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元素周期表范文1
【例1】原子序數小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數為（ ）
A. 8 B. 12 C. 15 D. 16
解析：根據H2X可知X的最低化合價為-2價，則最高正價為+6價，所以X的最外層有6個電子，選項中最外層有6個電子的為8號元素和16號元素，根據O沒有正價，不能組成XO2可確定答案為D。
答案：D
解法探究：當同一種元素既有正化合價又有負化合價時，一般是以負化合價為依據展開分析，原因是非金屬元素的正化合價往往有變價情況，而負化合價只有特殊情況下才有變化。
考點二、微粒半徑大小的比較
【例2】下列微粒半徑大小比較正確的是（ ）
A. Na+Na+>Al3+
C. Na
解析：四種離子核外電子數相同，隨著核電荷數增多，離子半徑依次減小，即微粒半徑：Al3+Al3+，B項正確；Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，C項錯誤；Na、K、Rb、Cs最外層電子數相同，電子層數依次增多，半徑依次增大，D項錯誤。
答案：B
解法探究：“三看”法比較微粒半徑大小。
（1）一看電子層數：電子層數不同、最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大。如r（F）< r（Cl）< r（Br）< r（I），r（F-）< r（Cl-）< r（Br-）< r（I-）。
（2）二看核電荷數：電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。如r（Na）> r（Mg）> r（Al）> r（S）> r（Cl），r（S2-）>r（Cl-）> r（K+）> r（Ca2+）。
（3）三看電子數：核電荷數相同時，電子數越多，半徑越大。如r（Na+）< r（Na），r（Cl-）> r（Cl）。
考點三、元素周期表的Y構
【例3】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：X
B. 氣態氫化物的穩定性：X>Z
C. Z、W均可與Mg形成離子化合物
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W
解析：由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關系和Y、W的原子序數之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半徑：X>Y>Z。B.氣態氫化物的穩定性：XY（N），最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y。
答案：C
解法探究：有關周期表結構的題目，越來越注重對思維能力和創新意識的考查。本題是根據元素的原子序數來推斷元素在周期表中的位置關系。對元素周期表中的結構要注意以下“兩性”：一是“殘缺”性，即第1至第三周期缺少過渡元素；第七周期缺少ⅢA族及其后邊的元素。二是“隱含”性，即第六、七周期ⅢB中分別隱含著鑭系元素和錒系元素，這兩系中各有15種元素。
考點四、元素周期表的編排
【例4】下列關于元素周期表的敘述正確的是（ ）
A. 周期表是按各元素的相對原子質量遞增的順序從左到右排列的
B. 同族元素的最外層電子數一定相同
C. 同周期元素的電子層數相同
D. 每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束
解析：現行周期表是按各元素的原子序數從小到大的順序排列的，A錯；0族中，He元素最外層電子數為2，其他元素為8，B錯；第七周期為不完全周期，不是以稀有氣體結束的，D錯。
答案：C
解法探究：熟悉元素周期表的編排是本節內容對同學們提出的要求。周期表的結構、元素的劃分、族的劃分、前18號元素在周期表中的位置都要熟記于心，這些方面也是高考中經常設置的考點。
考點五、元素得失電子能力的判斷
【例5】（雙選）X、Y是元素周期表第三周期中的兩種元素（稀有氣體除外）。下列敘述能說明X的得電子能力比Y強的是（ ）
A. X原子的最外層電子數比Y原子多
B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C. X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定
D. Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
解析：第三周期元素，從左到右，最外層電子數依次遞增，元素的得電子能力逐漸增強，A可選；元素的得電子能力與氣態氫化物的穩定性有關，氣態氫化物越穩定，元素的得電子能力越強，C可選；元素的得電子能力與氣態氫化物的熔沸點無關，B不可選；Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來，表明得電子能力：Y>X，D不可選。
答案：AC
解法探究：元素原子得電子能力強弱的判斷依據：
（1）比較元素的單質跟氫氣化合的難易程度及氣態氫化物的穩定性。其單質跟氫氣越易化合，生成的氣態氫化物越穩定，其原子得電子能力越強。
（2）比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性。其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其原子得電子能力越強。
（3）比較非金屬間的置換反應。若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態氫化物中置換出來，則X元素原子得電子能力比Y元素原子得電子能力強。
（4）比較非金屬間的陰離子還原性的強弱。非金屬陰離子的還原性越弱，其對應非金屬元素原子的得電子能力就越強。
考點六、同周期元素性質的遞變規律
【例6】R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數）（ ）
A. 若R（OH）n為強堿，則W（OH）m也為強堿
B. 若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C. 若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
D. 若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素
解析：若R、W分別為Na、Mg，Mg（OH）2不是強堿，A錯誤；若HnXOm為強酸，即X的非金屬性強，可知Y的非金屬性更強，B正確；若Y的最低化合價為-2，為第ⅥA族元素，則Z在第ⅦA族，最高化合價為+7，C錯誤；若X的最高正化合價為+5，位于第ⅤA族，則R位于第ⅢA族，可能為Al，D錯誤。
答案：B
解法探究：同一周期，從左向右：原子半徑逐漸變小，最外層電子數逐漸增多，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。
考點七、同主族元素的遞變性質
【例7】下列說法正確的是（ ）
A. SiH4比CH4穩定
B. O2-還原性比S2-強
C. Na和Cs屬于ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na強
D. 把鉀放入氯化鈉的水溶液中可制取金屬鈉
解析：碳、硅在同一主族且碳的非金屬性比硅強，所以穩定性CH4>SiH4，A錯；O2-半徑比S2-小，故還原性S2- > O2-，B錯；Na與Cs位于同一主族，原子序數越大失電子能力越強，C對；鉀與鈉都能與水發生劇烈的反應，所以鉀無法置換鈉鹽溶液中的鈉，D錯。
答案：C
解法探究：同主族元素隨原子序數遞增，原子半徑逐漸增大，元素原子的失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
考點八、有關元素周期表的綜合運用
【例8】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）寫出下列元素符號：① ________，⑥ ________，⑦ ________，11________。
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最不活潑的非金屬元素是_____，最不活潑的元素是___。
（3）在@些元素中，原子半徑最小的是________。
（4）在③與④中，化學性質較活潑的是________，在⑧與12中，化學性質較活潑的是________。
解析：解答本題關鍵要掌握：①1～20號元素的名稱及符號；②元素周期表的結構；③能根據元素周期表中元素性質遞變規律進行分析、判斷。
元素周期表范文2
現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫首創的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經過多年修訂后才成為當代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族，原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率就越
（來源：文章屋網 ）
元素周期表范文3
建構主義理論認為知識是通過經驗建構而來；學習產生于個人對知識的理解、闡釋；學習是學習者在經驗基礎上主動建構對意義理解的過程。教育建構主義的根本信條是：學習是主動建構知識，而不是被動接受知識的過程；教學過程是支持建構知識，而不是灌輸知識的過程。高三復習不是“炒冷飯”，不是對知識的簡單重復和對學生講解已懂的知識，而是學生對知識的重新認識，建構知識網絡、融合提升的過程。建構主義認為學習過程就是學生不斷發現問題、分析問題和解決問題的過程。教學活動要以問題為主線組織、調控課堂教學，通過創設問題，不僅能激發學生盡快地進入緊張愉快的課堂學習環境，而且能激發學生探究化學學科知識的熱情，促使學生深刻理解知識，歸納總結知識，建構、形成知識網絡，提高分析問題、解決問題的能力。
二、教學目標
1．知識目標：
（1）了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其運用。
（2）以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質（如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質）的遞變規律與原子結構的關系；以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。
（3）元素周期表中位置、結構、性質的關系。
2．能力目標：能借助元素周期表和元素周期律知識分析、推測某些元素的位置和性質。
3．情感目標：使學生在學習中提高了辯證唯物主義認識，逐步形成認識世界客觀規律的能力。
三、教學重點：元素周期表的結構；元素的性質、元素在周期表中的位置與原子結構的關系；同周期、同主族元素性質的遞變規律。
四、教學難點：運用元素周期表和元素周期律知識推測某些元素的位置和性質。
五、教學方法：討論法、探究法、講授法、歸納法
六、教學過程
引言：上一節課，我們復習了元素周期律，這一節我們復習元素周期表，那元素周期律與元素周期表是什么關系呢？
學生：元素周期表是元素周期律的具體表現形式。
教師：元素周期表是我們學習元素化合物知識的工具，那我們該不該把工具拿在手里呢？
（設計意圖：讓學生明白周期表的重要性，首先從思想上重視對元素周期表的復習）
學生：該。
【問題一】：
教師：同學們，你們熟悉元素周期表嗎？
學生：熟悉。
教師：能畫出元素周期表的邊界嗎？
學生：思考了一會，部分同學感覺有困難。
投影一：上表中的實線是元素周期表部分邊界，請同學們用實線補全元素周期表的邊界，并將1-18號元素的符號填在相應的位置。
【問題二】：在圖二相應的位置標出周期和族的序數，指出短周期、長周期、不完全周期和周期表的編排原則。
（設計意圖讓學生熟悉周期表中周期和族的分布）
信息反饋：標族的位置時，部分同學有困難，需老師點撥VIII族的位置。
練習1.畫出氯元素的原子結構示意圖，指出在周期表中的位置。
（設計意圖：讓學生歸納元素的原子結構與元素在周期表中的位置的關系）
小結：元素的原子結構 元素在周期表中的位置
練習2.周期表由左到右的第16列是哪一族？
（設計意圖：讓學生體會掌握元素周期表周期和族分布的重要性）
【問題三】：周期表中，各周期元素的種類分別為多少？
（設計意圖：讓學生熟悉周期表的整體結構）
學生：從第一周期到第七周期，分別有2、8、8、18、18、32、26種元素。
信息反饋：對1、2、3、4、5周期元素種類，同學們根據圖二能迅速準確回答，對第6、7周期元素種類大多數同學困難，需提示鑭系、錒系各有15種元素。
練習3. 同一周期的IIA和IIIA族的元素，原子序數相差多少？
練習4. 同主族相鄰周期的元素的原子序數相差多少？
練習5.同主族兩種元素原子核外電子數差值可能為 （ ）
A、6 B、12
C、26 D、30
（設計意圖：讓學生熟悉元素周期表的整體結構，培養學生分析問題、解決問題的能力，訓練思維的嚴謹性）
【問題四】：同學們知道零族元素的原子序數嗎？在表格二中把零族元素的原子序數標出來。
（設計意圖：在分析、理解的基礎上，熟記零族元素的原子序數）
練習6.在2000年，俄羅斯科學家發現了116號元素，該排在元素周期表的什么位置？
練習7.下圖為周期表中短周期元素的一部分，，且X、Y、Z、W原子核外電子總數為56，則X、Y、Z、W分別是什么元素？
X
Y Z W
（設計意圖：培養學生運用元素周期表結構分析、解決問題的能力）
過渡：剛才我們熟悉了元素周期表的整體結構，知道元素周期表是元素周期律的具體體現，那元素周期律在元素周期中是怎樣體現的呢？
【問題五】：同周期、同主族元素性質遞變規律是怎樣的？
練習8. （1）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是。
（2）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是。
(a) 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
(b) 將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c) 將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d) 比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
練習9.下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )
A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多
B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
C. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的金屬性強
D. 第VIIA族元素隨著原子半徑的增加非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱
Z Y X W
練習10.四種元素在周期表中的相對位置如圖，
其中W的一種原子是1836W，則下列判斷錯誤的是( )
A. 原子半徑X Y Z
B .氣態氫化物穩定性X Y Z
C.氣態氫化物的還原性X Y Z
D.最高價氧化物對應水化物的酸性X Y Z
元素周期表范文4
性”三者的關系，現將常用方法歸納如下：
一、尋找突破口法
尋找突破口法就是從一道千頭萬緒的題目中，找到突破口，理出頭緒來使之逐步求解的方法.
常見的突破口有：以特殊性質為突破口、以結構特點為突破口、以推斷計算為突破口等.
例1 A、B、C三種主族元素位于周期表相連續的三個不同周期，原子序數C>A>B，其中B
的次外層電子數為2，A的次外層電子數與B、C不同，A與B族數之和等于C的族數，已知A的氫
氧化物難溶于水，B的最高氧化物的水化物是一種強酸，則A、B、C各為何元素.
解析:(1)此題看起來較復雜，但經分析題意可以找到其突破口“其中B的次外層電子數為
2”.次外層電子數為“2”的元素在第二周期，又知該元素最高價氧化物的水化物是一種強酸，該
元素是第二周期中的氮(N)元素.(2)又因A、B、C位于周期表中相連續的三個不同周期，且原
子序數C>A>B，A在B(氮元素)的下一周期，即第三周期，C在第四周期.因A的氫氧化物難
溶于水，A是第三周期的鎂(Mg)元素.(3)又因A與B族數之和等于C的族數，即2(A)+5(B)
=7(C)，可知，C在第Ⅶ族，且由上推知它在第四周期，C為第四周期第ⅦA族的溴(Br)元素.
二、分析討論法
分析討論法就是將試題進行分析和簡單計算以后，再通過討論去偽存真而得出正確答案或結
果的一種方法.
例2 A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族.此三種元
素原子最外層電子數之和為17，質子數總和為31，則A、B、C分別是、、.
解析:A、B、C在周期表中的位置可能有四種排列方式：
由四種排列方式可知：A、B、C不可能在第一周期也不可能在第四周期.A、B、C三種按③的排列方式且B、C在ⅠA族時元素原子序數之和最小為42.那么A、B、
C三種元素只能分布在第二、三兩個周期，即B、C元素原子序數之差為8.
設B的質子數為x，則①～④有下列關系：
①x+(x-1)+(x-8)=31
x=403(不合理）
②x+(x+1)+(x-8)=31
x=383（不合理）
③x+(x+1)+(x+8)=31
x=223(不合理）
④x+(x-1)+(x+8)=31,x=8(合理）
答案：A、B、C分別為N、O、S
三、計算推斷法
計算推斷法就是通過計算再推測判斷以確定答案的一種方法.
例3 有相對原子質量均大于10的A、B兩元素，能形成兩種化合物X和Y.已知等物質的
量的X和Y的混合氣體的密度為相同條件下氫氣的18．5倍，其中X和Y的質量比為3∶4．4，經測
定X的組成為AB，Y的組成為AnB，試通過計算確定A、B兩元素的名稱.
解析:由題意可知X和Y的氣體混合物的平均相對分子質量為：18．5×2=37
M(X)+M(Y)2=37
且 m(X)m(Y)
=34.4=M(X)M(Y)
解得 M(X)=30，M(Y)=44
又因A、B兩元素的相對原子質量均大于10，且又能形成兩種化合物AB和AnB，而X的組成
形式為AB，根據計算所得X的相對分子質量為30，知X為一氧化氮(N0).同理，Y的組成形式
為AnB，只有當n=2時，才符合題意，故Y為一氧化二氮(N2O).A元素為氮(7N)，B元素為(8O).
四、定位巧析法
有的元素推斷題借助圖表定位，可快捷求解.
例4 現有A、B、C、D四種元素，A、B元素各有兩個電子層，C、D各有三個電子層，A、B能
化合成無色無味的氣體AB2，C、D能形成容易水解的固體CD;B、D同族，B的離子和C的離子核
外電子數相等，試推斷這四種元素的名稱.
解析:(1)A、B均為第二周期元素；(2)CD均為第三周期；(3)由ABn構型知A可能在
ⅣA
族，B可能在ⅥA族，(4)從C、D情況初步知C為ⅡA元素，D為ⅦA元素.
即定位(初步)為：
ⅡAⅣAⅥA
3AB
3CD
再依據后面的兩個條件確定初步定位符合題意，故四種元素分別為碳、氧、鎂、硫.
五、選擇淘汰法
即將不適合題意的部分逐步淘汰，最后得到與相關條件都適合的結論.
例5 A、B、C、D為前四周期的四種主族元素，它們的原子序數依次增大，A元素最高正價
與最低負價的代數和為2.B元素原子次外層上有8個電子，1 mol此元素的單質與足量鹽酸反應
可生成1 mol H2，B元素單質不易與冷水反應；C元素原子能量最高的電子層上只有一個電子，D
易形成負一價離子，寫出A、B、C、D四種元素名稱.
解析:利用選擇淘汰法
題中已知條件可供選擇的范圍或結論
①A元素最高正價與最低負價的代數和為2A可能是N、P、As
②B元素原子次外層有8個電子B是三周期或四周期的主族元素
③1 mol B單質與鹽酸反應放出1 mol H2B元素是ⅡA族元素Ca或Mg
④B不與冷水反應B為Mg
⑤C元素原子能量最高的電子層上只有一個電子C元素是IA族的Li、Na或K
⑥D元素形成負一價離子D是VIIA族元素，可能是F、Cl、Br
⑦A、B、C、D原子序數依次增大B為Mg、C為K、D為Br、A只能是N
總之，推斷元素的基本原則是抓住原子結構和元素的有關性質，用分析推理的方法確定未知元素
在周期表中的位置.基本要求是推斷依據要符合題意，推斷過程要合乎邏輯，推斷方法要合適簡練.
山東省棗莊市第二中學(277400)
臺兒莊區教師進修學校(277400)
元素周期表范文5
一、設計思路
《元素周期律》是人教版化學2（必修）第一章《物質結構元素周期律》第二節內容。本課時涉及內容主要是原子核外電子排布、原子半徑、化合價以及化學性質隨原子序數的遞增而呈現周期性變化。教學圍繞“收獲者”即學生為中心展開，體現“以學生為主體，教師為主導”的教學理念。給學生足夠的時間和空間，讓學生親歷科學探究過程，從而實現自主學習、合作學習和探究學習。
二、教學過程
環節一：提出問題引入新課
【設問】元素周期表美不美？
【預設】（1）美：美在顏色清新、結構齊整、包涵了100多種元素……
（2）不美：元素種類太多，形狀怪異，難記憶，難理解……
【教學策略】開門見山，激發學生學習興趣，讓學生初步感受元素周期表的外在美，形成感性認識。
【教師評價】每位同學的關注角度各不相同，有的關注的是外在，有的已經開始關注元素周期表的內在。
【過渡】那我們本節課就一起去探索發現元素周期表的內在美。
環節二：探究原子結構、化合價的周期性變化
【科學探究】讓學生完成課本科學探究部分對應的表格，嘗試分析1―18號元素的原子結構示意圖、原子半徑以及化合價存在怎樣的變化規律，引導學生討論、交流找出對應的規律性或異常性結論。
【學生活動】自主填表、自動形成學習小組、討論交流。
【預設】學生匯報結果：
（1）規律性：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布、原子半徑、化合價呈現周期性變化；
（2）異常性：有的元素沒有正價，有的元素沒有負價，有的元素最高正價為+7價；
【教師評價】評價學生在表述中的優點和不足，明確結論，糾正錯誤。
【投影展示】元素對應的原子比例模型、原子半徑數據折線圖。
【教學策略】幫助學生從圖形、圖像中更直接的發現這種周期性變化。
【過渡】根據元素的原子在結構上存在著周期性變化，那么在化學性質上又呈現怎樣的變化規律呢？
環節三：根據原子結構的遞變規律推測元素的性質變化（以第三周期為例）
【設問】以第三周期為例，研究元素性質的遞變規律，應該選擇怎樣的研究方法，如何設計實驗方案來驗證？
【學生活動】討論交流。
【預設】學生匯報討論結果：
（1）用“分段”的方法，將其分成金屬和非金屬分別研究；
（2）設計實驗：
驗證金屬性：金屬與水或酸反應的劇烈程度以及生成的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱；與氧氣加熱（或點燃）反應的劇烈程度；
【學生活動】分小組自選試驗試劑，進行驗證實驗。將觀察的實驗現象和反應方程式填入表格。
兩組試驗：
（1）鎂、鋁與水的反應；
（2）鎂、鋁與稀鹽酸或稀硫酸的反應。
【預設】學生匯報討論結果：
（1）實驗現象及反應方程式；
（2）對比三種金屬單質的反應現象、生成物的堿性強弱，得出對應的金屬性在逐漸減弱。
【教師評價】評價實驗過程中的優點和不足，明確結論，糾正錯誤。
【過渡】那非金屬性又是怎樣變化，從哪些方面進行判斷？
【學生活動】閱讀并討論
【預設】學生匯報討論結果：根據非金屬單質與氫氣化合的難易程度、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，可以得出非金屬性在逐漸增強。
【歸納】同周期元素隨原子序數的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。其他周期也有類似的性質。元素的化學性質隨原子序數的遞增呈現周期性變化。
綜上所述，元素的性質隨原子序數的遞增呈現周期性變化，這就是元素周期律。
環節四：總結提升，再看周期表的美。
【設問】元素周期律的實質是什么？通過本節課的學習，又發現了元素周期表的哪些美？
【預設】學生匯報討論結果：
（1）結構決定性質：元素性質的周期性變化是元素原子核外電子周期性變化的必然結果。
（2）新發現的周期表的美：規律美、遞變美、未知美……
【教師評價】評價學生的結論和觀點，提出教師自己的觀點：元素性質的過渡之美、周期性變化周而復始的固定之美、從量變到質變的哲學之美。
三、教學反思
元素周期表范文6
2、第二周期：鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖，可以背誦成諧音“鯉皮捧碳，蛋養福奶”。
3、第三周期：鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，可以背誦成諧音“那美女鬼，流露綠牙”。
4、第四周期：鉀、鈣、鈧、鈦、釩、鉻、錳，可以背誦成諧音“嫁給康太犯個夢”。
