前言：中文期刊網精心挑選了化學教學教案設計范文供你參考和學習，希望我們的參考范文能激發你的文章創作靈感，歡迎閱讀。
化學教學教案設計范文1
教學目標：
1、選定工具的使用；
2、剪裁工具的使用；
3、圖形的選擇與移動；
4、圖形的縮放。
教學難點：圖形的移動和縮放。
教學準備：設計課堂教學的輔助網頁。
教學過程：
一、 教學引入。
師：出示上課的教學作業，提示，我們在上課的基礎上如何來美化我們的校園。
生：提出各種方案。引出課題。
二、教學輔導。
1、提出自學的概念，今天的課要求自主學習。
2、怎么去學？教師提出問題，學生介紹學習的方法。
3、教師引出自主學習的方法?？磿鴮W習和網頁瀏覽參考。
4、介紹網頁的設計思路和使用方法。
（1） 網頁的設計思路：希望學生按按鈕的順序去逐步操作。
（2） 如何把網頁上的圖片復制到畫圖上。
（3） 操作過程中的網頁和畫圖之間的任務切換。
（4） 頻的操作。
5、學生操作。注意以下幾點：
（1） 可以離開座位指導或請教同學。（規定班干部或電腦好的同學作為指導）
（2）在學生基本完成后全體離開座位看看別的同學可以給予你什么靈感或提出自己的改進意見。然后加以改進。
（3）教師巡回指導。
6、 教學反饋。
化學教學教案設計范文2
通過實踐活動、探究實驗和多媒體動畫等，培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神，激發學生學習化學的興趣，探索新知識的欲望。以下是為大家整理的化學課教師教學設計案例資料，提供參考，希望對你有所幫助，歡迎你的閱讀。
化學課教師教學設計案例一
【課標要求】
知識與技能要求：
(1)掌握烷烴的分子組成、結構等的特征。
(2)理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。
(3)理解同分異構體概念。
(4)了解烷烴系列的性質變化規律。
過程與方法要求
(1)基本學會烷烴同分異構體的分析方法，能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構體結構簡式。
(2)從甲烷的性質推導到烷烴的性質的過程中，學會從一種代表物質入手掌握同系列有機物性質的方法。
情感與價值觀要求：
通過實踐活動、探究實驗和多媒體動畫等，培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神，激發學生學習化學的興趣，探索新知識的欲望。
【教學重點】
本課時的重點和難點都是烷烴的性質和同分異構體概念的學習。
【教學過程設計】
[復習導入]
1、 甲烷的分子結構有什么特點?甲烷有哪些主要化學性質?
2、 什么叫取代反應?舉例說明。
[自主學習]
1、 課本54頁"學與問"試歸納出烷烴在結構上的特點。
2、 閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質和化學性質。
[歸納小結]
化學課教師教學設計案例二
教學重點：用過濾和結晶分離混合物的一般原理。
教學難點：利用結晶方法，分離幾種可溶固體物質的混合物的原理。
教學過程：
引言：在生產生活中，人們所接觸到的物質很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，這叫做混合物的分離，過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。
(板書) 第四節 過濾和結晶
一、過濾
1.定義：過濾是把溶于液體的固態物質跟液體分離的一種方法。
2.原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純(請學生設計實驗步驟)展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質，以利于學生思考。
(演示實驗)粗鹽提純
歸納出：
(1)步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過濾
(2)注意事項：
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁
玻璃棒靠在三層濾紙處
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
(3)玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過濾——引流
讓學生總結過濾作為分離物質的一種方法的適用范圍。
過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。
設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來分離它們?
二 結晶
1.定義：溶質以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結晶。
2.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法加以分離。
(講述)常用的結晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響較大的固態溶質，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離?
(演示實驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。
(講述)我們已經知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g)，降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。
小結：
作業：課本142頁習題1、2、3
化學課教師教學設計案例三
一. 本周教學內容：水的電離和溶液的酸堿性
二. 重點、難點：
1. 本節的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關系
2. 本節的難點是水的離子積，有關溶液pH的簡單計算
三. 具體內容：
(一)水的電離
1. 水的電離
2. 水的電離程度
3. 電離平衡常數
4. 水的離子積
5. 需注意的
6. 影響水的電離平衡的因素
(二)溶液的酸堿性與pH
1. Kw在電解質溶液中的存在
2. 溶液的酸堿性與c(H )、c(OH-)的關系
3. 溶液的酸、堿性與pH的關系
4. 溶液酸堿性的表示
5. pH的測量
(三)pH的應用
1. 醫療上
2. 生活上
3. 環保領域中
4. 農業生產中
5. 科學實驗和工業生產中
(四)酸堿質子理論
A. 溶液pH的計算方法
B. 實驗測定酸堿滴定曲線
1. 實驗
2. 酸堿指示劑在中和滴定中的應用
【典型例題
[例1] 將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是( )
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 無法確定
解析：考慮弱電解質電離的特點和pH的計算。
[例2] 今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據強酸制弱酸的反應規律，它們之間發生下列反應：HA HC2-(少量)=A- H2C-;H2B(少量) 2A-=B2- 2HA;
H2B(少量) H2C-=HB- H3C，回答下列問題：
(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最容易結合質子(H )的是_____，最難結合質子的是_____;
(3)完成下列反應的離子方程式
① H3C OH-(過量)_______________;
② HA(過量) C3-________________。
解析：掌握酸堿質子理論。
[例3] 1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于( )
A. 9.0 B. 9.5 C. 10 高中語文.5 D. 11.0
解析：考查與pH有關的計算。
[例4] 有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H )/c(OH-)。下列表述正確的是( )
A. 在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B. 在25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0
C. 在25℃時，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0
D. 在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
解析：考查對溶液酸堿性的認識和對定義的理解、運算。
[例5] pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是( )
A. HX可能是強酸
B. HY一定是強酸
C. HX的酸性強于HY的酸性
D. 反應開始時二者生成H2的速率相等
解析：考查對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區別。
[例6] 在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H )為10-13mol/L，下列有關溶液的敘述，正確的是( )
A. 該溶液一定呈酸性 B. 該溶液一定呈堿性
C. 該溶液的pH一定是1 D. 該溶液的pH可能約為13解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。
[例7] 下列溶液一定呈中性的是( )
A. pH=7的溶液
B. c(H )=c(OH-)的溶液
C. 由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液
D. 非電解質溶于水得到的溶液
答案：B
解析：考查溶液中性本質的分析。
[例8] 在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H )=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是( )
A. 12 B. 7 C. 6 D. 2
答案：AD
解析：掌握溶液pH計算的根本原則。
【模擬
1. 水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個分子只有1個分子發生電離，則n值是( )
A. 10-14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6
2. 如果25℃時Kw=1×10-14，100℃時Kw=1×10-12，這說明( )
A. 100℃時水的電離常數較大
B. 前者c(H )較后者大
C. 水的電離過程是一個吸熱過程
D. Kw和溫度無直接關系
3. 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是( )
A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. 氨水
4. 將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )
A. 溶液中c(H )和c(OH-)都減小
B. 溶液中c(H )增大
C. 醋酸電離平衡向左移動
D. 溶液的pH增大
5. 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是( )
A. V1>V2 B. V1
6. 在313K時，水的Kw=3.8×10-14，若在313K時，c(H )=1.0×10-7mol/L的溶液( )
A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈堿性 D. 無法判斷
7. 水的電離過程為H2O H OH-，在不同溫度下其平衡常數為：K(25℃)=1.0×
10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是( )
A. c(H )隨溫度的升高而降低
B. 在35℃時，c(H )>c(OH-)
C. 水的電離度α(25℃)>α(35℃)
D. 水的電離是吸熱的
8. 準確量取25.00mL KMnO4溶液，可選用的儀器是( )
A. 50mL量筒 B. 10mL量筒
C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL堿式滴定管
9. pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是( )
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
10. 下列說法正確的是( )
A. HCl溶液中無OH-
B. NaOH溶液中無H+
C. NaCl溶液中既無OH-也無H+
D. 常溫下，任何物質的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H )?c(OH-)=10-14
11. 進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)( )
A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 錐形瓶 D. 量筒
12. 中和相同體積、相同pH的 、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則( )
A. V3>V1=V2 B. V3>V2>V1
C. V1>V2>V3 D. V3
【試題答案
1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D
11. CD 12. A
【試題解析
1. 根據每55.6mol水中有1×10-7mol水電離，而分子個數比與物質的量成正比，所以列比例計算即可。
2. 溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正向為吸熱方向。
3. 濕潤的pH試紙，相當于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響
4. 弱電解質溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發生移動，c(H )減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。
5. 因為鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。
6. 根據水的離子積的公式，計算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。
7. 升高溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動，說明正向是吸熱反應。
8. 由于量的體積精確度為0.01mL，故應選用滴定管，而KMnO4是強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。
9. 混合前，堿中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H )=0.01mol/L，因為算得溶液中OH-剩余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質的量?D酸中氫離子的物質的量，再÷溶液體積(V1 V2)。
11. 錐形瓶里的待測液，物質的量一定，如潤洗則多;量筒是粗量儀器，沒有必要潤洗。
化學教學教案設計范文3
一、教學檔案是學校教學質量評估的基礎和依據
教學檔案承載著學校教學實踐和教學管理的發展過程和教學成果，反映學校教學和教學管理工作的真實面貌和經驗成果，是全面了解學校教學和教學管理工作發展歷史及教學成果的重要依據和窗口。不論過去和現在，學校教學和教學管理過程中各類教學和教學管理信息在教學檔案信息中得以真實反映，教學實踐和教學管理活動都可看作是教學檔案的形成過程，教學檔案管理建設規范與否，集中體現著學校的教學質量和教育水平。學校提供的教學評估材料是教學評估的重要依據，是訐估了解學校教育發展歷史和現狀主要途徑之一。它們既有學校檔案管理部門集中管理的教學和教學檔案信息，也有學校各處室分散管理的教學檔案信息。這些教學檔案信息收集全面、層次分明、過程連續、查詢便捷、規范統一、保管得當，共同對教學評估指標體系和各觀測點的內容提供全面、準確、詳實的佐證，也是對學校自述性評估報告自我評價的真實反映，是支撐教學評估報告文件材料的基礎。因此，教學檔案管理作為學校教學管理和學校檔案管理的重要組成部分，其管理水平和質量高低與否必然會對教學評估工作產生重要影響。
二、教學評估促使學校重視教學檔案的建設
雖然教學評估指標體系和觀測點并沒有對教學檔案管理工作做出具體的建設要求和標準，對學校教育教學和教學管理工作的規范化、制度化提出更高的要求。但在客觀上會促使學校和相關管理部門改變過去重教學管理、輕檔案建設的片面思想，更加重視教學檔案和其他業務檔案的管理工作，使得各學校改變過去存在的被動接收、管理脫節、教學檔案搜集不全面、管理不規范等客觀現狀。采取基層檔案管理專職與專業化、教學檔案管理即時化、網絡化，走上檔案建設信息化的道路。目前，許多學校在著手學校數字檔案建設，將檔案內容信息化，可以將檔案人員從日常業務中解放出來，同時也可以大大減少紙質檔案占用面積，僅僅將現有的紙質檔案進行數字化轉換以后壓縮保存就可以節約庫房面積三分之一以上。這樣的保管方法也方便了檔案用戶的利用，促進了檔案信息化的發展。例如：評估一個學期的教學質量需要動用的人力除了了大量的學生還有教師本人。從班級到年級，形成的文字材料更是量大。所耗的時間也是按月計算?？墒峭ㄟ^信息化建設，從在校園網絡上通知到收齊材料，到數據統計及公布也就一個星期，大大提高了效率，達到了比過去更完整的數據和最佳的效果，而且能詳實完整的獲得檔案材料，節約了庫房的占有。
三、教學檔案信息化的意義
隨著時代的進步，計算機和網絡技術迅猛發展，紙質檔案已經不能完全滿足人們的利用需求，信息的獲取和傳遞方式也隨之發生了重大的變化，檔案信息化開始走進人們的視野。檔案信息化的基本內涵包括：檔案信息利用網絡化、檔案信息存儲數字化和檔案信息管理標準化。它的基本特征是傳輸網絡化、檔案數字化和管理智能化。檔案信息化背景下的檔案信息利用是有別于紙質檔案的，它的方便快捷，也促進了自身的發展。傳統的紙質檔案內容比較龐雜，且有特殊的保存方法，從全宗到案卷實行層級式管理，給人們的利用帶來了諸多不便。以我校為例，由于學校辦學規模不斷擴大，由此產生的學生學籍檔案、教學檔案、基建檔案也在迅速增多，但與之不相稱的是檔案保管空間、檔案管理員的數量卻沒有相應的增長。檔案數量的激增不僅帶來了存儲問題，還帶來了檔案庫房的管理問題、檔案人員的配備問題。所謂檔案建設信息化，就是指用計算機對檔案文獻進行收集、篩選和不同層次的加工，使之轉化為計算機軟件形式的二次文獻信息供人們利用的過程。隨著社會科技進步，檔案信息電子化管理，已是新世紀檔案事業發展的重要方向。其意義在于：（1）可充分利用和發揮現有計算機的潛能，提高利用率。目前，大多數單位對計算機的應用單一，開發功能簡單，有的僅僅用于檔案著錄或文件打字貯存，利用效率造成極大浪費，使現代化設備不能盡其用。（2）縮短二次文獻信息的加工時間，提高檔案信息的時效性。手工信息加工工作時間長，造成信息失效，嚴重影響了檔案信息的應用價值。檔案信息電子化，編者可直接利用電腦的功能完成信息加工程序，快捷地出版二次文獻。（3）檔案信息電子化，可一次投入多次產出，改變信息加工工作受經費限制的局面。（4）檔案信息電子化，信息成果可以多份拷貝，將拷貝送到各部門，拓寬服務范圍，發揮檔案信息的利用價值。（5）檔案信息電子化，可使檔案信息順利與最新國際技術接軌。
四、實現檔案信息化管理注意的問題
1、檔案軟件開發具有信息管理功能的通用性。
開發的軟件既要適用于文件檢索，又要可用于檔案信息計算機管理系統，利用計算機完成信息管理工作。開展基于移動終端、3G技術、云計算和下一代互聯網的網絡教學、虛擬實驗、電子書包和移動學習等信息化教學和學習。建立一個數據交換的機讀目錄檔案系統，檔案系統和計算機管理系統具有規范性、開發性、服務性、共享性的功能，達到檔案信息資源共享的要求，加快檔案信息化的管理。
2、加強電子文件歸檔標準化、規范性的管理。
借助計算機信息管理網，開通電子文件歸檔專遞網線，由計算機信息管理部門負責歸檔，檔案部門負責規劃統籌。各業務職能部門把具有保存價值的電子文件，按照信息管理部門的統一要求進行電子文件格式轉換，保證數據可靠性和通用性，將數據傳輸到計算機信息管理中心。計算機信息中心接收這些數據后，進行集中處理，經匯總的數據通過信息中心輸送至各業務管理部門共享。隨著每年數據的更新，過期數據應由信息中心按檔案部門的統一要求，進行鑒定，編目整理，通過網絡傳輸移交給檔案部門保存，或直接存入光盤，定期歸檔。
3、檔案管理信息化對檔案信息管理人員的素質提出了更高的要求。
化學教學教案設計范文4
關鍵詞：教學設計；暗線；學科魅力；科學素養
文章編號：1008-0546（2016）10-0044-03 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.10.015
一節好課要“有容”“有魂”。“容”即指化學學科知識，如化學用語、基本概念、化學原理、元素化合物的性質等；“魂”指隱含在知識背后的思想、情感態度價值觀、學科觀念等隱性教學價值，是化學課堂教學設計中的“暗線”，它們不思則無，思則深遠，課堂中巧妙地穿插暗線可以增添化學學科魅力，提升學生的科學素養。
教學的藝術不在于傳授知識，而在于激勵、喚醒和鼓舞。因此，教師在進行教學設計時，清晰的知識線是有效教學的保證，可以促進學生知識的積累。但是，化學教學不是知識的堆砌，它是以提高學生的科學素養和科學研究能力，提升全面客觀認識社會現實問題和解決問題的能力為宗旨。這要求教師在教學設計時充分挖掘教學內容的隱性價值，找出一條或多條能提升學生思維能力和科學素養的“暗線”，即一節課的“魂”。教學設計時巧用“暗線”，可以增添學科魅力，提升學生科學素養。下面筆者結合教學實踐闡述化學課堂教學設計時巧用暗線的案例及類型。
一、情感態度線
“情感、態度與價值觀”這一教學目標常因在教學實踐中缺乏實施的具體載體和途徑而易被忽視，落實得不徹底。情感、態度與價值觀屬于隱性知識，它不是一味地說教，而是學習主體在學習過程中通過體驗、思考、內化形成的感悟。學生學習化學的興趣、樂于探究化學變化的奧秘是從每一課的感悟中逐步培養的。情感態度目標的達成不是當前的考試體制能考查到的，但卻有重大的教學意義及價值。
筆者認為教師在進行教學設計時，可以結合具體的教學內容，設計一條“暗線”――情感態度線，貫穿在課堂中。正所謂“行是知之始，知是行之成”，這樣的教學可以擺脫被動的說教，提倡主動的實踐和體驗，落實情感態度目標。下面以高二“元素周期表”的教學設計為例具體闡述（見圖1）。
[提出研究主題]前一節課我們已學習元素周期律，有沒有一種圖表能把一百多種元素的周期性很好地表現出來呢？
[活動一]合作探究 確立排序依據。活動內容：設計一種圖表，表現元素周期性變化，即設計元素周期表。活動準備：制作1～18號元素的卡片，給出這些元素充分的信息。學生活動：展示并交流。
[活動二]尋找規律 完善元素周期表。（1）引導學生回憶1～18號元素的結構特點，并且按要求寫出下列兩組元素的原子結構示意圖。①Na、Mg、Al ② H、Li、Na。（2）小組討論、分析這兩組元素的原子結構有什么相同和不同。（3）結合所學知識，尋找確立元素在周期表中的位置的依據。（4）完善元素周期表的結構。
[活動三]科學探究――針對周期表的“預測”功能展開。背景資料：門捷列夫在周期表中為鎵、鈧、鍺等元素（門捷列夫叫它類硼、類鋁、類硅）留下了空位，并預言了它們的性質。用多媒體呈現1875年布瓦勃得郎發現鎵的實驗數據。學生活動：引導學生將其與門捷列夫的預測進行對比，同時反思自己的預測，感受周期律的“預測”功能，感受化學世界的奇妙。
[活動四]閱讀資料：在鎵、鈧、鍺相繼發現后，元素周期律才得到了科學界的重視。而1894年氬在周期表中的排列以及1913年莫斯萊定律的提出，才使其得到了普遍認可。你如何看待這一科學現象？該問題的目的在于引發學生對科學理論要接受考驗和認可的思考。
情感態度線始終貫穿在本節課的每一次學生活動中。學生通過合作探究，確立排序依據，并尋找規律，完善元素周期表的活動，學會發現問題并積極質疑、探究、總結和反思，極大地發揮學生的主體性，不僅利于知識的理解和應用，還有利于培養學生的科學探究能力，正確認識科學發展的歷程和科學研究的方法；學生通過預測元素的正確位置，閱讀科學史料，收獲成果，感受到科學探究的樂趣。
二、學科觀念發展線
筆者此處所說的學科基本觀念主要指化學學科知識類的基本觀念，不包括方法類和情感類基本觀念。化學學科觀念是對其所涵蓋的事實、概念和原理等化學知識的高度概括和更上位的認識，包括元素觀、微粒觀、變化觀、實驗觀、分類觀等。教師在進行化學教學設計時，除了清晰的教學主線――教學知識外，還可以從實現學生認知發展角度思考，提煉出一條暗線“學科觀念發展線”，即從學生的已有認知出發，通過實驗和設計具有思考價值的驅動性問題，引導學生探究、反思，實現認知發展?；瘜W基本觀念的形成既是認知性的，也是體驗性的。一條優化的暗線――“學科觀念發展線”能夠使學生親身體驗化學知識的發現過程和應用價值，感悟化學知識中蘊含的思想、觀點和方法，從而實現化學學科素養的全面提升。筆者以“離子反應”作為教學案例具體闡述采用“微粒觀”的認知發展線的教學設計（見圖2）。
[演示實驗1]向25mL 0.01mol/L Ba（OH）2溶液中滴加等濃度等體積的稀硫酸。
[提出問題]請學生分析現象，并用化學符號表征。
[已有認知]學生利用已有認知回答此問題，利用已學知識，學生知道實驗中宏觀物質參與了復分解反應，此類反應的發生條件是產生沉淀、氣體或水。
[演示實驗2]向燒杯中加入25mL 0.01mol/L Ba（OH）2溶液，滴加2～3滴酚酞，外接電源和燈泡，向此溶液中逐滴滴加等濃度的稀硫酸，可用磁力攪拌器攪拌。
[提出問題]（1） 溶液顏色變化是由什么原因引起？
（2）燈泡亮度變化說明什么？溶液導電性強弱與什么因素有關？
[新的認知]通過實驗2和對2個問題的思考，學生的認知產生遞進，在原有認知的基礎上產生了新的認知：（1）認知對象由宏觀物質轉向微觀粒子；（2）認知角度從現象轉向本質；（3）認知層次由復分解反應及發生條件轉向離子反應及發生條件；（4）認知表征從化學方程式轉為離子方程式。
本節課中，化學學科的基本觀念之一“微粒觀”的認知發展線這條暗線起到促進學生思維提升的作用。通過演示實驗和創設問題搭建思維途徑，促進學生的認知發展。在已有認知中，學生延續著宏觀思維方式，化學反應和方程式只不過是對宏觀現象的解釋和一種化學表征形式。而經過本節課的學習，學生逐漸轉變思維，開始建立從微觀粒子的角度認識反應的思維意識，對化學反應產生新的認知和視角。
三、生活線
高中學生具有較豐富的生活經驗，若能從學生的生活經驗出發，用一條生活線貫穿整個課堂，學生嘗試用化學眼光分析生活現象、用生活眼光看待化學世界，由淺而深、環環相扣，不僅可以降低思維的難度，充分調動學生學習化學的主動性和熱情，還可以讓學生的認知從感性上升到理性的高度，進一步提高學生科學素養。
高二下學期“乙醇”的教學設計中，學生對乙醇有大量的生活感知，如乙醇可以制酒、做消毒劑溶劑、是一種清潔的燃料，人們酒醉甚至酒駕等。下面筆者以“乙醇”這一教學案例具體闡述用生活線作為暗線的教學設計（見圖3）。
[生活線1]圓珠筆寫字，然后用棉棒蘸取酒精清洗字跡。
[知識線1]（1）在動手實驗的同時，學生能深刻感受到乙醇對有機物的溶解性，總結出乙醇的物理性質。（2）激活學生已有知識，認識乙醇結構，引出烴的衍生物的概念。
[生活線2]生活中有人飲酒“千杯萬盞皆不醉”，有人卻溫酒即醉？乙醇在人體內發生了哪些化學變化？ 教師為學生提供乙醇在人體內的代謝過程圖。
[知識線2]實驗：乙醇催化氧化生成乙醛，從原子守恒的角度書寫方程式。
[生活線3]想把舊銅器銀器變新，可以采用什么方法？工匠說，可以把銀器在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，就會光亮如初?？尚袉?？為什么？
[知識線3]乙醇催化氧化，催化劑不同。
[生活線4]乙醇汽油。
[知識線4]乙醇燃燒，可見，乙醇與氧氣反應時，條件不同，產物不同。
[生活線5]檢驗司機酒后駕車的方法。
[知識線5]乙醇被強氧化劑如重鉻酸鉀溶液氧化。學生體驗乙醇的還原性，不僅能與氧氣發生反應，還能與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化為乙酸。
[生活線6]為學生提供 “乙醇鈉”的相關信息，在醫藥工業中，乙醇鈉是制備巴比妥、苯巴比妥等二十余種西藥的原料。苯巴比妥：長效的鎮靜催眠劑，在肝病時可用于退黃。
[知識線6]實驗驗證乙醇與金屬鈉的反應并對比了鈉與水反應的劇烈程度，之后學生完成實驗報告并書寫方程式。理解有機物結構對性質的決定作用。
本節課通過問題設計、實驗探究把生活線和知識線有機地串聯起來，實現了初識乙醇的功能：初步認識結構決定性質的內涵，為以后復雜有機物性質的學習提供了方法指導；用所學知識解釋生活中的現象，提升學生的科學素養。高中元素化學和有機化學的很多內容，都可以從生活出發，整合知識，設計貫穿課堂的生活線，提高化學素養，從生活走進化學，提高處理日常生活中化學信息的能力，引導學生感受有實際價值的化學；從化學走進生活，在真實的探究體驗中形成認識化學的基本方法；在生活問題與化學問題的相互融合中，形成科學的價值觀。
參考文獻
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[3] 陳園園.從學生認知角度思考 概念教學的價值與策略[J].化學教與學，2016（1）：26-28
化學教學教案設計范文5
【教學目標】
1.學會用格式工具欄為文本設置字體、字號和字形；初步學會工具欄的設置。
2.能夠根據頁面設置的需要，熟練、巧妙地設計自己的文檔。
3.通過Word文章的設置，提高學生的審美能力，培養學生自我探究的意識。
一、創設情境，興趣導入
情境創設：灰太狼和喜羊羊進行多次的斗智斗勇，都處于下風，于是它想聯合其他狼群對羊村進行攻擊。它給幾個狼群寫去了機密文件。但其中一封被喜羊羊他們撿到了……
師：大家想看看機密文件的真面目嗎？
教師展示喜羊羊拿到的機密文件，并問學生看到文件的感受？
預設：文字太小，看不清楚。
師：同學們想解開這份機密文件嗎？
揭題：喜羊羊與灰太狼之解密機密文件
【設計意圖】創設一定的情境，將學生定位于我要幫助喜羊羊解開機密文件的任務上，激發學生的興趣，積極進行本堂課的學習。
二、任務驅動，自主學習
1.解密“機密文件”
通過“機密文件”的查看，學習第一個重點：改變字體大小。
（學生打開機密文件。同桌討論，匯報交流，自主嘗試）
教師和學生一起查看機密文件，說明灰太狼的來勢洶洶，如何打敗灰太狼？如何通知？
【預設】設計陷阱（教師引導，讓全村人一起設計陷阱）。
2.設置“緊急通知”
師：同學們現在看到的是喜羊羊寫的一份緊急通知，喜羊羊想讓羊群們一下子就能意識到自己的危險，你能幫助他嗎？
（教師進行引導，對文章標題或正文進行放大字體、加粗、斜體、下劃線等處理，并說明如何進行處理）
布置任務：
（1）標題“緊急通知”字體設置為“隸書”“三號”“加粗”
（2）正文內容字體設置為“華文行楷”“小四”
（3）正文中“灰太狼”“今天晚上九點”“準備一個火把”三個詞設置格式為“下劃線”“斜體”
讓學生在教師機上進行演示操作。
【設計意圖】幫助喜羊羊解決難題，這能夠較大地引起學生的注意，從而更有興趣地進行下面的操作。讓學生通過自行嘗試，教師加以適當的引導，鼓勵學生自己進行操作，更好地掌握并鞏固技能，并突破教學重點。
三、綜合運用，知識拓展
完成“我想對灰太狼說”
任務布置：
1.“我想對灰太狼說：”后面寫上你想說的一句話
2.對全文進行字體、字形、字號的設置
讓學生在“別看我只是一只羊”的音樂聲中完成作品
四、總結評價，課堂延伸
有目的地選擇一些完成較好的學生，進行評價，最好能夠尋找
出一些特例（改變字體的顏色）為下節課的學習做鋪墊。
化學教學教案設計范文6
一、教材分析
《金屬鈉的性質與應用》是蘇教版化學高中必修1專題2第二單元《鈉、鎂及其化合物》第一節中的內容，是專題二中的重點內容。教程編排以新課程為依據，遵循學生的認知規律，緊扣上節課的內容，起到了承上啟下的作用，承接之前學過的海洋中的鹵素元素，是對高中無機化合物的一個重要補充，又為本專題的后續單元鎂的知識學習打下了伏筆。
二、學情分析
本節課的教學對象是高一學生，他們的邏輯思維以及抽象思維能力比較弱。如果以傳統的講授式教學，課堂效率不高，學生的積極性也無法調動起來。處于這一年齡階段的他們思維非常活躍，動手能力以及好奇心強，比較喜歡做實驗這種形式。所以，我會在課堂上穿插實驗探究來吸引他們的興趣。另外在此之前，學生已經學習了氯、溴、碘及其化合物，所以對于鈉的學習已經有一定的基礎知和實驗探究能力。
三、教學目標
（1）知識與技能目標。①掌握鈉的物理性質以及化學性質，②會描述鈉與水反應的現象，③能寫出鈉發生反應的化學方程式以及鈉的用途。
（2）過程與方法目標。①通過實驗探究活動，增強學生的實驗探究能力；②通過觀察、分析實驗現象，增強學生發現問題、解決問題的能力；③小組討論的形式，提高學生團隊合作精神以及自我發現并掌握科學規律。
（3）情感態度與價值觀目標。①認識到金屬鈉在生活中應用的廣泛性，②培養學生深入探究知識的科學精神。
四、教學重難點
①教學重點：鈉的化學性質。②教學難點：鈉在空氣中自然氧化和燃燒的比較。
五、教學方法
①教法：多媒體輔助法，實驗探究法，問題啟發法，練習法。②學法：觀察法，小組談論法。
六、教學手段
七、教學過程
環節一：回顧舊知，導入新知
【課堂引入】教師演示將滴管中的水滴到暗藏在酒精燈燈芯處的鈉，即“滴水生火”的小魔術。打破學生原有的認知，把“水火不相容”與“滴水生火”形成強烈反差，然后提問：俗語說：“水火不相容”，為什么剛才的實驗中卻用水點著了火呢？告訴學生那是鈉的功勞，使學生迅速進入濃厚的化學氛圍，激發起學習金屬鈉性質的欲望。
【教學過渡】本堂課我們通過探究過程來學習鈉的性質，從而解開老師的小魔術：為什么能夠“滴水生火”？
環節二：實驗探究，總結性質
【提問】請一個同學上來寫鈉原子結構、鈉離子的原子
結構。
【教師】由鈉的微觀結構，我們可以得出鈉的性質是怎么樣的？
【學生】鈉非?；顫?，因為最外層只有一個電子，容易失去電子而達到8個電子穩定結構，從而形成鈉離子。
【提問】由這條結論出發，①同學們覺得鈉能不能在大自然中穩定存在？②如果有鈉單質，應該怎么保存才能使它不反應呢？
【學生活動】拿出一瓶鈉單質，仔細觀察（四個人一組
實驗）。
【教師】為什么要放在煤油中？
【學生】通過觀察得出鈉與水與煤油密度之間的關系，并得出貯存在煤油中的原因。
【學生實驗一】按老師要求，取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一段的表層，觀察表面的顏色。
【學生】得出鈉是銀白色的金屬的結論。
【提問】其他金屬都很硬，為什么鈉可以用小刀切？
（質軟）
【繼續實驗】將其放在空氣中一段時間，觀察它的顏色變化。
【學生】鈉變白了。
【追問】小組談論原因。
【結論】鈉被氧化了，并請學生上臺書寫化學方程式：4Na+O2 = 2Na2O
【拓展】補充氧化鈉的性質，與水反應生成氫氧化鈉，與酸反應生成鈉鹽與水。請學生書寫有關的化學方程式。
【學生實驗二】四人一組，將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。（教師強調安全性）鈉在空氣中劇烈燃燒，生成淡黃色物質。
【提問】淡黃色的物質是什么呢？
【小組討論】學生猜測可能的產物并說明理由。
【總結】淡黃色的是過氧化鈉，它不同于氧化鈉，氧化鈉是白色的，是鈉自然氧化形成的。而當鈉在空氣中點燃時，反應非常劇烈，生成過氧化鈉。雖然反應物相同，但是條件不同，產物也就不一樣。
【資料卡】學生自己參看資料卡里面的內容，即一些過氧化鈉的性質以及應用。
【學生實驗三】向一小杯盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊綠豆般大小的金屬鈉，觀察實驗現象（強調是綠豆般大?。Ｗ寣W生在實驗過程中觀察實驗現象，小組討論完善答案。
【總結】用浮、熔、游、響、紅這五個字概括。浮即鈉浮在水面上，熔即鈉溶解，鈉的密度比水小，游即鈉在水中不斷地游跑，響即產生氣體，發出嘶嘶的響聲，說明反應非常劇烈。
【教師】請學生根據現象猜測可能的產物并且上黑板書寫化學方程式。2Na+2H2O = 2NaOH+H2 根據剛剛做的實驗以及同學們對鈉的觀察，可以得到哪些物理性質？（小組發言）鈉是一種銀白色有金屬光澤的金屬，質軟，密度比水小。
環節三：工業制鈉，應用廣泛
【教師】了解鈉的物理性質、化學性質后，我們知道鈉極不穩定，在實驗室制取的話也是一個難題。鈉到底是怎么制取的呢？接下來我們來看看工業上是怎么制取鈉的。
【工業制鈉】工業制鈉也是從氯化鈉中取得，以前我們學過電解飽和食鹽水可以得到氯氣，那如果要把里面的鈉元素提取成為鈉單質，又應該怎么去做呢？顯然電解飽和食鹽水是行不通了，在工業上，制取鈉是通過電解熔融的氯化鈉。它除了得到鈉離子，還可以得到我們之前學過的氯氣，但是操作比較復雜。所以，制取氯氣一般還是電解飽和食鹽水。播放工業制鈉的視頻。
【學生】上臺書寫化學方程式：2NaCl ■ 2Na+Cl2
【教師】學習了鈉的那么多知識后，請同學們分小組思考討論一下鈉有什么作用呢？ 【作用】①可以制取各種含鈉的化合物，比如碳酸鈉等；②可以置換一些金屬單質。例如：Ti Cl4+4Na■Ti+4NaCl ③鉀和鈉的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆做熱交換劑；④充有鈉蒸汽的高壓鈉燈，發出的黃光射程遠，透霧能力強，用作道路和廣場的照明。
環節四：總結新知，隨堂練習
【學生回顧】讓學生回答一下這節課學到哪些知識？
【老師】及時評價及補充。
【隨堂練習】適當做一些練習。①鈉在空氣中燃燒和自然氧化產物一樣嗎？不一樣的話現象產物各是什么？并寫出相應的化學方程式？②說出鈉與水的反應現象并說出相應的化學方程式？③鈉貯存在哪里？為什么？
八、板書設計――金屬鈉的性質與應用
①鈉的物理性質：銀白色金屬，質軟，密度比水小。②鈉的化學性質。與氧氣反應：4Na + O2 ==2Na2O（白色），Na2O + H2O == 2NaOH，Na2O + 2HCl == 2NaCl+ H2O，2Na+O2 ■ 2Na2O2（淡黃色），Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+ O2，2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+ O2 . 與水反應。現象：浮、溶、游、嘶、紅。方程式：2Na+2H2O == 2NaOH+ H2. ③工業制鈉：2NaCl ■ 2Na+Cl2④鈉的用途：置換金屬，熱交換劑，照明燈制作。
九、案例分析
在這節課中，我們可以處處看見高中新課改背景下學生化學學習方式轉變的現象。本節課較好地體現以學生的發展為本的教學新理念，以學生實驗、討論、發現問題等多種方式使學生積極地參加到學習活動中來。教師在教學過程中引導學生體驗實驗的過程，完善學生的認知結構，另外學生是課堂的主體，有足夠的時間跟空間，真正實現自主學習。
相對以前，學生學習的自主性明顯提高。學生小組間自己動手進行實驗，通過對實驗現象的觀察，學生自主性越來越高，能夠在大腦里進行思考，發現問題，得出科學規律。本節課學生親自動手做了很多實驗，是之前所不能及的。比如每個學生近距離切割觀察鈉得出有關性質，鈉的自然氧化和燃燒的比較，鈉與水的反應，這些現象在學生腦中歷歷在目。學生由實驗現象出發，發現問題，分析解決并歸納出科學規律，這在一定程度上體現了新課改后學生學習方式上的改變。學生已不僅僅是知識的接受器，而已經做到主動去探索知識，按照自己的學習方式去學習化學，認識化學的原理以及應用所學的知識去解決問題。
傳統授課，教師往往收集大量信息，展示給學生，學生被動地聽，課后印象不一定很深刻。本節課，教師只是一個引導者，通過學生親自實驗，適當地給予引導，確保實驗的安全，并用追問等方式引發了學生的進一步思考，大膽地讓學生自己去探索。實現了放手讓學生去做，讓學生根據自己的興趣去選擇喜歡的內容，然后分組自主學習。以學生活動為主體，每個學生都參與到學習全過程當中，所學知識印象更加深刻。
另外，本節課中合作學習也是非常突出的，學生間是四個人一組進行小組實驗，最后相互探討得出結論。可謂做到了自主學習與合作學習同時進行，課堂效果表現相當好。新課程倡導合作探究的學習方式，注重小組合作學習，培養學生的合作意識，也就是要培養學生的合作意識，掌握合作方法，形成合作能力。學生通過小組交流，既提高了語言表達和口語交際能力，又學會了怎樣合作學習。
