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煉鐵的化學方程式范文1
巧用古詩，書寫方程式
高中生對古詩都有一定的了解，巧妙引用學生耳熟能詳的詩歌，講解和記憶有關化學方程式，不僅能激發學生學習興趣，而且能使學生熟記這些方程式。如：
1.在講述CaCO3、CaO、Ca(OH)2之間的相互關系時，我運用明代大政治家于謙著名的《石灰吟》講解?！扒уN萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間?！蔽乙龑W生從科學的角度，從書寫化學反應方程式的角度來分析?！扒уN萬鑿”是艱辛采掘石灰石礦的真實寫照，“烈火焚燒”是堅硬的石灰石鍛燒分解生成生石灰和二氧化碳的前提條件，“粉骨碎身”是泡制熟石灰，同時放出大量熱量的真實描寫，“要留清白”是氫氧化鈣與二氧化碳反應，生成碳酸鈣的生動寫照。其化學反應方程式為：
2.在講述用還原劑還原氧化鐵冶煉生鐵時，我聯系唐代大詩人李白的《秋浦歌》進行講解?！盃t火照天地，紅星亂紫煙；郝郎明月夜，歌曲動寒川?！蔽乙龑W生逐一分析研究，“爐火為什么會照亮天地？”這是因為炭和爐內的氧氣發生劇烈的反應，放出了大量的熱，由熱而生光，在一定溫度下，還生成了煉鐵的還原劑一氧化碳。即：“紅星為什么和紫煙亂舞？”原來是煉出來的熔融生鐵通過出鐵口往模子中澆鑄時，部分發生飛濺,同時又有極少部分與氧氣作用,我們就看到了火花；而煉鐵高爐產生的煙氣在忽明忽暗的夜空里就呈現出一股股美麗的“紫煙”。這是煉鐵的主要反應方程式：
這樣講解，師生一方面共同完成了煉鐵的主要反應方程式，另一方面則陶醉在文學與科學的有機融合的境界中。
巧用古詩講解化學方程式，學生非常感興趣，因為他們不僅理解和熟記了有關方程式，還獲得了藝術美的熏陶。
編寫歌謠，增強趣味性
“興趣是最好的老師”，根據有關知識內容，和學生一起將化學知識編制成易記易讀的歌謠，這樣的課堂不僅教學效果好，而且極大地激發了學生學習化學的興趣。如：
1.在復習“甲烷”時，發動學生將甲烷的性質進行詩歌創作，極大地調動了學生學習甲烷的積極性，詩歌內容為：“天然氣里是甲烷，主要產地在四川。西氣東送進上海，我地居民‘通氣管’。性比烯烴要穩定，裂解取代和點燃。貢獻雖大勿驕傲，瓦斯爆炸很糟糕”。既復習甲烷的性質等內容，又陶冶了學生的情操，真是一舉兩得。
2.在講解鐵的性質時，我與學生一起編寫了如下歌謠：“純鐵質軟銀白色，具有金屬的光澤；鐵絲能在氧中燃，劇烈燃燒火星射。鐵能與酸起反應，放出氫氣鐵溶解；鐵與硫酸銅反應，置換出銅顯紅色。鐵在潮濕空氣中，銹跡斑斑表面裂；欲想保持不生銹，保持干燥和清潔。”在檢查這部分知識的學習時，我發現學生掌握的效果相當好。
編寫歌謠和欣賞歌謠的過程，是師生認真鉆研化學教材主要內容的過程，也是師生合作學習的過程，一石激起千層浪，學生的思維定勢被打破，課堂氣氛由靜思到議論再到，學生興趣甚濃,由興趣產生求知欲,教學效果十分明顯。
煉鐵的化學方程式范文2
翻閱近些年的中考題目可見，一些主要考題類型涉及了質量守恒定律，下面對質量守恒定律的應用及驗證做如下論述。
一、解釋實驗現象
例1 鋅在空氣中燃燒，生成的氧化鋅大于鋅本身質量，試對這一現象做出解釋。
分析 鋅之所以在空氣中燃燒是因為參與了化學反應：
2Zn+O2加熱2ZnO
按照質量守恒定律，生成物氧化鋅的質量和參與化學反應物鋅、氧總質量是相等的，所以，生成物氧化鋅的質量必然大于鋅的質量。
例2 鐵絲在空氣中燃燒，生成物四氧化三鐵的質量為什么大于參與反應物鐵絲的質量？
分析 按照質量守恒定律，鐵絲于空氣中燃燒，生成物四氧化三鐵的質量包含了氧氣的質量，為此，生成物的質量大于鐵絲的質量。
例3 在空氣中燃燒后變為灰燼，為什么質量減少了？
分析 按照質量守恒定律，紙在空氣中燃燒后生成了兩種物質，灰燼和二氧化碳，所以，灰燼小于紙的質量。
二、確定物質化學式
例4 為了更好地發現煤氣泄漏，往往在煤氣中添加一種特殊氣味的氣體乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃燒化學方程式如下：
2C2H5SH+9O2點燃4CO2+2X+6H2O
則X的化學式為（ ）。A.CO B.SO3 C.SO2 D.S
分析 結合化學方程式，推斷化學物化學方程式，目的是為了考察學生對質量守恒定律的理解及掌握，化學反應前后原子數量及種類不會發生變化，反應前后原子總數守恒，最終得出化學物質X為SO2。
三、推斷物質
例5 一包白色粉末可能含有如下物質中的一種或者幾種，如CuSO4、MgCl2、NaNO3、NaCI，小張為了推斷其中的化學物質，設計并做了以下化學實驗：固體粉末加水/溶解無色溶液加入一定量的NaOH溶液，①生成白色沉淀A（無色溶液加入AgNO3溶液白色沉淀B），結合上述實驗，回答如下問題：
（1）①執行的操作為（ ）；
（2）白色粉末中一定不含有的物質是（ ）；
（3）生成白色沉淀物A的化學方程式為（ ）；
（4）上述實驗（能抑或不能）說明白色粉末物中含有NaNO3、NaCl。
分析 （1）過濾將不溶于液體的固體和液體分離出來。（2）加水于固體粉末中，獲得無色溶液，因為硫酸銅遇水變藍色，表明固體物質中一定不含有物質CuSO4 。（3）無論是無色溶液，還是NaOH溶液反應后，均生成白色沉淀，表明固體物質中含有MgCl2，因為MgCl2和NaOH反應后生成白色沉淀Mg（OH）2。（4）NaNO3、NaCl溶于水后均是無色溶液，兩者都不和NaOH發生化學反應，所以，無法確定發白粉末中是否含有NaNO3、NaCl。
答案：（1）過濾；（2）CuSO4；（3）MgCl2+2NaOH
Mg（OH）2+2NaCl；（4）不能
四、判斷反應物或者生成物的質量
例6 生鐵是一種合金，含有鐵和碳。為了測定某煉鐵廠生鐵中鐵的質量分數，小李稱取生鐵6.0 g，放置燒杯中，往其中加入 65.0 g 稀硫酸，物質完全反應（假如雜質不參與其中反應）。實驗結束后測得實驗數據如下：反應前燒杯的質量為98.0 g，反應后燒杯及生成物總質量為97.9 g，根據上述數據，完成相關實驗（計算結果保留小數點一位）。
（1）生成氣體氫氣質量？
（2）樣品中鐵的質量分數？
（3）反應結束后，溶液的質量分數？
分析 該題目是一道有關數據表格的綜合類題目，主要考查學生對表格的處理能力，問題的切入點是運用質量守恒定律，（1）氫氣質量=98 g-97.9 g=0.1 g。（2）假設生成物中鐵的質量為a，則生成物硫酸亞鐵質量為b，則根據：
Fe+H2SO4FeSO4+H2
得 a=0.1 g×56/2=2.8 g；
b=0.1 g×152/2=7.6 g；
w（Fe）=2.8 g/6 g×100%=46.7%。
（3）所以，w（FeSO4）=7.6 g/（2.8+65-0.1）g×100%=11.4%
五、探究相關實驗
例7 小王和小亮學習了質量守恒定律后，他們想親自探究化學反應是否符合質量守恒定律。小王和小亮采取了如下化學方法。小王做的實驗為在天平一端燒杯內放入BaCl2溶液和Na2SO4溶液；小亮的實驗為在天平的一端燒杯中放入稀鹽酸和Na2CO3溶液。
（1）小王在實驗中可觀察的實驗現象為；；小亮在實驗中可觀察到的實驗現象為；；
（2）上述兩個實驗參與反應的化學方程式為；；
（3）小王和小亮結合各自的實驗，做出了不同的結論，他們的實驗具有一定的相似之處，然而結論卻不同，原因在于。
煉鐵的化學方程式范文3
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。）
1．下列變化屬于化學變化的是（）
A．鐵受熱熔化成鐵水B．鐵在潮濕的空氣中生銹
C．用砂紙打磨鐵制品表面的銹D．冶煉時將鐵礦石粉碎
2．食品包裝袋中經常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（）
A．導電性B．抗腐蝕性C．導熱性D．延展性
3．下列關于鋼的說法不正確的是（）
A．鋼是一種鐵的合金B．鋼的許多性能優于生鐵
C．鋼的含碳量高于生鐵D．鋼屬于金屬材料
4．已知X、Y、Z三種金屬能發生下列反應：X+H2SO4==XSO4+H2；Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X。則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為（）A．X>H>Y>ZB．X>H>Z>YC．Z>Y>X>HD．Y>Z>X>H
5．下列反應中不屬于置換反應的是（）
A．一氧化碳和氧化鐵反應得到鐵B．鐵與稀硫酸反應得到氫氣
C．氫氣與氧化銅反應得到銅D．銅與硝酸銀溶液反應得到銀
6．某合金與鐵的物理性質比較如下，熔點：某合金為2500℃，鐵為1535℃；密度：某合金為3.00g/cm3,鐵為7.86g/cm3；硬度（以金剛石硬度為10作為標準）：某合金為7.4，鐵為4.5；導電性（以銀的導電性為100作為標準）：某合金為2.3，鐵為17。還已知某合金耐腐蝕、強度大。根據以上信息，你認為該合金適合用作（）
A．導線B．保險絲C．飛機外殼D．炊具
7．要除去銅粉中的少量鐵粉，可加入下列試劑中的（）
A．水B．稀鹽酸C．硫酸亞鐵D．硝酸銀溶液
8．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是（）
A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag
9．質量相同的下列金屬與足量的稀硫酸反應，生成氫氣最多的是（）
A．鋁B．鎂C．鐵D．鋅
10．在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量相同的稀硫酸，調節天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針（）
A．偏向加鐵的一邊B．偏向加鎂的一邊C．仍停留在原來的位置D．無法確定
二、選擇題（每小題有1~2個選項符合題意。）
11．下列有關金屬的說法正確的是（）
A．銅的導電性是金屬中的，故用于制作電線
B．鋁比鐵金屬活動性強，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕
C．銅、黃銅、錫、焊錫都屬于單質
D．鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑
12．下列物質中，不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是（）
A．硫酸鋅B．氯化鎂C．氯化鐵D．硫酸銅
13．鐵及其合金在生產、生活中應用廣泛。下列關于鐵及其合金的說法中正確的是（）
A．鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素
B．不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫療器械
C．鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵
D．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發生緩慢氧化的過程
14．常溫下甲酸（HCOOH）是一種無色、有刺激性氣味的液體，與濃硫酸混合加熱的反應為：HCOOHCO+H2O。實驗室可利用下圖裝置制取CO并還原CuO。下列說法不正確的是
（）
A．甲酸生成CO的反應屬于分解反應
B．實驗中應先加熱CuO，后通入CO氣體
C．硬質玻璃管中的實驗現象是紅色固體變為黑色固體
D．硬質玻璃管和其中固體的總質量反應后減小
15．在下列溶液中分別放入鋅粒，一段時間后把鋅粒取出，溶液質量減少的是（）
A．MgCl2溶液B．AgNO3溶液C．鹽酸D．稀硫酸
三、填空題
16．盛放在油罐車內的石油產品在振蕩時產生靜電，容易引起火災甚至爆炸事故，若在油罐車尾部掛一條拖地的鐵鏈便可以防止事故的發生，這是利用鐵______________的性質。
17．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要預先在集氣瓶中裝少量的水或在瓶底鋪一層細砂的原因是___________________________________；農藥波爾多液的成分之一是CuSO4，不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是________________________________________（用化學方程式表示）。
18．請你設計一個簡單的實驗區分鐵粉和碳粉兩種粉末，簡述操作過程和實驗現象：
。
19．在使用體溫計測量體溫時，若不慎將體溫計打破，散落出來的汞和汞蒸氣會對人體產生危害。此時撒一些硫粉在上面，使硫與汞發生化學反應生成固體硫化汞（HgS）。
（1）寫出硫與汞反應的化學方程式：。
（2）用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的現象：
。
20．某學生把少量的生鐵放入燒杯中并注入足量的稀硫酸中，能觀察到的現象有：
①生鐵表面有產生，②溶液逐漸變為，③完全反應后燒杯底部有黑色殘渣，其化學式為。以上反應的化學方程式為。
21．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。
（1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序為（用元素符號表示）。
（2）在空氣中鋁制品更耐腐蝕的原因是。
（3）只用一種試劑即可驗證這三種金屬的活動性順序，下列試劑中能達到目的的是（填序號）。
A．硫酸鋁溶液B．硫酸亞鐵溶液C．硫酸銅溶液
（4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如鋼比純鐵硬度
（填“大”或“小”）。
22．A~H都是初中化學常見的物質，它們的轉化關系如下圖所示。A、B均為黑色粉末；D、F均為紅色固體，且D為單質；C能使澄清石灰水變渾濁。請回答：
（1）反應①的化學方程式為，所屬基本反應類型為反應。
（2）反應②所屬基本反應類型為反應。
（3）反應③的化學方程式為，在該反應中E表現出性。
（4）請寫出一個能實現反應④的化學方程式。
23．相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的同種濃度稀鹽酸在室溫下發生反應（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H2的質量m和反應時間t的關系如右圖所示。
（1）金屬活動順序是M比N（填“強”或“弱”），相對原子質量是M比N的（填“大”或“小”）。
（2）M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中HCl的質量為g。
四、實驗題
24．某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如右圖所示三個實驗（三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）。
（1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變為色，這說明銅比銀的金屬活動性（選填“強”或“弱”），該反應的化學方程式為。
（2）甲同學認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據的實驗現象是。
（3）乙、丙兩位同學認為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎上，兩人分別選用不同的金屬與不同類的化合物溶液，各自補做了一個實驗，裝置均如右圖所示，且都實現了探究目的。
乙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液；
丙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液。
25．小明發現家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。
【查閱資料】真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2。據上述資料可推知，堿式碳酸銅由種元素組成。
【實驗探究】將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為藍綠色。
（1）小明認為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量。實驗室常用的方法檢驗這種可能含有的氣體。
（2）小紅認為，除了水外，藍綠色溶液中只含有氯化鋅。小華認為除了水和氯化鋅外，藍綠色溶液中還應該含有、。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現象：①，②，證實了自己的觀點。
（3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是。
（4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質的“金戒指”，稱得質量為3.8g。在老師的指導下，將“金戒指”經濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）。則“金戒指”中銅元素的質量分數是多少？（寫出計算過程）
五、計算題
26．某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？
六、附加題
27．某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）
A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al
28．向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后溶液中仍有金屬固體。過濾后往濾渣中加入鹽酸，沒有氣體放出。根據上述現象，下列說法正確的是（）
A．濾渣中一定沒有FeB．濾渣中一定有Ag和Cu
C．濾液中一定有Fe(NO3)2D．濾液中一定沒有AgNO3，一定有Cu(NO3)2
29．探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗。已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和濃度均相等。
（1）該實驗的目的是、
。兩支長頸漏斗中產生的現象的不同之處是。
（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2比乙裝置中產生的H2質量________（填“多”、“少”或“相等”）。
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質量分數，現有如下A、B兩組實驗方案。
A：稱取一定質量的樣品，加入足量的稀鹽酸，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量
B：稱取一定質量的樣品，加入足量的硫酸銅溶液，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量
（3）兩種方案，你認為不能達到目的的是（填“A”或“B”），理由是。
（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數________（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）。
參考答案及評分標準
一、選擇題（若不完成附加題，每小題2分，共20分；若完成附加題，每小題1分，共10分。）
12345678910
BDCDACBBAA
二、選擇題（每小題2分，共10分）
1112131415
BCDBDBCB
三、填空題[23題（2）2分，其余每空1分，共24分。]
16．可導電.
17．防止高溫熔化物濺落使瓶底炸裂Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
18．用磁鐵分別靠近兩種固體，被吸引的是鐵，不能被吸引的是碳（合理答案均可）
19．（1）Hg+S==HgS（2）受熱后，汞原子的間隔變大，汞柱上升
20．氣泡淺綠色CFe+H2SO4==FeSO4+H2
21．（1）CuFeAl（2）鋁在常溫下易與氧氣反應生成一層致密的氧化物保護膜（3）B（4）大
22．（1）C+2CuO2Cu+CO2置換（2）化合
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2還原（4）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（合理答案均可）
23．（1）強?。?）36.5
四、實驗題[25題（4）4分，其余每空1分，共20分。]
24．（1）藍強Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
（2）鋅與鹽酸反應產生氫氣比鐵快
（3）FeCuSO4CuHCl（合理答案均可）
25．【查閱資料】4
【實驗探究】（1）氫氣點燃
煉鐵的化學方程式范文4
一、基礎判斷型
此類試題主要考查鐵的物理性質，化學性質；合金的涵義及類別；煉鐵的原理.解題時要牢牢抓住鐵的物理、化學性質，合金里各成分沒有發生化學反應，屬于混合物以及煉鐵的原理等
例1 （2008年濰坊市中考題）鐵是應用最廣泛的金屬之一.下列物質中不能與氧化鐵反應生成鐵的是（ ）
（A） 木炭（B） 氫氣
（C） 一氧化碳（D） 氧氣
解析：本題實質考查的是煉鐵的原理，氧化鐵屬于化合物，鐵屬于單質，能與氧化鐵反應生成鐵的物質必需具有還原性，而選項中除氧氣外的三種物質都具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵，所以此題選（D）
例2 （2007年北京市中考題）從古至今，鐵都被廣泛使用.下列敘述中不正確的是（ ）
（A） 生鐵屬于合金
（B） 鐵可以在氧氣中燃燒
（C） 鐵能跟硝酸銀溶液反應
（D） 鐵在潮濕的環境中不易生銹
解析：生鐵屬于鐵合金，故（A）正確；鐵能在氧氣中燃燒，可生成Fe3O4，故（B）正確；鐵比銀活潑，故鐵能從硝酸銀溶液中置換出銀，故（C）正確；鐵在潮濕的空氣中更易生銹，故（D）錯誤，選（D）
二、比較分析型
此類題目一般給出鐵與幾種金屬或幾種鐵的合金或幾種鐵的化合物的一些信息或性質，通過比較，分析出一些有用的知識.解答時，要對比表中所給信息的差異點，即為解題之入手處，再聯系所學知識即可
例3 （2008年江西?。┱埬愀鶕卤硇畔⒒卮穑?/p>
序號金屬熔點/℃導電性硬度化學性質金屬冶煉的大致年代①Al660612~2.9常溫下與氧氣反應，表面形成致密的薄膜約200年前②Fe1535174~5在潮濕的空氣中容易生銹約3000年前③Cu1083992.5~3在高溫時與氧氣反應約6000年前
說明：導電性以銀的導電性為100作標準，硬度以金剛石的硬度為10作標準
（1）菜刀用鐵制而不用鋁制的主要原因是；
（2）表中導電性最強的金屬是；
（3）①中形成薄膜的化學方程式為；
（4）金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平.之所以有先后，主要取決于
解析：通過對比題給表中的信息可知，鐵比鋁的硬度大，所以菜刀用鐵制而不用鋁制.表中導電性數據中銅最大，所以表中導電性最強的金屬是銅.①中形成薄膜是由于發生了氧化反應，即4Al+3O2=2Al2O3.金屬冶煉之所以有先后，主要取決于金屬活動性順序和金屬冶煉難易程度
例4 （蘭州市）現有①赤鐵礦（主要成分Fe2O3），②磁鐵礦（主要成分Fe3O4），③黃鐵礦（主要成分FeS2）.請你從經濟效益和環境保護的角度分析三種礦石中哪種最不適合用來煉鐵（填寫代號），為什么？
解析：從物質組成上比較分析：黃鐵礦中含硫元素，煉鐵過程中會產生污染空氣的二氧化硫，再從所含鐵元素的質量分數比較分析：磁鐵礦主要成分是Fe3O4，鐵元素的質量分數為72.4%，黃鐵礦的主要成分是FeS2，鐵元素的質量分數為46.7%，赤鐵礦主要成分是Fe2O3，鐵元素的質量分數為70%，最低的是黃鐵礦，因此最不適合用來煉鐵的是黃鐵礦
評注：本題主要考查從組成元素是否產生有毒物質及鐵元素的質量分數等比較分析礦石不適合煉鐵的原因，讓學生認識到化學與工業生產息息相關，認識到學習化學的重要性
例5 （2008年大連市）生鐵和鋼都是鐵的合金.下表對生鐵和鋼的成分、性能作了比較
生鐵鋼含碳量2~4.3%0.03%~2%性 能硬而脆，無韌性，可鑄不可鍛軋堅硬而有韌性，可鑄，可鍛軋，可延壓
根據表中提供的信息，回答下列問題：
（1）與生鐵相比，鋼有什么優良性能？（答出一條即可）
（2）寫出鋼的一條用途
（3）比較生鐵與鋼的成分，說明生鐵與鋼在性能上有較大差異的主要原因
解析：由表中提供的信息可以看出，與生鐵相比，鋼有韌性，可鍛軋等優良性能.又由于鋼堅硬，有韌性，所以可用來制造刀具，自行車架等.由生鐵與鋼的成分可以看出，生鐵與鋼在性能上有較大差異的主要原因是它們的含碳量不同
三、實驗探究型
此類題主要是鐵生銹條件的探究及合金中成分的探究.解此類題的關鍵是弄清鐵生銹的兩個條件，以及合金為混合物，各成分保持原來的化學性質，再通過對比實驗以及對主要實驗現象的觀察即可作答
例6 （吉林省中考題）讓我們和小亮一起走進化學實驗室，共同學習科學探究的方法
小亮在實驗室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應，觀察到生鐵表面出現，同時發現反應后的液體中有少量黑色不溶物
提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？
猜想與假設：這種黑色不溶物中可能含碳.
設計方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會有氣體生成，要想進一步確定這種氣體，可以用來檢驗
進行實驗：小亮按設計方案進行實驗，得到了預想的結果
解釋與結論：由此小亮得出結論：
（1）生鐵中碳（填“含”或“不含”）
（2）碳與稀鹽酸反應（填“能”或“不能”），鐵與稀鹽酸反應（填“能”或“不能”）
解析：由于鐵與稀鹽酸反應時，生鐵表面會出現氣泡（即產生的氫氣）.如果黑色固體中含有碳，灼燒時就會有無色，無味的CO2氣體生成，要想進一步確定這種氣體，可用CO2的特征反應，即澄清石灰水來檢驗.經過實驗并得到了預想的結果，說明生鐵中含有碳，碳與稀鹽酸不能反應，而鐵與稀鹽酸能反應
四、實驗綜合型
此類試題主要考查煉鐵的原理及實驗裝置，鐵生銹的實驗.解題時要注意各實驗的現象，以及隱性氣體CO的毒性，鐵生銹的兩個條件必須同時具備環保、節能意識等
例7 （2007年徐州市）圖1為實驗室研究煉鐵的化學原理的裝置，請回答和該實驗有關的問題
（1）A處玻璃管中發生反應的化學方程式為
（2）B處的實驗現象
（3）C處酒精燈的作用
（4）現有含雜質的氧化鐵樣品10 g （雜質不參加反應），為測定該樣品中氧化鐵的質量分數，某同學用圖1所示的裝置進行實驗，得到如下兩組數據：
反應前氧化鐵完全反應后甲組洗氣瓶和石灰水的質量為190 g洗氣瓶和石灰水的質量為196 g乙組玻璃管和氧化鐵樣品的質量為57.9 g玻璃管和氧化鐵樣品的質量為55.2 g
你認為應選擇組的數據來計算樣品中氧化鐵的質量分數，其結果為
解析：（1）煉鐵的反應原理是CO還原Fe2O3生成Fe和CO2，即
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
（2）由于反應生成了CO2，為了證明有CO2生成，B中應盛澄清石灰水， 其現象是澄清石灰水變渾濁
（3）由于CO有毒且污染空氣，一定要進行尾氣處理，酒精燈的作用是點燃未反應的CO
（4）由于CO氣體不純也沒有進行干燥處理，且生成的CO2不一定全部與澄清石灰水反應，反應后B瓶質量增加不一定是生成CO2的全部質量.故用乙組數據計算氧化鐵的質量分數，
氧化鐵質量=57.9-55.23×Ar（O）Mr（Fe2O3）×100%
=2.7 g48160×100=9 g
氧化鐵的質量分數：
910×100%=90%
評注：本題圍繞CO還原鐵的氧化物實驗考查反應原理、實驗現象、儀器的用途以及學生對數據的分析和處理能力
五、數據計算型
此類題一般為鐵與稀酸或硫酸銅的反應.鐵的化合物中鐵元素質量分數的計算，人體補充鐵元素的計算，煉鐵的計算等.解題時要理清物質間的對應（或反應）關系及量的關系，尋找突破口即可解答
例8 （2008年哈爾濱市）某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112 mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵（FeSO4）的質量（該藥物中其他成分不含鐵元素）（ ）
（A） 30.4 mg（B） 15.2 mg
（C） 22.4 mg（D） 22.6 mg
解析：由題意可知，本題是有關化學式的計算，該患者補充的鐵均來自藥物中的FeSO4，設需服用的藥物中FeSO4的質量為 x，則：
x×Fe的相對原子質量FeSO4的相對分子質量×100%
=112 mg×10%
x×56152×100%=112 mg×10%
解得 x=30.4 mg，即選（A）
例9 （2008年連云港市）將CO通入盛有12 g Fe2O3的試管內，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續通入CO至試管冷卻，此時試管內殘留固體的質量為9.6 g，則反應生成鐵的質量為（ ）
（A） 2.4 g（B） 5.6 g
（C） 8.4 g（D） 9.6 g
解析：設反應生成鐵的質量為 x g，則依據化學反應方程式有：
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 固體質量減少量
160112160-112=48
x12-9.6=2.4
112x=482.4
煉鐵的化學方程式范文5
關鍵詞：創設情境；化學綜合實驗探究題；應用
在新課程改革中，探究式教學模式越來越受到推崇，而創設情境是探究教學模式中常用的一個環節。教學實踐證明，如果教師能巧妙運用跟化學有關的實驗、問題、故事、史實，新聞、報道、實物、圖片和影像資料為課堂教學創設生動活潑的學習情境，可以溝通教師與學生的心靈，充分調動學生已有經驗，使之在興趣的驅動下，主動參與到學習活動中去，從而使課堂效率更上一個臺階。
我們不難發現，化學綜合實驗探究題有著所囊括的知識點多，知識點與知識點之間還有著相互聯系等特點，這些因素使學生在解題時困難重重，不能實現正常的知識遷移。而要實現正常的知識遷移，首先需要學生具備解決問題所需要的各種化學知識，針對這樣的問題，在講題前，根據該題的考點出示一些與該題有直接聯系的知識點填空。
案例：（2011中考第27題）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究。
【物質制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H2；⑦再次稱量必要裝置的質量。
操作的先后順序是①③ ⑤⑥⑦（填序號）
（4）步驟③的目的是 ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是 ；步驟⑥的目的是 。
（5）若裝置D、E分別增重m g和n g，則m與n的關系為
（填字母）。
A.11m=9n B.11m9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數將 （“偏大”“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質量分數將 。
（6）粗還原鐵粉樣品的質量為10.000 g，裝置B、E分別增重0.180 g和0.220 g，計算樣品中氧和碳元素的質量分數（要求計算過程）。
[創設情境一]
1.工業煉鐵的原理（請用化學方程式表示）： ，原料有 ，其中，C的作用是 。
2.在CO還原Fe2O3的實驗中，實驗前先通一會兒CO的目的是 ；實驗結束后再通一會CO的目的是 。
3.在初中階段濃硫酸能干燥的氣體有 ，堿石灰的作用 。
通過“創設情境一”，讓學生做一個思維的熱身運動，設計科學、合理的前期熱身運動能啟發學生的思維，為學生擴展思維空間。
在實際學習中，相當一部分學生雖然具備了解決問題所需要的各種化學知識，但在需要時卻不能將其靈活運用。例如，在這題中，有一部分學生知道CO在還原氧化鐵這個實驗中先通一會CO的目的，但在填步驟③緩緩通入純凈干燥的H2的目的時不會了，我們可以通過“創設情境二”，利用類比促進知識和能力的遷移。
[創設情境二]
請寫出CO和H2燃燒的化學方程式 。
可燃性氣體在點燃前需要 。
還有一部分學生知道該題中濃硫酸與堿石灰的作用，但是不能實現CO2與所求碳元素的質量分數之間、H2O與所求氧元素的質量分數的聯系，我們可以通過“創設情境三”，利用聯想促進知識和能力的遷移。
[創設情境三]
在煉鋼過程中需要用抽樣的方法對產品的技術指標及時進行檢測。現取12 g樣品，在足量的氧氣中充分燃燒，收集到0.11 g二氧化碳。計算此樣品中碳的質量分數，并判斷該樣品是否達到鋼的要求（鋼中含碳量0.03%～2%），通過創設情境三使學生在解題時肯定會做這樣一個思考：在這題中碳的質量是否也可以根據二氧化碳的質量得到呢？通過“創設情境三”讓學生能主動地去找粗還原鐵粉中碳元素的質量與二氧化碳的質量，從而使學生不難發現二氧化碳中碳元素就來自于粗還原鐵粉中的碳元素。
煉鐵的化學方程式范文6
[重難點突破•易混易錯點剖析]
空氣中氧氣含量的測定、空氣的污染與防治及氧氣、二氧化碳的化學性質、實驗室制法、自然界中的氧循環和碳循環等知識是中考的熱點.
1． 測定空氣中氧氣的含量.該實驗的成敗分析：紅磷應該過量（不足時測量結果小于1/5）；容器氣密性應該完好（不完好時測量結果小于1/5）；未冷卻到室溫等.在實驗過程中如果沒有夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內空氣受熱從導管逸出，或插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內空氣受熱逸出，都可導致所得結果大于1/5.注意：反應物不能用木炭、硫、鐵等，因木炭、硫與氧氣反應生成的是氣體，鐵在空氣里不燃燒，從而影響測定結果.
2． 氧氣的化學性質主要體現在較強的氧化性及助燃性.如：（1） 與金屬鎂、鋁、鐵、銅等發生反應；（2） 與非金屬碳、硫、磷、氫氣等發生反應；（3） 與化合物一氧化碳、甲烷、乙醇等發生反應.掌握主要的實驗現象、反應原理及應用，對比不同的燃燒現象可說明哪些問題.
3． 二氧化碳的化學性質主要體現在與石灰水、氫氧化鈉溶液、水等的反應及不可燃和不助燃的性質.
4． 物質的性質決定其用途.氧氣的氧化性決定了氧氣可支持燃燒，常作氧化劑；二氧化碳的密度比空氣大、不可燃和不助燃的性質決定了二氧化碳可用來滅火；氮氣化學性質不活潑，可作焊接金屬時的保護氣等.
5． 氣體的實驗室制法. （1） 明確氣體制取的化學反應原理；（2） 知道制取氣體的發生裝置、收集裝置及檢驗方法.
[典型例題研析]
例題 （2007•大連）圖甲是實驗室里測定空氣中氧氣含量的裝置.
（1） 紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為__________.
（2） 當紅磷熄滅并冷卻到室溫后，打開彈簧夾，看到的現象是__________.
（3） 如果紅磷熄滅并沒有完全冷卻到室溫就打開彈簧夾，實驗測定結果會偏低.其原因是__________.
（4） 上述實驗提供一種粗略測定混合氣中某種氣體體積含量的方法.如果要測定氮氣、二氧化碳混合氣體中二氧化碳的含量.可將一定體積的混合氣體樣品通入圖乙所示的裝置.其中A瓶中裝有足量的__________溶液．實驗結束后，量筒中水的體積約等于__________氣體體積.
【研析】從該實驗的原理入手.紅磷燃燒消耗了氧氣，產物為固體，使集氣瓶內壓強減小，燒杯中的水沿導管流入集氣瓶，其體積即為所消耗氧氣的體積.若使用紅磷的量不足或未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內，或未冷卻至室溫就打開彈簧夾等都會導致所測結果偏低.
[2008年中考預測訓練]
1. 2006年7月1日，青藏鐵路正式通車，許多旅客乘車穿越青藏高原時，感到呼吸困難，這是因為高原地區空氣里（）.
A． 氧氣體積分數大大低于21％
B． 氮氣體積分數大大超過78％
C． 氧氣體積分數仍約為21％，但空氣稀薄
D． CO2氣體含量大大增多
2. 下列有關氧氣的說法錯誤的是（）.
A． 用加熱高錳酸鉀的方法可以制取氧氣
B． 用帶火星的木條可以檢驗氧氣
C． 魚類能在水中生存，證明氧氣易溶于水
D． 鐵絲能在氧氣中燃燒，火星四濺，產生黑色固體
3. 汽車安全氣囊內所裝化學物質，能在碰撞后10 ms內生成一種空氣中含量最多的氣體，該氣體是（）.
A． 氧氣 B． 二氧化碳 C． 稀有氣體 D． 氮氣
4. 下列物質發生的變化與空氣成分無關的是（）.
A． 鋼鐵在空氣中生銹B． 燒堿固體在空氣中潮解、變質
C． 生石灰在空氣中變質 D． 碳酸氫銨露置在空氣中質量減少
5. 某同學為測定空氣里氧氣的含量，設計了右圖所示的實驗裝置.該同學在“金屬梯”每一階的凹處放置一顆用濾紙吸干水后的白磷，用放大鏡會聚6 V手電筒光于靠近水面的一階金屬梯處的白磷上.（1） 一段時間后，可觀察到的現象是__________.（2） “金屬梯”的每一階上都放置一小顆白磷與只靠近水面的一階“金屬梯”處放一大顆白磷相比，優點是__________.
6． （原創題）在木炭、CO、CO2和O2四種物質中，每一種物質都有不同于其他三種物質的特性.例如，木炭常溫常壓下是固體，其他三種物質是氣體.請根據示例填空.（1） CO__________.（2） CO2__________.（3） O2__________.
7． （原創題）某興趣小組的同學選用下列裝置進行一些實驗.在裝置C中，通過分液漏斗活塞的開、關，可以向錐形瓶中滴加液體.
（1） 實驗室中加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為__________，反應過程中化合價沒有改變的元素是__________.
（2） 若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集干燥的氧氣（濃硫酸是干燥劑），應選用裝置的正確連接順序是__________（填導管口的字母）.
（3） 采用B裝置制取氧氣時，除使用催化劑外，在以往的化學實驗過程中你采用過什么方法來加快反應速率？（寫出一種方法即可）
（4） 實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體物質的混合物來制取甲烷.應選用__________（填裝置編號）裝置作為氣體的發生裝置.如果用右圖所示裝置收集甲烷，氣體應從__________（填“a”或“b”）管口通入.
課時2 水與常見的溶液
重難點突破•易混易錯點剖析
重點是能運用溶解度曲線解答問題，配制一定溶質質量分數的溶液，判斷飽和溶液與不飽和溶液轉化過程中溶質質量分數的變化.配制一定溶質質量分數溶液時，錯誤操作所造成結果的判斷是難點.考查的熱點是水的污染與防止，水的凈化方法，硬水、軟水的鑒別，飽和溶液和溶解度的含義，配制一定溶質質量分數的溶液，溶質質量分數的簡單計算.
1. 被溶解的物質叫溶質，溶液中可以有一種溶質，也可以有多種溶質.一定量的溶劑中，加入的物質越多，溶液的質量不一定就越大，因所加物質并不一定完全溶解形成溶液.
2. 配制一定溶質質量分數的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽.使用托盤天平稱量過程中，若將固體物質與砝碼位置放反并移動了游碼，會導致所配溶液中溶質質量比欲配制值偏??；若量水時仰視讀數，會導致所配溶液中溶劑質量比欲取量偏大；若量水時俯視讀數，會導致所配溶液中溶劑質量比欲取量偏?。y點）.
3． 溶質溶解時，如果擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高，如濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰等.反之則溶液的溫度降低，如硝酸銨等.
4． 乳化并不是溶解.乳化劑的作用是阻止小液滴互相凝結，乳濁液比較穩定.
5． 一般地，飽和溶液用升高溫度或者增加溶劑的方法可轉變成不飽和溶液；不飽和溶液用降低溫度或者增加溶質的方法可轉變成飽和溶液.但對于溶解度隨溫度的升高而降低的物質（如熟石灰），則可通過降低溫度或增加溶劑的方法使飽和溶液變成不飽和溶液（易錯點）.
6． 對溶解度的理解要抓住四個要素：① 一定溫度；② 100 g溶劑（一般是水）；③ 達到飽和；④ 溶解的溶質質量（單位：g）.
7． 常用凈化水的方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾等，只有蒸餾的方法能將硬水變成軟水.
[典型例題研析]
例1 （2007•北京）下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）.
A. 用自來水洗手B. 用汽油清洗油污
C. 用洗滌劑清洗餐具D. 用鹽酸清除鐵銹
【研析】乳化作用是使大液滴變成小液滴.A選項沒有發生乳化；B選項汽油清洗油污形成了溶液；C選項洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油等分散成無數細小的液滴隨水流走.D選項發生了化學變化，生成了溶于水的物質.新課改中考對概念的考查注重在實踐中的運用.同學們在復習過程中要多總結歸納，整合所學知識，如燃燒現象與哪些因素有關，化學反應速率與哪些因素有關等.
答案：C
例2 （2007•重慶長壽區）20 ℃時，分別向盛有10 g水的兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到圖1所示的現象.
（1） 20 ℃時，__________（填“A”或“B”）試管中一定是飽和溶液.
（2） 圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是__________（填“a”或“b”），要使A試管中剩余的固體繼續溶解可采用的方法是__________.
【研析】判斷溶液飽和與否的特征是有溶質剩余.根據溶解度曲線可知，20 ℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，甲物質的溶解度曲線的是b.因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，要使A試管中剩余的固體繼續溶解，可采用的方法是升高溫度或增加溶劑.解答此類題目不僅要準確理解概念，還要善于視圖，不能按思維定勢判斷曲線a就應該是A試管中甲物質的溶解度曲線.注意避免因做過類似的題目而沒審清題意導致失誤.
答案：（1） A （2） b 升高溫度或增加溶劑
例3 （2006•河南）黃銅是銅和鋅的合金.向一定質量的黃銅樣品中加入154.7 g稀硫酸，恰好完全反應，產生0.2 g氫氣.
（1） 計算反應后所得溶液中溶質的質量分數.
（2） 要計算反應后溶液中溶質的質量分數，需先求出某些物質的質量.除此之外，你還能計算出__________的質量和__________的質量分數.
【研析】題目所給的兩個數據中，154.7 g硫酸溶液是混合物，不能代入計算.由題意可知，恰好完全反應產生0.2 g氫氣.氫氣質量是解題的切入點.根據化學方程式的計算和溶質質量分數的結合是中考的重點、熱點.解此類題的關鍵是：首先通過閱讀分析，找出可直接運用的數據，如化學方程式中各物質質量必須是純凈物的質量，其次要注意化學方程式中哪些物質與溶液中的溶質、溶劑有關，若生成物中出現了氣體或不溶性固體均不能將其質量計算在溶液質量中.
答案：（1） 設合金中Zn的質量為x，生成ZnSO4的質量為y.
（2） 硫酸 硫酸
[2008年中考預測訓練]
1． 市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動使它們混合，罐內飲料溫度就會降低.這種固體物質可能是（）.
A. 生石灰 B. 燒堿 C. 食鹽 D. 硝酸銨
2． 用氯化鈉配制100 g溶質質量分數為20％的氯化鈉溶液，現有下列操作：① 溶解；② 稱取氯化鈉；③ 過濾；④ 量取水；⑤ 計算；⑥ 蒸發結晶.正確的操作順序是（）.
A. ①②③④B. ⑤②④①
C. ①③⑤②④①D. ①③⑥⑤②④①
3． 在室溫下，將少量生石灰加入到一定量的飽和石灰水中，靜置后，待其恢復到室溫時，關于所得溶液，下列說法中正確的是（）.
A． 溶液質量不變B． 溶質的質量分數增大
C． 溶劑質量不變D． 溶液中溶質的質量減少
4． 蔗糖溶液中溶質是__________，碘酒中溶劑是__________.
5． （原創題）水是極其重要而又寶貴的自然資源.（1） 使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩，在日常生活中，我們最常用__________的方法來降低水的硬度.如果想知道得到的水是硬水還是軟水，我們可以用__________檢驗.（2） 我們必須愛護水資源，為了防止水污染，請提出2條建議.（3） 寫出你所了解的水的物理性質和化學性質（各寫2條即可）.
6． （原創題）在實驗室里稱取15 g的石灰石（所含雜質不參與反應，也不溶于水）放入燒杯中，向其中加入100 g一定質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應.反應后，稱量燒杯中剩余物的總質量為110.6 g.則參加反應的碳酸鈣是多少克？稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？
課時3金屬與金屬礦物
重難點突破•易混易錯點剖析
1． 重點是金屬與鹽溶液反應濾液、濾渣成分的分析.在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，如鐵可將硝酸銅中的銅置換出來，而不能將硝酸鋅中的鋅置換出來.若在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，不可能出現銅粉與硝酸銀溶液共存的現象（難點）.
2． 鐵生銹的探究實驗運用了“控制變量”的科學方法，在探究金屬與酸反應劇烈程度的實驗中也可運用該方法.鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程，鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O.鐵生銹還可能受到其他因素的影響，如溫度、濕度等.要注意前后知識的聯系.例如，把一根用砂紙打磨過的鐵絲彎成螺旋狀放入試管中，將試管倒置于水中，一段時間后，出現鐵生銹的現象，同時試管內壓強減小，液面上升（如果時間充足，鐵絲足量，試管內液面上升約為管內空氣體積的）.
3． 金屬資源的保護與防止鐵生銹是不相同的兩個問題.保護金屬資源是針對金屬或合金這一類物質而言，防止鐵生銹僅是針對鐵這一種物質而言（易混易錯點）.保護金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕，回收利用廢舊金屬，合理有效地開采礦物，以及尋找金屬的代用品等.防止鐵生銹，除了要保護鐵制品表面的潔凈和干燥外，常用的方法是在鐵制品的表面涂上一層保護膜，這樣既可以隔絕空氣，又可以防水.
[典型例題研析]
例題 （2007•蘭州）小明把一根用砂紙打磨過的鐵絲彎成螺旋狀放入試管中，如右圖，放置1～2周時間后，裝置中可能出現的現象是：（1）__________.（2）__________.產生上述現象的原因是__________.我們在日常生活中隨處可見以上現象的發生，請你任舉2例：__________，__________.防止該現象發生的措施有哪些？__________（至少填2種）.
【研析】鐵與氧氣和水蒸氣接觸易發生化學反應而生銹，同時試管內壓強減小，液面上升.防止生銹的措施是使鐵制品隔絕與空氣、水的接觸.本題體現了化學與實際生活緊密相關.由此還可聯想測定空氣中氧氣體積含量的實驗原理，對相關知識進行歸納總結，提高靈活運用能力.
答案：鐵絲生銹 試管內液面上升 鐵絲與試管內的氧氣和水反應而生銹，使試管內氣壓減小，液面上升 菜刀生銹 鋼鐵生銹 刷油漆或鍍保護膜
[2008年中考預測訓練]
1． 地殼中含量最多的金屬元素是（）.
A． 氧B． 碳C． 銅D． 鋁
2． 鐵、銅、鋁是常見的金屬，下列說法中錯誤的是（）.
A． 都有導電性 B． 都是不活潑金屬
C． 都能與氧氣反應 D． 都具有良好的延展性
3． 人類的生活和生產都離不開金屬.下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是（）.
A． 用鐵回收含銀廢液中的銀B． 用鋅與稀硫酸反應制取氫氣
C． 古代金銀制品能保存至今D． 用鋁合金制作門窗框架
4． 青銅、黃銅、白銅都是銅的合金，具有重要的用途.
（1） 工業上用青銅制造軸承、齒輪，而不用純銅，其原因之一是青銅的硬度比純銅的硬度（填“大”或“小”）__________.（2） 黃銅主要由銅、鋅組成，要除去黃銅粉末中的鋅，可以加入足量的稀鹽酸，反應的化學方程式為__________.（3） 白銅可用于制造錢幣，由此推測白銅具有的性能之一是__________.
5． 現有① 赤鐵礦（主要成分是Fe2O3） ② 磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）
③ 黃鐵礦（主要成分是FeS2），請你從經濟效益和環境保護的角度分析三種礦石中哪種最不適合用來煉鐵（填寫代號）__________，為什么？
6． 把一小包鐵粉放入一定量的硝酸銅溶液中，使其充分反應，過濾、洗滌、干燥，得到固體.請你對固體的成分進行探究.
（1） 猜想：固體的成分可能是__________.（2） 實驗：請設計實驗驗證你的猜想.說明實驗過程、現象和結論.
7． （原創題）某市技術監督局有關人士稱，購買鐵藝制品時，要問其具體制作工藝（尤其焊接工藝環節容易出現問題）、防銹年限等.鐵藝制作流程：① 除銹（即酸洗）――② 鍍鋅（室外用）――③ 防銹――④ 黑漆――⑤ 黃粉或金粉等外漆保色.
（1） 用化學方程式表示除銹的原理.（2） 鐵藝制品室外用時為什么一定要鍍鋅？鍍鋅為什么能防銹？除本題所涉及的方法外還可用哪種方法防銹？（3） 焊接金屬時可用哪種物質作保護氣？
課時4 生活中常見的化合物
重難點突破•易混易錯點剖析
重點掌握常見酸堿的主要性質和用途，用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性，實驗探究氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與二氧化碳的反應.濃硫酸的稀釋，酸、堿的主要性質和用途，常見的鹽（食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等）在日常生活中的用途，pH試紙的使用是高頻考點.
1． 探究CO2與NaOH的反應是否發生，方法之一是檢驗生成物的存在，即在反應后的溶液中滴入稀鹽酸，看是否有氣泡產生.要注意不能用酚酞溶液來鑒別氫氧化鈉是否與二氧化碳反應，因為氫氧化鈉與碳酸鈉的水溶液均呈堿性（易混易錯點）.但能用酚酞溶液來鑒別碳酸鈣中是否混有氫氧化鈣，因為氫氧化鈣的水溶液呈堿性，而碳酸鈣難溶于水，不會使酚酞溶液變紅.
2． 只有酸與堿作用生成鹽和水的反應是中和反應，中和反應屬于復分解反應.但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2與NaOH反應，或Fe2O3與稀鹽酸反應，均不屬于中和反應（易混易錯點）.中和反應在實際生活、生產中有廣泛應用，如酸性土壤可用熟石灰改良，胃酸過多的病人可服用一些堿性藥物（氫氧化鎂等）.
3． 溶液pH＞7，呈堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉與碳酸氫鈉的水溶液均呈堿性，它們均屬于鹽溶液（易混易錯點）.溶液pH＜7，呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液呈酸性.鹽溶液可能呈中性，也可能呈堿性或酸性（易混易錯點）.注意，為證明沒有明顯現象的反應是否發生，常通過設計實驗或改變實驗裝置，創設新的情境來觀察明顯的反應現象或通過檢驗生成物的存在來判斷反應是否發生.
4． 氣體干燥劑的選擇依據是干燥劑與燥的氣體之間不能發生化學反應.如堿石灰、燒堿等堿性干燥劑不能干燥二氧化碳、氯化氫等酸性氣體，濃硫酸不能干燥氨氣等堿性氣體（易混易錯點）.
5． 稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌.
[典型例題研析]
例題 （2007•荊州）小華同學用右圖所示裝置進行中和反應實驗，反應后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應，他取出一定量反應后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液不變色，于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論.
（1） 寫出該反應的化學方程式：__________.
（2） 小亮認為小華的結論不準確，他認為除了“恰好中和”外還有第2種可能，這種可能是__________.
（3） 請你另外設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和.填寫下表（選擇甲、乙中的一個作答）.
【研析】由于NaOH溶液與硫酸發生中和反應生成硫酸鈉和水的過程中無明顯現象，常常借助指示劑的變色來完成實驗.往NaOH溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅色.若NaOH與硫酸恰好完全反應，溶液呈中性，實驗過程中就會出現紅色消失，溶液呈無色.小華的實驗操作只能得出此時溶液不呈堿性的結論，而不能得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論.也有可能是酸過量，因酚酞遇酸性溶液不變色.若要探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，就要證明溶液是呈酸性還是呈中性.可選用的試劑有紫色石蕊溶液、碳酸鈉溶液、鋅粒等較活潑金屬.
答案：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）硫酸過量 （3）選擇甲：取樣，滴加紫色石蕊溶液 溶液不變色（或取樣，加入碳酸鈉溶液 無氣泡產生） 選擇乙：取樣，滴加紫色石蕊溶液 溶液變紅色（或取樣，加入碳酸鈉溶液 有氣泡產生）
[2008年中考預測訓練]
1． 下列化肥中屬于復合肥料的是（）.
A. （NH4）2SO4B. NH4H2PO4C. Ca3（PO4）2D. KCl
2． 在一次實驗室開放日活動中，小剛同學取出一瓶無色溶液，向其中滴加酚酞溶液后變成紅色.小剛同學得出的下列結論中正確的是（）.
A． 該溶液能使石蕊溶液變成藍色B． 該溶液的pH小于7
C． 該溶液一定是堿溶液D． 該溶液顯酸性
3． 胃酸過多時可服用抗酸藥片.下列物質可作為抗酸藥片有效成分的是（）.
A. 食鹽 B． 蔗糖 C. 碳酸氫鈉 D. 氫氧化鈉
4． 國家規定廢水排放的pH范圍：6
A． 加入適量的石灰石粉末B． 加入適量的稀硫酸
C. 通入適量的二氧化碳氣體 D. 加入適量的酸性廢水
5． 現有兩瓶失去標簽的無色溶液，它們分別是稀H2SO4和NaOH溶液，用下列試劑不能將這兩種溶液區別開的是（）.
A． 紫色石蕊溶液 B． 無色酚酞溶液 C． CuSO4溶液 D． NaCl溶液
6． 小玲猜測一瓶久置于空氣中的NaOH溶液中含有Na2CO3，她設計的下列實驗能對此猜測提供有力實證的是（）.
A． 滴加CuSO4溶液 B． 滴加稀鹽酸
C． 滴加酚酞溶液 D． 滴加石蕊溶液
7． 將酚酞溶液滴入碳酸鈉溶液中，發現溶液變成了紅色.由此可得到的信息是（）.
A． 碳酸鈉是一種堿B． 碳酸鈉溶液呈堿性
C． 碳酸鈉是一種白色固體 D．
8． 從氫氣、氧氣、鹽酸、氯化銨、熟石灰中選出相應物質填寫化學式：用作化學肥料的是__________；用于改良酸性土壤的是__________；用于除去鐵銹的是__________；稱為“綠色能源”的是__________.
9． 右圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖.
（1） b容器所盛的試劑是__________.稀釋時若將兩種試劑添加順序顛倒，將會發生__________現象.
（2） 據報道，2007年9月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有__________.這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意__________.
10． （原創題）（1） 燒堿是一種重要的化工原料.它廣泛應用于（）.
A． 紡織和印染工業 B． 作二氧化碳的干燥劑
C． 改良酸性土壤D. 作治療胃酸過多的藥物
（2） 工業上可用純堿、熟灰石為原料制燒堿.寫出反應的化學方程式.
