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高中化學知識總結范文1
一、元素周期表
熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
①元素金屬性強弱的判斷依據：
單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據：
單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;
最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
①質量數==質子數+中子數：a == z + n
②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)
負化合價數 = 8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱
化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵
化學能與熱能
一、化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量>e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數化合反應(特殊：c+co2= 2co是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。
②銨鹽和堿的反應如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多數分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( b )
a. ba(oh)2•8h2o與nh4cl反應 b.灼熱的炭與co2反應
c.鋁與稀鹽酸 d.h2與o2的燃燒反應
2、已知反應x+y=m+n為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( c )
a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n
c. x和y的總能量一定高于m和n的總能量
d. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
化學能與電能
二、化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式：
電能
(電力) 火電(火力發電) 化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環境污染、低效
原電池 將化學能直接轉化為電能 優點：清潔、高效
2、原電池原理
(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。
(3)構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合回路(4)自發的氧化還原反應
(4)電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(k、ca、na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。
②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應類型：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式。 ②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。
化學反應的速率和限度
三、化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：v(b)= =
①單位：mol/(l•s)或mol/(l•min)
②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。
③重要規律：速率比=方程式系數比
(2)影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)
③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
(1)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態的標志：
① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xa+yb zc，x+y≠z )
有機物
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷ch4
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：ch4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質：①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)
甲烷與kmno4不發生反應，所以不能使紫色kmno4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法：
工業制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一)
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：
(1)氧化反應：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
ch2=ch2 + h2→ch3ch3
ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)
(3)聚合反應：
四、苯c6h6
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：c6h6(正六邊形平面結構)苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學性質
(1)氧化反應 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應
① 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
② 苯與硝酸(用hono2表示)發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+hono2 +h2o反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3h2
五、乙醇ch3ch2oh
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構: ch3ch2oh(含有官能團：羥基)
3、化學性質
(1) 乙醇與金屬鈉的反應：2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2↑(取代反應)
(2) 乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反應2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o
③乙醇被強氧化劑氧化反應
ch3ch2oh
六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh
1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結構：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學性質
(1) 乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
(2) 乙酸的酯化反應
高中化學知識總結范文2
關鍵詞： 高中化學教學 學習策略 教學方法
1.引言
隨著自然科學的迅猛發展，新知識層出不窮，學生很難在短短的幾年里學會所有的知識。這就要求他們必須具有合理的能力結構，尤其是獨立獲得知識的能力，也就是要學會學習。因此，我們不僅要教給學生知識，而且要教會學生如何進行最有效的學習，也就是需要教給學生高中化學學習策略。
2.自主學習教學和化學實驗探究教學
高中化學自主學習教學是要求教師在化學課堂教學中充分相信學生、尊重學生、培養學生學會自主發展的一種教學策略。在高中化學自主學習的教學活動中，要特別強調化學課堂的開發性，使每個學生都能參與到學習活動中，從中培養學生的自我調控能力，自我表現的注意力，以及承受挫折后的心理調適能力，并能對學習的內容形成客觀的評價。教師可以通過建設一個生動直觀的學習情境，充滿生機和活力的化學課堂。適當減少化學課堂講授時間，增加學生自主學習時間，創設化學課堂教學的創新情境。同時，信息技術的不斷更新和開發，不斷地給學生營造自主、合作的、新穎的學習氛圍，在信息網絡教學中，學生處于自主學習與積極探索知識的主體地位?；瘜W是一門以化學實驗為基礎的自然科學，化學實驗在高中化學教學中起到了十分重要的作用，因此，化學實驗教學中的學習策略尤為重要?；瘜W實驗對于提高高中化學教學質量，全面落實培養學生化學科學素養的目標，具有非常重要的作用。因此，在新課程標準下培養學生的高中化學學習策略，就要從化學實驗教學入手，鼓勵學生進行自主化學實驗和合作化學實驗。以化學實驗為基礎實施探究教學，讓學生在化學實驗中去探究和發現問題、解決問題，并在探究過程中獲取知識和技能，發展解決問題的能力，初步形成科學的價值觀。高中化學實驗過程中讓學生自己動手做化學實驗，這樣可以充分發揮學生的聰明才智，培養學生解決社會生活中的化學實際問題的能力，鞏固和運用化學課堂中所學的化學知識。高中化學新課程特別強調化學實驗對學生科學探究的主要作用，化學實驗作為一種以實際操作為主的實踐活動，可以較好地保持學習的高度注意，提高記憶的效率，激發學生學習的興趣。因此，教師要充分使用探究教學策略，在發現問題、提出假設、設計方案、搜集證據、獲得結論、交流反思等環節中，引導學生進行科學探究活動。
3.及時總結、反思與評價學習效果
高中化學學習策略的訓練內容要多樣化?；瘜W教師要鼓勵學生分析自身情況，靈活選擇策略。高中化學學習策略訓練要和化學知識的教學結合起來，在教學過程中滲透化學學習法，將集中訓練、分散訓練有機地結合起來。不同的內容和不同的任務情境要采用不同的策略，當學習材料與特定的策略有內在契合性時，策略的使用才有效。所以，教師要引導學生結合高中化學學習策略的使用條件，靈活選用高中化學學習策略。教師不可以強求學生死記條條框框，而是要引導學生以實踐為主，結合學習任務反復練習，做到熟能生巧。鼓勵他們相互交流、相互學習。在高中化學學習策略的訓練過程中，教師不要誤以為給學生做幾次學法講座就能達到訓練的目的，而是要讓學生所選的學習策略效果與任務條件聯系起來，鼓勵和組織學生相互進行學習方法的交流，學生才知道某種策略在何時使用是合適的。要讓學生通過策略的學習和應用，明確意識到策略及其有效性，最終結合自己的實踐與體驗，形成適合自己的高效的高中化學學習策略。經過以上幾個步驟的高中化學學習策略教學后，教師還要組織學生討論、交流、匯報等，培養學生學會對整個學習過程進行總結、反思與評價，特別是對于自己選用的學習計劃與學習方法所達到的效果進行總結、反思與評價，使學生進一步形成對探究性化學實驗方案的新的認識，并總結探究學習活動的體驗。教師在進行教學總結的時候要努力使學生學會自我總結性的評價，以作為本次學習活動的體驗。通過對學生的自我評價與教師給學生的評價的結合分析，如果學習效果良好，則說明原有學習方法與各種學習因素相互適合的水平較高；如果學習效果不盡如人意，則說明選擇的學習方法可能不是適合自己的，或者使制訂的學習計劃并沒有較好地落到實處而導致的。通過此過程的訓練，學生參與其學習效果的評價之中，可促進學生的高中化學學習策略的改進與提高，運用有效的化學學習策略于高中化學學科的學習中，從而提高化學學科的學習效率。
4.結語
高中化學教學中應注意化學學習策略的教學，教師必須想辦法教給學生高中化學學習策略的知識與技能，提供給學生學習工具，使學生能夠自主學習化學、進行信息加工處理和解決問題，培養他們較好的自學能力。教師還要善于引導他們采用適合自己的學習方法，使他們掌握高中化學學習策略。
參考文獻：
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［4］劉陽春.淺談中學生學習能力的結構與培養［J］.湖南教育，2003，（03）.
高中化學知識總結范文3
從高中化學新課程改革后，我們在高中化學新課程的學習中普遍存在著學習困難的問題，因此本文將從高中化學學習過程中遇到的學習困難問題入手，通過分析高中化學學習困難的認知因素，旨在提高自身的化學成績，找到高中化學學習困難的認知影響原因，從而可以科學有效地解決高中化學學習困難的問題。
關鍵詞:
高中化學;學習困難;認知因素
一、前言
針對高中化學學科中普遍存在著的學習困難問題，將對我們在學習化學時的狀態和特點進行認知因素影響分析。從而得出結論，高中生化學學習困難的原因是由各方面的影響因素構成的，找到這些影響化學學習的因素，并且對其進行認知因素分析，能夠有效地提高我們自身的化學成績。
二、高中化學學習困難分析
根據查閱資料的結果表明，高中化學學科新課程學習困難的問題主要表現為有的同學的化學學習態度差，因為化學這門學科占高考分數中的比例比較低，因此，很多同學都沒有對化學學科進行相應的足夠重視。其次，大部分同學的化學理論學習基礎較弱，由于高中化學新課程起步較晚，很多同學對高中化學的知識還沒有形成一個整體的系統體系。再次，由于化學學科比較難理解，很多同學都對高中化學缺乏學習的興趣。最后，有的高中化學課程的教學速度比較快，導致了我們很多同學的化學學習理解思路都跟不上老師的教學進度，沒有一個好的學習方法進行高中化學的學習，使得高中化學新課程的學習很吃力，從而導致了高中化學新課程學習困難問題的產生。比如說我們在學習電離方程式這節課時，一些同學無法掌握好對電離方程式的書寫，因而有的同學在學習化學時就產生了對化學學習的畏難情緒，對化學方程式中的各離子在電離過程中的電價變化學習掌握不到位，這些高中化學中新課程中的學習困難導致了自己的化學成績達不到教師的要求，具體在學習過程中的主要表現為學習化學的能力比較差，學習的主動性差，缺乏對化學知識的整體認知體系［1］。
三、高中化學學習困難的認知影響因素分析
(一)學生身心發展特點
根據有關心理學的研究表明，我們高中時期的學生的思維能力主要是以抽象邏輯思維占主導地位的，但是這種抽象邏輯思維在一定程度上還是要以具體經驗思維為基礎。而高中化學課程當中的許多概念都具有抽象性的特點，因此要想提高化學成績，還是要鍛煉自己的思維能力，才能更好地學習化學。
(二)學習的認知風格不同
每位同學的認知方式不同，也導致了對化學新課程的理解程度不同，而同學之間不同的認知差異也造成了化學學習困難。有的同學在學習化學的過程當中，不容易受到其他學習環境所影響，而有的同學在學習時就容易溜號，并受到身邊同學影響，容易受到其他同學的干擾從而影響對自己對化學學習的判斷理解能力［2］。
(三)化學學科認知結構
我們對各種化學知識結構的理解程度都是不同的，因此，對高中化學知識的掌握和運用程度也就不同。有的同學的化學理論結構框架比較松散，是導致高中化學新課程學習困難的主要影響因素，化學學習困難的同學的認知結構主要存在化學知識不足的特點，因為每位同學的理論知識儲備都是不同的，因此對化學學科知識的學習理解能力也就不同。他們的化學知識體系缺乏相應的結構化，對待化學知識概念的認識并不清晰，所以說我們對化學知識的表征系統并不是十分完善，不能正確運用化學知識進行表征，思維比較僵化，原有的學習知識提取比較困難，比較容易受到之前學習的干擾。比如說初中化學學習到的知識或者是物理生物學的知識混淆不清，不能將原來的學習知識同新學習的化學課程相結合，許多錯誤的學習概念在頭腦中根深蒂固，具有思維定勢，而思維定勢的出現又導致了化學知識負遷移現象的出現，比如說在我們在學習有機化學方程式的書寫時就常常會受到無機化學方程式的書寫習慣影響。
(四)元認知監控
元認知是指對自身認知活動進行監控，在高中化學新課程的學習過程中，特別是對化學學習困難問題的解決過程中，都有著元認知過程的監控，通過元認知控制進行高中化學的學習時，能夠有效地使用化學學習策略，掌握高中化學知識體系中的陳述性知識和程序性知識，掌握陳述性化學知識學習的策略，提高對化學知識的加工深度。所以我們要對高中化學的學習進行合理的監控，增加學習化學的反饋效果，提高元認知監控能力。
四、提高化學成績
高中化學新課程學習困難主要是由同學中的認知影響因素造成的，因此我們要不斷優化自身的化學知識體系，構建一個合理的認知結構，將高中化學新課程教材中的各單元知識點結合起來，建立一個統一的化學知識網絡體系，在學習化學的過程中，同學之間要互相幫助，主動探索并研究化學課程學習當中遇到的問題，提高自己解決問題的能力。同學們要學會自主進行研究學習，并且通過每次的階段性考試來檢驗學習的結果，要對自己的化學成績要進行思考和總結，培養自己獨立學習的能力，學會自我調節自己的學習狀態，不能因為高中化學新課程存在學習困難就產生畏難的學習情緒，我們只有不斷地總結自身的學習特點，才能夠更好地認識自己，提高學生自身的化學成績［3］。
五、結論
綜上所述，本文探討了高中化學新課程教學過程中學生學習困難的問題，并且對高中化學學生學習困難問題進行了認知因素的有關分析，從認知心理學的角度上分析并研究了高中學生化學學習困難產生的原因及特點，從根本上認識到了我們在學習化學過程中的缺陷和不足，希望能夠提高自身的化學成績。
作者：范穎霏 單位：武鋼三中國際部
參考文獻:
［1］馬雷蕾．化學學習困難的診斷性評價分析［J］．商洛學院學報，2014，04:71－74．
高中化學知識總結范文4
關鍵詞：高中化學；創新思維；創新能力
一、引言
高中教育面臨著高考的巨大壓力，教學任務繁重且內容復雜，高中教育中經常出現課程緊張、教學枯燥且方法單一等情況。在這樣背景下我國教育部門開始推行課程改革，豐富教學方法、創新教學模式，激發學生興趣。高中化學作為典型的應用型學科，與實際生活有著緊密聯系，且課程內容多為實驗，很容易引起學生興趣。高中化學教師應調整教學方法，培養學生的創新思維與創新能力。
二、高中化學教育特點
高中化學課堂教學不同于其他課程，主要表現為知識漸序性與開放性等特點。分析高中化學教材可以發現，教材編排存在明顯的漸序性特點。與以前高中化學教材相比，新的教學知識點內容銜接更加緊密，已初步形成知識體系。此外，改革后的教材內容更加注重與初中知識的銜接，學生更加容易學習與掌握知識點；其次，高中化學課堂教育還表現出明顯的開放性，教學中涉及許多化學實驗，因此其教學與其他課程相比存在一定的開放性。
三、高中化學教育現狀
（一）教學方式的不合理
高中化學教學主要體現在課堂上，教學方式直接關系到教學質量。但實際中存在教學方式與學生接收效果相脫節的情況。首先，部分高中化學教師教學方式陳舊，造成很多學生失去學習興趣；其次，化學學科具備一定特點，部分教師不能適當安排實驗課程，有時天天實驗課，讓學生產生疲勞感；最后，一些教師不能創新教學思路，教學方式過于刻板，課堂氛圍嚴肅，影響教學效果。
（二）教師整合能力不足
高中化學課程教學中增加復習課堂，有效整合化學知識。但部分高中化學教師整合化學知識時，存在能力不足的問題。主要表現為教師不能將課堂化學知識轉化為實際教學內容，或不了解學生的實際情況，教學步驟與學生情況脫離。
四、培養學生創新思維與能力的措施
（一）創新實驗教學方法
眾所周知，對于高中生來說，即將面臨高考，學習枯燥，壓力大，而高中化學作為一門趣味性較強的學科，剛好可以在繁忙中調節學生枯燥的學習和生活，刺激學生的創造性思維和能力。同時它也是高中化學教學中培養學生創新性思維和能力的重要部分。因此，高中化學老師應該將化學實驗課程重點利用，在加強學生直觀體驗的同時，開發學生的創新思維以及能力。比如，在學習鈉與水化學反應過程中，鈉是漂浮在水面上融成閃亮光點，四處游動，產生白色的火花，同時酚酞溶液變紅。在這個過程中，老師應該注意引導學生觀察這些變化，幫助他們確定思考的方向，小心提示，從趣味性方面培養他們的創新性能力和思維。
（二）引入生活因素，活躍課堂氛圍
高中化學知識中的概念就是化學概念，其反映化學事物、化學性質及化學性質等本質屬性。所有概念都可以分成內涵與外延兩部分，前者指的是事物特有屬性，后者則是適用的一切范圍，兩者成反比狀態，也就是內涵越廣，外延越小。實際教學中可以引入生活因素。例如，為增加教學的趣味性，筆者在新課導入前準備一段憨豆先生洗衣服的視頻，并思考洗衣服失敗的原因，激起學生上課興趣，通過舉例引出分類法。大量舉例讓學生意識到分類的重要性。師：大家平時洗衣服時是怎么分類的？生：顏色深淺；布料性質；內衣外衣……師：為什么分類結果不一樣？生：分類標準有差別。這時教師展示一些圖片，如垃圾回收、超市貨架等，總結日常生活中分類極大地方便了人們的生活。這點在化學學習中同樣發揮著重要作用。
（三）有效整合化學復習題
化學復習過程中需要整合歸納各知識點，教學中化學教師也應該總結教學內容。例如在高三化學復習階段，可以分類歸納化學知識點，依據各知識點特點詳細劃分習題。知識點分類結束后總結教學工作進展，反復推敲?？梢酝ㄟ^填空題訓練比較簡單的基礎知識，強化記憶夯實基礎。記憶時不要死記硬背，而是應該全面理解知識點，通過理解訓練加強記憶。通過復習題系統整合，發揮習題訓練的作用。例如：現代汽車安全程度越來越高，安全氣囊作為保障駕駛員安全的重要裝置，在實際中發揮著重要作用。當汽車劇烈碰撞后，安全氣囊內迅速充滿氣體保護駕駛員，氣囊內化學反應：10NaN3＋2KNO3→?K2O＋5Na2O＋16N2↑，若反應后還原產物比氧化產物少1．75mol，下列判斷正確的是（CD）A．反應生成標況下N242．0LB．反應中KNO3被氧化的量為0．25molC．轉移電子物質的量為1．25molD．N原子被氧化的物質的量3．75mol解析：此項選擇題考查的知識點為氧化還原反應，結合電荷質量守恒定律，我們可以判斷出反應中的N2不是單純的氧化或還原產物，而是兩者的綜合。結合題目中給出的條件反應后還原產物比氧化產物少1．75mol，可以計算出N2體積為44．8L，因此判斷A選項錯誤；參與反應的KNO3被還原而不是被氧化，直接判斷B選項錯誤；借助方程式計算出反應中16molN2轉移10mol電子，結合已知條件得出生成N2為2mol，轉移的電子量為1．25mol，C選項正確；結合化學反應方程式，判斷出還原產物比氧化產物少14mol，有30mol的氮原子物質的量參與氧化反應，其物質的量為3．75mol。D選項正確。最后判斷出此題目為多項選擇，正確答案為C、D兩項。
五、結語
綜上所述，高中化學教育中教師要及時轉變教學觀念與思維模式，發揮學生主體性，塑造輕松的學習氛圍，引導學生利用課堂知識解決實際問題。化學作為一門實驗學科，教師引導學生創新性思考，培養學生質疑精神，在課堂上發表自己觀點與看法，不斷進行創新性思考。希望通過本文論述，為推進高中化學教育水平貢獻一份力量。
參考文獻：
［1］陳麗芳．新課程背景下高中化學習題課高效課堂的有效性［J］．現代閱讀（教育版），2013，（9）：11．
［2］趙國富．新課程理念下高中化學有效教學策略研究［J］．現代閱讀（教育版），2013，（10）：62．
高中化學知識總結范文5
[關鍵詞]初高中；化學教學；銜接
由于初高中化學知識難度存在很大差異，加之剛步入高一的學生受到了初中化學教學方式以及自身學習方法的影響，往往不能很好的適應高中化學學習，致使對化學學習失去了信心，過早出現了成績退步的現象，因此如何為剛步入高中的新生解決初高中化學的銜接問題，就成為了一個值得化學教師深思的問題。
一、尋找根源
筆者利用實習時期深入初中、高中與初三和高中化學教師以及高一新生廣泛的開展交流、溝通和探討，并有幸能在實習期間聽取了一場關于初高中銜接專題討論會。認真總結歸納了如下幾方面的原因：
1.教材方面
從教材方面及教學實際中可以看出涉及到初中化學方面的知識主要要求學生掌握簡單的化學知識、基本化學實驗操作、簡單的聯系生產與生活能力，其次要求學生“知其然”；而高中化學在教材的知識、深度和廣度上明顯加強，主要表現在由原先描述知識向推理性知識發展，知識的橫向聯系、縱向聯系和綜合應用知識的能力，探究問題常常涉及到事物本質，還要求學生在實際應用中有所創新。
2.教師方面
大部分高中教師對現行的初中教材的知識點，編排體系了解不多，很容易造成高中教師在教學難度上把握不好，使學生對高中化學學習產生畏懼心理。
初高中化學教師的教學風格與教學方式不盡相同，高中教師若在抽象思維和邏輯思維的教學上把握不好，很容易造成學生對高中化學學習的不適應。
3.學生方面
初中化學學習內容主要是啟蒙性和常識性的基礎化學，對思維能力要求不高；高中化學知識內容與思維難度都高于初中。因此，高一學生對學習高中化學還沒有一個充分的思維準備，根本不可能意識到初高中學習的差異，仍然用老式的學習方法；還用少數同學進入高中后沒有緊迫的學習感，仍以為憑借初中基礎知識就能學習好高中化學，思想松懈，僅憑隨意聽課或臨時抱佛腳就以為可以取的好成績，造成了學習一知半解。
二、對癥下藥
筆者除了認真分析上述原因，而且還向初三和高中化學老師請求建議，并結合不同層次的學生意見，總結歸納了一下幾種解決方式與化學教師一起交流：
1.教法銜接
如何能夠有效的開展教法銜接呢？筆者認為首先，教師要熟悉初高中教材，要研究大綱中對各部分知識的要求；其次，教師要對高一新生的中考情況認真分析，做到心中有數，以便在復習中能夠有效解決學生問題；最后，教師要充分利用各種教學手段培養學生的學習興趣及學科素養。
2.學生心理銜接
對于高一新生，教師要通過一些方法了解不同學生的心理狀態，例如：抗挫折能力、適應環境能力、認識事物能力等。總的來說，高中階段正是學生從幼稚走向較成熟的轉折時期。摸清學生心理狀況才能有效的展開教學工作。
3.學法銜接
初中學生學習化學的方法主要是靠記憶、重現、簡單模仿，這 種較為機械死板的方法不適應高中注重能力及創新要求。高中化學教師有責任指導改進學生的學習方法，使其更好的適應高中化學學習。學習方法的正確與否決定了高中學習成績的好壞。
總之，學生的認識過程是不斷發展的、知識的學習也應循序漸進。我們要想盡一切辦法解決好初高中化學有效銜接問題，綜合應用各種方法使學生及早適應高中化學學習。
參考文獻：
高中化學知識總結范文6
一、反思教學在高中化學概念中的應用
高中化學概念是高中化學教學的重要內容，要求學生掌握基本的化學概念是提高學生化學素養和化學能力的基礎。在高中化學概念中，學生的認識和掌握要順應概念的深化和發展。比如離子反應的教學，有的學生往往會局限于復分解反應發生的條件，只是“有沉淀、水或者是氣體的產生”。老師在對高中化學的教學過程中，就要注意進行反思，將離子反應在初中教學過程中的復分解反應條件進行深化，作為化學反應原理中鹽類水解的基礎，引導學生將固有的復分解條件“水的產生”轉化成“弱電解質的生成”。有的學生認為H+和CH3COOH-不能反應，那么可以通過在兩支試管同時取少量稀鹽酸并用玻璃棒沾取溶液滴在PH試紙上，而后在兩支試管中分別加入CH3COONH4固體和氯化銨固體并以同樣的方式滴在PH試紙上觀察顏色變化。通過反思法教學方法，以實驗結果打破學生固有的認識，激發學生對真理、對知識的求知欲，達到更好理解化學概念的基礎目標。
二、反思教學法在高中化學原理中的應用
