前言：中文期刊網精心挑選了化學必修一方程式總結范文供你參考和學習，希望我們的參考范文能激發你的文章創作靈感，歡迎閱讀。
化學必修一方程式總結范文1
學生對于離子反應微觀過程的理解，容易產生認知障礙，因此采用知識線索、思想線索和方法線索“三線合一”教學思想設計教學，從現象入手，與思維聯系，同時以電導率實驗為載體，幫助學生建構“微粒觀”，形成離子反應的概念，并分析歸納出復分解型離子反應發生條件。
[關鍵詞]
三線合一；離子反應；教學設計
一、“三線合一”內涵及其教學設計的價值
匈牙利的哲學家貝拉?弗格拉希曾經說過：“科學的一方面是方法，另一方面是理論；它是二者的統一，而不是同一”。知識、思想、方法是學科的核心要素，化學學科有自身獨特的知識、思想和方法?！叭€合一”概括講，是知識線索、思想線索和方法線索的統一。其中知識是指反映客觀事物的屬性與聯系，就化學學科而言涵蓋了化學用語、元素化合物知識、化學概念、化學原理等知識。思想是指對事物本質的、抽象的一種具體的認識概括，化學學科思想則是對化學學科本質、規律以及價值的一種理性認識，從化學事實性知識中提煉出的化學觀點，同時“它是多角度、多層次，且與化學知識、化學發展以及化學與技術、社會的關系密切相關”[1]。方法是達到某種目的而采取的途徑、手段和操作的總和，在解決化學學科問題過程中形成和運用的規則、方式和手段等。線索則是指存在的邏輯順序。在化學學科教學中，“三線合一”視角下的教學設計是指在知識線索、思想線索和方法線索統一的視角下，從知識線索的邏輯上去融合學科內容的思想線索以及方法線索進行編制教學預案的過程?！叭€合一”視角下的教學設計更有利于揭示知識之間的聯系以及價值，引導學生積極思考和進行探究，促進學生的理解能力和思維能力達到更高層次的抽象和概括水平，促進從學科的角度去解決實際應用問題的思想形成。
二、離子反應教材內容及學情分析
本文以“離子反應及其發生條件”為例，從“三線合一”視角下設計教學?！半x子反應及其發生條件”選取自人教版高中化學必修一第二章第二節：離子反應，第二課時內容[2]。本節內容主要介紹了電解質在水溶液中的反應，既是對前一課時電解質在水溶液中存在形式的深入，又與選修4《化學反應原理》中的弱電解質在水溶液中的電離平衡是秉承一脈的，這樣的內容安排符合學生認知順序。學生在學習本課前，已經能夠區分電解質與非電解質，同時知道電解質在水溶液中能離解成離子，掌握了四大基本反應類型，并且積累了一些化學反應方程式，這些前認知為本課的開展奠定了知識基礎。由于離子間的反應涉及到微觀過程，學習起來學生容易產生一定的認知障礙，于是將本課的教學難點突破放在了離子反應概念的建立上，根據課程標準對本節內容的要求、知識的難易程度和學生的基礎，將教學重點確立為：認識復分解型離子反應發生條件。
三、離子反應教學過程設計
“離子反應及其發生條件”是一節化學概念教學課，“概念是人們對事物本質屬性的認識，是邏輯思維最基本的單元”[3]。在學習化學概念時，不僅僅是對具體概念的理解、辨析和學習，更重要的是要建立起對化學概念的深入理解，并將概念當作認識問題和應用的工具。本課以飲用的電解質飲料為題材，接著以“硫酸與氫氧化鋇溶液混合”過程中離子濃度變化情況設計探究實驗建立離子反應的概念，在區分離子反應和非離子反應時，從實際例子分析歸納出復分解型離子反應的發生條件，再由教材出發引導離子方程式的書寫，最后用所學的離子反應知識解決實際的問題這一層層深入的順序作為知識線索。同時在知識邏輯線索基礎中，將學生對混合溶液中離子濃度變化情況的深層次思想線索中的微粒觀的形成與設計實驗、分析、歸納等方法線索進行有效整合，學生得以對離子反應的認識有“從理論抽象到思維具體”飛躍。
【教學過程】
[板書]離子反應及其發生的條件
[導入新課]
[師]同學們，上課前，老師先問大家一個生活問題，劇烈運動之后，大家喝水嗎？
[生]喝。
[師]其實喝水的同時我們還應該適當的補充電解質，這是某市售電解質飲料的離子含量表。
[投影]
[師]補充的電解質到哪兒去了呢？其實呀，他參與到人生命活動中的各種化學反應中去了。
【設計意圖】“三線合一”視角下“導入新課”的設計思路：調動學生已有知識，展示生活中運動后補充電解質的做法和市售的電解質飲料，提問補充的電解質都去了哪兒，引起學生探究興趣，并做出回答：其實它參與到人體生命活動的各種化學反應中；在第一課時學習了電解質的概念，在此引入電解質飲料題材既是對電解質內容進行回顧，引出飲料中含有各種離子的化學學科知識，又將思維轉入微觀領域，融合了意在激發學生探究水溶液中離子的反應的學習興趣的方法，將觀察到的事實通過思維活動給以概念化的處理。
[舉例]下面我們以硫酸、氫氧化鋇為例研究它們在水溶液中的反應。
[引導]硫酸、氫氧化鋇溶于水分別以怎樣的形式存在？
[生]Ba2+、SO42-、H+和OH-
[師]如果將這4種離子混合會有什么現象？哪些成分會發生怎樣的變化？讓學生設計實驗驗證自己的猜想？如何驗證Ba2+和SO42-結合成BaSO4？如何驗證溶液中離子濃度減?。?/p>
[生設計方案]這時學生可能會設計出各種實驗方案，比如：混合觀察是否有白色沉淀生成，加無水硫酸銅檢驗是否變藍，加酚酞、石蕊試液檢驗酸堿性變化，測量混合過程導電性的變化等等。
[師]抓住動態生成的資源，帶領學生對各種方案進行評價并修正，最后得出一個完善的實驗方案。
[師]同學們，大家猜一猜Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4溶液離子濃度會發生怎樣的變化呢？
[生]學生一般只能才想到離子濃度減小。
[師]下面選用電導率傳感器來研究這兩種電解質溶液混合過程中發生的反應。電導率的變化可以表征離子濃度的變化情況。（電導率越大，離子濃度越大）
[實驗操作]向稀Ba（OH）2溶液中滴加幾滴酚酞試液，插入電導率傳感器（用于測量稀溶液的導電情況，間接表征離子濃度，電導率越大，離子濃度越大），然后向溶液中滴加稀H2SO4溶液，觀察溶液中發生的現象和離子的濃度變化。（為保證充分反應，用磁力攪拌器不斷攪拌混合溶液）
[實驗圖形]
[生，心理過程]進行實驗時當學生發現曲線走勢和他們預測一致時便自然消除懷疑態度，轉變學生的迷思概念，當曲線又開始上升時，產生強烈的認知沖突。
[師]隨著硫酸的逐漸加入，離子濃度發生了怎樣的變化，為什么？
[生]溶液中的離子濃度減小，因為Ba2+和SO42-結合成BaSO4，H+和OH-結合成H2O。
[師]最低點代表了什么意義？
[生]離子濃度為最小，恰好完全反應。
[師]離子濃度為什么和大家的預測不一樣，又開始增大了呢？
[生]硫酸的繼續加入又使溶液中的離子濃度增加。
【設計意圖】“三線合一”視角下“探索新知―離子反應概念建立（1）”的設計思路：以H2SO4和Ba（OH）2溶液反應為例，引起學生對該反應實驗現象、化學反應方程式的回顧，并思考該反應離子濃度如何變化并設計實驗方案證明，學生的答案大多是通過導電性實驗來判斷離子濃度變化。溶液中的具體離子雖然我們看不見，但上節課中學生見過通過導電性實驗來獲知溶液中有無自由移動的離子，因此重現導電性實驗。選用電導率傳感器來做，更能體現出滴加稀硫酸時溶液導電能力的動態變化過程。將混合溶液中離子間的反應與微粒觀的思維及導電性實驗相融合，進而同化理解新概念。這樣，能更好地完成課標指出的“通過實驗事實認識離子反應及其發生條件”[4]的要求。
[師]非常好，如果把向Ba（OH）2溶液中滴加的不是稀H2SO4溶液，而是稀Na2SO4溶液呢？會有什么現象？離子濃度會發生怎樣的變化？
[生]猜想和預測
[實驗操作]向稀Ba（OH）2溶液中滴加幾滴酚酞試液，插入電導率傳感器，然后向溶液中滴加稀Na2SO4溶液，觀察溶液中發生的現象和離子的濃度變化。
[實驗圖形]
[師]曲線有什么區別？
[生]發現離子濃度并未降到幾乎為零。
[師]溶液中哪些離子還大量存在？
[生]Na+和OH-。
[師]什么實驗現象可以說明OH-仍大量存在？
[生]學生觀察到溶液未像前一實驗那樣褪色，這說明該反應有些離子并沒參與反應
[師]通過實驗，我們發現Ba（OH）2與H2SO4和Na2SO4的反應，的的確確是離子間的反應。
[師]像這樣有離子參加的反應就稱為離子反應。我們可以根據有無離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應，于是便增加了一種對化學反應的分類方法。
[師]在這些反應中某些離子濃度都怎樣變化？
[生]減小
[師]對，某些反應物離子濃度減小，這就是離子反應的本質。
[板書]二、離子反應及其發生條件
1.離子反應：有離子參加的反應
化學反應[非離子反應離子反應]
本質：某些反應物離子濃度減小
【設計意圖】“三線合一”視角下“探索新知―離子反應概念建立（2）”設計思路：為了突破學生理解的復分解反應中所有離子都參與了反應這種思維的局限性，接下來仍用電導率傳感器探究Na2SO4和Ba（OH）2混合過程中離子濃度如何變化。通過引導學生對這兩組反應中電導率曲線進行比較，看出：稀硫酸和氫氧化鋇完全反應時電導率幾乎為零，硫酸鈉與氫氧化鋇完全反應時電導率數值較大。從而可知，稀硫酸和氫氧化鋇的反應中所有離子都參加了反應，而硫酸鈉與氫氧化鋇的反應中只有Ba2+和 SO42-反應了，鈉離子和氫氧根離子仍大量存在，至此，學生已初步建構起“微粒觀”，認識到溶液中的復分解型離子反應的實質――某些反應物離子濃度改變。逐步地深化概念，能準確對概念下定義，引領學生主動地去思考，形成知識的理解、具體觀念的建構，形成“將觀察到的事實通過思維活動給以概念化的處理習慣”[5]。
[投影]練習1、將下面的六個反應進行分類，哪些是離子反應，哪些是非離子反應。
① 2H2 + O2 = 2H2O
② CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 + Na2SO4
③ NaOH + HCl = NaCl + H2O
④ 2Cu + O2 [] 2CuO
⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
⑥ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
[生]②③⑤⑥為離子反應，①④是非離子反應。
[師]很好，下面我們以②③⑤作為研究對象，他們有什么共同特點？
[生]都是復分解反應
[師]對，下面同學們分組進行下列實驗，第1組完成實驗1，第2組完成實驗2，第3組完成實驗3。
[實驗，投影]
[師]仔細觀察表格中復分解反應的例子，試著根據生成物的特征，歸納復分解型離子反應發生的條件。
[生]生成沉淀，生成了水，放出氣體
[師]歸納得很好，復分解型離子反應發生的條件就是：生成沉淀，生成氣體，生成水（滿足一個即可）。
[板書]2、復分解型離子反應發生條件：生成沉淀，生成氣體，生成水
【設計意圖】“三線合一”視角下“探索新知―離子反應概念應用”的設計思路：通過練習題鞏固新知，強化理解，本著“充分利用教材，回歸教材”的理念，接下來將②③⑤復分解反應（也是教材中的實驗）作為研究對象，學生進行分組實驗，教師指導規范實驗操作，這些實驗都很容易，意在激活學生對實驗現象和化學方程式的前認知，歸納復分解型離子反應發生的條件。
[師]在實驗1中，CuSO4 與 2NaOH 反應生成 Cu（OH）2 和Na2SO4，而實質上卻是Cu2+與OH- 反應生成Cu（OH）2 ，同時進行副板書，哪個式子更能反映出這個反應的實質？
[生]Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2
[師]對，像這樣用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子就稱為離子方程式。
[板書]3、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
[師]如何正確書寫離子方程式？練習2、請同學們以CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4為例來進行練習。
[生]
[師]我們一起來總結一下書寫步驟：
①寫出正確的化學方程式
②將易溶、易電離的物質（強酸、強堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式，難溶物質、氣體、水等仍用化學式表示；
③刪去兩邊相同的離子
④檢查反應前后電荷是否守恒，質量是否守恒。
[投影]練習3、下列溶液間能否發生離子反應，能發生的寫出離子方程式。
①氯化鈉與硝酸銀
②氯化鈉與氫氧化鉀
③石灰石與稀鹽酸
④KOH溶液和HNO3溶液
⑤NaOH溶液和H2SO4溶液
[生]學生在教師指導下完成練習
【設計意圖】“三線合一”視角下“探索新知―離子反應的表達”的設計思路：學生思考回答Cu2+與OH-反應生成Cu（OH）2 沉淀，更能反映出CuSO4與NaOH反應的實質，從而引出離子方程式的含義，再嘗試寫出其離子方程式，然后大家共同總結出離子方程式的書寫步驟，學生在老師的指導下完成對離子方程式的書寫練習。
[拓展]長期食用菠菜豆腐湯易患結石
菠菜豆腐湯是傳統家常菜，以其清淡爽口而受到人們喜愛?，F代醫學研究卻表明，菠菜和豆腐不宜同時食用。菠菜營養豐富，但是菠菜里含較多的草酸（每100克菠菜中約含300毫克草酸）。然而豆腐里含有較多氯化鎂、硫酸鈣，兩者同時食用進入人體內會生成不溶性的草酸鈣，不但會造成鈣質的流失，還可能慢慢沉積成結石。所以菠菜和豆腐最好不要同時食用。
【設計意圖】拓展小結：為了體驗化學在生活中的應用，引導學生運用離子反應的知識解釋：長期食用菠菜豆腐湯增加患結石機率的原因。
[課后思考]H++OH-=H2O除了能表示習題中KOH與HNO3的反應，還能表示哪些反應呢？
【設計意圖】課后思考：對概念的深入分析應用可采取提供各種變式反應，對于更多的書寫方面應用，則需要在后續的學習中逐漸去滲透和強化，在書寫的同時加深從微觀離子角度去分析反應實質的能力。
附：【板書設計】
離子反應（第二課時）
二、離子反應及其發生條件
1.離子反應：有離子參加的反應
化學反應[非離子反應離子反應]
本質：某些反應物離子濃度減小
2.復分解型離子反應發生條件：生成沉淀，生成氣體，生成水
3.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
書寫步驟：寫、拆、刪、查
[參 考 文 獻]
[1]謝兆貴.學科思想方法與中學化學教學[M].江蘇：江蘇鳳凰教育出版社，2015.
[2]宋心琦.普通高中課程標準實驗教科書：化學1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007.
[3]保志明.運用實驗體現概念的建構過程―“離子反應”的教學與思考[J].中學化學教學參考2012（3）.
化學必修一方程式總結范文2
一、設計思路及教材分析
“富集在海水中的元素――氯”是人教版高中化學必修1第四章非金屬及化合物中第二節內容，元素化合物知識作為中學化學內容的重要組成部分，在學生高中化學學習中占有重要地位。高中新課程標準中對元素化合物的處理，突破了傳統的物質中心模式，不再自追究從結構、性質、存在、制法、用途等方面的全面系統地學習研究物質，而是從學生已有的經驗出發，引導學生學習身邊的常見物質入手，將物質性質的學習融入有關的生活現象和社會問題的分析解決活動中。氯元素是周期表中第三周期的典型代表，在自然界中有廣泛的存在，對生產生活與環境保護有著重要而廣泛的影響，從學生熟悉的生活學習本節內容也就輕而易舉。
學生在學習本節課內容之前已經學習過金屬及其化合物和非金屬硅元素的相關知識，同時也學習過氧化還原反應的有關內容，運用氧化還原知識和物質分類思想來學習氯氣的性質也順利成章。
二、教學過程
環節一：創設情鏡引入新課
播放海洋視頻：美麗的大海
播放文字資料：我國是一個海洋大國，海洋國土面積300多萬平方公里。海洋含有豐富的生物、物理、化學資源，、黃巖島爭端問題不斷升級，除外，關鍵還因海洋中的豐富資源。海洋中含鹽3%，主要為NaCl，此外因還有MgCl2、MgSO4等鹽類，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。所以說，海洋是包括NaCl在內的巨大的資源寶庫。如果將海洋中的鹽全提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150m。引入課題海水中含有豐富的氯元素。
板書：第二節富集在海水中的元素――氯
氯元素與我們的生活有著密切聯系，讓同學們說出生活中常見的含氯的物質。
環節二：生活中的含氯物質
投影展示：生活中常見的含氯化合物，圖片資料和分子式，如生理鹽水、84消毒液、漂白粉、聚氯乙烯、合成殺蟲劑等。
氯元素與我們的生活有這么重要的聯系，同學們一定想知道氯單質――氯氣的有關性質。
環節三：感知氯氣的物理性質
展示剛制備好的一瓶氯氣，請同學們觀察其顏色和狀態。讓學生說出其顏色：黃綠色，狀態：氣體；氣味：刺激性氣味；密度（讓學生根據相對分子質量判斷）：比空氣大，溶解度：能溶于水（1：2），毒性：有毒，易液化為液氯。
特別強調聞有毒氣體氣味時應該注意方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。讓學生代表上講臺上聞氯氣氣味。
補充說明：現在實驗室制取的氯氣就是236年前舍勒發現時生成的方法，簡單介紹所取化學反應原理。
環節四：探究氯氣的化學性質
引導同學們畫出氯原子結構示意圖，分析氯原子最外層7個電子，易得一個電子，具有強氧化性，表現為典型的非金屬性，運用分類思想對比學過的氧氣、硅的性質推測氯氣可能有的化學性質。
1.氯氣與金屬反應
學生寫出氯氣與Na、Fe、Cu反應的化學方程式，并標出反應前后Cl化合價的變化。（3學生去黑板上寫）
（1）與Na反應：2Na+Cl2■2NaCl
（2）與Fe反應：Fe+3Cl2■2FeCl3
（3）與Cu反應：Cu+Cl2■CuCl2
【結論】氯氣化學性質很活潑，可與大多數金屬在點燃或加熱的條件下直接化合。
2.氯氣與非金屬反應
（1）H2在Cl2中燃燒
教師演示：H2在Cl2中燃燒的現象，寫出反應的化學方程式。
現象：純凈的氫氣在氯氣中能夠安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧。
反應化學方程式：H2+Cl2■2HCl
【講解】純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。
【思考】如果將氫氣與氯氣先混合后，經強光照射，結果還一樣嗎？
（2）H2與Cl2混合光照
教師演示：H2與Cl2混合光照
現象：混合氣體經強光照射發生爆炸。
【結論】條件不同，反應劇烈程度不同。
【思考交流】金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？運用氧化還原理論分析表現氯氣的什么性質？
學生分析后教師總結：這些反應中，氯元素價態都從0價降低到-1價。氯氣在反應中都作氧化劑。
教師強調：一般地，氯氣將金屬氧化為最高價態如鐵、銅。體現了氯氣的強氧化性，它還可以與其它具有還原性的化合物（如KI）反應。
氯與水反應區別于其它非金屬性質，也是學生學習的難點，用探究方法學習比較好。
3.氯氣與水反應
實驗探究一：氯氣的溶解
教師演示實驗操作步驟：
（1）裝有氯氣的針筒。
（2）用針筒抽取水，記錄此時氯氣與水體積。
（3）充分震蕩，對比氯氣與水的體積。
教師展示：氯水，請同學們觀察氯水顏色并思考。
（1）氯水為什么呈黃綠色？
（2）氯氣的水溶液稱為氯水，氯氣在水中到底發生了怎樣的變化？氯水中含有哪些溶質？
實驗探究二：氯水的成分
學生實驗：新制氯水分別滴硝酸銀溶液、pH試紙、紫色石蕊溶液中，觀察現象。
學生經過實驗探究，思考交流，提問學生對氯水的成分進行分析：
氯水呈黃綠色，說明含有________，氯水使藍色石蕊試紙先變紅，說明有______。
后褪色，說明，氯水加到硝酸銀溶液中出現白色沉淀，說明有________。
歸納總結得出如下結果：氯氣的水溶液稱為氯水，氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。根據實驗現象學生可推出新制的氯水的成分Cl2、H+、Cl-。次氯酸學生推不出來，只能教師講解，溶解在水中的部分氯氣能與水發生反應，生成鹽酸和次氯酸。
氯氣與水反應的方程式：H2O+Cl2■HClO+HCl
教師引導學生分析該反應的氧化劑、還原劑。
教師講解：次氯酸的三性
①弱酸性（比碳酸還弱，離子方程式中要寫分子式）
②不穩定性（光照易分解）：2HClO■2HCl+O2
③強氧化性（漂白、殺菌）
【思考交流】
（1）新制的氯水中具有漂白性的物質是Cl2，還是Cl2與H2O反應的產物？
（2）新制的氯水為什么能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色？
（3）新制的氯水久置后性質會發生怎樣的變化？
實驗探究三：氯水的漂白性本質
實驗：將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入干燥的氯氣中，觀察并比較實驗現象。
現象：氯氣不能使干燥有色布條褪色，能使濕潤的有色布條褪色。
分析：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水的漂白性實質是氯氣與水反應生成的HClO。HClO具有強氧化性，所以HClO具有漂白性，并具有殺菌消毒作用。次氯酸是很弱的酸，不穩定，只存在于水溶液中，在光照下分解放出氧氣。
由于HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應，直至氯水失效，因此氯水要現用現制，保存在棕色試劑瓶中。久置氯水成分為稀鹽酸。
4.與堿反應
根據氯氣與水的反應原理，推測氯氣與NaOH、石灰水能否發生反應？若反應，寫出反應方程式。請一學生上講臺書寫。
教師引導：氯氣的含氯化合物對人類社會發展有極大促進作用，如禽流感消毒，可用5%漂白粉溶液噴灑于動物圈舍、籠架、飼槽及車輛等進行消毒。2003年春，我國出現重大“非典”（SARS）疫情，嚴重危及人民生命安全。而含氯的“84消毒液”對SARS病的冠狀病毒具有較好的消毒作用。
但是如果不能正確使用會危害人類，產生不良后果。
【學以致用】一旦發生大量氯氣泄露，我們應該怎樣自救？
請大家閱讀文字材料，小組討論后給出結論。
【材料1】2005年，京滬高速淮安段，一輛槽罐車與一輛迎面駛來的大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上滿載的約32噸液態氯氣快速泄漏。事故發生后，組織周圍居民（順逆）風撤離，并盡量將居民安置在附近的某些（低高）處；消防戰士則迅速向解放車頭噴和噴灑已稀釋的溶液（水和NaOH溶液）。
【結論】氯氣有毒，密度比空氣大；逆風撤離，轉移到高處，用噴水和噴灑已稀釋的NaOH溶液。在沒有防毒面具的情況下，可用濕毛巾捂住眼睛和呼吸道，頂風撤離到上風和側風方向。
化學必修一方程式總結范文3
【關鍵詞】自主互助教學 化學復習 高效
運用自主互助型課堂教學模式，不同的年級，不同的學科，不同的課型，實施方法有所變動，筆者就如何在高中化學復習課堂中篤行自主互助教學模式，打造高效復習課堂談點自己的想法。
1 傳統化學復習模式的弊端
傳統的化學復習課堂教學過程或以學生做題為主，或以教師滔滔不絕的講述為主，教師是課堂的主宰，學生的活動僅限于聽、在課本上勾畫要點或毫無方法的死做題等簡單的機械活動，有價值的思維活動難得一見。久而久之，學生學習的主動性喪失殆盡，自主學習、互動學習的習慣和能力無從養成。
2 將自主互助型教學模式應用于化學復習課堂的探究
化學復習要有針對性，體現鞏固性，著眼發展性，要設疑激趣，創設情景，引導學生自主學習、主動學習。將自主互助型教學模式應用于化學復習課堂的大概思路是：先讓學生學，發現問題后才教，教不是由教師教，而是"兵教兵"，教師補充，歸納小結，闡明原理規律。下面就以蘇教版化學必修一專題四硫及其化合物的復習課為例，談談具體的操作方法和體會。
2.1 板書課題：復習含硫化合物的主要性質和應用
操作方法：三言兩語引入，板書或投影課題，或直接顯示課題。
2.2 揭示目標：復習回憶含硫化合物的主要性質和應用，酸雨的形成和防治，工業制備硫酸原理，鞏固?？键c的基礎知識；通過知識融會貫通，在理解的基礎上加強知識的記憶與運用。
操作方法：揭示目標可用投影出示，在有學案明確的情況下可不再出示，教師闡述即可；揭示的教學目標主要是理解知識，培養能力等方面的，至于情感、價值觀等方面的教學目標應由教師把握，一般不作為向學生揭示教學目標的內容。
2.3 自學指導：
閱讀下列材料，回答問題（若有困難，也可查閱必修一P88-94）
硫元素的家族介紹：我們整個家族的兄弟姐妹都有一個共同點――含有硫元素，硫元素排在周期表中第三周期，第ⅥA族。
老大：我叫二氧化硫，在人類生產生活中既有"功"，又有"過"："功"表現在可以漂白紙張、草編制品等，可以制硫酸和亞硫酸鹽等；"過"表現在首先我是硫酸型酸雨的罪魁禍首，其次我被不法生產者利用，用作腌制蔬菜的防腐劑，食品美白劑、脫皮蔬菜的抗氧化劑等。
老二：我叫硫酸，被稱為"化學工業之母"。在我國，使用黃鐵礦（FeS2）和空氣可以得到我。當我年紀到了"98歲"時，我的脾氣就"不太好"了，每逢喝水就"發高燒"，能"消化"大多數金屬和碳等非金屬，蔗糖、白紙等一見到我就嚇得"臉"發黑，藍礬見到我嚇得"臉"變白，我可以生產低沸點、易揮發的HCl氣體，還可以"吸干"H2、O2等潮濕氣體中的水分。
老三、老四……：我們都是常見的硫酸鹽礦物，有的叫石膏，有的叫重晶石，有的叫膽礬，有的叫芒硝，我們和家族中的其他成員之間有著密切的聯系，在一定條件下可以相互轉化。
問題一：SO2有哪些主要的化學性質？
問題二：什么叫酸雨？用化學方程式表示酸雨的形成：
問題三：用化學方程式表示接觸法制硫酸的過程，并寫出設備名稱：
問題四：上述第三段劃線部分體現了濃硫酸的什么性質？
問題五：寫出上述第四段中的硫酸鹽的化學式，并自主構建硫及其化合物之間的相互轉化關系圖，并在每步轉化的箭頭上注明反應條件。
操作方法：揭示目標后，教師指導學生自學，一般要注意以下幾點：首先是自學的內容。如果是新授課，教師可以指導學生看教材對應部分；如果是復習課，一般再直接看教材就很浪費時間，沒有多大的意義。此時教師可以自編學習內容，將要復習的知識點編輯在一塊兒，有時也可編得活潑點，吸引學生的注意。其次是自學的方法。一般先讓學生獨立看，思考，不宜邊看邊討論。再次是自學的時間。時間不宜過長，要讓學生緊張、快節奏地完成自學任務而不拖拉；又不能時間過短，讓學生有認真看書或材料，思考的時間。最后是自學的要求，即告訴學生如何檢測。這樣，自學就好比準備打仗，讓學生立刻緊張地思維，提高自學效率。
上述案例中，要復習整個一節內容，筆者就自編了自學材料，將要復習的知識點全部包含在內，讓學生自學后，完成后面五個問題。學生在自學過程中，筆者巡視全班的情況，挑出一些錯誤多的練習，問題一到四采用實物投影，問題五讓一位學生板書到黑板上。然后采用"兵教兵"，講臺下發現問題的同學一個一個上講臺來用紅筆不斷補充或改正。
2.4 互助教學：
【自主學習】
2.4.1 將SO2分別通入下列溶液，請根據反應現象，找出與之相應的溶質，并說明SO2在反應中表現的性質。
① 澄清溶液變渾濁 ②紫色溶液變成紅色 ③淺黃綠色溶液褪色 ④紫紅色溶液褪色
⑤無色溶液中生成淡黃色沉淀⑥紅色溶液褪色
2.4.2 當木炭與濃硫酸反應時，產生的三種氣體（包括水蒸氣）如何一一檢驗？
2.4.3 請用盡可能多的方法鑒別兩瓶無色溶液：一瓶是稀硫酸，一瓶是濃硫酸。
【組內交流討論】
【展示討論成果，交流方法心得】
操作方法：學生針對教師創設的問題進行分組討論，討論過程中主要是"兵教兵"，會的學生教不會的學生，同學間也可以相互質疑，即學生與學生互動。然后小組展示討論成果，并向教師提出小組討論過程中出現爭議的問題或是經討論不能解決的問題，形成教師與學生互動，教師補充、更正、幫助學生歸納、總結，使學生進一步加深對所學知識的理解，最終形成運用所學知識去分析問題、解決問題的能力。
2.5 當堂訓練（略）
化學必修一方程式總結范文4
【關鍵詞】平衡體系 無機化學 平衡常數 平衡濃度
無機化學是化學、材料、醫藥、化工、檢驗等許多專業必修的一門重要基礎課程，也是學習分析化學、有機化學、物理化學的前提和基礎。系統的無機化學主要包括化學原理和元素兩大部分，其中化學原理是大多數專業學習無機化學這門課程時的重點內容。有關于化學平衡問題的理論和計算是化學原理的核心部分，在無機化學的學習中占有十分重要的地位。無機化學中涉及到化學平衡內容有諸多章節，按其從屬關系可以分為總論和分論。化學平衡就是總論；分論包括酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化還原平衡，這些內容是化學平衡在各自平衡體系中的具體體現和應用?，F階段大部分出版的無機化學教材針對這部分內容都是分章節介紹，涉及到常數、公式和原理太多，學生在學習階段難以將相關內容進行聯系融合，掌握有一定難度。教學研究發現，在學習完分論――四大平衡以后，應及時將其與前面總論化學平衡內容進行對比、歸納和總結，找出它們之間的共性和特性，將會有助于幫助學生理解這部分內容。
一、化學平衡的基本含義和特征
1.基本含義
在一定條件下，絕大多數化學反應都是可逆反應，即該反應只能進行到“某一程度”就達到反應的終點。此時反應物的消耗速度和產物的生成速度相等，形成一個動態平衡，該平衡狀態我們稱之為化學平衡?；瘜W平衡的基本含義還包括：化學平衡是可逆反應所能進行的最大限度，達到平衡狀態時系統的組成不再隨時間而變化；平衡常數是狀態函數，因此系統的組成與達到平衡狀態的途徑無關；化學平衡是動態的、有條件的、相對的，當條件發生改變時，平衡就會發生移動，建立與新條件相適應的新平衡。
2.特征
(1)平衡濃度
化學平衡所闡述的具體含義是指可逆反應在一定溫度下達到平衡狀態時，各反應物的濃度與產物的濃度存在一定關系，即“平衡濃度”之間的關系。生成物平衡濃度冪之積與反應物平衡濃度冪之積的比值稱為這一反應的平衡常數。這是解決與此相關的酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化還原平衡計算的必要前提。為此，我們還需要了解與平衡濃度相關的起始濃度和變化濃度，明確這三種濃度之間的關系，即起始濃度任意值，變化濃度有比例，平衡濃度相制約。
(2)經驗平衡常數和標準平衡常數
化學反應平衡常數，是表明反應達到最大限度的特征值，可分為經驗平衡常數K和標準平衡常數。兩者在定義和表達形式上雖然相似，但含義卻有很大差異。經驗平衡常數又稱實驗平衡常數，是由實驗測定而獲得的，根據反應類型不同及體系達到平衡時各物質濃度表示方法的差別，可分為濃度平衡常數K，和壓力平衡常數K。。經驗平衡常數通常具有量綱，對于有氣體和溶液同時參加的反應，量綱極為復雜，因此在使用時十分不便。標準平衡常數的表示是以平衡濃度(或平衡分壓)與標準濃度(或標準壓強)的比值(即相對濃度)來代替平衡濃度，從而達到一個無量綱的平衡常數，它同樣可以表達體系達到平衡時各物質的濃度關系，而且使用更為簡潔方便。此外，標準平衡常數標準一致，有對應關系，因此使用更為廣泛。
此外，在使用平衡常數時我們還需要注意以下幾點：平衡體系中固體、純液體以及稀溶液中溶劑水的濃度(活度)都近似，因此它們都不會出現在平衡常數的表達式中；平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變；同一化學反應，在同一溫度下，平衡常數的具體數值與方程式的寫法有關，寫法不同，表達式中的指數不同，平衡常數不同；平衡常數是表示化學反應進行程度的一個定量標度，利用平衡常數的大小比較不同反應進行的程度時，各反應的化學計量數必須相同，否則可能得出錯誤結論。
二、化學平衡在各類平衡體系中的具體應用
在實際應用中，化學平衡常常涉及包括平衡常數、轉化率、平衡移動定律和多重平衡等具體問題，這也是掌握化學平衡的重點和難點。下面將詳細討論這些問題在酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化還原平衡中的具體應用。
1.標準平衡常數
在總論化學平衡體系中，標準平衡常數一般用來表示。在分論酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化還原平衡從反應類型上來說都屬于離子反應。因此反應的標準平衡常數一般用來表示，隨著反應體系的不同，的具體含義也不同，列出了常用標準平衡常數在各平衡中的具體表示形式。在酸堿平衡體系中，經常討論的是水的解離平衡和弱酸、弱堿的解離平衡，平衡常數的表示分別為《研究的側重點是各種復雜體系中溶液蚶值的計算。在沉淀溶解平衡中，判斷多離子共存溶液中沉淀的生成與溶解是計算的重點，衡量的標準就是平衡溶液體系中反應商J與離子積常數的大小。在配位平衡反應中，分別表示配合物的不穩定常數和形成常數，其數值大小分別表示配合物分解或是形成反應趨勢的大小。在電化學氧化還原平衡中，常?？疾斓木唧w重點是利用各種反應的電極電勢來計算相應的標準平衡常數。
2.平衡轉化率
對于一般可逆反應，除了標準平衡常數以外，有關化學平衡轉化率的概念也比較多。雖然在不同平衡體系中的叫法各不相同，但是其本質都是一樣的，表示某物質達到平衡時已經轉化的濃度與起始濃度的比值。例如，酸堿平衡體系中的弱酸弱堿的解離度和鹽的水解度；沉淀溶解平衡中的溶解度等。平衡常數與平衡轉化率之間也存在一定關系，一般來說，反應的平衡常數。越大，平衡轉化率也就越大。另一方面，只要化學反應計量方程式與的表達式相匹配，平衡轉化率也可以確定反應程度的相對大小。
3.平衡移動定律
前面的討論我們已知建立化學平衡的條件是相對的，體系的外界條件發生改變，平衡就會發生移動。勒夏特列(Le Chatelier)原理從定性的角度詳細闡述了平衡移動的普遍原理。勒夏特列原理在四大平衡體系中主要是考慮濃度因素――反應商J對于平衡移動的影響，一旦平衡濃度發生改變，平衡必然發生移動。平衡移動的方向主要是考慮反應商J與標準平衡常數的大小，在酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡反應中影響平衡移動的因素通常分別為溶液pH、pOH值的改變、溶度積的改變和配合物生成與溶解；在氧化還原平衡體系中，濃度改變直接體現在電極電勢的數值，因此電極電勢的改變直接反應出平衡的移動。平衡移動的結果是建立新的平衡體系，最終使得正向和逆向反應速度相等并且反應的對于氧化還原平衡而言則是。
化學必修一方程式總結范文5
【關鍵詞】有效教學 課程導入 教學方法 多媒體資源 教學情境 課后反思
有效教學（effective teaching）的理念源于20世紀上半葉西方的教學科學化運動，在美國實用主義哲學和行為主義心理學影響的教學效能核定運動后，引起了世界各國教育學者的關注。在高中新課程的理念下，有效教學已經廣泛地被各個學科所追求。對于高中生物教學來講，核心的任務就是培養學生的科學素養，讓學生不僅“學會”而且“會學”。如何才能使有效教學在課堂中更好的開展呢？以下是筆者在教學實踐中的幾點感悟：
一、新穎的課程導入，豐富精準的語言，適宜的教學方法，激發學生的學習興趣
“好的開始是成功的一半。”要想上好一堂課，首先要抓住學生的興趣，這就需要精彩的導入。比如在講授《人體內環境與穩態》（新課程人教版必修三第一章第一節）一節時，可以采用下面導入：“《紅樓夢》中，賈寶玉說過這樣一句話：男人是泥做的，女人是水做的。這種說法對嗎？我們的身體又是由哪些液體組成的呢？”這樣既增加了文學性，又引發了學生的探究興趣。
教師授課語言應清晰精煉、重點突出、邏輯性強，使學生能按邏輯的順序逐步理解。作為一名教授科學學科的教師，語言的科學準確性也是十分必要的。這就需要教師在上課之前要充分備課，設置好教學的各個環節。在這里需要“備”的不只是知識，還有學生，掌握好學生的學情特點更為重要?？鬃釉啤耙虿氖┙獭?，如何讓學生更有效的學習掌握知識，是值得每一位教師深思的。我在課堂上采取的方式是將課堂主體交給學生，運用多種教學方法，在全程中教師是一個組織者，其他探究過程交予學生完成。比如在講授《降低化學反應活化能的酶》第二課時探究酶的最適溫度、PH過程中，讓學生思考設計該實驗的思路，并討論完善，自己動手記錄擬定方案，教師分發實驗材料器具由學生自己動手完成并及時發現不足之處。這樣在以后的解題過程中可以輕車熟路，既培養了學生動手動腦的能力，又有效掌握知識運用知識，一舉兩得。我的目標是讓課堂上的每一名學生都“愛學生物課，會學生物課，會用生物知識”，我將繼續為之而努力。
二、明確的任務目標，讓學生了解“學什么”
教師授課應有明確的任務目標，曾經聽過這樣的課，課堂氣氛活躍，師生互動也非常好，可一堂課下來既沒聽出重點也沒明白教師想讓學生最終掌握什么知識，無疑這是一堂失敗的課。教師作為教學活動的組織引導者要干什么，學生要學什么，學到什么程度，這是課堂的靈魂。在教學中為了避免中心的偏離可在一開始便展示給學生教學目標（所要掌握的知識），這樣學生心中有了明確的目的能更有效的學習。比如在講授《細胞的能量“通貨”―ATP》時，可直接告訴學生本節要掌握的三個知識：一、ATP的結構及含義；二、ATP與ADP的相互轉化過程；三、ATP的功能及應用。這樣使學生對要掌握的知識要點一目了然，可以通讀教材自己填充掌握要點。另外在教授新版教材時可充分利用每節的“本節聚焦”，讓學生對此重視起來。
三、充分運用多媒體資源，創設教學情景，讓學生了解“怎樣學”
如何能更充分調動學生的學習積極性？如何使學生能在較短的時間內獲取大量的學習信息？如何能將抽象的知識形象的展示在學生面前讓學生更好的接受？我想沒什么比多媒體資源給我們幫助更好的了。在生物教學中，我和我的學生充分體會到網絡資源的必要性。比如在講解生物進化及生態系統及其保護的模塊時，我從網絡上下載了大量的圖片、視頻、FLASH，當我把它們展示給學生時，學生的學習積極性和熱情都得到充分的調動，并能夠積極參與到討論當中去，真正做到參與到課堂中來成為課堂的主人。讓我更深有體會的是在講解人教版必修一第五章第四節《能量之源――光與光合作用》第二節時，借助了一個FLASH巧妙導入，在其中即表明了反應物與產物，又表現出了條件和場所，我順勢讓學生自己動筆寫出光合作用的總反應方程式，并和教材給出的進行對比及時改正，這樣加深了學生的記憶。在講解光合作用光反應和暗反應兩部分過程時我也是利用多媒體及FLASH進行展示，讓學生觀察反應場所及發生的變化，然后自己總結出方程式進行記憶。通過這樣的方法，一方面能更好的調動學生的學習積極性，另一方面也培養了學生觀察理解分析的能力及動手動腦的能力。
四、課堂信息及時反饋和調整，課后反思
在課堂中，教學有沒有效益，是指學生有沒有學到什么或學生學得好不好。這也就是說一堂課的成功與否取決于學生的掌握情況。在課堂教學中，教師每講解完一個知識點最好及時的予以相應習題鞏固以了解學生的掌握情況，如果掌握不好可以及時調整重新強調。另外我們面對的是學生的群體，在一個班級內的學生學習情況良莠不齊，這樣在課堂上運用一定教學方法時要注意把握好尺度，學生反饋情況一旦不好要馬上調整以適應學生的學情。另外，不論作為新教師還是老教師課后反思是非常必要的。我認為反思應該從兩個方面進行：一、自我反思。它包括在課堂中備課是否充分、教學目標是否清晰體現、教學方法是否恰當有效、教學是否達到預期效果、是否有更加有效的方案等等，只有認真做好自我反思，才能不斷進步。二、對學生的反思。它包括在課堂上的知識反饋情況、學生作業的反饋情況，對學生的知識抽查反饋情況等等，如果和預期存在差距，那么就要找出原因，更好的解決。
總之，時代在發展，科學在進步，這對生物學教師提出了更高的要求。課程改革帶給教師和學生的不僅是機遇，也是巨大的挑戰。以上是筆者對于高中生物有效教學策略探究的感悟，希望能給大家一定的幫助，同時我也會在今后的課堂實踐中繼續努力，提升自身素養，讓我們的課堂教學為學生未來的發展打下良好的基礎。
【參考文獻】
化學必修一方程式總結范文6
化學是一門基礎的自然科學。中學化學教學是化學教育的啟蒙和基礎階段。新課程改革的教學理念強調：基礎教育的任務不僅僅是傳授知識，更重要的是讓學生改變單一的接受性學習，掌握科學的學習方法，通過研究性學習，參與性學習，體驗性學習和實踐性學習，培養終身學習的愿望和能力，促使學生知識技能、情感態度與價值觀的整體發展。親愛的讀者，小編為您準備了一些學?；瘜W學科工作總結，請笑納!
學?；瘜W學科工作總結1本學期，我校高一年級化學學科將使用魯科版教科書《化學2》(必修)開展教學活動。高一化學備課組成員有四位教師。為更好的化學教學工作，特制化學備課組訂教學計劃如下：
一、指導思想
認真學習教育部《基礎教育課程改革綱要》和《普通高中研究性學習實施建議》，認真學習《普通高中化學課程標準》，明確當前基礎教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念，全面推進課程改革的進行。
在教學中貫徹基礎教育課程改革的改變課程過于注重知識傳授的傾向，強調形成積極主動的學 習態度，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習和形成正確價值觀的過程;改變課程內容難、繁、偏、舊和過于注重書本知識的現狀，加強課程內容與 學生生活以及現代社會和科技發展的聯系，關注學生的學習興趣和經驗，精選終身學習必備的基礎知識和技能;改變課程實施過于強調接受學習、死記硬背、機械訓 練的現狀，倡導學生主動參與、樂于探究、勤于動手，培養學生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力的課程 觀。
二、教學要求
1.認真研究當前教育改革發展趨勢，轉變傳統教學觀念，注重學生能力培養，以培養學生創新意識和綜合能力為重點，重視科學態度和科學方法的教育，寓思想教育與課堂教學之中，促進學生健康發展，深化教育改革。
2.加強教學研究，提高教學質量。
提倡以科研帶教學，以教學促科研，使教學工作課題化。 教師要努力提高教科研的意識和能力，積極探討科學合理、適應性強的實驗方案，改革課堂教學方法，積極進行研究性學習的探索，不斷提高教學水平和專業知識水 平，開拓新的課堂教學模式。在備課活動中，要把化學課堂教學改革，德育教育放在首位。
在教學目標、方法、內容的確定、作業的布置與批改、單元的測試與評估、課內外輔導活動中要從有利于培養學生高尚道德情操，創新精神和實踐能力去思考設計。
3.做好調查研究，真正了解高一學生的實際情況。
要認真研究學法，加強對學生學習方法的指導，加強分類指導，正確處理對不同類學校和不同類學生的教學要求，注重提高學生學習化學的興趣。在教學中，努力發揮學生的主體作用和教師的指導作用，提高教學效率。提倡向40分鐘要質量，反對加班加點磨學生的低劣教學方法。
4.注重知識的落實，加強雙基教學，加強平時的復習鞏固，加強平時考查，通過隨堂復習、單元復習和階段復習及不同層次的練習等使學生所學知識得以及時鞏固和逐步系統化，在能力上得到提高。
5.加強實驗研究，重視實驗教學，注重教師實驗基本功培訓，倡導改革實驗教學模式，增加學生動手機會，培養學生實踐能力。
6.要發揮群體優勢，發揮教研備課組的作用，依靠集體力量，在共同研究的基礎上設計出豐富多彩的教學活動。
繼續堅持“同課異構”的備課方式，搞好化學必修2的集體備課，提高教學質量。
學?；瘜W學科工作總結2本學年度，我擔任高二化學兩個教學班的化學教學，本學年度這一年就要結束了，本學期按照教學計劃，以及新的教學大綱，已經如期地完成了教學任務。本學期已完成了選修5及必修1一輪復習部分的內容，期末復習工作也順利進行。做到有組織、有計劃、有步驟地引導學習進行復習，并做好補缺補漏工作。無論是教師的編寫提綱，還是課堂上的精講多煉，處處都體現了師生的默契配合。
本學期，我適應新時期教學工作的要求，從各方面嚴格要求自己，結合本校的實際條件和學生的實際情況，勤勤懇懇，兢兢業業，使教學工作有計劃，有組織，有步驟地開展。立足現在，放眼未來，為使今后的工作取得更大的進步，現對本學期教學工作作出總結，希望能發揚優點，克服不足，總結檢驗教訓，繼往開來，以促進教訓工作更上一層樓。
一、認真備課，不但備學生而且備教材備教法，根據教材內容及學生的實際，設計課的類型，擬定采用的教學方法，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。每一課都做到"有備而來"，每堂課都在課前做好充分的準備，并制作各種利于吸引學生注意力的有趣教具，課后及時對該課作出總結，寫好教學后記，并認真按搜集每課書的知識要點，歸納成集。
二、增強教學技能，提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調動學生的積極性，加強師生交流，充分體現學生的主作用，讓學生學得容易，學得輕松，學得愉快;注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學生動口動手動腦盡量多;同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學生學習需求和學習能力，讓各個層次的學生都得到提高。
三、認真批改作業：布置作業做到精讀精練。有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到最大的效果。同時對學生的作業批改及時、認真，分析并記錄學生的作業情況，將他們在作業過程出現的問題作出分類總結，進行透切的評講，并針對有關情況及時改進教學方法，做到有的放矢。
四、做好課后輔導工作，注意分層教學。在課后，為不同層次的學生進行相應的輔導，以滿足不同層次的學生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了后進生的輔導力度。對后進生的輔導，并不限于學習知識性的輔導，更重要的是學習思想的輔導，要提高后進生的成績，首先要解決他們心結，讓他們意識到學習的重要性和必要性，使之對學習萌發興趣。要通過各種途徑激發他們的求知欲和上進心，讓他們意識到學習并不是一項任務，也不是一件痛苦的事情。而是充滿樂趣的。從而自覺的把身心投放到學習中去。這樣，后進生的轉化，就由原來的簡單粗暴、強制學習轉化到自覺的求知上來。使學習成為他們自我意識力度一部分。在此基礎上，再教給他們學習的方法，提高他們的技能。并認真細致地做好查漏補缺工作。后進生通常存在很多知識斷層，這些都是后進生轉化過程中的拌腳石，在做好后進生的轉化工作時，要特別注意給他們補課，把他們以前學習的知識斷層補充完整，這樣，他們就會學得輕松，進步也快，興趣和求知欲也會隨之增加。
五、積極推進素質教育。目前的考試模式仍然比較傳統，這決定了教師的教學模式要停留在應試教育的層次上，為此，我在教學工作中注意了學生能力的培養，把傳受知識、技能和發展智力、能力結合起來，在知識層面上注入了思想情感教育的因素，發揮學生的創新意識和創新能力。讓學生的各種素質都得到有效的發展和培養。
六、取得了一定的成績。，但存在的不足是，學生的知識結構還不是很完整，學生的知識系統還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進。
學?；瘜W學科工作總結3聽了將小鋼老師，林文興老師關于高中化學實驗考查特點及復習建議，結合我校實際情況，有一下幾點體會：
1 新課程下高考化學實驗題的特點
(1).以“工藝流程”為背景，將元素化合物知識放置在真實的化學工業環境中，從而達到考查學生的綜合分析問題的能力以及將新信息和已有信息整合，重組為新信息塊的能力。
(2).以“實驗裝置”為背景，將教材實驗某些裝置分為具有一定實驗功能的、簡單的實驗組合或片段、如制氣、除雜、物質檢驗、物質性質實驗、氣體收集、尾氣處理等裝置，要求學生按照題目要求，依據實驗原理，從中選出一些裝置進行科學組合、合理連接，以完成某一具體實驗，考查了學生的創新思維能力和運用所學知識綜合分析實驗問題的能力。該類試題特點：所考查的知識源于教材中的典型實驗，但“立足教材、高于教材”，是教材重點實驗綜合運用能力的再考核。只要學生平時重視學習教材上的典型實驗，該類題的解答還是很容易得分的。
2 結合我校實際，新課程下高考化學實驗復習策略
縱觀新課程下高考化學實驗試題的特點，可以發現題目難度并沒有增加，但加強了對化學實驗基礎知識、基本操作、實驗數據分析和推理、實驗方案的設計和評價以及解決實際問題能力的考查，注意與生活和實際的聯系，這種改革的方向有助于教師和學生從題海中掙脫出來，把新課程理念落到實處。通過對新課程下高考化學實驗試題的特點的分析，得出以下幾點啟示。
(1) 熟悉常見的實驗基本操作，力求實驗基礎知識網絡化
新課程下的高考實驗試題在命題的形式上注重試題的綜合化，即試題注重對多方面的實驗基礎知識進行考查。高中化學實驗基礎內容包括儀器與藥品、實驗操作與實驗技能、物質的制備與實驗方法、識圖繪圖與安全知識、定量實驗與誤差分析、物質的分離提純和鑒別、實驗設計與綜合實驗等。在化學實驗復習過程中，應強化對化學實驗中的儀器使用、實驗的基本操作、藥品的變質與保存、氣體的制備、離子的鑒定、物質的鑒別、檢驗、推斷等做一些小專題復習，以達到鞏固基礎的目的。另外，還應針對化學實驗知識和技能進行歸納、對比，總結規律，由點到面，形成知識網絡，注重對以上知識的聯系類比歸納。
(2)重視教材實驗，力求對實驗素材進行深入拓展和挖掘
從新課程下的高考試題不難看出，許多實驗試題是源于教材的演示實驗和學生實驗，并由典型實驗進行一些改裝或創新。對于課本的每一個實驗都要弄清原理、相關的儀器裝置，注重操作細節，對于每個實驗，都要做到：①怎么做?②為什么要這樣做? ③如果不這樣做，會引起什么后果?④還能怎么做?對實驗中所涉及到的重要化學方程式和重要實驗現象均應做到熟練。盡可能讓學生重做一些重點實驗，例如酸堿中和滴定等，感受實驗細節，加深體驗。
(3)加強規范教學、注重審題能力的培養
實驗題是高考中賦分最高、得分最少的題目，也是考生最沒有把握的題型。因此答好實驗題是做好高考化學試卷的關鍵，也是高考制勝的關鍵。從平時改卷和高考閱卷反饋情況來看，學生做實驗題最普遍存在的問題是答題不規范，文字不簡煉，詞不達意，不能用正確的化學用語答題，從而造成大量失分。另外，答非所問也是考生解答此類試題經常出現的錯誤。因此在答題時必須注意：①答名稱還是答符號、化學式;②答離子方程式還是化學方程式;③答現象還是答結論;④答規律還是答具體物質或具體內容。審好題才能做好題，還要注意培養學生理解和概括題意的能力，學會分析儀器裝置的特點和作用，學會分析流程圖中每一步的作用，學會分析每一步中反應物和生成物的關系，在答題時還要注意一些限定條件，避免不必要的失分。
總之，“年年高考題相似，高考年年題不同”，認真研究新課程下高考化學實驗試題的特點，從試題中去領略試題的考查意圖和試題命題的方向，從而在教學中有目的地培養學生的實驗創新意識和實驗探究能力，真正做到有的放矢，就能大大提高實驗備考復習效率。
學?；瘜W學科工作總結4時光飛逝，轉眼間一學年已經結束，這一學年我擔任的是高一年7班的班主任和7、8班的化學的教學工作，由于剛參加工作，又是新課改年段，對于我來說是一個新的挑戰，回想這一段時間的工作，感覺有成功也有不足，現本人就從政治思想方面、教育教學方面、班級管理和工作考勤方面做如下總結：
一、政治思想方面：
本人堅決擁護黨的領導，認真遵守學校各項規章制度，認真學習新課改的教育理論，認真鉆研課標，不斷學習和探索適合自己所教學生的教學方法，本著：“以學生為主體”的原則，重視學生學習方法的引導，幫助學生形成比較完整的知識結構，同時本人積極參加校本培訓，并做了大量的探索與反思。 并積極參與聽課、評課，虛心向同行學習教學方法，博采眾長，不斷的提高自己的理論水平和教育教學水平，以適應教育的發展，時刻以做為一個優秀數學教師應該具備的條件來要求自己，努力做到更好。
二、教育教學方面：
要提高教學質量，關鍵是把握住重要的課堂時間。為了上好每一堂課，我堅持做到以下幾點：
1、認真做到全面的備課
新課改使得原來簡單的寫寫教案，列列知識點就算是備課的方法再也不能適應新時期的教學的要求了，所以我們的備課要認真做到如下三個方面：
⑴、備教材：認真鉆研教材，對教材的基本思想、基本概念吃透，了解教材的結構，重點與難點，掌握知識的邏輯，能運用自如，知道應補充哪些資料，怎樣才能教好。
⑵、備學生：了解學生原有的知識技能的質量，他們的興趣、需要、方法、習慣，學習新知識可能會有哪些困難，采取相應的預防措施。
⑶、備教法：考慮教法，解決如何把已掌握的教材傳授給學生，包括如何組織教材、如何安排每節課的活動。
2、努力營造活躍的課堂
組織好課堂教學，關注全體學生，注意信息反饋，調動學生的有意注意，使其保持相對穩定性固然重要，但活躍課堂，激發學生的情感，創造良好的課堂氣氛顯得更為重要，所以我努力做課堂語言簡潔明，課堂提問面向全體學生，注重演示實驗和學生實驗引發學生學化學的興趣，課堂上講練結合，作業少而精，注重層次。
3、注重抓好后進生轉化
要提高教學質量，還要做好課后輔導工作，包括輔導學生課業和抓好學生的思想教育，尤其在后進生的轉化上，本學期在對后進生轉化工作上，注意針對不同的學生采取不同的方法，先全面了解學生的基本情況,爭取準確的找出導致“差”的原因。并在情感上溫暖他們，取得他們的信任。從贊美著手，所有的人都渴望得到別人的理解和尊重，在和差生交談時，對他的處境、想法表示深刻的理解和尊重;還有在批評學生時，注意陽光語言的使用，使他們真正意識到自己所犯的錯誤或自身存在的缺點，通過自身的努力盡快的趕超其他同學
三、班級管理方面：
班主任工作瑣碎繁雜，所以一個好的班主任要細心耐心，寬嚴并濟。培養優秀的學風班風，培養好班干部，輔助班級管理。從生活、思想和學習上多方面關心學生，爭取做學生的朋友，使學生信任自己親近自己，才能做到親其師信其道。另一方面，多和學生溝通，多理解他們，爭取做到民主處理各種問題，不能一味的處罰，金無足赤，人無完人，多給學生解釋和改正的機會。在這一學年的班級管理中收獲很多，取得了驕人的成績。但是也有很多不足，繼續努力，多讀書、多學習、多向有經驗的老師請教，努力提高自身修養。
四、工作考勤方面：
本人熱愛自己的事業，從不因為個人的私事耽誤工作的時間。并積極運用有效的工作時間盡力將自己的分內工作做得更好。但是作為一名年輕的、剛入職的新老師，在工作中還有很多不足：
1、工作中大膽實踐、對管理工作零碎的思考多，整體的謀劃少。
2、自身各方面的素養有待進一步提高。
盡管平時注重了學習，但學得不深，學得不透。學習的層次不高。尤其科學思想、管理方法、學習水平等諸多方面還很欠缺，與其他相比還存在著較大的差距。
新課改的形式下，對教師的素質要求更高了，在今后的教育教學工作中，我將更嚴格要求自己，多方面全方位的提高自己的素質，使自己成為新形式下學生喜愛、家長放心、學?？隙ǖ暮细窠處?。
學?；瘜W學科工作總結5今年我擔任初三2、3兩個班的化學教學工作，化學是初三新開的學科，是學生跨入化學科學殿堂的啟蒙階段，又是中考必考的學科，短短一年的教學不僅要求學生掌握有關的化學基礎知識和基本技能，引導學生能具備將來探索化學科學的興趣和靈氣，還直接影響到學生的升學問題。化學學科是新開的學科，有它的優勢也有它的劣勢，放在初三開設化學是因為要求學生必須具備一定的知識基礎和學習能力，引導得好能事半功倍，一旦學生學習基礎薄弱，或者學習被動，或者存在畏難情緒，那么面臨的困難也就大。
現在的學生由于這樣那樣的社會、家庭、自身因素，普遍學習情緒不高，有一定的畏難和依賴心理，面對每周三課時的安排，我們的教學任務相當艱巨，為了更好地完成本學期的教學任務，我們制定并在實際教學中即使根據情況進行有效調整，現將一學期的工作總結如下。
一、調動學生學習化學的興趣。
今年我校實行快樂教學法的教學，把學生分成小組，充分發揮學生的主體作用，調動學生的積極性，在課堂上真正做到了讓學生動起來，課堂活起來、效果好起來。教育心理學指出：“構成學生學習動機的重要成分主要是學生的學習自覺性和對學習產生的直接興趣。”在教學實踐中，我很注意每一節課的引入，從復習舊課導入新課，使新舊知識銜接好;很重視新課程理念的貫徹，讓學生通過探究獲得知識。例如：在《質量守恒定律》教學時時，我設計并實施以下幾個教學環節：
[提出問題在化學變化中物質的質量有什么變化?
[猜想或假設
[設計并進行實驗實驗一 p96 實驗二 p96
[結論] 1、在化學變化中物質的總質量不變。
2、設計實驗探究“在化學變化中物質的質量有什么變化”時，
若裝置是敞口的，則反應不能有氣體參加或生成
若選擇的反應有氣體參加或生成，則裝置必須是密封的，
[練習]1、下列說法符合“質守定律”的有()
(1)1g紅磷在2g氧氣中燃燒生成了3g五氧化二磷。
(2)完全電解10g水得到的氫氣和氧氣質量之和仍是10g。
(3)鎂條燃燒后增加的質量等于參加反應的氧氣的質量。
(4)10g水完全汽化后仍為10g水蒸氣。
(5)100g酒精和100g水混合后的質量為200g。
1、用微粒的觀點解釋“質守定律”
[歸納化學變化中“五不變”及“兩必變”
在教學實踐中，我堅持面向全體，講課時緊扣課本，力求學生聽懂聽明白，對大部分學生堅持不講難題、偏題，重點放在基礎知識上。
二、發揮化學實驗的作用
化學學科有它自身的優勢——化學實驗，它能使學生產生興趣，在課堂教學中，我認真組織好實驗教學，在演示實驗中，引導學生學會觀察實驗現象，學會在實驗中觀察和思考，引導學生了解現象與物質的本質及其變化的規律;結合教材內容，組織學生進行相關的實驗探究，讓學生通過親身的探究性實驗活動，激發化學學習的興趣，增進對科學的情感，理解科學的本質，學習利用實驗進行科學探究的方法，初步形成一些科學探究的能力。、
