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二氧化硫化學式范文1
1、眼唇卸里面的是甘油。
2、甘油又名丙三醇，化學式為C3H8O3，無色、無臭、味甜，外觀呈澄明黏稠液態，是一種有機物，能從空氣中吸收潮氣，也能吸收硫化氫、氰化氫和二氧化硫。難溶于苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳、石油醚和油類，是甘油三酯分子的骨架成分。
（來源：文章屋網 ）
二氧化硫化學式范文2
關鍵詞：學案導學；二氧化硫性質實驗；教學設計；能力培養
中圖分類號：G633.8 文獻標志碼：A 文章編號：1008-3561（2016）28-0061-01
學案導學是憑借教師編寫的學習方案，以學生自主學習、小組合作學習、探究學習為主的一種新型教學形式。其基本模式可分五步，即：設計學案，引學激欲；借助學案，嘗試自學；揭示問題，合作解決；總結突破，探討規律；分層練習，差異發展。
一、學案導學應用于化學實驗教學設計的意義
把教材的知識結構和學生的學習情況作為選擇教學方法的依據，即備教材和備學生，是傳統化學實驗教學設計的特點。學案導學應用于化學實驗教學設計，強調以培養學生自主學習、合作學習、探究學習的學習能力為目標，以提高學生的素質、關注所有學生未來發展的需要為導向。學案導學一改過去教師單純講、學生被動聽的滿堂灌模式，突出了教師的主導作用和學生的主體地位，有效提高課堂效率，調動學生的學習積極性和主動性，提高學生學習的自信心。
二、基于學案導學的二氧化硫性質實驗教學設計
【創設情境，提出問題】教師展示洛陽龍門石窟遭受酸雨侵襲的圖片，讓學生思考以下問題。第一，洛陽龍門石窟變成現在模樣的原因是什么？日常生活中的哪些行為可以加速對古建筑物的損害？第二，單質硫在自然界中的存在形態、物理性質、化學性質分別是什么？
【自主預習，初探新知】學生查閱資料，合作探究，得出結論：龍門石窟成為現在模樣，是由于酸雨的長期腐蝕，酸雨的主要成分是硫酸；汽車尾氣排放、燃燒含硫的礦物質等都會加速對古建筑物的損害。硫是不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳的黃色晶體。其在自然界有兩種存在形態，一是以游離態存在于火山噴口附近或地殼巖石中，二是以化合態的硫化物、硫酸鹽形式存在。硫既可以與氧氣發生反應生成二氧化硫，也可以與鐵發生反應生成硫化亞鐵，說明硫既有氧化性，又具有還原性。
【教師點撥，再提疑問】點撥：硫單質既有氧化性，又有還原性，是因為硫元素常見的價態有-2、0、+4、+6，處于0價的硫單質化合價不僅可以升高被氧化，還可以降低被還原，由此還可以得到怎樣的啟示？設問：酸雨的主要成分是硫酸，那么硫酸在大氣中是怎么形成并腐蝕建筑物的呢？汽車尾氣排放、含硫礦物的燃燒與酸雨的形成有什么關系？
【學生探究，提出假設】學生通過查閱資料與合作探究得知：汽車尾氣排放及含硫礦物燃燒都可以產生一定量的SO2?？諝庵泻幸欢ǖ腍2O、O2、SO2，從酸雨的主要成分出發，學生對酸雨的形成有以下假設。假設一：SO2可以與H2O發生反應。假設二：SO2可以與O2發生反應。假設三：SO2可以與O2、H2O共同作用。
【實驗驗證，知識拓展】教師引導學生根據實驗裝置圖安裝好實驗儀器（圖略），然后慢慢打開分液漏斗的活塞進行實驗，并讓學生仔細觀察實驗現象，對現象嘗試進行解釋。
【層次指導，完成小結】對于不同學習層次的學生，教師對應指導，讓學生在教師的指引下完成相應的學習內容的考核。
【啟發探究，抽樣檢查】教師問：第一，實驗過程中，品紅溶液為何先褪色？當再進行加熱時為何又恢復紅色？第二，氫氧化鈉溶液的作用是什么？學生1：二氧化硫為酸性氧化物，它與堿性的品紅溶液發生可逆反應；氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫。學生2：品紅溶液由紅色變為無色，是被二氧化硫漂白，加熱后又變紅，說明生成的物質不穩定；氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫。
【教師評價，得出結論】SO2是酸性氧化物，所以能與氫氧化鋇發生反應，但它與品紅溶液發生的反應并不是可逆反應?？赡娣磻侵冈谕粭l件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。品紅溶液由紅色到無色、再到紅色的過程，不是在同一條件下進行的，后者進行了加熱操作。SO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2具有漂白性，它與某種有色物質結合可以生成新的無色物質，但這種無色物質不穩定，加熱后又能恢復原來的顏色。氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2，所以，在此實驗中，氫氧化鈉溶液應該是過量的，以充分吸收多余的SO2，防止污染環境。經過以上實驗，可以對SO2的化學性質進行總結。
【解決疑點，總結歸納】酸雨的形成是SO2、H2O、O2共同作用的結果；SO2是酸性氧化物，具有漂白性、氧化性和還原性。
【升華課題，結束實驗】保護環境迫在眉睫，每個人都應該從自身出發，養成良好的行為習慣，勇敢挑起保護環境的重擔，為打造一片蔚藍的天空而努力。
三、結束語
化學是一門以實驗為基礎的自然科學。在傳統的化學實驗教學中，學生處于被動接受狀態。學案導學應用于二氧化硫性質實驗的教學設計，能夠充分尊重學生在教學中的主體地位，促使學生主動合作探究，有效激發學生的學習興趣，提高實驗教學效率。
參考文獻：
[1]覃偉合.中小學學案導學模式初探[J].教育實踐與研究，2002（01）.
二氧化硫化學式范文3
一、忽視化學反應的真實性
例1 Mg（HCO3）2溶液加入過量石灰水，寫出其離子方程式。
錯寫 Mg2++2HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3
正寫 Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3+2H2O+Mg（OH）2
例2 氧化鋁溶液中加入過量氨水，寫出其離子方程式。
錯寫 Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
正寫 Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+
點撥 注意物質間的反應規律及反應特點。
二、忽視電荷守恒和得失電子守恒
例3 向FeCl2溶液中通入氯氣，寫出其離子方程式。
錯寫 Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
正寫 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
點撥 對于簡單的離子反應，可從配平電荷守恒入手，對于氧化還原反應，電荷不守恒，則得失電子數必不相等；電荷守恒，得失電子數也有可能不等，必要時可用化合價升降法配平。
三、忽視化學符號的使用
例4 硫化鈉溶于水中，寫出其離子方程式。
錯寫 S2-+2H2O=H2S+2OH-
正寫 S2-+H2O?HS-+OH-
例5 硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應，寫出其離子方程式。
正寫 Al3++3HCO3-= 3CO2+Al（OH）3
點撥 弱電解質離子的單水解電離較弱，具有可逆性，不能用“”或“”，雙水解除外。
四、忽視某些物質的拆或改
例6 氯氣與水反應，寫出其離子方程式。
錯寫 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
正寫 Cl2+H2O?HClO+H++Cl-
點撥 常見的弱酸、中強酸、弱堿和水都是弱電解質。難溶物、弱電解質及所有氧化物，都要寫成化學式。微溶物作為反應物，稀溶液寫成離子式，懸濁液寫成化學式；若作為生成物，則寫成化學式。
五、忽視離子反應是否遺漏
例7 硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應，寫出其離子方程式。
錯寫 Mg++2OH-=Mg（OH）2或Ba2++SO42-=BaSO4
正寫 Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2+BaSO4
點撥 反應物中的陰、陽離子都要參與反應，有時還要考慮陰、陽離子與另一反應物反應的先后順序。
六、忽視反應物或生成物的組成配比
例8 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2，寫出其離子方程式。
錯寫 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
正寫 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
點撥 根據反應物或生成物的特性，先寫出完整的化學方程式，按步驟改寫，再與之比較。
例9 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液，寫出其離子方程式。
正寫 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
點撥 上述離子方程式看似不符合反應物組成配比，但實質上它是正確的。
七、忽視試劑的滴加順序
例10 向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸，寫出其離子方程式。
錯寫 CO32-+2H+=H2O+CO2
正寫 CO32-+H+=HCO3-
點撥 因試劑的滴加順序不同而引起不同的離子反應，應引起我們的高度重視。
八、忽視條件與要求
例11 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，寫出其離子方程式。
錯寫 CO32-+SO2=CO2+SO32-
正寫 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
點撥 在審題時要注意“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“酸性條件”“加熱”對離子反應的影響。
判斷下列離子方程式是否正確？不正確的分析其錯誤原因。
1. 向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO
2. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫：
Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
3. 明礬溶液加熱水解生成沉淀：
Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
4. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應：
Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
5. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
6. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
7. 向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至沉淀完全：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
8. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后產生氣體：
H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++3O2+4H2O
9. 用鉑電極電解MgCl2溶液時，發生的總反應：
2Cl-+2H2O[電解]Cl2+H2+4H2O
10. 向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液：
HCO3-+OH-=SO32-+H2O
1. Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+2Cl-+4H++SO42-（SO2過量）或Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl-+HClO（SO2少量）
2. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
3. 正確
4. H++OH-=H2O
5. NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
6. ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
7. 正確
8. 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
二氧化硫化學式范文4
化學式的教學這部分內容在教學中概念和涵義學生接受起來是比較快的，但是化學式的書寫及掌握卻是難點，下面是小編為大家收集的化學式教學反思，望大家喜歡。
化學式教學反思范文一化學用語是我們化學學習的基本工具，本星期的一直在離子符號、化學式的教學，從反饋的情況來看，學生掌握的不理想。
今天默寫讓學生用符號表示原子、離子等，學生掌握的不太好，在表示原子、分子時混為一談，看來這個難點的教學我們仍要加強，教學方法還需改進，以便學生能順利地學好離子符號、化學式，這些眾多化學用語是學習化學的基礎，所以初中階段化學用語的學習則顯得尤為重要。
由此我覺得在化學用語教學過程中，要使教學獲得好的效果，必須做到以下幾方面：
一、教學中分散難點
化學用語由于數量多，枯燥乏味，成了教學難點，如在教學中把難點分散，則可讓學生感覺不難。所以在一開始課開始就需把提到的元素用元素符號表示、見到的物質用化學式表示，讓學生多見多寫，通過反復出現，使記憶自然形成，到講這些化學用語時，再揭示它們的內涵，學生就較易掌握了。另外在教學過程中，要作階段性的歸納小結。以強化、鞏固所學的化學用語。對一些相似的化學式或化學方程式，進行對比總結，找出其異同點，學生可以舉一反三，由此及彼，從而取得事半功倍之效。 二、反復練習，寫、讀、用結合起來
元素符號、化學式、等化學用語記憶和使用是一個循序漸進的過程，不能講的太快，要在反復的練習中加強記憶，從而使學生達到會寫、會讀、會用。 學生在寫元素符號時，常犯這樣一些錯誤：大小寫混淆，如Mg寫成mg，KMnO4寫成KMNO4，CO寫成Co;教學過程中，我們給學生足夠的練習時間，我們采用做過練習再聯，讓學生暴露錯誤，分析學生練習中出現錯誤的原因，最終達到掌握的目的。
總之多思考、找方法，在學生進行化學用語的教學中，對學生要有信心，有耐心，對于他們的進步要給予及時的鼓勵和贊揚，學生在不斷得到認可的同時，提高學習興趣，增強學好化學的信心，為以后的學習打下堅實的基礎。
化學式教學反思范文二化學式的教學這部分內容在教學中概念和涵義學生接受起來是比較快的，但是化學式的書寫及掌握卻是難點，很多學生總是反復出錯，比如：NaCl 學生經常會寫成Na2Cl ，而Na2CO3又經常寫成Na2CO3 ，結合以前的教學中的不足，我在這兩年的教學中經過實踐認為，在初步學習化學式時的書寫時加強這方面的訓練，可以有效的幫助學生更好的掌握化學式的書寫，在課堂上要多花時間來反復練習。
在學習化學式的意義時，學生能夠結合書從所給的化學式H2O說出四點意義，然后讓他們關上書，自己在草稿本上任意寫出熟悉的一個或幾個化學式并說出意義，然后請大家說出你所寫的化學式及其意義，老師來糾正。最后在黑板上寫 H2O2，看大家誰最快能說出意義，在這樣的氛圍中，學生增強了注意力來理解和掌握意義，同時，對于化學式的書寫已經有了最初步的認識。
在根據化合價書寫化合物的化學式時，先引導學生說出書寫原則，不足的地方老師補充，然后把兩種元素組成的化合物寫一些名稱出來比如：水 一氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 氯化氫 氯化鈉 氯化鈣 硫化鈉 氧化鋁等，讓學生試著去寫，強調一點要用化合價代數和來驗證化學式的正確與否，這樣可以防止學生寫完了事。然后請大家把所寫的化學式再按組成元素來分類，看有何規律。學生能夠找出金屬和非金屬，非金屬與非金屬并分成這兩類，在這個基礎上再來引導大家總結，效果比以往我先教學生再來寫要好很多。后面就要做鞏固練習，除了課堂上課后也要布置相關的化學式的專題練習讓學生讀和寫，告訴他們第二次上課時要花十分鐘來過關，在短時間里學生會把這部分重點記憶，而且充分利用自己的時間來背和記達到過關的要求。
現在每次這部分的教學尤其是化學式的書寫講練結合所花的時間比過去多了一倍，但是效果也是明顯的。
化學式教學反思范文三通過本節的學習，學生認識到可以用化學符號來表示物質，但現有的認識是遠遠不夠的，主要表現在：(1)還不知道這些符號就是物質的化學式;(2)物質的化學式除了能表示物質外，即使知道還能表示其它意義，但還不系統、不全面。鑒于此，我在課前準備環節設計了問題：“書寫常見物質的化學符號并分類”和“試著說出化學式‘H2O’表示的意義”一題是讓學生借助課本初步認識本節課的重點，再利用課堂上的抽問等環節完成本節課重點內容的掌握。
接下來讓學生結合不同單質化學式的不同寫法，總結出單質化學式書寫時的規律。應該說讓學生討論化合物書寫的問題時，是本節課的一個小，也是培養學生分析問題、解決問題能力的具體體現。課堂上學生勇于發言、相互補充，效果很好。最后由學生獨自完成同步練習題。
在探究化學式表示的意義時，經過教師必要的啟發，學生能夠說出化學式的4—5個意義，此時教師又巧妙一轉，轉到了元素符號表示的意義，提出化學式前面數字的意義，并加以區分宏觀意義和微觀意義。最后對比化學式不同位置數字的意義，學生基本能夠解決。同步練習題更是重點知識的又一深化，突破了難點，更為化學方程式的學習作了很好的鋪墊。
當然，本節課也有不成功之處，具體體現在：在描述化學式的意義時，部分學生對于如何描述物質的組成、分子的構成等方面存在一定的困難，教師糾錯、學生糾錯占用了不少時間，導致整節課還是很緊張。
這節課，也許廣大同仁認為課堂容量太小，但我堅信：我是根據我們這級學生的學習素質、學習習慣偏差而設計的，我相信只有小容量才能培養他們的學習本領，才不讓他們輸在化學學科的起跑線上。
在以后的教學中朝著以下幾方面努力：
(1)關注教材：確實我們手中的教材看似簡單、系統性不強，但它具有很廣闊的外延，要把新課程的理念應用到平時的教學中去。
二氧化硫化學式范文5
關鍵詞： 新高考 大閱讀量 信息題 應對策略
【第一類】大閱讀量的選擇題
［例］ （08南通調研1.）2007年諾貝爾化學獎獲得者德國科學家格哈德?埃特爾在表面化學研究領域作出了開拓性貢獻?；瘜W家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發生的物理化學現象的科學稱為表面化學。下列現象的研究不屬于表面化學范疇的是（A F）。
A.氯化銀在水中的溶解平衡
B.氫氧燃料電池中電極上的反應
C.鐵在潮濕的空氣中生銹
D.氮氣與氫氣在鐵觸媒作用下化合
E.接觸室里二氧化硫的催化氧化
F.濃硫酸與稀硫酸混合放熱
【案例反思】這類題目的特點是：題目開頭通常有一段很長的敘述，主要是一些科技前沿信息或是當前社會的熱點話題、新聞等，有的與解題毫無關系，有的雖然科技方面的知識很深奧，但問題往往很簡單。閱讀這類題目時，通常采用快速閱讀或跳讀（skip）的方法，以最快的速度排除干擾信息、獲取有效信息。
【第二類】大閱讀量的實驗題
［例］ （08鹽城調研15.）據統計,每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產,感光材料經曝光、顯影、定影后，黑白片上的銀80%進入定影液，彩色片上的銀幾乎全部進入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的。
某研究性學習小組擬對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴。
（一） 資料支撐
（二）實驗程序設計
（三） 試回答下列問題
（1）本實驗需用6mol/L的鹽酸250mL，配制時除需量筒、燒杯、玻璃棒外，還需用的儀器有： ?
（2）指出流程圖中操作所包含的裝置是（填序號：A、B、C）Ⅰ Ⅱ Ⅲ 。
（3）步驟③是在空氣中灼燒的。該反應的化學方程式： 。實驗操作時，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加硝酸鉀的目的可能是：。
（4）加入鋅粉發生的離子反應為：。
答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管 （2）C；B；A （3）Ag S + O 2Ag + SO ；釋放氧氣，使硫化銀完全被氧化（4）2AgBr + Zn=Ag + Zn+ 2Br
【案例反思】這類題目的特點是：題目開頭有一大段資料，實際上與解題無關，另外題目給出的一些復雜陌生的方程式和實驗流程應快速瀏覽，以最快的速度知道本題要你“做什么？解決什么問題？”必要時再有針對性地回頭看題，不做無用功，不去研究與問題要求無關的反應原理，白白浪費時間！
【第三類】大閱讀量的圖表、圖像題
［例］（08鹽城調研20.）（12分）為研究水滑石的組成、結構和性質，某校研究性學習小組取得了二種牌號的水滑石樣品擬進行探究，請你參與探究并回答相關問題。
（1）甲同學取天然水滑石樣品進行恒重分析，已知天然水滑石的化學式可表示為：6MgO?Al O ?CO ?12H O，取0.1mol水滑石進行加熱時，溫度與剩余固體質量的關系如下圖,平行線上的數字表示殘留固體的質量。
當溫度在0～280℃質量不變，是什么原因：。
AB減少的物質及其物質的量為：；
CD減少的物質及其物質的量為：；
D處化學組成為：。
（2）乙組取的CA（美國化學文摘）登記號為12304-65-3的合成水滑石樣品，現只知其化學式為：MgaAlb(OH)c(CO3)d， a+b+c+d=25, a、b、c、d為正整數。取該水滑石樣品0.1mol,用1mol/L鹽酸使其完全溶解。
①消耗鹽酸的體積至少為：L（用字母表示）；②若參加反應的鹽酸的物質的量與生成CO 的物質的量之比為18∶1，則該水滑石的化學式為：。
答案：（1）天然水滑石在溫度低于280℃是穩定的；0.4molH O；0.1molCO ；6MgO?Al O ；（2）①0.1c+0.2d或0.2a+0.3b；②Mg Al (OH) CO
【案例反思】這類題目常常以“某研究性學習小組……”作為開頭，或者是一組看似很煩瑣的定量實驗數據或圖像，給應試者造成很大的心理壓力。本題數據雖多，但分析從A到C的質量差,很容易發現失去的是全部結晶水,而從C到D的質量差則是CO 的質量,從而輕松解決問題。所以，在面對新高考中閱讀量較大的試題時，我們不能輕易地被“龐然大物”所嚇倒，而應用一種冷靜的心態來審視這類“黔之驢”式的問題，一定能夠“斷其喉，盡其肉”！
【第四類】大閱讀量的有機填空題
［例］（08蘇州調研19.）二茂鐵及其衍生物被廣泛地用作火箭燃料的添加劑、汽油的抗震劑、抗輻射劑。二茂鐵［ (C H) Fe ］分子結構如圖所示。二茂鐵是橙黃色針狀晶體，有樟腦樣氣味，熔點為173℃，沸點為249℃，有強的熱穩定性。不溶于水、稀燒堿溶液和熱的濃鹽酸，但溶于稀硝酸、濃硫酸、苯、乙醚和四氫呋喃，對空氣和濕氣都穩定。二茂鐵具有芳香性，環上發生的反應類似于苯環。
二茂鐵的常見制備方法：
①合成法：由金屬鈉與環戊二烯（C H ）在四氫呋喃（代號THF）溶液中反應，先制得環戊二烯鈉，然后讓環戊二烯鈉與氯化亞鐵反應制得二茂鐵。
②電解法：電解時，以鐵板和鎳板作電極，電解液為碘化鈉的環戊二烯溶液。
閱讀以上材料，試回答下列問題：
（1）環戊二烯與二茂鐵中各有 種和 種化學環境不同的氫原子。
（2）寫出二茂鐵與濃硫酸、醋酸酐［（CH CO) O］混合發生磺化反應生成一取代物的反應式：；并預測二茂鐵能否發生硝化反應，說明理由。
（3）寫出電解法制備二茂鐵的陽極反應 ，碘化鈉的作用是。
（4）寫出合成法制備二茂鐵的相關化學方程式：。
答案：（1）3種和1種；（2）類似于苯的磺化；不能，因為硝酸會把Fe 氧化；（3）Fe-2e =Fe ；防止Fe 被氧化；（4）略。
【案例反思】這道有機題閱讀量特別大，字數多達300字，而且以一個全陌生的“二茂鐵”引出問題，讓考生望而卻步！ 其實本題考查的知識點有：不同化學環境的氫原子、苯的磺化、Fe 的還原性、鐵作陽極的電極反應式等，這些都是化學基礎知識，命題者以“二茂鐵”出題，考生的視線會被那兩個五元環牢牢地鎖定，思維無法打開。應對這樣全陌生的試題，我們的策略是“生題當熟題做”，還需要記住的一句話是“題在書外，理在書中”。它涉及的原理一定是我們所學過的，應放開思維，進行知識遷移。如果鉆到題目里面去，深入研究“復雜”的反應機理，既耽誤時間，又干擾思維，將本來很簡單的問題復雜化，導致事倍而功半。
參考文獻：
［1］中華人民共和國教育部制訂.普通高中化學課程標準(實驗)［M］.北京：人民教育出版社，2003.
［2］2008年普通高等學校招生全國統一考試（江蘇卷）說明.2007.11.
［3］江蘇高考總復習直擊考點《考試說明》解讀，恩波，2007.12.
［4］2007-2008學年度江蘇高三化學（鎮江、揚州、南通、鹽城、蘇州等地）調研試題.2008.1.
二氧化硫化學式范文6
【關鍵詞】自主互助教學 化學復習 高效
運用自主互助型課堂教學模式，不同的年級，不同的學科，不同的課型，實施方法有所變動，筆者就如何在高中化學復習課堂中篤行自主互助教學模式，打造高效復習課堂談點自己的想法。
1 傳統化學復習模式的弊端
傳統的化學復習課堂教學過程或以學生做題為主，或以教師滔滔不絕的講述為主，教師是課堂的主宰，學生的活動僅限于聽、在課本上勾畫要點或毫無方法的死做題等簡單的機械活動，有價值的思維活動難得一見。久而久之，學生學習的主動性喪失殆盡，自主學習、互動學習的習慣和能力無從養成。
2 將自主互助型教學模式應用于化學復習課堂的探究
化學復習要有針對性，體現鞏固性，著眼發展性，要設疑激趣，創設情景，引導學生自主學習、主動學習。將自主互助型教學模式應用于化學復習課堂的大概思路是：先讓學生學，發現問題后才教，教不是由教師教，而是"兵教兵"，教師補充，歸納小結，闡明原理規律。下面就以蘇教版化學必修一專題四硫及其化合物的復習課為例，談談具體的操作方法和體會。
2.1 板書課題：復習含硫化合物的主要性質和應用
操作方法：三言兩語引入，板書或投影課題，或直接顯示課題。
2.2 揭示目標：復習回憶含硫化合物的主要性質和應用，酸雨的形成和防治，工業制備硫酸原理，鞏固?？键c的基礎知識；通過知識融會貫通，在理解的基礎上加強知識的記憶與運用。
操作方法：揭示目標可用投影出示，在有學案明確的情況下可不再出示，教師闡述即可；揭示的教學目標主要是理解知識，培養能力等方面的，至于情感、價值觀等方面的教學目標應由教師把握，一般不作為向學生揭示教學目標的內容。
2.3 自學指導：
閱讀下列材料，回答問題（若有困難，也可查閱必修一P88-94）
硫元素的家族介紹：我們整個家族的兄弟姐妹都有一個共同點――含有硫元素，硫元素排在周期表中第三周期，第ⅥA族。
老大：我叫二氧化硫，在人類生產生活中既有"功"，又有"過"："功"表現在可以漂白紙張、草編制品等，可以制硫酸和亞硫酸鹽等；"過"表現在首先我是硫酸型酸雨的罪魁禍首，其次我被不法生產者利用，用作腌制蔬菜的防腐劑，食品美白劑、脫皮蔬菜的抗氧化劑等。
老二：我叫硫酸，被稱為"化學工業之母"。在我國，使用黃鐵礦（FeS2）和空氣可以得到我。當我年紀到了"98歲"時，我的脾氣就"不太好"了，每逢喝水就"發高燒"，能"消化"大多數金屬和碳等非金屬，蔗糖、白紙等一見到我就嚇得"臉"發黑，藍礬見到我嚇得"臉"變白，我可以生產低沸點、易揮發的HCl氣體，還可以"吸干"H2、O2等潮濕氣體中的水分。
老三、老四……：我們都是常見的硫酸鹽礦物，有的叫石膏，有的叫重晶石，有的叫膽礬，有的叫芒硝，我們和家族中的其他成員之間有著密切的聯系，在一定條件下可以相互轉化。
問題一：SO2有哪些主要的化學性質？
問題二：什么叫酸雨？用化學方程式表示酸雨的形成：
問題三：用化學方程式表示接觸法制硫酸的過程，并寫出設備名稱：
問題四：上述第三段劃線部分體現了濃硫酸的什么性質？
問題五：寫出上述第四段中的硫酸鹽的化學式，并自主構建硫及其化合物之間的相互轉化關系圖，并在每步轉化的箭頭上注明反應條件。
操作方法：揭示目標后，教師指導學生自學，一般要注意以下幾點：首先是自學的內容。如果是新授課，教師可以指導學生看教材對應部分；如果是復習課，一般再直接看教材就很浪費時間，沒有多大的意義。此時教師可以自編學習內容，將要復習的知識點編輯在一塊兒，有時也可編得活潑點，吸引學生的注意。其次是自學的方法。一般先讓學生獨立看，思考，不宜邊看邊討論。再次是自學的時間。時間不宜過長，要讓學生緊張、快節奏地完成自學任務而不拖拉；又不能時間過短，讓學生有認真看書或材料，思考的時間。最后是自學的要求，即告訴學生如何檢測。這樣，自學就好比準備打仗，讓學生立刻緊張地思維，提高自學效率。
上述案例中，要復習整個一節內容，筆者就自編了自學材料，將要復習的知識點全部包含在內，讓學生自學后，完成后面五個問題。學生在自學過程中，筆者巡視全班的情況，挑出一些錯誤多的練習，問題一到四采用實物投影，問題五讓一位學生板書到黑板上。然后采用"兵教兵"，講臺下發現問題的同學一個一個上講臺來用紅筆不斷補充或改正。
2.4 互助教學：
【自主學習】
2.4.1 將SO2分別通入下列溶液，請根據反應現象，找出與之相應的溶質，并說明SO2在反應中表現的性質。
① 澄清溶液變渾濁 ②紫色溶液變成紅色 ③淺黃綠色溶液褪色 ④紫紅色溶液褪色
⑤無色溶液中生成淡黃色沉淀⑥紅色溶液褪色
2.4.2 當木炭與濃硫酸反應時，產生的三種氣體（包括水蒸氣）如何一一檢驗？
2.4.3 請用盡可能多的方法鑒別兩瓶無色溶液：一瓶是稀硫酸，一瓶是濃硫酸。
【組內交流討論】
【展示討論成果，交流方法心得】
操作方法：學生針對教師創設的問題進行分組討論，討論過程中主要是"兵教兵"，會的學生教不會的學生，同學間也可以相互質疑，即學生與學生互動。然后小組展示討論成果，并向教師提出小組討論過程中出現爭議的問題或是經討論不能解決的問題，形成教師與學生互動，教師補充、更正、幫助學生歸納、總結，使學生進一步加深對所學知識的理解，最終形成運用所學知識去分析問題、解決問題的能力。
2.5 當堂訓練（略）