化肥尿素[CO（NH2）2]中的含氮量不能低于40%，否則為不合格產品。某工廠生產的某品牌尿素經檢測尿素含量為90%，問：該產品是否合格？
解：氮元素質量分數=尿素的純度×尿素中氮元素的質量分數
因為42.0%>40%，該產品合格。
6.根據化合物中元素的質量比推導物質的化學式
元素的質量比等于各元素的相對原子質量總和之比。
在推導中可先設該化合物的化學式，如A、B表示某兩種元素，x、y分別表示兩種元素的原子個數比，即AxBy。
例7，已知某種氮的氧化物中氮元素與氧元素的質量比為7∶20，請寫出該氧化物的化學式。
解：設該氧化物的化學式為NxOy
14x∶16y=7∶20
x∶y=2∶5
則該氧化物的化學式為N2O5。
二 根據化學方程式的有關計算
根據化學方程式的有關計算主要有：（1）已知反應物或生成物的質量，計算生成物或反應物的簡單計算；（2）含雜物質的計算；（3）涉及物質體積的化學方程式計算；（4）過量問題以及涉及多步化學反應的計算等形式。
根據化學方程式計算的主要步驟：（1）設未知數；（2）寫出相關的化學方程式；（3）找出反應中有關物質的量；（4）列比例式，求解；（5）答案。
1.已知反應物或生成物的質量，計算生成物或反應物的簡單計算
例8，實驗室用加熱氯酸鉀方法制取氧氣。如果要制取64g氧氣，需要多少克氯酸鉀分解？
解：設需要氯酸鉀的質量為x
x=163.3g
答：制取64g氧氣，需要163.3g氯酸鉀分解。
2.含雜物質的計算
根據化學方程式的計算中，只有用純凈物的質量才能進行計算。在已知的幾個量中，需要找出純凈物的質量或計算出純凈物的質量，再代入化學方程式中進行計算。
例9，實驗室要測定某石灰石的純度?，F取該石灰石樣品10g與足量的稀鹽酸充分反應（雜質不反應），共產生二氧化碳氣體4.0g。求石灰石中碳酸鈣的含量。
分析：根據生成二氧化碳的質量求出參加反應的碳酸鈣質量，然后計算其純度。
解：設10g石灰石樣品中含有碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
= ×100%=91%
答：石灰石中碳酸鈣的含量為91%。
3.涉及氣體密度、體積的化學方程式計算
例10，如果使13g金屬鋅與足量的稀硫酸充分反應，問用250ml的集氣瓶大約可以收集幾瓶？（已知氫氣的密度為0.09g/L）
分析：根據純凈物鋅的質量計算出氫氣的質量，再將質量換算成氫氣的體積。
解：設13g金屬鋅與足量的稀硫酸充分反應，產生的氫氣質量為x。
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
生成H2的體積= ≈4.44L=4440ml
4440ml÷250ml/瓶≈18瓶
答：用250ml的集氣瓶大約可以收集18瓶。
三 有關溶液的計算
有關溶液計算的形式主要有：（1）已知溶液中溶質、溶劑和溶液質量，計算溶質的質量分數；（2）配制一定質量分數的某溶液，計算所需要的溶質質量或溶劑質量；（3）溶液的稀釋與濃縮（其中涉及溶液體積、溶液密度與溶液質量分數之間的轉變關系）的計算；（4）兩份同種溶質不同質量分數的溶液混合的溶液質量分數計算；（5）有關溶解度的計算等。
1.已知溶液中溶質、溶劑和溶液質量，計算溶質的質量分數
該形式的計算只需知道溶質、溶劑和溶液中任意兩個的質量，利用它們之間的關系式就能進行相應的計算。
溶液質量=溶質質量+溶劑質量
2.計算配制一定質量分數的某溶液，所需要的溶質質量或溶劑質量
溶質質量=溶液質量×溶質質量分數
溶劑質量=溶液質量-溶質質量
例11，農業中常用16%～20%的硫酸銅溶液做殺蟲劑?，F需要配制2000g質量分數為18%的硫酸銅溶液，問需要硫酸銅和水各多少克？
解：硫酸銅的質量=2000g×18%=360g；
水的質量=2000g-360g=1640g。
3.溶液的稀釋與濃縮
稀釋的方法主要是增加溶劑質量，濃縮的方法有蒸發溶劑或增加溶質。
解決這類計算的根據是稀釋或濃縮前后溶液中的溶質質量不變。
例12，要將500g質量分數為15%的NaOH溶液轉變為20%的NaOH溶液。（1）需要蒸發多少克水？（2）如果加溶質，需要加入多少克的NaOH固體？
解：（1）設需要蒸發水的質量為x
500g×15%=（500g-x）×20%
x=125g
（2）需要加入NaOH固體的質量為y
500g×15%+y=500g×20%
y=25g
4.兩份同種溶質不同質量分數的溶液混合的溶液質量分數計算
解決這類計算的依據是混合前溶液中所含溶質的質量之和等于混合后溶液中溶質的質量。
即：W1a%+W2b%=（W1+W2）c%
例13，將100g質量分數為10%的NaCl溶液與200g質量分數為20%的NaCl溶液混合，求混合后所得溶液的質量分數。
解：混合后所得溶液的質量分數為x
（100g×10%+200g×20%）=（100g+200g）x
x=16.7%
四 綜合計算
化學綜合計算在近年學年水平考試中的主要考點有：化學式與化學方程式之間的計算；溶液質量分數與化學方程式間的綜合計算；坐標圖像、數據表格和物質標簽與化學方程式間的綜合計算等多種形式。
1.化學式與化學方程式之間的計算
利用化學反應中各物質的質量關系和質量守恒定律，有計算某幾種物質質量比、推斷某物質的化學式等考點。
例14，1.6g某物質R在氧氣中完全燃燒，生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水。請推斷R中所含元素及化學式。
分析：（1）根據質量守恒定律先計算出參加反應的氧氣的質量，再計算出4.4g的二氧化碳和3.6g的水中氧元素的質量；（2）氧氣中氧元素質量——二氧化碳和水中氧元素的質量和，可知R中是否含氧元素及其質量；（3）化學反應中元素種類不變，可知R中的元素種類。（4）根據反應中物質質量關系，確定該反應中物質粒子（分子）的數量關系，寫出化學方程式便可推知物質R的化學式。
2.溶液質量分數與化學方程式間的綜合計算
解決這類計算的關鍵是：（1）寫出發生反應的化學方程式；（2）求出反應后所得溶液中溶質的質量（包括原來已存在的溶質的質量以及反應中生成的溶質質量）和溶液質量。
例15，現有含有少量雜質硝酸鈉的硝酸銀固體樣品40g，向其中滴加一定質量分數的氯化鈉溶液至完全反應，共消耗該溶液200g，所得沉淀經過濾、干燥后稱量質量為28.7g。求反應后所得溶液的質量分數。
解：設樣品中硝酸銀的質量為x，反應生成的硝酸鈉質量為y。
AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3
樣品中硝酸鈉的質量=40g-34g=6g
反應后溶液中硝酸鈉的總質量=6g+21.3g=27.3g
答：反應后所得溶液中NaNO3的質量分數為12.9%。
3.坐標圖像、數據表格和物質標簽與化學方程式間的綜合計算
第一，有關坐標圖像題：仔細分析坐標圖像，獲取有用信息。如坐標各軸表示的量、曲線上各點的意義等。
例16，為測定銅鋅混合物中鋅的純度，取該混合物樣品10g，向其中加入100g一定質量分數稀硫酸恰好完全反應（銅不參加反應）。反應時間t與產生氫氣質量a如下圖所示（橫坐標表示反應時間，縱坐標表示氫氣的質量），求該混合物樣品中鋅的純度。
分析：在題目和坐標中給出的幾種物質質量中，只有氫氣是純凈物，解題中只能用氫氣質量0.2g做已知量（計算量）。
解：設樣品中鋅的質量為x
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
答：該混合物樣品中鋅的純度是65%。
第二，通過對表格中所給數據的分析，找出解決問題的有用數據。如充分反應時或完全反應時物質的量的關系。
例17，某化學興趣小組用化學方法測定大理石樣品中碳酸鈣的含量。同學們稱取5g大理石樣品放入燒杯中（燒杯質量為30g），向燒杯中加入100g一定質量分數的稀鹽酸。在反應過程中對這個燒杯進行了四次稱量，記錄如下表：
反應時間 t0 t2 t3 t4
燒杯及藥品的總重量（g） 135 134.4 133.2 133.2
問：（1）反應中產生二氧化碳的質量是 g。（2）大理石樣品中碳酸鈣的含量是多少？
化學的質量分數范文5
在課程標準中有這么一段話，說明了本主題在課標中的地位：無處不在的自然現象，蘊涵著研究物質及其變化的豐富素材。引導學生認識和探究身邊的化學物質，了解化學變化的奧秘，是化學啟蒙教育的重要內容。
本主題引導學生觀察和探究一些身邊常見的物質，幫助學生了解它們對人類生活的影響，體會科學進步對提高人類生活質量所做出的巨大貢獻；增強學生對化學的好奇心和探究欲望，使學生初步認識物質的用途與性質之間的關系，幫助學生從化學的角度認識和理解人與自然的關系，初步形成科學的物質觀和合理利用物質的意識。
本主題的教學要注重從日常生活和生產中選取學生熟悉的素材，注重引導學生通過觀察和實驗探究活動，認識物質及其變化。用五彩繽紛的化學物質和豐富多彩的化學變化，讓學生體驗化學美。通過本主題的教學，使學生認識學習化學的重要意義。
二、 中考動向及復習策略
1. 我們周圍的空氣
① 空氣及氧氣的相關知識：
本單元主要考查空氣的組成及主要成分的體積分數、了解氮氣、氧氣、稀有氣體的用途、空氣的污染及防治以及氧氣的性質和實驗室制法。一般很少單純考氧氣的制法，往往與二氧化碳的實驗室制法綜合在一起考。主要是從實驗裝置的選擇、藥品的選用、制取的原理、氣體的收集、檢驗及驗滿等方面出題，多數是以實驗題的形式考核，綜合性較強，難度較大，分值較多。對于空氣的組成這部分內容，一般都是針對空氣中氧氣含量的測定出題，氧氣化學性質的考查側重于物質燃燒的現象，也會和金屬的銹蝕相聯系，總體難度不大。
② 碳和碳的氧化物
本單元中對于單質碳的考核側重于它們的用途，尤其是活性碳的吸附作用、金剛石的硬度、石墨的各個物理性質及用途，常以選擇題、填空題的形式出現。
二氧化碳的制取是歷來中考的熱點，在試題中常與氧氣的制取相聯系，碳酸根離子的檢驗也在歷年的中考題中頻頻出現。關于二氧化碳的考核，要注意二氧化碳的物理性質、化學性質和用途，在以往的中考中多次出現以二氧化碳的化學性質為探究內容的實驗探究題。
一氧化碳的性質也是中考命題的熱點。其中還原性主要是以實驗題的形式進行考核，考核的內容可以是實驗裝置、操作步驟、反應現象以及尾氣的處理等多方面，中等難度。
本單元的知識點較多，在中考中占有重要地位，每年必考，題目可大可小，難度可高可低，這也必將是今后中考的重點。
2. 水與常見的溶液
前者主要考查水的組成及性質，了解硬水和軟水的區別，硬水軟化的方法，了解水的凈化方法，掌握過濾的操作要點，了解水的污染及其危害。近幾年有關水的試題多為選擇題或填空題，分值不高，難度不大。有關氫氣的物理性質、可燃性及燃燒的現象、驗純和氫能源的開發及優點，中考也多有涉及。
常見的溶液這部分的內容主要側重于飽和溶液和不飽和溶液的有關知識，固體溶解度等方面，多以選擇題出現，分值不高，但有些難度。關于溶質的質量分數的計算，多數是關于化學反應的反應物或生成物的溶質的質量分數的計算。
3. 金屬與金屬礦物
化學的質量分數范文6
關鍵詞：高中化學；情感教學；探討
隨著時代的快速進步和發展，社會對人才的需求越來越高，也更加注重人才的全面素質發展。因此，今后的教學培養目標是培育一批高素質、全面綜合能力優秀的人才，以適應時展的趨勢。學生在面對困難時所處的態度、產生的情緒、心理的承受壓力、自我心理調節能力，都可以通過情感教學來進行培養，幫助學生建立健康的心理狀態，培養較強大的心理承受能力。情感教學能讓學生學會如何在遭受重大挫折的時候及時調整自己的心理狀態，從而幫助學生能夠更好地應對自己面臨的困難。除此之外，在傳統的教學中，學生情感方面和生存能力得不到重視，傳統教學只以分數論英雄。融入情感教育的教學模式能夠幫助學生提高社交交往能力，有意識地培養學生除了成績以外的能力，提高學生的興趣愛好和生存適應能力。
一、情感教育對于高中化學教學的意義
情感教育培養學生的認知能力。無論是哪個年齡層，一個人的情緒能夠直接影響做事情的效率，積極的情緒能夠調動學生學習的熱情，促進學生的協調能力，學生能夠在短時間內掌握更多的知識。消極的情緒壓抑學生的內心，甚至讓學生產生厭學心理，學生對知識的接受和消化產生抗拒，這樣一來，教學的效果自然也不會好到哪兒去。通過在化學教學中融入情感教育，增加老師和學生之間、學生和學生之間的互動，讓師生關系和生生關系更加融洽和諧，學生在教育中擁有更好的心理狀態和心理調節方法，社會交往能力也能得到提升。不僅如此，情感教育有助于營造活躍良好的課堂氛圍，學生在教學中不容易分神，上課更加集中注意力，對知識能夠更好地理解和記憶?？梢?，情感教育作為一種新的重要教學手段，能幫助提升高中化學課堂的效率。
二、情感教育在高中化學課堂中的必要性
高中化學往往涉及大量抽象繁雜的理論知識，學生要想熟練掌握這些知識，除了要付出汗水和努力，還得要有強大的心理素質。情感教育能夠協調學生的心理狀態，幫助學生在學業之路上持續發展，調整學生的身體機能。情感教育一個重要的途徑，就是要利用好化學教學中的實驗。種類繁多的化學實驗充滿樂趣，學生在進行實驗的過程中情緒高漲，充滿熱情，這讓學生更加積極樂觀地接受化學知識的熏陶。因此，教師要懂得為學生補充適當的化學實驗，調動學生學習化學的積極性。此外，教師可以在課堂上添加有趣的環節來調動學生的熱情，比如開展活動、開展相關課題的討論會、趣味問答等，建立起符合學生特點的學習情境。學生在高中尚處于心智不成熟的階段，融入情感教育的高中課堂引導學生建立正確的人生觀、價值觀。教師在備課授課的過程中理應綜合考慮本班學生的特點，制訂出符合學生規律的授課方案，讓學生在循序漸進的教學中樹立正確的學習態度，也能讓自己認知能力和選擇能力得到提升。
三、對高中化學中情感教育的行動過程進行研究
高中化學中情感教育的整體設計大致可以分為三個階段。第一階段：明確化學的重要地位，化學作為高考科目，所占分數的比重大，對學生的人生成長有重要的輔助作用。學生在化學的學習過程中必須要保持一定的好奇心和求知欲，才能幫助自己在化學的道路上越走越遠。因此在這個階段，要求學生做好以下四點。（1）學生首先要對化學老師保持好感，對化學這門課程不要有太多的顧慮；（2）生活處處有化學，學生要了解化學對自己生活、學業的重要性，明確學習化學的目的和好處；（3）學生在學習化學過程中應該注重對自身能力的培養，多加思考，要有創新意識，腳踏實地的心態和科學嚴謹的治學態度；（4）學生要有愛護環境的意識、熱愛化學，更要熱愛每一個生命，懂得珍惜。第二階段：一切行動的目標都與生活息息相關，因此，學生想化學成績得到提升，就得明確化學的重要意義。學生對化學感興趣、營造良好的學習氛圍、學生敢于表達自己的內心想法是情感教育的目標，需要做到以下三點。（1）維持學生對化學的興趣和熱情；（2）教學過程中注意培養的學生的毅力，老師要通過引導幫助學生樹立強大的自信心；（3）學生要有科學嚴謹的態度，在化學的學習之路上敢于提出自己的質疑和新穎想法，對待事情實事求是。第三階段：學習的過程是要把抽象的理論知識化作具體的例子，把苦悶的知識變作有趣的、容易記憶的知識點，用生動的方式激發學習的熱情和積極性，這需要我們做到三個方面。（1）采取有效的措施切實提高學生對化學的學習熱情；（2）思想工作要做到位，幫助學生明確學習化學在自己人生中的重要意義；（3）結合化學知識幫助學生樹立正確的價值觀念。情感教育行動中的主體是學生，老師要能夠運用有效的策略增加學生之間的互動交流，在課堂上營造一種和諧的學習氛圍，鼓勵學生能夠自主參與到課堂教學活動中來。學生能夠有一個自我提升的過程，自身的積極性得到調動，這也是化學教學目標能夠高效率、高質量完成的一個重要保證。
總結
學生的能力和心理素質是相輔相成、相互作用的，傳統的教學方法忽視了情感教育的加強，導致學生的發展軌跡出現偏差。一些心理承受能力較弱但能力較強的學生因此可能被小小的困難耽誤。因此，通過融入情感教育，老師在教學過程中一方面幫助學生鍛煉出卓越的能力，一方面幫助學生塑造成熟穩定的心理狀態。如此一來，學生在化學的治學道路上才能越走越遠。
參考文獻：
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