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我確定一定以及肯定范文1
一、肯定性原則
肯定性原則即為根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。根據這一原則我們要熟記：
1.幾種常見的有色離子
Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、Mn■（紫紅色）、Cr■（黃色）、Cr2■（橙色）。若題干是無色溶液，則不含上述離子。
2.常見離子的性質及其檢驗方法
如：若焰色反應顯黃色則含Na+，若透過藍色鈷玻璃顯紫色則含K+；若與OH-生成紅褐色沉淀、遇苯酚顯紫色、遇SCN-顯血紅色的則是Fe3+；若與堿反應生成白色沉淀，迅速轉變為灰綠色，最后變為紅褐色或遇SCN-無現象，滴加氯水后顯血紅色的則是Fe2+；若與NaOH溶液共熱能產生使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體則是NH4+等，尤其是離子的特征性質往往可以用來確定是否含有該離子。
二、互斥性原則
互斥性原則即在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，及時否定與之不能共存的一些離子的存在。“不共存”情況一般歸納為離子間發生以下三種類型的反應。
1.復分解型：生成沉淀、氣體、難電離物質
如：溶液若顯強酸性，肯定無弱酸的酸根離子（C■、S■、S2-、ClO-、N■、S2■、Al■、Si■、CH3COO-、C17H35COO-等）、弱酸的酸式酸根離子、OH-離子等存在；溶液呈強堿性，則無H+、弱堿根離子（NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Mg2+等）存在；若有硫酸根離子，則Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+等與之能生成沉淀或微溶物的離子均不能大量存在；若有Al3+存在，則HC■、 C■、S■、 HS-、S2-、Al■、Si■等能與之雙水解的離子不能共存。
2.氧化還原反應
常見的氧化性離子為：Fe3+ 、ClO-、Mn■以及酸性條件下的N■和N■等；常見的還原性離子為：S2-、S■、S2■、I-、Fe2+、N■等。因此若有Fe3+存在，則S2-、S■、S2■、I-等不能存在。
3.絡合反應
中學階段常見的絡離子有AlF63-、Fe（SCN）2+、Ag（NH3）■、Cu（NH3）■等，因此Al3+和F-、Fe3+ 和SCN-、 Ag+（Cu2+）、NH4+ 和OH-之間等不能共存。
三、電中性原則
電中性原則即溶液呈電中性，據此可得溶液中一定既有陽離子，又有陰離子，且離子所帶的正電荷總數與負電荷總數相等。根據此原則當題中陽離子一一被排除后，肯定含有最后剩余的那種陽離子，通過這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子。
例1：（2011年上海高考）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、■、I-、S2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）
A. Na+ B. ■ C. Ba2+ D. NH4+
解析：根據現象①溶液顯弱酸性，肯定有NH4+（弱堿陽離子水解呈酸性）；根據現象②加氯水和淀粉無現象，肯定無I-和S2-；陰離子中只?！?，根據電中性原則，必須含有■；根據互斥性原則有■不能有Ba2+。因此答案為A。
例2：某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH■、Cl-、C■、■，現分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。
回答：
（1）由①可知存在離子為_____，濃度_____。
由②可知存在離子為_____，濃度_____。
由③可知存在離子為_____，濃度_____。
（2）一定不存在的離子是_____（填離子符號，下同）。
（3）K+是否存在？_____（填“是”或“否”），理由是 。
解析：根據現象①肯定原溶液中有NH4+且濃度為0.2 mol?L-1，肯定無Fe3+、Mg2+兩種離子；根據現象②可得1.02 g固體為Al2O3，肯定原溶液中有Al3+且濃度為0.2 mol?L-1，肯定無與之不能共存的CO32-；根據現象③肯定原溶液中有■且濃度為0.5 mol?L-1，肯定無與之不能共存的Ba2+。因此一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、Ba2+、C■。K+貌似無法確定，但是根據電中性原則可得在已知存在的含Al3+、NH■、■的溶液中，陽離子所帶的正電荷總數小于陰離子所帶的負電荷總數，所以通過定量計算可推出要使溶液呈電中性，必含K+。
四、干擾性原則
干擾性原則，指在實驗過程中，由于原有的其他離子或反應生成的新離子或實驗中引入的新離子對被檢離子的干擾，使得無法判斷被檢離子是否存在。
例3：（2013年浙江高考）現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：
已知：控制溶液pH=4時，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學得出的結論正確的是（ ）
A. 根據現象1可推出該試液中含有Na+
B. 根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+
D. 根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2+
我確定一定以及肯定范文2
離子共存知識是高考的熱點,也是每年高考的必考內容。離子能否共存其實就是看離子之間能否發生反應,能反應,則不能大量共存;否則,能大量共存。在判斷離子能否共存時,常用到以下四大原則:
1肯定性原則
肯定性原則就是根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。此原則常根據一色、四反應、三特等來確定溶液中存在或不存在的離子。
(1)一色:無色溶液中不存在Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-等有色離子。
(2)四反應:發生以下四大反應,均不能共存。
①復分解反應
離子間相互反應能生成難溶物、易揮發物質、難電離物質都不能大量共存。
I. 生成難溶物:如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Ag+與Cl-、SO42-、CO32- 等不能大量共存。
為了確定哪些物質難溶,我們最好能記住溶解性口訣表:
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶;多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶;幾種微溶物要牢記、口訣中未有皆下沉。
II. 生成易揮發物質:如H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等;OH-與NH4+。
III. 生成難電離物質:如H+與F-、ClO-、PO43-、CH3COO-等弱酸根離子。
②氧化還原反應
常見的四種氧化性離子有:Fe3+、NO3-、MnO4-、ClO-,常見的六種還原性離子有:Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-。其中Fe3+ 能將S2-、SO32-、I-氧化而不能大量共存;NO3-在酸性條件下能將Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-氧化而不能大量共存;MnO4-、ClO- 在堿性或中性條件下能將S2-、SO32-、I- 等氧化而不能大量共存,在酸性條件下可以將上述六種還原性離子都氧化而不能大量共存。除此之外,S2-與SO32-在堿性條件下可以共存,但酸性條件下則會發生氧化還原反應而不能大量共存。
③雙水解反應
Al3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、S2-、HS-等;Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO-等;NH4+與AlO2-、SiO32-等不能大量共存。
④絡合反應
Fe3+與SCN-、C6H5O-、F-等;Ag+、Cu2+等與NH3?H2O不能大量共存。
(3)三特:
①AlO2-與HCO3-、HSO3-、H2PO4-均不能共存于同一溶液中,如HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-。
②具有氧化性的含氧酸根離子,如NO3-、SO32-等,若不是在酸性溶液中,則能與某些還原性較強的離子如S2-、I-等共存,反之,則不能,因為這些含氧酸根只有在酸性條件下才表現出氧化性。
③水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸的酸式酸根離子,如Mg2+與HCO3-、HSO3-等,可以不考慮它們之間的雙水解共存于同一溶液。
例1.(2009 年安徽第10題)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是()
A. NH4+、H+、NO3-、HCO3-
B. K+、Al3+、SO42-、NH3?H2O
C. Na+、K+、SO32-、Cl2
D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH-
解析:H+與HCO3-能夠反應生成CO2氣體,不能大量共存,A錯誤;Al3+與氨水可以發生反應:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+,B錯誤;Cl2具有氧化性,可以將SO32-氧化為SO42-,方程式為:Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2Cl-+2H+,C錯誤。答案為D。
例2.(2000 年上海第16題)下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
B. Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2-
D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
解析:Al3+與AlO2-、HCO3-發生雙水解反應,不能大量共存,B錯誤;Fe2+與S2-反應生成沉淀,不能大量共存,C錯誤;Fe3+與SCN-形成絡合物,Fe3+與CO32-發生雙水解反應,它們都不能大量共存,D錯誤。答案為A。
2 互斥性原則
互斥性原則是指在肯定某些離子的同時,結合離子共存規律(如離子間的四大反應),否定一些離子的存在。此時常結合二性、四反應以及一些隱含條件進行判斷。
(1)二性:酸性溶液中,一切弱酸陰離子如CH3COO-、F-、CO32-、S2-、PO43-、ClO-等及OH-均不能大量存在。堿性溶液中,一切弱堿陽離子如NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等及H+均不能大量存在。弱酸的酸式酸根離子如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等在酸性或堿性溶液中均不能大量存在。
(2)隱含條件:即看題目中的隱含條件是酸性、堿性、pH、指示劑的變化、顏色、與鋁反應放出H2、水的電離情況等,從而確定出溶液中可能存在的H+或OH-,再根據反應排斥一些離子。
例3.(2009 年江蘇第7題)在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( )
A.強堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1 mol?L-1 Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
解析:在強堿性溶液中肯定存在大量的OH-,而Al3+與OH-會發生反應,故Al3+在此溶液中不能大量存在,A錯誤;I-與Fe3+在溶液中發生氧化還原反應而不能大量共存,B錯誤;Ca2+與CO32-反應生成難溶的CaCO3,C錯誤。答案為D。
例4. 甲、乙兩相鄰的化工廠,排放的污水經處理后,仍然各溶有以下八種離子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的 4種,若單獨排放,則造成環境污染,如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合,再經沉淀后,排放的污水轉變為無色澄清的NaNO3溶液,污染程度大為降低,又經測定,甲廠污水的pH大于7,試推斷:
(1)甲廠污水中含有的4種離子是_________;
(2)乙廠污水中含有的4種離子是_________。
解析:甲廠污水的pH大于7,可知甲廠污水中肯定存在OH-,根據互斥性原則知,甲廠污水中一定不存在Ag+、Fe3+,這兩種離子應在乙廠污水中;再根據互斥性原則可知乙廠污水中必不存在Cl-、SO42-,Cl-、SO42-應在甲廠污水中,因此Ba2+必在乙廠污水中,最后根據電荷守恒知甲廠污水中還存在Na+,乙廠污水中還存在NO3-。
答案:(1)OH-、Na+、Cl-、SO42- ; (2)Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-
3 電中性原則
電中性原則是指溶液呈電中性,溶液中一定既存在陽離子又存在陰離子,溶液中的正電荷總數與負電荷總數相等,即電荷守恒。根據這一原則可以幫助我們確定一些隱蔽的離子。
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例5. 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現有三份100 mL溶液進行如下實驗:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗,以下推測正確的是()
A. K+一定存在
B. 100 mL溶液中含0.02 mol CO32-,0.04 mol NH4+
C. Cl-一定存在
D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
解析:(1)說明溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種,故不能確定是否有Cl-;(2)說明溶液中有NH4+,且其為0.04 mol;(3)說明溶液中有CO32-、SO42-, n(SO42-)=0.01 mol,n(CO32-)=■=0.02 mol, 根據互斥性原則可知,Ba2+、Mg2+一定不存在。溶液中陰離子所帶的電荷為0.01 mol×2+0.02 mol×2=0.06 mol,而陽離子所帶電荷只有0.04 mol,溶液不呈電中性,故可知溶液中一定存在另一種陽離子即K+,且其為0.02 mol。答案為A、B。
4 進出性原則
進出性原則通常是在一些實驗過程中應用,是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。
例6. 某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進行如下實驗:
①向其中加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色透明溶液;
②在①所得溶液中加入過量氨水,產生白色沉淀,過濾;
③在②所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液,產生白色沉淀,過濾;
④在③所得濾液中加入過量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,產生白色沉淀。
根據上述實驗回答下列問題:
原溶液中一定存在的離子是___________,一定不存在的離子是_________。
解析:由①知,最后溶液無色透明,故溶液中沒有Cu2+、Fe3+等有色離子;又由于加鹽酸有氣體產生,故可確定存在CO32-,根據互斥性原則可知能與CO32-生成沉淀的Ba2+不存在。由②知,能與氨水反應生成白色沉淀的只能是Al3+,而原溶液中不存在,故其必由AlO2-與鹽酸反應轉化得來。由③知,溶液中必有SO42-。由④知,反應后的溶液中存在Cl-,根據進出性原則可知,不能確定是否是原溶液中所有,因為在①中引入了Cl-,而后面的實驗都是前一實驗的延續。最后根據電荷守恒可知溶液中一定存在Na+。
答案:CO32-、SO42-、AlO2-、Na+;Cu2+、Ba2+、Fe3+。
例7. 某無色溶液中,其中有可能存在的離子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,現取該溶液進行有關實驗,結果由下圖(圖1)所示。
試回答下列問題:
(1)生成沉淀甲的離子方程式為__________。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為___。
(3)沉淀丙是_________。如何用一化學實驗來確定其成分__________________。
(4)氣體甲的成分有哪幾種可能?(可以不填滿也可以補充)
(5)綜合上述信息,可以肯定存在的離子有_________,一定不存在的離子有_________,可能存在的離子有_________。
解析:①由肯定性原則知,無色溶液中肯定沒有Fe3+,加過量氫溴酸產生氣體,可能存在的離子中能與H+反應生成氣體的有S2-、CO32-、SO32-,根據互斥性原則可知原溶液中肯定沒有Ag+、Ba2+、Al3+。溶液中沒有Ag+但卻產生淡黃色沉淀,排除AgBr沉淀,則淡黃色沉淀只能是硫,它是由S2-與SO32-在酸性條件下反應生成:2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O。當n(S2-)∶n(SO32-)≠2∶1時, S2- 或SO32-中有一種過量,此時在酸性條件下會產生H2S氣體或SO2氣體。
②溶液甲與過量NH4HCO3反應生成白色沉淀,說明溶液甲中必存在除Na+外的金屬離子,而由①知,原溶液中不存在Ag+、Ba2+、Al3+,因此,可推斷溶液甲中的金屬離子必然是由加入氫溴酸后生成的,由此可知原溶液中存在AlO2-,它與HBr反應生成Al3+存在于溶液甲中,Al3+與HCO3-發生雙水解反應: Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2。
③根據進出性原則知,溶液乙中含有過量的NH4+、 HCO3-,加入過量的 Ba(OH)2 溶液發生反應:NH4++HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3+NH3+2H2O,而SO42-無法確定,故白色沉淀丙中可能有BaSO4。
④根據溶液電中性原則,Na+是原溶液中惟一的陽離子,其一定存在。
答案:(1)2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O
(2)Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
(3)BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物;在所得沉淀丙中加入稀鹽酸,若沉淀全部溶解,說明沉淀丙是BaCO3,若沉淀僅部分溶解,說明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。
(4)氣體甲有5種可能:①H2S,②SO2,③CO2,④CO2和H2S,⑤CO2和SO2。
我確定一定以及肯定范文3
首先：要對學生的基礎準確定位。古有云：“因材施教”。強調學生的個體是有差異的，要根據這種差異來調整教學的方法，這種差異首先肯定就表現為基礎上的差異。我們要認識到在我們的學生當中，有的來自城市，有的來自鄉村，甚至有的來自非常偏遠的山區，他們曾經所處的學校本身就存在著教學條件和師資力量的巨大差異。比如：初中的那四本教材，不同地區來的學生他們掌握的程度就存在著明顯的差異，許多甘孜州縣城初中的學生掌握得就比較好，而相反，許多農村初中來的學生掌握得就非常的差，與沒有學過地理的學生相差不大。同時，他（她）們又可能因為家庭的原因而擴大這種差異。所以首先我們必須認識并承認這種差異的存在，并且確定這種差異的大小，從而為教學方法確立提供基礎。
其次：要對學生的心理準確定位。學生是一群有個體差異的人群。對于人這種高級的動物，其治理的方法必須是走進他（她）們的心里，一個不能與學生做朋友的老師注定是孤獨與失敗的。所以我們還得研究學生的心理，了解他（她）們的心態，甚至我們需要從他們的家庭背景，經歷的教育環境，還有他們以前老師的教學方法以及他（她）們對于未來的打算等方面入手。通過了解，我們可能會發現他們當中，有的是單親家庭，有的家庭困難，有了嬌生慣養；有的心理承受能力強，有的心理承受能力差，有的有堅定而明確的目標，有的并沒有明確的學習目的；有的性格活潑外向，有的沉默內向等等。最為重要的是通過與他們的接觸了解，我們不僅認識了這群學生，對其心理有了較為準確的定位，而且，我們在不經意當中已經走進了學生的心里，成為了他們的朋友。
第三：要對學生的接受能力準確定位。學生不僅有基礎的差異，心理的差異，也會有接受能力的差異。所以，在同一種條件下讓所有的學生都掌握所學知識的作法是武斷而不現實的。實際上在我們的教學過程中經常出現有的學生吃不飽，而有的學生卻早已被撐死的現象。所以在這個時候我們需要對一部分學有余力的學生進行有意而必要的引導，引導他（她）們自主去探究更深層次的知識，更充分地挖崛和發揮他（她）們的潛力。而同進我們又需要鼓勵并照顧一部分學習比較吃力的學生，甚至我們需要對他們進行個別的輔導。絕不能簡單的罵某學生笨，經驗告訴我們沒有哪個學生是罵出來的。
第四：要對教學的目標準確定位。在高中這個以分數決定升學的階段里，目的性與功利性可能比任何一個階段都要強，目標意識也從來沒有淡化過。但是如果我們用同一把尺子去要求所有的學生，那注定會是失望的。我們不僅需要對每一個學生確定不同的目標，而且要引導每一個學生確定他們不同的目標，只有這樣才能讓所有的學生在感受到成功的同時得到認同，并發揮他們最大的潛能。
第五：要對教學的方法準確定位。教學方法是因材施教的一種具體的體現。這里的“材”不僅指學生的個體，也指不同的教學內容，只有結合了二者確定的教學方法才可能是成功而有效的。在現代的社會里，傳統的教學方法受到了巨大的質疑和挑戰，多媒體的使用成了教學手段先進的一個標志。但是，需要指出的是不要盲目的相信和依賴多媒體，多媒體在很多時候不見得比傳統的手段管用。比如，對于地理事物的空間定位（區域地理中相關國家或地區的地理事物的定位），如果使用多媒體，教師的教學過程肯定是方便和順手了很多，哪是哪，一目了然，學生當時的表現也肯定是相當不錯。但是，所學的知識搬得了家嗎？搬不了，如果第二天就考，準差！但是，相反，如果老師用傳統的方式教，一邊在黑板上畫的同時，也讓學生在下面畫，經線、緯線、山脈、河流、地形區、城市、鐵路等等，一樣一樣地畫，絕對位置，相對位置也一目了然。而且，最重要的是學生搬得了家，第二天考，準比第一種方法多得分。所以，多媒體也不一定管用，必須是效果最大化，管用的方法才是最好的方法。當然，也不能否認多媒體的有效性，在地理復習和試題的講評中以及資料和圖片的展示中，其作用還是相當不錯的。
我確定一定以及肯定范文4
下水道里！
“喂！”我對凌說，“你確定一定以及肯定這里能穿越……”我咽了口唾沫“時空嗎？！”說實話連豬都不會相信把？
“放心把，我可是在圖書館查了N久的資料阿”凌說。
哪個白癡會寫這種無聊的書??？！爸，媽，耶酥，救救我！
“啊！”曉大叫
“怎么了？！”我們同時說。
一看，原來是一只死老鼠
“一只死老鼠而已”菲說
我們繼續在這伸手不見五指的破洞，不對是下水道里走著……
“啊！”那個膽小如螞蟻的曉又在那里展示她的女高音
“又怎么了？”
“鱷……鱷魚！”曉指著我們背后的那團黑漆漆的東西說。
＂那邊有亮光！＂不知道誰喊了一句，我們都朝著那個閃著亮光的旋渦逃離而去………
“??！”
“啊！”
……
用腳趾想也知道，這肯定是我們與大地做親密接觸時的聲音
菲隨后就從她帶的行李包里拿出了一快
抹布似的東西
"咦？抹布？正好借我擦擦背包。"凌說著，沖向菲就是用力一搶，"別……"菲正欲阻止，可是已經晚了----
那個疑似抹布的東東英勇犧牲破碎了，"這是魔法世界的地圖！！"菲要哭出來似的。
我確定一定以及肯定范文5
（1）“我們按重力、彈力、摩擦力的順序……”.受力分析過程實際上是證明力存不存在，以及其大小和方向的過程.重力是主動力，地球附近物體肯定存在重力，先考慮重力，這沒問題.但彈力和摩擦力是被動力，常常需明確加速度，以加速度來證明其存在，這就不一定先證明彈力，后證明摩擦力.
例如，上述斜面和木塊一起向右勻加速運動的話，因為木塊需要一個向右的合力，而重力是豎直向下的，彈力若有是垂直斜面斜向左的，所以只能由沿斜面斜向右的摩擦力來提供，由此確定一定存在摩擦力，再根據摩擦力存在的條件，可以確定木塊受彈力作用.在這里，就是先證明摩擦力存在，再確定彈力存在.在受力分析中，類似的情況還是非常普遍的.
（2）“木塊和斜面接觸并相互擠壓……”這個“相互擠壓”如何證明？應是憑感覺吧.憑感覺是我們應糾正學生在受力分析問題上的不良思維習慣.我們應給學生以理性、嚴密地推證力的示范.
（3）“假設木塊和斜面之間沒有摩擦，木塊就會向下滑動”，這一點實際上也是憑生活經驗與感覺.而且這個分析思路僅適用于這個問題，如果木塊與斜面一起向右作勻速直線運動，學生沒有生活經驗，就無法用這個思路來確定木塊受不受斜面對它的摩擦力了.
綜合上面三點，我認為教材這樣表達比較好：
例如，一個木塊靜止在粗糙斜面上，我們可以這樣來分析它的受力情況.
地球上物體一定受重力作用，所以，木塊受到G，方向豎直向下.
我確定一定以及肯定范文6
【關鍵詞】旅游投資； 博弈；情況；不肯定性
隨著經濟水平的提高，人們越來越關注生活的質量，越來越注重精神享受，旅游的欲望越來越強烈，因此，隨著時間的推移，旅游業越來越發達，成為帶動我國經濟發展的重要的產業之一，在新的發展階段，我國旅游業處于發展的關鍵期，既有重要的發展機遇，又有嚴峻的挑戰。在這種背景的推動下，眾多經濟實力雄厚的企業家逐漸發現了旅游業的前景，不斷增加對旅游行業的投資。雖然這在一定程度上促進了我國旅游業的發展，但在現實的實施過程中它還存在很多的問題，如投資比例不均衡、破壞了生態環境等，所以，要想確保投資的合理性和科學性，投資商必須堅持以博弈理論為指導，以保護環境為原則，從而促進我國的旅游業朝著可持續的方向發展。
一、目前我國旅游投資的情況
總的來看，近些年我國的旅游業已取得了很大的發展，其表現形式主要有：許多旅游區旁邊建設了購物商場或是美食街等消費區；山區景觀都配置了纜車等交通工具；旅游區的賓館也增加了許多。除此之外，一些較高檔的旅游區還增加了民俗館、農家樂、水上樂園、森林小火車、汽車宿營地、水上項目漂流、劃船等項目。雖然有很顯然的進步，但是其中也存在很多的不足，這也是我們在今后的發展中必須要注意和解決的問題，簡答來說主要有以下幾個方面：第一，缺乏專業的投資管理人才；第二，投資管理系統不統一；第三，投資管理環境混亂。
二、旅游投資不肯定性
旅游投資是一個需要很強的專業性的工作，光有專業性的投資技術是不夠的，它還需要對旅游管理等方面有足夠的了解。目前，我國大部分的投資企業在從事旅游投資的過程中都采用比較保守的決策方式，即掩耳盜鈴式是避開不肯定的因素，這種逃避的心態從根本上來源于他們內心的不自信和恐懼感，而這種恐懼感主要是因為他們害怕失去，擔心投資失敗，造成損失。但是，事實上這些不肯定性的因素不一定帶來的就是損失，也有可能能是利益或是更大的投資機會。隨著經濟的發展，根據一些專家研究結果發現這些不肯定的因素里確實存在著很大的商機。因此，投資者在投資的過程應該將機會成本也算在投資成本當中，特別是當投資收益比投資失敗帶來的損失多時更應該選擇投資，即使是投資收益較小也不應該盲目放棄，也許機會就在不久之后，所以這時我們應該選擇等候機會的來臨，這樣既不會造成損失，也不會眼睜睜地看著機會溜走。
三、旅游投資博弈中存在的不肯定性和利益主體
1.旅游投資博弈中存在的不肯定性因素
不肯定性主要是指經濟主體對于未來的經濟狀況尤其是收益與損失的分布范圍以及狀態不能確知。具體指指對決策方案受到各種事前無法控制的外部因素變化與影響所進行的研究和估計。它是決策分析中常用的一種方法。通過該分析可以盡量弄清和減少不確定性因素對經濟效益的影響，預測項目投資對某些不可預見的政治與經濟風險的抗沖擊能力，從而證明項目投資的可靠性和穩定性，避免投產后不能獲得預期的利潤和收益，以致使企業虧損。旅游投資中的不肯定性因素主要包括四個方面，即博弈、主觀、客觀、政治、技術、經濟。導致這些不確定性因素出現的主要原因就是由于社會環境的快速變動以及經濟的飛快發展，讓投資者們很難準確地把握住市場的脈搏，再加上部分投資者能力有限，所以對投資并沒有十足的信心，正是這些外在的環境因素常常成為投資者們最大的煩惱，嚴重者造成投資失誤，給企業帶來極大的損失。
在上述不肯定因素中最重要的因素就是經濟因素，經濟因素對旅游區開發的整個投資過程有極大的影響，直接關系到旅游開發的成敗。其中經濟因素又分為各個不同的小的因素，其中較為影響收益成果的因素有四個，它們分別是：票價、匯率、資金流轉時間、投資成本以及國家優惠政策。而技術上的不肯定因素指在開發某一旅游項目的過程中需要運用的相關技術，簡單來說主要包括對旅游區內各個景點布局的策劃以及對旅游景點開發價值的預測。雖然旅游投資是提高生活質量、全面建設小康社會的必然要求，也是世界經濟和社會發展的必然結果。但是由于旅游也并不是一個孤立的行業，他和其他行業都有著非常密切的聯系，正是這種聯系也讓旅游業有著與其他行業同生死、共患難的特點，當部分行業或者國際環境發生變化時旅游業也必然會受到一定的沖擊，這些也在一定程度上加深了旅游投資的不肯定性。
2.旅游投資博弈中主要的利益主體
在旅游投資博弈的過程中利益主體有很多，由于他們所處的位置以及他們追求的價值各有不同，所以他們在投資博弈中發揮的作用也是參差不齊的。在不同的時期各利益主體發揮著不同的作用。所以，總的來說旅游投資博弈中利益主體主要有三種：中心利益者、一般利益者以及微利益者。其中中心利益者是最重要的一個群體，它們是旅游區開發的投資者，也是最大的獲利者，因此被稱為中心利益者，從根本上講中心利益者直接決定了旅游區開發的成敗。一般獲利者是投資者的合作伙伴，在旅游投資的過程中與中心利益者相互扶持，也承擔著部分風險。一般獲利者通常情況下都處于比較低調的狀態，只有當利益受損時他們才會不斷表露自己的看法。微利益者一般都是旅游開發項目的被動受益者，例如：旅游區周邊居民、學校等。
四、多種因素下旅游投資的博弈
根據現在我國旅游投資現狀可知，我國的旅游投資最大的問題就是資金投入比例不協調，需要較多投入的地方投入太少，導致建設不到位，而并不需要太多投入的地方反而投入太多，簡而言之就是過于注重面子工程。所以，為了提高投資的準確性和科學性，投資者應該從博弈的角度理解問題，找出問題所在的原因，進而對癥下藥。通常情況下，旅游投資中的利益核心力量主要是兩個主體，其一是投資者，也是最直接的獲利者；其二是政府，間接的獲利者。這旅游建設的過程中兩者都發揮著至關重要的作用，它們既相互聯系，又各自獨立。筆者通過分析兩者的關系，并運用博弈理論對其進行了建模，從而探討出其利益演化的規律，進而制定出更加合理的投資方案。
1.旅游投資者與政府的博弈探討
旅游投資關系到項目的綜合性、復雜性、服務性，由于旅游產品的創意空間很大，因此，結合資本投入力度、回報率要求等投資商自身因素，就形成了旅游商業模式上的巨大差異，因此需要在整個旅游投資中強調杠桿運作，以試圖用幾千萬資金去搬動幾個億的杠桿。尤其是在開發前期，旅游區還處于原始的狀態，其服務性能較低，需要投資者投入大量的資金。而且在這一時期投資者更多的是注重開發的經濟效益，忽視了環境的保護，所以將大量的資金都投入了旅游區基礎設設的建設上，環境保護只占用了一小部分。而這個過程中政府更重視的是整體效益的開發，在獲取經濟利益的同時，也注重環境效益。此外，在追求利益的同時兩者又是相互獨立的，政府作為行政部門，對投資企業有管理、限制的權利企業投資的決策也受政府的控制和監督。
2.源于博弈關系的投資方式
按照我國的職能分配方式，各地區政府就是當地的土地資源管理者、分配者和收益者。所以，從收益方面講政府和投資者屬于合作的關系，然而從職責上講政府和投資者有屬于管理者和被管理者的關系。從合作者的角度來講，政府和投資者都必須嚴格貫徹合同要求，同時政府要切實維護投資者的合法權益，保證旅游開發項目順利完成，從中獲取最優利益。從管理者的角度來看，政府應該認真履行自己的權利和義務，明確自己的職責，努力協調與投資者的關系，最大限度的實現社會效益和經濟效益的統一?？傊谛惺箼嗬吐男辛x務的過程中應堅持實事求是，因地制宜，根據具體的旅游開況實施具體可行的開發方案，從而促進我國的旅游業又好又快地發展。
五、結束語
總之，旅游發展不是簡單地適應需求，而是滿足現實需求、引發潛在需求和創造新的需求的綜合體現。這是管理和服務水平不斷提高的過程，也是綜合效益不斷顯現的過程。因此，隨著工業化、城市化、信息化、國際化的加快推進，投資者應該抓住機遇，合理投資，進一步促進我國經濟的發展。
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