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備考學習計劃范文1
1.(2014，撫州)下列選項中，物質的俗名、名稱、化學式一致的是(B)
A.水銀 銀 Ag
B.酒精 乙醇 C2H5OH
C.石灰石 氫氧化鈣 Ca(OH)2
D.蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
2.下列關于化肥的說法正確的是(D)
A.過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]屬于氮肥
B.凡施用過化肥的蔬菜都會危害健康
C.硫酸鉀與熟石灰混合、研磨，能聞到刺激性的氣味
D.合理施用化肥能提高農作物的產量
3.(2014，成都)下列反應不屬于復分解反應的是(A)
A.H2+CuO=====Cu+H2O
B.3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
C.CuSO4+BaCl2===BaSO4+CuCl2
D.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH
4.(2013，長沙)下列各組物質分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是(A)
A.KNO3、NaCl、HClB.FeCl3、Na2SO4、KCl
C.CuSO4、H2SO4、NaCl D.FeCl2、KCl、NaOH
5.(2014，蘇州)下列有關物質混合后的現象描述中，正確的是(C)
A.在碘化鉀溶液中滴加酚酞溶液，溶液變藍
B.無色的氯化氫氣體和氨氣混合，產生白霧
C.在氫氧化鈉稀溶液中滴加數滴硫酸銅溶液，產生藍色絮狀沉淀
D.銨鹽與堿溶液混合加熱，產生的氣體使濕潤的紫色石蕊試紙變紅
6.(2013，日照)下表用甲試劑鑒別乙中的兩種化肥，難以實現的是(D)
甲 乙
A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3
B Ba(NO3)2 KCl、(NH4)2SO4
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3
D NaCl K2SO4、KNO3
7.(2014，沈陽)區分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，不可用的試劑是(B)
A.稀鹽酸 B.酚酞試液
C.氯化鋇溶液 D.氫氧化鈣溶液
8.(2013，包頭)下列說法不正確的是(B)
A.含銨根離子的氮肥與堿性物質混合，能產生有刺激性氣味的氣體
B.將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條火焰熄滅，證明集氣瓶中的氣體一定是二氧化碳
C.檢驗氫氧化鈉溶液中含有氯化鈉的實驗步驟是先加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液
D.可用水來鑒別無水硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種白色固體
9.將固體混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2進行逐一分離，可選用的試劑是(D)
A.水、氫氧化鈉溶液
B.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸
C.水、氫氧化鉀溶液
D.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸
10.(2013，玉林)下列各組物質在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是(B)
A.NaOH NaCl CuSO4 HCl
B.KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C.KCl Ba(NO3)2 HCl CaCl2
D.Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4
11.(2014，蘭州)下列能反映相關實驗過程中量的變化的圖像是(C)
A.煅燒石灰石
B.在變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸
C.稀釋NaCl溶液
D.稀H2SO4滴入BaCl2溶液中二、填空題
12.(2013，湛江)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學設計了一種實驗方案：
(1)過濾時玻璃棒的作用是__引流__，
過濾后發現濾液渾濁，應__再過濾一次__。
(2)寫出步驟②的化學方程式__CaO+H2O===Ca(OH)2__，
該反應是__放熱__(填“放熱”或“吸熱”)反應。
乙同學設計了一種實驗方案：
石灰石――①加鹽酸D――②加碳酸鈉溶液③過濾碳酸鈣
(3)請你寫出乙同學實驗方案的一個優點：__操作簡單，節約能源__。
13.(2014，江西)小吳用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質玩化學拼圖游戲(如右圖)，游戲規則要求圖中相鄰物質之間能發生反應。其中C物質的溶液呈藍色，A與E反應產生的氣體是光合作用的原料之一。(提示：碳酸鋇不溶于水)
(1)C物質是__硫酸銅(或CuSO4)__;
(2)A與E反應的化學方程式為：__Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2__;
(3)B與E反應的基本類型是__復分解反應__;
(4)按游戲規則，下列能替代D物質的是__③__(填序號)。
①銀?、诼然F?、蹥溲趸洝、苎趸~
14.某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，進行如下實驗：
(1)取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾后得到濾渣和濾液。
(2)向濾渣中加入稀硝酸，濾渣全部溶解并產生氣泡。
(3)向濾液中滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色。
根據上述實驗判斷該溶液中①一定含有的離子是__Na+、OH-、CO32-__;②一定不含的離子是__H+、Ba2+、SO42-__;③不能確定的離子是__Cl-__，欲確定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于試管中，__先加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液__，若看到__出現白色沉淀(或先加入足量AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3產生的白色沉淀有部分溶于稀HNO3，且有氣泡產生__，說明溶液中含有該離子。
15.(2014，南京)如右圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物。胃液中含有適量的甲，可幫助消化，圖中“-”表示兩端的物質間能發生化學反應;“”表示物質間存在轉化關系;部分反應物，生成物略去。
(1)寫出甲的化學式__HCl__。
(2)①若乙在常溫下為液體，丙可用來改良酸性土壤，則乙的化學式為__H2O__，丙的化學式為__Ca(OH)2__。
②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應得到，則乙的化學式為__CO2__，丙能與①中丙發生復分解反應，其化學方程式為__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH(其他合理答案均可)__。(寫出一個即可)。
③寫出①中的乙和②中的乙發生化合反應的化學方程式__CO2+H2O===H2CO3__。
16.(2014，泰安)海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現了化學科學在改造物質中的智慧。如圖是某廠生產純堿的工藝流程圖：
請完成下列問題：
(1)該廠最終產品有__純堿、氯化銨(或碳酸鈉、氯化銨)__(填物質名稱);
(2)流程Ⅰ中為了除去雜質，加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說法正確的是__B、C__(填字母);
A.加入三種溶液的順序不能調整
B.加入三種溶液將粗鹽水中的SO42-、Mg2+、Ca2+轉化為沉淀
C.按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀
(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產氯化銨，氨氣在制堿過程中的作用是__使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收__;
(4)寫出流程Ⅲ中發生反應的化學方程式__2NaHCO3=====Na2CO3+CO2+H2O__。三、實驗探究題
17.(2014，聊城)將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過濾反應后的混合物。某研究小組的同學們欲探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題：
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性;氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。
請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式__Na2CO3+BaCl2===BaCO3+2NaCl__。
【提出猜想】猜想1：濾液中溶質是NaCl;
猜想2：濾液中溶質是NaCl和__BaCl2__(填化學式)的混合物;
猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na2CO3的混合物。
【實驗探究】(1)取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象。同學們認為猜想__3__不成立。
(2)另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有__白色沉淀生成__(填實驗現象)證明猜想2成立。
備考學習計劃范文2
1.(2014，沈陽)下列凈水方法中，凈化程度的是( D )
A.靜置B.過濾C.吸附D.蒸餾
2.(2014，黑龍江)用如圖所示的簡易凈水器處理渾濁的河水，下列分析正確的是( D )
A.凈化后的水屬于純凈物
B.該凈水器能將硬水變為軟水
C.該凈水器能殺菌消毒
D.用活性炭可以除去水中的色素和異味
3.(2014，十堰)水是生命之源，下列關于水的說法正確的是( B )
A.自然界中的水經過沉淀、過濾、吸附后即可得到純水
B.用肥皂水鑒別硬水和軟水
C.大量使用農藥、化肥不會造成水體污染
D.我市水資源豐富，不需要節約用水
4.(2014，樂山)下列說法中正確的是( A )
A.氫氣和氧氣反應生成水，說明水是由氫、氧兩種元素組成的
B.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的
C.自然界中的天然水和氫氣燃燒生成的水都是純凈物
D.水和過氧化氫的組成元素一樣，所以化學性質也一樣
5.(2014，龍巖)近期我國部分地區發生洪澇災害，飲用水源受到污染。為保證居民正常生活，必須對飲用水源凈化處理。若用下述方法處理飲用水源：①消毒②自然沉降③過濾，處理先后順序是( A )
A.②③① B.②①③
C.③②① D.③①②
6.(2013，錦州)下列關于電解水實驗的敘述正確的是( C )
A.實驗說明水是由氫原子和氧原子組成的
B.電解水的化學方程式：H2O=====通電H2+O2
C.甲試管內產生的氣體能使帶火星的木條復燃
D.甲、乙兩試管產生的氣體質量之比為1∶2
7.(2014，蘇州)下列有關水的說法正確的是( D )
A.淡水資源是取之不盡、用之不竭的
B.用紫色石蕊試液區分硬水和軟水
C.海水、湖水是混合物，自來水是純凈物
D.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的
8.下列有關氫氣的說法錯誤的是( C )
A.因為相同條件下氫氣的密度最小，所以有時可以用氫氣充灌探空氣球
B.氫氣具有可燃性，可以做火箭的高能燃料
C.點燃氫氣時一定會發生爆炸
D.實驗室可采用排水法收集氫氣
9.(2014，株洲)地球上可利用的淡水不到總水量的1%，我們應愛護水資源。下列有關水的說法正確的是( C )
A.海水都是混合物，淡水都是純凈物
B.通過水的電解實驗可以得到“水是由氫氣和氧氣組成”的結論
C.愛護水資源主要應從節約用水和防治水體污染兩方面采取措施
D.硬水是含有可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是不含可溶性鈣、鎂化合物的水二、填空題
10.(2014，哈爾濱)水是人類寶貴的自然資源，愛護水資源是我們每個公民應盡的責任。以下是有關愛護水資源的一些具體做法：
①洗手洗臉時隨時關閉水龍頭;②工業上應用新技術、新工藝減少污染物的產生;③洗滌衣物時選用無磷洗衣粉;④農業上合理使用化肥和農藥;⑤用淘米水澆花;⑥農業上改大水澆灌為噴灌、滴灌。
請你從愛護水資源措施的角度，將上述做法平均分為兩類：其中一種分類標準是(1)_節約水資源(或防止水體污染)_，包括事例有(2)_①⑤⑥(或②③④)_(填序號)。
11.2013年湖南邵陽初中畢業化學實驗操作技能考查中，小波抽到的試題是“水的凈化”，請你與小波一起做實驗，并回答下列問題。
(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和_燒杯_，其中玻璃棒的作用是_引流_。
(2)小波準備按右圖所示裝置進行操作時，發現裝置存在一處明顯錯誤，該錯誤是_漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁_。糾正錯誤后，接下來的過濾操作可除去水樣中的_不溶性_(填“可溶性”或“不溶性”)雜質。
(3)小波將渾濁的水樣過濾后，得到的水仍渾濁，其原因可能是_濾紙破損(或濾液邊緣超過了濾紙邊緣)_(寫出一點即可)，然后小波進行了有效處理，使水樣變得澄清透明。
12.(2013，大理)水是生命之源，保護水資源從我做起。
(1)電解水實驗中，往水中加入少量氫氧化鈉的目的是_增強水的導電性_。實驗時若正極產生6 mL氣體，則負極產生的氣體是_12_mL，該實驗證明了水是由_氫元素和氧元素_組成的。
(2)生活中常用_煮沸_來降低水的硬度。如圖所示是常用自制凈水器，其中活性炭的作用是_吸附_;制造塑料瓶的材料屬于_有機合成_材料。請介紹一種你的節水方法_用淘米水澆花(合理即可)_。
13.(2014，北京)水是生命之源。
(1)活性炭常用于凈水，其作用是_吸附_、過濾水中的雜質。
(2)生活中常用_肥皂水_來區分硬水和軟水。
(3)電解水實驗如圖所示，與直流電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是_O2_，反應的化學方程式為_2H2O=====通電2H2+O2_。
(4)配制500 g溶質的質量分數為10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的質量分別為_50_g_、_450_g_，主要步驟有稱量、量取、_溶解_。
14.水是一種重要的自然資源，是生活、生產必不可少的物質。請回答下列問題：
(1)水是一種良好的溶劑，下列物質在水中能配成溶液的是_B_(填字母)。
A.氫氧化鎂 B.氯化鎂
C.植物油 D.金屬鎂
(2)水能與多種物質發生化學反應，試舉一例，寫出化學方程式_CaO+H2O===Ca(OH)2或CO2+H2O===H2CO3_。
(3)如圖所示，實驗I是制備蒸餾水的裝置，實驗Ⅱ是電解水的裝置。
①實驗Ⅰ中水從A經B轉移到C的過程中，水分子的組成沒有發生變化，發生變化的是水分子的_分子間間隔_。
②實驗Ⅱ中反應的化學方程式為_2H2O=====通電2H2+O2_。B試管中產生的氣體可以使帶火星的木條復燃，當B中氣體的分子數目為n時，A中氣體分子數為_2n_。三、簡答題
15.(2013，太原)水是寶貴的自然資源，請回答下列問題：
(1)電解水的化學方程式是_2H2O=====通電2H2+O2_，通過該實驗得到的結論是_水是由氫、氧兩種元素組成的_。
(2)某自來水廠對汾河水進行凈化，取水后，首先向其中加入明礬，再經過過濾、消毒滅菌后使之達到飲用標準。明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水的生成物可以_吸附_懸浮于水中的雜質，加速沉降。要測定飲用水是軟水還是硬水，可用_肥皂水_來檢驗。
(3)水是一種重要的化學資源，寫出實驗室用水鑒別的一組物質_CaCO3和Na2CO3(生石灰和熟石灰或NH4NO3、NaOH和NaCl或CuSO4和NaCl)_(合理即可)。
16.(1)云南連續三年干旱，圖中土地龜裂，孩子盼水的情景與我們生活中浪費水的現象形成了極大的反差，請你舉一例生活中浪費水的現象_洗手、洗臉、刷牙時使用長流水(合理答案均可)_。
(2)生活中的飲用水必須達到某些指標：
①病理學指標，其中對鉻、鉛等重金屬離子含量有嚴格的限制;
②感官指標，自來水廠在凈化水時，常加入活性炭以清除水中異色、異味，其凈化原理是利用活性炭的_吸附_作用;
③水的硬度是一項重要的化學指標。生活中區分硬水和軟水最簡便的方法是_用肥皂水區分_。
17.(2013，江西)我們的星球因水而美麗，水是人類不可缺少的寶貴資源。
(1)人們對水組成的認識是從氫氣在氧氣中燃燒實驗開始的，該反應的化學方程式_2H2+O2=====點燃2H2O_。
備考學習計劃范文3
等寒假開始，王同學就要住到市區的姨媽家，“姨媽家去圖書館學習特別方便?！?/p>
王同學還制訂了寒假每天學習計劃：
7:00~8:00，起床，跑步；
9:00~11:00，在圖書館學習；
11:20~13:30，午飯，午睡；
14:00~17:00，在圖書館學習。
備考學習計劃范文4
關鍵詞： 2012年江蘇高考 化學命題 基本趨勢 復習備考建議
一、江蘇高考化學命題基本趨勢
2012年江蘇高考是江蘇高考自主命題的第五個年頭，高考化學的題型和題量已基本穩定，試題凝練簡潔、表述清晰，設問簡明，題干閱讀量小，考生答題時間相對充裕，使今年高考化學試卷的整體難度比去年有明顯的下降。江蘇高考化學試題正向著既能為高校選拔具備繼續學習潛能的學子，又能發揮命題對高中化學教學改革的導向作用。在考心上，試題更加注重了對基礎知識的熟練應用的要求，注重了對考生理解知識和靈活應用知識能力的考查，減少了偏怪難類型知識點的考查。試題在解讀課程標準、利用教材資源和考試說明等方面似乎比往年都要做得好，命題的科學性、規范性和試題的基礎性、應用性、時代性等方面都得到了進一步提升。今年高考江蘇化學試卷總體特點是：立足基礎、注重能力、貼近實際、簡約樸實。
1.2012年江蘇高考化學試卷（必考部分）與考試說明的比較
2. 2010、2011與2012三年題型比較
近三年高考化學試卷，試題題型、題量甚至分值分布都趨向穩定。I卷選擇題還是以傳統題型為主，考查內容涵蓋了周期表、化學平衡、離子共存、環境保護、化學電池等。學生感覺做這些題目比較順手，畢竟高三一年，這類題練得比較多，陌生度不大，單項選擇題大多容易得分。Ⅱ卷難度也比去年下降了，以中檔題為主。突出考查接受、吸收、整合化學信息的能力，從化學視角分析問題和解決問題的能力，以及實驗探究能力。如17題尋找流程圖中的信息，設計物質的合成途徑，19題的實驗題NO和NO體積比不同產生何種影響、20題據圖像分析產生氫氣的主要物質是什么。試題加大了以元素化合物知識為載體的相關化學反應原理考查?；瘜W試題的設置依據生產實際，而不是刻意杜撰或閉門造車，II卷試題內容涉及生活、生產、環保、能源、科研等各個方面，充分體現了化學的實際應用價值，貼近實際是本年試題的又一大特點。如16題亞硝酸鈣的制備，涉及環境保護、生產條件優化、物質的循環使用等?？傊瘜W用語、阿伏伽德羅常數、離子反應方程式和離子共存、元素周期律和元素周期表、電化學和化學反應熱效應、鹽類水解和離子濃度大小比較、化學平衡、有機物的性質和合成、基礎物質制備、離子檢驗和除雜、實驗數據的閱讀和處理、圖表信息的綜合運用等化學基礎知識和主干內容三年已基本保持穩定。
2013屆高三化學復習，我認為要少做難題、偏題，“少挖坑”，多在化學基礎知識和主干內容等的廣度上下工夫，“廣積糧”。重視基礎實驗、重視學生操作能力的培養，注重課堂教學中學生學習思考性、靈活性和創新性的滲透，不斷穿插生活中的化學常識、化學知識的應用和運用、化工生產流程、節能減排、綠色環保、新能源和新材料等方面的內容，提高學生的化學檢測適應性和考場應變能力。
二、對復習備考的建議
1.研讀考綱，把握復習方向。
新課程化學高考復習備考，應以《考試說明》確定復習內容，在2010年《考試說明》還沒有到手之前，2009年《考試說明》仍有指導意義，以高中化學新教材為依托，根據必、選修模塊之間的聯系，組織實施復習教學。使學生從宏觀上了解高中化學學科的知識體系和知識主線，明確重點知識、主干知識和關鍵點、易錯易混點。切勿盲目拓展加深。
2.夯實基礎，構建主干知識。
“雙基”是學生能力提高的基礎，是探究問題、解決問題的依據，在教學中，應注意研究教學要求和考試大綱的變化，立足“雙基”，引導學生對知識之間整體聯系的認識，加強對物質的變化本質及規律的理解。重視三大反應原理（氧化還原反應、離子反應和熱化學反應）、三大化學理論（平衡理論、結構理論和電離理論）這些化學學科的核心內容，完善和深化知識點。知識點的深化要采取從現象到本質、從個別到一般、從理論到實踐的深化。并構建各章節的知識網絡，在教師的指導下，考生可進行專題訓練，其功能就是將具有某項屬性的分散知識，集中在一起構成“集成塊”。在復習時把各部分知識按其內在的聯系進行歸納整理，將散亂的點串成線、結成網，從而形成一個系統完整的知識體系。
如銅及其化合物復習課，就可以形成如下的網絡：
（1）無機化合物之間的網絡。
（2）與有機之間的網絡。如：Cu（OH）被醛基氧化為CuO，CuO被CHOH還原為Cu。
（3）與氧化還原之間知識網絡。
如：已知氧化性順序如下：Br>Fe>I>S。請將Cu按其氧化性排入到上述順序中去，并提供相應的證據。
（4）與物質結構之間知識網絡。
如：Cu可以與NH形成復雜離子[Cu（NH）]，NH分子也可以換成其他分子或離子。
①將CuCl固體溶于水配成濃溶液，觀察濃溶液為綠色。
②將其分為兩份，向其中一份CuCl濃溶液中加水，觀察，溶液顏色變成天藍色；然后再向該天藍色溶液中加入NaCl晶體振蕩又恢復成綠色。
③向另一份濃溶液中滴加AgNO溶液，有白色沉淀生成，溶液也呈天藍色。請結合Cu的結構用化學方程式和文字分析該變化的原因。
④取部分綠色或天藍色溶液，加入濃氨水，觀察，溶液變成深藍色，請分析該變化的原因。
合理整合必考3個模塊的知識，循序漸進，重視基礎，全面、系統地落實《考試說明》中的各個知識點，找到知識與技能在教材中的落腳點和延伸點，把“三基”落到實處。決不能游離于《考試說明》和教材之外，埋頭于各類教輔和題海之中，習題訓練與講評課要目的性明確，追求最佳投入與產出比，切忌造成解題“思維定勢”。
3.加強實驗，提高創新能力。
突出化學是實驗科學，加重對實驗考查力度，在近三年的化學試卷中呈增加趨勢。但是從近年的考試中我們注意到，化學實驗是中學化學教學中的薄弱環節，去年的抽樣數據也說明了這一點，顯然實驗題已經是化學卷中考生失分的重要因素。這要求我們要樹立化學是一門實驗學科的思想，平時要做好演示和探究實驗，讓學生在實驗中體會化學知識的美，激發他們探究的興趣。多年來老師重視實驗，學生也重視實驗，但由于實驗教學考查途徑不完善，始終是薄弱環節，怎樣提高實驗能力的問題一直困擾著學生和老師。我從以下三個方面來進行實驗備考：一要特別重視熟練掌握化學實驗的基本操作，并理解其原理；二是回歸教材“學生實驗”和“教師演示實驗”，真正動手完成實驗；三要以學生小組為單位共同設計并完成幾個具有創新意義的探究性實驗。
如在學生學習元素周期表時，探究“同周期、同主族元素性質遞變的遞變規律”，分別用鎂條和鋁片與稀硫酸反應，發現鋁片與稀硫酸幾乎不反應，基本上看不到氣泡?；蛟谙嗤臈l件下，將兩塊完全相同的鋁片放入c（H）相同的稀硫酸和稀鹽酸中，發現稀鹽酸中產生H速度比稀硫酸中快，這一現象與金屬活動性順序表和酸的通性等是矛盾的，引起了學生的認知沖突，在疑惑中激發了學生強烈的求知欲。請設計實驗分析原因。于是我鼓勵學生去對此現象大膽猜想、探究，進行了一系列的假設和實驗設計。
疑問：根據離子反應方程式的分析，反應的實質是單質鋁與氫離子反應，那么為什么氫離子濃度相同的稀鹽酸與鋁片反應的速率卻比稀硫酸要快得多？
猜想與假設：溶液中除氫離子外的其他離子（Cl、SO）可能會影響反應速率。稀鹽酸中產生H速度比稀硫酸中快，那么，是否Cl對反應有促進作用？SO對反應有抑制作用呢？
探究方案制訂與實施：用1mol/L的稀鹽酸和0.5mol/L的稀硫酸分別與相同的鋁片反應，驗證了這個題目的正確性。兩者再進行對比實驗分別檢查Cl和SO對反應速率的影響。
再進行對比實驗：
1.若往稀硫酸中加入一定量固體NaCl后，再與Al反應，發現反應的速率加快。
2.若往稀鹽酸中加入一定量固體NaSO后，再與Al反應，發現反應的速率減慢。
通過以上等實驗對現象加以分析、探究，激發學習動機，提高學生的學習興趣，這正是當前教育改革所追求的教學理念。
三、具體做法
1.精心策劃，精細準備——高三化學一輪復習的實踐。
（1）一輪復習的定位和目標
主要是幫助學生梳理知識技能，構建知識網絡，打好知識基礎，適當提高學生的能力，使他們形成一個完整的良好的認知結構。這一輪復習時，我們在例題、習題的選擇上充分注意基礎性、思想性、方法性、遷移性，控制難度，減小坡度，真正使學生對知識的掌握扎實到位。同時，穿插必要訓練和考試。這一輪復習必須有充裕的時間，我們一般在二月初結束。
（2）一輪復習的實踐和感悟
1）練：平時的訓練在選題上力求知識基礎、題材新穎，盡可能原創，通過訓練及時做好講評與分析，及時適當調整復習的深度，難度和廣度。
2）精：精心策劃，精細準備，精選專題。
①教師提前準備：1）2012高考結束后，組織教師統一定時考高考試卷。2）開學初備課組組織本組教師共同學習2012年化學考試說明，力求準確把握每一說明的內涵與外延。以上兩項準備目的使我們知道高考考什么，怎么考。
②及時了解學生：1）開學初，我們就讓全體學生做了2012江蘇考題，并進行及時批改與分析。2）針對我校本屆高三學生生源基礎較差，面對這一情況我們是給目標、多鼓勵，力求使全體學生在原有的基礎上得到最大限度的發展。我們的目標是：清醒的頭腦，靈巧的雙手，良好的習慣。具體要求：認真上好每一節課，課后及時整理好筆記。作業要求：要有詳細的作題過程，及時完成，及時批改及時訂正，做好糾錯工作。
③精心組織備課。
2.整合激活遷移應用——高三化學二輪復習的重點。
（1）精選專題，整合激活：二輪復習主要是進一步鞏固基礎知識，基本技能，并深化和應用，同時著力提高學生的各種能力。這一輪復習針對高考的命題特點和規律，注意主干知識的復習，注重知識間的聯系。我們將會精選專題整合激活。
（2）精選例題，遷移應用：為了提高學生綜合應用能力和應試能力，使所整合的知識達到“靈活”“熟練”的程度，應注意廣泛吸取信息，精心編擬例題和練習，突出重點評析，注意查漏補缺。應在知識的交匯點上選擇例題和習題，除了注意題目的思想性、遷移性以外，還要適當注意題目的新穎性和綜合性，提高學生在新背景中綜合運用知識的能力。
（3）二輪計劃與安排
第二輪主要按下面幾個專題復習，同時進行相應專項訓練，時間從2月中旬到4月下旬。
1.離子反應、氧化還原反應
2.離子共存與離子推斷
3.溶液與分散系
4.物質結構、化學鍵
5.元素周期表與周期律及元素推斷
6.化學反應速率和化學平衡、化學平衡圖像
7.電離平衡與水解平衡
8.電化學及其應應用
10.重要的非金屬及化合物
11.重要的金屬及化合物
12.化工流程題的破解
13.有機化學專題
備考學習計劃范文5
[關鍵詞]自學考試 競爭力 注冊制 雙證一體化 多元化
20世紀70年代，教育的發展理念從一次性終結教育轉向終身教育。1968年美國學者羅伯特·哈欽斯提出了學習化社會理念。1972年，聯合國教科文組織在《學會生存》報告中提出了“終身教育”和“學習化社會”兩個基本觀念。我國《國家中長期教育改革和發展規劃綱要（2010—2020年）》明確指出“到2020年，努力形成人人皆學、處處可學、時時能學的學習型社會”。綱要強調指出“健全寬進嚴出的學習制度，辦好開放大學，改革和完善高等教育自學考試制度”。發展自學考試對推動學習型社會建設具有重要現實意義。
一、序言
高等教育自學考試制度自1981年試行，歷經30年，發展成績斐然。截至2010年底，在全國693所高校設立專業主考院校，共開設796個專業，涵蓋法、哲、歷史、教育、經濟、管理、文、理、工、農、醫、軍事12大學科門類，為國家培養了大批高素質人才。圖1為高等教育自考發展30年累計取得成績的數據統計，輸送的人才大致相當于130所萬人規模大學20年畢業生的總量①，成果顯著。
二、高等教育自學考試對構建學習型社會的重要性分析
1.高等教育自學考試是構建學習型社會不可或缺的重要組成部分。高等教育自學考試、成人高等教育和普通高等教育形成我國三大高等教育體系。自學考試已逐步形成了多層次、多規格、多功能的學歷教育和非學歷教育并舉的開放教育格局，順應了我國高等教育多元化發展的改革要求。另外，每年有相當一部分適齡青年，因多種原因不能進入高校學習，農村所占比例更多，加之大量在職在崗人員有再學習意愿，自學考試為這些人提供了有利的學習平臺。這個平臺不僅便利、成本低、解決工學矛盾而且質量高，是促進教育公平和教育發展均衡的有效途徑。自學考試在構建學習型社會中起著不可替代的作用。
2.高等教育自學考試是構建學習型社會的有力保障。（1）開放、靈活的特點與學習型社會“人人皆學、處處可學、時時能學”需求相適應。自學考試的學習理念與學習型社會終身教育理念是統一的。它是目前我國國民教育體系中最為開放和最為便利的高等教育組織形式：第一，自學考試不受性別、年齡、民族和已受教育程度、信仰和身體條件的限制，只要有中國國籍的任何人（包括罪犯）都可以參加；第二，自學考試不受專業和學習年限限制，專業自主選擇，未通過的科目可重復考，取得的成績長期有效，學分累積，考試一年舉行四次，考生到當地設立的自考辦報名即可參加。這種靈活、便利的學習方式更適合目前快速發展的中國社會。（2）自學考試縱深、嚴謹的管理組織模式有助于學習型社會終身教育體系的構建。自學考試管理機構逐級管理，分工明確。在教育部領導下，全國高等教育自學考試指導委員會負責全國高等教育自學考試工作，教育部高等教育自學考試辦公室負責制定考務管理工作的具體要求。各省、自治區、直轄市設立省級高等教育自學考試委員會，領導本地區高等教育自學考試的考務工作，由省、自治區、直轄市高等教育自學考試辦公室負責本地區高等教育自學考試考務工作?？忌驊艨谶w移、工作變動等原因需要轉省、地市也很方便。
自學考試允許個人自學和社會助學相結合，考生可以自主選擇自學或者助學，但課程必須參加國家考試，是所有學歷教育中唯一命題和輔導、考試和辦學等關鍵環節分離的學習形式，嚴格規范的考試制度確保學習質量。因此，自考文憑被視為等同于普通高校文憑，不僅在國內含金量高，而且為美國、英國、澳大利亞、加拿大等20多個國家認可，自考畢業生到這些國家可直接攻讀碩士。
三、高等教育自學考試教育競爭力轉變及原因分析
1.歷史回顧。中國自學考試是在獨特的歷史背景下產生的。1977年我國恢復中斷11年的高考，當時高等教育的發展規模和教育條件遠落后于發達國家，青少年對學習知識如饑似渴難以滿足。1977年共570萬人參加高考，錄取了27萬人，錄取率不足5%；1978年共610萬人報考，錄取了40萬人，錄取率僅6.6%。為促使青年人自學上進，對有學習愿望者鼓勵自學成才，凡是自學有成績，經考試合格者，發放證書，等效于高校教育。1981年初，國務院批示通過《高等教育自學考試試行辦法》，首次考試2萬余人報考，第二次考試考生增加到17.7萬人，對學習的饑渴、社會的需求可見一斑。1988年3月，國務院正式頒發了《高等教育自學考試暫行條例》，到1988年下半年，全國有560多萬人參加了200多個專業的自學考試，并且有28萬多人獲得本、專科畢業證書②。20世紀80年代，自學考試為解決高等教育資源匱乏帶來的教育機會限制、緩沖人才斷層發揮了積極作用。90年代，自學考試規模得到空前發展，是高等教育的重要補充和不可或缺的部分。
2.自學考試教育現狀。進入21世紀后，自學考試的情況有了新的變化。根據全國教育事業發展統計公報顯示的數據（見圖2），2000年，學歷教育報考1369萬人次，而非學歷教育證書項目報考僅171萬人次，差距明顯。然而經過十年的發展變化，學歷教育報考總體呈現下降趨勢，非學歷教育證書項目報考異軍突起，上升趨勢明顯，2007年學歷教育和非學歷教育報考人次基本持平，2008年之后實現了反轉。自學考試面臨改革轉變，非學歷教育的發展迎來歷史新篇章。
3.教育競爭力變化及原因分析。（1）學歷教育競爭中顯優勢。近年來，自學考試學歷教育和成人高等教育規模都有萎縮，呈現穩中有降趨勢：2010年自學考試學歷報考人次從1997年突破千萬后首次重新回落到千萬以下；2010年成人高等教育在校生數占各類高校在校生總數的比例為17.3%，相比1998年的45.3%，成人高等教育在全國高等教育體系中所占的分量大大降低。弱化趨勢表明二者同時遭遇前所未有的發展瓶頸，生源競爭和生存競爭態勢不可避免。成人高等教育在發展過程中存在的諸多弊端不容忽視：一是成人高考的存在遭受質疑。近幾年，成人高考報考人數低于招生指標的倒掛現象普遍，錄取最低控制分數線形同虛設；二是缺乏質量監督和保證機制，教育質量參差不齊。部分成人高校教學管理不嚴，過分追求經濟效益，忽視社會效益，降低了成人教育學歷的社會認可度；三是成人高等教育專業計劃各校自主設置，缺乏統一標準，學習成果認證和轉換困難，不利于“學分銀行制”實施；四是成人教育趨于普通教育化，辦學模式、教學方式、管理制度不能適合成人教育生源結構和個性化、多樣化、職業化的應用性需求變化，在開展全民繼續教育、終身教育中存在局限性。相比成人高等教育，自學考試學歷教育采用“教考分離”“寬進嚴出”的教育機制保證了自學考試體系的嚴密性和公正性。自學考試涵蓋學科范圍廣，考試組織管理體系廣泛、靈活而嚴謹，與學習型社會教育理念相一致，在構建學習型社會終身教育體系建設中有獨特優勢，自主選擇、社會普適、經濟效益和社會效益兼顧等諸多“以人為本”的特性有利于終身教育在全民、全社會更加廣泛開展。全民繼續教育對各種形式教育的成果認定、轉換提出了新的課題。“學分銀行制”是各種教育形式互通銜接的有效途徑，而自學考試從實施以來一直采用“學分銀行制”，是其他教育形式所欠缺的，因此自學考試的執行機制在未來教育發展中頗具競爭力。（2）自學考試凸顯的非學歷教育功能。圖2數據對比顯示，自學考試教育的發展方向已出現拐點，非學歷教育證書項目考試越來越受歡迎。自學考試能滿足人們廣泛而多樣化的繼續教育需要，以專業技能培養與行業資格鑒定為主的各種非學歷證書考試社會需求廣泛，存在廣闊的發展空間，在我國繼續教育推進和學習型社會建設進程中處于重要地位。因此，自學考試未來的發展重點在于全民繼續教育。當前在發展學歷教育的同時，大力發展非學歷教育是市場導向，也是社會發展的必然趨勢?？梢姡詫W考試在新時期應及時適應各種變化，通過改革探索，揚長補短，從而保持其長久的生命力。
四、改革創新自學考試機制，促進自學考試向多元化方向發展
1.建立基于自學考試制度的成人學歷教育“注冊制”。中國普通高等教育的快速發展帶來了成人高等教育與高等教育自學考試二者的生源競爭和生存競爭。利用現行自學考試學歷教育運行模式的有利優勢，將成人高等教育和自學考試有機整合，實行成人學歷教育“注冊制”：（1）學員“注冊制”。將目前的成人學歷教育和自學考試學歷教育合并，成人學歷教育由學校負責制統一改為教育考試院負責制。成人教育學員無須參加成人高考，而是由自學考試機構注冊、建立和管理學生的考籍檔案，統一命題和組織考試?？忌客ㄟ^一門課程即取得相應學分，發放單科成績合格證，記載考試課程名稱、成績和學分，并計入網上考籍系統，技能培訓、職業資格認證也互認學分，所修學分累計，信息隨時可供查詢，考生考籍信息清晰明了、簡單易查?？忌勺詫W，也可就近自主選擇院校參加助學培訓，教考分離，考生完成規定學分后提交畢業申請，由教育考試院審定通過后統一頒發證書。（2）基于模塊化學習的大選修制。專業課程實現模塊化教學，分公共、核心、選修三個模塊。除公共模塊和核心模塊外，選修模塊課程不局限于固定課程，可由學員自行選擇本專業或非本專業同層次開考的選修課程。在確保學科體系專業知識掌握的同時，兼顧學習者不同職業崗位需求和興趣愛好，從而將學科體系、考生個性化需求和社會需求三位統籌，這與《綱要》中的個性化學習需求相一致。（3）搭建終身學習的立交橋。最新出臺的教育部《關于加快發展繼續教育的若干意見》（征求意見稿）提出，成立國家繼續教育學習成果認證委員會，建立學習成果認證、積累和轉換制度。自學考試自始至終實行“學分銀行制”，而且學分信息已實現信息化管理，學習成果認證和轉換的可操作性強，探索其他形式教育的成果認證、轉換可以歸口統一由自學考試機構承辦。以自考學分信息管理系統為中心，積極探索自學考試與高等教育全日制專、本科的教育溝通銜接、與成人高等學歷教育的溝通銜接以及其他各類形式教育之間的學分溝通銜接，逐步搭建終身學習的立交橋。
2.建立自學考試學歷證書和職業資格證書互通和銜接，實行“雙證”一體化。參加自學考試對象多數為在生產第一線的在職在崗人員，對職業技能的應用和技術的管理學習意愿強烈。因此，關注自學考試教育的職業訴求，注重其教育體系與職業體系的有機整合聯動是教育發展的主軸線③。實行職業資格證書與學歷證書間的相互轉換與銜接，是英、德等國外經濟發達國家的通行做法。英國的學歷教育與職業教育溝通是世界上公認做得最好的，國家職業資格證書制度（NVQ）將學歷教育、職業教育、職業資格分為五級，每級分別反映了實際工作中必須履行和具備的責任和能力，三者之間可實現相互對應、交叉轉移。德國的“雙元制”也是國際上飽受贊譽的，學生在學校接受理論知識教育，在企業接受職業培訓，畢業前須參加職業培訓結業考試，畢業時考試證書、培訓合格證書和職業學校畢業證書“三證合一”，三證分別由行業主管部門、企業培訓部門、職業學校頒發，彼此相對獨立又相互補充④。 我國的學歷教育和職業資格培訓運行機制通常各自獨立。自學考試學歷教育和非學歷教育相結合的“雙證”教育是學歷教育和職業技能培養綜合發展的試金石，該模式有效地激勵了學員理論知識和職業技能同步發展。借鑒“雙證”制度，確定自學考試學歷教育專業課程學分和職業資格證書考試課程學分互認的可操作性通兌辦法，建立二者之間的對應和交叉轉移，將學歷教育考試和職業資格證書考試的無縫對接，從而實現“雙證”一體化。
3.發展非學歷教育證書項目，探索實現職業資格認證體系歸一化。我國的非學歷教育從1994年起開展考試，2000年前，非學歷教育證書項目考試品種單一、項目少、報考規模小，處于起步探索階段。此后幾年，非學歷教育證書考試報考逐年遞增，2010年由教育部考試中心獨立開考和合作開考的非學歷教育證書項目報考達1103萬人次，相比2000年報考171萬人次，規模增長迅速。非學歷教育證書考試廣受歡迎的直接原因是廣泛的社會需求，越來越多的企事業單位、部門將資質證書作為人事招聘、考核的重要依據。國家對職業認證體系的建設越來越重視，然而我國目前缺乏嚴謹統一的職業資格認證體系，認證機構繁多，各行業、部門自行組織考核鑒定、發證，部門壟斷和不正當競爭之風無法杜絕，考核管理不嚴密、透明度不高、鑒定范圍狹窄、考核內容陳舊等現象使得認證的質量和社會認可度下降。相反，高等教育自學考試機構承辦的非學歷證書考試因質量保證，社會影響力和社會聲譽不斷擴大，涵蓋的資格認證項目越來越廣泛。大力發展自學考試非學歷教育，加大與各行、各業資格認證的合作力度，開拓多類別的專業技能培養與行業資格證書，構建全國各行業統一的、以政府監管、行業指導、考試機構實施的職業資格認證體系。
4.建立多元化的自學考試運行機制。（1）層次上，向研究生教育發展延伸。20世紀80年代末、90年代初，自學考試以?？平逃秊橹?，目前以?？啤⒈究仆桨l展。隨著高等教育普及和學習型社會的進一步推進，自學考試在各種繼續教育中凸顯出來的效用性促使其高層次發展需求日益增加。發展自學考試研究生教育，從而建立不同層次、不同類型的人才培養體系。（2）空間上，促進自學考試國際化。加強自學考試與國際證書考試之間的溝通，將國際證書有機融合本土化。全國考委與英國劍橋大學考試委員會（簡稱“UCLES”）合作推出的中英合作自考模式，由中英雙方參照劍橋大學相應專業考試的標準共同設立課程體系，教材和命題都由英方負責，通過對劍橋大學先進的案例教學、實用課程學習，提高考生的綜合能力，考試以案例模式進行，考生以實用的知識結構進行案例分析，不用死記硬背，考試通過率反而高于傳統的自學考試模式。通過規定課程考試，可同時獲得國內高校學歷證書和劍橋管理證書，一考雙證。該模式強調學以致用，特別注重管理能力、應用能力和創新能力的培養，考生更具就業競爭能力。此后推出的中美合作自學考試SMAT項目是又一個自學考試與國際接軌的實踐項目，這種國際合作模式可以走得更廣泛、更深入。（3）形式上，創新多樣化的自學考試模式。一方面，將自學考試委員會的監管作用和社會教育機構的教育資源有機結合、優勢互補，發展過程性考核，包括網上課件學習、網上作業和網上考核，加強考生綜合能力的考核，通過網上學習系統對考生學習行為及學習效果進行跟蹤記錄和考核測評。將過程性考核與國家統一考試有機結合，避免學員過分追求合格率的應試心理，突出自學考試教育的學習過程。另一方面，研究更開放的教學組織和評價形式，建立專業課程遠程教學和網絡答疑體系；打破常規學分制度，建立更彈性化的學分認定辦法，通過區間學分制實現學分轉移和借用；采用多元化的符合學習需求的考評測試方式，尤其是非學歷教育不同職業技能的測試更需要靈活多樣的考評方式。
[注釋]
①參見教育部網站的“我國高等教育自學考試制度簡況”一文。
②于信鳳.1981年自學考試在三市一省試點[N].中國教育報，2009-08-31.
備考學習計劃范文6
一、技能操作考試中出現的錯誤
化工類對口升學技能考試要求考生在規定的時間內完成操作及實驗報告，是對考生心理素質、動手能力的綜合檢驗，我在監考中發現只有少數考生操作嫻熟，動作規范，報告清晰，而多數考生在考試中存在很多問題，主要出現在以下幾個操作步驟中。
（一）分析天平稱量操作。
分析天平沒有調水平和調零；稱量物不放在分析天平稱量盤的中心；不在接受器上方開關稱量瓶蓋；不是敲稱量瓶的右上沿；不戴手套或者不用紙條就直接接觸稱量瓶；基準物不充分回敲且邊敲邊豎；添加樣品的次數過多。
（二）定量轉移和定容。
容量瓶不試漏或試漏方法不對；基準物沒完全溶解就轉移；玻璃棒從小燒杯拿出前不靠去所掛液；轉移時小燒杯沒有上移動作；沒有用洗瓶吹洗容量瓶口；近刻線沒有停留2分鐘左右；搖勻時搖動7―8次沒有打開塞子并旋轉180度；沒有等溶液全部落下后就進行下一次搖勻。
（三）移取操作。
溶液潤洗前移液管沒有將水盡量瀝干；潤洗不是在小燒杯中而是在容量瓶中直接進行；不是插入液面下1―2cm；調刻線前沒有擦干移液管外壁；放溶液時移液管不豎直；放完溶液移液管不靠壁；不停頓約15秒且旋轉。
（四）滴定操作。
滴定管潤洗前沒有盡量瀝干；裝溶液時不搖勻溶液；標簽不對手心；氣泡不趕盡或者趕氣泡方法不對；滴定前不用干凈的小燒杯靠去滴定管下端所掛液；不遵循快速滴、慢速滴和半滴操作；終點后尖嘴處有氣泡或掛液；讀數時不手拿滴定管零刻度以上停留30秒讀數；終點判斷不正確。
二、原因分析
中等職業學?；ゎ悓谏龑W技能考試總分150分，學校各級領導及老師都十分重視實驗教學，但為什么考生在技能考試中會出現這么多的錯誤呢？我認為主要原因有以下幾個。
（一）忽略了學生實驗中基本操作的教學，對實驗操作沒有進行嚴格的訓練，導致不少考生操作不規范、不熟練。
（二）教師和考生沒有深入研究實驗，主觀意識強，認為中職的學生實驗簡單，忽略了考生中一些意識不到的錯誤操作。
（三）受學校實驗室條件的限制，多數中職學校進行分組實驗時人數過多，很多考生動手操作的機會不多。
三、采取的對策
技能考試對實驗教學提出了更高的要求，怎樣全面提高學生技能操作考試成績，達到培養學生動手的能力，提高素質的目的呢？我認為應從以下幾個方面著手。
（一）落實基礎環節，抓好學生實驗基本操作的訓練。
1.緒言課之后，讓學生進入實驗室，接觸實驗室基本儀器、模型、掛圖，講解培養化學實驗技能的目的，提出實驗要求和實驗室規劃，先做一些有趣的實驗，使學生產生濃厚的興趣和求知欲望。
2.凡是涉及實驗操作的技能，采取“課前指導、課中輔導、課后小結”三步曲的做法，兩人一組，人人動手，相互糾正，反復練習，項項落實，達到個個能獨立操作。
（二）把握中心環節，提高學生實驗課質量。
1.課前認真備課。學生實驗備課的內容是：目的要求，基本操作訓練，實驗器材操作要領，操作注意事項，等等。分組實驗前，指導學生做好預習工作，讓學生認真填寫實驗報告中“實驗內容、步驟”。這樣可以壓縮講解時間，讓學生有充足的時間動手操作，以提高實驗的速度和效益。
2.充分發揮教師的指導作用。首先，要求學生進入實驗室后認真聽老師講解，看老師的示范操作。其次，實驗前指出本節實驗的關鍵問題，演示操作的難點，講解可能出現的問題。最后，實驗中巡回指導，幫助有困難的學生解決問題。要做到既大膽放手，又不放任自流。
（三）狠抓落實，搞好考前技能操作復習和模擬測試。
