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專四復習計劃范文1
教學目標：
1、知識與技能：總結化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應四種反的特點，聯系具體的化學變化判斷反應的基本類型；對化學反應方程式的意義進行整體的認識，包括貫穿化學學習始終的質量守恒定律和化學方程式的表示方法和意義
2、過程與方法：通過舉例，歸納四大反應類型，提高學生運用化學知識解決問題的能力。在討論，總結，交流的學習過程中，讓學生對學過的知識建立整體的認識。
3、情感態度與價值觀：培養學生歸納及解決問題的能力，激發學生學習的興趣。
教學重點：四大基本反應類型的判斷
教學難點：四大基本反應類型的應用
教學方法：合作學習法、講練結合法、歸納法
教學過程：
教學
環節
教師活動
學生活動
問題
導入
師：同學們通過近一年學習，我們了解了一些常見的化學反應類型，誰來說說有哪些反應？
師：在這些反應類型中，那些屬于基本反應類型？
【板書】化學變化的基本類型
學生回憶以前所學內容，積極發言
作答
知識
梳理
【提出任務】請大家從概念、表達式、特征、反應條件等方面歸納四大基本反應類型。
教師巡視，給與指導。
1、教師點撥并板書、ppt展示初中常見化學反應類型歸納
（1）化合反應：
A、單質
+
單質
化合物
例如：
B、單質
+化合物
化合物
例如
C、化合物
+
化合物
化合物
例如：
D、多種物質生成一種物質
例如：NH3
+
CO2
+
H2O
＝
NH4HCO3
（2）分解反應：
A、氧化物的分解
例如：
B、酸的分解（含氧酸）
例如
C、不溶性堿的分解
例如：
D、某些鹽的分解
例如:
討論：如果從生成物的角度如何認識分解反應？
（3）置換反應
A、非金屬
+
金屬氧化物
金屬
+
金屬氧化物
例如：
B、金屬（H前面）+
酸（稀鹽酸、稀硫酸）
鹽
+
氫氣
例如：
C、金屬（一般不選K、Na、Ca）+
鹽溶液
另一金屬
+
另一種鹽
例如：
（4）復分解反應
A、堿性氧化物
+
酸反應
鹽
+
水
例如：
B、堿
+
酸
鹽
+
水
例如：
C、堿
+
鹽
另一種堿
+
另一種鹽
例如：
D、鹽
+
鹽
兩種新鹽
例如：
E、鹽
+
酸
另一種鹽
+
另一種酸
例如：
以上盡量多舉出實例，寫出反應的化學方程式。
分小組歸納四大基本反應類型
匯報交流，互相補充。
加深記憶。
例題
解析
教師出示例1（PPT展示）
例1．下列關于基本反應類型說法中，正確的是（
）
A.
化合反應的反應物是單質
B.分解反應的生成物可能都是化合物
C.
有單質和化合物參加反應，并有單質和化合物生成的反應一定是置換反應
D.兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應都是復分解反應
教師指名回答，講評。
教師出示例2（PPT展示）
例2將下列各組物質的溶液混合，能發生化學反應，但無明顯現象的是（
）
A、
NaCl
KNO3
B、
CuSO4
NaOH
C、
AgNO3
HCl
D、
NaOH
H2SO4
教師引導學生分析解答。
教師出示例3（PPT展示）
例3組成我們周圍世界的物質時時刻刻都在發生著變化。這些變化是有規律可循的。有些化學變化可用“A+B—C+D”這樣的表達式來表示。
（1）在四種基本反應類型中，可用上式表示的反應是
反應和
反應。
（2）不屬于四種基本反應類型，但能用上式表示的一個化學方程式是
（3）在上式中，若A是硫酸，則B可以是
（填寫兩種不同類別的物質的化學式），其中一種物質與硫酸反應的化學方程式是
（合理即可）
教師根據學生回答情況給與必要的指導。
學生作答，教師點評后，學生獨立完成下面練習
[舉一反三]：1、下列敘述正確的是（
）
A．復分解反應得到的產物都是化合物
B．化合反應的反應物都是單質
C．有單質生成的反應一定是置換反應
D．化合物加熱時才能發生分解反應
學生練習，教師講評。
[舉一反三]2、下列各組內的兩種物質不會發生化學反應的是（
）
A、
鐵和硫酸銅溶液
B、
銅和硫酸鋅溶液
C、
稀鹽酸和純堿
D、碳酸鈉溶液和石灰水
此題學生先討論后匯報
[舉一反三]3、選用鹽酸、氧氣、氯酸鉀、碳酸鈣、鎂條等5種物質中的一種或若干種。按下述反應類型寫一個化學反應方程式。
(1)分解反應:
；
(2)化合反應:
；
(3)置換反應:
⑷復分解反應：
。
課堂
練習
（PPT展示）
以水為生成物之一，寫出符合要求的化學方程式。
(1).分解反應
(2).化合反應
(3).置換反應
(4).復分解反應（中和反應）
(5).復分解反應（非中和反應）
(6).不屬于以上四種基本類型的反應
教師指名回答，糾正錯誤
學生獨立完成練習
糾正錯誤
課堂
小結
談談本節課的收獲與體會
課后
作業
歸納所學過的化學方程式并判斷其反應類型
完成“化學變化的基本類型練習題”
【板書設計】
化學變化的基本類型：
化合反應：
A
+
B
AB
特征：
多變一
分解反應：AB
A
+
B
特征：
一變多
置換反應：
A
+
BC
B
+
AC
特征：一換一
復分解反應：AB
+
CD
AD
+
CB
特征：二換二（雙交換，價不變）
化學變化的基本反應類型練習
一、鞏固知識
1、按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）各寫出四個產生二氧化碳的化學方程式
①化合反應
②分解反應
③復分解反應
④置換反應
(2)寫出4個有氧氣生成的分解反應
①
②
③
④
(3)寫出有氫氣參加(或生成)的化學方程式：
①化合反應
②分解反應
③置換反應
(4)
以水為生成物之一，寫出符合要求的化學方程式
(1)
.分解反應
(2).化合反應
(3).置換反應
(4).復分解反應（中和反應）
(5).復分解反應（非中和反應）
(6).不屬于以上四種基本類型的反應
2：在一個密閉容器中有四種物質x.y.m
n.在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下：其中發生的反應類型（
）
物質
x
y
m
n
反應前質量＼g
20
20
20
20
反應后質量＼g
10
20
23
待測
A
分解反應
B
復分解反應
C
化合反應
D
置換反應
3．
如何用水、碳酸鈉、碳酸鈣通過分解反應、化合反應和復分解反應來制取氫氧化鈉？寫出有關的化學方程式。
4、下列各組的兩種物質中，前者不能用化合反應制得，后者可用復分解反應直接制取的是(
)
A、
HCl、H2
B、
MgO、CO2