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高一化學教案范文1
一、教學目標
1．理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。
2．進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養學生設計簡單實驗步驟的能力。
3．從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法
邊講邊實驗。
三、教學用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。
四、教學過程
師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液？具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解？大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。[學生討論，教師巡視，不時地參加學生間的議論]
師：現在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。[學生進行實驗操作，教師巡視、指導。大約5min實驗結束]
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。，全國公務員共同天地
師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題？
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象？
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論？
生己：試管中又會有固體物質析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內容]
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢？
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
[學生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少？
生[齊]：31.6。
師：用什么單位表示？
生[齊]：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確？
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g
師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。
下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習題]
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
[教師提問以上各題，學生都能指出1～3題中的錯誤。特別是第(3)題。學生認為，既然某物質全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質，溶液就不是飽和狀態。所以，這種物質的溶解度就不是20g]
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。
高一化學教案范文2
知識目標
掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后學習元素周期律打好基礎。
了解焰色反應的操作及應用。
能力目標
通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。
情感目標
樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。
教學建議
堿金屬知識結構網絡圖
在學習完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規律加以掌握。培養學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網絡可以把分散的內容統一起來。為以后學習典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。
教材分析
本節主要包含兩個主要內容：堿金屬元素的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節的重點，也是本章的難點。
第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數據等信息的分析，總結歸納出堿金屬元素的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態度的培養。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。
第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。
閱讀材料“金屬鉀的發現”，意在激發學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。
教學建議
高一第二章第三節的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現象和數據等資料加以分析，找出規律性的知識，并根據這些規律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養學生的思維能力和自學能力。因此在這一節的教學中應注意培養學生的能力。
1.堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規律。
2.堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關的實驗現象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數目。再通過講解或者閱讀，從反應發生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。
3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。
4.焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。
教學設計示例
第三節堿金屬元素
教學目標
1．知識目標
（1）掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后學習元素周期律打好基礎。
（2）了解焰色反應的操作及應用。
2．能力目標
通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。
3．情感目標
樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。
教學重難點
重點：
堿金屬元素結構性質的相似性，遞變性及其原因。
難點：
科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質。
教學過程
1．堿金屬元素的原子結構和物理性質
［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖。
［提問］
（1）堿金屬元素的原子結構的相同點是什么？
最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現出還原性。
（2）堿金屬元素的物理性質是否相似？
接著指導學生閱讀課本第36頁［表2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低③有較強的導電導熱性。
［提問］，全國公務員共同天地
（1）堿金屬元素的原子結構的不同點是什么？
隨著核電荷數的增多，它們的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。
（2）堿金屬元素的物理性質有什么變化規律？
指導學生根據課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數的增加，電子層數遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：
a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸點：由高到低，略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。
［歸納］學生通過討論，分析得到結論。①在變化規律中有個別反?，F象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
2．堿金屬的化學性質
［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質應與金屬鈉相似。對比與、、的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發現與反應只生成氧化物，與反應會生成氧化物和過氧化物，而K與反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明的活潑性，應該是。分析了堿金屬與的反應后，再比較鉀與水的反應
［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學生注意比較實驗的現象與程度。
［講解］通過觀察現象可知，鉀與反應能產生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產物是一樣的，但更劇烈。
［討論］
（1）堿金屬表現哪些共同的化學性質？與原子結構、電子層數、原子半徑的變化有什么
聯系？
（2）堿金屬元素的原子半徑與相應離子半徑的關系？
［小結］（1）堿金屬的共同的化學性質與遞變性
a．堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。
b．堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。
c．均為強還原劑，我們知道，物質的化學性質是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結構特點決定了化學性質的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，因而，生成氧化物時越復雜，與水反應更劇烈。
（2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變為最外層，所以其原子半徑大于相應的離子半徑。如：
即：原子半徑半徑。
3．焰色反應
［引入］每當我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據演示實驗的現象來解釋這些問題。
［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學生通過實驗現象得出結論，教師指導學生閱讀課文焰色反應的定義。
［提問］
（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？
（2）除金屬的化合物之外，單質金屬能不能有同樣的現象？
（3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？
（4）學習焰色反應的主要作用是什么？讓學生參閱課本封里“焰色反應”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現焰色反應，并重點記憶鈉鉀焰色反應的顏色。強調指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗“”，所以常常利用焰色反應來檢驗。
總結、擴展
1．總結
堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結堿金屬元素的性質變化規律，學習最外層電子數相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現象的觀察分析，培養了學生透過現象看本質，抓住事物內在的不同和聯系的學習方法。
2．擴展
學習堿金屬元素性質的相同性與遞變性的變化規律，掌握了學習元素及化合物性質的規律的方法，為學習其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個良好的基礎。
板書設計
第三節堿金屬
（－）堿金屬元素的原子結構（見下頁）
（二）堿金屬單質的物理性質
相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。
不同點：密度依次增大（K反常比Na?。?，熔沸點依次降低，硬度依次減小。
（三）堿金屬的化學性質
1．與等非金屬反應
（1）與氧氣反應
，全國公務員共同天地
（過氧化鉀、淡黃色）（超氧化鉀）
（2）與反應
（白煙）（劇烈）
（爆炸）（劇烈爆炸）
2．與水反應
（輕浮、熱球、氫游、烈叫）
（劇烈、輕微爆炸）
3．與酸反應
（劇烈、發生爆炸）
（更劇烈、強烈爆炸）
4．與鹽溶液
要點：先與水發生置換，再與鹽發生復分解反應。
（溶液由藍色變無色，并有藍色沉淀產生，還有氣體生成）。
（溶液由棕黃色變無色，并有紅褐色沉淀產生，還原氣體生成）。
［小結］堿金屬元素的性質與原子結構的變化規律
隨核電荷數的增加，電子層數依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。即：
（四）焰色反應
高一化學教案范文3
【關鍵詞】樂學善學素養；教學案一體化；設計；應用
【中圖分類號】G633.8 【文獻標志碼】A 【文章編號】1005-6009（2017）19-0053-03
【作者簡介】張玉榮，江蘇省常熟市中學（江蘇常熟，215500）教師，高級教師，蘇州市學術帶頭人。
依據2016年9月公布的《中國學生發展核心素養》研究成果，樂學善學素養是學會學習素養的重要組成部分，主要包括：能正確認識和理解學習的價值，具有積極的學習態度和濃厚的學習興趣；能養成良好的學習習慣，掌握適合自身的學習方法；能自主學習，具有終身學習的意識和能力等。該素養對學生的學習態度、興趣、方法、習慣、方式、能力、意識有了具體明確的規定，指明了學校培育學生學會學習的方向，明確了學生學習發展的目標。普通高中承載著培育學生發展核心素養的責任，樂學善學素養的養成也是我們教育教學改革的重要目標。
“教學案一體化”教學模式中的“教學案一體化”文本是教案和學案的統一體，它具有教師的教案、學生的預習探究、課堂筆記本、課堂演練反饋、課后作業反饋、思考訂錯等多重功能。該種教學模式是以學生自主探究、自主學習、合作學習的流程為主線，突出過程與方法的教學模式。這種模式的教學流程是：“教學案一體化”內容的設計、編寫――課前使用――課堂使用――課后使用――校園網絡學習平臺的應用。下面以化學學科為例，談實施“教學案一體化”教學模式，培育學生樂學善學素養的幾點策略。
一、“教學案一體化”文本的設計指向樂學善學素養
1.“教學一體化”文本的設計要激發學生“樂學”。
樂學善學素養的培育要求培養學生具有積極的學習態度和濃厚的學習興趣。為此，我們在“教學案一體化”中設計了“預習自主探究”欄目。依據所學內容，在此欄目中提供對應的課外資料，例如氯氣的發現實驗、晨霧中的丁達爾現象、氯氣漂白自來水、侯氏制堿法的簡介、金屬鋁的冶煉史、神奇的光導纖維、二氧化硫和氮的氧化物對環境的污染、生活生產中鋼鐵的腐蝕，等等。在課前將“教學案一體化”的文本發給學生，學生在課前自主閱讀，這樣就創造出一個能激發學生學習興趣的課堂情景，培養學生積極的學習態度，達到養成樂學善學素養的要求，激發學生“樂學”。
2.“教學案一體化”的設計要養成學生“善學”。
樂學善學素養中要求：要養成良好的學習習慣，掌握適合自身的學習方法，要求學生能自主學習，具有終身學習的意識和能力。為此我們在“教學案一體化”中設計了諸如教學目標、預習自主探究、典型例題精析、課堂小組討論、小組成果分享、教師答疑、課堂檢測、課后探究與拓展、課后問題反饋以及學生自我歸納與反思等欄目。隨著這一系列層層遞進的欄目設計，學生學會了學習方法、掌握了知識的應用、領會了思考問題途徑、了解了小組合作、鍛煉了質疑能力、提高了學習反思意識、養成了積極主動的“善學”素養。
二、在“教學案一體化”文本的應用中培育樂學善學素養
1.課前應用，培育學生自主學習意識。
“教學案一體化”的“預習自主探究”部分要求學生在課前完成。他們可以通過閱讀內容、查閱資料、小組討論、同學交流等手段來進行?！敖虒W案一體化”教學模式打破了傳統的預習學習行為，把口頭預習變成了可操作的具體內容。在上課的前一天發下講義，上課前教師將“教學案一體化”收起，批改“預習自主探究”內容，并在上課時進行點評。剛開始學生有些不習慣，甚至有少數學生不完成這部分內容，但是通過一段時間教師的督促、教育和訓練，學生就慢慢養成了預習自主學習、探究的習慣，學會了如何主動獲得知識的方法和途徑。另外“課前思考探究”“課前拓展思考”提出的問題不僅激發他們的學習積極性，而且培養了他們思維、分析、歸納、綜合等方面的能力。
2.課中應用，讓學生學會學習、學會思考、學會合作。
“教學案一體化”設計了一些由基礎知識引發出的問題，首先要求學生自學，分組討論，提出問題，然后教師點撥、引導，從而使學生對知識的有了初步認知；再通過“教師追問”“小組思考討論”“小組交流回答”“學生總結分享”“學生提問”“學生評價”“當堂練習反饋”等環節的教學，達到將認知逐步轉變到知識的理解、知識的簡單應用和知識的延伸應用上。此外也能讓學生通過自主學習、討論思維展現問題、發表自己見解。如下列教學片段中的“課堂演練”：
【教學片段1】
師：請同學們閱讀課本P40-41有關內容，2分鐘后仔細觀察老師的演示實驗，然后各學習小組完成下列問題。
（教師演示實驗：電解飽和食鹽水實驗）
1.工業生產氯氣（氯堿工業）的原理是________，電解過程中，與電源正極連接的石墨棒稱________極，發生的反應是________；與電源負極連接的鐵棒稱 極，發生的反應是________。總反應化學方程式是________，電解過程中，電解液（NaCl）中離子的移動情況是________向________極移動，________向________O移動。電解后陰極區產物是________，陽極區產物________。因此在陰極區滴加酚酞溶液后的現象是________，檢驗陽極區產物的方法________。多余的氯氣的處理方法是________，相應的方程式________。
這部分是氯堿工業的基本知識，通過實驗演示和知識歸納讓學生了解氯氣的工業制法，促使學生完成對基本知識的認知。
【教學片段2】
師：請同學們閱讀課本P41有關內容，3分鐘后仔細觀察老師的演示實驗，然后各學習小組解決下列問題。
（教師演示實驗：氯氣的實驗室制法、氯氣的收集實驗）
2.氯氣的實驗室制法。
（1）原理：________________；
（2）反應方程式________________；當濃鹽酸的濃度下降，反應就會________，因此盡管二氧化錳足量，濃鹽酸中的HCl也不能________。
教師追問1：比較下列兩種情況下產生的氯氣體積大小________：①用含有HCl 146克的濃鹽酸和足量的二氧化錳反應；②用87克二氧化錳和足量的濃鹽酸反應。（同況下進行反應）
（3）發生裝置中的儀器：________________；
（4）氯氣中常見的雜質是________，除雜方法是________用________除，________用________除，除雜的裝置是________________。
教師追問2：實驗室制得的氯氣中最常見的雜質是如何分析的？除雜質的原理是什么？
（5）氯氣的收集方法是________________；
教師追問3：①氣體收集方法常見有幾種？選擇的依據是什么？
②如果已知氯氣在飽和食鹽水中是難溶的，你認為還有什么方法收集氯氣？
（6）氯氣的檢驗是用________________；
教師追問4：檢驗氣體的依據是什么？根據你的預習，你了解到有哪幾種檢驗氯氣的方法？
第二部分是本課的核心，通過演示氯氣的實驗室制法和介紹實驗室制法的有關知識，延伸出4個思考問題，將學生從對知識的認知引入到對知識的理解；利用問題導入形式觸發學生的思維火花；“分組討論”的學習形式鍛煉學生的合作精神；“學生提出疑問”給學生充分發揮思考和表達的機會；“教師追問”將學生追進了知識的應用層次。
【教學片段3】
師：請同學們回憶初中制氫氣和氧氣的原理、發生裝置，各小組完成下列表格。
知識回憶：實驗室制氫氣的原理：________，發生裝置________；
實驗室制氧氣的原理（舉兩例）：________________，對應發生裝置________________；
比較填表：（中學化學實驗室制氣體三種典型代表發生裝置比較，表內容略）
學生總結分享：
（1）制取氣體的發生裝置不同的依據是……
（2）啟普發生器裝置是屬于上述 類；
（3）制取氣體的整套完整裝置包括________裝置、________裝置、________裝置、________裝置和________裝置，其中________裝置和________裝置的順序不能交換。
第三部分是升華課堂知識，將中學中類似的知識進行對比總結，讓學生學會一種學習方法――對比學習法；“學生總結分享”將學生的思維推向本課學習的高點。
從以上教學片段可以看到，我們的教學是利用欄目中的問題引導和課堂上教師的主導，使學生對基本知識從認知―理解―應用―延伸拓展不斷升級，期間學生學會了學習、學會了思考、學會了合作等各方面的能力，即樂學善學素養的培育得到了落地。
3.課后反饋，養成學生學習反思、自主整理意識。
考慮到學生的層次不同，我們在“課后鞏固提高”欄目選題時有不同層次的題目：基礎題、理解應用題、能力展示題等。前兩類題是全體學生都需要完成，能力展示題是自選完成。課后練習學生必需獨立完成，不能解決的問題可以總結到作業后的“本課總結反饋表”中，該表中還可以寫入上課過程中未解決的問題或自己提出的疑問等內容。通過這一環節，學生將自學和上課學習內容進行整合、應用、提升、歸納，自主學習反思能力和自主整理意識得到提高，也促進了學生樂學善學素養的養成。
三、校園師生網絡學習平臺的建設是“教學案一體化”深度應用的保障
要充分發揮“教學案一體化”的作用，真正讓學生“樂學善學”，離不開師生互動的網絡學習平臺。我們在教學實踐中依托校園網，與軟件公司合作，構建了校園師生網絡學習平臺。我校的校園師生網絡學習平臺分為教師平臺、W生平臺和師生互動平臺三個部分，各學科平臺負責教師將上課的“教學案一體化”內容、課件、資料等上傳到相應的欄目中，教師和學生可以通過自己的用戶名和密碼進入平臺進行活動。
教師平臺包括“教學案一體化”內容、練習題內容和答案、學習方法指點、重難點突破、知識拓展、信息提示、相關的學習資料等內容。學生可以進入教師的平臺，查看教師提供的資料。目的是提供學生自主學習的內容，促進學生自主學習意識養成。
學生平臺有各任課教師按學科提供的學習資料、上課內容、相關練習等內容，也有學生自己的天地：同學間的交流、學習心得和總結、學習問題的解決、問題的探究和拓展等欄目。在這里可充分展示學生的學習能力、思維能力，也可充分體現學生的合作精神和探究意識，平臺的應用，養成了學生的學會學習素養。
高一化學教案范文4
一、背景分析
（1）探究式教學與傳授式教學的概念界定。所謂探究式教學，是指從學科領域或現實社會中選擇和確定研究主題，在教學中創設一種類似于學術（或科學）研究的情境，通過學生自主、獨立地發現問題，調查、收集與處理信息，開展交流與合作等探究活動，從而獲得知識與技能、情感與態度的發展，特別是探索精神的提高和創新能力的發展。所謂傳授式教學，是指學習的主要內容基本上是以定論的形式傳授給學生，對學生來說，所學習的內容只需要經自己加工后內化，即把它結合進自己的認知結構之中，以便在以后的學習和實踐中能夠再現或直接加以應用。研究者在對探究式教學與傳授式教學進行了八個方面的對照分析之后，又從四個側面來論證探究式教學與傳授式教學的相互融合、相互滲透的關系，通過探究式教學與傳授式教學的辨析，糾正了一部分人對探究式教學的片面理解，從而促進了探究式教學的進一步實施[1]。
（2）實驗探究式教學在我國化學教育教學中的地位。在我國，關于探究式教學依舊是基礎教育界研究的熱點問題。隨著新課程理念的逐漸深入，要求教師逐漸改變以知識為中心的觀念，突出以學生為本，充分關注學生素質、個性特征的全面發展和終身可持續發展;關注學生在教學和學習中參與和體驗;關注對學生的知識技能、過程方法、情感態度、價值觀的培養;堅持把學生看作教育活動的真正主體;注重培養學生的創新精神和實踐能力。
（3）實驗探究式教學的模式。從現行的化學教材來看，實驗探究式教學模式有其相似的特點，主要有以下兩種模式：
模式1：這種模式的基本思路是：問題――實驗事實――討論――結論――應用。問題是學生進行探究的根源，是學生通過實驗要解決的問題;實驗事實是學生在實驗中看到的實驗現象，然后根據以前所掌握的知識對實驗現象進行討論、探究，從而得出結論、進行應用。實驗模式1是化學實驗探究的基本模式，它適用于元素化合物知識、化學概念、定律、原理的教學。
模式2：實驗探究教學模式2可以概括為：問題――實驗事實――推斷――論證――結論――應用。模式中的推斷是指根據已知的知識和規律，對未知的知識和規律進行推斷和解釋。在教師的幫助下對自己的推斷進行合理的實驗設計，通過實驗驗證推斷的合理與否。這樣可以提高學生的學習的積極性、主動性和創造性。驗證包括實驗驗證和理論驗證，其中實驗驗證是最直接、最可靠、最有力的方式。
（4）通過化學實驗實施探究教學。實驗探究式教學的具體做法可有如下幾種。
①改進演示實驗，實施探究教學。改進或增設教師演示實驗[2]，是恢復光大化學實驗的探究功能最好的契機。這是因為教師演示的不僅僅是實驗操作的本身，更是探究性教學引導學生探究學習的示范。同時，又是促進學生學習方式的轉變的具體過程。
②通過隨堂實驗，實施探究教學。隨堂實驗的設置[3]是現階段我國基礎教育階段化學教學中最常用的一種教學方式，因其方便、快捷、手腦并用、兼顧教育功能等特點，在化學課堂教學中起著非常重要的作用。
下面以高中化學人教版必修1中“鈉的化學性質”內容的教學為例，談談其通過改進化學教學的演示實驗和隨堂實驗，對化學教學效果的影響的幾點收獲與感受。
二、教學案例描述
情景1：提出問題，實驗探究。
問題一：我們生活中常見的金屬比如鐵、鋁是如何存放的？可鈉在常溫下卻只能這樣存放（展示盛放金屬鈉的試劑瓶），這是怎么回事？
【展示】金屬鈉樣品
【實驗探究】探究鈉的物理性質，探究實驗（教材P47實驗3-1），見圖1。
圖1 鈉的切割
實驗改進：
（1）為了讓學生看清鈉的切面為銀白色且有金屬光澤，用玻璃管切割金屬鈉，這樣鈉與玻璃界面能較長時間保持光澤，現象明顯。
（2）為了讓學生理解鈉很軟，選擇兩片玻璃片，在玻璃片之間放一小塊金屬鈉，讓一個學生用手指輕壓玻璃片。
【板書】1.鈉的物理性質：
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。
（設計意圖： 由此讓學生認識金屬鈉的物理性質、鈉在常溫下與氧氣的反應、鈉在常溫下的保存方法，保存在煤油或石蠟油。因為鈉在常溫下能與氧氣反應：
4Na + O2 2Na2O（白）。該過程由學生親自動手，能增強他們的動手能力，并能激發他們的學習興趣，也能使他們更好地掌握新的知識。）
情景2：
【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么？（引導學生從原子結構示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質）
【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。
（復習：質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數）
【板書】2.鈉的原子結構：
【學生活動】鈉原子的最外層只有一個電子，應該容易失去，體現還原性。
【板書】3.鈉的化學性質：
（1）與氧氣反應
4Na + O2 = 2Na2O （判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）
【學生實驗探究】教材P47實驗3-2（讓學生動手實驗并描述出反應的實驗現象），見圖2。
圖2 鈉在空氣中的燃燒
現象：鈉先熔成小球，然后燃燒（說明鈉的熔點比燃點低），發出黃色火焰，生成一種淡黃色固體――過氧化鈉（Na2O2）
【板書】4：（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）
【學生活動】討論并得出結論。
（設計意圖：把教材中點、線、面上知識加以串聯、提煉、比較和分類，使學生充滿凌亂感的知識能“站起來”、“排好隊”，從而更深刻地理解知識。并且通過實驗探究使知識更立體化。）
情景3：
【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢？
【設問】如果把鈉投入水中，會有什么現象？我們來預測一下。
【學生實驗探究】教材P49實驗3-3，見圖3。
圖3 鈉與水的反應
【問題思考】
（1）鈉為什么會浮在水面上？
（2）鈉為什么會熔化成一個小球？
（3）小球為什么會在水面上游動？
（4）滴入酚酞后溶液為什么會變色？
（5）保存鈉的無色液體是否為水？
【板書】5：鈉與水的反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2
（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）.
【歸納】鈉與水反應的現象：浮、熔、響、游、紅
浮：鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）
熔：鈉熔成一個光亮的小球（熔點低;反應放熱）
響：有“嘶嘶”的聲音（產生的熱讓水氣化;生成氣體）
游：小球四處游動（產生的氣體推動小球）
紅：生成物是堿性的
【小結】鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。
（設計意圖：實驗是學習化學的基本方法，通過親自動手探究，按照“問題――實驗事實――推斷――論證――結論――應用”的研究程序[4]，能自主發現并提出新問題，再通過設計實驗進行論證，使得知識更清晰，掌握更牢固。）
三、教學反思
學生的潛能是無限的。當課堂中每一個學生的學習潛能都被激發時，課堂的活力就會閃現出來。趣味性實驗、多媒體展示、身邊的事物等元素的引入，能使課堂上同學們興致高漲。
（1）注重情境的創設，給學生一個思維聯想的課堂。創設良好的教學情境有助于學生產生積極的情感，促使學生進行思維聯想，便于學生對知識進行重組與改造，易于幫助學生知識的同化和順應。
高一化學教案范文5
今天是4月30日，下午全校停課，初中部教師進行集中教研，隨后便是“五一”大假。為了使全體師生能度過一個愉快的“五一”，特提出以下幾點要求：
1、學生“五一”期間，班主任老師要與家長取得聯系，告知家長，學生回家完成應該完成的作業。
2、因為天氣逐漸變暖，很多*學生喜歡到河塘去游泳，這是一種十分危險的行為。據統計信息，2006年我省中小學校非正常死亡學生中，因溺水死亡的人數約占死亡總人數的42.3%。在此，我要求全體學生不要隨興下水，特別是不能在野外隨興下水，必須到有救生員及合格場所游泳，游泳時禁止與同伴過份的開玩笑。
3、廣大師生要增強交通安全意識，提高自我保護能力，不斷增強交通法制觀念，自覺遵守交通秩序；往返乘坐交通工具時，一定要乘坐有營運資格的交通工具，以防出現意外。另外，需格外強調的是，同學們都不得駕駛機動車輛，根據新交規，對于無證駕駛者要處以15天的刑事拘留；而且一旦遇到交通事故，處理將更加嚴厲。
4、“五一”期間可以參與一些有意義的活動。當前，全市正在創建省級文明城市，我校正在創建市“平安校園”，大家要行動起來，以實際行動參與創建當中。同時要求大家不要進入營業性網吧、游戲室、錄像室、桌球室、卡拉ok廳、舞廳等。不良網站對同*學們危害極大，堅決不能利用“五一”假期外出見網友，我校也曾出現過類似現象。出遠門會網友是一件非常危險而讓家長十分擔心的事情，因為見網友受到傷害，甚至死亡的事件也是經常發生。
5、注意食品衛生，嚴防傳染病和食物中毒的事故發生。春季是傳染病多發季節，希望廣大同學不要到無食品衛生許可證、無從業人員健康證的地方吃飯，堵好疾病入口關；“五一”期間，同學們的正常聚餐是可以的，但都不能飲酒，因飲酒致死、致殘的案例很多，請同學們務必引以為戒。
高一化學教案范文6
在高中化學教學中，對于培養學生的主動學習能力和提高教師的教學效率都有重要意義和優勢。本文主要分析了高中化學案例教學的意義和優勢，為案例教學的實施提供理論依據。
【關鍵詞】高中化學教學案例
一、開展高中化學案例教學的意義
（ 1）案例教學體現了“面向全體學生”的課程理念
《高中化學新課程標準》中規定高中學生個體差異較大，具有不同的發展潛能。在教學中要依據課程標準的要求，改變教學內容、教學要求和教學方式過于統一的傾向，要關注和尊重不同學生的發展需要，為他們提供適合于自己發展的化學課程。案例教學滿足了不同層次的學生需求，在充分尊重每一個學生發展權的基礎上，遵循學生的心理發展規律，承認他們的理解能力和最終發展程度上的差別，從學生的生活經驗、經歷中創設能夠引導學生主動參與的教學環境，激發學生的學習興趣，讓每個學生掌握最基本的化學學習方法，養成良好的學習習慣，培養學生發現和探究解決問題的能力。
（2） 案例教學體現了“倡導探究式學習”的課程理念
《高中化學新課程標準》的教學建議中指出： 探究學習是學生學習化學的一種重要方式，也是培養學生探究意識和提高探究能力的重要途徑。教師應充分調動學生主動參與探究學習的積極性，引導學生通過實驗、觀察、調查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問題、猜想與假設、制訂計劃、進行實驗、搜集證據、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等活動中，增進對科學探究的理解，發展科學探究能力。轉變學生的學習方式是課程改革的基本要求。教師要更新教學觀念，在教學中引導學生進行自主學習、探究學習和合作學習，幫助學生形成終身學習的意識和能力。
（ 3） 案例教學體現“以學生發展為本”的教育理念
傳統化學教學方式是以教師和教材為中心，以灌輸的方式從書本到書本，從概念到概念，關注的是向學生灌輸哪些知識，忽視對學生學習潛能的開發。學生在課堂上的學多花費在配合教師的展示，被動地掌握教師所教的具體內容上。而案例教學十分重視發揮學生學習的主動性、積極性和創造性。案例教學中，學生的思維是開放的，不受教師權威和教授行為的太多干預。案例教學中，學生積極參與，氣氛活躍，學習動力主要來自內在的學習興趣和探究欲望。從這個意義上說，案例教學很好地體現了“以學生發展為本”的教育理念。
二、高中化學案例教學的優勢
《高中化學課課程標準》中規定“高中化學課程在九年義務教育的基礎上，以進一步提高學生的科學素養為宗旨，激發學生學習化學的興趣，尊重和促進學生的個性發展； 幫助學生獲得未來發展所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的科學探究能力； 在實踐中增強學生的社會責任感，培養學生熱愛祖國、熱愛生活、熱愛集體的情操； 引導學生認識化學對促進社會進步和提高人類生活質量方面的重要影響，理解科學、技術與社會的相互作用，形成科學的價值觀和實事求是的科學態度； 培養學生的合作精神，激發學生的創新潛能，提高學生的實踐能力?！边@就要求高中化學課教學中應用的案例要注重引導學生關注現實問題，關注人類生存與發展進程中的重大問題，如經濟、社會、科技、生產、生活等問題，這樣才能夠保持化學課教學具有旺盛的生命力，讓學生始終意識到他們所學的知識學有所用，能夠應用于實踐，也只有這樣才能夠充分激發他們自主學習的動力。
（1）聯系學生實際，創設生活化情境
化學來源于生活，生活中處處包含著化學的影子，因而學生的實際生活就是一個很好的教學活素材。新課程標準也倡導化學教學要回歸學生生活， 強調要從學生已有的生活經驗和生活實際出發，幫助學生認識化學與社會、人類、生產的密切關系。因此，在化學課堂教學中教師可以聯系學生實際，從學生較為熟知的生活事物著手，例舉生活案例，創設有效的生活化情境， 激發學生的學習興趣，吸引學生的注意力，從而讓學生在生活化情境中深化對知識的認識和理解，提高對化學知識的應用能力。
例如，筆者在教學“富集在海水中的元素―――氯”這一課氯氣的性質時，就通過多媒體課件以圖文并茂的形式，向學生講述了2004 年重慶天原化工廠的氯氣外泄事件和2011 年江蘇南通江山農藥化工有限公司發生的氯氣泄漏事件。這兩個生活中的情境立馬吸引了學生的注意，引起了學生的共鳴。接著，筆者以此情境向學生提出了這樣一個問題：假如你在事故現場，你該如何自我保護和逃生？要想正確逃生，首先就得對氯氣的性質有充分的了解。于是在筆者的引導下，學生們給出了不少建設性的意見，有的談到了氯氣的顏色、有的談到了氣味，有的談到了密度，還有學生提到了氯氣與堿的化學反應。這樣，通過對這個生活中的實例的討論，學生很快總結出氯氣的一些性質，并結合氯氣的這些性質談到了不少正確的逃生方法?？梢?，學生在熟知的生活情境中不但能更快的吸收知識， 同時還能深刻感受到學習化學的用處，提高他們學習化學的熱情。
（2）明確的目的性。通過一個或幾個獨特而又具有代表性的典型化學事件，讓學生在化學案例的閱讀、思考、分析、討論中，建立起一套適合自己的完整而又嚴密的邏輯思維方法和思考問題的方式，以提高學生分析問題、解決問題的能力，進而提高素質。
（3）客觀真實性。強調應用化學原理會有其相應的后果。案例所描述的事件基本上都是真實的，不加入編寫者的評論和分析，由案例的真實性決定了案例教學的真實性，學生根據自己所學的知識，得出自己的結論。
（4）深刻的啟發性?；瘜W案例教學，重視化學基本原理而不是事實材料。目的在于啟發學生獨立自主地去思考、探索，注重培養學生獨立思考能力，啟發學生建立一套分析、解決問題的思維方式。
（5）突出實踐性。傳統教學方式是以教師和教材為中心，以灌輸的方式從書本到書本，從概念到概念，關注的是向學生灌輸了哪些知識，忽視了對學生學習潛能的開發，導致學生理論與實踐的脫節。而化學案例教學從應用中衍生出基礎化學概念，解決實際問題，在這過程中學生要學會收集各方面的資料和信息，學會對已有的資料作多方面的分析，促使學生的思維不斷深化，并在力圖對一個問題尋找多種解答的過程中培養和形成創造性思維。學生在校園內就能接觸并學習到大量的社會實際問題，實現從理論到實踐的轉化。
三、結語
面對新的教育目的和課程改革以及新教材教學的需要，在對比了講授法、討論法、演示法、角色扮演法、圖示法、案例教學等教學方法的優缺點后，認為采用案例教學法，能夠解決高中課程改革中化學學科為什么教、怎么教和怎樣教的問題，從而提高化學教學的有效性。
參考文獻
[1]楊蜜.高中化學案例教學的優勢和意義[J].知識經濟.2012（02）.
