前言：中文期刊網精心挑選了硝酸鉀的化學式范文供你參考和學習，希望我們的參考范文能激發你的文章創作靈感，歡迎閱讀。
硝酸鉀的化學式范文1
鑒別硝酸根是否存在有兩種方法。
方法一：用濃硫酸加銅片，濃縮液或晶體中加入少量濃硫酸,加熱。有紅棕色氣體放出即含有硝酸根離子。
方法二：在溶液中加入鹽酸,讓溶液呈酸性,使硝酸具有氧化性.然后在溶液中加入氯化亞鐵溶液,如果溶液顏色變黃,且生成的氣體遇到空氣后變為紅棕色,證明有硝酸根離子。
硝酸根：即三氧化氮，是一種不穩定的氮氧化物，化學式為NO3。硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一般地，硝酸根是指硝酸鹽的陰離子。它是五氧化二氮氣相分解的中間產物。該物質存在時間很短，但吸收光譜能檢測到它的存在。實驗證明它具有順磁性。三氧化氮的空間構型可能為平面正三角形，但至今未將它分離出來。常見的含有硝酸根的化學物質有，硝酸銀、硝酸鉀、硝酸鈉、硝酸銨等。
（來源：文章屋網 ）
硝酸鉀的化學式范文2
[題目]隨著汽車進入尋常百姓家,人們對駕駛汽車的安全性越來越關注。在新型汽車的方向盤和前排乘客座位前的儀表板內都有折疊安全氣囊,該安全氣囊中含有疊氮化鈉(NaN3)50 %、硝酸鉀、二氧化硅粉等。
(1)一旦汽車發生有足夠強度的意外碰撞時,一個碰撞傳感器將激活特定的電路,使疊氮化鈉放電并在0.03 秒內全部分解,生成鈉并放出單質氣體X,則X的化學式為__________,寫出該分解反應的化學方程式為__________________。
(2)生成的金屬鈉與硝酸鉀發生二次反應,又有X生成,同時生成氧化鉀和氧化鈉,請寫出該反應的化學方程式___________________________;將該反應中的氧化劑與還原劑填入下列空格中,并標出電子轉移的數目和方向。
其中產物氧化鉀和氧化鈉,能與安全氣囊中二氧化硅發生反應,生成硅酸鹽。
(3)碰撞后瞬間釋放的氣體使安全氣囊脹大,從而能阻擋人體前沖。若安全氣囊內放有260 克疊氮化鈉,產生的氣體有______升(假定此時氣囊內壓強為101325 Pa,溫度為300 K)。在此后的0.1 秒內,氣體通過氣囊上的小孔迅速消散,氣囊收縮。
(4)在上述安全氣囊的配方中二氧化硅的質量分數至少為_______________。
(5)氣囊中的二氧化硅是為了與氧化鉀和氧化鈉發生反應生成硅酸鹽,這一步有必要性嗎?請談談你的看法:______________________________。
[命題意圖]本題是受一道初中試題[1]的啟發創作而來。以汽車發生意外碰撞時安全氣囊中的物質發生的化學反應為載體,融化學反應原理、氧化還原反應的概念及其方程式配平、阿佛加德羅定律、化學計算等知識于一體,實現了“情境載體――知識融通――能力實現”的基本命題思路,對學生接受與處理信息的能力、思維能力、計算能力和科學素養等進行綜合考查。本題以生活實際中情境為切入點,期望引導學生關心生活、科技和社會現實,激發學習興趣,促進學生感悟、體驗化學的價值與意義等情感目標的落實,發揮考試的教育功能。
[試題點評]
1. 情境來自現實,貼近學生生活。隨著社會的發展,汽車、汽車安全氣囊對學生來說都不再是陌生的話題,不少學生家里都有私家車。解決汽車安全氣囊中的化學反應問題,讓學生感受到化學就在自己身邊,聯通化學知識與現實生活,使學生培增學習化學的興趣,從而運用化學的理念思考和解決現實問題――而這正是科學素養的體現之一。
2. 弘揚化學學科的價值。汽車安全氣囊可提高汽車安全性的作用無容置疑。本題讓學生領略和感受到化學的價值和意義,為學生樹立積極健康的學科形象,拓展知識視野。試題的內容和解題的過程有著鮮活的時代氣息。
3. 體現人文關懷、體現綠色化學的思想。安全氣囊中的主要反應結束之后,對產生的K2O和Na2O的處理,正是從環保角度思考,使解題過程充分體現科學和人文的融合。
4. 強調主干知識。試題考查的內容――化學反應原理、氧化還原反應方程式配平、氧化還原反應的概念、阿佛加德羅定律、化學計算等都是化學學科的主干知識。主干知識的考查一直是高考重點,上述這些主干知識也一直是高考的重中之重。
5. 問題設置由易到難,具有較好的梯度。第一問是疊氮化鈉的分解,題干的表述非常清楚, X是氮氣可以說是一目了然。第二問是鈉與硝酸鉀的反應,對反應產物題干中亦有明確的表述,用化合價升降法配平此方程式、標出電子轉移的數目及方向也是最基本的要求,難度大于第一問。第三問要求算出300 K時的氮氣的體積,必須先根據第一、二問的方程式算出氮氣物質的量,氮氣在標準狀況下的體積,然后根據阿佛加德羅定律算出300 K的氮氣體積。第四問由化學方程式算出K2O和Na2O的物質的量,再由堿性氧化物和酸性氧化物反應的方程式算出所需SiO2的物質的量,然后根據疊氮化鈉的質量與百分含量算出SiO2的質量分數。最后一問,要求學生從題干中提取信息,K2O和Na2O會隨氣體一起從氣囊中散出,會噴到駕駛員、乘客身上以及環境中,聯想到K2O和Na2O都是典型堿性氧化物,極易與水反應生成具有強腐蝕性的強堿,對駕駛員、乘客與環境都有危害,利用它們與二氧化硅反應生成無毒、無污染的硅酸鹽。本問對學生提取信息的能力、思維能力、語言表達能力要求較高。
[試題解析]
(1)疊氮化鈉分解,題干的表述非常清楚,不難得到X是氮氣,但需要注意的是在書寫化學方程式時疊氮化鈉的分解條件――放電。
(2)鈉與硝酸鉀的反應,反應的產物題干中亦有明確的表述,用化合價升降法配平此方程式、標出電子轉移的數目及方向也是最基本的要求。
得到產生氮氣物質的量共為6.4 mol,設氣囊溫度是300 K,要算氮氣的體積必須根據阿佛加德羅定律:同壓下,一定量氣體物質的體積之比等于溫度之比,即6.4 mol×22.4 mol?L-1/273 K=V/300 K,求算出300 K時氮氣的體積。
(4)根據方程式②算出K2O和Na2O分別是0.4 mol和2 mol,再根據方程式:
算出所需二氧化硅的最小質量:2.4 mol×60 g?mol-1=144 g,這是與氧化鉀和氧化鈉恰好反應所需的二氧化硅質量,其質量分數為:
144 g×0.5/260 g=0.277。
(5)從材料中提煉信息:氣體會通過氣囊上的小孔迅速消散,不可避免氧化鉀和氧化鈉也會從氣囊里散出,就會與駕駛員和乘客的皮膚直接接觸,生成對人和環境都有危害的物質,所以利用它們與二氧化硅反應生成無毒、無污染的硅酸鹽。
[答案]
(1)N2 , 2NaN3 2Na+3N2
(2)10Na+2KNO3K2O+5Na2O+N2
(3) 157.5; (4) 0.277
(5)有必要。因為氧化鉀和氧化鈉都能與水反應生成強堿。氧化鉀和氧化鈉隨氮氣從安全氣囊逸出,就可能與駕駛員和乘客的皮膚直接接觸,在與空氣環境中可發生反應生成強堿,對人和環境都有危害。所以,可利用它們與二氧化硅反應生成無毒、無污染的硅酸鹽把它們處理掉。
參考文獻:
[1]汪朝陽.新課程課標下的命題趨勢[J].化學教學,2005,(1～2):97～99.
硝酸鉀的化學式范文3
1.某校興趣小組同學將課本“測定空氣中氧氣的含量”實驗裝置(如甲圖)改進為新的實驗裝置(如乙圖)，以下評價不恰當的是
A.甲、乙兩裝置實驗前都要檢查裝置的氣密性
B.乙裝置實驗中膠塞先向右移動，后向左移動
C.乙裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導管引起的誤差
D.甲裝置實驗中沒夾緊彈簧夾，會使測定結果偏小
2.下列實驗，不能成功的是
A.收集一瓶氧氣，觀察顏色 B.觀察顏色來區分高錳酸鉀和氯酸鉀
C.聞氣味來區分白酒和白醋 D.用10毫升量筒量取5.56mL的水
3.下列說法正確的是( )
A.工業上常采用分離液態空氣法制氧氣，該原理是利用氮氣和氧氣的密度不同進行分離
B.實驗是制取氣體的原料必須是純凈物
C.氧氣的化學性質比較活潑，屬于可燃物
D.空氣質量報告中所列的空氣質量級別越小，空氣質量越好
4.為鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，可選用的方法是
A.將水倒入三瓶氣體中 B.將澄清的石灰水倒入三瓶氣體中
C.聞三瓶氣體的氣味 D.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中
5.除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是( )
選項 物質(括號內為雜質) 試劑 操作方法
A HCl( CO2) 適量NaOH溶液 洗氣
B NaCl (NaOH) 過量稀鹽酸 蒸發結晶
C CO2(CO) 足量O2 點燃
D 稀鹽酸(稀硫酸) 適量硝酸鋇溶液 過濾
6.下列物質的鑒別方法錯誤的是( )
待鑒別的物質 鑒別方法
A 腈綸和羊毛纖維 燃燒，聞燃燒產生的氣味
B 食鹽溶液和鹽酸 滴加無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化
C 氯化銨和尿素[CO(NH2)2] 與熟石灰混合后一起研磨，聞氣味
D CO2和CO 通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
7.現有空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡單的區別方法是( )
A.測量三種氣體的密度 B.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中
C.將氣體分別通入澄清石灰水中 D.將氣體分別通入水中
8.下列方法一定能夠達到實驗目的的是
A.除去氧化銅中含有的木炭粉——高溫加熱
B.除去碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉——加入稀硫酸
C.提純新制二氧化碳氣體(含有少量氯化氫氣體)——將氣體通過氫氧化鈉溶液
D.鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸
9.為實現下列實驗目的，所選的試劑或方法正確的是()
選項 實驗目的 所用試劑或方法
A 區分NH4NO3溶液和K2SO4溶液 加Ba(NO3)2 溶液
B 除去生石灰中含有的雜質石灰石 加水或稀鹽酸
C 除去CO2中的CO氣體 在氧氣中點燃
D 除去氧化銅粉末中的銅粉 加入足量稀鹽酸，過濾
A.A B. B C. C D. D
10.下列實驗不能達到實驗目的是
A.探究水的組成 B.探究化學反應是否遵循質量守恒定律
C.探究分子運動 D.探究二氧化錳能否加快過氧化氫分解二、填空題
11.(12分)現有A、B、C、D四種物質，已知A為暗紫色固體，B為白色固體，C和D都是黑色粉末，將A與B混合或B與C混合，加熱時都有無色的氣體F產生，加熱B和C的混合物與只加熱B相比，產生F的速度前者要比后者快很多，且反應前后C的化學性質和質量都不變，只加熱A時，除產生氣體F外還有物質C產生，D在F中劇烈燃燒，生成一種無色氣體E，E能使澄清的石灰水變渾濁。根據以上事實推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質，并寫出有關的文字表達式。
(1)各物質的名稱：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
(2)寫出有關反應的文字表達式并在后面括號內注明基本反應類型：
① ( )
② ( )
③ ( )
12.(7分)一種白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成一種無色氣體C。在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無色有刺激性氣味的氣體E。某常見金屬F，在C中劇烈燃燒，火星四射，得黑色固體G。
(1)物質A、G的名稱分別是 ， ;物質B的作用是 。
(2)實驗室完成反應D時，預先在集氣瓶里裝少量水的目的是 。
(3)寫出F在C中燃燒的表達式： ，此反應屬于 反應。
13.(8分)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下(反應條件己略去)：
已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
請回答下列問題
(1)過程II中分離操作的名稱是 ，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、
和 。
(2)溶液A中的溶質有 (填化學式)。
(3)過程III中有氣體產生，反應的化學方程式為_______ 。
(4)A～E中含銅、鋅兩種元素的物質有 (填字母序號)。 .
14.請分別選擇合適的試劑或方法，除去下列物質中少量的雜志(括號內的物質為雜質)，用化學方程式來表示：
(1)NaNO3(Na2CO3) _________ ;
(2)Cu(CuO) _________ .三、簡答題
15.(4分)根據實驗要求完成下列各題：
(1)實驗室通常用(填寫化學方程式)____反應制O2 ;如圖所示的實驗裝置中，可用作O2制氣裝置的是(選填字母)____。
(2)粗鹽中難溶性雜質的去除實驗的基本操作步驟依次為： 、
、 ;最后一步操作中需要用到的儀器有(選填字母)：____。
a.玻璃棒 b.試管 c.酒精燈 d.蒸發皿
e.量筒 f.燒杯 g.鐵架臺
16.氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進行提純.已知試劑1為氯化鉀溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過量的試劑.
(1)固體難溶物B含有碳酸鋇和 ;
(2)檢驗步驟①已除去雜質的方法(操作、現象、結論)是
;
(3)試劑Ⅱ中溶質的化學式： ，試劑Ⅲ的名稱是 ;
(4)由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是 .
17.“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料。小明欲從孔雀石中提煉出單質銅。
【查閱資料】(1) 堿式碳酸銅加熱易分解，其方程式為：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+CO2+H20。
(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反應的化學方程式： 。
【設計方案】在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取單質銅。請你仿照下圖畫出方案二制取銅的流程圖，要求：步驟最少。
方案一：
方案二：你設計的方案為
【進行實驗】方案一中最后一步：在溶液中加入過量的Fe的實驗現象為
【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、________________________有關。四、推斷題
18.如圖是中學常見物質的轉換關系圖，其中A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同.A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F是大理石的主要成分，I為藍色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀.請回答：
(1)X在反應①中起 作用.
(2)寫出反應⑥的化學方程式 .
(3)寫出L的化學式 .
(4)寫出G在空氣中變質發生反應的化學方程式 .
19.(14分)某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣(反應原理： 2KClO3 2KCl+3O2)，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。
回答下列問題：
(1)根據化學方程式計算，理論上可制得氧氣的質量是多少?(計算結果精確到0.1g)
解：
(2)在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有 (填標號)。
A.提高實驗效率 B.保證固體1全部溶解 C.節約能源
(3)①寫出下圖中儀器a、b的名稱：
A ，b 。
②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖11中
(填“甲”或“乙”)裝置，該操作中玻璃棒
的作用是 。
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理
為 (用化學方程式表示)。
(4)實驗結束后，稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小，
可能的原因有 (寫一點)。參考答案
1.D
【解析】
試題分析：A、為了確保實驗的成功，甲、乙兩裝置實驗前都要檢查裝置的氣密性，正確，B、乙裝置實驗中紅磷燃燒放熱，使裝置內的氣體受熱膨脹，故膠塞先向右移動，正確，C、乙裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導管引起的誤差，正確，D、甲裝置實驗中若沒夾緊彈簧夾，則集氣瓶中的氣體受熱膨脹排出，會使測定結果偏大，錯誤，故選D
考點：空氣中氧氣含量的測定
2.D
【解析】
試題分析：A、可以通過觀察得出氧氣的顏色，正確，B、高錳酸鉀是暗紫色，而氯酸鉀是白色，故可觀察顏色來區分高錳酸鉀和氯酸鉀，正確，C、白酒有特俗氣味，白醋有刺激性氣味，故可用聞氣味的方法來區分白酒和白醋，D、量筒的精確值是0.1mL，故數據不合理，故選D
考點：物質的性質，量筒的使用
3.D
【解析】
試題分析：A、工業上常采用分離液態空氣法制氧氣，該原理是利用氮氣和氧氣的沸點不同進行分離，錯誤; B、實驗是制取氣體的原料不一定純凈物，例如制取氧氣使用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物，錯誤; C、氧氣的化學性質比較活潑，不具有可燃性，不屬于可燃物，錯誤; D、空氣質量報告中所列的空氣質量級別越小，空氣質量越好，正確;故選D.
考點：氧氣的工業制法、氧氣的化學性質、空氣污染及其危害
4. D
【解析】
試題分析：鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，根據氣體的性質知道可選用的方法是將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣;變化不大的集氣瓶中的氣體為空氣;熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳，故選擇D
考點：氣體的鑒別
5.B
【解析】
試題分析：物質除雜的原則是所加試劑與雜質反應的同時不能引進新的雜質，主要物質可以多但不能少;A選項氫氧化鈉與主要物質反應;B選項符合除雜的原則;C選項在二氧化碳的環境下一氧化碳不能燃燒;D選項引進新雜質硝酸;故選擇B
考點：物質的除雜
6.B
【解析】
試題分析：A選項腈綸和羊毛纖維利用燃燒法聞燃燒產生的氣味可以鑒別;B選項中食鹽溶液和鹽酸溶液都不能使無色酚酞溶液變顏色;C選項氯化銨和尿素可以通過加熟石灰混合研磨的方法鑒別;D選項二氧化碳和一氧化碳，可通入石灰水中，觀察是否變渾濁進行鑒別;故選擇B
考點：物質的鑒別
7.B
【解析】
試題分析：根據物質的性質可知鑒別空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡單的區別方法將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，木條熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳、燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣，無明顯變化的集氣瓶中的氣體為空氣;故選擇B
考點：氣體的鑒別
8.D
【解析】
試題分析：A選項不能達到目的，高溫加熱碳能與氧化銅反應;B選項不能達到目的，硫酸能與碳酸鈉反應是主要物質減少;C選項二氧化碳、氯化氫氣體均能與氫氧化鈉溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則;故選項所采取的方法錯誤;D選項鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸能達到目的;故選D
考點：物質的鑒別與除雜
9.A
【解析】
試題分析：A、硫酸鉀溶液和硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，所以可用加Ba(NO3)2 溶液的方法區分NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故A正確; B、生石灰能和水反應生成氫氧化鈣，生石灰也能和鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以不能用加水或稀鹽酸的方法除去生石灰中含有的雜質石灰石，故B錯誤; C、CO2中含有CO氣體時不能被點燃，所以不能用在氧氣中點燃的方法除去CO2中的CO氣體，故C錯誤; D、鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，而和銅不反應，故D錯誤.故選：A.
考點：化學實驗方案設計與評價;常見氣體的檢驗與除雜方法;金屬的化學性質;鹽的化學性質;酸、堿、鹽的鑒別
10.B
【解析】
試題分析： A選項電解水探究水的組成能達到目的;B選項有氣體生成的反應在敞口容器中探究質量守恒定律 是不能達到目的的;C選項用濃氨水探究分子的運動;時能達到目的的;D選項用對比的方法探究二氧化錳是否加快過氧化氫的分解時能達到目的的;故選B。
考點：實驗方案評價
11.(1)高錳酸鉀 氯酸鉀 二氧化錳 木炭 二氧化碳 氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應)
【解析】
試題分析：根據題中的敘述所學物質的性質可知，(1)物質A為高錳酸鉀、B為氯酸鉀、C為二氧化錳、D為木炭、E為二氧化碳、F為氧氣;(2)有關反應的文字表達式及反應的類型為：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應)
考點：物質的推斷、文字表達式的書寫、反應類型的判斷
12.(1) 氯酸鉀 ， 四氧化三鐵 ; 催化作用 (2) 吸收二氧化硫，防止空氣污染 (3)鐵+氧氣 四氧化三鐵 (也可寫符號表達式，下同)，化合(或氧化)
【解析】
試題分析：依據“在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無色有刺激性氣味的氣體E”可知C是氧氣，D是硫磺，E是二氧化硫;F和氧氣的反應現象推得F是鐵G是四氧化三鐵;所以可根據白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成氧氣，可知A是氯酸鉀B是二氧化錳;(1)由以上分析可知物質A、G的名稱分別是氯酸鉀，四氧化三鐵; 物質B時氯酸鉀分解制取氧氣的催化劑，所起的作用是催化作用;(2)二氧化硫是有毒氣體，且能與水反應，所以實驗室完成反應D時，預先在集氣瓶里裝少量水的目的是吸收二氧化硫，防止空氣污染;(3)鐵絲在氧氣中燃燒的反應表達式為鐵+氧氣 四氧化三鐵，該反應的反應物是兩種生成物是一種，故該反應是化合反應;
考點：物質的鑒別及推斷
13.(1)過濾 漏斗 玻璃棒 (2) H2SO4、CuSO4、ZnSO4
(3) Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 (4)A、C
【解析】
試題分析：(1) 經過過程II得到固體和液體，即將固體和液體分離，所以操作的名稱是過濾，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
(2) 溶液A是經過實驗I，發生反應：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2，再加上過量的硫酸，所以溶液A中的溶質有H2SO4、CuSO4、ZnSO4
(3) 經分析固體C應是銅、鋅混合物，所以過程III就是要將鋅除去，所以有氣體產生，發生的方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
(4)根據上面的分析，溶液A中的溶質有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4，固體C應是銅、鋅混合物，所以選AC
考點：過濾基本操作，金屬的化學性質，反應后溶液中溶質的判斷
14.(1)Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 (2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O
【解析】
試題分析：用化學方法給物質的除雜有2個原則：1、加入的物質或采取的方法只能除去雜質，2、在除雜過程中不能引入新的雜質
(1)除去NaNO3中的Na2CO3，應加入稀HNO3，化學方程式為：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2(2)除去Cu中的CuO，應加入稀H2SO4，化學方程式為：CuO+H2SO4CuSO4+H2O
考點：物質的除雜
15. (1)2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2;B或A;(2)溶解、過濾、蒸發結晶;acdg.
【解析】
試題分析：根據所學知識可知(1)實驗室通常用2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2反應制O2 ;如圖所示的實驗裝置中，可用作O2制氣裝置的是B或A;(2)粗鹽中難溶性雜質的去除實驗的基本操作步驟依次為：溶解、過濾、蒸發結晶;最后一步操作中需要用到的儀器有a.玻璃棒c.酒精燈 d.蒸發皿、g.鐵架臺
考點：氧氣的制取、粗鹽的提出
16. (1)硫酸鋇;(2)取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經除去;(3)K2CO3;鹽酸;(4)蒸發結晶
【解析】
試題分析：(1)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可用氯化鋇溶液除去硫酸鉀和碳酸鉀，所以固體難溶物B含有碳酸鋇和硫酸鋇;(2)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經除去;(3)氯化鋇溶液過量，所以A中含有氯化鉀和氯化鋇，碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以試劑Ⅱ為碳酸鉀;鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸;(4)氯化鉀溶于水，所以由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是蒸發結晶.
考點：混合物的分離方法;蒸發與蒸餾操作;鹽的化學性質.
17. Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20
產生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色 CO2
【解析】
試題分析：(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，反應的化學方程式：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20，根據反應的情況可設計為
【進行實驗】方案一中最后一步：在溶液中加入過量的Fe，鐵與剩余的鹽酸反應也能置換出金屬銅，故實驗現象為產生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色;根據質量守恒定律可知【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、二氧化碳有關
考點：實驗方案設計、質量守恒定律
18.(1)催化;(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)BaSO4;(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
【解析】
試題分析：(1)F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同，A和X反應會生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過氧化氫，X是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作干燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會生成藍色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反應會生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反應會生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，通過驗證，推出的各種物質均滿足題意，推導合理，所以X是二氧化錳，催化過氧化氫的分解，X在反應①中起催化作用;(2)反應⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)通過推導可知，J是硫酸鈉，K和硫酸鈉反應會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4;(4)通過推導可知，G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而發生變質，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
考點：物質的鑒別、推斷;化學式的書寫及意義;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
19. (1)5.9g(2)AC(3)①a鐵架臺b酒精燈②甲 引流
③KCl+AgNO3==AgCl+KNO3(4)蒸發過程中，氯化鉀固體飛濺(合理均可)
【解析】
試題分析： (1)根據題意可知：題目中的反應的化學方程式為2KClO3MnO2 2KCl+3O2。已知量為氯酸鉀的質量為15.0g;未知量為可制得氧氣的質量。所以解題思路為：利用氯酸鉀和氧氣在化學反應中的質量關系進行求解。
解題過程： 解題步驟：
解：設理論上可制得氧氣的質量為x ①設未知量
2KClO3MnO2 2KCl+3O2 ②寫出反應的化學方程式
245 96 ③標出化學方程式所表示的相關物質的質量關系
15.0g x 標出題目中的已知量和未知量
245：96 =15.0g：x ④列比例式
x=5.9 g 求解未知量
答：理論上可制得氧氣的質量為5.9 g。 ⑤寫出答案
(2)在操作過程中，固體1的成分為氯化鉀和二氧化錳的混合物。二氧化錳不溶解于水，所以加入水只能使氯化鉀溶解而不能使二氧化錳溶解。因此B項錯誤。控制水的用量是為了減少因過濾和烘干、蒸發過程中由于水太多而影響實驗的效率和浪費能源。所以應選AC。
(3)①圖示中的儀器a為鐵架臺;b為酒精燈。
②操作m將原混合物分離為固體和液體，所以應為過濾。應選甲操作。在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。
③如有氯化鉀存在，則會和加入的硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，可觀察到有白色沉淀出現。反應的化學方程式為KCl+AgNO3==AgCl+KNO3。如無氯化鉀存在，則反應不發生，不會觀察到有白色沉淀出現。
硝酸鉀的化學式范文4
一、利用圖表，認識概念
在初中剛進行化學教學時，教師一般會做一些趣味性實驗，學生對此興趣盎然，但卻對于分子、原子和元素等一些抽象概念，感覺不好理解，心中難免產生失落感。有經驗的教師會有意識地創設情境，保持和激發學生學習化學的熱情。教師可恰當運用圖表、分子、原子模型圖，制作和運用多媒體動畫，通過聲音、色彩和形狀描述原子、分子，從而揭示化學變化的實質，幫助學生認識和掌握化學變化、物理變化和質量守恒定律等概念。
二、綜合歸納，形成概念
歸納法是許多教師在實施化學概念教學時經常使用的方法。教師在教學過程中引導學生感知大量感性材料，通過歸納，抽象出化學變化的本質，使學生水到渠成地形成概念。
例如，在學習“置換反應”概念時，教師要把鐵、鎂、鋁、鋅在稀鹽酸或稀硫酸中的反應現象一一列出，引導學生尋找它們共同的特點，讓學生自由討論，用各自的語言表達出來，再通過大家的補充完善概念。最后，教師再引導學生運用歸納的辦法得出的置換反應的定義：即由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。我們在學習其他概念時，如“質量守恒定律”“復分解反應”等教學時，都可以借鑒使用歸納法。
三、不斷剖析，理解概念
教師對概念進行深入剖析，有助于學生正確理解概念。例如，我們知道“催化劑”的定義為：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。一些學生因為本課中二氧化錳對雙氧水產生氧氣起加快反應速率的作用，因而認定催化劑就是能加快反應速率的物質?？僧斀處煱迅淖兎譃榧涌旌蜏p慢時，催化劑是否只是加快反應速率？“改變”又怎么理解呢？于是教師告訴學生，有些有機物的反應速率太快，現象難以觀察清楚，需要用催化劑來減慢其反應速率，如炔烴的某些反應。學生在討論思考以后，理解得到：催化劑是改變化學反應的速率，這個改變不等于加快，是加快或減慢化學反應速率。
教師通過對概念的剖析，將一些相關知識進行聯系，使學生加深對概念的理解，進一步增強學生學習化學知識的興趣，讓學生切實體會到對化學概念要全面正確地理解，要多問幾個為什么，要進行深入剖析。
四、具體分析，把握概念
如果我們對通過歸納得出的概念不進行具體分析，概念的定義容易唯一化，就會束縛學生的思維，造成對概念的機械背誦，影響了學生能力的提高和智力的發展。
例如，在教學“固體溶解度”這一概念時，教師在學習中可以提出這么幾個要點：（1）100克溶劑。（2）一定溫度。（3）溶液為飽和溶液。（4）所溶解的是溶質的質量。學生通過討論分析，能準確把握住“溶解度”的定義：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。例如，60℃時硝酸鉀的溶解度為110克，可以理解為在60℃時，在100克水中溶解硝酸鉀110克達到飽和狀態。
同理，我們對“元素”這一概念的學習，要把握三個要點：（1）有相同的核電荷數。（2）同一類原子。（3）總稱。學生通過分析討論可以做出如下判斷：（1）同一種元素的核電荷數相同。（2）具有相同核電荷數的粒子一定屬于同一種元素。
學生通過分析，領悟出要把握抽象的概念，就要突出概念的關鍵，對概念不再有畏難情緒，學習化學的信心也得到了提升。
五、比較辨析，掌握概念
對于易混淆的概念，教師可指導學生用比較的方法，把握不同概念的區別和聯系。
初中化學有一些概念容易造成混淆。一是由于字義相同。如“冰水”是純凈物還是混合物，一些學生會不假思索地認為是“冰水混合物”，不會想到冰水是同種水分子構成，屬于純凈物。同樣學生也易將“純凈的硫酸”理解為純凈物。二是一些概念受生活經驗影響。如鹽的概念，學生就會想到食鹽。三是用字相近。如“氧化物”和“含氧化合物”，“酸堿性”和“酸堿度”，學生極易混淆。四是概念表述符號相似。如酸根與原子團、化合價與離子符號等。所以，教師在教學時要引導學生認真比較，掌握概念。
六、明確關聯，理清概念
教師在教學中要引導學生明確化學概念間的區別和聯系，尋找它們的個性和共性。
化學概念之間相互聯系，并非彼此孤立，概念與概念或概念與知識相互聯系，我們應該從多方面關注并分析這種關系。
如元素與原子、分子與原子的相同點為它們都是構成物質的微粒，不同點是原子在化學反應中不可分，分子可分，分子是由原子構成，原子可以構成分子等。原子描述物質微觀構成，元素描述物質宏觀組成。教師在教學時要注重概念的構建過程，效果會比較好。
七、理解記憶，鞏固概念
對比化學用語，雖然其中需要較多的機械記憶，但某些化學用語在很大程度上也需要理解記憶。分析概念、發現規律、明確各部分知識的內在聯系，可以更加鞏固對這些知識的記憶。
例如，我們要把化學式與化學試劑結合起來，把典型元素的化合價與原子結構初步知識結合起來，如有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素是+3、+5兩種價態，則這種化合物的化學式為I4O9，亦可寫成I（IO3）3。
理解記憶就是在理解的基礎上進行記憶，學生嘗試這一方法，就會發現對化學用語等概念的記憶更牢固，有事半功倍的效果，便會采用理解記憶法。
硝酸鉀的化學式范文5
A操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去B操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質氯化鈉C操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾分值: 3分 查看題目解析 >55. 設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）A23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子C標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子D3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子分值: 3分 查看題目解析 >66. 現有兩份氨水。一份質量分數為w%，物質的量濃度為c1 mol·L-1；另一份質量分數為2w%，物質的量濃度為c2 mol·L-1。下列說法不正確的是（ ）Ac277. 下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）
A圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線分值: 3分 查看題目解析 >88. 向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（ ）A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液分值: 3分 查看題目解析 >99. 下列敘述正確的是（ ）A使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(H)B金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關C原電池中發生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小分值: 3分 查看題目解析 >1010. 一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g) + H2O(g)＝ CO(g) + 3H2(g)。 設起始 n(H2O)/n(CH4)=Z ，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數 φ(CH4)與Z和T（溫度）的關系如右圖所示，下列說法正確的是（ ）
A該反應的焓變H＞0B圖中Z的大小為a＞3＞bC圖中X點對應的平衡混合物中 n(H2O)/n(CH4)=3D溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小分值: 3分 查看題目解析 >1111. 向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應，所得濾液的質量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為（ ）A1 mol·L-1B1.5 mol·L-1C2 mol·L-1D2.5 mol·L-1分值: 3分 查看題目解析 >1212. 運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（ ）A某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應物濃度可加快反應速率，則用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率分值: 3分 查看題目解析 >1313. 下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是（ ）
ABCD分值: 3分 查看題目解析 >1414. 利用1L 3mol·L-1的鹽酸、1L 3mol·L-1的氫氧化鈉溶液和足量的鋁單質，最多可以制備得到氫氧化鋁的物質的量為（ ）A1molB3molC4molD6mol分值: 3分 查看題目解析 >1515. 通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）① 太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol⁻1② 焦炭與水反應制氫：C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol⁻1③ 甲烷與水反應制氫：CH4(g) + H2O(g) ＝ CO(g) + 3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol⁻1A反應①中電能轉化為化學能B反應②為放熱反應C反應③使用催化劑，ΔH3減小D反應CH4(g) ＝ C(s) + 2H2(g)的ΔH4=+74.8kJ·mol⁻1分值: 3分 查看題目解析 >1616. 將BaO2放入密閉真空容器中，反應2 BaO2(s) ⇌ 2 BaO(s) + O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ）A平衡常數減小BBaO量不變C氧氣壓強不變D固體總質量不變分值: 3分 查看題目解析 >簡答題（綜合題） 本大題共52分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。17A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B在D中充分燃燒能生成其價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：17.A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業制備單質F的離子方程式 。18.B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為 ，其水溶液與等物質的量的F單質反應的化學方程式為 ；在上述反應的產物中加入少量KI，反應后加入CC14并振蕩，有機層顯 色。19.由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
a的化學式為 ；b的化學式為 ；c的電子式為 ；d的晶體類型是 。分值: 11分 查看題目解析 >18有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應，反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產物只有NO。據此回答下列問題：20.甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質量為 g。21.乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質量(設為ag)范圍是 。0.2mol m2(Fe)解得m2(Fe)=5.6g，則m總(Fe)= m1(Fe)+ m2(Fe)=16.8g，此時溶液中全部為Fe2+；采用極限法，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+，則11.222.丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3⁻三種離子中的一種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是 物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外兩種離子的物質的量的變化曲線。分值: 7分 查看題目解析 >19LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：
23.第①步反應中無水HF的作用是 、 。反應設備不能用玻璃材質的原因是 （用化學方程式表示）。24.該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式： 。25.第④步分離采用的方法是 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。分值: 8分 查看題目解析 >20焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3 + SO2 Na2S2O526.裝置I中產生氣體的化學方程式為 。
27.裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號）。
28.實驗二 焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO3⁻的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 （填序號）。a．測定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍色石蕊試紙檢測29.檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。30.實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2 + I2 + 2 H2O H2SO4 + 2 HI）1按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為 g·L-1。2在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。分值: 11分 查看題目解析 >21丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：31.以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：①C3H6(g) + NH3(g) + 1.5O2(g) = C3H3N(g) + 3H2O(g) H = -515 kJ·mol－1②C3H6(g) + O2(g) = C3H4O(g) + H2O(g) H = -353 kJ·mol－1兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是 ；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是 。32.圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，產率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產率 （填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產率，判斷理由是 ；高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是 （雙選，填標號）。A催化劑活性降低 B．平衡常數變大B副反應增多 D．反應活化能增大/℃33.丙烯腈和丙烯醛的產率與n(氨) /n(丙烯)的關系如圖（b）所示。由圖可知，n(氨) /n(丙烯)約為 ，理由是 。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 。21 第(1)小題正確答案及相關解析正確答案
兩個反應均為放熱量大的反應 降低溫度降低壓強 催化劑解析
①、②均為放熱反應且放熱量都很大；反應熱①>②，①反應前后氣體體積增大、②不變，則提高丙烯腈平衡產率的反應條件是降低溫度降低壓強；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是催化劑的選擇。考查方向
本題考查化學反應熱、平衡移動、催化劑相關知識。解題思路
①、②均為放熱反應且放熱量都很大；反應熱①>②，①反應前后氣體體積增大、②不變，則提高丙烯腈平衡產率的反應條件是降低溫度降低壓強；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是催化劑的選擇。易錯點
依據熱化學方程式判斷提高產率的條件和提高反應選擇性的因素。21 第(2)小題正確答案及相關解析正確答案
A,B解析
①為放熱反應，根據勒夏特列原理，溫度升高，化學平衡逆向進行，丙烯腈的產率降低；高于460℃時，可能因為溫度升高，催化劑活性降低、②增大，使丙烯腈產率降低，故選AC?？疾榉较?/p>
本題考查化學平衡、圖像。解題思路
①為放熱反應，溫度升高，化學平衡逆向進行，丙烯腈的產率降低；高于460℃時，可能因為溫度升高，催化劑活性降低、②增大，使丙烯腈產率降低，故選AC。易錯點
結合熱化學方程式和圖像，理解圖像曲線變化。21 第(3)小題正確答案及相關解析正確答案
1 該比例下丙烯腈產率，而副產物丙烯醛產率最低 1∶7.5∶1解析
圖b為丙烯腈和丙烯醛的產率—n(氨) /n(丙烯)的關系圖，由圖知當n(氨) /n(丙烯)約為1.0時，丙烯腈產率、副產物丙烯醛產率最低，此時n(氨) =n(丙烯)，再結合①，氨、氧氣、丙烯的進料理論體積約為1：1.5：1，所以氨、空氣、丙烯的進料理論體積約為1：7.5：1?？疾榉较?/p>
本題考查化學反應圖像。解題思路
硝酸鉀的化學式范文6
此類試題一般是對基礎知識的總結與歸納，重點考查學生對基礎知識的掌握情況與學生對基礎知識的正誤辨析能力。題型一般以選擇題為主，涉及的知識點較多，知識覆蓋面較大，但題的難度不大，選項一般是簡單的羅列，故稱為拼盤式歸納題。答題時只需根據題意，對同類知識進行對比、篩選、或者拓展、延伸，即可得出答案。
例1 （2011•煙臺）下列對某一主題的知識歸納，有錯誤的是（ ）
解析 本題考查了化學知識與生產、生活、能源和環境的關系，屬于拼盤式歸納題。四個選項分別和羅列了相關和不相關的知識點，涉及的知識點雖多，但都是基礎知識的再現、綜合和應用，屬容易題。D項中水泥、玻璃鋼,屬于復合材料，而鋁合金屬于金屬材料。
答案 D
二、 發散式歸納題
此類試題重點考查學生的發散性思維和總結歸納能力，題型一般是選擇題和填空題，常以表格或網絡的形式出現。試題結構屬于“一線竄珠”式，即通過對同一問題多個層面的展示與探究，要求學生尋找或得出不同的解題方法和方案，側重對學生發散思維能力的考查，試題稍有難度。
例2?搖 （2011•婁底）善于歸納知識，有利于培養素質。下列知識整理的內容不完全正確的一組是（ ）
解析 本題屬于發散式歸納題，四個不同的選項涉及不同方面的知識。考查學生對同一知識的不同見解或對解決同一問題時采用的多種方法進行探討，方法和結論具有開放性和選擇性。C中用量筒量取液體，只能精確到0.1，故量取 “7.25 mL水”記錄錯誤；用pH試紙只能粗略測得的pH，只能準確到整數。
答案 C
三、 網絡式歸納題
此類試題是對相互關聯的多個知識點按照一定的排序方法或分類規律進行分類梳理，穿線連珠，然后以網狀、樹狀、放射狀、多邊形等多種形式呈現相關知識的內在聯系，形成有序的知識網絡。此類試題是對知識和方法的綜合考查。構建知識網絡有利于學生對零碎知識的整體把握，常用于平時的復習或小結。
例3 （2011•南通）下圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理。
請回答下列問題：
（1） 物質A是常見的堿，寫出A的化學式：
（2） 寫出反應①的化學方程式：
（3） 說出NaHCO在醫療上的一種用途：
（4） 反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是
（5） 實驗室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的質量是 g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是 。
解析 本題主要考查單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系。根據題意，A應該是NaOH。反應①的化學方程式2Na+2HCl 2NaCl+H。NaHCO在醫療上的主要是治療胃酸過多的現象。反應③、④、⑤、⑥能夠進行因為它們有水、氣體或沉淀之一生成，符合復分解反應發生的條件。實驗室配制200g 8％的NaCl溶液，需要NaCl的質量為200g× 8％=16 g，需要水的質量為200 g―16 g=184 g。在溶解的過程中需要用玻璃棒不斷攪拌。
答案 （1） NaOH?搖 （2） 2Na+2HCl 2NaCl+H （3）治療胃酸過多 （4） 因為它們有水、氣體或沉淀之一生存。 （5） 184?搖?搖用玻璃棒不斷攪拌
四、 類比推理題
類比推理即由個體推廣到一般的推理方法（要求前提必須真實）。此類試題是以某種真實的個體為前提，通過其他個體與該個體的對比分析、推理，尋找雷同與相似之處，得出一般性結論或方法的歸納。
例4 （2011•濟寧）根據事物的某些相似性類推其他的相似性，并預測類似的可能性，是我們經常使用的一種思維方法。以下類推結果與實際相符的是（ ）
① 氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
② 飽和溶液不能繼續溶解某種溶質 飽和溶液也不能繼續溶解其他溶質
③ 氫氧化鈉溶液中有OH-，能與酸反應 氫氧化鉀溶液中也有OH-，也能與酸反應
④ 鹽中含有金屬離子和酸根離子 NHNO中沒有金屬離子，不屬于鹽類
A． ①②④ B. ②③④
C． 只有③ D． ①②③④