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碳元素范文1
運用物質結構和元素周期律的知識，掌握碳族元素的特點和一些重要性質的遞變規律。
二。教學重點
碳族元素的性質及其遞變規律。
[教學過程]
名稱：碳C硅Si鍺Ge錫Sn鉛Pb
位于易失電子和易得電子的主族元素中間，容易生成共價化合物。
最外層電子層電子數4個，據此可以推測化合價最高正價+4，有時也顯正二價。
最高正價氧化物為RO2，水化物分子式為H2RO3或R(OH)2，氣態氧化物分子式為RH4，其穩定性隨原子的增加而減小，第四主族元素的非金屬性比氮、氧、鹵素的弱，鍺的金屬性比非金屬性強，錫、鉛為金屬。
在本族中，C、Si、Ge、Sn以+4價為主，Pb以+2為主，除H2CO3和H2SiO3顯酸性外，Ge、Sn、Pb的二價和四價氫氧化物都顯二性。
R(OH)2以堿性為主，R(OH)2以酸性為主。
第二節硅及其重要化合價
一、教學的目的要求
1·認識硅和SiO2的結構性質用途。
2·了解原硅酸、硅酸的組成和性質。
初步了解幾種硅酸鹽的組成和用途。
二、教學重點
硅和二氧化硅的晶體結構和性質。
三、教學過程
(硅和二氧化硅的晶體結構和性質。)
指導學生看書P100~104
提問：
1·為什么硅和金剛石的硬度較大?熔沸點較高?
2·為什么晶體硅在硬度、熔沸點方面都不如金剛石?
3·二氧化碳和二氧化硅在性質上、結構上有什么不同?
[講]一、硅
(一)硅和金剛石都屬于原子晶體，但是它們的硬度和熔沸點又不同。
投影：鍵能熔點沸點硬度
金剛石C-C83千卡/摩爾3350℃4828℃10
晶體硅Si-Si43千卡/摩爾1410℃2355℃7
從表中數據可以看出，金剛石比晶體硅的鍵能大，因此金剛石的熔沸點比晶體硅的熔沸點高，金剛石的硬度比晶體硅的硬度大。
(二)化學性質
1。碳、硅能和氧氣反應
C+O2=CO2
Si+O2=SiO2
2。硅和強堿反應
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
3。碳和硅反應生成碳化硅SiC
SiC是原子晶體，硬度大。
(三)純硅的制取
SiO2+2C=Si+2CO2
粗硅
Si+2Cl2=SiCl4四氯化硅
SiCl4+2H2=Si+4HCl
二、二氧化硅
(一)打出下列投影，得到結論：
(二)化學性質：
1。和堿性氧化物反應
SiO2+CaO=CaSiO3
2。和堿反應
SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O
3。和HF反應
SiO2+4HF=SiF4+2H2O玻璃繪圖
提問：如何用實驗證明石灰石中混有石英?
如何除去石灰石中的石英?
三、硅酸、硅酸鹽
1。硅酸不能直接制取
Na2SiO3+2HCl=H4SiO4+2NaCl
H4SiO4=H2SiO3+H2O
弱酸，酸性小于碳酸
2。硅酸鹽
Na2SiO3水玻璃無色粘稠的液體
介紹用氧化物形式表示硅酸鹽的方法
硅酸鈉：Na2SiO3(Na2O·SiO2)
鎂橄欖石：Mg2SiO4(2MgO·SiO2)
高嶺石：Al2(SiO5)·(OH)4
(Al2O3·2SiO2·2H2O)
第三節、硅酸鹽工業簡述
教學目的：
使學生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生產水泥、玻璃的簡單原理。
教學重點：
水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化學反應原理。
教學過程：
指導學生看書，學生回答。板書如下：
1。水泥
1〉普通水泥的主要原料
石灰石CaCO3
粘土Al2O3·2SiO2·2H2O
2〉生產過程：
先磨，后燒，再磨(二磨一燒)
發生復雜的物理化學變化。
3〉主要成分：
硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣
3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3
2。玻璃
1〉普通玻璃的主要原料
純堿(Na2CO3)石灰石(CaCO3)
硅石(SiO2)
2〉主要反應
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
3〉普通玻璃的主要成分
Na2SiO3CaSiO3SiO2
幾種常見玻璃的組成、用途和有色玻璃的形成。
加金屬氧化物Ca2O3呈藍白色
Ca2O呈紅色
二氧化碳二氧化硅
結構分子晶體190千卡/mol原子晶體88千卡/mol
色態無色白色
物理熔點-57℃1723℃
性質沸點-79℃升華2230℃
碳元素范文2
【關鍵詞】有機化學品 儀器分析 測定方法
1 前言
有機化學品涉及領域廣泛，它所涉及的工業產鏈對人類的生活有著極其重要的影響，所排放出來的工業產物也將會影響環境和人的身體健康。有機化學品中碳、氫、氮、硫元素含量測定技術的研究，可為工業生產提供污染控制應用的基本參數，推進碳氧化物、硫氧化物、氮氧化物等污染物的減排技術的開發，并通過建立對碳氧化物、硫氧化物、氮氧化物的定量分析方法，評估生產的工藝和產量，更加有效地控制污染損失，降低社會成本。
2 測試方法的基本原理和儀器結構
本測試方法的基本原理是試樣在純氧的條件下進行高溫燃燒，C、H、N、S生成二氧化碳、水、氮氧化物和氮、硫氧化物。將這些混合氣體以氦氣為載氣，通過熱銅管除去氧，還原氮氧化物成氮氣，三氧化硫還原成二氧化硫，然后通過加熱的吸附解吸附柱或適當的分離方法，將分離洗提出來的N2、CO2、H2O和SO2通過TCD檢測器檢測并分別計算得出它們的含量。
碳、氫、氮、硫分析儀的基本結構是由進樣加氧裝置、加熱爐和反應管、混合氣體分離部件、檢測器四大部分組成，如圖1所示。
3 樣品測試和回收率試驗
參加試驗的有9個實驗室，其測試儀器的型號主要有3種，技術參數見表1。8個測試樣品：A t r o p i n e 阿托品，Sulfanilic acid 磺胺酸，4-Methylaminophenol sulfate 4-甲氨基苯酚硫酸鹽，2-Benzyl-2-thiopseudourea hydrochloride 芐基異硫脲，Sulfanilamide 磺胺，Sulfadiazine 磺胺嘧啶，Thiosemicarbazide 氨基硫脲，Spironolactone安體舒通。其中Sulfanilamide 磺胺為參考物質（Elementar Art-No：15.00-0062）。各實驗室的回收率見表2。各元素均有良好的回收率。
8個樣品實際測試覆蓋的元素含量范圍，C元素13～70%，H元素4～8%，N元素5～46%，S元素9～35%。只要各元素的數量（絕對量）在儀器的測量范圍內，各實驗室的測試結果都在一定的再現性內，重復性良好，見表3重復性再現性統計結果。
表3 重復性和再現性材料和溫度設置條件有所區別。為了使有機化學品中的S元素充分燃燒和還原，CHNS，CNS，S模式的溫度設置相對較高，燃燒柱填充物主要為WO3，或CrO3作為催化劑，同時可防止形成非揮發性硫酸鹽，其典型溫度條件：燃燒柱為1150℃，還原柱為850℃。CHN，CN ，N模式燃燒柱填充物主要為CuO，可以促進燃燒，在其第二燃燒反應區域填充PbCrO4或CaO吸收SO2和SO3，其典型溫度設置條件：燃燒柱為950℃，還原柱為550℃。二類模式的還原柱的填充材料主要為Cu。我們選用6個不同樣品在上述二種模式下對碳氫氮三個元素含量進測試，統計表明二類模式的碳氫氮三個元素含量測試結果無顯著差異。5 試劑材料
（1）標準純物質，見表3，這些標準純物質可以是有證標準純物質，也可以用其他純凈物質替代。
（2）高純氧：純度高于99.995%的氧氣。
（3）高純氦：純度高于99.995%的氦氣。
（4）其他材料：石英棉、三氧化鎢、剛玉球、銅粉、氧化銅、銀棉、脫脂過濾棉、帶指示劑的五氧化二磷、氫氧化鈉、乙醇、鉻酸鉛、氧化鈣等，可以是化學純級別。
6 燃燒柱還原柱和吸收管的填充
（1）燃燒柱還原柱，根據樣品所含元素和測試目的，元素分析儀可提供多種測試模式，根據測試對象和目的可分為二類如CHNS，CNS ，S模式 或 CHN，CN ，N 模式，這二類模式燃燒柱、還原柱、溫度條件和填充材料有所不同，具體要按各儀器說明的技術要求執行。氧化柱和還原柱典型的溫度設置條件（表4）：
表4 設置條件表
（1）空白值的確定： 空白值測定不需加樣，氮元素值的大小可以檢查儀器的氣密性和氧氣純度，碳元素值的大小可以檢查燃燒的完全性，硫、氫元素值的大小可以檢查儀器系統的平衡性。空白值的限定應根據所使用儀器技術要求，應在規定的峰面積值之內。
（2）用表3中的標準純物質，根據儀器生產商提供的標準化操作程序，用K-factor或線性回歸進行儀器校準。為保證測試質量，至少用一個標準純物質的試樣做一次驗證試驗，判別曲線是否正確，各元素的測試結果應在其理論值的±1%以內，否則重新校準。
（3）在實際分析過程中，樣品測試設置條件應與儀器校準時相同（表5）。
8 結論
（1）用元素分析儀測試有機化工品元素含量具有良好的回收率和可靠性。
（2）本方法具有良好的重復性和再現性。
（3）碳、氫、氮、硫分析儀對有機化學品的測試分析可有多種模式，根據樣品對象和測試目的可分為CHNS，CNS，S 模式和CHN，CN ，N 二類模式進行測試。
（4）CHNS，CNS，S 模式和 CHN，CN ，N 二類模式測試C、H、N元素結果無顯著差異。
（5）易揮發試樣對測試結果影響較大，因此本方法不適合易揮發樣品測試。
參考文獻
[1] 劉力等“1106元素分析儀測硫方法的改進”《儀器分析》1991，2
[2] 甄志，等.“Vario EL Ⅲ元素分析儀測硫方法分析”.電力科學與工程，2002，（4）
碳元素范文3
關鍵詞：不銹鋼 化學元素 分析 試劑 操作方法
一、概述
不銹鋼是一種優質鋼材，不僅耐蝕抗磨、外觀精美，而且不銹鋼廢鋼還可回用，不會對環境造成污染，是100%的綠色環保材料。在一些特殊的場合，用不銹鋼代替普碳鋼，可以大大提高構件的使用壽命。
二、化學元素檢測流程
1.分析元素
普通碳鋼要求對碳、硫、硅、錳、磷五大元素做化學分析，不銹鋼要求另對鎳、鉬、鈦及鉻元素進行分析。
2.應用設備儀器
硅、錳、磷、鎳、鉻、鈦、鉬檢測需主要設備：722光柵分析光光度儀、電子天平、滴定管、高溫爐、移液管、容量瓶、錐形瓶、量瓶。
3.分析方法
3.1碳、硫的測定
CS-8800型紅外碳硫分析儀器操作規程
儀器開關順序：
3.1.1打開計算機顯現示器電源
3.1.2打開計算機主機電源
3.1.3雙擊桌面上“CS-8800型紅外碳硫分析儀”圖標
3.1.4打開檢測電源。等待池電壓，有信號跳動穩定至最后兩位數字跳動，既可。然后打開高頻電源開關。
3.1.5打開氧氣閥門，調節左表壓力約0.18Mpa（打開高頻爐后，風機應工作，同時面板上的壓力表和板流、柵流都不應工作；如面板上板流、棚流都工作，應按復位鍵不放，退出8800程序，然后再進入程序后，松開復位鍵即可）
3.2硅的測定（直接光度法）
3.2.1試劑
混合酸：鹽酸200ml與硝酸60ml混合以水稀釋至1000ml
5%鉬酸銨、5%草酸、硫酸亞鐵銨：6% 每1000ml溶液中加硫酸（1：4）10ml （置于棕色瓶中）
3.2.2操作方法
稱取試樣0.1g置于100ml錐形瓶中，如混合酸20ml，加熱溶解，冷卻移入100ml容量瓶中，以水稀釋至刻度。
3.3鎳的測定（丁二酮肟光度法，碘為氧化劑）
3.3.1試劑
王水：鹽酸與硝酸按2：1比例混合、碘溶液：（0.1N）稱取碘化鉀25g，碘12.7g加少量水，溶解并稀釋至1000ml、氨性丁二酮肟溶液：1g丁二酮肟溶于1000ml氨水中、氨水（1：1）、檸檬酸：50%
3.3.2操作方法：
稱取試樣0.1g置于100ml錐形瓶中，加王水（2：1）15ml，加熱溶解冒小白煙，加水約10ml煮沸1～2分鐘，冷卻，于100ml量瓶中，以水稀釋至刻度，搖勻。顯色液：吸取試液5ml，于100ml量瓶中，加水50ml，檸檬酸銨溶液（50%）5ml，碘溶液3ml，搖勻，然后加氨性丁二酮肟溶液20ml，以水稀釋至刻度，搖勻。（紅色）空白液：吸取試液5ml于100ml量瓶中，加水50ml、檸檬酸銨溶液（50%）5ml、碘溶液（0.1N）3ml，搖勻，然后加氨水（1：1）20ml，以水稀釋至刻度，搖勻。（淡黃色）
3.4聯合測定
稱樣0.2g于150毫升錐形瓶中，加10ml王水加熱溶解后，加5ml高氯酸繼續加熱至高氯酸白煙升至瓶口維持30～60秒（中溫）取下，放置至瓶內無白煙并出現鹽類之后，加15ml水，振蕩溶解鹽類后，冷卻至室溫用水稀釋至100ml，搖勻。
3.4.1磷的測定
3.4.1.1試劑
王水：3﹕1 （鹽酸3，硝酸1）、高氯酸、0.5%硝酸鉍：（5g硝酸鉍加500ml水及300ml硝酸，溶解后，用水稀釋至1000ml）、2%亞硫酸鈉、5%鉬酸銨溶液、5%抗壞血酸
3.4.1.2操作方法：
分取20ml試液于150ml錐形瓶中我中，加10ml硝酸鉍溶液，加1ml亞硫酸鈉溶液煮沸1min取下冷卻至溫熱時，加5ml鉬酸銨溶液及10ml抗壞血酸溶液，搖勻，加15ml水（P﹤0.01%時不加）搖勻，于波長690mm處，3cm比色皿，水為參比，測吸光度。
3.4.2鈦的測定
3.4.2.1試劑
5%抗壞血酸、3%變色酸：含亞硫酸納0.2%、25%氟化銨
3.4.2.2操作方法
分取5ml試液于50ml容量瓶中，加10ml（或5ml）抗壞血酸溶液，加5ml變色酸溶液，用水稀釋至刻度，搖勻，于波長460～480波長處2～3cm比色皿，顯色液加幾滴氟化銨褪色為參比，測吸光度。
3.4.3鉬的測定
3.4.3.1試劑
硫酸：1：1 （硫酸：蒸餾水）、5%抗壞血酸（當天）、25%硫氰酸銨
3.4.3.2操作方法
3.4.3.2.1分取10ml試液（鉬﹥0.5%時5ml）兩份分置于50ml容量瓶中，加6ml硫酸（1：1），10～15ml（分取多時多加）抗壞血酸溶液搖勻，加3ml硫氰酸銨溶液（參比中不加），搖勻。
3.4.3.2當Mo﹥1%時，則分取5ml試液兩份于50ml容量瓶中，加6ml硫酸（1+1），10ml抗壞血酸溶液，5ml硫氰酸銨溶液，（參比中不加）搖勻，用水稀釋至刻度搖勻，放置15～20min，于波長160mm處3cm比色皿，測吸光度。
3.4.4鉻的測定
3.4.4.1試劑
硫磷混合酸（1：1：4）、硫酸亞鐵銨：0.04mol/L（每100ml中含3～5ml硫酸）1.6g硫酸亞鐵銨溶于（5硫酸：95水）。
3.4.4.2操作方法
分取25ml試液于150ml錐形瓶中，加10ml硫磷混合酸（1：1：4），2滴N-苯代鄰指示劑，用硫酸亞鐵標準溶液滴至終點（黃綠色）。
3.4.5錳的測定
高碘酸鈉：4%（每100ml溶液中含30ml磷酸及20ml硝酸加熱煮沸溶解）分別取10ml或20ml試液（Mn
4.計算方法
標鋼元素成分值÷標鋼消光值×試樣消光值
四、結束語
不銹鋼發展領域很廣，應用潛力很大，不銹鋼化學元素分析檢測開展勢在必行，在為油田及其他產業建設中不銹鋼制品應用把好質量關的同時，也為檢測站帶來了可觀的經濟效益。
參考文獻
碳元素范文4
1 人體內微量元素平衡是健康所需
眾所周知，人體是由60多種元素所組成的，其中人體必需的微量元素目前公認的有8種，它們是鐵、銅、鋅、硒、碘、鉻、鉬、鈷；微量元素在人體的含量雖然微乎其微，但與人的生存和健康密切相關。微量元素與其他宏量營養素一樣，缺乏或過量都會不同程度地影響人體的健康。特別是影響兒童生長發育、智能發育及免疫功能，例如：
微量元素鐵： 鐵是人體不可缺少的微量元素之一，缺鐵性貧血是世界衛生組織確認的四大營養缺乏癥之一。成人體內鐵的總量約為4～5g，鐵在體內代謝中可反復被身體利用。一般情況下，除腸道分泌和皮膚、消化道及尿道上皮脫落可損失一定數量外，幾乎不存在其它途徑損失。鐵是血紅蛋白的重要部分。缺鐵除了會導致貧血，還可引起心理活動和智力發育的損害及行為改變，體力下降、抗感染能力降低等。成人鐵的推薦攝入量為：男15 mg ／d ，女20 mg／d。
微量元素鋅：成人體內含鋅約2～3g，人體對于鋅的需要量因生理條件而異，妊娠、哺乳期和生長發育期均可使其需要量增加。鋅參與人體內許多金屬酶的組成；促進機體的生長發育和組織再生；促進食欲；保護皮膚健康；參與免疫功能等。兒童發生慢性鋅缺乏病時，主要表現為生長停滯；缺鋅時青少年性成熟推遲、性器官發育不全、第二性征發育不全等；孕婦缺鋅時，可以不同程度地影響胎兒的生長發育，以致引起胎兒的種種畸形。不論兒童或成人缺鋅，均可引起味覺減退及食欲不振，出現異食癖。推薦攝入量為男15 mg ／d ，女11.5 mg／d。
微量元素銅：銅也是人體健康不可缺少的微量營養素，對于血液、中樞神經和免疫系統，頭發、皮膚和骨骼組織以及腦、肝、心等內臟的發育和功能有重要影響。銅主要從日常飲食中攝入。世界衛生組織建議，為了維持健康，成人每公斤體重每天應攝入0.03毫克銅。孕婦和嬰幼兒應加倍。缺銅時人體內各種血管與骨骼的脆性增加、 腦組織萎縮，還可以引起白癜風及少白頭等黑色素丟失癥。成人推薦攝入量為2 mg ／d微量元素硒：硒是一種強抗氧化微量營養素，具有抗氧化作用，調節機體免疫功能。體內缺硒時酶的催化作用減弱，脂質過氧化反應強烈。過氧化脂質對細胞膜、核酸、蛋白質和線粒體的破壞，導致不可逆損傷，這些長期反復作用，造成惡性循環，可促使大腦和整個機體衰老。推薦攝入量為成人 50μg ／d 。
微量元素碘： 是甲狀腺素的重要成分。它在促進生長發育和調節新陳代謝方面有著重要作用。人體含碘20~50毫克，其中70%~80%存在于甲狀腺內。成人飲食中長時間缺碘會發生甲狀腺腫大，病人的甲狀腺細胞數目增多、體積增大，代償性地從血液中吸收較多的碘，稱大脖子病。孕婦或乳母缺碘會導致胎兒和嬰幼兒全身嚴重發育不良，身體矮小，智力低下，稱為呆小病。 碘缺乏病是一種地方病。 我國也是碘缺乏比較嚴重的國家之一 ，我國已將消滅碘缺乏病列入國家計劃，強制性推行碘化食鹽。中國營養學會建議的碘供給量為成人每日150微克，孕婦乳母需適量增加。
微量元素鉻：人體對鉻的需要最很少，在機體的糖代謝和脂代謝中發揮特殊作用。鉻分為三價鉻（有機鉻）和六價鉻（無機鉻），六價鉻有毒，不能利用。鉻的主要生理功能有如下幾個方面；1、 葡萄糖耐量因子的組成部分，對調節體內糖代謝、維持體內正常的葡萄糖耐量起重要作用。2、 影響機體的脂質代謝，降低血中膽固醇和甘油三酯的含量，具有預防心血管疾病。3、是核酸類（DNA和RNA）的穩定劑，可防止細胞內某些基因物質的突變并預防癌癥。因此，具有造血、減肥、調節血糖等功效，人體內嚴重缺乏時，有可能導致動脈硬化、高血壓、糖尿病、心臟病等疾病的生成。但是它的食物來源很廣泛，只要人們飲食合理就不會導致微量元素鉻的缺乏。
微量元素鉬：是人體必需的微量元素之一 ， 鉬在人體內的主要功能是組成金屬酶――鉬酶（一種氧化還原酶）。缺鉬可導致鉬酶的活性降低，使人體生理功能發生障礙。如：缺鉬會使黃嘌呤氧化酶活性降低，易造成尿酸鈉鹽在人體內沉積，易患痛風和腎結石。缺鉬會使硝酸鹽還原酶活性降低。強致癌物亞硝酸胺在體內積聚，易患癌癥。因此，人體適量攝入鉬對健康具有重大意義。
微量元素鈷：鈷是維生素B12的主要成分，維生素B12在人體內參與造血， 參與體內一碳單位的代謝，參與脫氧胸腺嘧啶核苷酸的合成。維生素B12缺乏可導致葉酸利用率下降，造成巨幼紅細胞性貧血。維生素B12促進鐵的吸收及儲存鐵的動員，它還促進鋅的吸收，提高鋅的活性。
因此，保持體內營養素和微量元素平衡是健康所必須，微量元素與其他營養素一樣也不是補充的越多越好，過度的補充反而會導致微量元素中毒。如鐵中毒可能引起肺、肝、腎、心、胰等處的含鐵血黃素沉著癥并可導致栓塞性病變和組織纖維變性，脂質過氧化損傷加重等。鋅中毒會導致嘔吐，腹瀉，溶血，?精神抑郁或抽搐等神經癥狀。過多的銅進入體內可出現惡心、嘔吐、上腹疼痛、急性溶血和腎小管變形、肝損傷等中毒現象。過度地亂補鈣也可能導致“鈣中毒”，出現便秘、高血鈣、胃口差、體重下降、倦怠、泌尿系統結石等不良現象。特別是兒童處于生長發育期，更應該保持體內微量元素平衡，才能保證兒童的正常生長發育。
2 要保持體內微量元素平衡關鍵在于平衡飲食
微量元素雖然僅占人體的萬分之一以下，但與人體健康都有著密切的聯系和重要的關系，現代人普遍缺鈣、鐵、錳、鋅、碘、硒和鈷等十幾種必需微量元素，而缺乏錳、鋅、硒和鈷可能是造成現代人患糖尿病、腫瘤、動脈硬化、心血管疾病的主要原因之一。
2.1 微量元素體內不能合成，必須靠食物供給
必需微量元素，是不能在體內合成的，必需通過每日飲食來補充體內必需微量元素的平衡。也就是說，如果膳食不合理，飲食不平衡，體內的必需微量元素就不可能平衡 ，人體微量元素的平衡關鍵在于合理的營養與平衡的膳食。日本營養專家提出正常人每日要吃40種以上食品，否則身體患病難免，我國神六、神七宇航員上天前三天的每日食品都是超過50種以上。也就是說盡可能做到每天食用多種食物。
2.2 按照膳食指南和平衡膳食寶塔指導飲食
2007年修訂的我國居民膳食指南中的一般人群10條膳食指南，其中前4條（1．食物多樣，谷類為主，粗細搭配；2．多吃蔬菜水果和薯類；3．每天吃奶類、大豆或其制品；4．常吃適量的魚、禽、蛋和瘦肉；）強調的是每天攝取的食物必須多樣化，避免挑食、偏食。因為人體所需要的各種元素95%以上都是從食物中得到補充。由于各種食物所含的元素種類和數量不完全相同，如大蒜富含硫、硒和鍺等，蘿卜富含鍺，豬心富含銅，魚類則含富鈣，還有富集鉻或硒的食物等等。人體必需微量元素平衡的關鍵在于飲食的平衡，所以在平時的飲食中，決不能挑食、偏食和貪食，谷物雜糧、蛋類、魚類、禽肉類、豆類、堅果類、蔬菜、水果類等樣樣都要吃，只要飲食能保持平衡，就能使身體必需微量元素之間的比例始終處于正常的范圍之內，就能保證身體常年健康。當然，地方性微量元素缺乏引起的地方性疾病則需要進行預防性干預，才能得到微量元素的平衡。
2.3 微量元素有嚴格的量的概念
微量元素在人體內它們之間是按照一定的比例相互制約、相互拮抗的，過量地攝入某一種或幾種與缺乏某一種或幾種微量元素同樣都會造成元素間的不平衡，同樣會導致身體患病。如鋅元素攝入過多會造成人體發育緩慢或停止發育。硒攝入過多易導致人體急性硒中毒，錳攝入過多會導致人體尿毒癥，鉻攝入過多會引起婦科腫瘤或癌癥等等。所以，在日常飲食中，只要合理搭配食品、保持食物的平衡，是完全能夠保持身體內必需微量元素平衡的。
3 微量元素營養補充劑也是當今補充微量元素的一個有效途徑
當今，我國經濟飛速發展，國民經濟生產總值已超過日本，躍居世界第二大經濟實體，人們的生活節奏加快，社會競爭、壓力也越來越大，在這樣的環境下，人們不得不節省時間用在工作上，而對飲食的要求就顯得馬馬虎虎，絕大多數白領階層、工薪階層、教師多半是早餐馬虎，午餐對付，晚餐過度。這種狀況普遍存在，更談不上合理營養與平衡膳食，這樣必然會導致體內營養包括微量元素的失衡，久而久之，會降低工作能力，降低機體免疫力，嚴重時會導致各種疾病的發生。因此，我的觀點是，首先在飲食上盡可能做到合理營養，平衡膳食，保證身體的健康，因為任何營養補充品都不能替代食物。其二，如果實在是沒法做到合理膳食，在經濟條件容許的前提下，適當選擇營養（包括微量元素）補充劑（品），以保持營養與微量元素間的平衡，實屬必要，也是當今保持身體健康的一種明智的選擇。
4 微量元素含量較高的日常食物（供參考）
人體缺乏某種微量元素會導致疾病，如缺鐵導致貧血；缺鋅使免疫力下降并影響發育和智力，缺碘發生甲狀腺腫大等。若能在藥物治療的同時，輔以食補，效果將會更好。下面列舉富含微量元素較豐富的日常食物，可供選擇：
富鐵食物：蛋黃、動物肝臟 、海藻類 、木耳、菠菜、紫菜、芹菜、黃豆、綠豆、茄子、西紅柿、甘蔗、冬瓜、蘋果、黃花菜、血豆腐、蘑菇、油菜、腐竹、酵母、芝麻、蜆子等。
富鋅食物：魚類、動物肝腎、瘦豬肉、牛肉、羊肉、蛋類、牡蠣、豆類和小麥、可可、奶制品、干酪、花生、芝麻、大豆制品、核桃、糙米、粗面粉等 。
富鎂食物： 海帶、紫菜、芝麻、大豆、糙米、玉米、小麥、菠菜、芥菜、黃花菜、黑棗、香蕉、菠蘿等。
富碘食物：可多食海帶、紫菜、海魚、海蝦、海鹽等。
富鈣食物： 牛奶及其制品、蝦米、蝦皮、蟹、魚、海藻、海帶、菠菜、骨頭湯、大豆、核桃、花生等。
富銅食物：動物肝臟、腎、魚、蝦、蛤蜊中含量較高，果汁、紅糖中也有一定含量。
富硒食物： 青魚、沙丁魚、腎臟、肝臟、肉類、蛋類、芝麻、麥芽、大蒜、啤酒酵母等。
富鉻的食物：主要有玉米、小米等雜糧和全麥面粉、大白菜、南瓜等新鮮菜，以及釀酒酵母、動物肝臟和蜂蜜等食物。
碳元素范文5
一、考綱要點分析
1.2014化學高考大綱基本要求
（1）．常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
①了解常見金屬的活動順序.
②了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用.
③了解合金的概念及其重要應用.
（2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用.
②了解常見非金屬單質及其重要化合物對環境質量的影響.
2. 2014年高考預期分析
預計在2014年安徽高考化學中，借助元素化合物知識點，重點會測試各種微粒因為不同性質原因造成能否大量共存情況；物質的俗名、性質與圖象、計算、反應原理相結合；一些典型物質的性質與化學實驗的基本操作；反應過程中實驗現象或實驗探究相聯系；化工生產流程中還會重點涉及到相關的一些元素化合物知識點.
二、考題體驗與知識點分析
1.不同物質間相互轉化
例1 （2013年江蘇化學）甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲丁 乙
[FY（KN]丁[]甲[FY）]丙.下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
（A） 若甲為焦炭，則丁可能是O2
（B） 若甲為SO2，則丁可能是氨水
（C） 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
（D） 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
解析：本題可以采用代入驗證法，選項（A）中若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與炭反應生成一氧化碳；選項（B）中若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨；選項（C）中若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵可能再與鹽酸反應；選項（D）中若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉.
答案：（B）
2.物質性質與化學反應相結合
例2（2013年新課標卷Ⅱ）能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
（A） 濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
（B） 鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
（C） NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2-3+2H+=H2O+CO2
（D） 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2∶3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
解析：根據相關元素化合物性質，鐵與鹽酸反應后生成Fe2+，故選項（A）錯誤；鈉與CuSO4溶液反應的本質是生成的水再進一步與CuSO4反應生成氫氧化銅沉淀，故選項（B）錯誤；NaHCO3溶液與稀H2SO4反應的本質是HCO-3與H+反應,故選項（C）錯誤.
答案：（D）
3.物質性質與化學實驗相結合
例3 （2013年廣東理綜）下列實驗的現象與對應結論均正確的是（ ）
選項操作現象結論
A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性
B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸不反應
C 將一小塊Na放入無水乙醇中 產生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫
D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發生反應
解析:常溫下，鋁易被濃硝酸氧化生成致密的氧化膜，發生氧化反應，選項（B）錯誤；鐵與水蒸氣反應生成四氧化鐵黑色粉末，選項(D)現象描述不正確.
答案:(A)(C)
4. 物質性質與化學計算相結合
例4 （2013年四川理綜）1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是（ ）
（A） 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1
（B） 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
（C）NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數是80%
（D）得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
解析：根據化學反應原理，利用元素守恒和電子守恒，可以得出相關結論.
答案：（D）
5.物質性質與用途考查
例5 （2013年廣東理綜）下列措施不合理的是（ ）
（A） 用SO2漂白紙漿和草帽辮
（B） 用硫酸清洗鍋爐中的水垢
（C） 高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
（D） 用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2＋和Hg2＋
解析：SO2具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，（A）合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應生成的微溶硫酸鈣會覆轍在碳酸鈣表面阻礙反應的繼續進行，所以應選用鹽酸除垢而非硫酸，（B）不合理；焦炭在高溫下與SiO2反應生成硅和一氧化碳，（C）合理；
Cu2＋、Hg2＋與S2-反應生成難溶的CuS、HgS沉淀，（D）正確.
答案：（B）
6. 物質性質與圖象、圖表相結合
例6 （2012年安徽理綜）已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3.向濃度均為0.1 mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是（ ）
解析：因Ksp［Al(OH)3］Ksp［Fe(OH)3］，說明Fe(OH)3溶解度遠遠小于Al(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時，首先應生成Fe(OH)3沉淀，當Fe3＋沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，繼續滴加NaOH溶液，則Al(OH)3＋OH－=AlO－2＋2H2O，沉淀逐漸減少，故(C)項圖象符合題意.
答案:(C)
7. 物質性質與科學探究相結合
例7 （2012年安徽理綜）工業上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發生反應：PbSO4(s)+CO2-3(aq)
PbCO3(s)+SO2-4(aq).某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分.
（1）上述反應的平衡常數表達式：K＝.
（2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現上述轉化，在溶液中PbSO4轉化率較大，理由是 .
（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛［2PbCO3•Pb(OH)2］，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO.該課題組對固體產物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部為PbCO3.
假設二：.
假設三：.
（4）為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究.
①定性研究：請你完成下表中內容.
實驗步驟（不要求寫出
具體操作過程）[]預期的實驗現象和結論
取一定量樣品充分干燥，……
②定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測的固體質量隨溫度的變化關系如圖2.某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立.你是否同意該同學的結論，并簡述理由：.
解析:(1)根據反應方程式，注意固體物質的干擾，則容易寫出反應的平衡常數表達式：K＝c(SO2-4)
c(CO2-3).(2)HCO－3難電離，相
同濃度時，Na2CO3溶液中CO2－3濃度遠大于NaHCO3溶液中CO2－3的濃度，CO
2－3濃度越大，越有利于PbSO4的轉化.(3)根
〖LL〗據信息及假設一，不難得出假設二和假設三分別為全部為
PbCO3•Pb(OH)2、PbCO3與PbCO3•Pb(OH)2的混合物.(4)若全部為PbCO3根據PbCO3
PbO＋CO2，26.7 g 全部分解得到的PbO：
26.7 g 267 g•mol－1 ×223 g•mol－1＝22.3 g，而實際質量為22.4 g，若實驗沒有誤差，則假設一不成立，若實驗過程中產生測量誤差，則假設一也有可能成立.
答案:
(1)c(SO2-4)
c(CO2-3) (2)Na2CO3相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－3)較大 (3)全部為PbCO3•Pb(OH)2PbCO3與PbCO3•Pb(OH)2的混合物
實驗步驟[]預期的實驗現象和結論
取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產生的氣體通過盛有無水硫酸銅的干燥管[]若無水硫酸銅不變藍色，則假設一成立；
若無水硫酸銅變藍色，則假設一不成立
②同意若全部為PbCO3，26.7 mg完全分解后，最終固體質量為22.3m g .（或不同意，實驗最終得到固體的質量與全部為PbCO3分解所得到固體的質量相差不大，可能是實驗過程中產生的實驗誤差引起的.（該試題為開放性試題，合理答案均可）
8. 物質性質與化工生產流程相結合
例8 （2013年安徽理綜）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物.平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）.某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如圖3.[FL）]
（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是 .
（2）第②步反應的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是
.
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP（填“能”或“不能”）與水互溶.實驗室進行萃取操作要用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等.
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000
mol•L-1FeSO4標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3+）,消耗25.00 mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為 .
解析：從廢玻璃粉末的基本成分分析，加入稀鹽酸后，Fe2O3溶解轉化為Fe3+，濾渣A表面吸附的一定有Fe3+離子，檢查濾渣A是否洗凈就是檢查濾渣A表面是否還含有Fe3+，由此可以得出問題（1）答案；針對問題（2），根據框圖中產物的成分及所加試劑特點，可以得出第②步反應的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O；濾渣B顯然為沒有參與反應的SiO2；問題（3）重點考查考生對萃取實驗的掌握情況；問題（4）重點考查學生的化學計算能力，根據題意，可以得出關系式：Ce(OH)4～Fe3+，產品中Ce(OH)4的質量分數為（2.5×10-3×208）/0.536= 0.97.
答案：（1）Fe3+取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈；反之，未洗凈（其他合理答案均可）
（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O SiO2（其他合理答案均可）
（3）不能分液漏斗
（4）97.0％
三、跟蹤強化訓練
1．以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是( )
氧化物 環境問題 主要來源
(A) CO2 酸雨 化石燃料的燃燒
(B) SO2 光化學煙霧 汽車尾氣的排放
(C) NO2 溫室效應 工廠廢氣的排放
(D) CO CO中毒 汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒
2.向含Na2CO3、Na［Al(OH)4］(或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol•L－1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖4所示，則下列說法不正確的是( )
(A) a曲線表示的離子方程式為：［Al(OH)4］－＋H＋=Al(OH)3＋H2O
(B) b和c曲線表示的離子反應是相同的
(C) M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g
(D) 原混合溶液中的CO2－3與［Al(OH)4］－的物質的量之比為1∶2
3．下列說法正確的是( )
(A) 加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3＋
(B) FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體剩余，加入KCSN溶液可能變成紅色
(C) 常溫下鋅與濃硫酸不反應，與稀硫酸反應生成氫氣
(D) 加入NaOH溶液，產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH＋4
4.下列氣體：①NH3②NO2③NO④O2⑤SO2中，適于用圖5裝置制取和收集的氣體是( )
(A) ①② (B) ②③
(C) ③④ (D) ②⑤
5．下列敘述正確的是( )
①鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe2O3 ②鋁在常溫下不能與氧氣反應 ③能用同一離子方程式表示：濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應 ④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂 ⑤用過量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ ⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2：加入過量的燒堿溶液充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾 ⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量銅粉，過濾 ⑧生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
(A) ①②⑤⑦ 〖WB〗(B) ②③⑥⑧
(C) ②④⑥⑦〖DW〗(D) 只有③⑥〖BP（〗
6．如圖6裝置進行實驗，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述不正確的是( )
(A) 若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色
(B) 若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有苯酚鈉溶液，則c中出現白色渾濁
(C) 若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中先產生白色沉淀后沉淀不溶解
(D) 若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁〖BP)〗
6．
某同學設計圖6所示裝置，用粗鐵粒與1 890 g•L－1(質量分數10%)的硝酸反應制取NO氣體.請回答有關問題.
①1 890 g•L－1硝酸的物質的量濃度為.
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是.
③當打開止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是
.B裝置燒杯中液體的作用是.當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體.
④該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結果是否有影響？.
⑤將a mol鐵與含b mol HNO3的稀溶液充分反應后，若HNO3的還原產物只有NO，反應后Fe和HNO3均無剩余，則反應中轉移電子的物質的量是
(用含a或b的代數式表示).
⑥完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態可能是.現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管、0.1 mol•L－1 KSCN溶液、0.1 mol•L－1 KI溶液、0.2 mol•L－1酸性KMnO4溶液、氯水等.請你設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
實驗步驟[] 操作[] 現象與結論
第一步[]取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步[][]若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2＋，若無明顯變化，則說明不含Fe2＋
答案：1.（D） 2.（D） 3.（D） 4.（D） 5.（D）6.
①
3 mol•L-1 ②NO與空氣中的O2反應；NO與空氣密度接近；NO不溶于水
③有紅棕色氣體出現吸收NO2
④無影響
碳元素范文6
一、演員的必備素質之注意力
注意力是演員角色塑造時注入真實情感的先決條件，是一項所有演員都必須具備的基本素質，只有演員在表演過程中充分發揮自身的注意力，才能排除一切雜念，將自身融入到忘我的表演情境當中，與其他演員完美的進行真實生動的配合與交流，充分調動自身的表演能力，精準真實的還原出角色的情緒體驗。所以，演員在演藝過程中，就需要學會刻意的掌控自身注意力，集中自我注意力，消除與忽略不必要的干擾，以達到既定的表演效果，為角色的塑造創造良好的心理基礎，展現出自己最佳的表演狀態。
二、演員的必備素質之感受力
真實、敏感、細微的感受力是演員在表演時細節把控中的必備素質。真實情感的產生是指，在日?；顒赢斨校藗冊谂c各類事物接觸的過程中，不斷受到各種事物的刺激而產生的心理反應的現實體現。而我們就把此種人們受到事物刺激后產生的心理和情緒上的變化稱之為感受力，感受力是人類產生心理反應與情緒波動的源泉，當然也是演員扮演角色時調動真實情感的最基本、最重要的素質。作為一個合格的演員必須要具備感受力這種敏感細微的素質，這種素質絕不是指被感官刺激后所產生的生理感受，而是演員自身通過培養訓練后，在規定情境中自然的調動自身各項感官，配合劇情產生情緒波動，并整合注意力、真實感、信念感等素質。來進行的最大化還原表演真實性的一種能力，是一種凌駕于演員生理之上的，為了表演而培養出來的演員素質。
三、演員的必備素質之想象力
想象力是演員融入角色必備的素質，在進行表演的過程中，想象力是演員進行表演的基礎保障，因為表演這一過程本身就是根據劇本預定的條件，在虛擬的假定環境中進行角色表演，是演員對劇本理解后對角色的再度塑造，表演中所發生的事件，角色所作出的反應等等細節的把控，都是要演員發揮其想象力來進行演出的，在演員融入角色的同時，必須發揮想象力將自身定位在角色的生活當中，調動自身的感官來接受假定角色的真實生活體驗，從而在表演中激發出真實的情感波動，以假亂真的進行藝術創造，可以肯定在這一點的實現上想象力賦予了演員很大的幫助。也可以說，想象力經?？梢钥焖俚募ぐl起相對的感情波動。在角色塑造上，演員是依據劇本發揮自己的想象力，在演出時在規定情境中，進行條件想象來能完成演出的。同時，演員在表演時還要根據劇情，充分營造出角色的喜怒哀樂，才能真實的塑造出有豐滿心理的鮮活角色。
四、演員的必備素質之判斷力
思考判斷是演員情感演繹的必備素質，作為演員要有根據劇本角色活動而進行角色心理、行為、表情等判斷的能力，在表演時充分融入劇情，從自身感受到的真實情感出發，針對交錯變幻的劇情進行準確的判斷，從而合理順暢的完成表演。通?？磥恚榫w的產生需要環境、生理與感受的共同作用，感受判斷是最為關鍵的。因此在角色塑造的過程中，演員一定要把自己放置在角色的位置上，對劇情中的一系列事件進行真實的感受判斷，根據現場的各項條件，調動自身的各項生理、心理條件來進行感受判斷，從而產生與角色相匹配的情緒變化。所以演員要想塑造出擁有豐滿思想的角色，就必須在劇本環境中進行判斷，所以演員必須培養和訓練自身的判斷力，并將其熟練運用到表演當中，真實的從角色角度出發進行判斷產生情感，從而塑造出豐滿真實的藝術形象。
五、演員的必備素質之信念感
