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鹽類的水解范文1
課前準備：配置物質的量濃度為0.1mol/L HCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、H2SO4、醋酸鈉、AlCl3溶液各100 mL，酸度計，酚酞溶液。
首先復習前兩節的內容，弱電解質的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性。其次，預備本節課內容，學生閱讀本節課課本第一部分，思考課本上所列各物質的酸堿性，并大膽推斷。
【課堂活動】進入本節課，通過預習和思考，提問HCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、AlCl3、醋酸鈉溶液的酸堿性，組織學生討論其原因和原理。
課堂演示實驗，用酸度計測定溶液酸堿性的方法。然后讓學生動手測定上述溶液的酸堿性并記錄結果，每組四人共十六人測定，測量中注意每次測量后要用蒸餾水清洗測量電極，讀數精確到0.1，將結果記錄。
NaCl 7、7、7、7 NaHCO3 7.9、8、8.1、8.1
Na2CO3 10、10.1、10、10 Na2SO4 7、7、7、7
醋酸鈉 9、9、9.1、8.9 HCl 1、1、1、1 AlCl3 4、4、4、4
另取Na2CO3、NaHCO3溶液分別滴入酚酞溶液觀察顏色變化及其差異。
【板書】小結
①HCl、AlCl3溶液pH
②NaCl、Na2SO4溶液pH=7呈中性。
③Na2CO3、醋酸鈉、NaHCO3溶液pH>7呈堿性。它們都可以使無色酚酞溶液變紅色，并且顏色還有差異，酚酞溶液的紅色逐漸變淺，表明其堿性依次減弱。
【提問與討論】
1.水呈中性，是因為水中的H+的濃度與OH-的濃度相等。
2.酸呈酸性，是因為酸能夠電離出H+，而使溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度。
3.堿呈堿性，是由于堿能夠電離出OH-，而使溶液中的OH-的濃度大于H+的濃度。
1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
2.實質：弱電解質的生成破壞了水的電離平衡，促進水的電離平衡向右移動。
3.特點：①弱酸根離子與水電離出的氫離子結合呈弱酸，使溶液中的氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性。
②弱堿陽離子與水電離出的氫氧根離子結合呈弱堿，使溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性。
4.分析AlCl3溶液顯酸性的原因。
【練習】判斷下列溶液的酸堿性
NH4Cl（酸性）、FeCl3（酸性）、Ba（NO3）2（中性）、KF（堿性）、K2CO3（堿性）、CH3COONH4（中性）。
鹽類水解規律如下：
口訣：誰弱誰水解，誰強顯誰性，無弱不水解，都強顯中性。
課后安排學生到實驗室測量上述溶液的pH，并討論。
【課后反思】
1.本節課引導學生自己動手實驗，測定溶液的酸堿性并討
論，教學效果好，學生理解透徹，記憶準確。
鹽類的水解范文2
1、實質：鹽溶于水電離出的某種離子，與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，使水的電離平衡發生移動；
2、弱堿強酸鹽，可溶性的弱堿強酸鹽能發生水解反應，水解后溶液呈現酸性；
3、弱酸強堿鹽，可溶性的弱酸強堿鹽，能發生水解反應，水解后溶液呈現堿性；
4、弱酸弱堿鹽，可溶性的弱酸弱堿鹽，很容易發生水解反應，水解后溶液的酸堿性取決于該鹽水解生成的弱酸、弱堿的相對強弱；
5、強酸強堿鹽，各種強酸強堿鹽均不能發生水解反應，溶液仍為中性；
鹽類的水解范文3
新課程提倡在課堂教學中采用探究性學習，化學探究性學習是指在中學化學課堂教學活動中，讓學生通過探究性實踐活動自我構建知識，積累和豐富直接經驗，激發學習化學興趣的活動過程。通過學生的自主探究活動，可以培養學生發現問題、提出問題、分析問題、解決問題的能力?！尔}類的水解》這節課規律性較強，實驗簡單易操作，是組織學生進行探究性學習很好的課題。
課題設計從學生比較熟悉的鹽類物質入手，引導學生通過實驗并運用歸納法分析鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對應關系，然后以水的電離平衡為基礎，分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離出的H+和OH-結合成弱酸或弱堿的趨勢，明確不同鹽類呈現不同酸堿性的本質原因，同時深化對過去所學“離子反應發生的條件”的認識。 從而達到理解鹽類水解的觀念以及鹽類水解規律的目的。
二、過程預設與效果評價
1.創設問題情景，培養學生的問題意識。古代教育家孔子說：“疑是思之始，學之端?！蔽覈逃姨招兄壬}詞道：“發明千千萬，起點是一問。”問題是學生在化學課堂活動中，頭腦所產生的對化學事件的疑惑心理，這種心理驅使學生對將要學習的化學問題積極去思索、去探究、去解答其中的疑惑。
[過程1]提出問題：Na2CO3 俗稱純堿。明明是鹽，為什么叫“堿”呢？
學生開始議論紛紛，難道Na2CO3 溶液具有堿的性質？此時，問題效果已經產生，接著追問：猜想NaCl、 Na2CO3、 NaHCO3、 NH4Cl、 K2SO4、 CH3COONa、 Al2(SO4)3溶液可能呈什么性？可通過哪些方法測定？
【效果】通過教師的設疑，激發了學生心中強烈的疑問，產生了迫切想要解決問題的想法，具有了探究鹽溶液性質的強烈愿望，為后面探究學習打下了很好的基礎。
2.提供機會，促成自主探究，培養學生的探究能力。在學習過程中，教師只有把機會完全交給學生，放手讓學生進行充分的探究，才能讓學生真實地感受到學習的收獲，鍛煉實驗動手能力、觀察能力、分析問題的能力等。
[過程2]選擇合適的方法測出以下鹽溶液的酸堿性。
學生在獲得了機會后，紛紛選擇不同的方法進行測定，有的用PH試紙，有的用石蕊試液。接著，組織同學們匯報實驗結果，并相互評價實驗結果的準確性和實驗操作的規范性。
【效果】通過學生自己動手實驗，培養了學生實驗操作技能，增強了對化學知識的真實感受，進一步激發了學生學習化學知識的興趣；通過學生對實驗測定溶液性質的方法和實驗操作規范性的比較評價，進一步加深了對這類實驗問題的印象，起到了事半功倍的效果。
3.組織討論，促進學生對化學知識的自我構建。建構主義學習理論提倡的學習方法是在教師指導下以學生為中心的學習，是學習者在一定情景下，基于自己與外界相互作用的獨特經驗和賦予這些經驗的意義，借助其他人(包括教師和學習伙伴)的幫助，利用必要的學習資料，主動進行意義建構的學習過程。為了實現課堂的探究活動，促使學生增加自我的前期性知識存儲和未知性知識思考活動。把部分未知化學知識的解決權留給學生，使學生在“探究、深思、發現、解決”的過程中，注意力、思維、記憶和創造意識凝聚在一起，活躍了學生的智力活動。
[過程3]交流討論：不同的鹽顯示不同的酸堿性，鹽溶液的酸堿性是否有規律呢？鹽既不會電離出H+，也不會電離出OH-，為什么不同的鹽會顯示出不同的酸堿性呢？選取代表物質試從溶液呈現酸堿性的本質原因分析。
在組織學生討論分析的過程中，既充分肯定學生提出的問題、看法，同時又要啟發學生分析評價，不斷完善結論。通過師生的共同努力，學生們得出了結論：①鹽溶液呈現酸堿性跟組成鹽的酸和堿的強弱有關，強酸弱堿鹽呈酸性；強堿弱酸鹽呈堿性，強酸強堿鹽呈中性。②鹽溶液呈現酸堿性的原因不是因為鹽能電離出H+或OH-，而是鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子結合了水電離出的H+或OH-，使得溶液中c(H+）> c(OH-）或c(H+）
[過程4]根據上面的分析，自己給鹽類的水解下一個定義，并分析鹽發生水解的條件是什么？水解的實質怎樣表述？水解方程式如何書寫？
學生在獲得了充分的自以后，相互間熱烈交流討論。經過師生之間、生生之間的組織整理、總結，學生們完善了概念，深刻理解了鹽類水解的實質，學會了鹽類水解的表示方法。
【效果】通過教師的權利下放，充分調動學生學習的主動性，讓學生學會主動的去發現問題、尋找規律、分析原因，得出結論，從而達到了自我構建知識的目的。讓學生在平等、民主的學習氛圍中，各抒己見，發表自己的見解，體現自己的思想，使學生有了表現自我的時間與空間，激發了學生學習興趣與欲望；使學生學習的個性得以充分張揚，學習的能力不斷提高。
4.深化理解，獲得探究學習的成功感。學生經過自己的努力，構建了基本的概念、原理，在此基礎上，用一些基本問題加以應用分析，可讓學生產生獲得知識的實際效果。
[過程5]分析下列兩個反應過程有何關系？由此說明了什么問題？
已知常溫下相同濃度的下列鹽溶液的pH。
為什么相同濃度的NaClO、CH3COONa、 NaF溶液的PH不同，這可能與什么有關？如何理解？
資料提供：CH3COOH的電離常數：K=1.75×10-5
HF的電離常數： K=3.4×10-4
HClO的電離常數: K=2.95×10-8
學生通過對鹽類水解實質的理解，結合以上兩個問題，很容易就得出結論：①鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應，按照已有的知識，可知鹽類的水解程度是微弱的；②鹽的水解程度的強弱與形成該鹽的酸或堿的強弱有直接關系，形成該鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，該鹽的酸性或堿性就越強。
【效果】在主動進行應用分析的過程中，學生加深了對鹽類水解的理解認識，強化了概念，培養了學生科學的學習方法和學習過程。
三、反思
1.運用探究的方法組織學生學習，教師要設計高質量的、富有挑戰性的問題，采用各種手段激發學生自主學習的興趣，激發學生的求知欲，激活學生的思維，引導他們以高度的注意進入下一環節的學習。
2.在學生進行探究行學習過程中，教師不但要投入足夠的情感，創建民主、平等、和諧的師生關系，而且還要恰當地引導學生共創自主情境，機智地調整學生思維，撥正興趣指向，適時地鼓勵學生克服心理障礙，使他們產生戰勝困難的勇氣，鍛煉堅強意志，體會并享受自主學習和協作學習的愉悅感。
3.在課堂教學中開展探究活動時，教師也是探究活動的參與者。小組探究時，教師要加強巡視，積極主動地參與到不同的合作探究小組的活動中去，指導學生的探究活動，使每個學生都盡可能地發揮個人在探究活動中的潛力和作用。在探究成果交流時，教師像學生一樣發表自己的觀點，提出恰當的評價。作為合作探究的指導者和監控者，教師的參與將使探究取得較好的效果。
4.在探究學習過程中，教師要讓學生真正意義上成為學習的主人，成為知識意義的建構者，充分體現學生的主體作用，讓學生獲得成功的自我實現。課堂上，讓學生在平等、民主的學習氛圍中，各抒己見，發表自己的見解，體現自己的思想。只有學生有了表現自我的時間與空間，才能激發學生學習的興趣與欲望，學生學習的個性才能得以充分張揚，學習的能力也就不斷提高。
鹽類的水解范文4
關鍵詞：目標導航；問題驅動；教學模式；教學設計
文章編號：1008-0546（2012）05-0002-03 中圖分類號：G633．8 文獻標識碼：B
doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．05．001
當代教育改革與以往歷次教育改革的最大區別，就是要將改革的戰略基點從“教”轉移到對人真實“學”的關注，在重構學習概念的基礎上，對傳統教育中的課程與教學進行反思，實現概念與范式的重構，從而催生一種能在最大限度上發掘人的學習潛能，創造新的教學方式。“目標導航、問題驅動”是眾多教學方式中的一種?，F以蘇教版《化學反應原理》“鹽類的水解”第一課時作分析說明。
一、“目標導航、問題驅動”教學模式簡介
1.“目標導航、問題驅動”教學模式的理論基礎
“目標導航、問題驅動”是建立在建構主義和現代學習理論的基礎上的一種教學模式。知識的學習是學習者在一定的情境即社會背景下，借助他人（教師和學習伙伴）的幫助，利用必要的學習資料，通過意義建構的方式獲得的。知識的學習是學習者批判性地接受新的思想和知識，并將其融入原有的認知體系中，并能夠將已有的知識遷移到新的情境中。知識的學習是在教師的指導下，以學習者為中心的主動參與式學習。
2.“目標導航、問題驅動”教學模式的流程
“目標導航、問題驅動”教學模式是依據教學目標，圍繞教學內容，分析學生現有知識儲備的基礎上提出問題，通過創設問題情境，開展系列探究活動，最終解決問題，完成教學任務。
3.“目標導航、問題驅動”教學模式的內涵
“目標導航、問題驅動”教學模式是依據課程標準提出的立足于構建三維目標課程體系，圍繞三維教學目標開展的系列教學實踐活動，提倡以問題解決為驅動的方式實施課堂教學。通過問題使學生主動參與到課堂教學中來，并由各種“問題”引導學生逐步地學習化學知識，深刻理解所學內容的本質。課堂教學緊緊圍繞化學知識體系中具有核心價值的化學問題，引導學生積極思考，開展各種思維活動，促進學生進行有效學習。
二、“鹽類的水解”教學設計
1.教學理念
本節課的教學設計以關注學生和學生發展為本，突出教師為主導學生為主體的教育思想，幫助學生克服或擺脫被動學習的心態，確立學生的主動參與意識。圍繞課堂教學提出的問題，開展以實驗探究為主的各種學習活動，培養學生知識遷移能力、分析問題和解決問題的能力，提高學生的思維品質，最終達到培養學生化學素養的目的。
2.學前分析
“鹽類的水解”的實質是電離理論知識的綜合應用。在這之前，教材安排了“弱電解質的電離平衡”和“溶液的酸堿性”兩節內容。學生對“強電解質”、“弱電解質”、弱電解質在水溶液中的“電離平衡”、水的電離及溶液的酸堿性等有了一定的了解。這些知識都為學習“鹽類的水解”起到了促進和幫助作用。從以往的教學實踐看，有相當一部分學生在學習過程中注重掌握知識本身和問題的答案，急于知道結論，急于用結論解題，而忽視知識的來龍去脈，只求是什么，忽視為什么，結果導致了“高分低能”，學生的思維能力無法得到提高。因此，本節課設計了幾組有一定思維容量的階梯性問題，引導學生分析鹽類水解的本質，通過實驗探究的方式，讓學生參與學習的全過程，使他們真正感受到學習的意趣所在，并積極主動地開展各種思維活動。
3.教學目標
（1）能說明不同鹽（如NaCl、Na2CO3、AlCl3等）在水溶液中呈現不同酸堿性的原因，初步建立鹽類水解的概念。
（2）知道不同鹽在水溶液中呈現不同酸堿性的規律，能正確判斷常見鹽溶液的酸堿性。
（3）能夠正確書寫簡單的鹽類水解反應的化學方程式和離子方程式。
（4）通過實驗探究總結歸納不同鹽類酸堿性的規律，理解鹽類水解的實質。
（5）通過與同伴的合作探究，感受學習的快樂和知識形成過程中的愉悅。
4.教學重點、難點
鹽類水解的本質及水解規律。
5.主要教學過程
【導入新課】大家都知道純堿的成分是碳酸鈉，碳酸鈉是鹽而不是堿，它為什么有“堿”的美名呢？（學生不由自主的回答：因為它的溶液呈堿性）。
今天就來探討這個話題（板書揭示課題）。
【情境創設】請同學們用pH試紙來測定下列物質水溶液的pH：NaCl、NH4Cl、Na2CO3（濃度均為0.1mol?L-1）。
【學生實驗】用pH試紙檢測，與比色卡對比（教師巡回指導，強調操作的規范化）。
【交流結果】NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈堿性。
【投影】
（聯系舊知識，分析說明溶液的酸堿性與c（H+）與c（OH-）大小關系。）
【教師】從上述實驗看出，同樣是鹽，為什么會呈現不同的酸堿性呢？為了解決這個問題，請同學們從以下幾方面分析（以Na2CO3溶液為例）。
【投影】（1）溶液中存在哪些離子？
（2）它們能否結合成難電離的物質？
（3）離子相互作用時對水的電離平衡有什么影響？
（4）最終會引起溶液中c（H+）與c（OH-）如何變化？
【友情提醒】聯系過去所學知識閱讀教材。
【學生】圍繞問題，自主學習。
【交流討論】學生甲：在Na2CO3溶液中存在著水與Na2CO3兩種物質的電離過程。所以溶液中有H+（或H3O+）、OH-、Na+、CO32-四種離子，其中CO32-能與水電離產生的H+結合，生成難電離的HCO3-等，使得溶液中c（H+）減小，這樣原有的水的電離平衡被打破，促進了水的電離，使得溶液中c（H+）c（OH-），溶液呈堿性。
【板書】 Na2CO32Na++CO32-
H2OOH-+H+
CO32-+H2OHCO3-+OH-
【教師】強調鹽類水解離子方程式書寫要點：
1.方程式中通常都是寫“”。
2.產物一般不用“”、“”。
3.多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步。
4.多元弱堿陽離子的水解一步到位。
學生乙：（提出疑問）有沒有可能是水電離出OH-或Na+使溶液呈堿性呢？
【教師】該同學提出的問題非常好，我們不妨一起就此進行研究。
【學生討論】（激情高漲）
【教師】好，就剛才的討論，談談你的看法。
學生丙：如果沒有其他離子的參與，水電離產生的OH-不可能使溶液呈堿性，因為水電離產生的c（H+）和c（OH-）始終相等（好，非常好，得到了同學肯定）。對于“Na+”我一時還沒有想清楚。
學生?。海ㄗ愿鎶^勇）我知道，如果是因為Na+引起的話，那么NaCl溶液也應該呈堿性。而上述實驗說明NaCl溶液呈中性，所以這種假設錯誤。
（在這種熱烈濃厚的探討氛圍中，學生輕松地學習了Na2CO3水解的原理。）
【教師】同學們，大家對Na2CO3溶液呈堿性還有其他疑問嗎？（等待，寂靜無聲）。既然大家沒有問題，老師倒有一個疑問。上述對Na2CO3溶液呈堿性是理論上的分析推測，能否通過實驗證實呢？請說出你的想法。（一石激起千層浪，激發了同學們的思維火花，培養學生思維的深刻性。）
【學生】（開始有些茫然）進行討論。
【交流匯報】設想1：在Na2CO3溶液中加入鹽酸后再測pH，若pH變小則可證明。
設想2：將Na2CO3溶液進行蒸發濃縮后再測pH，若pH變大則可證明。
設想3：在Na2CO3溶液中滴加酚酞后，再逐滴加入CaCl2溶液，若溶液顏色明顯變淺或褪去則可證明。
【師、生研討】設想1顯然不合理，在Na2CO3溶液中加入鹽酸，雖然CO32-反應掉了，但同時也引進了H+，所以加酸或堿的辦法不可取。
【演示實驗】設想2：在盛有0.1mol?L-1Na2CO3溶液的小燒杯中，滴加2-3滴酚酞溶液然后加熱（對設想2操作稍作改進）。
設想3：在盛有Na2CO3溶液的試管中，滴加2滴酚酞溶液，然后再逐滴加入CaCl2溶液。
【現象、結論】設想2的實驗中，溶液顏色雖有改變（略加深）但不夠明顯，能夠粗略說明，但溶液溫度變化對反應的影響不得而知（為“影響鹽類水解因素”的學習埋下伏筆），同時耗時多。
設想3的實驗中，產生了白色沉淀CaCO3，并隨著CaCl2溶液的增加，溶液中CO32-減少，溶液顏色也逐漸變淡，很好地說明了CO32-使溶液呈堿性。不難看出，上述兩個實驗，后者現象明顯、操作簡單、結論可靠（滲透對實驗的比較、評價）。
【教師】（趁熱打鐵，鞏固加深對鹽類水解原理的認識）同學們，你們能否分析NH4Cl溶液呈酸性的原因嗎？請寫出離子方程式。
【學生】（回答、板演）
NH4++H2ONH3?H2O+H+
【總結提煉】（教師提示，學生歸納）上述這些鹽之所以能與水發生反應，是因為鹽的某些離子（弱酸根離子或弱堿陽離子）與水電離產生的H+或OH-結合生成弱電解質（原因），使水的電離平衡向電離方向移動（本質），致使溶液中c（H+）與c（OH-）不等（結果），導致溶液呈一定的酸堿性（表現）。
【板書】“鹽類的水解”的定義。
【過渡】同學們，至此我們對鹽類水解概念、鹽類水解實質有了一定認識，請運用所學知識來判斷分析一些問題。
【投影】在KNO3、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4、CH3COONa、Na2SO3、NaClO幾種鹽溶液中，哪些能發生水解反應？寫出離子方程式。其中，哪些呈中性？哪些呈酸性？哪些呈堿性？（請填寫在表格中）你判斷的依據是什么？你能歸納出“鹽的組成”與溶液的酸堿性關系的規律嗎？
（學生獨立思考并完成上述問題）
【交流回答】（略）
【歸納整理】（板書）
1.鹽類水解規律：有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性，強強不水解。
2.從反應形式上看鹽類的水解是中和反應的逆反應。鹽+水酸+堿
【練習反饋】（略）
【歸納小結】（投影）
1.水解條件：能在水溶液中、電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。
2.水解實質：破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。
3.水解規律：（略）
4.水解特點：是中和反應的逆反應，存在水解平衡；是吸熱反應；水解程度很小，故水解產物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。
三、教學反思
1.本節課教學充分體現了“目標導航、問題驅動”教學模式的思想。課堂教學至始至終圍繞鹽類水解的本質這一中心目標展開，從檢測鹽溶液的酸堿性，分析溶液酸堿性的原因，到用實驗來驗證，用探究實驗來確定，最后進行歸納小結，得出結論和規律。
2.教學內容問題化是本教學模式的關鍵。將知識轉化為引導學生探究的“問題”，讓學生變被動接受式學習為主動探究式學習。教學中通過“問題”喚起學生探索研究的熱情，激發學生主動參與、勤于思考的內在需求。
3.本節課不是傳統的“把種子磨成面粉”的教學，而是讓化學的種子在學生心靈深處深深扎根，讓每一位學生成為化學智慧的學生，讓每一位學生領悟到在知識學習過程中“做什么”、“怎么做”、“為什么這樣做”，達到培養學生元認知的能力。
4.新課程倡導“平等、民主、和諧”的理念，“目標導航、問題驅動”教學模式很好的體現了這一理念。本節課的教學中，師生之間通過協作、對話、交流，相互作用，共同塑造，構建了教師、學生生命可持續發展的一種新型的“師生生態關系”。這種關系是一種健康向上的課堂文化取向，是一種愉悅和諧的教學氛圍，是教育所追求的理想境界。
參考文獻
鹽類的水解范文5
可可是在飯局上被老板的奪命連環Call叫走的，她打電話時的神色變了又變，隨后，便急匆匆地起身告辭，“給客戶的審計報表的數據出了點問題，我得回公司看看。”
我回家順路，正好捎她一程，她坐在我身旁臉色灰暗，“怎么會這樣，明明大家一起核對過好幾遍的，為什么還會出錯？長假一結束，提案就得交給客戶了，現在所有的東西都得重來，要是弄不完，估計我就得被炒魷魚了，到時候你得讓我蹭飯啊?！?/p>
“你不是只做原材料成本的那一部分嗎？只要你這部分數據沒問題，那就不是你的問題?！?/p>
“是這個道理，但是既然老板找了我，就是我一個人的問題?！彼f，“在這個項目組里，我算新人，老板本來就不是很信任我，這次報表出了錯，還不知道他心里怎么想呢?！?/p>
她腳底生風地沖進超市，買了一大罐咖啡和好幾包壓縮餅干，一個人鏖戰了3天，終于將所有的數據重新驗證了一遍，找到了出錯的地方，是搭建市場模型時，有人將小數點標錯了一位。
她將整個報告都修改了一遍，不僅僅是錯誤的數據，連排版和圖標顏色都重新進行了調整，看著表示郵件發送成功的那個綠色小圖標，她才終于吃上了3天以來的第一頓熱飯。
“明明問題就不出在你這兒，還只找你一個人回去加班，你怎么不跟老板說清楚呢？”
“怎么說？一把鼻涕一把淚地訴說自己有多委屈、多辛苦，替別人補了窟窿嗎？”她笑笑，“我相信老板還不傻，這些事情應該看得明白。能用汗水解決的事情，我不想靠眼I。”
2
我有一個閨蜜是富二代，畢業之后直接進了自己家的公司，從最底層的銷售做起。
剛開始的時候，沒人知道她的身份，跟團隊中的其他同事也還算相安無事，但世上沒有不透風的墻，“她是老總的女兒”的消息很快就在辦公室里傳開，明里暗里，便多出了不少閑言碎語。
“難怪HR說沒面試過她，原來是靠裙帶關系進來的?！薄耙豢淳蜎]什么本事，繡花枕頭一個，還不是靠爹?！薄肮植坏盟稚系拇罂蛻裟敲炊?，我們的資源怎么能跟‘公主’比……”
一天晚上，她跟我聊起這些事，欲哭無淚，“該出的差我一次也沒少去，該熬的夜我一次也沒少熬，的一點也不比她們輕松，憑什么她們就是靠本事，我就是靠爹？”
“欲帶皇冠必承其重，誰讓你是‘公主’呢。享受‘公主’的待遇，就得付出‘公主’的代價啊?！蔽叶核?，“你面前有兩條路，一條是跟她們撕，哭一哭、鬧一鬧、訴訴苦，博取一下同情，另外一條，就是得比其他人更拼，只有真的做出一些成績來，才能證明自己。”
她想了一會兒，說：“那我還是拼命吧，我覺得，就算我跟公司的同事訴苦，也不一定會有人同情，甚至搞不好，還說我演苦肉計呢?！?/p>
她主動接手了同事稱為“鬼見愁”的幾個大客戶，最忙的時候，連著一個月都做“空中飛人”；她加班熬了幾夜做出來的市場分析模版，后來成為公司的規范流程；她的敬業和專業贏得了大小客戶的贊譽；她所在的整個銷售部因為她的帶動，無論是風氣還是業績，都提升了很大一截。
入職第三年，她便被破格提拔，成了公司最年輕的部門經理。那時，幾乎再沒有人用她的身份說事，她有多拼命，又有多優秀，是大家有目共睹、又有數據可證的事實。她從那些一句一句的流言蜚語中走過，步步艱辛。所有沒有打倒她的，都讓她更強大。
3
每個人的一生中，都不免會面對某些需要證明自己的時刻，質疑也好，挑釁也罷，但證明自己有兩條路可選，你可以哭哭啼啼地扮可憐，也可以憑借自己的實力和能力去解決問題。
淚水，或許能夠換來表面的安寧和一時的同情，可是，沒有人能靠著同情和諒解走完一生。不要將自己的人生困在別人的誤解里，只有付出汗水的努力，才能讓你走向一個新的格局。解開誤會，往往只是第一步，更重要的是問題的解決、事情的推進，以及面對他人的能力和實力時，如何讓自己脫穎而出。
鹽類的水解范文6
關鍵詞：實踐教學；認知實習；教學大綱；學生管理
中圖分類號：G642.0 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2014）32-0077-03
一、前言
中國高等教育分為?？粕⒈究粕?、碩士生、博士生4個層次，分為文、理、工、農、林、醫藥、師范、財經、政法、體育、藝術等科。而當前中國工科高等教育的主要目標是：面向工業界、面向世界、面向未來，培養造就一大批創新能力強、適應經濟社會發展需要的高質量各類型工程技術人才[1]。水利類專業本科生是我國工程建設的主力軍，認知實習作為在校期間的實踐認知學習環節，是激發學生學習興趣和鼓勵其投身我國與世界水電建設的關鍵節點。其目的是讓學生了解和認識水工、施工、水電站樞紐組成以及各建筑物的功能及要求等，是學生進入專業課程學習前增加感性認識的不可缺少的一個學習環節，經過認知實習可以明確今后的學習任務，同時增進對從事水電建設事業的責任感[2]。
二、認知實習課程設置現狀
水利工程類專業實踐課程主要包括地質實習、專業認知實習與畢業生產實習三部分。而認知實習是承接地質實習與畢業生產實習的中間環節，也是作為學生進入專業課程學習前增加感性認識的不可缺少的一個學習環節，一般安排在本科大二下學期或者大三上學期。要求學生認識和了解水工樞紐工程的整體布置，分清水工樞紐建筑物的基本分類，了解大壩的基本結構與布置要求，全面認識水電站廠房的組成與布置要求以及施工布置，如料場和混凝土攪拌系統的基本布置要求。目前，認識實習教學環節由于歷時較短且屬于校外實踐教學環節，因而其教學大綱不同于室內教學環節，一般僅指定實習目的、要求，并給出對應的實習日程和地點建議，如武漢大學水利水電學院給出的認知實綱[2]建議的丹江口水電站、三峽水電站、葛洲壩水電站等可以作為認識實習地點選擇，而具體參觀環節（如參觀時間和具體參觀地點等）往往受限于參觀電站的管理方，例如三峽水電站的參觀地點要求在三峽樞紐管理局規定內，由三峽培訓中心進行指定，一般僅有右岸壩頂與尾水平臺、壩頂中部、左岸平臺以及五級船閘平臺等處。
三、認知實習的學習難點
認識實習是以認識和了解水工樞紐工程的整體布置為中心，通過參觀實際工程建筑物達到認知學習的目的。由于目前參觀實習的地點選擇多以已經建成的水利樞紐為主，因而在學習過程中主要存在許多方面的難點問題，在參觀學習前或現場參觀過程通過授課或者講解的方式給學生進行解釋。本文以施工導截流設計規劃、水電站廠房類型與特點兩個方面舉例說明。
1.施工導截流設計規劃。為使水工建筑物能在干地上進行施工，需要用圍堰維護基坑，并將上游來水引向預定的泄水通道往下游宣泄，稱之為施工導流。導流大體上可以分為兩類：分段圍堰法導流和全段圍堰法導流。與之配套的導流方式有：淹沒基坑法導流、隧洞導流法、明渠導流、涵管導流以及壩體底孔導流、缺口導流和不同泄水建筑物的組合導流等[3]。但是具體到實際工程中的大型水利樞紐，采用的導截流方式卻不盡相同，且往往采用幾種導流方法結合起來配合使用以獲取最佳的技術經濟效果。如三峽第一期為右岸，采用縮窄河床泄流，第二期圍左岸，右岸導流明渠泄流，第三期封堵導流明渠，導流底孔和泄洪壩段深孔泄流。對于如此復雜的導截流規劃設計，如何將建設時期的導截流現場規劃描述清楚，不但需要對此過程本身有個深刻的認識，而且需要配備對應時期的施工導截流規劃圖紙，并根據建成后的建筑物構成（參觀現場）分布對比講解分析。
2.水電站廠房類型。常規水電站按照開發方式可以分為：壩式、引水式和混合式三種。對應的廠房類型主要可以分為：壩后式、河床式和引水式等，也可分成地面式與地下式兩大類。其中地面式再詳細分成壩內式、壩后式、河床式、岸邊式和引水式，地下廠房可以分為：引水式地下廠房和壩旁式地下廠房。對于初步接觸到廠房類型的學生而言，常常分不清楚電站廠房的基本類型。例如三峽電廠一共有32臺機組，左岸地面廠房有14臺和，右岸地面廠房有12臺，對應的廠房類型屬于壩后式廠房，右岸尚有6臺機組安裝在地下廠房內。由于參觀過程中看不到廠房與壩體的相對位置關系以及不能進入廠房內部參觀，所以在與葛洲壩的河床式廠房進行對比式，學生就很容易混淆，根本分不清楚應該屬于什么樣的廠房類型。因而在認知實習教學過程中，在講解各種廠房與壩體間的相對位置關系、布置方式以及給出各種廠房類型的適用條件時，例如說明河床式廠房由于廠房上游需要直接擋水，因為一般適用于低水頭電站，如果能夠同時讓學生進入廠房內部觀察廠房上游墻的特征，將對其對廠房類型的學習有很大幫助。
四、實習基地建設與學生管理
1.實習基地建設。認知實習一般都是大水電專業一起實習，實習人數眾多。如武漢大學水電學院水電工程類的認知實習人數在200左右，實習基地作為認知實習開展的場所，如何妥善解決眾多學生的學習與生活問題，實習基地的地理位置與基礎條件至關重要。武漢大學水利水電學院（原武漢水利電力大學）自20世紀50年代開始陸續建設了陸水實習基地、丹江口實習基地等，但是由于這些實習基地作為武漢大學水利類的專業實習基地，每年接待認知實習與畢業實習的時間有限，加上基地建設缺乏靈活與有力的運行與管理措施，這些實習基地基本處于荒廢與半荒廢狀態。2010年，三峽工程建成后，由中國地質大學創建，武漢大學等近10所高校共建的秭歸三峽庫區實習基地，采用獨立運行的管理模式，近年得到良好的發展。秭歸三峽庫區實習基地在三峽庫區內，位于大壩上游右岸的秭歸縣城內，地理位置優越，交通便利，到達三峽壩區主要參觀點均在30分鐘的車程左右。同時由于處于秭歸縣城市區內，便于教師與學生的生活安排，而且基地實行封閉式的管理模式，配備有大型學生食堂、多媒體教室等，且備有眾多的自習教室和大型停車場，便于安排大型實習參觀車輛停泊[4-8]。
2.學生管理。認知實習屬于校外實踐教學環節，實習期間帶隊教師既要充當授業解惑的教師角色，也要充當學生紀律與生活起居的管理者。由于認知實習帶隊老師通常由專業課教研室教室組成，對于基礎班的學生來說相對比較陌生，且人數眾多，在管理工作過程中存在諸多問題，需要采用必要的應對措施加以解決，確保實習學習期間的學生學習與生活安全。例如武漢大學水電學院將對應年級負責學生管理的輔導員編入實習隊帶隊教師隊伍，這是一個積極有效的舉措，由于輔導員熟悉學生情況，加上年級負責人、班級負責人等，可以很好地組織學生進行教學與參觀實踐管理，使專業教師不用分心進行學生管理。同時，實行請假班級負責制度：請假同學經班級負責人、年級負責人核實情況后，協同班級負責人找管理教師開請假條，注明請假事由與請假時間段，請假條向宿舍管理員出示后方可外出。實踐表明，嚴格管理并將年級或班級輔導員納入到實習帶隊老師中，使其參與實習期間的學生管理工作是成功而可行的。
五、認知實習時間安排與費用支出
1.實習時間安排。認知實習作為專業學習前的準備環節，作為學校的教學環節，時間往往有學?；蛘邔W院根據具體的教學安排，一般安排在大二下學期或者大三上學期，往往沒有考慮到參觀電站的實際運行或者檢修情況是否適合參觀。由于暑假所在7月至9月份時屬于水庫的豐水季節，由于高溫等原因，電力負荷較大，在不計入電力系統調度影響時，此時的水電廠應多處于滿發或者接近滿發的工作運營狀態，學生將能在廠房內深刻感受到電站運行的繁忙狀態，對電能的產生、傳輸等會有一個更為直觀的認識。同時，如果上游有洪水預報，部分水庫可能需要泄水以預留防洪庫容，震耳欲聾的泄水消能聲響和沖擊產生的水霧等現象遠比課堂教學帶給學生的印象更為深刻。因此綜上所述，建議認知實習安排在7月至9月間的暑假期間進行，一方面便于校內課堂教學的安排，另外一方面可以加深學生對水利樞紐的印象。
2.教學費用支出。認知實習教學費用主要費用組成：（1）學校與實踐教學基地間的交通費用。（2）學生與帶隊老師住宿費用。（3）上課與考試教室租用與專家講課費。（4）參觀費用：例如三峽電站、隔河巖電站、水布埡電站、高壩洲電站與葛洲壩電站等水電站，實行按照參觀學生人數，按人頭收取參觀費用。三峽電站管理費10元/人，隔河巖、水布埡、高壩洲10～15元/人，葛洲壩元10/人。但是隨著物價的增長，導致認知實習成本的增加，根據認知實習情況，可采取一些應對措施以最大程度地縮減開支。例如考慮到來往于學校與實習基地間的交通屬于單邊運輸（實習隊來回時間差一般在5天時間），交通用車可與旅游公司進行洽談，在確保交通安全的前提下，獲取最大程度的優惠；住宿安排提前于實習所在地的實習基地聯系，如能入住本?；蛘咝值茉盒５膶嵙暬?，相對于對外營業的招待所或賓館，在住宿成本上可以有較大程度的減少；教學環節可以在實習出發前在學校進行，考試環節可以在野外實踐環節完成后回學校進行，且有帶隊的專業課老師進行授課，可以省去教室租用費用與專家講課費。
六、結論
本文根據認知實習教學特點，分別從水利類專業認知實習設置現狀、學習難點、基地建設與學生管理、時間安排與經費支出等方面進行了論述。指出認知實習課程設計與大綱制定過程中應及時與電站管理方進行溝通，做到以完成教學內容和目標為中心，提前準備、及時更新；教學內容可借助互聯網資源，展現水工工程不同時期的建設面貌；加強實習基地建設與學生管理工作，參觀時間上應考慮水利樞紐豐枯水特征與水電站運行的基本規律；將部分教學環節（如講課與考試）安排在校內進行，最大程度地縮減實習開支。
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