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化學反應速率習題范文1
“有效課堂”是當前中小學教學研究中非常注重的研究內容，其概念包含極其豐富的內涵。筆者認為，教學的“有效”其根本在于“課堂”教學，由此，聯想到了一直以來都在思考的一些問題：為什么學生總是“課堂上一聽都懂，課后一做（題）就不會”？為什么我們（老師和學生）都感覺現在的高考化學試題越來越難做？為什么“老師教的累，學生學得苦”？老師和學生能不能都少做些無用功？……這些問題的解決還是要在課堂上下足工夫，做好教學設計，把課堂教學做扎實，也許“活力”或“有效”可能在不經意間就有了。很多老師在日常教學中，教學流程一般都是這樣設計的：備課前先做課后作業題集（或歷屆高考題）中的習題，然后，根據習題集（或歷屆高考題）中反映的知識內容和難度確定教學目標，從而再行選擇教學流程……而對于許多有經驗的老教師，甚至這個環節也基本省略了，幾乎完全是依賴教學經驗在設計教學。這種依據教學經驗和考試題進行教學設計的現象，恐怕也是許多老師備課時比較普遍的現象。
以下是蘇教版高中化學選修4《化學反應原理》“化學反應速率的表示方法”學習內容的課堂教學與反思，本節課例是基于對“有效課堂”的認識而實施的教學實踐案例，其設計理念核心思想在于：引導學生主動參與到學習過程中，積極主動構建知識體系，而不是被動地接受知識，讓學生真正成為學習者。
1.教學設計思想
化學反應速率概念的建立及相關計算方法是本節課的教學重點，但對于學生來講，這兩個知識點的學習掌握并不難。基于“自主知識構建”的教學理念，本節課的教學重點側重于充分利用好教材資源，圍繞科學探究要素，重視過程與方法，促使學生掌握科學方法，提高化學科學素養。
2.教學目標
2.1了解化學反應速率的概念；
2.2能定量表示化學反應速率，能利用速率計算公式正確分析實驗數據；
2.3了解化學反應速率的測定方法，通過實驗測定某些化學反應的速率。
3.教學設計片斷
[教師活動]講解：剛才大家計算的是在10min內的平均反應速率。當時間間隔Δt非常小時，可求得化學反應在某一時刻的瞬時速率。瞬時速率也可以由物質的濃度隨時間的變化曲線通過數學方法得到。
[教師活動]轉引：對于同一反應來講，反應速率既可以用單位時間內反應物濃度的減少表示，又可以用單位時間內生成物濃度的增加表示。那么，用不同物質濃度的變化表示反應速率之間存在什么關系呢？請大家在完成課本第33頁“交流與討論”的基礎上加以總結。
[教師活動]請完成學案上的課堂鞏固練習（練習題略）。
[教師活動]講解：要測定化學反應速率，必須測定某一時刻物質的濃度，但物質的濃度并不易測定，一般要通過間接手段才能測定。請大家閱讀課本第34頁相關內容并完成“活動與探究”，學習測定反應速率的實驗方法。
[學生活動]通過探究活動，學習通過測定氣體體積的變化測定化學反應速率的方法。
[教師活動]總結：除了通過測定氣體的變化測定化學反應速率之外，通過比色法測定化學反應的速率也是一種常用的方法，比色分析一般在分光光度計中進行。
還有一些測定化學反應速率的方法，請大家課后查閱相關資料，列舉兩種其他的測定化學反應速率的方法。
4.教學反思
本節課傳統的教學流程主要是強化化學反應速率概念及注意事項的教學，在此基礎上通過相當數量的典型習題重點訓練學生對于化學反應速率的計算。實踐證明，就考試要求本身及知識點的完成和“落實”而言，這種教學設計更加簡潔、更直接，操作上也更便捷，學生課后對于化學反應速率這一類習題的掌握還是比較理想的。然而這個教學設計及教學過程缺少了學生的學習過程與積極參與知識體系構建的過程，忽視了教給學生科學的學習方法、提高學生的化學科學素養，課堂氣氛沉悶，學生感覺“沒意思”，對概念的理解及對知識的掌握基本都是通過反復的習題強化訓練實現的。
基于對新教材及課改精神的理解，依據本節課教學設計思想及教學目標，本節課的重點在于重視引導學生主動參與到學習過程中，自主構建知識，而不是被動地“記錄”知識。例如對于“化學反應速率是該化學反應在某個時間段內的平均速率，在不同的時間內，化學反應的速率可能不同”及“用不同物質濃度的變化來表示的化學速率之比，等于化學方程式中化學計量數之比”的理解，并不是知識的直接呈現，而是學生在教師的引導下經過實驗及數據的數學分析獲得的。學生在這個學習過程中，不僅有效地掌握了這些重要知識，而且體驗了對于一個化學反應快慢的定量分析過程，并學習了對實驗數據的數學分析方法。因此，應當引導學生主動地參與到學習過程中，積極自主構建知識體系，而不是被動接受知識，“自主知識構建”才是“有效課堂”的核心精神。
參考文獻：
化學反應速率習題范文2
一、教學重點的確定
高二學生對化學的知識已經有了一年多的積累，對影響化學反應速率的因素是能夠自己總結出一些相關知識的。如果這節課的重點按教材上的安排勢必會使學生失去探求知識的好奇心，整個教學也顯得很平淡，沒有。如何讓學生主動積極地參與到探求知識的過程中呢？我們決定把課后的分組實驗Na2S2O3和H2SO4的反應提到課堂上來做，將本節課的重點確定為如何利用反應Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S+H2O來設計實驗探討濃度對化學反應速率的影響。本實驗的探討分兩個步驟來進行。第一，哪些現象可以判斷該反應的快慢呢？第二，如何改變反應物硫代硫酸鈉和硫酸的濃度呢？通過表格的形式展示給學生，讓學生設計硫代硫酸鈉、水和稀硫酸的體積來實現反應物濃度的改變。
二、突破教學重點的教學方法設計
由于教學重點確定為實驗設計，因此在教學方法上，對影響化學反應速率的因素就通過討論提問的方式進行。濃度、溫度、壓強、催化劑等這些因素學生是很容易想到的，無須花費太多的時間就可轉移到試驗設計上。而在試驗設計上的重點應該是對表格中三種溶液體積的探討上。是只改變一種物質的濃度還是兩種物質的濃度都發生變化，也就是讓學生在有一定條件限制的情況下設計實驗還是完全放開，讓學生自由發散。在這個問題上我們猶豫了很久，如果沒有任何條件限制的實驗方案設計，確實能讓學生的實驗思維得到充分發散，但是限于課上的時間和實驗條件的限制，我們更愿意讓學生設計出操作性強的實驗方案。最后決定讓學生設計成只改變一種物質的濃度來探討濃度對化學反應速率的影響，并給出一組數據作為參考是適合我們學生現有水平。表格如下：
編號 加Na2S2O3溶液的
體積/mL 加H2O的
體積/mL 加H2SO4溶液的
體積/mL 所需
時間/s
1 10 0 5
2
3
這樣的設計能夠提升學生對反應濃度的理解，深刻認識到這里的濃度是指混合一瞬間的濃度。要想保證一種物質的濃度不變，不僅該物質所加體積不變，而且總體積應該相等。
例如下表中的設計將硫代硫酸鈉和稀硫酸的濃度都減小了，就不符合題中的要求。
編號 加Na2S2O3溶液的
體積/mL 加H2O的
體積/mL 加H2SO4溶液的
體積/mL 所需
時間/s
1 10 0 5
2 10 2 5
3 10 5 5
再如
編號 加Na2S2O3溶液的
體積/mL 加H2O的
體積/mL 加H2SO4溶液的
體積/mL 所需
時間/s
1 10 0 5
2 10 10 10
3 20 5 5
該表中數據的設計確實動了一番腦筋。設計1、2對比實驗保證硫酸的濃度相等，改變硫代硫酸鈉的濃度；1、3對比保證硫代硫酸鈉的濃度相等，改變硫酸的濃度。那么該組數據設計合理嗎？可以讓學生展開討論，并充分發表自己的意見。最終的合理結論是：第一，無論是1、2對比還是1、3對比實驗中所取得總體積不相等，因此相同容積的小燒杯中溶液的高度必然不等，所以在記錄反應開始到燒杯底部“+”完全看不清所需的時間時必然會有所差異。故對比實驗的外界條件就不完全相同；第二，做兩個對比實驗和做三個對比實驗比起來，顯然是三個對比實驗更好一些，更有說服力，把握性更大一些。因此課堂上采用了更為合理的下表的設計方案
編號 加Na2S2O3溶液的
體積/mL 加H2O的
體積/mL 加H2SO4溶液的
體積/mL 所需
時間/s
1 10 0 5
2 8 2 5
3 5 5 5
三、教學內容的安排
由于教學重點的調整，本節課在內容上若把影響反應速率的四個外界條件全部介紹完顯然是不現實的。而如果只是介紹濃度的影響又顯得課容量太小，于是我們將壓強的影響也加了進來。從知識上來分析，要想理解壓強對化學反應速率的影響，濃度的影響是關鍵。所以濃度的影響探討清楚之后，壓強對化學反應速率的影響的理解就水到渠成了。因此本節課的教學內容設計為濃度、壓強對化學反應速率的影響。無論從時間還是對知識的理解上都是非常合理的。
四、課堂的導入和過渡的設計
化學是一門自然科學?？茖W應該為人類的生活服務。所以本節課采用生活中的圖片進行情景導入。首先展示石油和火藥爆炸兩張圖片來說明生活中的化學反應有快有慢；又緊跟兩張圖片：銹跡斑斑的金屬管道和到處飛舞的白色污染提醒學生生活中有許多反應的快慢不盡如人意，人們希望許多化學反應改變化學反應速率從而更好地為人類創造美好的生存環境。接著展示第三組圖片：一袋面包和面包包裝袋上的保質期說明“4～9月份5天，10～次年3月份7天”引發學生思考，從而引入本節的課題：影響化學反應速率的因素——溫度。接著讓學生思考還有哪些因素能夠影響化學反應速率，學生很容易就能回答出：濃度、催化劑、壓強、濕度等……
由濃度對化學反應速率的影響向壓強的過渡采用了一道思考題的分析。思考題如下：
比較二者速率的大小 v1____v2
學生很容易分析出：體積減小，濃度增大，化學反應速率增大；教師進一步引導，對于有氣體的化學反應，體積減小即壓強增大，因此可以有這樣的結論：
對于有氣體的化學反應，其它條件不變時，壓強增大（體積減小導致濃度增大），化學反應速率增大。
經過以上的精心準備這節課的教學過程設計如附表一：
教學反思：
這節課最讓我感覺引人入勝，能夠抓住學生的地方就是讓學生設計實驗來探討濃度對化學反應速率的影響。表格的形式讓學生從常規的定性試驗上升到了定量試驗，對學生進行嚴謹的科學態度的培養是非常好的形式。課堂上學生的設計數據種類很多，利用實物投影來展示學生的設計成果是本節的亮點，學生程度不同師生分析的數據就有所不同，這就需要教師在課下做好充分的準備以面對課堂上的突發事件。也正因為這一亮點這節課讓我感覺遺憾的地方是學生的設計限于課上的時間不能一一和同學們分析判斷是否合理。如果再進行合理的引導和調整比較理想的形式應該讓每組學生按照自己的設計數據來實施實驗，這樣才能做到尊重學生個性的發展，符合新課標的理念。
附表一：
【播放一組圖片】
介紹生活中跟速率有關的現象
【提問】
影響化學反應速率的因素還有哪些？
【學生回答教師附板書】
溫度、濃度、催化劑、壓強、固體顆粒大小。。。。。。
【提問】
【過渡】
在以上的因素中哪些是最主要的？
【介紹影響因素之間的關系，引入新課】
【板書】
二、外界條件對化學反應速率的影響
1濃度
【過渡】
下面我們設計實驗來討論濃度是如何影響化學反應速率的。
【介紹化學反應】
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S+SO2+H2O
【提問】
哪些現象能用來判斷該反應速率的快慢呢？
【學生回答教師附板書】
【附板書】
產生氣體的多少；單位時間生成沉淀的質量。
【給出答案】
從溶液混合開始到燒杯底部的記號完全看不清楚所需要的時間來判斷。
【介紹實驗設計表】
實驗目的：在其它條件不變時，只改變一種反應物的濃度對化學反應速率的影響。
根據已給出的數據完成表格
【展示學生的設計成果，并進行評價】
。。。。。。。。。。。。
以只改變一種物質的濃度來評判。
。。。。。
【分析評價學生的意見，確定出合理的方案】
【學生進行分組實驗】
【分析實驗記錄的數據，得出結論，進行板書】
其它條件不變時，增加反應物濃度可以加快化學反應速率。
【列舉例子】 實驗室制二氧化碳；銅與硝酸的反應
【投影片】
比較兩個反應速率的大小。
【板書結論】
對于有氣體的反應，其他條件不變時（體積減小，濃度增大）增大壓強可以加快化學反應速率。
【投影片練習題講解】
增加壓強的方法有很多種，只有體積改變所引起的壓強改變才是影響化學反應速率的有效壓強。
【小結】
外界條件對化學反應速率的影響
1濃度
2溫度
3催化劑
4壓強
5其它：固體顆粒的大小、光、溶劑等
【投影片練習】
在C（固）+CO2（氣）=2CO（氣） 的反應中，能使化學
反應速率增大的措施是（ ）
A. 縮小容器體積，增大壓強
B. 增加碳的量
C. 固定容器體積，充入CO2
D. 固定容器體積，充入N2
分析下列事實中影響化學反應速率的因素
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體：
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢：
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率不同：
（4）葡萄糖在空氣中氧化需要較高的溫度，而在人體正常體溫（37℃）就可以被氧化。
（5）黃鐵礦燃燒時要粉碎成細小的顆粒。
學生思考、回答
思考回答
學生討論
師生一起分析
學生討論
協作完成實驗
學生思考后回答
化學反應速率習題范文3
高一新生要根據自己的條件，以及高中階段學科知識交叉多、綜合性強，以及考查的知識和思維觸點廣的特點，下面小編給大家分享一些高一化學知識點總結2021，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高一化學知識點總結11、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;
液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;
一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
有機化學基礎知識
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;
烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一化學知識點總結2化學反應速率與限度
1、化學反應的速率
⑴概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=C/t
①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關系：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
⑵影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：外界條件對化學反應速率有一定影響
①溫度：升高溫度，增大速率;
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)。
③濃度：增加反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)。
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度
⑴化學平衡狀態：在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。
化學反應的限度：一定條件下，達到化學平衡狀態時化學反應所進行的程度，就叫做該化學反應的限度。
⑵化學平衡狀態的特征：逆、動、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，反應沒有停止。
③定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
④變：當條件變化時，化學反應進行程度發生變化，反應限度也發生變化。
⑶外界條件對反應限度的影響
①外界條件改變，V正>V逆，化學反應限度向著正反應程度增大的方向變化，提高反應物的轉化率;
②外界條件改變，V逆>V正，化學反應限度向著逆反應程度增大的方向變化，降低反應物的轉化率。
3、反應條件的控制
⑴從控制反應速率的角度：有利的反應，加快反應速率，不利的反應，減慢反應速率;
⑵從控制反應進行的程度角度：促進有利的化學反應，抑制不利的化學反應。
練習題：
1.決定化學反應速率的主要因素是()
A.參加反應的物質的性質
B.加入催化劑
C.溫度和壓強
D.各反應物和生成物的濃度
答案:A
2.一定能使反應速率加快的因素是()
①擴大容器的體積②使用催化劑③增加反應物的物質的量④升高溫度⑤縮小體積
A.②③
B.②③④
C.②③④⑤
D.④
答案:D
3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。
密閉容器中，反應按下式進行：
xA2?+yB22C(氣)，2s后反應速率如下：
υA2=0.5mol/(L?s)=1.5mol/(L?s)υc=1mol/(L?s)
則x和y的值分別為()。
A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3
答案:D
高一化學知識點總結3基本概念
1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。
正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。
常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。
4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。
5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應
d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。
紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。
9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質
15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
高一化學知識點總結4過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)
蒸發不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸發
蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶)
萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;②對溶質的溶解度要遠大于原溶劑;③要易于揮發。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次
配制一定物質的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴計算⑵稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷轉液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸洗滌(洗滌液一并轉移到容量瓶中)⑹振搖⑺定容⑻搖勻
容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右
高一化學知識點總結51、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
化學反應速率習題范文4
教者 徐文龍 費金忠
2006年 2月 13日
周
次課
題
（或章節單元）教學時數教學目標重點難點分析配合活動備注
第
一
周
烴和烴的衍生物61、以一些典型的烴類化合物為例，使學生了解有機化合物的基本碳架結構。掌握各類烴中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應，并能結合同系列原理加以應用。
2、以一些典型的烴類衍生物為例，使學生了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質和主要化學反應，并能結合同原理加以應用。烴及烴的衍生物的化學性質和應用《世紀金榜》部分習題
第
二
周
油脂、蛋白質和化學實驗61、使學生了解糖類、蛋白質的基本組成和結構、主要性質和用途。
2、使學生理解由單體進行加聚和縮聚合成樹脂的簡單原理。
3、使學生通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。糖類、蛋白質的基本組成和結構、主要性質和用途
《世紀金榜》部分習題
第
三
周
（二輪復習）
化學基本概念和基本理論之一
------物質的組成和結構、化學用語61、使學生了解物質的分子、原子、離子、元素等概念的含義。
2、使學生理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
3、使學生理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。
4、使學生能正確書寫化學式、電子式、結構式和化學方程式、熱化學方程式、離子方程式。書寫化學式、電子式、結構式和化學方程式、熱化學方程式、離子方程式《專題突破》配套練習專題一
周
次課
題
（或章節單元）教學時數教學目標重點難點分析配合活動備注
第
四
周
化學基本概念和基本理論之二
------化學平衡理論61、使學生了解化學反應速率的概念和表示方法，理解外界條件對反應速率的影響。
2、使學生了解化學反應的可逆性，理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的內在聯系。
3、使學生理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。1、 外界條件對反應速率的影響
2、 濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響?！秾ｎ}突破》配套練習專題六
第
五
周
化學基本概念和基本理論之三
-------電解質溶液和分散系61、使學生理解電解質的電離平衡概念，溶液的pH的概念，電解質的強弱概念。
2、使學生理解鹽類水解原理、原電池原理和電解原理。
3、使學生了解膠體等分散系的概念及其重要性質和應用。1、鹽類水解原理
2、原電池原理和電解原理。
《專題突破》配套練習專題七
第
六
周
常見元素的單質及其重要化合物61、使學生了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質遞變關系。
2、使學生以堿金屬和鹵族元素為例，重點掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質的關系。
3、使學生了解其他常見金屬和非金屬元素的單質及其化合物。周期表中的位置及與其性質的關系。
《專題突破》配套練習專題九、十
周
次課
題
（或章節單元）教學時數教學目標重點難點分析配合活動備注
第
七
周
2006年高考第一次模擬考試及評講6
第
八
周
有機化學專題復習之一------有機物的性質及結構61、使學生理解基團、官能團、同分異構、同系列等的概念。
2、使學生掌握各類烴和烴的衍生物的結構、性質和主要化學反應。
3、使學生了解糖類、蛋白質的基本組成和結構、主要化學性質和用途。各類烴和烴的衍生物的結構、性質和主要化學反應。
《專題突破》配套練習專題十一
第
九
周
有機化學專題復習之二------有機推斷及合成61、使學生掌握有機反應的主要類型、掌握各官能團的引入和消除。
2、使學生綜合應用各類化合物的不同性質，進行區別、鑒定、分離提純或推導未知物的結構簡式。
3、使學生組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產物。1、 推導未知物的結構簡式
2、 推導未知物的結構簡式《專題突破》配套練習專題十二
周
次課
題
（或章節單元）教學時數教學目標重點難點分析配合活動備注
第
十
周
化學實驗之一
------實驗制備和檢驗61、使學生掌握化學實驗的基本操作。
2、使學生掌握常見氣體的實驗室制法（包括儀器、試劑、反應原理和收集方法）。
3、使學生綜合運用化學知識對常見的物質（包括氣體、無機離子）進行分離、提純和鑒別。1、常見氣體的實驗室制法
2、常見的物質進行分離、提純和鑒別《專題突破》配套練習專題十五
第
十一
周
化學實驗之二
------實驗數據處理和實驗設計61、使學生掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗。
（1）根據實驗現象，觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。
（2）根據實驗試題要求，設計基本實驗方案。
（3）能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。1、化學實驗的記錄
2、設計基本實驗方案?！秾ｎ}突破》配套練習專題二十五
第
十二
周
化學計算61、使學生掌握有關相對分子質量、相對原子質量及確定分子式的計算。
2、使學生掌握有關物質的量、氣體摩爾體積的計算。
3、使學生掌握有關物質的溶解度、濃度的計算。
4、使學生掌握有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。
5、使學生掌握利用化學方程式的計算，和有關燃燒熱的計算。1、有關物質的量、氣體摩爾體積的計算
2、有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算
3、用化學方程式的計算《專題突破》配套練習專題十六
周
次課
題
（或章節單元）教學時數教學目標重點難點分析配合活動備注
第
十三
周
2006年高考第二次模擬考試及評講6
第
十四
周
化學、技術和社會61、使學生了解酸雨、溫室效應、光化學煙霧的成因、危害和防治。
2、使學生了解臭氧層的破壞的原因。
3、了解新型材料、超導的運用和納米科技。酸雨、溫室效應、光化學煙霧的成因、危害和防治歷年高考相關題型
第
十五
周
高考各題型解題方法歸納和總結及解題規范學習61、通過方法指導，使學生進一步提高各種題型的解題速度和準確率。
2、通過規范教育，使學生在解題上更符合要求，語言表達更準確?；瘜W用語和計算題的解題規范歷年高考相關題型
周
次課
題
（或章節單元）教學時數教學目標重點難點分析配合活動備注
第
十六
周
模擬試題練習和自由復習及答疑6
第
十七
周
自由復習和高考6
第
十八
周
化學反應速率習題范文5
“361”教學模式以學生的發展為根本，充分重視學生的主體意識、發揮教師的引領作用，教學過程服務于學生學習。突出以學為主的教學思想，重視知識與能力、過程與方法、情感態度與價值觀三維目標的落實，提高課堂教學效率，培養學生學習興趣，全面提升學生的學習素質和能力，引導學生自主學習、合作學習、探究學習，做學習的真正主人，為終身學習奠定基礎。
“361”模式中“三案”的編寫必須有利于提高課堂教學效率；有利于實施“六環節”課堂教學模式；有利于培養學生自主、合作、探究的學習能力；有利于調動學生的學習積極性，大面積提高教學成績的原則。根據本學科的特點，按照“三案一體”的總體要求，筆者在與學生一起學習魯科版必修2中第二章第二節《化學反應的快慢和限度》時，充分運用該教學模式，加上高一學生經過近一年的該模式的適應培訓，取得了較好的教學效果，在市公開課展示后，獲得學科中心組及教研員的高度評價。
由于本節知識在必修和選修中同時出現，在必修中的地位必須很好定位，避免深廣度上出現越位現象?！氨竟澖虒W的目的不是讓學生深入認識化學反應速率和化學平衡的知識，而是讓他們認識化學反應有快慢之分，建立化學平衡的觀點，知道化學平衡狀態是相對的，可以隨外界條件的改變而改變。因此，本節教材只是讓學生通過實驗和生活經驗歸納得到一些簡單結論，而不進行理論分析。
因此，設計學案時，將三案合一，進行簡單知識的教學，避免過度拔高。將預習案簡化成【課前預習區】：
①將鐵片放在3mol/L的鹽酸中，2s后鹽酸的濃度變為1.2mol/L則用鹽酸表示的反應速率為（ ）
A.1.2mol/（L.S） B.0.6mol/（L.S）
C.0.9mol/（L.S） D.1.8mol/（L.S）
②閱讀課本41頁【活動探究】“認識化學反應的快慢”，根據教材提供的試劑寫出可能發生反應的方程式。
經過高一近一年的學習，各個班級都組建了學習小組。每一個學習小組就是一個學習共同體。建立學習共同體的目的是為學生搭建合作探究學習的平臺，提供相互學習、彼此借鑒的機會，培養學生的競爭意識、合作意識，增進學生間的感情，最終達到全體學生共同提高、整體進步的目的。
一般6至8人為一個學習小組，每組選組長1人。各學習小組實力均等，處于同一起跑線，便于展開良性競爭。各小組優差搭配，便于實施“兵教兵”“合作學習”策略。班主任還可以將其他因素（諸如性格特點、學科發展水平、思想狀態等非智力因素）納入劃分學習小組的依據。一般情況下，科學劃分的學習小組便固定下來，適宜于各學科的課堂教學。建立學習小組間合作、競爭機制，實行捆綁式評比，各組要有各組的競爭口號，要經常性評比，獎優罰差，要建立學習中的規則，比如發言規則、聽講規則、課間準備規則等。小組編好后要求小組同學要積極討論，共同提高。做到互幫互助，互相促進，同時又互相競賽。
一、自主學習
自主學習主要包括學生課前自學和課堂展示兩部分。
自主學習的內容主要包括屬于“識記”層次要求的內容。學生在教師的指導下，依據預習學案，獨立閱讀課本文本，查閱資料，解決雙基問題，做預習記錄，記下自己的難點、疑惑點、感悟和理解，為課堂展示做準備。一般來講，學生應該獨立完成這一部分內容。
無論是在課堂展示還是在預習成果的交流階段，都應做到既向師生展示預習的具體內容，交流自己的思考和學習所獲，又要提出自己在學習過程中問題或困惑，以便在后續的課堂教學環節中討論解決。
二、合作探究
合作探究的操作是一節課的核心部分，是五環節中的“靈性環節”。通過師生互動、生生互動，探究知識，形成能力，實現學生和教師的共同成長。教師要把新課標中要求“理解”“運用”層次的內容或本課難點、重點放入這一環節。
【問題1】已知合成氨反應的濃度數據如下：
以上數據，用哪些來表示反應速率？請寫出反應速率的表達式及單位
【問題組2】【活動探究】“認識化學反應的快慢”
試劑與藥品：表面積大致相同的鎂條、鋁片、H2O2（3%），鹽酸（0.5mol/L），鹽酸（3mol/L），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，MnO2粉末
儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾，砂紙。
請依據上述藥品和儀器，討論實驗方案分析影響反應速率的因素，并將實驗內容填入下表
2、通過以上實驗現象分析影響反應速率的因素有哪些？是如何影響的？
這一環節主要讓學生小組討論合作完成。學生討論時，我注意傾聽，把“誤入歧途”的學生“引上正軌”，把說出有價值的答案（不一定是正確答案，也可能是常見易錯知識）的學生記在心里。每一個問題討論結束后，都讓小組代表在全班范圍展示小組合作學習的成果。學生在問題1中展示時一個小組直接板演到黑板上，而另一個小組則直接在展示卡上將答案要點清晰地列出。每一個學生講完后都會謙虛地問一句：“還有別的問題嗎？誰來幫我補充一下?！?/p>
在問題2中，學生充分地將小組合作的優勢發揮了出來。當然，這跟組長的龍頭作用有很大的關系。其中有一個組，組長的組織協調能力超好，思維縝密，步步為營。他先是在本子上將給定的物質分類，金屬一組、酸一組、鹽一組，然后，領著幾個組員分析物質之間的反應。結合教師提醒的運用“對照實驗”的提議，很明確地列出了實驗方案，最后將幾個實驗分工，兩人一組做一個對照實驗，其他同學觀察、記錄。在課堂展示時，組長讓另一個學生代表發言，說得頭頭是道。尤其是分析的思路讓學生感到非常羨慕，加上發言學生較幽默，贏得了全班同學的掌聲。也就是在這個環節，學生的表現贏得了聽課老師的高度評價。
三、精講點撥
主要針對自主學習和合作探究環節學生未能解決的重點難點，講方法，講精華，做演示，做示范：深入揭示重點，挖掘深層寓意；做示范糾錯，點撥學法。教師精講側重在講思路、講方法上，根據新課程標準的要求，用精練、準確的語言，點出重點、關鍵，化繁為簡、化深為淺、化難為易，抓關鍵，講規律、講體系、講以一當十的地方；要將基本知識適當引申，點出未知數，吸引學生深究；不贅述學生已會的東西，講新理解、新思維、新探索，激發學生創新。
四、變式演練
演練是課堂教學的重要組成部分，是與學生當堂所學同步的有針對性的訓練。它不僅能對所學知識加深理解與鞏固，還要在新的條件下運用知識與技能，絕不是簡單機械地重復操練。演練是多渠道多樣化多層次鞏固所學知識、培養技能、深化智能的重要一環。
精講之后，課堂上要留有足夠的時間讓學生動手演練，教師要在學案上設計相應的變式演練題目，一般應從以下四個方面著手：一是概念理解的多向變式；二是問題縱向延伸變式；三是問題的橫向發散變式；四是實際應用的多維變式?？梢允钦n本例題的變通，回顧基礎知識的問答題，鞏固方法的練習題，拓寬知識面和提高動手能力的操作題、實驗題等等。
【學以致用1】
某一密閉沸騰爐中進行反應4FeS2（s）+11O2（g）？襒8SO2（g）+2Fe2O3（s）經2s，O2的濃度減少了11mol/L，SO2增加了8mol/L則
（1）用氧氣表示的反應速率V（O2）=___________
（2）用二氧化硫表示的反應速率為V（SO2）=_____
（3）V（O2）：V（SO2）=__________________
【學以致用2】
在日常生活和工業生產中有很多控制反應速率的實例，請分析下列事實分別是哪些條件影響化學反應的快慢？
（1）為延長食品的保存時間，將食品放在冰箱中。
（2）冬天生爐子時，用扇子扇風助燃。
（3）蜂窩煤中間的小孔使煤更容易燃燒。
（4）加酶的洗衣粉去污更快。
（5）在工業制硫酸的流程中，哪些措施提高了反應速率
五、達標檢測
即立足于課程標準和當堂教學目標要求進行基礎性、綜合性的達標測試，當堂完成，反饋矯正。達標檢測的目的就是通過對預設的學習目標進行回歸性檢測，檢查教學目標的落實情況。達標檢測的形式可以有板演、提問、聽寫、小測驗、設計實驗等多種形式。
【課堂檢測】
1.已知合成氨反應的濃度數據如下：
當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為（ ）
A.0.2mol/（L·s） B.0.4mol/（L·s）
C.0.6mol/（L·s） D.0.8mol/（L·s）
2.對于反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）下列操作不能加快其反應速率的是（ ）
A.加入催化劑 B.加入碳
C.增大水蒸氣的濃度 D.升高溫度
達標反饋應注意的問題：1.讓大多數學生能自主完成達標的學習任務。2.達標檢測的難度要適中，讓學生完成后有成就感。3.在完成達標檢測后，最好當堂反饋。
六、總結反思
此環節主要通過兩種方式進行。
一是在教師引導下的“課堂小結”，概括和深化本節知識，使整個課堂教學結構嚴謹，渾然一體，顯示出課堂教學的和諧和完美，可以誘發學生積極思維，進行深入探究。教師小結的語言必須分清主次、抓住關鍵、突出重點、言簡意賅。把教學內容的精髓鮮明的體現出來。課堂小結可以是當堂所學知識的簡要回顧，也可以是知識框架的建構，或者是在高度概括總結基礎上的引申和探究，提出課后探究方向。但在新形勢下，教師引導下的小結不要越俎代庖，以免影響學生思維的形成。
化學反應速率習題范文6
關鍵詞：平衡思想；平衡狀態；平衡常數
高中階段的學生對可逆反應的相關問題存在認識障礙，如，判斷平衡狀態的依據是哪些、平衡的移動方向以及平衡移動后相關物質的定量計算，學生感到困難重重。由于這塊知識的抽象性，學生無法構建相關的知識網絡結構，也難以構建解決平衡的思維方法。面對新的問題情境，學生不能還原已學過的知識，也不會對問題進行分析和解決。因此，對這一模塊的教學，教師不能簡單傳授知識和操練習題，關鍵是在教學過程中要幫助學生建立化學平衡思想。我們可以從以下幾個方面幫助學生建立化學平衡思想。
一、化學平衡狀態的建立和判斷
化學平衡的研究對象主要是可逆反應，當外界條件一定時，在反應物生成產物的一瞬間，逆反應也就開始了。由于起初生成物濃度很小，逆反應速率也很小，反應物濃度很大，正反應速率開始時最大。隨著反應的進行，產物不斷生成，反應物不斷被消耗，正反應速率隨著反應物濃度的下降而漸漸變小，逆反應速率隨生成物濃度的上升而不斷增大。最終，正反應和逆反應的速率相等，各組分的濃度不再發生變化，達到了化學平衡狀態。因此，化學平衡狀態具有“動、定、等、變”的特點。可逆反應是否達到平衡狀態可以從正逆反應速率相等和組分的濃度不變這兩方面判斷。
1.平衡狀態判斷方法之一：正逆反應速率相等
正逆反應速率相等是指反應中同一物質的生成速率和消耗速率相等。根據反應速率理論，同一反應在同一時間用不同物質來表示反應速率，速率比等于系數比。因此，正反應和逆反應可以用不同物質來表示，如果不同物質表示的速率比等于系數比，那么這個反應也就達到了平衡。
如：可逆反應aA（g）+bB（g）？葑cC（g）+dD（g）在一定條件下，如果v（正，A）=v（逆，A）或者v（正，A）：v（逆，C）=a：c，則表示此反應達到了平衡。
例1.在一定溫度下的固定體積的容器中反應，反應N2（g）+3H2（g）？葑2NH3（g）達到平衡的標志是（ ）
A.3v（N2）正=v（H2）正
B.2v（H2）正=3v（NH3）逆
C.單位時間內生成1mol氮氣，同時生成2mol氨氣
D.三個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-N鍵形成
解析：運用等速來判斷平衡，必須要有正、逆兩個方向的速率，而且正逆反應速率相等。選項A、C、D只有一個方向的速率，選項B符合速率相等，因此，答案為B。
2.平衡狀態判斷方法之二：各組分的濃度不再變化
可逆反應由于正逆反應的速率相等達到平衡，因此，各物質的凈變化為零。各組分的質量、物質的量、物質的量濃度都不發生變化。
例2.H2（g）+I2（g）？葑2HI（g）已經達到平衡狀態的標志是（ ）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）∶c（I2）∶c（HI）=1∶1∶2
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再隨時間而改變
解析：反應達到平衡時，各物質的濃度或物質的量不再變化，各物質間的濃度或物質的量之比沒有確定的定量關系。平衡時各物質的濃度或物質的量隨著起始濃度的變化而變化。因此，答案為③。
3.平衡狀態判斷方法之三：其他物理量的間接判斷
平衡狀態的判斷除了上述兩種基本依據外，還可以根據氣體的總物質的量、氣體的壓強、氣體的密度和氣體的相對分子質量等物理量來判斷，如果這些物理量不再隨時間變化而變化，也可以作為平衡狀態的判斷依據。運用這些物理量來判斷平衡狀態，要注意反應的類型。對于氣體參加或氣體生成的反應，如果反應前后氣體分子總數不變的反應（即等體反應），如，H2（g）+I2（g）？葑2HI（g），在一定溫度下的固定體積的容器中反應，如果氣體的總物質的量不變、在一定條件下壓強不變、密度不變、混合氣體的密度不變不能作為平衡狀態的依據。同樣道理，一定溫度下，可逆反應A（g）+2B（g）？葑C（g）在容積固定的密閉容器中進行，如果混合氣體的總物質的量不再變化、混合氣體的壓強不再變化、混合氣體的密度不再變化，不能作為平衡狀態的依據。但僅是混合氣體的密度不變能作為平衡狀態的依據。因此，同樣是等體反應，要分清是哪一類等體反應。對于反應前后氣體分子總數有變的反應（即非等體反應），如，N2（g）+3H2（g）？葑2NH3（g）在一定溫度下的固定體積的容器中反應，如果混合氣體的總物質的量不再變化、混合氣體的壓強不再變化、混合氣體的平均相對分子質量不再變化均可作為平衡狀態的依據，只有混合氣體的密度不再變化，不能作為平衡狀態的依據。
二、化學平衡常數與平衡思想
為了定量描述可逆反應的平衡狀態，引入了化學平衡常數。對于一般的可逆反應aA+bB？葑cC+dD；各物質的平衡濃度之間存在一個關系式，即K=■，叫做化學平衡常數表達式。這個常數的大小可以表示反應進行程度的大小，也可以判斷反應是否達到化學平衡狀態。常數的大小主要由反應物的性質決定，如果一個化學反應的平衡常數的數值在105左右，通常認為，反應可以進行得比較完全；相反，如果一個化學反應的平衡常數的數值在5～10左右，則認為這個反應很難進行。其次，K受外界因素溫度的影響，同一個反應，溫度不同，反應進行的程度不同，K發生變化，因此，根據K隨溫度的變化可推測一個反應的熱效應。
1.利用化學平衡常數判斷反應進行的狀態
如，某溫度下，可逆反應aA（g）+bB（g）？葑cC（g）+dD（g）
平衡常數為K，若某時刻時，反應物和生成物的濃度關系如下：Qc=■。
如果Qc=K，反應處于平衡狀態；如果QcK，反應向逆反應進行。
2.利用化學平衡常數判斷反應的熱效應
可逆反應aA（g）+bB（g）？葑cC（g）+dD（g）（ΔH>0），如果升高溫度，平衡向吸熱反應方向（即正反應方向）移動，K值變大；如果降低溫度，平衡向放熱反應方向（即逆反應方向）移動，K值變小。因此，如果一個可逆反應的K隨溫度升高而變大，則正反應為吸熱反應。反之，K隨溫度升高而減小，則正反應為放熱反應。
例3.已知反應2CH3OH（g）？葑CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
■
（1）比較此時正、逆反應速率的大小：v正 v逆（填“>”、“
（2）K300℃>K400℃，則該反應是 熱反應。
解析：此時的濃度商Q=■=1.86v逆；溫度降低時，K值變大，說明平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應。
三、教學活動中平衡思想的應用
平衡思想不僅僅存在于可逆反應中，也存在于弱電解的電離平衡、鹽類水解平衡和沉淀溶解平衡中。平衡狀態的特點和平衡時的定量關系同樣存在于各類平衡體系，勒沙特列原理可以分析任何平衡體系。教師在日常的教學活動中不斷滲透和應用平衡思想，讓學生在學習化學的過程中體會和領悟平衡思想，以達到會應用。
1.化學平衡思想的應用
情境一：氯氣能溶于水，但氯氣在飽和食鹽水溶解度很小，可用排飽和食鹽水收集氯氣。氯氣中混有的氯化氫氣體也可通過飽和食鹽水的方式提純氯氣。
解析：將氯氣通入水中存在的平衡體系Cl2+H2O？葑H++Cl-+HClO。飽和食鹽水中氯離子濃度很大，使上述平衡左移，所以氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可用排飽和食鹽水法收集氯氣。同樣，由于HCl極易溶于水，使溶液中Cl-濃度增大，平衡左移，抑制氯氣溶于水，因此除去HCl雜質。
2.化學平衡和電離平衡相結合分析反應的本質
情境二：在常溫下鋁很難與水反應，但鋁與氫氧化鈉溶液很快反應，產生氣泡。
在高一講課時，教師經常這樣分析：在堿的作用下，鋁首先會與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，生成的氫氧化鋁與堿反應生成了偏鋁酸鈉和水，因此，鋁與堿液反應生成了氫氣。對這種解釋方式，學生還是難以理解。在這個體系中存在兩個平衡體系：（1）H2O？葑H++OH-，（2）2Al+6H2O？葑2Al（OH）3+3H2（這個反應的K很?。?。金屬Al由于金屬性較弱，就必須有高濃度的H+，但水是一種很弱的電解質，其中的C（H+）很小，反應無法發生，假如提高了H+的濃度，則反應就能發生，譬如，把上述水換為鹽酸溶液即可。加入鹽酸，我們也可以這樣說，由于鹽酸的加入，破壞了2Al+6H2O？葑2Al（OH）3+3H2這個化學平衡，鹽酸和2Al（OH）3作用生成了AlCl3，平衡（2）往正反應方向移動。
同樣道理，由于Al（OH）3是兩性氫氧化物，若在上述體系中加入NaOH溶液，能和Al（OH）3反應生成NaAlO2，也破壞了（2）化學平衡，于是反應發生了。
3.水解平衡思想的應用
鹽溶液的配制和一些膠體的制取，應用了鹽類的水解平衡思想。如，為什么配制氯化鐵溶液時要加入鹽酸，加熱飽和氯化鐵溶液可以制得氫氧化鐵膠體？解析：氯化鐵溶液中存在平衡體系為Fe3++3H2O？葑Fe（OH）3+3H+（ΔH>0），Fe（OH）3（s）？葑Fe33+（aq）+3OH-（aq）（ΔH>0）。由于K（Fe（OH）3）很小，氯化鐵溶液中不加鹽酸，鐵離子不斷水解，會產生Fe（OH）3沉淀。加入鹽酸，增大了H+濃度，第一個平衡左移而第二個平衡右移，因此，抑制Fe3+的水解。當加熱時，水解平衡正移，沉淀溶解平衡逆移，就得到了膠體。
四、反思
