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化學教案范文1
教學目標
知識目標：了解溶液、溶質、溶劑的基本概念；了解溶液在工農業生產中的一般應用。
能力目標：
通過演示實驗的對比，培養學生的觀察能力、分析實驗的能力；能列舉生活中常見的溶液實例，并整理歸納溶液在組成和性質上的特點；通過對溶液形成過程的學習，鍛煉學生抽象思維的能力。
情感目標：
通過溶液在實際生活中的應用，擴大學生的知識面，體驗“理論聯系實際”和“學以致用”的含義，加強學生的探索精神。
教學建議
關于演示實驗的教學建議
做好實驗是教學中的一個重要環節，也是調動學生學習積極性的重要手段?，F推薦幾個實驗的注意事項做一些說明，權作參考。
[實驗1]高錳酸鉀溶于水
高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當多加一些，高錳酸鉀固體取一個小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實驗的視覺效果，同時便于進一步的觀察它的擴散過程。
[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。
在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。
本實驗是為了揭示“物質的溶解性主要是物質自身性質決定的”這一原理。
任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。
[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質
硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象。
可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。
本實驗應該是用較稀的溶液，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應已開始就生成大量沉淀，就會對“懸濁液放置后會發生沉降”的現象產生干擾。
[實驗4]液體物質的溶解
在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。
[實驗5]植物油與水的混合
植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。
乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。
[實驗6]氣體物質的溶解
將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。
本實驗未采用“噴泉實驗”，而設計了較為建議的做法。主要使是實驗中的干擾因素盡量少，使學生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。
[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。
建議由學生分組進行實驗：
1．氫氧化鈉溶解時的放熱現象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄溶液的溫度。
2．硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象
向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄溶液的溫度。
關于溶解的教學建議
1．要從學生已有的生活經驗出發，通過比較來討論物質在水中的溶解。例如，學生對氣體之間的相互混合具有較強的感性認識，而物質在水中溶解時的擴散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個自發的過程。這會使學生在一個更高的層次上了解物質之間混合的過程特點，以次來理解環境污染及其治理，會得到向對統一的認識。當然應該注意，物質在水中的溶解有一個水合的過程，熱效應液與此有關，但這里不必予以強調。
2．使學生了解不同物質（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學生對溶解現象有一個較為開闊的視野。應該指出的時，固體的溶解是本章討論的重點內容，教學過程中應突出出來，做到，既有相對寬泛的背景，由有重點。在對學生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。
教學設計方案
重點：
1．建立溶液的概念，掌握溶液、溶質、溶劑之間關系，并學會簡單計算。
2．引導學生用比較的方法去認識事物。
難點：
1．了解溶液的形成過程。
2．溶質和溶劑的判斷。
教學過程
[引言]當衣服上撒了香水就會滿室飄香，打開一瓶白酒就會醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實際上就是分子的擴散。經過一段時間，飄逸的分子最終會均勻地充滿整個房間。這一過程無需外力的幫助就能自發地進行。物質在水中溶解時的擴散與上面的過程類似，都是自發地進行的。
[板書]第一節溶液
一、物質的溶解
1．固體的溶解
[講解]很多物質能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現象?，F在讓我們仔細觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點。
[實驗1]高錳酸鉀溶于水
圖1高錳酸鉀溶于水
[講解]從實驗中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴散，最終所形成溶液的每個部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。
[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。
[講解]在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。
[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。
[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質
[講解]硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象：
化學教案范文2
（1課時）
一.知識教學點
1.水的存在及其與人類生產生活的關系。
2.水的污染與防治。
二.重點：節約用水與水污染的防治。
三.教學步驟
(一)明確目標
1.水的存在及其與人類生產生活的關系。
2.水的污染與防治。
(二)整體感知
本節內容主要介紹了水的分布及其與工農業生產的關系、水資源的保護三方面的內容。對于學生來說本節內容對學生學習知識沒有困難，但應該認識到本節內容是培養學生各種能力和進行德育教育的好教材，應充分發揮本節內容的作用，使學生從能力上、思想品質上有所提高。
(三)教學過程
[新課引入]：前面我們學習了與我們息息相關的空氣、氧的知識。從今天開始我們就學習與我們生產生活有密切聯系的另一種常見的物質——水，并且由此引出另一種新物質——氫氣，然后學習一些原子的核外電子排布的初步知識。
[講解]：對于水來說，它是我們必不可少的生活用品，也是動植物體內的必需的物質。同樣在工農業生產中也是不可缺少的物質。那么水在自然界是如何分布的？水與動植物，人類與工農業生產有什么關系？我們為什么要保護水資源？今天我們就通過學習水是人類寶貴的自然自然這節內容來解決這些問題。
[學生活動]：閱讀第44-47頁課文。
[提問]：水是如何在自然界分布的？
[總結板書]：一.水在自然界的分布
1.主要存在于海洋、湖泊、河流，約占地球表面積的3/4。
2.在人體、動植物體內。
3.地層里、大氣里也有存在。
[講解]：那下面我們就來看看水對人類的生產生活有什么重要意義。
[板書]：二.水對動植物和人類生產生活的意義
[講解]：水是動植物體內和人的身體中不可缺少的物質，可以說，沒有水就沒有生命的存在。另外，人類生活中的衣食住行都離不開水。工農業生產中也不能離開水，水是工農業生產的重要原料。在農業生產中消耗的淡水量占人類消耗淡水總量的60%—80%，工業上也要用大量的水進行生產。另外，水在內河與海洋運輸上也起著重要作用。但是為什么說水資源對我們來說是寶貴的？這是因為在自然界中淡水量不到水總量的1%。據21世紀城市水資源國際學術研討會透露，聯合國已經把我國列為世界上13個最缺水的國家之一，目前我國人均用水量是世界人均用水量的30%左右。人類現在用水量越來越大，且污染也越來越嚴重，這就要求我們要保護水資源。
[板書]：三.保護水資源
[提問]：你知道哪些水污染的例子，討論它們是怎樣形成的，造成了什么樣的危害？
[總結板書]：1.水污染的形成。
（1）工業生產中的三廢：廢氣、廢水和廢渣。
（2）農業生產中使用的化肥、農藥。
（3）生活污水。
2.水污染的危害：可以使人致病、中毒甚至死亡。
[提問]：既然我們知道水污染形成原因以及水污染所造成的危害，那我們應如何控制污染源，來對水污染進行防治，減少水污染呢？
[總結板書]：3.水污染的防治。
（1）工業上控制污染物進入水體。
（2）合理使用化肥、農藥，提倡節水農業。
（3）合理使用生活用水。
（4）增強環保意識。
(四)總結、擴展
化學教案范文3
氯氣的化學活性.
2.了解氯氣的用途.
3.掌握實驗室制取氯氣的原理和方法.
【重、難點】:氯氣的化學性質
【教學方法】:觀察實驗---理解原理---比較歸類---串成知識線條
【課時安排】:第一課時做完所有實驗，講完氯氣與水的反應,余下為第二節時。
【教學過程】:
l引入:由氯原子的電子層結構引出氟、溴、碘、砹具有相似的電子層結構
和化學性質,成為一個自然族,稱為鹵族.
l演示實驗:觀察一瓶氯氣,聞味(注意方法”扇”和”飄”),再到入水振蕩.
l學生回答:氯氣的物理性質(1)色、味、態(介紹毒性)
(2)密度:比空氣大
(3)水溶性:可溶(體積比1:2)
(4)熔、沸點:-101C;-34.6C
(與氧氣-218C;-183C和氫氣-259C;-252C比較)
l演示實驗:鈉和銅分別在氯氣中燃燒
l學生回答:實驗現象
l教師講解:反應原理(注意氯元素的化合價變化)、裝置、操作
及有關拓展內容
l演示實驗:1.氫氣在氯氣中安靜燃燒和混合光照爆炸.
2.紅磷在氯氣中燃燒.
l學生回答:實驗現象(回憶對比氫氣和氧氣的反應)
l教師講解:反應原理及有關拓展內容
l教師講解:1.氯氣與水反應的原理,分析氯元素化合價的變化;
2.次氯酸的強氧化性和用途.
l演示實驗:次氯酸使色布褪色
l思考討論:1.氯水與液氯是否為同一物質?有何區別?
2.新制氯水與久置氯水在成分上有何區別?
3.實驗中起漂白作用的是氯氣還是次氯酸?
(第二節時)
l復習引入:復習氯氣與水反應的化學方程式,引入與堿的反應.
l教師講解:1.氯氣與堿反應的原理及拓展;
2.漂白粉的制取與應用等.
l小結:氯氣的化學性質及性質活潑的原因.
l學生自學:氯氣的用途
l教師講解:實驗室制取氯氣的藥品,結合藥品狀態及反應條件,回憶實驗室
制取氧氣和氫氣的裝置,啟發思考選擇裝置,根據性質選擇集氣
和尾氣處理裝置.
l思考討論:1.反應物用稀鹽酸代替濃鹽酸行嗎?
2.為何用分液漏斗而不用長頸漏斗?
3.一套完整的制取氣體的裝置應包括哪四大部分?
4.實驗室制取的氯氣中會含有少量HCl氣體和H2O,為什么?
如何除去?應先除什么后除什么?為什么?
l教師講解:氯氣的工業制法(氯堿工業)
【板書設計】:
一.一.氯氣的性質
1.1.物理性質
(1)色、味、態:黃綠色有刺激性氣味的氣體
(2)密度:比空氣大
(3)水溶性:能溶于水(常溫下,1體積水約能溶解2體積氯氣)
常壓,-34.6C
(4)易液化:氯氣液氯
2.2.化學性質
(1)(1)與金屬的反應
點燃點燃
2Na+Cl2===2NaCl(白煙)Cu+Cl2===CuCl2(棕黃色煙)
點燃
推廣：2Al+3Cl2===2AlCl3(白煙)
點燃
2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕褐色煙，注意：不生成FeCl2)
lCuCl2溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有不同。
CuCl2溶液
濃溶液稀溶液
黃色黃綠色綠色藍色
(2)(2)與非金屬的反應
點燃
H2+Cl2===2HCl（蒼白色火焰，工業制HCl原理）
光照
H2+Cl2===2HCl（爆炸）
點燃
2P+3Cl2===2PCl3（液體）
三氯化磷（白色煙霧）
PCl3+Cl2===PCl5（固體）
五氯化磷
l燃燒（廣義定義）：指任何發熱發光的劇烈的化學反應。
（3）與水的反應
氯氣溶于水得黃綠色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應，
大部分是以Cl2分子狀態存在于水中。
Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸)
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；
久置氯水則幾乎是鹽酸溶液
①一元弱酸，比H2CO3弱
光
（2）HClO的基本性質②不穩定，2HClO===2HCl+O2
③強氧化性；
④漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色，
故氯水可用作自來水消毒。
（4）（4）與堿的反應
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（吸收氯氣）
注意：
（1）（1）Cl2與H2O和Cl2與堿的反應是有密切聯系的：
Cl2+H2O===HCl+HClO
NaOHNaOH
NaCl+H2ONaClO+H2O
結果：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
但兩者又有很大區別：
Cl2+H2O的反應很不完全，Cl2與H2O可大量共存，
而Cl2+2NaOH的反應則快而完全，Cl2與堿不能大量共存。
（2）（2）漂白粉
①制取反應：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2
③有效成分：Ca(ClO)2
④用途：殺菌消毒，漂白
⑤使用方法：與稀酸混合。只有將Ca(ClO)2轉化成HClO才能
表現其漂白殺菌作用。
比HClO強的酸(H)
Ca(ClO)2HClO
Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
⑥失效原因及保存方法：
在潮濕的空氣中會慢慢變質失效，原因是：
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
光
2HClO===2HCl+O2
所以應置于避光干燥處保存。
小結：
1．1．是一種很活潑的非金屬單質，具有助燃的性質。
2．2．氯氣所發生的化學反應的基本規律是：
得2個電子
Cl2Cl
它的化學活性是由其原子最外層7個電子（易得電子）的結構決定的。
二.二.氯氣的用途:重要的化工原料
三.三.氯氣的實驗室制法
1．藥品及原理:MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+2H2O+Cl2
2．2．儀器裝置：發生裝置---收集裝置---吸收裝置
3．實驗步驟：檢密—裝藥—固定—加熱—收集
4．收集方法：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）
5．尾氣處理：用堿液吸收
四．氯氣的工業制法：（氯堿工業）
化學教案范文4
知識目標
使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。
能力目標
培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。
情感目標
培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。
教學建議
化學平衡教材分析
本節教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。
化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。
教材以合成氨工業為例，指出在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即化學平衡。建立化學平衡觀點的關鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，并進而以的可逆反應為例，說明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯想，借以
在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。
教材接著通過對19世紀后期，在英國曾出現的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對化學平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養學生分析實際問題的能力，并訓練學生的科學方法。
化學平衡教法建議
教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，借以建立化學平衡的觀點。
教學可采取以下步驟：
1．以合成氨工業為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。
（1）復習提問，工業上合成氨的化學方程式
（2）明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行；強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。
（3）由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產量；一是如何使和盡可能多地轉變為，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題。
2．從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。
如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態。
又如，說明一定溫度下，正、逆反應速率相等時，可逆反應就處于化學平衡狀態，反應無論進行多長時間，反應混合物中各氣體的濃度都不再發生變化。
通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態時有何特征？讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態（此時化學反應進行到最大限度）。并指出某一化學平衡狀態是在一定條件下建立的。
3．為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。
“影響化學平衡的條件”教材分析
本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利于啟發學生思考，便于學生接受。
本節重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。
因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節的實際意義。
教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。
壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。
教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理
時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練。
“影響化學平衡的條件”教學建議
本節教學可從演示實驗入手，采用邊演示實驗邊講解的方法，引導學生認真觀察實驗現象，啟發學生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。
新課的引入：
①復習上一節講過的“化學平衡狀態”的概念，強調化學平衡狀態是建立在一定條件基礎上的，當濃度、壓強、溫度等反應條件改變時，原平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態。
②給出“化學平衡的移動”概念，強調化學平衡的移動是可逆反應中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應混合物中各組分的濃度一直在變化著。
③指出學習和研究化學平衡的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學平衡破壞并建立新的較理想的化學平衡。
具體的教學建議如下：
1．重點講解濃度對化學平衡的影響
（1）觀察上一節教材中的表3－l，對比第1和第4組數據，讓學生思考：可從中得出什么結論？
（2）從演示實驗或學生實驗入手，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出結論。這里應明確，溶液顏色的深淺變化，實質是濃度的增大與減小而造成的。
（3）引導學生運用濃度對化學反應速率的影響展開討論，說明濃度的改變為什么會使化學平衡發生移動。討論時，應研究一個具體的可逆反應。討論后，應明確濃度的改變使正、逆反應速率不再相等，使化學平衡發生移動；增加某一反應物的濃度，會使反應混合物中各組分的濃度進行調整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。
2．壓強和溫度對化學平衡的影響：應引導學生分析實驗數據，并從中得出正確的結論。溫度對化學平衡影響也是從實驗入手。要引導學生通過觀察實驗現象，歸納出壓強和溫度的改變對化學平衡的影響。
3．勒夏特列原理的教學：在明確了濃度、壓強、溫度的改變對化學平衡的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：
其他幾個問題：
1．關于催化劑問題，應明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應速率，因此它對化學平衡的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達到平衡所需要的時間。
2．關于化學平衡移動原理的應用范圍和局限性，應明確：①平衡移動原理對所有的動態平衡都適用，為后面將要學習的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學生在應用原理時應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練。
3．對本節設置的討論題，可在學生思考的基礎上，提問學生回答，這是對本節教學內容較全面的復習和鞏固。
4．對于本節編入的資料，可結合勒夏特列原理的教學，讓學生當堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻；可回顧第二節“工程師的設想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于化學平衡的移動問題，而利用增加高爐高度以增加CO和鐵礦石的接觸時間的做法并未改變可逆反應的條件，因而是徒勞的。教學設計示例
第一課時化學平衡的概念與計算
教學目標
知識目標：掌握化學平衡的概念極其特點；掌握化學平衡的有關計算。
能力目標：培養學生分析、歸納，語言表達與綜合計算能力。
情感目標：結合化學平衡是相對的、有條件的、動態的等特點對學生進行辯證唯物主義教育；培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。
教學過程設計
【復習提問】什么是可逆反應？在一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得到2molSO3？
【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反應到底進行到什么程度？這就是化學平衡所研究的問題。
思考并作答：在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。SO2與O2的反應為可逆反應不能進行完全，因此得不到2molSO3。
提出反應程度的問題，引入化學平衡的概念。
結合所學過的速率、濃度知識有助于理解抽象的化學平衡的概念的實質。
【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。
回憶，思考并作答。
【板書】一、化學平衡狀態
1．定義：見課本P38頁
【分析】引導學生從化學平衡研究的范圍，達到平衡的原因與結果進行分析、歸納。
研究對象：可逆反應
平衡前提：溫度、壓強、濃度一定
原因：v正=v逆（同一種物質）
結果：各組成成分的質量分數保持不變。
準確掌握化學平衡的概念，弄清概念的內涵和外延。
【提問】化學平衡有什么特點？
【引導】引導學生討論并和學生一起小結。
討論并小結。
平衡特點：
等（正逆反應速率相等）
定（濃度與質量分數恒定）
動（動態平衡）
變（條件改變，平衡發生變化）
培養學生分析問題與解決問題的能力，并進行辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。
討論題：在一定溫度下，反應達平衡的標志是（）。
（A）混合氣顏色不隨時間的變化
（B）數值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
（C）單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數
（D）壓強不隨時間的變化而變化
（E）混合氣的平均分子量不變
化學教案范文5
（2課時）
一.知識教學點
1.氧氣的工業制法。
2.氧氣的實驗室制法。
3.催化劑、催化作用。
4.分解反應。
二.重、難、疑點1.重點：實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。
2.難點：催化劑，催化作用。
3.疑點：實驗室制取氧氣的反應原理。
三.教學步驟
(一)明確目標
1.使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。
2.了解工業上從空氣中提取氧氣的基本原理。
3.了解催化劑和催化作用的概念。
4.理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。
(二)整體感知
按照研究元素及其化合物知識的模式，在氧氣的性質和用途之后安排學習氧氣的制法。氧氣制取的演示實驗是教材中第一個完整的討論元素化合物知識、制備典型代表物的實驗，學生的學習興趣較高。在化學實驗基礎操作的基礎上學習制取氧氣的實驗操作，在學習了氧氣的性質的基礎上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。
本節內容以氧氣的實驗室制法為核心，穿插了—些化學基本概念和原理的建立，把描述實驗部分與理論部分聯系起來，在實驗的基礎上建立概念，比較符合學生的認識規律。
(三)教學過程
[復習提問]：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質。
2.氧氣有哪些化學性質．寫出五個反應的文字表達式。
3.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣(空氣、氮氣、二氧化碳)?
通過第3個問題，教會學生物質的檢驗方法，即按照“操作—現象—結論”的順序敘述。
[討論]：如何鑒別四瓶無色氣體：空氣，氧氣、氮氣、二氧化碳?
[教師活動]：講評學生的敘述。
[板書]：一.氧氣的檢驗方法
將帶火星木條伸入集氣瓶里，
若木條復燃，
證明瓶內是氧氣。
操作
現象
結論
[提問]：根據氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途？
[新課引入]：氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？
[板書]：二.氧氣的實驗室制法——分解反應
[教師活動]：講述實驗室制取物質的原則、特點：原料便宜、操作簡單、反應速度適中等。展示實驗室制取氧氣的藥品，學生觀察它們的顏色和狀態。
[實驗]：演示[實驗1—6]加熱少量氯酸鉀
[觀察]：氯酸鉀沸騰前，木條沒有復燃，證明無氧氣放出；繼續加熱至沸騰后，才有少量氧氣放出。
[討論]：該實驗證明只加熱氯酸鉀能否放出氧氣？加熱到什么程度才放出氧氣？放出氧氣的速度如何？
[實驗]：演示[實驗1—7]加熱少量二氧化錳。
[觀察]：木條沒有復燃，證明無氧氣放出。
[討論]：該實驗又說明什么?
[實驗]：演示[實驗1—8]加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
[觀察]：木條迅速復燃，證明迅速放出氧氣。
[討論]：該實驗又說明什么呢？比較這三個實驗，你認為二氧化錳在實驗[1—8]中起什么作用?
[小結]：加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣，二氧化錳不行；在較低溫度下不會放出氧氣的氯酸鉀，加入了加熱時不會放出氧氣的二氧化錳，卻能迅速地放出氧氣．并且二氧化錳的量并沒有變化，且還能繼續使用，說明二氧化錳的化學性質沒有改變。
[學生活動]：閱讀課本第16頁內容，劃出催化劑、催化作用的概念。
[板書]：1.催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。
[板書]：2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
[教師活動]：講解催化劑的選擇性，使學生澄清一下幾個問題：
(1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率，不能片面地說成是加快。
(2)二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。
(3)催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質量。
[舉例]：例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度。
[講解]：實驗室常采用加熱氯酸鉀來制取氧氣，為了加快反應速度，常加入少量的二氧化錳作催化劑。反應的文字表達式為：
[板書]：3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
（1）文字表達式：二氧化錳（MnO2）
氯酸鉀—————氯化鉀+氧氣
加熱
KClO3KClO2
[教師活動]：介紹收集氣體的常用方法。
[討論]：根據氧氣的性質，可以用什么方法收集氧氣?
[小結]：氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法。
[板書]：（2）收集方法：排水集氣法或向上排空氣法
[教師活動]：演示[實驗1-9]加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，制取并收集氧氣。邊操作、邊講解，邊討論。
[講解]：本實驗裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產量，故要先檢查裝置的氣密性。
[討論]：如何檢查該裝置的氣密性？如何處理和裝入固體試劑？
[操作]：取氯酸鉀、二氧化錳約3:1，混合均勻，放人試管底部。
[討論]：如何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？
[操作]：根據酒精燈的高度，調節鐵夾的位置。固定好試管，并將導管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。
[討論]：伸人試管內的導管為什么不宜過長？藥品為什么要平鋪于試管底部？集氣瓶口留有氣泡說明什么？應如何操作？如何給試管中的固體加熱？
[操作]：預熱后，將酒精燈火焰固定在試管內混合物靠管口的部分。
[講解]：酒精燈隨反應的進行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動，這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速度和量。
[討論]：當開始氣泡冒出時，能否收集？為什么？何時開始收集？
[講解]：剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續、均勻地冒出時才開始收集。或用帶火星的木條在試管口檢驗逸出的氣體，確定空氣已經排盡時，再開始收集。
[討論]：如何判斷氧氣已經集滿，集滿一瓶氧氣后應如何操作?
[操作]：當氣泡開始從瓶口逸出時，取出導氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。
[討論]：實驗完畢后，將導管從水中取出，還是先移走酒精燈?
[操作]：先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實驗。
[講解]：實驗室除了以二氧化錳為催化劑加熱氧酸鉀制取氧氣外，還可加熱高錳酸鉀制取氧演示加熱高錳酸鉀制取氧氣。（出示高錳酸鉀樣品）
[學生活動]：觀察高錳酸鉀的色、態。
[教師活動]：講解一團棉花的作用，寫出文字表達式：
[板書]：4.加熱高錳酸鉀制取氧氣
加熱
（1）文字表達式：高錳酸鉀———錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
KMn04K2Mn04MnO2O2
（2）管口塞一團棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導管堵塞導管。
[討論]：對比兩個文字表達式共同點，歸納出分解反應的概念，并討論分解反應與化合反應的區別。
[板書]：5.分解反應
（1）定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
（2）特點：“一變多”ABA+B
[強調]：分解反應與化合反應都是常見的反應類型，它們都屬于化學反應的基本類型。
[講解]：通常，在工業、醫療等方面需要大量的氧氣，靠實驗室制法制取氧氣是不行的。下面我們來看看氧氣的工業制法。
[板書]：三.氧氣的工業制法——物理變化
[學生活動]：學生閱讀課本第17頁內容，討論工業上制取氧氣的原理。
[板書]：根據液氧與液氮的沸點不同，采用分離液態空氣法。
壓縮蒸發氮氣（沸點-196℃）
空氣———液態空氣———
降溫液態氧（沸點-183℃）
(四)總結、擴展
化學教案范文6
了解化學反應速率能幫助學生定量地了解化學反應的快慢，了解影響反應速率的因素，可以幫助學生更全面地了解反應物的本性和外界因素對化學反應的影響?；瘜W反應速率的知識也是學習化學平衡必要的知識準備。
課程標準要求學生提高學習能夠分辨、識別化學反應速率，即要求學生知道如何判斷反應的快與慢，了解與反應速率相關的觀察與測量方法。同時，強調通過實驗探究進行學習，提高科學探究能力。
溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響在初中化學已初步涉及。學生已經知道溫度、催化劑是影響化學反應速率的因素。但要幫助學生深刻認識化學反應速率，還必須學習影響化學反應速率的因素。
【學習目標】
1、通過實驗認識不同的化學反應其速率不相同。同一化學反應的速率大小受溫度、催化劑等因素的影響。
2、了解控制化學反應速率對人類的意義。
3、了解應如何觀察和測量化學反應速率的快慢，知道如何加快或減慢化學反應的速率。
4、學習實驗探究的基本方法，發展學生學習化學的興趣，培養觀察和動手實驗的能力。
【重點】
1、通過實驗認識不同的化學反應其速率不相同。
2、同一化學反應的速率大小受濃度、溫度、壓強、催化劑等因素的影響。
【難點】
化學反應速率的概念理解；
【課時安排】
第1課時
【教學過程】
〖情景創設〗利用影象資料或講述生動的事例，使學生了解自然界或生產、生活中的化學反應的進行有快、慢之分（例如，呈現氫氣、汽油蒸汽的安靜燃燒與爆炸；鐵的銹蝕、轉爐煉鋼通入的純氧使少量鐵劇烈氧化，產生耀眼的火花，呈現“鋼花怒放”的壯麗景象）；人類需要控制反應進行的快慢。
〖提出問題〗怎樣比較和判斷反應的快慢？請提出你認為可行的方法，并進行實驗。
〖演示實驗〗取兩支試管，分別加入5mL0.1mol/LNa2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3mL0.1mol/L鹽酸。觀察、比較和記錄發生的現象。
通過觀察，NaHCO3與鹽酸的反應比Na2CO3劇烈，產生的氣泡十分劇烈，而Na2CO3在鹽酸中只是較快放出氣體。
〖補充講解〗同學們通過肉眼觀察來比較兩種化學反應速率的大小，實驗還說明反應速率主要決定于反應物的性質。
但是，如果只研究一個化學反應的快慢，例如只判斷NaHCO3與鹽酸反應的快慢，該怎么辦？
〖討論與交流〗學生發表的看法有：
1、反應速率大小只能在比較中判斷，單單判斷一個反應快慢不行
2、可以從氣體在反應中消失的快慢來判斷，比如看看每分鐘減少了多少
3、可以從放出的CO2的快慢來判斷，例如看看每分鐘形成多少氣泡，或者生成多少體積的CO2
〖歸納與小結〗比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學反應速率的相對大小，但是要判斷一種化學反應速率的大小，應當看該反應反應物在單位時間里減少的量或單位時間生成物增加的量。由于反應都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應物或生成物量的減少或增加可以通過容器或溶液中物質濃度的增加、減少來表示。因此，我們可以得到如下結論：
〖板書〗一、化學反應速率
1、概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。
2、表示方法：化學反應速率可用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
表達式：ν=
其常用單位是mol.(L.min)-1或mol.(L.s)-1
〖思考〗如何認識反應速率？
1、某一反應物的濃度是2摩爾/升，經過兩分鐘的反應，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應的反應速率。
2、在一定條件下N2+3H22NH3的反應中，起始C(N2)為2mol/L，C(H2)為5mol/L，反應到2分鐘時，測得C(NH3)為0.4mol/L，(1)分別用N2、H2、NH3表示反應速率。(2)反應到2分鐘時C(N2)為__，C(H2)__。
〖小結〗（1）化學反應速率實際上指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率；（2）同一反應用不同物質表示的化學反應速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應物質。起始濃度不一定按比例，但是轉化濃度一定按比例；（3）對于有純液體或固體參與的化學反應一般不用純液體或固體來表示化學反應速率，它們不存在濃度的改變；（4）同一化學反應中各物質的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數之比。如：
2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4
〖交流與討論〗我們已經知道，決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質，而外界條件也是反應速率的影響因素。請大家依據自己的經驗和學習過的反應知識，討論哪些外界條件能影響反映速率，發生怎樣的影響。
〖板書〗二、影響化學反應速率的因素
1、內因：化學反應速率的大小主要決定于反應物的性質
2、外因：溫度—溫度愈高反應速率愈快；催化劑---能大大增加化學反應速率；反應氣體的壓強、固體反應物的顆粒度、反應物接觸面的大小等很多因素對反應速率都有影響。
〖實驗探究活動〗見課本28頁
〖交流與討論〗舉例說明在生產、生活和化學實驗中，人們是怎樣加速或延緩化學反應速率的？
〖歸納與小結〗
1、在實驗室，常常通過加熱方法，提高反應的溫度來增大反應速率。
2、在合成氨工業、二氧化硫的氧化制三氧化硫，都在較高的溫度下進行，以加快反應速率
3、在現代化學和化工生產中約85%的反應需要使用催化劑加快反應的速率。
4、為防止食品變質，我們將食品放入冰箱中保存，降低溫度，延緩食品變質的速率。
〖課堂練習〗見課本29頁
〖課外練習〗
（1）鐵與鹽酸反應的化學方程式如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2
通過哪些方法能夠增大該反應的速率？
（2）NO和CO是汽車尾氣中的兩種有毒氣體。從理論上講，NO和CO可以反應生成CO2和N2，但實際在汽車的尾氣中NO和CO并沒有減少。請分析其可能原因。
〖作業〗課本31頁第7題
【教后感】
①引導學生從自己的生活經驗或對身邊事物的觀察為出發點，讓學生感受到化學反應及化學反應速率與他們的生活是密切聯系的。
