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電解質范文1
電解質包括強酸、強堿，活潑金屬氧化物、大多數鹽，如：硫酸、鹽酸、碳酸鈣、硫酸銅等。電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質?；衔镌谌芙庥谒谢蚴軣釥顟B下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源于晶格中離子的遷移。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。
（來源：文章屋網 ）
電解質范文2
電解質和非電解質的區別：
1、電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質?；衔镌谌芙庥谒谢蚴軣釥顟B下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源于晶格中離子的遷移。
2、非電解質是指在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。非電解質是以共價鍵結合的化合物。除羧酸及其鹽類、酚、胺等外，大多數有機化合物都是非電解質。這一概念是相對于電解質而言的。非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。
電解質范文3
關鍵詞：弱電解質；電離
中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2015）09-278-02
一、教學目標
1、知識與技能
（1）通過“小燈泡實驗”和同濃度下鹽酸、醋酸pH值的測定，理解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因。
（2）在化學平衡概念的基礎上理解電離平衡概念，自我總結電離平衡的特征，畫出電離平衡的v-t圖像。
（3）以CH3COONa對CH3COOH電離平衡影響的實驗為基礎，學會運用電離平衡原理解釋弱電解質在水溶液中的電離情況。
（4）通過對強、弱電解質的認識，分析同濃度、同體積的鹽酸、醋酸分別與過量的Mg反應；同pH值、同體積的鹽酸、醋酸分別與過量的Mg反應的差異與原因。
2、過程與方法
（1）通過強、弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。
（2）通過合作學習、活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養提出問題、探究問題和解決問題的能力。
情感、態度和價值觀：認識電離理論對實踐的指導作用。
二、重、難點
【重點】弱電解質的電離平衡
【難點】弱電解質電離平衡的影響因素
三、教學活動
活動一：回憶溫故
活動三：遷移應用
實驗三：取實驗一中HCl 、CH3COOH溶液，向HCl 中加入0.5gNaCl固體，向CH3COOH中加入0.5gCH3COONa固體，充分攪拌，溶解后，再測其pH值，觀察數值的變化。
現象：____________________________
【問題1】兩次測量pH值，說明什么問題？
【問題2】將100ml蒸餾水與1ml冰醋酸混合，配成溶液，請思考：
（1）開始時分子電離成離子的速率（V電離）、離子結合成分子的速率（V結合）如何變化？
（2）當V電離=V結合時，達到一種什么樣的狀態？[該狀態屬于化學平衡狀態的一種
（3）請根據化學平衡的知識，用自己的語言描述電離平衡的定義、特征，并畫出v-t圖像。
2、在CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是（ ）
A.加入NaOH B.加入鹽酸 C.加水 D.升高溫度
3、下列敘述中正確的是（ ）
A、物質的溶解過程，實質上就是其電離過程
B、二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質
C、1 L、0.1 mol?L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H+
D、1 L 、0.2 mol?L-1的H2S溶液中含有0.4 mol的H+
4、已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中C（H+）/C（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（ ）
①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A、①② B、①③ C、②④ D、③④
電解質范文4
學習目標：1.能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析，理解電離的概念
2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式
3..能運用電解質的知識分析并關注身邊中的化學問題
教學重點：目標1、目標2
教學難點：目標1
教學過程：
[復習引入]：在物質的分類中，我們將純凈物分為單質及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：
單質
純凈物氧化物
化合物酸
堿
鹽
而化合物還有另外一種分類方法，即根據在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節課開始，我們將學習有關電解質的知識。
[板書或投影]：
一、電解質的電離
[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗
[問題探究]：為什么上述物質的溶液具有導電性？
（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）
[學生分組討論]：2分鐘左右
[學生歸納]：（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電金屬內部有自由移動的帶負電的電子鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電溶液中也有自由移動的帶電微粒猜測：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子
[質疑]：物質中有陰陽離子就能導電嗎？
[演示或模擬動畫實驗]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。
[質疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？
[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。
[板書或投影]：
1.酸、堿、鹽的電離
HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-
[學生練習]：書寫電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學生上黑板）
[學生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點。
[學生歸納]：給酸、堿、鹽下定義
[講解]：1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。
[轉折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質
[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質
[學生歸納]：在教師的引導下，自行得出電解質的概念，并借助對比方法，在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。
[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗，強化電解質與非電解質概念。
[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（電流計指針的偏轉）
[學生歸納]：其他條件一定時，電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比
[問題解決]：電解質知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發現它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節課所學的電解質知識加以解釋。
[學生閱讀、討論并回答]：
[小結]：通過本節課的學習，我們對電解質的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結一下電解質的一些規律性的知識（教師邊引導邊板書）：
一、電解質的電離
1.酸、堿、鹽的電離
酸：………H2SO4=2H++SO42-
電解質堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負電荷守恒
化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
…
(在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物)
非電解質：酒精、蔗糖等
(在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物)
電解質溶液的導電能力與離子濃度成正比
2．酸、堿、鹽是電解質
[形成性檢測]：
1、下列物質能導電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇
2、下列物質中，導電性能最差的是()
A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態氯化鉀
3、下列電離方程式中，錯誤的是()
A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-
電解質范文5
[關鍵詞]電解質離子共存離子方程式
由于電解質問題和當前的社會生活、工業發展、科學技術密切相連,而成為高考的?？贾R點。從命題形式上來看,它涉及選擇、填空、判斷、推斷、計算等各種題型。從知識點方面來看,命題主要涉及到:(1)電解質的相關概念,如電解質、非電解質、強電解質、弱電解質;(2)鹽類物質的水解;(3)離子共存;(4)離子方程式的書寫。當然,在命題過程中,雖然題目千變萬化,牽涉極廣,由于電解質知識與社會生活、人體健康、生物酸堿等緊密相連,且在一些題目的解析中需要用數學思維(極值法)來解決,所以在將來的高考中仍將是高考的熱點問題。我們在教學中要注意開發學生的多向思維、推斷思維,規范學生的解題步驟。
一、電解質中的概念辨析
學習電解質,首先必須明確電解質的概念。電解質是指:凡是水溶液里或者熔融狀態下能電離而進行導電的化合物叫電解質。電解質溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰、陽離子,在外電場的作用下,自由移動的離子能分別向兩極移動,并在兩極發生氧化還原反應。所以說,電解質溶液或熔融的電解質導電的過程是化學變化,它不同于一般導體的導電過程。酸、堿、鹽都是電解質,其他一些離子化合物也是電解質,如活潑金屬氧化物、氫化物以及一些離子型碳化物等,當然很多的共價化合物也是電解質,它們的辨析我們只需要嚴格從概念入手即可。
非電解質的概念與電解質不同,重點突出“和”,說的是非電解質在水溶液和熔融狀態下都不能導電,在學習這幾個概念時,我們要指導學生注意區分幾個易混淆的知識點。
1.電解質和非電解質必須是化合物,單質既不是電解質,也不是非電解質。
2.電解質不一定能導電,導電的物質不一定是電解質。
3.一些電解質在熔化和水溶液中電離時,離子方程式不同。
比如,NaHSO4在熔化時:NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4在溶液中時:NaHSO4=Na++HSO4-
4.電解質的強弱與溶解度無關:溶于水的不一定是強電解質,不溶于水的不一定是弱電解質。
比如,CaCO3難溶于水但是強電解質,CH3COOH易溶于水但是是弱電解質。
5.溶于水之后溶液導電的不一定是電解質
比如,NH3、CO2通入水后,水溶液導電,但是NH3、CO2都是非電解質,之所以水溶液導電,是因為它們通入水后生成了弱電解質NH3•H2O和H2CO3。
6.溶液的導電性與電解質的強弱沒有必然聯系,只與溶液中離子的溶度有關。
二、高考中常見的題型
高考是高校面向社會選拔人才的大型考試,其命題具有相對的穩定性,因此我們的教學要以近年高考命題內容為指導,對一些常見的題型與學生們進行詳盡的分析,我們在教學中要處理好以下幾個問題。
1.概念辨析。電解質和非電解質;強電解質和弱電解質;電解質溶液的導電性和金屬的導電性。
2.離子共存。離子共存問題,其考察的主要側重點是學生審題的能力,能否挖掘隱含條件直接決定了這類題目的得分與否。(1)有些題目要求能共存的,有些要求不能共存的;(2)有些題目要求不能共存,但是同時提出不能共存的因素:復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、環境的酸堿性(PH值、酸堿指示劑、加入金屬冒出氣泡等)、溶液的顏色等。
3.離子方程式的書寫以及正誤判定。(1)書寫。要讓學生們嚴格按照:寫、拆、刪、查幾步的路子一步一個腳印寫,以免出現不該出現的錯誤,把一些常見的方程式掌握,然后抓住酸式鹽的幾個典型題例,把過量問題徹底解決;(2)判定正誤。首先要看是否符合反應原理,然后檢查“質量、電荷是否守恒”再檢查一些必要的符號、條件等。
4.離子推斷、除雜和檢驗。離子反應的運用,做這類題目需要把握反應機理、認真審題。
三、電解質問題解析策略
電解質問題頻繁出現于高考試題中,?？汲ｅe,令老師和同學們深感頭疼。其實,仔細看起來,其考查不外乎兩大塊:(1)概念;(2)離子。對于基本概念的考查,沒有竅門可供選擇,只需要牢記和深入理解一些最基本的概念,各種概念的考查題型都會迎刃而解。關鍵是第二板塊內容,離子問題,對于離子問題的考查,題型千變萬化,其實萬變不離其宗,歸根結底都是考查了離子反應,主要表現為:(1)離子共存;(2)離子方程式書寫及判斷;(3)離子除雜和鑒別;(4)離子推斷和相關計算。
解析離子問題,關鍵是認真審題。比如,離子共存問題中,外在條件以及隱含條件的挖掘都離不開審題;再比如,離子除雜問題,一定要注意是逐一除去還是無限制的除去。其次,在解析離子問題時,要注意認清反應實質,在離子共存問題、離子反應方程式書寫以及離子反應方程式正誤判定上,都緊抓住離子反應的實質,只要能發生離子反應的離子,一定不能共存;凡是能供大量共存的,一定不能發生離子反應。在此基礎上,明確離子方程式的書寫步驟、離子反應方程式的正誤判定方法,所有問題自會很容易解決。
離子方程式的正誤判定問題,是多年來的高考必考題型,對離子方程式進行判定,我們可以首先檢查方程式兩次是否符合電荷守恒和原子守恒,然后對一些物質的拆分進行分析,并在此基礎上,對過量物質進行分析,從而得出正確答案。
我們在教學中,要根據學生的實際情況,合理地安排教學,指導學生掌握扎實的基礎,并對給出的習題精挑細選,讓每一道題都是精品,使學生在訓練過程中慢慢總結解題方法,并得到解題能力的提升。
參考文獻:
[1]張秀鋒.離子問題解析策略.高校招生,2007,(2).
電解質范文6
1、電解質是構成人體內晶體滲透壓的主要因素。
2、參與完成眾多生理反應。
3、在細胞半透膜的基礎上，形成細胞膜電位，在其它多種機制的作用下，通過去極化，產生動作電位等電生理活動，維持人體生存。
4、在腎臟內參與代謝產物的排出。
（來源：文章屋網 ）
