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化學反應與能量范文1
1.焓變
（1）焓變的概念：焓（H）是與內能有關的物理量.在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差即焓變（ΔH）決定.在恒溫恒壓條件下，化學反應的反應熱又稱為焓變.焓變的符號是ΔH，單位是kJ/mol或kJ·mol-1.
（2）焓變與反應條件的關系：當一個化學反應在不同條件（包括物質的不同聚集狀態）下進行時，反應焓變是不同的.
注意：①對于一定量的純凈物質，在一定條件（如溫度、壓強）下，焓有確定的數值.在相同的條件下，不同的物質具有的能量不同，焓的數值也就不同.②對于同一種物質，其所處的環境條件（溫度、壓強）不同，或者物質的聚集狀態不同，焓的數值也不同.③焓的數值的大小與其物質的量有關，在相同條件下，當其物質的量增加一倍時，其焓的數值也增加一倍.
2.放熱反應與吸熱反應的比較（見表1）表1
注意：①放熱反應與吸熱反應都是化學反應，有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如水的三態變化等.②需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如煤的燃燒.③吸熱反應在常溫下也能發生，如Ba（OH）2·8H2O（固）與NH4Cl（固）的反應.
3.“三熱”（反應熱、燃燒熱、中和熱）的比較（見表2）表2
二、熱化學方程式
1.熱化學方程式的概念與意義
能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式.熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，而且表明了化學反應中的能量變化.
2.熱化學方程式的書寫
書寫熱化學方程式，除了要遵循化學方程式的書寫原則外，還應注意以下幾點：
（1）ΔH應寫在標有反應物和生成物聚集狀態的化學方程式的右邊，與化學方程式隔開一個字符，并注明ΔH的“+”與“-”.放熱反應，ΔH用“-”表示；吸熱反應，ΔH用“+”表示.
（2）需注明反應的溫度和壓強，因反應的溫度和壓強不同時，ΔH也不同.但中學所用ΔH的數據，一般都是在25 ℃和101 kPa時的數據；所以在25 ℃、101 kPa下進行的反應，可不注明溫度和壓強的條件.
（3）要注明反應物和生成物的聚集狀態.反應物或生成物的聚集狀態不同，ΔH也不同.常以g、s、l、aq分別表示氣態、固態、液態及水溶液；若物質有同素異形體或幾種晶型，也應注明是哪一種.熱化學方程式中，不標氣體符號“”和沉淀符號“”.
（4）熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，而是表示物質的量.所以，它可以是整數，也可以是分數.對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，ΔH也不同；ΔH的大小與各物質前面的化學計量數成正比.
（5）同溫同壓下，互為逆反應（不一定是可逆反應）的兩個反應，其ΔH數值相等，符號相反.如：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-571.6 kJ/mol
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+571.6 kJ/mol
（6）無論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱ΔH表示的是反應進行到底（完全轉化）時的能量變化.如“2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-197 kJ/mol”是指2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）完全轉化為2 mol SO3（g）時放出的熱量.
注意：對ΔH的單位的理解——ΔH的單位“kJ/mol”不是指每摩爾具體物質反應時伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應以各物質的化學計量數來計量其物質的量時伴隨的能量變化是多少千焦.
3.熱化學方程式與（普通）化學方程式的比較（見表3）
表3類別化學方程式熱化學方程式意義化學方程式表明了化學反應中的物質變化熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，而且表明了化學反應中的能量變化續表類別化學方程式熱化學方程式化學計量數化學方程式中各物質前的化學計量數既表示微粒個數，又表示物質的量；只能是整數熱化學方程式中各物質前的化學計量數只表示物質的量；它可以是整數，也可以是分數物質的聚集狀態不要求注明必須在化學式后注明ΔH的符號
與單位無在方程式后必須注明三、能源
1.能源的含義與分類
能源就是能夠提供能量的資源.它包括化石燃料（煤、石油、天然氣）和新能源（太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能、生物質能等）.
注意：我國目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊藏量有限，而且不能再生，最終將會枯竭.解決的辦法是開源節流，即開發新的能源和節約現有的能源，提高能源的利用率.
2.幾種新能源的優點與缺點的比較（見表4）
表4新能源優點缺點太陽能能量巨大，取之不盡，用之不竭，而且清潔、無污染，不需要開采、運輸①能量密度低，需要面積很大的收集和轉換裝置，造成成本偏高；②穩定性差，受季節、氣候、緯度、海拔的影響氫能燃燒值高，資源豐富（它的主要來源是水，地球上水量豐富，且氫燃燒后又生成水，可以反復使用），無毒、無污染①儲存、運輸困難；②目前以水為原料獲得廉價、豐富的氫能的技術還有待突破地熱能世界上地熱能蘊藏豐富，相當于煤儲量的1.7倍.如果熱量提取的速度不超過補充的速度，那么地熱能是可再生的受地區限制風能蘊量巨大，可以再生，分布廣泛，沒有污染①具有不穩定性；②密度低；③受地區、季節、氣候影響大四、蓋斯定律
1.蓋斯定律的內容
圖11840年，化學家蓋斯通過對大量實驗事實的研究總結出一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同.也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與反應的途徑無關.如果一個反應是分幾步進行的，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同，這就是蓋斯定律.如圖1所示.
2.蓋斯定律的本質
蓋斯定律反映了自然界中任何事物之間的轉化都遵循能量守恒定律.物質在發生化學變化的過程中，其能量變化只與始態、終態物質的總能量有關，與中間過程無關，即反應熱ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量.
3.蓋斯定律的應用與注意事項
（1）應用：①利用已知的反應熱計算未知的反應熱.②利用已知的兩個或兩個以上的熱化學方程式，可以得到一個新的熱化學方程式.
（2）注意事項：①將熱化學方程式乘以或除以某數時，ΔH也應乘以或除以某數.②將熱化學方程式進行加減時，ΔH也同樣要進行加減，且要帶“+”、“-”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算.③將所給熱化學方程式反寫時，要注意反應熱的數值雖然不變，但符號相反.
五、反應熱ΔH的計算
1.利用鍵能計算反應熱
ΔH=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和
2.利用反應物與生成物的總能量計算反應熱
ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量
3.利用蓋斯定律計算反應熱
利用蓋斯定律，由已知的熱化學方程式的反應熱計算待求熱化學方程式的反應熱的方法是：將已知的兩個或兩個以上的熱化學方程式進行適當的疊加處理（根據需要，可將熱化學方程式乘以或除以某數，并進行加堿運算），即可得到所求熱化學方程式的反應熱.
注意：將熱化學方程式進行疊加處理時，應將ΔH看作一個整體進行同樣的疊加處理.
4.根據一定量的物質反應所放出或吸收的熱量|Q|計算反應熱
由公式|Q|=n（反應物）×|ΔH |得，|ΔH |=|Q|÷n（反應物）
注意：放熱反應，ΔH取“-”號；吸熱反應，ΔH取“+”號.
六、典例解析
1.有關反應熱的概念
例1已知反應：①101 kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=-221kJ/mol.②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3 kJ/mol，下列結論正確的是（ ）
（A） 碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
（B） ①的反應熱為221 kJ/mol
（C） 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
（D） 醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
解析：因1 mol C不完全燃燒生成CO放出的熱量為221 kJ/2=110.5 kJ，則1 mol C完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5 kJ，由燃燒熱的概念可知碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol；由反應熱的概念可知，①的反應熱為-221 kJ/mol；由中和熱的概念可知，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol；因醋酸是弱酸，醋酸的電離要吸收熱量，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水放出的熱量小于57.3 kJ.故答案為（A）.
2.能量變化圖像的判斷
例2據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑.下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（ ）
化學反應與能量范文2
本節是人教版化學必修2第二章《化學反應與能量》第三節的內容。在前面兩節中，教材著重探討化學能向其他能量的轉化，并指出化學反應中的物質變化及伴隨發生的能量變化是化學反應的兩大基本特征。本節教材從另一個角度研究化學反應，是對前兩節內容的延伸和完善。它探討人們在面對具體的化學反應時要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學反應速率和化學反應限度的影響。人類要利用和控制化學反應，如提高燃料的利用率，必須了解這些問題。通過學習，學生會更深入、更全面地認識化學反應特征，能夠建立有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系。同時為《化學反應原理》選修模塊中化學平衡的建立、化學平衡常數、外界條件對化學平衡的影響等相關內容進行知識儲備。
本節內容分為兩課時，化學反應的速率為第一課時，第二課時為化學反應的限度。本節課重點討論化學反應的限度。
二、學情分析
學生認知發展：高一上學期，學生已經接觸過部分可逆反應，對化學反應速率也有一定認識，知道影響化學反應速率的因素，能夠正確表示化學反應速率，并且已經初步具備了科學探究的一般方法和思路，會對數據進行基本的處理，能夠基本概括出數據所蘊含的規律。
學生認知的障礙：教材上沒有呈現化學平衡狀態的建立這一微觀過程的教學素材，對學生的抽象思維能力要求較高，使學生在建立平衡的觀念上存在一定的難度。
三、教學目標
知識與技能：
1.知道化學反應限度的存在，了解化學反應限度產生的原因并理解其概念。
2.理解化學平衡狀態的概念，理解化學反應達到限度的外在特征及本質原因。
3.培養學生發現問題的能力、實驗探究能力、分析處理數據的能力和自主學習的能力。
過程與方法：通過對實驗現象的分析，追其根本，發現問題并解決問題；學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
情感態度與價值觀：通過學習化學反應原理知識，學生更能理解化學科學，了解化學，體會化學在生產、生活中的重要作用，從而激發學生學習化學的興趣。通過觀察和分析實驗現象，養成嚴謹細致的科學態度和質疑精神。
四、教學重點
可逆反應的概念，化學反應限度的概念和本質。
五、教學難點
可逆反應的理解；化學反應的限度和化學平衡狀態的本質和標志。
六、教學方法
通過實驗數據分析，引導學生發現問題，應用已學知識分析，從而得出結論；創設適當的情境，巧妙設計問題，基于學生原有知識和生活經驗，逐個突破重點，理解難點。
七、教學過程
八、板書設計
化學反應的限度
一、可逆反應
1.定義：在同一條件下，正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。
2.符號：
3.可逆反應的特點
（1）同一條件，同時進行（兩同）
（2）反應進行不完全（反應物和生成物共存）
二、化學反應限度：可逆反應在一定條件下完成的最大程度。
三、化學平衡狀態
1.定義
2.化學平衡的特征
①動：V正=V逆≠0，正逆反應都在進行，是一個動態平衡。
②等：V正=V逆>0
化學反應與能量范文3
關鍵詞 化學反應熱效應；設問；圖像；思維導圖
“化學反應中的熱效應”是《化學反應原理》模塊中非常重要的內容，它主要是從能量變化角度來認識化學反應。先引入焓變ΔH，利用物質總能量的變化、化學鍵的變化、蓋斯定律、化學實驗等方面來學習化學反應的熱效應。這些知識對高中生來說是全新的知識，學習起來有一定的難度，而且又派生出了焓變、放熱反應、吸熱反應、熱化學反應方程式等陌生概念，增加了學生學習的難度。因此，在化學反應熱效應的教學中，如何在較短時間內讓學生理清學習的思路，掌握好教學內容就成為教師值得研究的重要課題。筆者根據教學實踐經驗，從以下幾個方面談談化學反應熱效應教學的策略問題。
一、巧妙設問，化解知識疑點
心理學研究表明，思維永遠是從問題開始的，而創造潛能往往能在排除疑難的過程中得到激發。隨著教育教學的不斷改革，隨之而來的教學方式必須由“教教材”向“用教材”轉變。這就需要高中化學教師轉變傳統化學課堂的教學模式，利用“問題”思考，教會學生學習。俗話說：“學起于思，思源于疑?！笨梢哉f問題是推動學生學習的原動力，也是學生進行一系列探究活動的前提。西方學者德加默曾經說過：“提問得好就是教得好”。在高中化學教學中，有效提問是建立在師生之間的雙向交流，教師教得如何，學生們掌握的程度怎樣，都能在課堂中學生的提問過程中加以了解。因此，在高中化學的課堂教學中，利用巧妙設疑來進行化學反應熱效應的教學，不僅可以活躍課堂教學氛圍，調動學生化學學習的積極性，還可以對教學過程實施進行實時監控，提高教學質量和效率。
1.在概念教學中設置疑問
在化學反應熱效應的教學過程中，筆者有意識地設置疑問，引導學生參與教學，加強師生互動。如在化學反應熱教學的開始，筆者設置以下的問題對學生進行引導，并讓學生對化學反應中的能量變化有一個總體的 認識。
問題1：化學反應的實質和特征是什么？
問題2：凡是有能量變化的過程一定發生了化學反應嗎？舉例說明。
問題3：化學反應的ΔH與反應物的總能量、生成物的總能量的關系？
問題4：化學反應的ΔH與反應物、生成物的鍵能有什么關系？
通過上述設問，學生們從兩個方面來理解放熱反應與吸熱反應概念，一個是宏觀方面物質的總能量，另一個是微觀方面鍵能的變化。這樣設置問題有助于學生對抽象問題的理解，也有助于后面知識的學習，接著師生共同解決疑難點：為什么規定放熱反應ΔH0？這主要是化學反應以體系為中心，放出熱量，環境溫度升高，體系本身能量降低，就認為ΔH0。這樣建立起體系與環境的基本概念，有利于學生理解學習。
2.在實驗教學中設置疑問
中和熱的測定實驗是從實驗角度描述化學反應熱效應，中和熱的測定實驗是一個定量實驗，在儀器的選擇，方案的設計，數據的記錄方面等要加強對學生的引導，并關注控制變量的方法。師生圍繞誤差產生的原因及減少誤差的措施展開討論，筆者設置以下疑問引導學生一起對實驗進行探究。
問題1：在中和熱的測定實驗中，為什么要將氫氧化鈉溶液迅速、一次性倒入盛有鹽酸的燒杯中？此實驗中氫氧化鈉溶液的加入不能分步進行嗎？
問題2：燒杯上的紙板為什么要及時蓋上，怎樣改進能使誤差更小？
問題3：環形玻璃攪拌棒需要不斷地進行攪拌嗎？環形玻璃攪拌棒能否換成金屬材質的呢？
問題4：在實驗過程中，小燒杯和大燒杯之間為什么要填充滿紙片或者塑料呢？
這些問題都是有關中和熱實驗操作的關鍵所在。這些關鍵操作也是減少實驗誤差的必要操作，師生一起解決完這些問題之后，教師安排學生自己動手進行實驗操作，這樣的教學可起到事半功倍的教學效果。
二、利用圖像，突破知識難點
圖像是一種較為直觀、形象的教學工具。圖像在高中化學反應熱效應的教學中具有廣泛的應用價值，不但能有效促進知識間的聯系，而且能加強學生對知識的理解，同時能在很大程度上指導與幫助學生搭建知識的整體框架，從而提高學生的學習效率。
1.利用圖像判斷放熱反應與吸熱反應
在利用圖像判斷熱化學反應方程式的吸、放熱時，我們只需要看圖像上縱坐標所對應的起點和終點對應的熱量大小情況，即反應物的總能量和生成物的總能量的大小情況。利用圖像可以直觀地分析和比較反應物的總能量和生成物的總能量的大小關系，從而判斷反應是吸熱反應還是放熱反應。如果從圖像上能分析出生成物的總能量高于反應物的總能量，則該反應一定為吸熱反應即H>0，如果從圖像能分析出反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應一定為放熱反應，即H
2.利用圖像書寫熱化學方程式
在化學反應熱效應的學習過程中，其熱化學反應方程式的書寫既是高考的重點同時也是學生學習的難點。在熱化學反應方程式的書寫過程中，以焓變的計算難度最大。焓變的計算主要有兩種途徑：第一，用生成物的總能量與反應物的總能量的差值直接進行計算；第二，如果有出現過渡狀態的計算，從圖像上可以反映出反應熱與活化能大小無關。
3.利用圖像進行知識應用
我們可以利用圖像判斷反應的ΔH的大小。比如： S（g）+O2（g）=SO2（g） H1；S（s）+O2（g）=SO2（g） H2，同種物質，它的狀態不同，所含能量也不同，一般來說氣態>液態>固態。所以我們可以畫出圖1。
由此我們可以得出結論，H1>H2。同理我們可以從這類圖像中判斷物質的穩定性。已知金剛石、石墨與氧氣反應能量變化如圖2所示。
從圖2中我們可以知道金剛石與氧氣反應放出的熱量比石墨與氧氣反應放出的熱量高，也就是說金剛石的能量比石墨的高，依據“能量越低越穩定”，可得出石墨要比金剛石更穩定，也可以得出石墨轉化成金剛石的化學反應肯定是吸熱反應。
三、借助思維導圖，掌握知識重點
結合近年高考有關“化學反應中的熱效應”的相關考題，筆者總結出在高考中，有關化學反應熱效應的核心知識主要有：能量、焓變、熱化學方程式、標準燃燒熱、蓋斯定律、鍵能等。而其中最重要的核心內容是熱化學反應方程式的書寫。要掌握熱化學反應方程式的書寫以及判斷需要具備以下的知識，見表1。
為了讓學生更好地掌握熱化學反應方程式的書寫這一核心知識，筆者在課堂教學中構建了如圖3所示的思維導圖，這樣學生就能更好地抓住熱化學反應方程式的書寫各項要點。
化學知識點比較零散、多而雜，思維導圖可以有效地幫助學生建立知識體系，尤其是適合化學知識點的整理，學生通過畫上述思維導圖大大提高了熱化學反應方程式書寫的正確率，同時也加深理解了化學反應的能量變化。
化學反應與能量范文4
關鍵詞：學科核心素養 課堂轉型 教材分析
修訂中的高中化學課程標準提出了“宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據推理與模型認知、實驗探究與創新意識、科學精神與社會責任”等五個維度構成的化學學科核心素養，將原來的三維目標有機整合并提升至更上位的學科哲學層面，凸顯了化學學科在育人方面的教育價值[1]。然而，如何將其有效地轉化為教師具體的課堂教學行為，將化學學科核心素養落實到課堂教學層面，是高中化學教師當前最為關注并困惑的問題。筆者認為，化學學科核心素養并非要求教師們對課堂教學目標另起爐灶，而是要整合三維目標，核心是對教學文本中知識載體的教育價值的認識提升和有效的教學設計（轉化）。
一、公開課的教師教學行為效度分析
本節公開課選自蘇教版《化學2》專題二第二單元的“化學反應中的能量”[2]，該節公開課的教學設計主要環節見表1。本節課基本以蘇教版教材中知識的呈現順序進行教學設計，從時間分布可看出，教學目標是紙筆測驗中的高頻考點“熱化學方程式書寫”這一知識與技能目標，教學重點則放在以任務驅動的熱化學方程式相關試題的當堂練習，難點為熱化學方程式書寫的完整規范的解決，課堂實施則貫穿從練習中發現問題、從教師點評中修正問題的教學思路。可以說，基于教師對學科教育的應試經驗與功利思考，這樣的教學設計似乎合理有效，許多中學聽課的同行也持肯定的意見。然而，筆者聽完課后心里總感覺不能釋懷的是，該節課到底該給孩子的人生留下什么？我們教師到底為什么而教？為什么要這樣教？教的效果到底如何？
評價一堂課基于不同的視角，可能會得到不同的結論。但是，評價的效標包括以下幾個基本點：一是教學目標是否定位準確，其定位依據是什么？二是貫徹目標所采取的教學策略是否合理，其合理的依據是什么？三是課堂調控是否流暢，流暢的內涵是什么？四是利用現代教育技術手段等輔助有否特色，特色的意義又是什么？因此，教學設計中如何對教學目標進行準確定位，需要深刻理解教材內容的教育價值，才能充分挖掘其教育功能。
二、教材文本中知R載體的教育價值及功能分析
對教材知識載體的教育價值與功能的分析，首先應回歸于課程標準（見表2）。
從表2可以看出，“化學反應與能量”這一內容領域的中學學習要求分成三個階段。本節課是學生在義務教育階段已經“知道化學反應總會伴有能量變化”的基礎上，承上啟下進一步“知道化學反應伴有能量變化的原因”，為高中選修的進階“認識這一原因可以為我們人類如何利用”打下基礎。學習對象則是不分文理的所有受教育的學生。基于課程標準要求的本節課教學目標分析，該知識載體對本階段學生的學習要求可以從三個認識維度展開。
1.對學生世界觀會形成怎樣的基本態度和情感
依據課程標準可以看出，本節課教學的核心要點有兩個：一是知道化學反應總會伴有能量變化的原因，是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成。反應物與生成物兩者的能量有差異，這些能量必然會通過宏觀的形式表現出來。二是知道這一原因后，學會用一種簡單的符號化方式將這一變化表征出來。顯然，這樣的學習過程和認識結果，會使學生形成對化學科學獨特的認識物質世界的方法和視角的賞析與價值認同：世界萬物萬千變化的宏觀現象，深入其微觀探索，可以得到規律性認識，并且對于這些規律性，化學學科還能用特有的符號化方式進行表達。這樣的影響，遠比掌握某個具體知識要有意義得多。因此，如何幫助學生自我建構起化學反應總伴隨有能量變化的微觀視角并獲得認知，從教育的本原來講才應該是本節課最核心的目標！
2.學生能夠掌握哪些化學獨特的認識世界的方法和能力
學生已經具有了化學反應基本特征及其反應本質基本了解的知識。因此，借用學生的已有知識進行類比與遷移，幫助學生自主建構對化學反應總伴有能量變化的本質的探討這樣一個新認識，是該節課教學對學生學習方法與能力發展培養上的教育功能所在。課堂教學應該從這樣一條教學主線出發，即化學反應的本質是什么？在化學變化過程中，反應物發生了什么變化？生成物發生了什么變化？這些變化除了導致物質組成的改變，還導致哪些變化？這樣的變化有可能導致哪些宏觀結果？物質的變化過程可以用化學反應方程式表示，化學反應的能量變化過程也能否用這種符號化的方式表達？熱化學方程式書寫與化學反應方程式書寫的差異在哪？為什么？通過這樣一系列的問題串解決與演繹思維，逐步養成學生化學學科獨特的思維習慣，完成學科素養有關“宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知”的要求。這種自主解決問題獲得新認知的過程，是學生進一步學習的重要基礎，它遠比知識的記憶來得重要。
3.學生能夠掌握哪些有關的化學知識與技能
該節課的核心是如何認識化學反應總會伴隨能量變化的本質的認知培養和能力培養，核心知識與技能應該是熱化學方程式的書寫。通過自我建構對化學反應中能量變化本質的了解，能夠更加深刻地理解和把握書寫熱化學方程式為什么與化學方程式有不同的要求，其不同點所反映的本質是什么。因此，這樣的認知結構形成，可以更加有效地固化并轉化為學生的化學學科思維及素養。
三、基于化學學科素養培養的教學設計探討
由該節課教學內容的學科核心素養教育的價值分析可見，課堂教學中的學科素養教育功能的挖掘與利用，應該緊緊圍繞解決學生的認知沖突即“為什么化學反應總會伴隨能量變化”這一主線，以幫助學生自我建構化學反應與能量關系的初步認識為教學目標，以真正理解熱化學方程式書寫的基本要求為教學效果評價的效標。由此，進行教學再設計實例的過程分析見表3。
學科的核心素養是學生在該學科（或特定學習領域）學習過程中取得的能體現學科本質特征的關鍵成就[4]。這種關鍵成就不是先天而是通過學習以及其他活動逐漸養成的后天行為，它的形成不僅需要結構化的知識技能，更需要基本方法和思維模式。因此，教師基于學科核心素養培養的課堂轉型，教學強調的不是記住了“是什么”，而是解決了“為什么”。十四年的新課程改革實踐的反思表明，就化學這門科學課程而言，阻礙教師推進新課程改革實施和教師專業發展的最大障礙，不是理念，而是教師對課程教育的上位認識和學科本體知識的教育價值與功能的認知水平。因此，構建一個專業教師發展的體系與機制，是推動課程改革學科核心素養培養真正落實的核心問題。
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參考文獻
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[2] 王祖浩.普通高中課程標準實驗教科書?化學2[M].南京：江蘇教育出版社，2007.
[3] 陳樹杰.學會求知學會做事學會擔當―我的“核心素養”觀[J].福建基礎教育研究，2016（2）.
化學反應與能量范文5
關鍵詞： 《化學反應原理》 新人教版 教學策略
自新課程改革以來，全國大部分省市均紛紛進入高中新課程改革試驗階段，將高中化學課程劃分為多個模塊，并分別定義為必修和選修兩種類型。這就直接為新高考的內容奠定了考題基礎，在新高考必考內容當中，新人教版《化學反應原理》的開設主要針對理科生，該教材具體劃分為四個章節，即化學反應與能量、化學反應速率和化學平衡、水溶液中的離子平衡及電化學基礎。如今新人教版《化學反應原理》在多個省市使用多年，其在高考中真正占據極重要的地位。
1.新人教版《化學反應原理》與《必修2》第二章之間的對比分析
1.1比較教學內容
新人教版《化學反應原理》對比《必修2》第二章的內容，其更系統地介紹了化學基礎性的原理知識，包含了更豐富的知識點，但是整體內容比《必修2》第二章更抽象。因此，《必修2》第二章其實就是新人教版《化學反應原理》的重要基礎，而新人教版《化學反應原理》是《必修2》第二章的內容深化。在《必修2》第二章中，學生知識點的學習更全面，但點到為止，并不深入探索。而新人教版則更在于對化學問題的揭示，著重對學生無機化學素養的培養，內容中添加大量無機化學知識，表現在電離度、有效碰撞理論、溶度積及沉淀溶解平衡等方面[1]。
1.2比較教學目標
兩者在教學目標方面的具體表現為多樣性和層次性的特點，像《必修2》第二章更多地重視化學知識和社會、科技之間的關系，因此學習該教材的目標主要是學生更多地了解、知道、掌握及體會更多的相關化學知識，可以說是一種認識性學習目標及體驗性學習目標，對學生技能掌握要求不高。而新人教版《化學反應原理》更注重學生學習化學的基本思路和方法，主要教學目的是希望學生理解、認知、學會、應用及體會化學相關知識。相比《必修2》第二章而言，新人教版《化學反應原理》對學生的體驗性和技能性提出更高的要求，教學目標也由此提升，所以直接成為考試的重點，從而為學生化學學習增加不小的難度。
2.新人教版《化學反應原理》難點及教學策略
2.1新人教版《化學反應原理》難點
新人教版《化學反應原理》難點具體表現在三個方面：（1）教材本身知識點過于集中，且內容較抽象，學生要理解所有知識點內容，具有一定的難度。（2）學生自身原因所致，由于教材知識點集中，內容抽象，多數學生學習興趣嚴重匱乏。也有部分學生本身學習方法不當，真正投入學習的時間和精力嚴重不足等。（3）教材內容知識容易，但考試題目偏難，教材內容的設定是為了讓學生更快地學習和掌握，但是考試試題完全不同，因此很多學生會感覺考試題目比教材知識難很多，從而形成教學難點。
2.2新人教版《化學反應原理》教學策略
2.2.1合理調整教材章節順序。
新人教版《化學反應原理》不可能適用每個學校和班級，這就要求教師必須改善教材的內部特征，促使教材本身不斷優化。要對教材進行創新性的應用，合理地調整教材章節學習順序，比如第一章，化學反應與能量；第二章，電化學基礎；第三章，化學反應速率和化學平衡；第四章，水溶液中的離子平衡。這樣才能避免知識分散情況，便于學生理解學習[2]。
2.2.2化學實驗結合多媒體展開教學。
化學實驗教學能夠有效地培養學生的實踐能力，但是因為新教材教學難點問題，可以選擇與多媒體聯合教學的方式和策略。在這種教學模式下，學生可自行動手探究化學宏觀現象，從而由此得出相應的實驗結論，使自身的學習方式更形象。
例如：探究溫度對化學反應速率的影響，可以采用投影儀向學生展示出食物在冰箱內保存的時間長短，通過多媒體的方式進行情境創設，幫助學生更好地體會到生活和化學之間的聯系，有效地激發出學生學習興趣。教師可借機提問：“食物在冰箱內時間較長，說明溫度能夠影響化學反應速率，但是怎么影響的呢？”由此促使學生進行討論猜想，最終得出結論：在其他條件不變的情況下，溫度升高，化學反應速率將隨之加快。
2.2.3精選考題，總結解題經驗。
經調查，發現多數學生反映學習化學知識時，都覺得教師所介紹的解題策略嚴重不足，知識學習起來容易，但是考試做題時卻面臨較大的難度。由此極大地打擊學生化學知識學習的興趣，要改善這一情況，必須改善教學情況，強化學生習題練習，幫助學生理清知識點之間的聯系。但是切記不可選擇題海戰術，這樣不但會挫傷學生的學習積極性，還將削弱學生的學習興趣。這就需要采取針對性的措施，精選經典考題，由此歸納出不同的解題策略和思路，最終解決教學難點問題。
3.結語
新人教版《化學反應原理》與《必修2》第二章之間的差異對比非常明顯，集中表現在教學內容和目標方面。因此新人教版《化學反應原理》由此逐漸成為高考的重要考試內容，然而該教材在教學當中面臨一定的教學難點問題，導致學生學習效果不佳，對提高教學質量增加阻力。為此，本文推出合理調整教材章節順序、化學實驗結合多媒體展開教學以及精選考題，總結解題經驗等策略加以解決，期望由此改善此類問題。
參考文獻：
化學反應與能量范文6
2021高二化學教學計劃怎么寫?要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。這里給大家分享一些關于2021高二化學教學計劃5篇，供大家參考。
高二化學教學計劃1一、指導思想
以學校的教學工作計劃為指導，積極開展本備課組的教學工作。以提高教學質量為目標，以提高學生的學習能力、化學成績為教學中心，結合學生現狀不斷轉變教學觀念，改進教學方法，狠抓教學常規，提高教學效率。
二、教學目標
1、認真分析研究教材、課程標準，以及學習學生的特點和基礎知識，有計劃，有步驟進行高二化學教學。
2、根據學校的教學要求和年級精神，加強集體備課，認真聽課，落實課堂教學，實現高效課堂。
3、使學生掌握化學基本知識和培養學生運用化學知識的能力從而提高學生學習化學的興趣。
三、學情分析
1、學習基礎：知識上本學期學習內容是在必修1必修2的基礎上進行選修四的學習，學生對化學反應原理已經具備一定的基礎知識，相當于對以前所學內容的進一步加深。
能力上經過一年的學習，學生對化學這門學科在老師的培養下已經形成了自己的學習方法，那就是在理解的基礎上去記憶，在練習的基礎上去總結。
2、學習習慣：學生的層次不齊，同一個層面的班級中從第一名到最后一名相差很大，成績好的學生能主動去聽課、筆記、作業獨立完成，還會抽時間去做些課外的強化練習，而學習成績差的學習，上課只是在聽，不會主動的去記，作業只是完成任務，沒有主動去總結，去強化的意識，還有一部分聽課都不認真。
四、教學內容
1、了解化學反應中常見的能量轉化形式
2、了解反應熱與焓變的涵義，理解燃燒熱的概念，學會書寫熱化學方程式
3、理解蓋斯定律，并會利用熱化學方程式和蓋斯定律進行相關簡單計算
4、知道化學反應速率的概念及表示方法，認識濃度、溫度、壓強和催化劑等對化學反應速率的影響
5、了解化學平衡建立，知道化學平衡常數的涵義并能利用平衡常數進行簡單的計算
6、了解焓變、熵變與反應進行方向之間的關系
7、認識強弱電解質的含義，能應用化學平衡理論理解弱電解質的電離平衡
8、知道水的電離常數和水的離子積常數，溶液PH值之間的關系
五、完成教學任務的具體辦法
1、備課：提前一周分解任務，主備人分析教材教法，選擇性做好PPT，選擇好相應的周習題題。
然后進行二次討論與交流，進行個性化處理，把自己的思路與習慣融入教學過程中。
2、上課：上課中嚴格貫徹課前設定的教學目標，不隨意增加深度與廣度，同時注意課堂上學生的反饋及時的較正教學要求，不能因為趕進度要求而完成教學。
3、作業：作業的布置上首先考慮的是適應教學的目標，方式可以單片紙的形式復印，內容以當天課堂上講的內容為主，每周的練習以本周的教學內容為目標進行設定。
作業設置及反饋：平時的作業定時定量，注意難度，周末的練習以一周內所學的內容為目標，選擇習題，自己命制，不用現成的試卷或練習，力爭目標明確，有的放矢，要及時聽取學生意見及時改進。
4、考試：考試的命題以基礎題為主，題型與題量模擬高考的相關要求，評分的標準也按高考的要求來，使平時的訓練標準化，格式化，使學生形成良好的答題習慣。
5、補差：對學有困難的學生進行適當的輔導能夠幫他們及時的填補差距，補差主要是給這些特殊的群體學生適當的降低目標，在基礎上下功夫，少做難題，多搭臺階，循序漸進才會給他們以信心，以提高化學平均分。
6、目標制訂
制定與研究每章、每節、每周的教學目標，根據我校學生學習的具體情況，在課程標準的指導下，分解每章每節的教學重點與難點，設定每節課的課時目標，在課件的制定，作業的布置，課外練習的選擇上，體現教學的目標，使學生感覺學習的目標明確，目標的達成也很清楚，不僅便于老師的考查與反饋，同時也會讓學生在學習中目標明確有成就感。
高二化學教學計劃2一、教學目的
1、嚴格按照教學大綱要求，準確把握教材的重點、難點、關鍵，使學生掌握好教材規定的基礎知識和基本技能，努力提高教學質量，高二上學期化學教學計劃。
2、在課堂教學中加強學法指導，在上一學期的基礎上，進一步提高學生的閱讀、理解能力和自學能力，提高學生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓練學生分析問題、解決問題的科學思維方法。
二、教學任務
1、理科選修班完成選修的教學任務，文科選修班完成選修的教學任務。
2、使學生掌握化學反應速率和化學平衡的概念，理解影響化學反應速率和化學平衡的因素。
3、理解電解質的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法。
4、掌握電化學的基本原理。
三、教學措施
1、盡快熟悉學生，了解學生的學習狀況
2、多做學生工作，要經常找學生談心。
3、改進教學方法，多采用討論啟發探究實驗探討等方法，活躍學生學習氣氛，提高學習興趣，教學工作計劃《高二上學期化學教學計劃》。
4、面向全體學生，注意各層次的學生基礎。
5、多聯系生活，如介紹一些實用先進的科學技術，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學生的興趣。
6、加強落實學生的學習，全批全改，個別學生還可采取面批。
考試時間第一次階段性考試10月4日(第六周)期中考試11月4日(第十周)第二次階段性考試12月4日(第十四周)第三次階段性考試1月2日(第十八周)期未考試2月4日(第二十三周)
五、教學進度章節課時周次
第一章
第一節化學反應與能量變化第1至2周
第二節燃燒熱能源
第三節化學反應熱的計算3單元復習
第二章
第一節化學反應速率3至8周
第二節影響化學反應速率的因素
第三節化學平衡
第四節化學反應進行的方向單元復習
第三章
第一節弱電解質的電離9至16周
第二節水的電離和溶液的酸堿性
第三節鹽類的水解
第四節難溶電解質的溶解平衡實驗中和滴定單元復習
第四章
第一節原電池17至20周
第二節化學電源
第三節電解池
第四節金屬的電化學腐蝕與防護單元復習機動21周
期末復習22周
高二化學教學計劃3一、教材特點：
本教材所介紹的化學反應原理是一些有關化學反應的基本思想和方法，它們不僅具有理論意義，而且具有實際價值。
現代科學的發展使一些經典原理的含義或應用發生了質的變化，本教材盡量避免內容在科學性上與現代科學脫節，注重科學性，尤其避免為了“淺出”而隨意地、錯誤地解釋概念，使本教材在科學性上具有相對長的生命力。
《化學反應原理》模塊是考查中學生對描述化學反應的物理量，如反應的能量變化、化學反應速率、化學平衡常數等，以及溶液中的離子平衡等知識的認識和掌握情況，同時考查學生運用這些化學知識解釋生產、生活中的化學現象，解決與化學反應有關的一些實際問題的能力。
1、富有張力，適于因材施教。
2、注重科學性，避免自圓其說
3、重視知識的框架結構，重在介紹學術思想，不圍繞有限的知識點組織素材，而是知識點服從知識的框架結構，介紹思路方法，力圖從本質上理解。
4、注重知識發展的階段性與連續性。
注重知識的銜接(與必修內容銜接，各部分內容的銜接，與大學內容銜接)
5、突出實驗科學的特點。
知識是避免理論絕對化，任何理論都存在局限性，都有其應用范圍;強調實驗對理論產生的重要性。
6、突出現代化學走向定量化的特征。
注意提供定量信息，設計一定數量的定量計算內容，如焓變、平衡常數、平衡轉化率等。
二、工作措施：
1、注重知識發展的階段性與連續性;
注重與必修內容的銜接，盡可能從學生已有的知識出發，提出問題，讓學生帶著問題線索進入到新的學習內容中去;注重教材內部內容的銜接，在前后章的內容、章內各節內容，以及各處內容的編寫上都特別注意了這一點;注重與大學內容的銜接，不是簡單地將大學內容搬來，簡單下移，而是精心設計、精心選擇，遵循螺旋式上升的認識規律，在深入淺出上下功夫，讓學生在中學階段對相關問題有一個正確的概念、基本的了解，更深層次、更全面的理解以及更高水平的把握留待大學階段解決。因此，本教材在這方面比較好地解決了中學內容與大學內容的銜接問題。
2、合理處理抽象概念。
對于一些比較抽象的概念(例如焓變、熵等物理函數)力求從同學熟悉的事實出發，用淺顯的語言，分析其物理意義。盡量避免繁雜的數學推導或者不講過程只端出結論的兩種偏頗做法。
3、重視學習者的參與性。
盡可能地啟發同學開動腦筋、動手實踐，經過理性思考之后，再做出歸納、介紹理論。避免填鴨式的知識羅列。盡可能給學生提供動手實驗的機會。調實驗對于理論產生的重要性，衡常數概念、速率概念都是通過實驗數據導出。
4、介紹知識時避免將理論絕對化，理論的得出無不源自實驗事實，理論的正確性必須經過實驗的檢驗;
任何理論都存在局限性，都有其應用范圍;任何理論都不能隨意使用，不可能放之四海而皆準。做到：
(1)提高認識，夯實基礎
(2)重視對新增知識的處理。平衡常數、溶度積等勿深入探究，學生能理解會判斷及進行有關計算即可。
(3)注意課本的編排方式及呈現方式。為有助于學生掌握，先講電解池再講原電池，先講平衡再講速率等。采用原處理方式。
(4)注重與原課本的結合。平衡移動原理運用Qc與Kc判斷雖然合理，勒夏特列原理雖有局限性但應用方便，完全可采用，反應速率表示原處理方式即可。
(5)可將必修2第2章與原理結合在一起合并講解，節約時間，同時也防止知識重復講解。
(6)重視“過程與方法”體系的建構。
(7)注重問題本質掌握，增強解決新問題能力。
(8)注重學生對數據處理能力的培養。課本有關一些定理、公式并非直接告訴，而是讓學生自己去處理有關數據，然后得到結論，讓其自己去體會定理、公式的來龍去脈。這對學生數據處理能力提出較高的要求，因此要重視對學生的培養
高二化學教學計劃4一、指導思想
以化學新課程標準為指引，認真落實學校教學工作計劃，以提高課堂教學質量和培養學生綜合能力為目標，抓好常規教學，夯實基礎，不斷優化課堂教學的方法和手段，以培養學生自主學習和合作學習的能力以及創新思維能力作為教學教研工作的中心任務。
二、現狀分析
1、基本情況：
本學期理科班周課時為7節，主要學習選修4《化學反應原理》，向高考輻射。
2、教材分析：
選修4《化學反應原理》內容是最基本的化學反應原理，包括反應速率、反應方向及限度等問題。從理論的高度認識酸、堿和鹽的本質及其在溶液中的反應。對于大家已經熟悉的化學反應與能量的關系，將以反應熱與反應物的物質的量的定量關系為主。以化學能和電能的相互轉化為基礎的電化學過程和裝置，如電池、電冶金和金屬腐蝕等，是富有時代氣息和應用廣泛的領域。作為化學原理應用于實際的每個實例，都是那樣的有趣和富有啟發性。
3、學情分析：
理科班大多數學生有學習化學的興趣，有較好的學習習慣和一定的學習方法。但學生程度參差不齊，由于高一課時緊，內容多，部分學生必修1、2的知識遺忘較嚴重，理解掌握上差別較大。有極個別學生基礎薄弱，沒有養成良好的學習習慣。
三、工作目標
1、以學校教學工作計劃為指導，圍繞化學教研組計劃要求認真學習教育教學理論，認真研究和學習高考考試說明，做好高中化學新課程標準的實施工作，在實踐中不斷探索和研究，增強對新課標的理解和駕馭能力，立足課堂開展教學研究，實現課堂教學的高效化，轉變教學方式和學生學習方式，為學生的終身發展奠定良好的基礎。
在加強常規教學的同時，積極開展科研課題的實驗和研究，以及為高三培養化學尖子作好培優工作。
2、根據學校教學工作計劃，結合學科實際，落實各項教研和教學常規工作。
樹立質量為本的教學理念，全面推進教學改革，確保教學質量穩步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學改革，促進教學質量穩步提高。
四、具體工作措施
1、認真做好教學常規，確保教學有效開展
深入備好每節課，按照課程標準的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學案內容，根據班級具體情況適當調整、共享。部分章節內容制作成教學課件后，再根據班級具體情況適當調整、共享。此項工作上課前兩至三天完成。認真上好每節課，積極實踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學的實效性。精心設置習題，合理、分層布置學生作業，書面作業要求全批全改;學生配套教輔不定期抽查，發現問題及時解決，及時反饋。精選每章的測驗題，與備課組共同出題，并要達到一定的預期效果。對每一次測試要認真分析，總結，為學生確定合理的目標。
2、積極開展實驗教學，提高學生學習興趣
化學是一門以實驗為基礎的自然科學，積極、認真開展實驗教學有助于提高學生的學習興趣和直觀理解，有助于培養學生實驗能力。依據學校現有實驗條件，在保證演示實驗絕大部分完成的基礎上，適當開展學生分組實驗和課后實踐。
3、做好綜合實踐，踐行分層教學
(1)培養特長生學習、探究化學的興趣和能力。
(2)利用晚自習做好缺差輔導，確保每一個學生學習不掉隊。
4、積極參加教研活動，提高教學業務能力
(1)學習化學課程標準，明確新課程的具體要求，利用每周的教研組和備課組活動時間，認真學習新課程教學理念，深入研究教育教學方法。
(2)定時與備課組內的老師進行交流，解決有關問題。與備課組每周進行一次活動，內容包括有關教學進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學教學的最新動態、化學教學的改革與創新等。
(3)積極參加教學改革工作。要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。都能積極響應學校教學改革的要求，充分利用網上資源，使用啟發式教學，充分體現以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。
高二化學教學計劃5一、指導思想
本學期高二化學學科組工作,將緊緊圍繞提高課堂教學效率這個中心,狠抓教學常規的落實,全面提高學生的化學成績。
二、情況分析
(一)教材分析:
就化學而言,高二化學教學文科班要完成選修1《化學與生活》模塊的學習,該模塊是在高一化學知識的基礎上進一步對化學的學習,但學生進入高二后由于化學基礎知識比較薄弱,化學學習習慣和方法沒有建立,對化學學習不感興趣。理科班要完成選修4《化學反應原理》教學。
(二)學生情況分析:
根據學生入學時的學習狀況和興趣愛好進行分班,高二年級共有3個理科班,其中一個理科重點班，一個音舞美班，一個體育特長班。部分學生的學習習慣更差，打好基礎是關鍵。9個文科班，文科學生普遍認為學習化學是沒有必要的,也就是說,相當一大部分學生學習化學的目的并不明確,學習積極性不高。基于這種情況，教師要及時糾正調整學生的化學學習習慣和學習方式,激發學生學習化學的熱情,同時對他們的基礎知識加以鞏固。
三、教學進度
《化學反應原理》
緒言：20__.8.2——8.2
第一章化學反應與能量
第一節化學反應與能量的變化20__.8.3——8.10
第二節燃燒熱能源20__.8.11——8.12
第三節化學反應熱的計算20__.8.13——8.20
歸納、整理與測試20__.8.21——8.24
第二章化學反應速率和化學平衡
第一節化學反應速率20__.8.25——8.26
第二節影響化學反應速率的因素20__.8.27——9.3
第三節化學平衡20__.9.4——9.20
第四節化學反應進行的方向20__.9.21——9.22
歸納、整理與測試20__.9_.23——10.1
期中復習備考20__10.3——
第三章水溶液中的離子平衡
第一節弱電解質的電離20__.11.20——11.22
第二節水的電離和溶液的酸堿性20__.11.23——12.4
第三節鹽類的水解20__.12.5——12.11
第四節難溶電解質的溶解平衡20__.12.12——12.20
歸納、整理與測試20__.12.21——12.30
第四章電化學基礎
第一節原電池20__.1.3——1.4
第二節化學電源20__.1.5——1.7
第三節電解池20__.1.8——1.15
第四節金屬的電化學腐蝕與防護20__.1.16——1.17
