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高一化學必修一范文1
教學目標：
[知識目標]
1.使學生掌握乙醇的主要化學性質；2.常識性介紹乙醇的生理作用和乙醇的工業制法；3.使學生了解醇類的一般通性和幾種典型醇的用途。
[能力目標]
利用官能團與有機物的化學性質的關系，培養學生良好的學習習慣，使學生學會研究有機化學的科學方法。
[情感目標]
利用乙醇的兩種脫水反應滲透內、外因關系；利用醇類與生活實際的聯系激發學生的學習興趣；利用有機物的結構式及方程式的“形象美”、生動活潑的課件，培養學生的美育素質；利用現象明顯的實驗培養學生的探索精神。
教學重點：乙醇的化學性質
教學難點：化學性質與分子結構的關系
教學方法：實驗—探究—引導
教學過程：
[新課導入] 今天我們要來了解一種液體，這種液體與我們非常熟悉，無處不在！給大家幾個信息讓大家猜一猜！
抽刀斷水水更流，舉杯銷愁愁更愁。
人生在世不稱意，明朝散發弄扁舟。
——摘自 李白《宣州謝朓樓餞別校書叔云》
化妝水里含有這種液體，起到收縮毛孔的作用，用后感覺皮膚清涼
烹飪魚，牛羊肉加入少許該液體，可以去腥味
汽油中加入該液體可以做燃料
可用于消毒殺菌
[趣味實驗] 把圓珠筆油涂在手上，涂上液體
現象：圓珠筆油消失
分析：這種液體能溶解這種油
[提問] 這種液體是什么？
[學生回答] 酒精 酒 乙醇……
[板書] 第二節 乙醇
一、乙醇的物理性質和分子結構
[學生從例子中總結乙醇的物理性質]
1.物理性質：
a.無色液體，有特殊的香味； b.沸點低 易揮發； c.與水以任意比互溶
2．乙醇的分子結構
a.化學式：C2H6O；b．結構式如下； c.結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH
[展示]乙醇分子的比例模型和球棍模型
[過渡] 從上面的例子我們可以看到乙醇和我們的生活密切相關，我們今天將從以下幾個方面來探討乙醇的性質：
乙醇與人體健康
乙醇與生活
乙醇與醫學
[過渡] 抽刀斷水水更流，舉杯銷愁愁更愁。是千百年來描繪愁緒的名句，最貼切的形容了詩人當時不得志的郁結之深，憂憤之烈，心緒之亂。因此只能借酒消愁。那為什么酒能消愁？這與乙醇的性質有關，乙醇能影響人的中樞神經，飲酒后，乙醇很快通過胃和小腸的毛細血管進入血液。在乙醇的代謝過程中乙醇脫氫酶起著至關重要的作用，它主要分布在肝臟，在胃腸道及其他組織中也有少量分布。乙醇通過血液流到肝臟后，首先被乙醇脫氫酶氧化為乙醛，而乙醛脫氫酶則能把乙醛中的兩個氫原子脫掉，分解為二氧化碳和水。人喝酒后面部潮紅，是因為皮下暫時性血管擴張所致，因為這些人體內有高效的乙醇脫氫酶，能迅速將血液中的酒精轉化成乙醛，而乙醛具有讓毛細血管擴張的功能，會引起臉色泛紅甚至身上皮膚潮紅等現象，也就是我們平時所說的“上臉”。那我們下面來模仿做一個關于乙醇轉化為乙醛的實驗
[演示實驗]
注意：1.觀察銅絲加熱后的顏色
2.伸入乙醇后的現象
3.反復幾次以后聞液體的味道
觀察現象:
a. 黑色的氧化銅變成亮紅色的銅
b. 在試管口可以聞到刺激性氣味
c. 最后黑銅絲還沒有和乙醇混液體接觸就變成了紅色
注意:CU作催化劑，乙醇被氧化
[板書]二、乙醇的化學性質
1.乙醇的氧化：
a.催化氧化 2CH3CH2-OH + O2 ■2CH3CHO + 2H2O
[過渡] 乙醇汽油是一種由乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。早在20世紀20年代，巴西就開始了乙醇汽油的使用。由于巴西石油資源缺乏，但盛產甘蔗，于是形成了用甘蔗生產蔗糖、醇的成套技術。目前，巴西乙醇汽油中乙醇含量已達到20％。國內從2003年起陸續宣稱黑龍江、吉林、遼寧、河南、安徽等省及河北、山東、江蘇、湖北等27個城市全面停用普通無鉛汽油，改用添加10%酒精的乙醇汽油?？傮w看來，乙醇汽油的使用及推廣是中國大勢所趨，2006至2010年期間，車用乙醇汽油將在國內更多地區推廣。那么乙醇作為一種燃料，它的燃燒方程式我們能寫嗎？
[學生在草稿紙上動手寫]
分析：注意乙醇消耗氧氣的量
[板書]b.燃燒：
CH3CH2-OH + 3O2 ■ 2 CO2 + 3H2O
[過渡] 現在對于酒駕的查處力度非常的強,交警在執法時所用的酒精測試儀就與乙醇和酸性重鉻酸鉀溶液的反應有關
c．被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化生成乙酸
[過渡]乙醇在醫學方面可以作為消毒劑，一般醫用消毒劑是含有75%的溶液，100%的稱為無水乙醇，乙醇還可以合成另一種重要的物質乙醇鈉，用作強堿性催化劑、乙氧基化劑以及作為凝聚劑和還原劑用于有機合成。下面我們來做一個關于乙醇合成乙醇鈉的實驗。
[學生思考鈉與另一種液體水的現象以及生成的產物]
[小黑板] 鈉與水 鈉與乙醇
[演示實驗]乙醇與鈉的反應
[板書]2.乙醇與鈉的反應：
2CH3CH2-OH ＋2Na 2CH3CH2ONa ＋H2
[設疑]①為什么水能和鈉反應？你從中獲得什么啟示？
[討論] 水和乙醇中都含有羥基，因此都能和鈉反應，凡是含有羥基的物質應該都能和鈉反應。
②鈉與水的反應和鈉與乙醇的反應現象有什么不同，可能的原因是什么？鈉與乙醇的反應比鈉和水的反應緩和得多，因為和—OH相連的另一部分結構不同。
③鈉與乙醇的反應是什么反應類型？
從定義上分析，鈉與乙醇的反應應是置換反應
[結論]官能團決定了有機物的性質，連接官能團的其它部分不同，性質也有所不同，乙醇分子中羥基中的H原子不如水分子中的H原子活潑（或更難電離）。
[設問]①如果把乙醇和水都看成酸的話（都能電離出H+）誰的酸性強？
②如果向乙醇鈉中加水，會發生什么反應？
[回答]H2O的酸性比乙醇強
乙醇鈉會和水發生復分解反應，即“強酸”制“弱酸”，生成C2H5OH和NaOH：
CH3CH2ONa + H2O C2H5OH+NaOH
[小結]由此可見，在化學反應中，相同的反應物在不同的條件下，可能生成不同的產物，內因（—OH）決定了反應物的性質，外因（條件）通過內因影響了反應產物，也不可忽視，所以說再化學反應中，控制反應條件是很重要的。乙醇的脫水反應再一次證明了官能團對有機物性質的決定性作用。
[練習]根據下圖所示的乙醇分子結構判定在以下反應中分子中化學鍵的斷裂情況
1．與金屬鈉反應時_____鍵斷裂
2．在Cu或Ag催化下與氧氣反應時_____鍵斷裂
高一化學必修一范文2
關鍵詞：必修模塊；課程內容；教學策略；評價建議
文章編號：1005-6629(2007)02-0029-03
中圖分類號：C633．8
文獻標識碼：B
高中化學新課程進入實驗區已經兩年時間了。由于新課程與現行課程在課程理念與目標、課程結構、課程內容、教材體系、教學方式，以及評價和管理方面都有較大的差異，教師在實施化學新課程中遇到了一些問題和迷惑，尤其是剛開始進入高中化學新課程，實施必修模塊的過程中，對必修模塊課程內容及其組織，教學策略與評價問題都存在一些困惑。本文針對教師在實施高中化學必修模塊過程中遇到的問題，從主要教學策略方面進行了分析和探討。
1 在真實的情景中進行具體化學知識的教學
常規物質性質的教學是去情景化的，直接介紹物質的性質，順帶物質的用途。一些學生反映化學學習很枯燥，需要記憶大量化學方程式。由于新課程的目標包括態度情感價值觀，必然要求將去情景的知識情景化，從生活到化學，從化學到社會；從自然界到實驗室，從實驗室到實際應用，提供培養學生情感態度價值觀的有效途徑和生動載體。此外，將元素化合物知識置于真實的情景中，強調化學在生產、生活和社會可持續發展中的重大作用，能夠培養學生學以致用的意識和能力，養成學生關心社會和生活實際的積極態度，增強學生的社會責任感，發展學生的創新精神和實踐能力。還有利于學生從更加開闊的視野、更加綜合的視角，更加深刻地理解科學的價值、科學的局限和科學與社會、技術的相互關系。對于學生認識和理解化學科學具有重要意義，對于發展學生分析和解決實際問題的能力也是必需的。
例如山東科技版化學1教材中，硫及其化合物性質的學習，首先通過硫元素在自然界中的存在和轉化，讓學生接觸含硫元素的物質。通過火山噴發自然現象創設教學情景，關于硫單質的性質學習，抓住學習物質性質的思路，從非金屬單質的通性和元素化合價預測硫單質的性質，通過觀察法和實驗法驗證預測。
2 抓住核心內容進行整合教學。緩解教學時間壓力
高中化學新課程目標由原來的一維(知識)變成了三維(知識與技能，過程與方法，情感態度與價值觀)，再加上教學時間有限，必然要求教師能夠進行整合教學，發揮一種教學素材的多種教學功能，實施以探究為核心的多樣化教學方式，即讓學生通過探究活動獲得物質性質的知識，培養探究能力，建立相關的科學方法，形成必要的態度情感與價值觀。事實證明，過程與方法教學目標的實現，不可能僅僅通過講授達到，也不可能脫離具體化學知識的學習。情感態度與價值觀教學目標的實現，也是一樣的。讓學生在具體的學習活動中形成的情感與態度才是內化了的。
在化學1元素化合物知識的教學中。有些教師反映教學時間緊張，甚至認為新課程將原來兩年的教學內容放在36學時內，這是根本不可能的事情。對于這個問題要從兩個方面進行分析。首先，化學1中的元素化合物知識從覆蓋面上看，幾乎涵蓋了原來高中化學I中的物質。但是相關物質知識內容的深度與難度降低了，而且過于細節性的知識不作基本要求，即知識面廣、要求降低了，突出了核心內容，對主要物質性質和觀念性知識(如元素觀、分類觀、比較觀)的要求提高了。由于教師對這種變化不能適應，導致教學時間緊張。因為，在原來的教學中，一些教師擅長講解細節知識，關注枝節內容，忽視了核心知識的內在聯系，忽略了核心知識的遷移價值。因此，在必修模塊的教學中，教師要避免將某個知識點內容挖掘得過于細致，要由原來關注細節的教學轉變成關注核心知識的教學，讓學生建構核心認識。形成知識結構。
例如，鐵及其化合物內容是高中物質性質內容的重要組成部分，原來的教學一般需要三課時完成。在必修課程中，教師能夠在1課時完成教學任務嗎?怎樣才能完成呢?解決該問題的主要思路是：教師要抓住教學內容的核心――鐵及其化合物的氧化性與還原性，在相互轉化中學習即0價鐵、二價鐵和三價鐵的氧化性與還原性，避免將單質鐵、氯化鐵、氯化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵等，一個一個物質的系統講解。這樣的處理實現了整合教學，發揮了單一教學內容的多種教育功能――既是學習鐵及其化合物的性質，也是鞏固與深化氧化還原反應的認識；不但學習了新的化學知識，也獲得了新的研究物質性質的思路(過程與方法)――從物質所含元素化合價角度分析物質是否具有氧化性或還原性。通過實驗進行檢驗。
3 為學生創設以探究為核心的多樣化活動
新課程要求改變學生聽著學科學、坐著學科學，被動消極、冷漠無奈地學科學的狀況，改變教師過分依賴系統講授和題海訓練，學生過分依賴死記硬背和信息的簡單接受的教學方式和學習方式。讓學生進行合作、交流、自主探究等多種學習活動，在活動中落實三維教學目標。教師的教學方式要靈活多樣，真正實現以探究為核心的多樣化教學方式。在教學過程中，教師要根據實際情況，針對核心的教學內容，開展不同的探究活動，培養學生的探究技能和問題解決能力。
討論活動在化學教學中具有非常重要的作用。讓學生參與對觀念意義的交流，其中包括對疑點、假設以及論點的提出與評價，可以增進學生原先的觀念理解。同伴間的交流能夠幫助學生對概念的理解與建構，能夠使學生進入高水平思維，使他們形成和發展關于科學現象的有意義的認識。教師應根據教材中的交流研討欄目開展多種討論活動。
問題策略和活動策略在化學教學中也非常重要?；瘜W概念理論比較抽象，設置什么樣的問題或活動能驅動學生思考?問題應該是學生感興趣的社會問題或與學生的日常生活比較接近或者學生對其具有一定的模糊認識，涉及到學生的已有經驗的問題。比如在學習“物質的量”的時候，利用曹沖稱象的故事設置問題情境，如何利用宏觀物質的質量確定微觀粒子的質量，從而使學生明白引入“物質的量”的重要意義。運用活動把對概念或理論的認識外顯。如用最大的放大鏡觀察到的水的內部情況……這些都可以大大降低抽象程度，使理論結果形象化。下面應用問題策略的具體案例。
化學反應限度教學設計：
化學反應限度是個抽象難懂的概念，也是學生學習過程中的難點，怎樣讓學生在這個概念的學習活動中積極思考呢?下面這個片斷教師主要應用了問題策略，在分析教學的知識線索，確定教學內容的知識脈絡和學生的認知脈絡基礎上構建了這個教學內容的問題線索(見下圖)。
4 準確把握內容深廣度，避免隨意擴展內容
在必修化學課程中的概念原理知識同以往的較大變化在于知識的深廣度不同。由于高中化學課程由必修和選修構成，大部分課程內容必然設計為螺
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旋上升的兩個階段。同樣，必修課程中物質性質知識的要求水平與傳統的課程相比都有了較大的變化，教師要深刻理解課程標準和教材對內容的深廣度要求。
在教學實施中，有的老師仍然用原來的高考標準和原來的課程要求處理必修教材中出現的知識內容，隨意擴展教學內容和提高教學要求的現象時有發生，給學生的學習帶來了額外負擔。例如。次氯酸、硫化氫和偏氯酸鈉等物質的性質，是原課程中的考點，但在新課程必修階段是不作基本要求的，一些實驗區的老師仍把它們作為重點進行詳細講解。
此外，對于STS知識也不能隨意擴展或者“一步到位”。例如硫酸的工業生產，在化學1中是拓展資源，不作為全體學生的基本要求。但是，有的教師將這樣的STS知識處理得很細致，給學生全面介紹工業生產硫酸的原料、原理、設備、材料的循環利用和尾氣處理等問題。實際上，硫酸生產的具體技術問題是在《化學與技術》選修模塊中才作基本要求的。類似的內容還有硝酸的工業生產、煉鐵等。因此，教師在處理這些STS知識時也要注意深廣度問題，不能“一步到位”。
案例：乙醇性質的教學片斷
提出問題：觀察乙醇的物理性質回憶乙醇的組成一討論乙醇分子中原子的連接情況，提出假設①CH3OCH3；假設②CH3CH2OH討論兩種假設結構的相同點和不同點(必要時教師從鍵的類型和連接情況點撥)一實驗驗證：乙醇與金屬鈉的反應進一步假設乙醇發生氧化反應時的斷鍵方式實驗驗證：乙醇的氧化反應總結乙醇的結構和性質提出羥基官能團。得出醇類物質的性質，介紹甲醇課后活動①小論文：調查酗酒造成的社會不安定因素，你的建議，課后活動；②課本劇，酒后駕車，課后活動；③辯論賽，公款消費與中國酒文化。
這是典型隨意拓展內容的案例，教師仍然按照原來的課程計劃實施新課程必修模塊的教學。首先．必修中的有機化合物基本要求只涉及到具體的有機化合物，不上升到類別，官能團與物質類別的層次和水平是《有機化學基礎》選修模塊中要求的。因此，在這里，只涉及到乙醇的主要性質。其次，在必修中的有機化合物性質的學習，主要是通過實驗事實總結歸納得出物質的性質，不要過多涉及到有機化合物的結構與官能團、成鍵與斷鍵方式等。因為在必修階段，這些內容不作基本要求。因此，關于乙醇性質的處理，應該主要結合學生的日常經驗和已有認識，通過實驗得出乙醇能夠與哪些物質發生反應，產物是什么。不要再像原來的處理一樣，分析乙醇分子中的成鍵方式，預測乙醇發生化學反應時的斷鍵位置等。
5 改進并優化習題教學
教師在實施必修化學的教學中，遇到了關于習題的問題。由于教師習慣于采用傳統的習題教學和訓練模式，加之教材中個別習題的表述和問點與教材正文內容之間的跨度偏大，市場上的習題教輔資源往往偏難、偏繁、偏舊，所以出現了學生“學得高興，做題痛苦”的現象。面對這種情形，教師要改變原來的習題處理方式。
首先要關注習題教學，不能將習題課簡單處理成練習課，要將典型的習題進行全面剖析，帶領學生一起分析，培養學生將新知識運用到習題的分析和解答中的遷移能力，以及用已有的知識分析解決問題的能力。這是新課程評價所倡導的，也是中學化學教育評價的趨勢。
其次。教師要將習題的處理和新知識的學習結合起來。尤其是，要將運用新知識的重要習題，在課堂新知識教學后進行處理。作為新知識的應用鞏固，及時培養學生將新知識運用于分析問題和解決問題的能力。
再者，教師要對習題教輔資源進行篩選，選擇難度適合、考查點適合的題目，不要讓習題牽絆教師的教學。有的教輔習題質量較差，掛著新課程配套資源的字樣。內容卻是原來教輔資料的簡單重組。在新課程實驗區，教師按照新課程進行教學后，學生不會做教輔中的習題，教師不是對習題進行篩選，而是將習題中涉及到的內容(新課程中不作基本要求的內容)，在課堂上進行大量補充。這是不倡導的錯誤做法。
最后，教師要注意，習題的處理也要分出層次水平。例如，關于物質的量的計算，有的教師仍然按照原來的經驗，從學生接觸到相關計算的時候，就讓學生達到高考的水平。新課程的教學進度較快，在較短的時間內，很難達到原來要用一個月的教學時間達到的水平和難度。如果仍按照原來的處理，實驗區的事實證明，會導致學生連基本的計算都未能掌握。因此，關于物質的量計算的習題要分出階段，在開始只要求學生掌握最基本的計算，即簡單的公式換算，在后面的學習中，逐漸加大難度和復雜程度。
高一化學必修一范文3
一、選擇題
1．下列各項敘述中，正確的是
A．Fe2+的基態核外電子排布式為[Ar]3d5
B．鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63s13p1時，原子吸收能量，由激發態轉化為基態
C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，且球的半徑大小相同
D．2p能級上成對電子數等于未成對電子的基態原子和最外層電子排布式為4s24p4的原子屬于同族元素原子
2．1817年，瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉末物質中制得硒。硒與氧元素同主族，下列關于硒及其基態原子的說法中正確的有
①位于元素周期表第四周期②電子占據18個原子軌道③有34種不同運動狀態的電子④電子占據8個能級
⑤電子占據的最高能級符號是4p⑥價電子排布式為
A．3項
B．4項
C．5項
D．6項
3．關于四個量子數的下列說法中，不正確的是
A．電子的自旋磁量子數是，若在某一個軌道中有兩個電子，則總自旋磁量子數是0
B．2p和3p能級均含3個原子軌道
C．角量子數l為2時，m的取值有5個
D．在沒有外磁場存在的多電子原子中，電子的能量決定于主量子數n和角量子數l
4．反應可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是
A．中子數為9的氮原子：
B．N2分子的電子式：
C．Cl2分子的結構式：Cl—Cl
D．N原子的基態電子排布圖為：
5．下列說法中不正確的是
A．同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道數依次增多
B．3p2表示3p能級有兩個電子
C．K+的電子排布式為
D．處于最低能量的原子叫做基態原子
6．磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究表明，若某化合物中有未成對電子時，該化合物具有磁性。下列物質適合作磁性材料的是
A．V2O5
B．GeO2
C．ZnO
D．CrO2
7．下列說法正確的是
A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動
B．電子云圖中的小點密度大，說明該原子核外空間電子數目多
C．ns能級的原子軌道圖可表示為
D．3d表示d能級有3個軌道
8．下列說法正確的是
①原子中處于第三能層的電子躍遷到第二能層時會放出能量；
②M能層可以有s、p、d、f能級；
③3pz表示有3個px軌道；
④在一個原子中，不可能出現運動狀態完全相同的2個電子；
⑤2s電子云有兩個空間取向。
A．①②③
B．①④
C．②⑤
D．③④⑤
9．對于鈉原子的第二電子層的p軌道2px、2py、2pz間的差異，下列說法正確的是
A．電子云形狀不同
B．原子軌道的對稱類型不同
C．電子(基態)的能量不同
D．電子云空間伸展的方向不同
10．下列說法正確的是
A．3p2表示3p能級上有兩個軌道
B．M層中的原子軌道數目為3
C．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素
D．基態Cl原子的軌道表示式為
11．玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，根據對它們的理解，下列敘述中正確的是
A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動
B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態)的能量不同
C．處于同一軌道上的電子可以有多個，它的運動狀態完全相同
D．鉀原子的3p軌道的能量比2s軌道的高
12．下列關于能層與能級的說法中正確的是
A．能層就是電子層，每個能層最多可容納的電子數為n2
B．同是p能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數是相同的
C．任一能層的能級總是從s能級開始至f能級結束
D．能級能量4s
>
3d
13．反應4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工業制取硫酸，下列相關微粒的化學用語正確的是
A．中子數為30的鐵原子：Fe
B．O原子電子式：
C．O2-的結構示意圖：
D．S原子最外層的軌道表示式：
14．下列關于電子層與能級的說法中正確的是
A．原子核外電子的每一個電子層最多可容納的電子數為n2個
B．電子層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該電子層序數
C．同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數是不相同的
D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋狀態相同
15．以下核外電子的表示方法中，能表示該微粒處于能量最低狀態的是
A．N：
B．F-：
C．Fe：[Ar]3d54s2
D．Cu：3d94s2
二、元素或物質推斷題
16．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：
(1)A為______(寫出元素符號，下同)，電子排布式是______。
(2)B為________，簡化電子排布式是________。
(3)C為________，價電子排布式是________。
(4)D為________，軌道表示式是_______。
(5)E為________，原子結構示意圖是________。
17．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為，B是短周期中原子半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的價層電子排布式為。回答下列問題：
(1)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是______，堿性最強的是______。
(2)D的氫化物比C的氫化物的穩定性______(填“強”或“弱”)，原因是______。
(3)E元素原子的核電荷數是______，E元素在周期表的第______周期第______族。
三、結構與性質
18．完成下列各題。
(1)填表：
原子的電子排布式
族
周期
區
①
_______
_______
_______
②
_______
_______
_______
③
_______
_______
_______
(2)某元素的軌道上有5個電子，試推出：
①M原子的核外電子排布式為_______。
②M原子的最外層和最高能級組中電子數分別為_______、_______。
③M元素在元素周期表中的位置為第_______周期_______族。
參考答案
1．D
【詳解】
A．鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，核外電子排布式為[Ar]
3d64s2，鐵原子失去4s2的2個電子變成Fe2+，所以Fe2+在基態時，核外電子排布式為[Ar]3d6，故A錯誤；
B．鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63s13p1時，由基態轉化成激發態，電子能量增大，需要吸收能量，故B錯誤；
C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故C錯誤；
D．2p能級上成對電子數等于未成對電子的基態原子的最外層電子排布式為2s22p4，和最外層電子排布式為4s24p4的原子，最外層都是6個電子，位于第VIA族，屬于同族元素原子，故D正確；
故答案為D。
2．C
【分析】
硒元素原子的核電荷數為34，核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p4。
【詳解】
①硒元素位于元素周期表第四周期，正確；
②根據原子核外電子排布規律知硒原子的電子占據18個原子軌道，正確；
③硒原子核外有34個電子，則有34種不同運動狀態的電子，正確；
④根據核外電子排布知電子占據8個能級，正確；
⑤硒原子有4個電子層，電子占據的最高能級符號是4p，正確；
⑥硒原子的價電子排布式為，錯誤。
正確的是①②③④⑤，共5項；
答案選C。
3．A
【詳解】
A．電子的自旋磁量子數ms，用來描述一個電子的自旋狀態，只有+和-兩種取值，兩個電子的自旋量子數不能相加，即自旋磁量子數只用于描述電子自旋狀態，不能相加，故A錯誤；
B．原子軌道數目只和角量子數l有關，只要是p能級，就含3個原子軌道，故B正確；
C．角量子數l為2時，m可取值0、+1、-1、+2、-2這5個值，故C正確；
D．在沒有外磁場存在的多電子原子中，主量子數n和角量子數l共同決定電子的能量，故D正確；
本題答案A。
4．C
【詳解】
A．氮元素的質子數為7，中子數為9的氮原子的質量數=質子數+中子數=7+9=16，該核素可以表示為：，故A錯誤；
B．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩定結構，氮氣的電子式為：，故B錯誤；
C．氯氣電子式為：，分子中存在1對氯氯共用電子對，其結構式為：Cl-Cl，故C正確；
D．基態N原子價電子排布式為2s22p3，為N原子的價層電子排布圖，故D錯誤；
故選：C。
5．A
【詳解】
A．不同電子層中p軌道均為3個，則同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數相同，故A錯誤；
B．3p2表示3p能級有兩個電子，故B正確；
C．K是19號元素，K+有18個電子，K+的電子排布式為，故C正確；
D．處于最低能量的原子叫做基態原子，故D正確；
故選A。
6．D
【詳解】
A.V2O5中V5+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，無未成對電子，無磁性，A錯誤；
B.GeO2中Ge處于IVA族，失去s能級2個電子和p能級2個電子形成Ge4+，無未成對電子，無磁性，B錯誤；
C.ZnO
中Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，無未成對電子，無磁性，C錯誤；
D.CrO2中Cr4+的核外電子排布式式為1s22s22p63s23p63d2，有未成對電子，有磁性，D正確；
答案選D。
7．C
【詳解】
A．電子云表示電子在原子核外空間某處單位體積內出現概率的大小，1s電子云呈球形，表示1s電子在原子核外空間出現的概率分布呈球形對稱，而不是表示電子繞原子核做圓周運動，A說法錯誤；
B．電子云圖中小點的疏密程度僅表示電子在此處單位體積內出現概率的大小，B說法錯誤；
C．s能級原子軌道為球形，C說法正確；
D．3d表示第三電子層上的d軌道，D說法錯誤。
答案C。
8．B
【詳解】
①原子中處于第三能層的電子跌遷到第二能層是由能量較高的能層躍遷到能量較低的能層，會放出能量，①說法正確；
②M能層有s、p、d
3個能級，沒有f能級，②說法錯誤；
③3pz表示第三能層的pz軌道，③說法錯誤；
④同一能級上的同一軌道上最多填充2個自旋狀態不同的電子，即在一個原子中，不可能出現運動狀態完全相同的2個電子，④說法正確；
⑤2s電子云為球形對稱，⑤說法錯誤；
答案B。
9．D
【詳解】
、、所表示的是同一能級中的三個不同的原子軌道，其能量相同。、、的電子云輪廓圖形狀、原子軌道都是紡錘形的，都是軸對稱圖形。在空間伸展方向上，電子云沿x軸方向伸展，電子云沿y軸方向伸展，電子云沿z軸方向伸展。綜上A、B、C錯誤，D正確；
答案選D。
10．C
【詳解】
A．3p2表示3p能級上有兩個電子，不是兩個軌道，故A錯誤；
B．
M層為第三電子層，第三電子層上有s、p、d三個能級，共計9個軌道，故B錯誤；
C．根據價電子排布為4s24p3，可判斷元素為第四周期ⅤA，p區元素，故C正確；
D．題中的Cl原子的軌道表示式3p部分，有兩個電子自旋方向相同了，故D錯誤；
本題答案C。
11．D
【詳解】
A．s軌道是球形的，這是電子云輪廓圖，表示電子在單位體積內出現概率的大小，不是表示電子的運動軌跡，故A錯誤；
B．3px、3py、3pz屬于同一能級上的電子，其能量相同，它們的差異之處是延伸方向不同，故B錯誤；
C．根據“泡利原理”可知，每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反，故C錯誤；
D．根據“能量最低原理”可知，鉀原子的3p軌道的能量比2s軌道的能量高，故D正確；
答案選D。
12．B
【詳解】
A．能層就是電子層，每個能層最多可容納的電子數是2n2個，故A錯誤；
B．p能級最多容納6個電子，即p能級在不同的能層中所能容納的最多電子數是相同的，故B正確；
C．第一能層只有s能級，所以任一能層的能級總是從s能級開始，但不是到f能級結束，有的能層沒有f能級，故C錯誤；
D．根據構造原理可知，能量由低到高的順序為：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…，則能級能量：3d＞4s，故D錯誤；
答案選B。
13．B
【詳解】
A．中子數為30的鐵原子的質量數為30+56=86，符號為Fe，A錯誤；
B．O原子最外層有6個電子，其中兩個為未成對電子，電子式為，B正確；
C．O2-核外有10個電子，結構示意圖為，C錯誤；
D．硫原子最外層有6個電子，3s能級上有兩個電子，3p能級上有4個電子，硫原子最外層電子的軌道表示式為，電子應優先以相同的自旋方向占據空軌道，D錯誤；
綜上所述答案為B。
14．B
【詳解】
A．每一個電子層最多可容納的電子數為個，A錯誤；
B．電子層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該電子能層序數，B正確；
C．不同電子層中的s能級所能容納的最多電子數都是2個，C錯誤；
D．1個原子軌道里容納的2個電子的自旋狀態相反，D錯誤；
故選B。
15．B
【詳解】
A．N：不符合洪特規則，2p轉道上的3個電子應占三個轉道時能量最低，選項A錯誤；
B．F-：為氟離子的電子排布軌道，且處于能量最低狀態，選項B正確；
C．Fe是26號元素而非25號元素，電子排布式為[Ar]3d64s2，選項C錯誤；
D．Cu：3d94s2為銅原子的激發態，不能表示該微粒處于能量最低狀態，能量最低狀態應為3d104s1，選項D錯誤；
答案選B。
16．Si
1s22s22p63s23p2
Na
[Ne]3s1
P
3s23p3
N
Fe
【分析】
由題意可知，A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A的原子結構示意圖為，則A為Si；B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，則B為Na；C的最外層有三個成單電子且A、B、C同周期，則C為P；，C、D同主族，則D為N；E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。
【詳解】
(1)A為Si，電子排布式是1s22s22p63s23p2；
(2)B為Na，簡化電子排布式是[Ne]3s1；
(3)C為P，價電子排布式是3s23p3；
(4)D為N，軌道表示式是；
(5)E為Fe，原子結構示意圖是。
17．
強
因為的非金屬性比強
26
四
Ⅷ
【分析】
根據、、、是四種短周期元素，由的原子結構示意圖可知，，的原子序數為14，故A為元素；、、同周期是短周期原子半徑最大的元素，故B為元素；的最外層有三個成單電子，故C原子的能級有3個電子，故C為元素；、同主族，故D為元素；是過渡元素，的價層電子排布式為，則為元素。
【詳解】
(1)由上述分析可知：五種元素中的非金屬性最強，的金屬性最強，故最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是，堿性最強的是。故答案為：；；
(2)由上述分析可知，為元素，的氫化物為，為元素，的氫化物為，因為氮的非金屬性比磷強，所以穩定性。故答案為：強；因為的非金屬性比強；
(3)根據的價層電子排布式為可知，是元素，核電荷數是26，位于周期表的第四周期第Ⅷ族。故答案為：26；四；Ⅷ；
18．ⅡA
三
s
ⅣA
五
p
ⅢB
四
d
2
7
四
ⅦB
【詳解】
(1)①電子排布式為的元素為，位于元素周期表第三周期ⅡA族，屬于s區；故答案為：ⅡA；三；s；
②電子排布式為的元素為，位于元素周期表第五周期ⅣA族，屬于p區；故答案為：ⅣA；五；p；
③電子排布式為的元素為，位于元素周期表第四周期ⅢB族，屬于d區.
故答案為：ⅢB；四；d；
(2)①因的能級未充滿，能級肯定無電子.該元素原子失電子時，應先失能級電子再失能級電子，故M原子的核外電子排布式為.故答案為：；
高一化學必修一范文4
高中化學和初中化學的區別主要有：教學大綱對學生的要求不同；知識點內容的完整程度不同；學生的年齡、心理和接受知識能力不同。所以，我們的教學方法也應有所區別。
一、 化學教學目標要求及教材內容的差異
（1）初中化學教學大綱規定，要求學生掌握一些簡單的化學知識，掌握最基本的化學技能、簡單的化學計算以及化學知識在生產、生活中的簡單應用。高中化學則在初中化學的基礎上實施較高層次的基礎教育，其化學知識逐步向系統化、理論化方向靠近，不僅要求學生掌握“是什么”，且須解釋“為什么”。另外還要求學生掌握一定的具體應用知識的能力，要有一定創新能力。所以我們在教學中必須培養學生逐步構建出知識系統，逐步形成一定的通過現象發現本質的能力。
（2）初、高中化學教材中某些知識點的銜接。初中教材有些知識點出現了但不作要求，而在高中教材中作要求但未轉門講述。如：同素異形體的概念；酸、堿性氧化物的概念；有關溶解度的計算等。我們在講授相關知識時必須予以補充，以免學生感到突兀。
（3）初中某些知識點在高一必須予以加深和完善。例如：①氧化還原反應。初中只是從得氧、失氧這個角度簡單介紹氧化還原反應，顯然存在其局限性。高一化學中則從化合價升降、電子得失這一相對較本質的角度介紹。②物質結構理論的初步知識。初中只介紹原子核外電子排布的最基本情況，高一化學則介紹核外電子排布的幾條基本規律，并要掌握1~18號元素為主的常見主族元素的核外電子排布情況。③初中只介紹了“離子化合物”、“共價化合物”以及“化學鍵”這幾個概念，而高一化學則對這幾個概念作出了進一步的解釋，初步介紹了其形成過程，并為進一步介紹離子晶體、分子晶體和原子晶體的結構做準備。
由以上例子可知，高中化學教材對于化學的一些基本概念和基本理論的闡述比初中要更完善、更嚴密；也更理論化、科學化。所以，在教學中我們一定要注意對初中知識的銜接與補充，且要考慮學生的接受能力。
（4）初中一些基本的實驗操作在高中須進一步系統化。如在初中已學過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制法，并介紹了其使用儀器等，但并未形成具體的知識規律。高一化學結合氯氣、二氧化硫等制法，考慮相關物質的性質從反應原理、發生裝置設計、收集裝置的設計、除雜、注意事項等方面加以總結，進而將其擴大為常見氣體實驗室制備的一般方法。
高、初中教材的銜接與補充首要把握時機，最好是在相關知識教學時自然引入，這樣才能讓學生自然過渡，有利于學生學好高中化學知識。另外，在銜接補充時要注意把握尺度，考慮學生的接受能力，避免做無用功。
二、教學方法的差異
在初中階段，化學屬于一門啟蒙學科，再受初中學生知識水平及認知能力的限制，所以初中化學教學中更多采用灌輸式的教學方法。高中以培養能力、培養創新意識為主要目的的教學中則該方法就不適合了。為了更好地完成高一化學教學，我認為教師應做到如下幾點：
（1）一定要讀懂初中和高中整個階段的教材和教學大綱，對各部分內容在高、初中的不同要求做到心中有數。要深入了解學生的實際情況，做到在教學中有針對性的銜接與補充。
例如，講“鹽類的水解”時，回顧初中的知識：酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性。然后設置懸念：鹽溶液是否呈中性？最后讓學生自己動手實驗，通過實驗現象的觀察，讓學生產生疑惑，學生帶著強烈的求知欲望進入新課的學習。
（2）充分利用教材上的材料，如圖表、閱讀材料、演示實驗等，結合現今社會上的一些熱點問題培養學生學習化學的興趣。興趣是最好的老師，培養了學生濃厚的學習興趣，那么，我們的教學任務就完成了一大半。
例如，在演示“Na2O2與H2O、CO2的反應”，我們可以創設為趣味實驗——“滴水生火”、“吹氣生火”：預先用一團棉花包裹著適量的Na2O2粉末置于坩鍋中，再用一長的膠頭滴管吸起少量的水深入棉花中滴入；也可用以長玻璃管插入棉花中，再用嘴往里吹氣。過一會，棉花能燃燒起來。這一改動，大大的增加了趣味性，會深深的吸引學生的注意力，更有利于培養學生的觀察力。
（3）及時指導學生學習方法的改進；培養學生的分析問題能力；培養學生知識遷移以及靈活應用的能力；培養學生具有一定的自學能力。
例如，在教學“氣體的實驗室制法”時可以讓學生從以下幾個方面去分析：制氣原理化學反應方程式選擇制氣裝置除雜與干燥氣體的收集驗滿尾氣處理。通過幾次訓練，就可以使學生“由點到線”地掌握知識，從而培養了學生知識遷移和靈活運用的能力。
（4）培養學生的良好習慣，如作業規范化、實驗操作規范化、閱讀習慣等。從高一就開始培養這些良好習慣，可以讓學生受益終身。
高一化學必修一范文5
關鍵詞:創新;反應;教材
中圖分類號:G633文獻標識碼:A文章編號:1003-2851(2009)12-0042-01
化學是一門實驗學科,化學實驗教學對于提高教學質量,培養學生科學素養有極為重要的作用。而演示實驗的教學,可以激發學生的學習興趣和求知欲,有時一個形象生動的小實驗能激起學生學習化學的興趣和愛好,教材中精心設計了一些演示實驗,但在課堂教學中有的實驗效果往往不是很好,因此,在參閱了有關資料的基礎上,針對教材中演示實驗的特點,筆者在一線教學中對一些演示實驗的改進做法收到了很好的效果。實踐證明化學實驗的改革有助于學生觀察能力、思維能力、創新能力和綜合分析能力的培養。加強化學實驗教學及其改革是我們每個化學教師在教育教學中都應該不斷思考的問題。以下是演示實驗改進六則:
案例1:人教版高一化學第四章第一節[實驗4-1]:銅在氯氣中燃燒
[原實驗缺點]原實驗在在敞口集氣瓶中操作,雖然用玻璃片蓋住集氣瓶口但反應產生的棕黃色煙及氯氣大量的泄露到空氣中,污染環境
[實驗改進]改進后的裝置(如圖所示)
[實驗用品]集氣瓶、注射器、氣球、銅絲、橡膠塞、氯氣、蒸餾水
[實驗操作]將橡膠塞上的銅絲灼熱后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里,觀察實驗現象。然后把注射器里的水注入集氣瓶里,振蕩,觀察溶液顏色。
[實驗優點]整個實驗在密閉的裝置中進行,防止氯氣和大量棕黃色的煙泄露到空中。
案例2:人教版高一化學第一章第三節[實驗1-4]Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應
[原實驗缺點]實驗產生NH3污染環境,且藥品用量較大,實驗操作要求較高,成功率低。
[改進后實驗用品]Ba(OH)2?8H2O、NH4Cl固體、雙葉氣球
[改進后實驗操作] 取一雙葉氣球(如圖所示)用紙槽分別向氣球兩葉中加入大約半藥匙Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl固體,然后系緊氣球嘴,讓學生演示實驗,先感受一下氣球表面溫度,然后混合固體揉搓,感受溫度變化,同時由班內大部分同學觸摸氣球感受氣球表面的低溫,效果較好。
[實驗優點]1、產生NH3不能釋放到空氣中,防止污染空氣。2、裝置及操作簡單且具有趣味性。
案例3:人教版高一化學第二章第一節[實驗2-1]金屬鈉的切割
[原實驗缺點]由于鈉在空氣中很快被氧化變暗,大多數學生還未來得及看到銀白色的鈉就變暗了由于是演示實驗所以有時得連續切割幾次,效果不明顯。
[改進后實驗用品]玻璃管、金屬鈉,玻璃棒
[改進操作]取一塊金屬鈉擦去煤油,切去氧化物外層露出金屬鈉,用一干燥潔凈的玻璃管(約10cm )切割鈉,由于鈉與玻璃管內壁接觸緊密,很長一段時間不會被氧化便于學生觀察。實驗完畢后用玻璃棒將鈉頂出便于后續實驗使用。
[實驗優點]1、玻璃試管切割更能說明鈉軟;2、隔絕空氣減慢氧化速度便于觀察現象。
案例4:人教版高一化學第二章第三節[實驗2-11]:焰色反應
[原實驗缺點]1、鉑絲蘸取藥品少,焰色反應很快消失,不利于學生觀察實驗現象;2、鉑絲較貴,有些實驗室沒有
[改進后實驗用品]待測物質、乙醇(或甲醇)、棉簽
[改進一]向點滴板上加少許酒精,然后點燃用藥匙取待測物粉末少許,在火焰上方輕輕撒下,觀察火焰顏色現象明顯。
[改進二]1.將各待測鹽飽和溶液與乙醇(或甲醇)1:3混合。2.用醫用棉簽浸透上述溶液然后在酒精燈上點燃。
[實驗優點]1.實驗裝置及實驗操作簡單;2.無酒精燈火焰干擾現象明顯。
案例5:人教版高一化學第一章第一節:鈉與水反應實驗
[實驗改進]改進后的裝置(如圖所示)
[實驗用品]鈉、蒸餾水、小刀、鑷子、濾紙、肥皂液(兒童玩具泡泡液較好)
[實驗說明]本試驗產生的氣體只可能又兩種H2和O2,要證明產生氣體為H2有兩種方法:①產生氣體吹泡泡液,產生氣泡上升說明產生氣體為H2②產生氣體可在尖嘴處點燃說明產生氣體為H2
高一化學必修一范文6
關鍵詞：高中化學；初中化學；教學策略
隨著教學進度，適時（全書、章、節的開始、結束或過程中）地向學生介紹相應部分化學內容的編排體系和學法，如必修一第三、四兩單元主要是介紹元素化合物知識，系統安排了各種代表性和重要性的七種元素，每一元素的物質又按單質、氧化物、堿或酸、鹽、（有的還有氫化物）的系列展開，對每種物質又是從結構、性質、用途、存在、制法等方面介紹，其中的化學和物理性質、某氣體的實驗室制法又是從一些更具體的方面按一定的套路去了解。除了元素化合物知識，同時還綜合著上述兩類反應的鞏固應用、
化學計算、化學實驗等內容，結合相關物質還穿插了材料、環保等知識。這些第一次學習時向學生系統介紹并示范學法，以后出現就盡量讓學生按照此體系和方法自己進行了。
高中化學已遠非初中化學可比，包含著很多質的不同，比如已包含和體現了微粒構成、結構決定性質、守恒、平衡等八種化學學科思想，這些都要適時逐步地讓學生樹立并自覺運用，用它們去看待和解決化學問題。
還要使學生實現思維方式的銜接，把只管“是什么”的思維模式轉變為追究“為什么”，由表及里，探究化學現象的本質、原理、規律，這還要再結合運用教會學生分類法、邏輯法、類比法、模型法、探究法等認識探究化學世界的科學方法，如實驗探究要按“提出或明確問題作出假設設計實驗……”的程序進行，必要時要做對照實驗并控制好變量。
一旦掌握了化學學科本身的體系、思想和方法，學生就不但學到了學科的靈魂和真正要學的東西，更讓學生找到了通向成功的門徑，真正變得會學、樂學。
一、拉近學習內容，使學生能學
1.適當復習初中化學，為學習高一化學搭好“腳手架”，做好知識儲備和銜接
復習的方式可布置學生自己復習、教師組織集中復習和穿插復習相結合。①自軍訓開始就要布置學生進行自主復習，查漏補缺。②開學初的三周內進行集中復習，不妨就所有該掌握的、后續學習必需的知識點來個全面排查、逐個過關，欠缺的要求學生必需彌補上。對高中學習需要的而現行初中教材又不再介紹的內容，教師不妨就在這時補充教給學生，如復分解反應的分類、具體發生條件和產物規律，物質構成微粒的類型及各自構成的物質類別。③對于后續學習用到的初中的而學生普遍有模糊的內容，應就地穿插著復習，如元素化合價的概念和判斷方法、“差量法”在計算中的應用。
2.適當調整高一化學教學內容和順序，控制好教學難度和進度
教師應因材施教，按照可接受性原則和符合學生最近發展區的原理，控制好教學內容的難度。對多數的一般的高一學生，只教教材和課程標準上規定的、基本的內容，將基礎打好，不求高一剛學就對接高考，一步到位。將必修一難度大、能力要求高的問題（如涉及弱電解質和與量有關的離子方程式書寫）不妨放在高一下學期（此時內容量較少、多數的難度和要求也較低）和高二同時進行，如此循序漸進，逐步達到目標。同時，也要把握好教學進度，不能為趕進度而上得過快，讓學生來不及消化掌握而成“夾生飯”，欲速不達。對于少數優等生可以在確保以上內容掌握的基礎上，高一就適當加些難度，增加點課業，避免他們“吃不飽”。
二、改進教學策略方法，促成學生學好
1.自編學案、鞏固練習冊和復習資料
現成的教輔資料一沒針對性，二來很多題已按高考要求出，難度相對大，所以最好自己或學科組集體自編。用學案和復習資料引導學習方法、總結整理鞏固知識、培養學習和解題能力，鞏固練習則側重鞏固基礎知識、訓練基本技能和能力，其中都要精選習題，并盡量作變式練習，或一題多解，以引導學生弄清問題、提高解題的能力。
2.在備課上下工夫，精心備課
首先備學生，了解學情、學生知識的生長點和可接受點，據此處理教學內容，把握難度，確定教法，在學生已知和將學的內容之間搭橋，使學生易于理解、接受、掌握。為了更好地做好高初中知識銜接、內容整合，可引入初高中教師集體備課。
3.在上課上下工夫，改進教學策略和方法，確保課堂教學的針對性和有效性
除教學策略和方法除要符合一般的要求外，對于高一化學教學還特別要注意：①能引起學生學習興趣，調動他們學習的積極性。為此，要真正改變傳統灌輸式，盡可能采用談話法、討論法、問題教學法等教學方法，發揮學生的主體地位；還要盡可能聯系實際來理解和運用知識；而教師的作風要平等親和，教學形式也要不拘一格，盡可能使課堂生動有趣。②能化解學生的學習困難。為此，可增加直觀教學，利用實物、模型、計算機輔助等教學手段；教師依靠過硬的教學功夫進行深入淺出地講解。③要著力提升學生思維、學習等能力，增強其自身的“造血功能”，以使后續學習不再困難。
4.逐一達標過關，做好督促檢查，加強課后輔導
對所有要完成的任務、要達成的目標，都要逐一過關，對不夠自覺的學生要進行督促，對學習有困難的要做好課后輔導，務使人人都不留問題。由于課時不多、課堂時間有限，類似的這些事就只有利用課下時間來做。
