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化學性質范文1
蔗糖的化學性質：
蔗糖及蔗糖溶液在熱、酸、堿、酵母等的作用下，會產生各種不同的化學反應。反應的結果不僅直接造成蔗糖的損失，而且還會生成一些對制糖有害的物質。
1、熱分解作用；
結晶蔗糖加熱至160攝氏度，便熔化成為濃稠透明的液體，冷卻時又重新結晶。
2、酸的作用；
蔗糖溶液為酸性時，蔗糖轉化更快。
3、堿的作用；
稀堿溶液如氫氧化鈣，氫氧化鉀及鈉的溶液，甚至在煮沸的情況下也不會使蔗糖分解。
4、鹽類的作用；
水中同時有蔗糖與鹽類存在時，它們的溶解度都要發生變化。
5、氧化作用；
蔗糖燃燒或在生物氧化中，都產生二氧化碳及水，在中性或酸性的溶液中，高錳酸鉀可使蔗糖氧化成二氧化碳、甲酸、乙酸及草酸，但在堿性條件下，只能部分變為草酸及二氧化碳。
6、微生物對蔗糖的作用。
化學性質范文2
2、初步認識常見金屬于鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋生活中的有關化學問題。
3、能用金屬性順序表對有關置換反應進行簡單判斷。
重點、難點：1、從實驗出發得出金屬活動性順序表。
2、用金屬活動性順序規律判斷反應能否發生。
教學方法：實驗發現、討論。
教學過程：
引入新課：金屬的用途不僅與物理性質有關，還與化學性質有關。
學生閱讀：書P9
板書：
一、金屬與氧氣的反應
1、常溫能反應，以鎂、鋁為代表。
2、高溫下與氧氣反應，以鐵、銅為代表。
3、高溫下也布反應，以金為代表。
講解：上述反應大致反映出金屬的活動性：鎂、鋁活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。有沒有更全面地反映金屬活動性順序的方法呢?
活動與探究：金屬與酸的反應。
提示學生觀察反應進行的劇烈程度、放熱差異、產生氫氣的快慢情況等。
學生活動：1、完成探究，填寫表格。
2、得到結論：活動性順序為鎂、鋅、鐵。
教師板書：有關的化學方程式
講解：置換反應的概念要點。
提問思考：除了金屬與酸的反應，還有什么事實能證明金屬的活動性順序能?
講解：我們在講質量守恒定律時曾見過鐵與硫酸銅溶液的反應，類似的反應還有嗎?
教師演示：鋁絲插入硫酸銅溶液中
銅絲插入硝酸銀溶液中
銅絲插入硫酸鋁溶液中
學生活動：觀察上述實驗的現象、記錄、寫出有關的化學方程式。
教師講解：經過許多類似的探究過程，人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動性順序，請同學們務必牢記!
板書：金屬活動性順序及其應用：
學生閱讀：書，P13
教師講解：判定置換反應能否發生的要點。
課堂練習：書，P145、6
課堂小節：本節要點
化學性質范文3
物理性質包括：
顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發性、熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知的性質。
化學性質包括：
可燃性、穩定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等，牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變。
化學性質范文4
〔中圖分類號〕 G633.8
〔文獻標識碼〕 C
〔文章編號〕 1004―0463（2008）07（A）―0063―02
在中學化學的學習中，學生對于知識的掌握常傾向于規律性的知識記憶，從而忽視了對反?，F象的識記，即掌握了物質的共性而忽略了物質的特性，造成在掌握知識的全面性和系統性上存在盲區。為幫助學生克服上述缺陷，筆者對中學化學中常見物質的反常化學性質加以歸納并應用于教學中，經實踐證明效果良好。
1. 弱酸能制強酸
在復分解反應的規律中，一般只能由強酸制弱酸，但向CuSO4溶液中滴加氫硫酸卻可制硫酸：CuSO4+H2S= CuS+H2SO4，此反應為弱酸制強酸的反常規情況，其原因為CuS 難溶于強酸中。同理，如果用H2S溶液 與Pb（NO3）2溶液反應也可制得HNO3，因為常溫下HNO3難與PbS 反應。還有HClO+H2SO3=HCl+H2SO4；Br2+H2SO3＋H2O= 2HBr+H2SO4（Cl2、FeC13等也可以）等反應也能用弱酸制強酸。
2. 還原性弱的物質可制還原性強的物質
氧化還原反應中，氧化性與還原性強弱比較的基本規律如下：
氧化性強弱為：氧化劑>氧化產物；
還原性強弱為：還原劑>還原產物。
但在工業制硅的反應中，2C+SiO2=2CO+Si，還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規則只適用于溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業上可用Na制K，KCl+Na=NaCl+K，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應向正方向進行。
3. 氫后面的金屬也能與酸發生置換反應
一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫，但Cu和濃鹽酸能發生如下反應:
2Cu+6HCl（濃）=2H2CuCl3+H2。
4. 錫鉛活動性反常
根據元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即Pb>Sn，但金屬活動順序表中卻是Pb
5. 溶液中活潑金屬單質不能置換不活潑金屬
一般情況下，在溶液中活潑金屬單質能置換不活潑金屬。但Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應不能置換出Cu，原因為：2K+CuSO4+2H2O=K2SO4+Cu（OH）2+H2。
6. 原子活潑，其單質卻不活潑
一般情況下原子越活潑，其單質也越活潑。但對于少數非金屬原子及其單質活潑性則表現出不匹配的關系。如非金屬N和P ，N的非金屬性比P強，但N2 分子卻比P 分子穩定， N2也比磷單質穩定得多，N2甚至可代替稀有氣體，其原因是單質分子中化學鍵結合程度會影響分子的性質。
7. Hg、Ag與O2、S的反應反常
一般來說，氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應時卻出現反常，且硫在常溫下就能發生如下反應： Hg+S HgS，2Hg+O2 2HgO。
8. 鹵素及其化合物的有關特性
鹵素單質與水反應的通式為：X2+H2O=HX+HXO，而F2與水的反應卻是放出O2；AgBr難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性；AgF 易溶于水，而AgBr、AgCl、AgI 難溶于水；F沒有正價而不能形成含氧酸。
9. 硅的反常性質
硅在常溫下很穩定，但自然界中卻沒有游離態的硅而只有化合態，原因是硅以化合態存在更穩定。一般只有氫前面的活潑金屬才能置換出酸或水中的氫，而非金屬硅卻能與強堿溶液反應產生H2，其原因是硅能表現出一定的金屬性，在堿的作用下還原水電離的H+而生成H2。
10. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化
常溫下，鐵、鋁可分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵、鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，能使鐵、鋁表面生成一層致密的氧化膜從而阻止金屬與酸的進一步反應。
11. 酸性氧化物與酸反應
一般情況下，酸性氧化物不能與酸反應，但下面的反應卻很反常：5SO2+2HIO3+4H2O=I2+5H2SO4；SiO2+4HF=SiF4+2H2O。這是因為前者發生了氧化還原反應，后者生成了氣體 ，都有利于反應的進行。
12. 酸可與酸反應
一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸卻是可以反應的。例如，硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應。
13. 堿可與堿反應
一般情況下，堿與堿不反應，但絡合能力較強的一些難溶性堿卻可溶解在弱堿的氨水中。如 AgOH、Cu（OH）2溶于氨水生成Ag（NH3）2+、 Cu（NH3）22+。
14. 改變氣體壓強平衡不移動
對于反應體系中有氣體參與的可逆反應，改變壓強，平衡移動應符合勒夏特列原理。例如，對于氣體系數不相等的反應， 反應達到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強增大，平衡卻不移動，這是因為稀有氣體不參與反應，反應體系中各組分的平衡濃度并沒有改變。
15. 強堿弱酸鹽溶液顯酸性
鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性。強堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但NaH2PO4 溶液卻顯酸性，原因是 H2PO4-的電離程度大于它的水解程度。
16. 原電池電極反常
原電池中，一般負極為相對活潑的金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應，其負極電極反應為：Al-3е-= Al3+。
17. 有機物中不飽和鍵難加成
有機物中若含有不飽和鍵，如C=C雙鍵時，可以發生加成反應，但酯類或羧酸中，C=O雙鍵一般很穩定而難以發生加成反應。
18. 稀有氣體也可以發生化學反應
稀有氣體結構穩定，性質極不活潑，但在特殊條件下也能發生化學反應，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物，如XeF4、XeF6 等。
化學性質范文5
一、貴金屬的物理性質
金獨具美麗的黃色，長期來多用于首飾和工藝品。亮白色的銀也是人們喜歡的裝飾材料。鉑族金屬為不同色調的亮灰色，按密度分為輕鉑族（釕、銠、鈀）和重鉑族（鋨、銥、鉑）。銀的密度接近輕鉑族，金的密度接近重鉑族。
貴金屬的熔點、沸點都較高，在元素周期表的各周期中，遵循著隨原子序數增加而降低的規律。銀的熔點最低（960.5℃），鋨的熔點最高（3045℃）。貴金屬熔點的順序為：鋨、銥、釕、銠、鉑、鈀、金、銀。貴金屬的升華能普遍較高，蒸氣壓較低，故極難揮發。鋨、釕在氧氣存在下加熱，易氧化為四氧化物而揮發。鉑在1000℃條件下，銠、銥在2000℃條件下形成揮發性氧化物。金是唯一在高溫條件下不易氧化的金屬。金、銀、鉑、鈀有很好的延展性，鋨、釕、銠性硬且脆，銥只有在加熱條件下才能進行機械加工。貴金屬是良好的導電體。純鉑的電阻率隨溫度升高而升高，主要用于鉑電阻溫度計。鉑族金屬及其合金組成的熱電偶，其熱電勢隨溫度的變化而變化，此特性巳成功用于從低溫到高溫的系列溫度測量。貴金屬對光線的反射率高，特別是銠對可見光有很高的反射率，且隨波長變化較小，穩定性好，用于探照燈的反射鏡鍍膜。
二、貴金屬的化學性質
貴金屬在元素周期表中處于第五、六長周期，屬d區元素，其物理、化學性質十分相似，尤其在周期表中上下對應的元素最為相近，如釕與鋨，銠與銥，鈀與鉑。
（一）貴金屬與無機試劑的反應 貴金屬的電離電位較高，這就決定了它們在常溫下是很穩定的，不易與酸、堿和很多活潑的非金屬元素進行反應。
（二）貴金屬的氧化還原性質。
貴金屬元素的原子結構決定它們是多價態的，且易生成穩定絡合物。尤其是鉑族金屬在水溶液中幾乎都以絡合物的形式存在。因此了解和掌握其生成狀態是分析化學中分離和測定的關鍵。
三、貴金屬的化合物與絡合物
所有的貴金屬都具有d-電子層結構，尤其是鉑族金屬，其4d（或5d）電子未充滿，給那些電子給予體的電子填充提供了空軌道，可形成分子雜化軌道，故能生成穩定的絡合物，這是鉑族金屬的特性。在分析化學上，經常遇到的鉑族金屬化合物多為絡合物形態。這些絡合物各有其特殊的化學性質，因此，了解和掌握絡合物的性質、形成條件及穩定性情況對鉑族金屬的分析是十分重要的。貴金屬的簡單化合物在分析上的重要性遠遠比不上其絡合物，尤其是鉑族金屬，其絡合物種類繁多，數量巨大，能與其配位的除鹵素外，還有含O2、S、N、P、C、As的基團。常見的有F-、Cl-、Br-、I-、H2O、OH-、CO32-、SO4 2-、NO2-、S2-、SCN-、NH3-、NO、NO2、PH3、PF3、PCl3、PBr3、AsCl3、CO、CN-和多種含S、N、P的有機基團。
（一）貴金屬的硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽及其絡合物。
貴金屬的硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽及其絡合物在分析上并不重要，研究得也不多，但在作濕法冶金流程中的試樣分析時，經常遇到含H2SO4等的試樣，鉑族金屬在H2SO4溶液中可形成多種多樣的絡合物，其中有很不穩定的水合離子，也有很穩定的多聚水合氫氧離子及其硫酸鹽。有的絡離子中鉑族金屬的離子是以兩種不同價態存在，情況十分復雜，要使此類絡合物完全轉化為氯絡合物是十分困難的，這是分析工作者非常棘手而又必須重視的問題。
（二）貴金屬的硫化物。
生成硫化物是貴金屬元素的共性，但生成的難易不同，其中Ir2S3生成較難，而PdS、Ag2S生成較容易。貴金屬硫化物均不溶于水，其溶解度按Ir2S3、Rh2S3、PtS2、RuS2、OsS2、PdS、Au2S3順序減小。在貴金屬的氯化物或氯絡合物（銀為硝酸鹽）溶液中，通入H2S氣（或加入Na2S溶液）可得到相應的硫化物沉淀（RuS2、OsS2、PdS、IrS2、Ir2S3、PtS2、Rh2S3、Au2S3、Ag2S）。
（三）貴金屬的有機絡合物 貴金屬與無機陰離子除生成各種絡合物外，還能與多種有機試劑生成絡合物，且多數以螯合物的形式存在。這種性質廣泛地用于貴金屬的吸光光度法、電化學分析法，重量法等。在貴金屬的分離與富集方面也常使用有機試劑。
由于有機試劑種類繁多，很難逐一介紹，只能就其有代表性的重要化合物作一簡要介紹。常用的有機試劑包括有胺，氨基酸、肟、偶氮化合物、硫脲及其衍生物，噻唑與咪唑衍生物，亞硝基萘酚與氨基萘酚、磺酸，紅氨酸衍生物、巰基喹啉及其衍生物，二硫代氨基甲酸鹽、硫代酰胺和卟啉類化合物。
化學性質范文6
教學目標
1、知識與技能目標
（1）了解地殼中一些重要元素（氧、硅、鋁、鐵）的相對含量
（2）掌握Na、Al的重要性質，認識Na是一種活潑的金屬
（3）知道鋁的氧化膜對內層金屬的保護作用
2、過程與方法目標
通過實驗探究，增強學生思考、交流、實驗、觀察、分析、歸納得出結論的能力
3、通過探究性實驗，培養學生勇于探索的精神
教學重點
鈉的性質
教學難點
對實驗現象的觀察和分析
教學用具
實驗用品：鈉、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、鋁箔、酒精燈、火柴、坩堝、三角架、泥三角、坩堝鉗、砂紙。
教學方法
實驗――探究――討論――歸納
教學過程
【引入】在我們的身邊有很多的金屬制品，大到飛機、坦克、航母，小到縫衣服的針，說明金屬在我們的生活中占據著重要的位置。在這一章，我們來研究幾種重要的金屬和它們的化合物的性質。
【板書】第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
回憶初中所學有關金屬的性質，回答下列思考題：
【思考】
1、地殼中含量前四位的元素分別為： 氧、硅、鋁、鐵
含量最多的金屬元素是 鋁
2、地球上金屬元素的主要存在形式是什么？ 化合態
為什么？ 金屬化學性質比較活潑
3、寫出下圖相應反應的化學方程式，并思考金屬在反應中的性質（氧化性還是還原性）
（1）鋁絲與硫酸銅溶液反應 2Al + 3CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu
金屬的性質 還原性
（2）鎂條燃燒 2Mg + O2 ======= 2MgO
金屬的性質 還原性
（3）銅絲與硝酸銀溶液反應 Cu + 2AgNO3 ==Cu（NO3）2+ 2Ag
金屬的性質 還原性
（4）鎂條與稀鹽酸反應 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
金屬的性質 還原性
4、上面四幅圖基本概括了初中關于金屬的化學性質。金屬有哪些化學性質？
金屬與鹽溶液的反應 、 金屬與非金屬的反應 、 金屬與酸的反應
金屬的上述性質的共同特點是什么？ 還原劑
為什么？ 金屬的最外層電子數較少，容易失去電子
【過渡】金屬的這些性質將是我們今后研究某一金屬的出發點和立足點，今天這節課，我們就來研究金屬與非金屬的反應，認識一種活潑金屬Na的性質
【板書】一、金屬與非金屬的反應
展示金屬Na，Na保存在煤油或石蠟油中
相信大家都聽過“真金不怕火煉”，說明有些金屬（如：Au）即使在很高的溫度下也不與O2發生反應，而有些金屬（如：Fe）在常溫下就能與O2發生反應，金屬Na又如何呢？
【實驗探究一】――常溫下Na在空氣中的變化
取一小塊金屬Na，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察Na的顏色、光澤、感受Na的硬度，新切開的Na表面在空氣中發生什么變化？（注意：凡是接觸Na的用具都必須是干燥的，取用Na后剩余的應放回原瓶）
小結：1、Na的物理性質： 具有銀白色金屬光澤、質地柔軟、密度比煤油大、熔點低、易導電、易導熱
2、新切開Na的表面： 具有銀白色金屬光澤，但很快變暗，生成白色固體
（這說明Na與空氣中的O2發生了反應）
3、反應方程式：4Na + O2 === 2Na2O
標出各元素化合價，判斷該反應是否為氧化還原反應，如果是，請找出氧化劑與還原劑。
【過渡】Na在常溫下就可以和O2發生反應，如果我們改變反應條件，對Na進行加熱，又會是什么情況呢？
【實驗探究二】――加熱條件下Na在空氣中的變化
把一小塊金屬Na放在坩堝里，加熱，有什么現象？
現象：Na先熔化成小球，后燃燒，發出黃色火焰，最后生成淡黃色固體
反應方程式：2Na + O2 ======== Na2O2
標出各元素化合價，判斷該反應是否為氧化還原反應，如果是，請找出氧化劑與還原劑。
【總結】Na與O2反應，反應物相同，反應條件不同，產物不同。
【過渡】Al與Na都是活潑金屬，那么Al與O2的反應有什么不同呢？
【實驗探究三】――鋁箔與O2的反應
1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察實驗現象。
現象：鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落。
結論：在常溫下，Al的表面生成一層Al2O3薄膜，保護了內層金屬
2、用坩堝鉗夾住一小塊，用砂紙仔細打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察實驗現象。
現象：鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落。
結論：在加熱條件下，Al的表面會很快生成一層Al2O3薄膜，從而保護內層金屬
鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質
反應方程式：4Al + 3O2 ======= 2Al2O3
【思考】若要觀察Al的燃燒，可采取哪些措施？
（1）增大Al的接觸面積，將鋁箔換成Al粉
（2）增大O2的濃度，在純氧中反應
【思維拓展】其余金屬與非金屬的反應
2Fe + 3Cl2 ===== 2FeCl3
Fe + S ===== FeS
