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鎂在空氣中燃燒范文1
【關鍵詞】實驗探究 鎂帶燃燒 氮氣 二氧化碳
一、設計思路
以探究性學習為手段培養學生的探究能力是課程改革的迫切需要，也是化學學科教學特點的充分體現。通過科學實驗探究活動，有利于深化學科知識，提高操作技能，激發學習興趣，發展科學素養。
在“測定空氣中氧氣的體積分數”的實驗中，不少學生根據“鎂能與氧氣反應并生成固體氧化鎂”的實驗事實，誤認為“可以使用鎂帶代替紅磷”。另外，一些選拔性試題里還經常出現鎂在二氧化碳中燃燒、鎂在氮氣中燃燒等一系列問題，很多學生因為思維定勢的干擾，答題情況也很不理想。
綜上，筆者設計了“探究鎂帶的燃燒”這一校本課程，以幫助學生拓展燃燒的概念，認識測量氧氣含量實驗中耗氧物的選擇標準，體會化學物質的特殊性和化學性質的相對性，同時培養學生敢于質疑、大膽探索的科學品質。
本探究活動以發現問題和解決問題為主線，以設計實驗和動手操作為中心，以培養創新精神和實踐能力為目標，充分體現了探究的自主性、合作性、懸念性、生成性和實踐性。
二、學習目標
根據新課程理念和教科書的相關內容，并結合所教學生的接受能力，確定本活動的學習目標如下：①通過鎂在氮氣、二氧化碳中的燃燒實驗，拓展燃燒的概念。②通過實驗探究活動，認識化學實驗的重要性，學習科學探究的基本方法。③培養勇于探索、敢于創新的思維品質；保持學習化學的興趣，激發探究的欲望。
三、探究過程
師演示：鎂帶在空氣中燃燒的實驗；學生觀察實驗現象。
師：我們已經知道，鎂帶能在空氣中燃燒生成固體氧化鎂。那么，鎂帶能否用來測定空氣中氧氣的體積分數呢？鎂帶還能否在其他氣體中燃燒呢？今天我們就采用實驗的手段，來探究與鎂帶燃燒有關的一些問題。
板書課題：探究鎂帶的燃燒。
1.發現問題。
師：鎂帶能否代替紅磷，用于測定空氣中氧氣的體積分數呢？
生1：完全可以使用。因為鎂帶容易燃燒，而且生成物只有固體，沒有生成氣體。
師：這個同學說得很有道理，其他同學如果沒有不同的意見，下面就利用鎂帶（化學純）代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分數。
師強調：實驗注意事項（如實驗前要將止水夾夾緊橡皮管，鎂帶點燃后伸入集氣瓶內要迅速，橡皮塞要轉動一下以便塞緊等）。
【分組實驗】學生按照圖1裝置進行實驗。主要操作：把30cm長的鎂帶彎折成適宜的長度后用大頭針固定在橡皮塞的反面，然后在酒精燈上將鎂帶引燃，立即伸入125ml集氣瓶內，同時塞緊橡皮塞；鎂帶燃燒結束，等到集氣瓶冷卻后打開止水夾，觀察水吸入集氣瓶的情況。教師巡視、參與、指導，學生匯報實驗現象和測定結果。
生2：我們觀察到鎂帶在集氣瓶內劇烈燃燒，發出強光，冒白煙，產生白色固體。
師板書：2Mg+O2 2MgO
生3：打開止水夾后水進入集氣瓶內，水面最終在2/5刻度處。
生4：我們小組的實驗，倒吸的水最終在3/5刻度處。
【小結】每個小組測定的氧氣的體積分數都大于1/5。
2.提出猜想。
師提問：為什么大家使用鎂帶代替紅磷，測量值都大于1/5呢？
生1：可能是裝置漏氣。
師反問：我們所有小組的測定結果都大于1/5，這應該不是實驗裝置漏氣造成的。如果不是實驗裝置漏氣，那可能是什么原因呢？
生2：我猜是鎂帶的質量有問題。
師釋疑：我們使用的鎂帶是正規廠家生產的，而且包裝盒上也有產品檢驗合格的標志。尤其是，我們剛才做鎂帶在空氣中燃燒的實驗時，觀察到的燃燒現象很正常。所以，鎂帶的質量沒有問題。
師啟發：集氣瓶中是空氣，空氣中除了氧氣，還含有哪些氣體？
生3：主要是氮氣。
生4：如果裝置氣密性好，而進入的水又這么多，那我猜只能是鎂與空氣中的氮氣反應了。
師點評并過渡：這位同學的猜想很有道理，那我們如何證明這個猜想是合理的呢？
生5：想辦法弄一瓶氮氣來，試驗鎂帶能否在氮氣中燃燒。
師點評：你真了不起，這個驗證方案切實可行。
3.實驗驗證。
師：我們的化學實驗室里沒有現成的氮氣，怎么辦？如何利用已學的知識制取少量的氮氣呢？
生1：我認為，可以利用紅磷燃燒耗盡集氣瓶內的氧氣，剩余的氣體幾乎是氮氣。
師點評：你太有才了，這個辦法科學嚴謹，可以使用。
【要求】為了防止磷燃燒污染環境，同時防止集氣瓶內的氣體受熱逸出，我們打算“先把磷密閉在集氣瓶內”，然后引燃磷。
【討論】如何采用簡便的方法引燃密閉容器內的磷。教師巡視、參與、釋疑；學生討論，組長匯報結果。
生2：使用白磷，因為白磷著火點低，容易引燃，而且耗氧徹底。
生3：可以利用凸透鏡聚光，穿透玻璃瓶壁，照射白磷，從而引燃白磷。
生4：在橡皮塞中插入一根長短合適、能上下移動的玻璃棒；將玻璃棒燒熱后，立即用橡皮塞封閉集氣瓶口，再按下玻璃棒即可引燃白磷。
師小結并過渡：同學們引燃白磷的方法新穎、巧妙、可行。下面我們一起來組裝實驗裝置，并用它制取氮氣。
【分組實驗】大部分學生按照圖2-a裝置進行實驗。主要操作：按圖裝配好實驗用品，然后利用太陽光（或紅外燈泡）聚光照射白磷；白磷燃燒結束，等到集氣瓶冷卻后，打開止水夾放水。教師巡視、參與、指導、釋疑，學生匯報實驗結果。
生5：白磷劇烈燃燒，瓶內充滿了濃厚的白煙；白煙是五氧化二磷的固體小顆粒。
師板書：4P+5O2 2P2O5
生6：進入瓶內的水約占集氣瓶容積的1/5，剩余4/5的氣體幾乎都是氮氣。
師：下面同學們就用自己制取的氮氣，驗證鎂帶能否在氮氣里燃燒。
【提示】另取一個大小合適的橡皮塞，把30cm長的鎂帶彎折成適宜的長度后，用大頭針固定在橡皮塞的反面。
【分組實驗】學生按照圖3裝置，驗證鎂帶能否在氮氣里燃燒。主要操作：將鎂帶在酒精燈上引燃后，拔掉集氣瓶口上原來的橡皮塞，再迅速將燃著的鎂帶伸入集氣瓶內（鎂帶繼續燃燒使學生激動不已）。教師巡視、參與、指導，學生匯報實驗現象和實驗結果。
生7：鎂帶在氮氣里劇烈燃燒，發出白光，產生淡黃色固體。
師：淡黃色固體叫氮化鎂。
師板書：3Mg+N2 Mg3N2
4.得出結論。
師：從鎂帶能在氮氣中燃燒，你能得出什么結論？
生1：測定空氣中氧氣的體積分數，不能使用鎂帶。
生2：燃燒不一定要有氧氣參加；氮氣在一定條件下也能支持燃燒。
生3：如果鎂帶失火，不能使用氮氣撲滅。
生4：在測定空氣中氧氣的體積分數時，選擇耗氧物的標準應該是“可燃物僅與氧氣反應且生成固體物質”。
師：同學們的觀點非常正確。
5.拓展延伸。
師：性質活潑的鎂帶還能在其他氣體中燃燒嗎？比如二氧化碳氣體。
生1：不會燃燒，因為二氧化碳是滅火劑，不能支持物質的燃燒。
生2：可能會燃燒，因為氮氣通常也不能助燃，而鎂帶卻在其中燃燒了。
師：實驗是化學的最高法庭，孰是孰非讓實驗來說話。
【演示】教師用坩堝鉗夾持一段鎂帶在酒精燈上引燃后，迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶內（鎂帶的繼續燃燒再一次使學生驚奇、驚呼）。學生觀察，并匯報實驗現象。
生3：鎂帶在二氧化碳中繼續劇烈燃燒，發出白光。
生4：集氣瓶的內壁上有白色固體和黑色固體。
師：白色固體是氧化鎂，黑色固體是炭粒。
板書：2Mg+CO2 2MgO+C
師：由這個實驗，你能得出哪些結論？
生5：一定條件下，二氧化碳也會支持物質的燃燒。
生6：鎂帶廠失火，不能使用二氧化碳滅火。
生7：再一次說明，燃燒不一定要有氧氣參加。
師小結：鎂帶不僅可以在空氣中劇烈燃燒，還可以在氮氣、二氧化碳中燃燒；其實，任何劇烈的發光、放熱的化學反應都屬于燃燒。
師板書：劇烈的發光、放熱的化學反應都屬于燃燒。
6.反思與評價。
教師對學生在本次探究活動中的出色表現和探究成果給予高度評價；學生對自己和同學在本次探究活動中的表現進行評價。
7.表達與交流。
要求學生寫出本次探究活動的實驗報告，并利用QQ群、博客、墻報等在同學中交流。
【參考文獻】
[1]王金龍.探討氮化鎂的幾個問題[J].化學教學，2006（12）
鎂在空氣中燃燒范文2
關鍵詞：淡黃色粉末；800℃分解；700℃升華；實驗探究
中學化學中經常遇到利用氮化物的性質、制備等設計的系列問題，主要表現為三種設計傾向：一是性質利用型，如用氮化物與水反應的產物構建框圖推斷題，主要有AlN、AgN3(疊氮化銀)或Ag3N等。二是計算型，如高考題Mg3N2與水反應的計算以及Mg在不同氣體中燃燒后產物質量的比較分析等。三是實驗探究型，如Mg燃燒產物的探究等。
由于對Mg3N2的理化性質研究不夠深入，加之許多的命題者想當然，導致由Mg3N2設計的系列試題存在不少問題。主要表現有：一是Mg在空氣中燃燒后的問題，由于產物收集困難(揮發或以煙的形式散發)，實際狀況與理論狀況差異很大；二是Mg在空氣中燃燒產物究竟是什么還值得探討。
有老師通過熱力學計算及分析，得出Mg能和N2反應生成Mg3N2的結論[1]，筆者在空氣中點燃Mg條，看到有淡黃色的Mg3N2生成[2]?？墒牵两癫簧偃藢g3N2的了解還比較膚淺，不夠深刻，有的甚至有誤解。下面是本人對Mg3N2的一些研究。
1教材中的Mg3N2
實驗室里可以用加熱Mg(NH2)2來制備Mg3N2：
一般中學實驗室里沒有Mg(NH2)2，故此法不常用。
分析新課程標準要求下的高中化學教材，雖然“新課標”中沒有提及Mg，但是人教版以Mg條在空氣中燃燒的圖片，要求學生寫出所發生反應的化學方程式[3]；蘇教版呈述為“鎂是活潑的金屬，可以與某些非金屬單質、酸等物質發生反應3Mg+N2
Mg3N2”[4]?？梢娊滩牡木幹吆蛷V大教師一樣，不僅認為Mg是一種重要的金屬單質，還對在空氣中點燃金屬Mg有太多的印象，因為這是我們大家學習化學接觸到的一個重要實驗。
但遺憾的是，教材和教學參考用書未介紹Mg3N2的理化性質；實驗室中沒有Mg3N2成品，許多老師沒有見過Mg3N2，客觀導致了許多人對Mg3N2認識的偏差。
2實驗中的Mg3N2
由于受到學生認知水平的限制，初中階段教師只講解生成物是MgO，高中階段再次講授Mg在空氣中燃燒，都會進一
步講解有Mg3N2生成。近年來不少書籍、期刊有關于Mg3N2知識的闡述，觀點較多。不少老師因為方法不當，實驗時未看到生成的淡黃色粉末，采用“以講代做”，選擇了回避或者想象應該有Mg3N2生成。面對“在空氣中點燃Mg條，為什么看不到生成的淡黃色Mg3N2”的疑問，有的甚至作出“Mg3N2在800℃時可分解成Mg和N2，Mg燃燒的火焰溫度高于800℃，那么即使生成Mg3N2，其在800℃時可分解成Mg和N2，Mg燃燒的火焰溫度高于800℃，那么即使有生成Mg3N2，生成的Mg3N2也會分解，即燃燒的最終產物是MgO”的解釋。
本人作如下實驗設計：
稱取自制的3gMg3N2粉末，放在小試管中，小心翼翼地用酒精噴燈加熱，發現淡黃色粉末在逐漸減少。此時，更期待著Mg3N2分解產生的Mg和空氣中O2反應，試管內壁應該出現白色固體，然而固體上方1cm處的管壁卻出現明顯的淡黃色粉末，有著與加熱NH4Cl驚人相似的現象大家知道NH4Cl受熱到340℃,分解生成NH3與HCl，它們在試管壁上方冷卻又重新化合成NH4Cl，莫非Mg3N2也是如此？資料顯示，溫度達到300℃時，Mg才能與N2化合，而Mg與O2的化合在常溫下即可，也就是說如果Mg3N2受熱分解出Mg，管壁上方就會出現白色粉末，事實是只看到淡黃色而非白色粉末，所以Mg3N2沒有發生分解，而最可能的解釋應該是Mg3N2升華后凝華。(編者按：僅憑以上實驗就得出此結論，欠妥。)
本人又查閱相關資料：由《物理化學簡明手冊》[5]得知，Mg與O2、Mg與N2反應的反應速率有著很大的差別。兩個反應速率公式均為直線型
其中m為單位面積上質量的增量，k為速率常數，t為時間。
公式適用條件及k值：
注：exp是一種函數，表示自然底數e(2.718281……)的冪次方。
運用上述兩個經驗公式，計算出在475℃、550℃時，生成MgO和Mg3N2的質量之比分別為2.73×108∶1，雖然筆者目前尚未查找到適用于3500℃的速率公式，但在空氣中點燃Mg條時，兩種生成物質量的巨大差異可見一斑。生成大量MgO的同時，Mg3N2的生成量卻很少，很難觀察到淡黃色粉末。其次，生成的很少量Mg3N2在700℃時易升華(上述實驗已證實)，又使得我們很難觀察到淡黃色粉末。
事實再次說明這樣一個簡單的道理：既缺乏實驗驗證，又缺乏理論依據的猜想，只能是一種偽猜想，違背科學探究精神，這種做法應該引起我們大家的警惕。
化學教師在日常的教學工作中，不該回避一些看似簡單，實質上內涵豐富的實驗?？諝庵杏兄罅康腘2，一般實驗室都有金屬Mg、水槽和鐘罩，具備了實驗條件。從這樣的一個小實驗，反映出我們當前中學化學實驗研究還缺乏基礎性?？此埔恍┬嶒?、小問題，我們忽略它的探索性和研究性價值。
3正確認識Mg3N2
眾所周知，化學實驗教學在化學教學活動中占有很重要的地位。從加強教師的專業知識、從學生的認知發展水平、改變學生的學習方式、提高學生學習和參與活動的主動性與積極性出發，建議編著者在編寫高中教材或在編寫教師教學用書時，增加在空氣中點燃Mg條生成Mg3N2的探究實驗[2]，并且作出如下說明：
在空氣中點燃鎂條，不但生成氧化鎂，而且還生成氮化鎂。氮化鎂為淡黃色粉末或塊狀物。相對密度為2.712，800℃時分解，在真空中700℃時升華,氮化鎂為離子型化合物，在水中迅速水解：Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3溶于酸，不溶于乙醇。
此實驗也可以作為學生課余化學探究實驗活動之用。
筆者認為，新課程的開展，需要我們踏踏實實地堅守實驗這個最基本、最有效、最能體現學科本位的陣地，讓我們為化學新課程的開展做一些實事，這是當務之急。
參考文獻：
[1]王軍翔.堿土金屬和氮氣的反應[J].中學化學教學參考.2005,(4)：6.
[2]王金龍.鎂與氮氣反應實驗的設計[J].中學化學.2006，(3):21.
[3]宋心琦主編.化學1(必修)[M].北京：人民教育出版社，2004:38.
鎂在空氣中燃燒范文3
雖然在學習的過程中會遇到許多不順心的事，但古人說得好——吃一塹，長一智。多了一次失敗，就多了一次教訓;多了一次挫折，就多了一次經驗。下面給大家分享一些關于初三化學下冊知識點總結，希望對大家有所幫助。
初三化學下冊知識點11、分子是保持化學性質的最小微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
6、相對原子質量=質子數+中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。
最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特征是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。
其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。
肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個氫分子;
2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
初三化學下冊知識點2一、物質與氧氣的反應
(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)
1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：
3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：
5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：
7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：
9.碳在氧氣中不充分燃燒：
(2)化合物與氧氣的反應：
1.一氧化碳燃燒：2.甲烷燃燒
3.酒精燃燒：4.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)
5.過氧化氫分解：6.水在直流電的作用下分解：
7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：
9.鎂燃燒：10鐵和硫酸銅溶液反應：
11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅
13.碳充分燃燒：14.木炭還原氧化銅：
15.焦炭還原氧化鐵：
16.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：
17.碳酸不穩定而分解：18.二氧化碳可溶于水：
19.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：
20.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：
21.一氧化碳還原氧化銅：
22.一氧化碳的可燃性：
23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸
26.鐵和硫酸銅溶液反應：
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷
4、硫：淡黃色
5、(具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
6、無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
三、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、相對分子質量最小的氧化物是水。
6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
7、相對原子質量最小的原子是氫。
8、人體中含量最多的元素是氧。
四、初中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;
干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質;
非金屬單質;稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
五，基本反應類型：
1、化合反應：多變一
2、分解反應：一變多
3、置換反應：一單換一單
4、復分解反應：互換離子
初三化學下冊知識點3一、化學用語
1、常見元素及原子團的名稱和符號
非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫
金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇
原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根銨根
SO42-PO43-NH4+
2、化合價口訣
(1)常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀;
二價氧鈣鋇鎂鋅;
三五氮磷三價鋁;
銅汞一二鐵二三;
二、四、六硫四價碳;
三、許多元素有變價，
四、條件不同價不同。
(2)常見原子團(根)化學價口訣：
一價硝酸氫氧根;
二價硫酸碳酸根;
三價常見磷酸根;
通常負價除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+
+3價Fe3+，Al3+
-1價Cl-、OH-、NO3-
4.必須熟記的制取物質的化學方程式
(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
(2)實驗室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2
(3)實驗室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2
(4)實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
(5)實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2+O2
(7)濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2
二、金屬活動性順序：
金屬活動性由至弱：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
(按5個一句順序背誦)
鉀鈣鈉鎂鋁，
鋅鐵錫鉛(氫)，
銅汞銀鉑金。
三、常見物質的顏色、狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;
鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫磺：淡黃色
4、溶液的顏色：
含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);
含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);
含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO;
四、一些物質的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。
具有氧化性的物質：O2，CO2
3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽
水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH
五、化學與社會相關常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導致的疾?。?/p>
缺鈣：骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
⑴是可燃物;
⑵與空氣(或O2)接觸
⑶溫度達到可燃物著火點
6、滅火的方法：
⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
7、環境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質量日報：
鎂在空氣中燃燒范文4
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光 （2）放出熱量 （3）生成白色粉末
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射；（2）放出熱量；（3）生成一種黑色固體.
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底.
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現象：銅絲變黑.
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成.
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰 （2）放出熱量 （3）燒杯內壁出現水霧.
6.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
現象：（1）發出白光；（2）放出熱量；（3）生成大量白煙.
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃SO2
現象：
（A）在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體.
（B）在空氣中燃燒.
（1）發出淡藍色火焰；（2）放出熱量；（3）生成一種有刺激性氣味的氣體.
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃〗 CO2
現象：（1）發出白光；（2）放出熱量；（3）澄清石灰水變渾濁.
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO
10.二氧化碳通過灼熱碳層：
C + CO2高溫2CO（是吸熱的反應）
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁.
12.二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2 + H2O = H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色.
注意：酸性氧化物＋水酸
如：SO2 + H2O = H2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
13.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意：堿性氧化物＋水堿
氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化鋇溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）2
14.鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃2NaCl
15.無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
二、分解反應
16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電2H2+ O2
現象：（1）電極上有氣泡產生.H2∶〖KG-*2/3〗O2＝2∶〖KG-*2/3〗1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃.
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
17.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁.
18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2KClO3 MnO22KCl + 3O2
19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
20.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO22H2O+ O2
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃.
21.加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2
22.鍛燒石灰石：
CaCO3 高溫 CaO+CO2（二氧化碳工業制法）
23.碳酸不穩定而分解：
H2CO3 = H2O + CO2
現象：石蕊試液由紅色變成紫色.
24.硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
三、置換反應
（1）金屬單質 +酸 ―― 鹽+氫氣（置換反應）
25.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
26.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
27.鋁和稀硫酸反應：
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
28.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
29.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2
30.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2
25－30的現象：有氣泡產生.
31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
32.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
31－32的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色.
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ――另一種金屬 + 另一種鹽
33.鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色.
(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)
34.鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色.
35.銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色.
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣金屬＋二氧化碳或水
36.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2
37.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁.
38.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
39.鎂和氧化銅反應：Mg+CuOCu+MgO
40.氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O
41.水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫H2 + CO
四、復分解反應
1.堿性氧化物＋酸鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
2.堿＋酸鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
3.酸＋鹽新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
4. 鹽1＋鹽2新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2
5.鹽＋堿新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O
五、其它反應
1.二氧化碳通入澄清石灰水
CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20現象：澄清石灰水變渾濁.
（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2.氫氧化鈣和二氧化硫反應：
SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H2O
3.氫氧化鈣和三氧化硫反應：
SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H2O
4.氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5.氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
6.氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 ―― 鹽 + 水
7.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁.
8.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁.
9.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁.
10.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁.（冶煉鐵的主要反應原理）
11.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫 Fe+CO2
12.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2
鎂在空氣中燃燒范文5
中圖分類號：G633.8
文獻標識碼：B
1教材分析和設計思想
人教版新教材《化學1(必修)》第三章第一節“金屬的化學性質”是高中化學元素化合物的第一課，教師的教學設計應當體現自己的教學理念，對學生的高中元素化學學習也應起到引領作用。由于新教材新穎的編寫思路和傳統教材大相徑庭，目前發表的相關教學設計很少。對于金屬與非金屬反應的研究就更鮮見。
本節教材在編寫思路上延續了第二章分類法的思想。分門別類地對金屬發生的反應進行了介紹，總結出了金屬的一般化學性質和特性。在具體介紹金屬的某一化學性質時，又運用了比較的方法，通過實驗研究了不同金屬性質間的異同，從而認識金屬性質間的內在聯系。筆者認為教材這樣的編寫思路。無疑也對元素化學第一課的教學提出了要求和指明了方向：要通過具體的金屬元素化學教學，讓學生學會觀察、實驗、分類、比較等研究物質性質的方法；要從學生已有的經驗和知識出發，做好銜接教育。幫助學生認識化學與人類生活的密切關系；要通過化學實驗探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識。
2教學目標
在初中已有的金屬鎂、鐵與氧氣反應的基礎上，依據金屬活動性順序表，預測金屬鈉與氧氣的反應，再進行實踐，讓學生成功體驗理論對實踐的指導作用。
通過鋁和氧氣燃燒反應的實驗探究過程，學習科學探究的基本方法。體驗科學探究的艱辛與喜悅，培養學生積極實踐的科學態度。
通過提出鐵粉在空氣中燃燒反應的深入探究問題，培養提出問題的意識和享受解決問題的快樂。
通過驗證含鐵吸氧劑具有吸氧能力的方案設計和實驗探究，體驗合作學習，激發探索的積極性。
通過金屬活動性順序表中代表元素與氧氣反應的學習，體驗觀察、實驗、比較、歸納等高中化學學習方法。
3教學過程實錄
3.1從學生已有知識出發，準確定位元素化學認知起點、認知特點
[情境導入]環顧四周，有哪些金屬制品?
[學生]鐵制品，比如說鐵架臺，鋁制品，比如說鋁合金窗框……
[教師]這些金屬制品在長期使用過程中會有何變化?
[學生]比如說鐵，會生銹。
[教師]鐵生銹的原因是什么?
[學生]鐵和空氣中的氧氣、水蒸氣的共同作用。
[教師]許多金屬在長期使用過程中會被氧氣腐蝕，那么。這些金屬被氧氣腐蝕的難易和什么因素有關呢?
[學生]金屬的活動性。
[投影]金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
[教師]今天我們將從大家熟悉的金屬活動性順序表中選擇四種金屬――Na、Mg、Al、Fe。較深入地研究它們和氧氣的反應。
[投影]一、金屬與氧氣的反應
[教師]研究的金屬中，哪種能夠燃燒?
[學生]鐵、鎂
[教師]鎂在什么條件下燃燒?
[學生]空氣中點燃。
[教師]有何現象?
[學生]劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體。
[投影]鎂在空氣中燃燒的圖片
[教師]鐵在什么條件下燃燒?
[學生]氧氣中點燃。
[教師]有何現象?
[學生]劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。
[投影]鐵在氧氣中燃燒的圖片
[投影](邊結合上述對話，邊投影板書)
(設計意圖：從身邊的化學物質引入，親切自然，過渡到學生熟悉的金屬活動性順序表，再選擇代表金屬學習。一方面注重銜接教育，另一方面也向學生介紹了整個高中元素化學的一個重要學習特點。在一群有聯系的元素中，選擇一個或幾個代表元素進行詳細地研究。然后通過演繹，使知識增殖，擴大規律性知識的應用范圍。)
3.2初識金屬鈉，成功體驗理論指導實踐的快樂
[教師]下面來研究金屬鈉，鈉能燃燒嗎?
[學生]能燃燒。
[教師]你是如何預測到的?
[學生]鈉比鎂、鐵活潑，鎂、鐵能燃燒。所以，鈉能在空氣中燃燒。
[教師]讓我們先認識一下鈉，從試劑瓶標簽上能獲取哪些信息?
[學生]易燃，不能遇水，需保存在煤油中。
[教師]讓我們取一塊鈉出來試試。請一位同學上來仔細觀察，并及時向大家匯報。
(大家推薦了一位同學)
[演示實驗3-1]取一小塊鈉，吸干表面煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉表面的光澤和顏色。
[學生]銀白色金屬。
[教師]你再仔細看看。
[學生]又變暗了!
[教師]原因是什么?
[學生]鈉和氧氣反應了。
[教師]Na很活潑，和空氣中氧氣在常溫下就能反應生成白色的氧化鈉(Na20)
[投影]4Na+02=2Na20(常溫下，白色固體)
[教師]加熱，鈉會燃燒嗎?
[演示實驗3-2]取一小塊鈉，放在兩端開口的玻璃管中，酒精燈加熱，觀察現象。
[學生]熔化成光亮的小球后，很快在空氣中劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成一種淡黃色固體。
(請該學生拿著玻璃管，給其他同學觀察燃燒產物。)
[教師]這種淡黃色的固體是過氧化鈉，關于產物的論證，我們會在其他課時再進行。
[投影]2Na+02=Na202(加熱燃燒，淡黃色固體)
[教師]讓我們把鈉的性質再歸納整理一下。
[投影]
(設計意圖：會看商品說明書是學生應當養成的生活習慣，觀察鈉試劑瓶的英文標簽，容易引起學生的興趣。鈉極其活潑，基于安全考慮，初次學習不宜安排學生分組實驗。請同學代表近臺觀察，拉近了師生距離。且能有效緩解演示實驗的一些不足。將教材中鈉燃燒實驗進行改進，增強了可觀性，更適合演示。)
3.3深入研究鋁。學習科學探究的基本方法
[教師]鋁箔能不能燃燒?為什么?
[學生]能燃燒，因為根據金屬活動性順序，鋁排在鎂和鐵之間。
[教師]太棒了，非常好的邏輯推斷，動手試試。
[學生實驗3-1]用鑷子夾住一塊鋁箔，在酒精燈上加熱。觀察現象。
[教師]有何現象?
[學生甲]鋁箔呈紅熱狀，離開火焰后很快恢復原狀。
[學生乙]鋁箔熔化了，但沒有滴落。
[教師]為什么沒有滴落?
[學生乙]不知道。
[教師]鋁箔熔化成液體，應該滴落，不滴落的原因是被表面的一層膜兜住了，這層膜是什么物質?
[學生]氧化鋁。
[教師]氧化鋁薄膜能將熔融的鋁兜住，說明氧化鋁有何性質?
[學生丙]氧化鋁熔點比鋁高。
[學生丁]氧化鋁很致密。
[教師]鋁箔在空氣中不能燃燒，能不能說明鋁箔就不能燃燒?
[學生]不能，應該在氧氣中再試試。
[演示實驗3-3]取一片鋁箔，一端固定一根火柴，另一端用鑷子夾住，引燃火柴，等火柴快熄滅
時插人收滿氧氣的集氣瓶(瓶底放一些水)中。
(由同學結合初中鐵絲燃燒實驗，提出該實驗方案以后進行。)
[實驗現象]火柴燃燒很劇烈，但燃燒結束后，鋁箔完好如初。
[教師]是什么因素造成了鋁箔在空氣中和氧氣中均不能燃燒?
[學生]是鋁表面上有一層致密的氧化層保護膜，阻止了鋁的燃燒。
[教師]如果將鋁箔表面打磨，破壞其表層的氧化膜，結果又將如何?
[學生實驗3-2]取一塊鋁箔，用砂紙小心打磨后，在酒精燈上加熱，觀察現象。
(教師巡視，指導學生打磨，提醒學生合作。)
[教師]有沒有燃燒?
[學生]沒有燃燒。
[教師]沒有燃燒，但和剛才有無差異?
[學生]熔化得比剛才更快。
[教師]可以預見，在氧氣中應該反應得更快，會不會燃燒呢?
[演示實驗3-4]取一片小心打磨過的鋁箔，一端固定一根火柴，另一端用鑷子夾住，引燃火柴，等火柴快熄滅時插入收滿氧氣的集氣瓶(瓶底放一些水)中。
[實驗現象]不燃燒。
[教師]還是不能燃燒，怎么解釋呢?
[學生]打磨過的鋁箔在空氣中很快又生成了新的氧化膜，有效保護了內層金屬，從而不能燃燒。
[教師]致密氧化鋁薄膜的存在，使得鋁箔無論是打磨、不打磨，在空氣或氧氣中均不能燃燒。
[教師]那么，鋁是不是真得就不能燃燒呢?前幾天，我在準備上課材料時，無意中發現人民網上有一則新聞，一下子激發了進一步探究的熱情。
[投影]鋁粉燃燒相關新聞：江蘇滬寧城際鐵路房屋坍塌事故系鋁粉燃燒爆炸造成
[教師]這是在工地上的情況。在我們這樣的環境中，鋁粉能燃燒嗎?現有鋁粉、酒精燈、鑷子、棉花等物品，請設計鋁粉燃燒的探究實驗方案。
[學生]用鑷子夾住棉花，在棉花上蘸上一些鋁粉，再用剛才相似的探究方案研究。
[教師]方案很好，但愿能成功。
[演示實驗3-4]用鑷子夾住一小團脫脂棉，脫脂棉上蘸上一些鋁粉，在酒精燈上點燃，觀察現象。
[實驗現象]棉花能安靜地燃燒，鋁粉不燃燒。
[演示實驗3-5]用鑷子夾住一小團脫脂棉，脫脂棉上蘸上一些鋁粉，在酒精燈上點燃，并立即伸人盛有氧氣的集氣瓶中(瓶底放一些水)，觀察現象。
[實驗現象]鋁粉劇烈燃燒，火星四射。
[學生]哇，終于燃燒起來了! (情不自禁熱烈鼓掌。)
[教師]該實驗能很好地說明鋁粉在氧氣中劇烈燃燒嗎?
[學生]不能，也可能是棉花在氧氣中劇烈燃燒。
[教師]需要再做什么實驗作進一步地證明?
[學生]棉花在氧氣中燃燒。
[對比實驗]棉花在氧氣中燃燒。
[實驗現象]燃燒較劇烈，沒有火星。
[教師]實驗表明蘸上鋁粉的棉花燃燒時火焰是棉花在燃燒?；鹦鞘卿X粉在燃燒。
[教師]鋁箔在氧氣中不能燃燒，鋁粉在氧化中能燃燒。怎么解釋呢?
[學生]鋁粉顆粒小，與氧氣接觸面積大，反應更快，以至于燃燒。
[教師]實驗從另一方面也表明，氧化膜的保護不是絕對的。天然生成的氧化膜的抗氧化能力還不夠強。在實際使用中，還需要對鋁的表面進行處理。人們是怎么做的呢?請看P45資料卡片。
[學生]閱讀資料卡片：鋁的氧化膜。
[教師]鋁粉在氧氣中燃燒這個反應本身能不能加以利用?它可能有何用途?
[學生]可以利用反應放出的熱和耀眼的白光。
[投影]鋁粉在照明彈、燃燒彈中的應用(圖片略)
[總結]
(設計意圖：通過鋁的燃燒反應的實驗探究過程，讓學生學習科學探究的基本方法，如對比法，條件控制法等，體驗科學探究的艱辛與喜悅。)
3.4再次研究鐵。提出問題和解決問題一樣重要
[教師]鋁箔不能在氧氣中燃燒，鋁粉可以，一下子使我們的視野開闊了?？扇嘉锏男螒B可以影響它的燃燒行為，進而又想做怎樣的實驗進一步研究金屬與氧氣的燃燒?
[學生]可以用鐵粉來試試。
[教師]需要做鐵粉在氧氣中能否燃燒的實驗嗎?
[學生]沒有必要，肯定能燃燒的。應當試試鐵粉在空氣中能否燃燒。
[教師]鐵粉能否在空氣中燃燒，老師還未發現文獻報道過，值得一試。
[演示實驗3-6]用鑷子夾住一小團脫脂棉，脫脂棉上蘸上一些鐵粉，慢慢靠近酒精燈的外燃，輕輕抖動，觀察現象。
[實驗現象]鐵粉劇烈燃燒，火星四射。
[學生]哇!象放焰火一樣!(情不自禁地歡呼)
[教師]實驗再次表明，隨著反應物顆粒的減小，鐵和氧氣反應的速率會增大。其實，鐵的這種性質在日常生活中已經開始應用啦。再過十幾天，就到中秋節快了，大家會發現有些月餅中有一種脫氧保鮮劑，它就是以鐵粉為主要物質制成的，能設計一個簡單方案證明它確實含鐵嗎?
[學生甲]燒一下。
[教師]能燃燒就是鐵粉嗎?
[學生乙]看它能否和硫酸反應放出氫氣。
[教師]還有其他更簡便的方法?
[學生]用吸鐵石吸一下。
[演示實驗3-7]用吸鐵石去吸一包從“元祖食品”中取出的脫氧劑。
[教師]試設計簡單實驗方案說明含鐵脫氧劑有吸氧能力。請大家討論一下。
[投影]實驗用品：大試管，單孔橡皮塞，直角導管，盛有蒸餾水的小試管，脫氧劑。
[學生甲]在大試管中，加入脫氧劑，塞上橡皮塞和導管，將導管插入到蒸餾水中，加熱，觀察是否有氣泡產生。
[學生乙]不應當加熱，脫氧劑在食品中脫氧時也沒有加熱，而且，在加熱情況下，即便脫氧劑吸氧了，由于氣體膨脹也有可能有氣泡產生。
[教師]那你打算如何改進?
[學生乙]只要不加熱，其它一樣，觀察導管中是否有水柱形成。
[學生丙]將導管先插入水中，然后再接上盛有脫氧劑的試管，這樣效果應當更好。
[學生丁]將丙同學的導管從水中取出，這時導管中應當有一段水柱，將大試管插在試管架上。水柱會倒吸。
[教師]同學們設計的方案都有一定道理，下面就請大家按照自己小組設計的方案進行實驗吧。實驗時注意觀察脫氧劑工作時有無熱量變化。
[實驗結果交流]除甲組同學現象不佳外，其他各組的實驗效果均很好。
[回顧與總結](1)金屬與氧氣的反應與金屬的活動性有關。金屬的活動性既影響產物的類型，也影響反應的速率。
(2)金屬與氧氣的反應與反應的條件有關。溫度不同，反應產物可能不同，速率也不同；濃度不同，反應速率不同；金屬存在的形態不同對反應的行為也有影響。
[課后思考]假如請你研究銅與氧氣的反應，你打算如何研究?
4教學反思
本節課源自筆者2009年9月中旬參加的南京市優質課觀摩評比的一節參評課，從評委的評價、學生的表現、自己上完課后的心情來看，這堂課是成功的，值得反思與總結。
鎂在空氣中燃燒范文6
學會整合知識點。把需要學習的信息、掌握的知識分類，做成思維導圖或知識點卡片，會讓你的大腦、思維條理清醒，方便記憶、溫習、掌握。下面給大家分享一些關于初三化學知識點滬教版，希望對大家有所幫助。
初三化學知識點1一、物質與氧氣的反應
(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)
1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：
3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：
5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：
7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：
9.碳在氧氣中不充分燃燒：
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳燃燒：11.甲烷燃燒
12.酒精燃燒：13.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)
14.過氧化氫分解：15.水在直流電的作用下分解：
16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：
18.鎂燃燒：19鐵和硫酸銅溶液反應：
20.氫氣還原氧化銅21.鎂還原氧化銅
23.碳充分燃燒：24.木炭還原氧化銅：
25.焦炭還原氧化鐵：
26.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：
27.碳酸不穩定而分解：28.二氧化碳可溶于水：
29.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：
30.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：
31.一氧化碳還原氧化銅：
32.一氧化碳的可燃性：
33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
34.鋅和稀鹽酸35.鐵和稀鹽酸
36.鐵和硫酸銅溶液反應：
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷
4.硫：淡黃色
6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
7.(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
三、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
12、人體中含量最多的元素是氧。
四、初中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;
干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質;
非金屬單質;稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
五，基本反應類型：
1.化合反應：多變一2.分解反應：一變多
3.置換反應：一單換一單4.復分解反應：互換離子
六，實驗
1、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性、“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺、“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體、“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
2，注意事項
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
3，氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9，過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損
10，實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>
11、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
七、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
八、空氣的成分和組成
空氣成分、O2、N2、CO2、稀有氣體、其它氣體和雜質
體積分數、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%
九、藥品的取用
1、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
2、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法：
取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②少量液體的取用，滴管
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)
十、加熱器皿--酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
十一、夾持器--鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;
用量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平
十二、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)
(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度)
(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F象：兩端先碳化;結論：外焰溫度
(3)檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
初三化學知識點2酸堿鹽的相互關系
(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)
26.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
27.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2
28.鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2
29.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
30.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2
31.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2
32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2
33.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
(2)金屬單質+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3+H2O
(5)酸+堿--------鹽+水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl
(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3+3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH
(8)鹽+鹽-----兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl
初三化學知識點3一.氧氣(O2)
1.氧氣性質
1.1物理性質
(1)通常情況下，是無色無味的氣體
(2)密度略大于空氣
(3)不易溶于水
(41.2化學性質降溫降溫
(1)來源：植物的光合作用
CO2+H22+C6H12O6
(2)實驗P31
a.木炭+
現象：空氣中保持紅熱狀態;純氧中發出耀眼的白光。都放出大量的熱，生成時石灰水渾濁的氣體
b.蠟燭++水
現象：空氣中發出黃光，純氧中發出白光
c.鐵+
現象：空氣中不燃燒;純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：①鐵絲卷成螺旋狀，為了增加受熱面積
②下端系火柴，為了引燃鐵絲
③集氣瓶底放水或鋪細沙，防止產物炸裂瓶底
d.硫+
現象：空氣中微弱的淡藍色火焰;氧氣中明亮的藍紫色火焰。兩者都放出大量的熱，生成有刺激性氣味。
2.氧化反應：物質與氧氣的反應
類型：①劇烈氧化：快，有明顯的現象
②慢，無明顯現象
3.氧氣的制備
(1)工廠制氧：分離液態空氣N2(沸點低，先汽化)②O2
(2)實驗室制氧高錳酸鉀法實驗P35
a.藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體，溶于水成紫紅色
b.KMnO+二氧化錳+氧氣2MnO4+MnO2+O2
c.裝置：固固加熱型
d.收集：
①排水法(不易溶于水)優點：純缺點：不干燥
②瓶口向上排氣法(密度大于空氣)優點：干燥缺點：不純
e.檢驗：將帶火星的木條放入瓶內，若復燃，則為氧氣
驗滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復燃，則已滿
f.實驗順序：連——查——裝——定——點——收——移——熄
g.注意：
①導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。②試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱
③鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)
④試管中的導管口塞棉花，防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導管
⑤要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱
⑥用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。⑦用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿
⑧停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)
⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片
(3)實驗室制氧雙氧水法實驗P36
a.原料：雙氧水和二氧化錳
b.H2O二氧化錳+氧氣2O+O2
c.裝置類型：固液不加熱型
